2023-2024學(xué)年廣西南寧市馬山縣金倫中學(xué)4 N高中聯(lián)合體高一化學(xué)第一學(xué)期期末監(jiān)測(cè)模擬試題含解析

2023-2024學(xué)年廣西南寧市馬山縣金倫中學(xué)4N高中聯(lián)合體高一化學(xué)第一學(xué)期期末監(jiān)測(cè)模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、松花皮蛋是夏季餐桌上的一道美食，其制作的原料有純堿、食鹽、生石灰、草木灰(內(nèi)合碳酸鉀)、開(kāi)水以及糠、稻殼等輔料，配料之間首先是生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰，試推斷另外最有可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是()A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．復(fù)分解反應(yīng)D．置換反應(yīng)2、配制0.1mol·L－1的NaOH溶液，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是()A．稱量時(shí)，左盤(pán)放砝碼，右盤(pán)放NaOH固體 B．原容量瓶含水分C．沒(méi)有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中 D．定容時(shí)俯視讀取刻度3、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)：①向Fe2（SO4）3和CuSO4的混合液中加入過(guò)量鐵粉，充分反應(yīng)，有紅色固體析出，過(guò)濾。②?、僦袨V液，向其中滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象。判斷下列說(shuō)法正確的是（）A．氧化性Cu2+>Fe3+ B．①中所得固體只含銅C．①中濾液含有Cu2+和Fe2+ D．②中不會(huì)觀察到溶液變紅4、根據(jù)下列反應(yīng)進(jìn)行判斷，下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是()①ClO3-＋5Cl-＋6H+=3Cl2＋3H2O②2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2③2FeCl2＋Cl2=2FeCl3A．ClO3->Cl2>I2>Fe3+ B．Cl2>ClO3->I2>Fe3+C．ClO3->Cl2>Fe3+>I2 D．ClO3->Fe3+>Cl2>I25、下列實(shí)驗(yàn)方法操作，能達(dá)到要求的是()A．用托盤(pán)天平稱量25.20g氯化鈉固體B．用100mL量筒量取5.20mL鹽酸C．用一束強(qiáng)光照射經(jīng)過(guò)煮沸的三氯化鐵溶液有光亮的通路，說(shuō)明已生成氫氧化鐵膠體D．過(guò)量的鐵絲在氯氣中點(diǎn)燃，可制取氯化亞鐵6、下列物質(zhì)中含有的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，不可以用加熱的方法除去的是A．NH4Cl(I2) B．CaO(CaCO3) C．Na2CO3(NaHCO3) D．MgO[Mg(OH)2]7、將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液。圖中橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示生成沉淀的質(zhì)量，有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．V1＝400B．金屬粉末中含鋁1.35gC．最后剩余沉淀質(zhì)量5.8gD．無(wú)法確定V2的數(shù)值8、現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液②39%的乙醇溶液③碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（）A．分液、萃取、蒸餾 B．分液、蒸餾、萃取C．萃取、蒸餾、分液 D．蒸餾、萃取、分液9、下列為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)而選用的除雜試劑對(duì)應(yīng)正確的是（）選項(xiàng)主要物質(zhì)(雜質(zhì))除雜試劑AFeCl2溶液(FeCl3)H2O2BCO2(CO)飽和NaHCO3溶液CFe2O3(Al2O3)NaOH溶液DNa2CO3固體(NaHCO3)HCl溶液A．A B．B C．C D．D10、下列各組反應(yīng)，最終一定能得到白色沉淀的是()A．向CaCl2溶液中通入CO2 B．向AlCl3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液C．向FeCl2溶液中加入NaOH溶液 D．向飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量CO211、下列物質(zhì)中屬于酸的是（）A．NaOH B．Na2SO4 C．HNO3 D．NaHCO312、原子序數(shù)為x的元素位于周期表中的第ⅡA族，則原子序數(shù)為x＋1的元素不可能為A．第IIIA族 B．第IA族 C．鑭系元素 D．第IIIB族13、下列關(guān)于玻璃的敘述正確的是(

)A．制石英玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英砂B．普通玻璃的成分主要是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅C．玻璃是幾種成分溶化在一起形成的晶體D．玻璃是硅酸鹽，有一定的熔點(diǎn)14、下列關(guān)于鈉及其化合物說(shuō)法正確的是()A．將小塊鈉投入滴有石蕊試液的水中，反應(yīng)后溶液變紅B．鈉的含氧化合物都是堿性氧化物C．金屬鈉久置空氣中最終轉(zhuǎn)變?yōu)镹aHCO3D．過(guò)氧化鈉既具有氧化性也具有還原性15、在3Cl2＋6KOHKClO3＋5KCl＋3H2O的反應(yīng)中，下列說(shuō)法不正確的是()A．Cl2是氧化劑，KOH是還原劑B．KCl是還原產(chǎn)物，KClO3是氧化產(chǎn)物C．反應(yīng)中每消耗3molCl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NAD．被還原的氯氣的物質(zhì)的量是被氧化的氯氣的物質(zhì)的量的5倍16、20℃時(shí)，飽和氯化鉀溶液的密度為1.174g/mL，物質(zhì)的量濃度為4.0mol/L，則下列說(shuō)法中正確的是A．25℃時(shí)，飽和氯化鉀溶液的濃度小于4.0mol/LB．此溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%C．20℃時(shí)，密度小于1.174g/mL的氯化鉀溶液是不飽和溶液D．將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20℃時(shí)，溶液密度一定大于1.174g/mL17、下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康腁．檢查裝置的氣密性B．蒸發(fā)操作中移開(kāi)蒸發(fā)皿C．實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水D．分離水和酒精裝置或操作A．A B．B C．C D．D18、下列變化中，需加入適當(dāng)?shù)倪€原劑才能完成的是A．B．C．D．19、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2H2O22H2O+O2↑ D．CaCO3CaO+CO2↑20、下列是實(shí)驗(yàn)操作，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢．用25.00mL堿式滴定管量取14.80mLNaOH溶液B．用100mL量筒量取5.2mL鹽酸C．用托盤(pán)天平稱取25.20g氯化鈉D．用100mL容量瓶配制50mL0.1mol·L-1鹽酸21、下列物質(zhì)中導(dǎo)電能力最差的是A．(NH4)2CO3溶液B．鐵絲C．食鹽晶體D．熔融的Na2SO422、下列離子方程式正確的是（）A．稀硝酸與氫氧化鈣溶液反應(yīng)：H＋＋OH－=H2OB．鋁與稀鹽酸反應(yīng)：Al＋2H＋=Al3＋＋H2↑C．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe2＋＋3H2↑D．碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)：CO32-＋H＋=H2O＋CO2↑二、非選擇題(共84分)23、（14分）如圖所示：圖中每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C為無(wú)色氣體，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式X_________，C_________，F(xiàn)_________，G__________。(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式①_____________________________________________。②______________________________________________。24、（12分）如圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，其中C和D為氣體單質(zhì)，F(xiàn)是一種有磁性的黑色固體。它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去。(1)寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A______________，H______________。(2)指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)①中是___________劑，反應(yīng)②中是________劑。(3)寫(xiě)出B與MnO2共熱獲得D的化學(xué)方程式：___________________________________。25、（12分）某課外活動(dòng)小組在實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取氨并驗(yàn)證氨的某些性質(zhì)，請(qǐng)回答。（1）寫(xiě)出此實(shí)驗(yàn)中制氨的化學(xué)方程式：___。（2）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間，觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)黑色氧化銅粉末變?yōu)榧t色，盛無(wú)水硫酸銅的干燥管內(nèi)出現(xiàn)藍(lán)色，同時(shí)有氮?dú)馍伞８鶕?jù)這些現(xiàn)象，寫(xiě)出在硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__，這個(gè)反應(yīng)說(shuō)明氨具有___（填字母代號(hào)）。A．堿性B．還原性C．氧化性D．不穩(wěn)定性（3）裝置E的作用是__，裝置F的作用是___。E中的堿石灰__（填“能”或“不能”）換成CaCl2。（4）D中濃硫酸的主要作用是___。26、（10分）某學(xué)生用如圖所示裝置制取氯氣，并收集氯氣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成下列問(wèn)題：ABC(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________。(2)裝置B如圖中所示正放，則連接A的接口是________(填序號(hào))。(3)實(shí)驗(yàn)中可觀察到裝置C中紫色石蕊溶液的現(xiàn)象是__________________，其原因__________________________。(4)取出B中的集氣瓶進(jìn)行氯氣與銅的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，應(yīng)該進(jìn)行的操作是______________，然后立刻放入充滿氯氣的集氣瓶中。實(shí)驗(yàn)中有同學(xué)提出應(yīng)該在集氣瓶底先放少量的水或細(xì)沙，你認(rèn)為_(kāi)_________(填“需要”或“不需要”)放，理由是____________________________。27、（12分）氯化鉀溶液常用作利尿劑及防治缺鉀癥的藥物，某醫(yī)療實(shí)驗(yàn)小組需要用到480mL物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L－1的氯化鉀溶液?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）配制該溶液，需稱量氯化鉀晶體的質(zhì)量是________。（2）配制上述氯化鉀溶液，需要使用的玻璃儀器是量筒、燒杯、玻璃棒、________、________。（3）如圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，刻度A與B，B與C間均相差1mL，如果刻度A為9，則量筒中液體的體積是________mL。（4）定容時(shí)，某同學(xué)操作示意圖如圖Ⅱ所示，則其所配氯化鉀溶液的濃度________(填“大于”“等于”或“小于”)0.5mol·L－1；某同學(xué)由于操作不慎，定容時(shí)導(dǎo)致液面高于刻度線，他立即用膠頭滴管將液體吸出，使液面恰好達(dá)到刻度線，請(qǐng)你評(píng)價(jià)該同學(xué)的做法：__________。28、（14分）已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)。室溫下，A為固體，B和C均為氣體。在適宜的條件下，它們可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）A、B、C三種元素中的任意兩種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別一定不是________。①氫化物②酸③堿④鹽⑤氧化物（2）A、B、C三種元素中有一種是金屬，則這種元素是A、B、C中的________，理由是__________。（3）如果E溶液是一種強(qiáng)酸，則E的化學(xué)式為_(kāi)________；①A能否是鐵：________，理由是____________；②A能否是銅：________，理由是____________；③A可能是________(任寫(xiě)兩種)。29、（10分）某研究小組同學(xué)對(duì)市售某種補(bǔ)鐵口服液的成分進(jìn)行探究。根據(jù)名稱認(rèn)為該糖漿中含有Fe2+，設(shè)計(jì)方案進(jìn)行驗(yàn)證。I．設(shè)計(jì)方案如下：方案試劑X預(yù)期現(xiàn)象方案i1mL1mol/LNaOH溶液a方案ii1mL1mol/L酸性KMnO4溶液b方案iii依次加入5滴KSCN溶液、1mL氯水c（1）方案i的預(yù)期現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，逐漸變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是_________，最終變?yōu)榧t褐色的化學(xué)方程式是________。（2）方案ii的預(yù)期現(xiàn)象是_________。（3）方案iii的預(yù)期現(xiàn)象是________，反應(yīng)中氯水參與反應(yīng)的的離子方程式是____。II．進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，得到的實(shí)際現(xiàn)象如下：方案實(shí)際現(xiàn)象是否與預(yù)期現(xiàn)象相同方案i產(chǎn)生灰綠色渾濁，長(zhǎng)時(shí)間不變紅褐色不同方案ii相同方案iii自始至終無(wú)明顯現(xiàn)象不同（4）為探究實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)異?，F(xiàn)象的原因，該小組同學(xué)查看說(shuō)明書(shū)，得知有關(guān)補(bǔ)鐵口服液成分的如下：本品每毫升含主要成分葡萄糖酸亞鐵30毫克，輔料為：蔗糖、香精、枸檬酸、羥苯乙酯。結(jié)合資料對(duì)異?，F(xiàn)象產(chǎn)生的原因進(jìn)行猜想：______________；為驗(yàn)證其猜想，在方案iii的基礎(chǔ)上繼續(xù)加入過(guò)量的氯水，得到了預(yù)期的現(xiàn)象。（5）實(shí)驗(yàn)反思：方案ii中預(yù)期現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，并不能證明補(bǔ)鐵口服液中一定含有Fe2+，理由是______。（6）小組同學(xué)進(jìn)一步提出研究問(wèn)題：仍選用之前用過(guò)的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證某久置的補(bǔ)鐵口服液（計(jì)為Y）已部分變質(zhì)。以下是小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)序號(hào)操作現(xiàn)象ⅳ取2mL溶液Y，加入1滴KSCN，再加入1mL水溶液顯紅色V實(shí)驗(yàn)V的操作及現(xiàn)象是_____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

根據(jù)題給信息，涉及的化學(xué)方程式CaO＋H2O===Ca(OH)2是化合反應(yīng)；Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，Ca(OH)2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KOH都是復(fù)分解反應(yīng)。答案為C。2、D【解析】

A.稱量時(shí)，左盤(pán)放砝碼，右盤(pán)放NaOH固體，如果不使用游碼，氫氧化鈉質(zhì)量不變，濃度不變；如果使用游碼，氫氧化鈉的質(zhì)量減少，濃度偏低，A不選；B.原容量瓶含水分，不影響溶質(zhì)質(zhì)量和溶液體積，濃度不變，B不選；C.沒(méi)有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低，C不選；D.定容時(shí)俯視讀取刻度，溶液體積減少，濃度偏高，D選；答案選D。3、D【解析】

在實(shí)驗(yàn)①中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4、Fe+CuSO4FeSO4+Cu，由以上反應(yīng)原理和氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析可得結(jié)論?！驹斀狻緼.在反應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+中，氧化劑為Fe3+，氧化產(chǎn)物為Cu2+，即可知氧化性Fe3+>Cu2+，故A錯(cuò)誤；B.①中所得固體含有過(guò)量的鐵和置換出的銅，故B錯(cuò)誤；C.由于加入的鐵是過(guò)量的，則溶液中不可含有Cu2+，故C錯(cuò)誤；D.因在①的濾液中只有Fe2+，沒(méi)有Fe3+，則滴加KSCN溶液時(shí)并不會(huì)出現(xiàn)溶液變紅的現(xiàn)象，故D正確；答案選D。4、C【解析】

氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律：自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物。先找出每個(gè)反應(yīng)中的氧化劑和氧化產(chǎn)物，再加以排序即可?！驹斀狻坑煞磻?yīng)①可知，氧化性：＞；由反應(yīng)②可知，氧化性：＞；由反應(yīng)③可知，氧化性：＞；綜上所述，粒子氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋海荆荆?，C項(xiàng)符合；答案選C?！军c(diǎn)睛】比較物質(zhì)氧化性，還原性強(qiáng)弱時(shí)，借助方程式進(jìn)行判斷，具體規(guī)律簡(jiǎn)單記作：劑的性質(zhì)＞產(chǎn)物的性質(zhì)。5、C【解析】

A．托盤(pán)天平只能讀到0.1g，無(wú)法稱量到0.01g，故A錯(cuò)誤；B．液體體積應(yīng)與量筒規(guī)格接近，則應(yīng)選10mL量筒量取5.2mL稀鹽酸，故B錯(cuò)誤；C．用一束強(qiáng)光照射經(jīng)過(guò)煮沸的三氯化鐵溶液有光亮的通路，為丁達(dá)爾現(xiàn)象，是膠體特有的性質(zhì)，說(shuō)明已生成氫氧化鐵膠體，故C正確；D．無(wú)論鐵絲是否過(guò)量，在氯氣中點(diǎn)燃都只能生成氯化鐵而不能生成氯化亞鐵，故D錯(cuò)誤；故答案選C。6、A【解析】

A.NH4Cl受熱分解生成氨氣和氯化氫，I2受熱升華，遇冷后氨氣和氯化氫化合生成氯化銨，不可以用加熱的方法除去I2，選項(xiàng)A符合；B.CaCO3加熱分解為CaO和CO2，可以用加熱的方法除去CaO中的CaCO3，選項(xiàng)B不符合；C.NaHCO3加熱生成Na2CO3，可以用加熱的方法除去Na2CO3中的NaHCO3，選項(xiàng)C不符合；D.Mg(OH)2加熱生成MgO，可以用加熱的方法除去MgO中的Mg(OH)2，選項(xiàng)D不符合。答案選A。7、A【解析】

NaOH溶液的體積為0-160mL時(shí)，NaOH溶液用于中和反應(yīng)剩余的硫酸，NaOH溶液的體積為160-V1mL時(shí)，NaOH溶液用于沉淀Mg2+和Al3+，NaOH溶液的體積為V1-V2mL時(shí)，NaOH溶液用于溶解所有的Al(OH)3沉淀，據(jù)此進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻縉aOH溶液的體積為0-160mL時(shí)，NaOH溶液用于中和反應(yīng)剩余的硫酸，NaOH溶液的體積為160-V1mL時(shí)，NaOH溶液用于沉淀Mg2+和Al3+，NaOH溶液的體積為V1-V2mL時(shí)，NaOH溶液用于溶解所有的Al(OH)3沉淀，那么A.加入V1mLNaOH時(shí)，溶液中溶質(zhì)為Na2SO4，由硫酸根守恒n(Na2SO4)＝n(H2SO4)＝0.1L×2mol/L＝0.2mol，由鈉離子守恒n(NaOH)＝2n(Na2SO4)＝0.2mol×2＝0.4mol，因此V1mL時(shí)消耗NaOH溶液體積為：=0.4L＝400mL，A項(xiàng)正確；B.NaOH溶液的體積為160-V1mL時(shí)，NaOH溶液用于生成Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供電子物質(zhì)的量為(0.4L﹣0.16L)×1mol/L＝0.24mol，設(shè)Mg、Al的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：x+y＝0.1，2x+3y＝0.24，聯(lián)立解得x＝0.06，y＝0.04，故Al的質(zhì)量為0.04mol×27g/mol＝1.08g，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.最終剩余的沉淀為Mg(OH)2，結(jié)合Mg原子守恒可知，Mg(OH)2為0.06mol，其質(zhì)量為0.06mol×58g/mol＝3.48g，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.由Al原子守恒可知Al(OH)3為0.04mol，由Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+H2O可知，溶解Al(OH)3消耗NaOH為0.04mol，故需要NaOH溶液體積為=0.04L＝40mL，因此V2＝240+40＝280，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】解答本題時(shí)弄清楚每一個(gè)階段加入氫氧化鈉溶液的作用是關(guān)鍵，NaOH溶液的體積為0-160mL時(shí)，NaOH溶液用于中和反應(yīng)剩余的硫酸，NaOH溶液的體積為160-V1mL時(shí)，NaOH溶液用于沉淀Mg2+和Al3+，NaOH溶液的體積為V1-V2mL時(shí)，NaOH溶液用于溶解所有的Al(OH)3沉淀。8、B【解析】

①汽油和氯化鈉溶液，混合分層，則選擇分液法分離；②39%的乙醇溶液中乙醇與水的沸點(diǎn)不同，則選擇蒸餾法分離；③單質(zhì)碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則選擇萃取法分離；則操作方法依次為分液、蒸餾、萃取，故答案為B?！军c(diǎn)睛】考查混合物分離、提純的方法及選擇，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，具體如下：①分離提純物是固體(從簡(jiǎn)單到復(fù)雜方法)：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過(guò)濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結(jié)晶(重結(jié)晶)；②分離提純物是液體(從簡(jiǎn)單到復(fù)雜方法)：分液，萃取，蒸餾；③分離提純物是膠體:鹽析或滲析；④分離提純物是氣體：洗氣。9、C【解析】

A．H2O2能氧化FeCl2而不能與FeCl3反應(yīng)，達(dá)不到除雜的目的，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．CO不能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)，達(dá)不到除雜的目的，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．Al2O3為兩性氧化物，可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，而Fe2O3不能，則可用氫氧化鈉溶液除雜，選項(xiàng)C正確；D．加入鹽酸，Na2CO3和NaHCO3都反應(yīng)生成氯化鈉，達(dá)不到除雜的目的，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。10、D【解析】

A.鹽酸酸性大于碳酸，向CaCl2溶液中通入CO2不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.向AlCl?溶液中加入NaOH，此時(shí)NaOH過(guò)量，NaOH與AlCl?發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，無(wú)明顯的反應(yīng)現(xiàn)象，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)式4NaOH+AlCl?=NaAlO?+2H?O+3NaCl，故B錯(cuò)誤；C.向FeCl2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀，然后迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，故C錯(cuò)誤；D.因?yàn)榘l(fā)生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3反應(yīng)，NaHCO3的溶解度比Na2CO3的溶解度??；所以向飽和的碳酸鈉溶液中通入過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w，析出白色NaHCO3的晶體，故D正確；正確答案是D?！军c(diǎn)睛】易錯(cuò)選項(xiàng)是C，學(xué)生往往直接依據(jù)氫氧化亞鐵是白色沉淀，而忽略了氫氧化亞鐵易被氧化為氫氧化鐵而錯(cuò)選。因此掌握常見(jiàn)元素及其化合物的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。11、C【解析】

A.屬于堿，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.屬于鹽，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.屬于酸，C項(xiàng)正確；D.是一種酸式鹽，本質(zhì)屬于鹽，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。12、B【解析】

短周期時(shí)，原子序數(shù)為x的元素位于周期表中的第ⅡA族，原子序數(shù)為x+1的元素在第ⅢA族，在四、五周期時(shí)，元素在ⅢB族，在六、七周期時(shí)，為鑭系或錒系元素，以此來(lái)解答?！驹斀狻慷讨芷跁r(shí)，原子序數(shù)為x的元素位于周期表中的第ⅡA族，原子序數(shù)為x+1的元素在第ⅢA族；在四、五周期時(shí)，原子序數(shù)為x的元素位于周期表中的第ⅡA族，則原子序數(shù)為x+1的元素在ⅢB族；在六、七周期時(shí)，原子序數(shù)為x的元素位于周期表中的第ⅡA族，則原子序數(shù)為x+1的元素為鑭系或錒系元素；則不可能為ⅠA族元素，故選B。13、B【解析】

A．制普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石和石英，制石英玻璃的主要原料是二氧化硅，故A錯(cuò)誤；B．普通玻璃的成分主要是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅，屬于混合物，故B正確；C．玻璃是玻璃態(tài)物質(zhì)，是介于結(jié)晶態(tài)和無(wú)定形態(tài)之間的一種物質(zhì)狀態(tài),它的粒子不像晶體那樣有嚴(yán)格的空間排列，但又不像無(wú)定形體那樣無(wú)規(guī)則排列，故C錯(cuò)誤；D．玻璃是硅酸鹽，屬于玻璃態(tài)物質(zhì)，是混合物，沒(méi)有固定的熔點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；故選B。14、D【解析】

A.鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，石蕊試液遇堿變藍(lán)，A錯(cuò)誤；B.堿性氧化物與酸反應(yīng)只生成鹽和水，而過(guò)氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和氧氣，因此其不是堿性氧化物，B錯(cuò)誤；C.碳酸氫鈉不穩(wěn)定，在空氣中易分解為碳酸鈉，因此金屬鈉久置在空氣中最終生成碳酸鈉，C錯(cuò)誤；D.過(guò)氧化鈉中氧為-1價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性也有還原性，D正確；答案選D。15、A【解析】

A.Cl2中氯元素的化合價(jià)有升高、有降低，所以Cl2既做氧化劑，又做還原劑，故A錯(cuò)誤；B.Cl2失去電子被氧化，得到電子被還原，所以KCl是還原產(chǎn)物，KClO3是氧化產(chǎn)物，故B正確；C.該反應(yīng)中氯元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+5價(jià)，因此每消耗3molCl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NA，故C正確；D.Cl元素的化合價(jià)升高被氧化，化合價(jià)降低被還原，則由電子守恒可知，被氧化的氯原子與被還原的氯原子數(shù)之比為1：5，即被還原的氯氣的物質(zhì)的量是被氧化的氯氣的物質(zhì)的量的5倍，故D正確。故答案選A。【點(diǎn)睛】本題的解題關(guān)鍵在于確定Cl2既做氧化劑又做還原劑，特別注意氧化還原分反應(yīng)的基本概念及轉(zhuǎn)移電子的計(jì)算。注意氧化還原反應(yīng)的分析思路，即從氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)——電子轉(zhuǎn)移，去分析理解有關(guān)的概念，而在實(shí)際解題過(guò)程中，應(yīng)從分析元素化合價(jià)變化這一氧化還原反應(yīng)的特征入手。16、C【解析】

A.25℃比20℃的溫度高，升高溫度飽和氯化鉀的溶解度增大，則飽和溶液的濃度大于4.0mol/L，與題意不符，A錯(cuò)誤；B.此溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=×100%=×100%，與題意不符，B錯(cuò)誤；C.相同溫度下，飽和溶液的密度大于不飽和溶液的密度，則20℃時(shí)，密度小于1.174g/mL的氯化鉀溶液是不飽和溶液，符合題意，C正確；D.將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20℃時(shí)，溶液仍舊為飽和溶液，則溶液密度等于1.174g/mL，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為C。17、A【解析】

A.向長(zhǎng)頸漏斗中加入水，可以根據(jù)是否形成水柱以及水柱的變化情況判斷該裝置的氣密性，A正確；B、蒸發(fā)操作中移開(kāi)蒸發(fā)皿時(shí)應(yīng)該用坩堝鉗，不能用手拿，否則會(huì)燙傷手，B錯(cuò)誤；C、蒸餾操作中，冷凝管應(yīng)該采用逆向冷卻，即下口進(jìn)水上口出水，裝置不合理，C錯(cuò)誤；D、水和酒精，混合后不會(huì)分層，無(wú)法通過(guò)分液分離，應(yīng)該用蒸餾，D錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)睛】裝置氣密性檢查是解答難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)，檢查裝置氣密性的原理一般都是通過(guò)改變裝置內(nèi)氣體壓強(qiáng)實(shí)現(xiàn)的，若檢查氣密性的裝置本身是一個(gè)非氣密性裝置，則第一步要處理成一個(gè)密閉體系。裝置氣密性的檢查，難在以下兩點(diǎn)：一是方法，二是文字表述。其敘述形式是：裝置形成封閉體系→操作(微熱、手捂、熱毛巾捂、加水等)→描述現(xiàn)象→得出結(jié)論；①微熱法檢查的關(guān)鍵詞是封閉、微熱、氣泡、水柱；②液差(封)法的關(guān)鍵詞是封閉、液差。18、C【解析】

加入適當(dāng)?shù)倪€原劑才能實(shí)現(xiàn)，說(shuō)明給予物質(zhì)作氧化劑，在反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低，則A．該反應(yīng)中I元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，則HI是還原劑，需要氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，如氯氣等，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)，則氯化亞鐵是還原劑，需要氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，如氯氣等，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?價(jià)，則CuO是氧化劑，需要還原劑才能實(shí)現(xiàn)，如CO等，C正確；D．該反應(yīng)中各元素化合價(jià)不變，所以不需要發(fā)生氧化還原反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)與氧化劑、還原劑之間關(guān)系是解本題關(guān)鍵，知道常見(jiàn)氧化劑和還原劑。另外該類試題需要注意自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)，例如氯氣通入氫氧化鈉溶液中、高錳酸鉀分解等。19、C【解析】

反應(yīng)前后有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O中元素的化合價(jià)均不變化，是非氧化還原反應(yīng)，故A不選；B、反應(yīng)CaO+H2O=Ca(OH)2中元素的化合價(jià)均不變化，是非氧化還原反應(yīng)，故B不選；C、反應(yīng)2H2O22H2O+O2↑中過(guò)氧化氫中的氧元素化合價(jià)部分升高，部分降低，屬于氧化還原反應(yīng)，且過(guò)氧化氫既是氧化劑也是還原劑，故C選；D、反應(yīng)CaCO3CaO+CO2↑中元素的化合價(jià)均不變化，是非氧化還原反應(yīng)，故D不選。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，注意從化合價(jià)角度分析。20、A【解析】

A.用25.00mL堿式滴定管量取14.80mLNaOH溶液，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珹正確；B.為量取5.2mL鹽酸，應(yīng)選用10mL的量筒，100mL量筒誤差過(guò)大，B錯(cuò)誤；C.托盤(pán)天平的精度為0.1g，故無(wú)法用托盤(pán)天平稱取25.20g氯化鈉，C錯(cuò)誤；D.應(yīng)使用50mL容量瓶配制50mL0.1mol·L-1鹽酸，D錯(cuò)誤；答案選A。21、C【解析】

(NH4)2CO3溶液和熔融的Na2SO4都存在自由移動(dòng)的離子，都能導(dǎo)電，鐵絲為金屬，存在自由電子也能導(dǎo)電；而食鹽晶體無(wú)自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，綜上所述，故導(dǎo)電能力最差的是食鹽晶體；本題答案為C?！军c(diǎn)睛】對(duì)于電解質(zhì)來(lái)說(shuō)，能導(dǎo)電是因?yàn)楹心茏杂梢苿?dòng)的離子，固態(tài)電解質(zhì)即使有離子，但其不能自由移動(dòng)，所以不導(dǎo)電，對(duì)金屬或合金來(lái)說(shuō)，能導(dǎo)電是因?yàn)楹凶杂梢苿?dòng)的電子。22、A【解析】

A.稀硝酸與氫氧化鈣溶液反應(yīng)：H＋＋OH－=H2O，A正確；B.鋁與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑，B項(xiàng)電荷不守恒，B錯(cuò)誤；C.鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，C項(xiàng)電荷不守恒，C錯(cuò)誤；D.碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：CO32-＋2H＋=H2O＋CO2↑，D選項(xiàng)電荷不守恒，原子也不守恒，D錯(cuò)誤；故答案選A?！军c(diǎn)睛】離子方程式的正誤判斷，要留意電荷是否守恒，本題的B、C、D均與電荷守恒有關(guān)。二、非選擇題(共84分)23、(NH4)2CO3(或NH4HCO3)NH3NO2HNO32Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O24NH3＋5O24NO＋6H2O【解析】

X既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)，都生成氣體，應(yīng)為弱酸銨鹽，則C為NH3，氣體A能與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，故A為CO2，則X應(yīng)為碳酸氫銨或碳酸銨，分解產(chǎn)物中B為H2O；反應(yīng)①為CO2與Na2O2反應(yīng)，且NH3能與反應(yīng)①生成的產(chǎn)物之一發(fā)生催化氧化反應(yīng)，則D為O2，反應(yīng)②為NH3在O2中催化氧化生成的E為NO，NO和O2反應(yīng)生成的F為NO2，NO2再與水反應(yīng)生成HNO3和NO，則G為HNO3，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行解答?！驹斀狻縓既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)，都生成氣體，應(yīng)為弱酸銨鹽，則C為NH3，氣體A能與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，故A為CO2，則X應(yīng)為碳酸氫銨或碳酸銨，分解產(chǎn)物中B為H2O；反應(yīng)①為CO2與Na2O2反應(yīng)，且NH3能與反應(yīng)①生成的產(chǎn)物之一發(fā)生催化氧化反應(yīng)，則D為O2，反應(yīng)②為NH3在O2中催化氧化生成的E為NO，NO和O2反應(yīng)生成的F為NO2，NO2再與水反應(yīng)生成HNO3和NO，則G為HNO3；(1)由分析知：X為(NH4)2CO3(或NH4HCO3)，C為NH3，F(xiàn)為NO2，G為HNO3；(2)反應(yīng)①為CO2與Na2O2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；反應(yīng)②為氨氣的催化氧化，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O。【點(diǎn)睛】以“無(wú)機(jī)框圖題”的形式考查元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，涉及常用化學(xué)用語(yǔ)與氧化還原反應(yīng)等，在熟練掌握元素化合物知識(shí)的基礎(chǔ)上著重考查學(xué)生的發(fā)散思維、分析判斷、邏輯思維以及對(duì)無(wú)機(jī)物知識(shí)的綜合應(yīng)用等能力，注意信息中特殊的性質(zhì)與現(xiàn)象及特殊的轉(zhuǎn)化關(guān)系是推斷的關(guān)鍵，本題突破點(diǎn)是X的不穩(wěn)定性，且能與鹽酸、濃NaOH溶液反應(yīng)生成無(wú)色氣體，確定X為碳酸銨或碳酸氫銨。24、H2O2FeCl3催化氧化MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑【解析】中學(xué)階段與MnO2反應(yīng)的制備的氣體有O2和Cl2，其中在不加熱條件下，用H2O2和MnO2制備O2，在加熱條件下用氯酸鉀在加熱條件分解制氧氣，用濃鹽酸和MnO2制備Cl2，則A為H2O2，B為HCl，C為O2，D為Cl2，F(xiàn)為金屬氧化物，有磁性，與鹽酸反應(yīng)生成兩種氯化物，且二者之間可以相互轉(zhuǎn)化，說(shuō)明E為變價(jià)金屬，應(yīng)為Fe，是目前人類應(yīng)用最廣泛的金屬，則F為Fe3O4，G為FeCl2，H為FeCl3。（1）由以上分析可知，A為H2O2，H為FeCl3；正確答案：H2O2；FeCl3。（2）在不加熱條件下，用H2O2和MnO2制備O2，H2O2起到催化劑的作用，在加熱條件下用濃鹽酸和MnO2制備Cl2，發(fā)生：4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，MnO2起到氧化劑的作用；正確答案：催化；氧化。（3）反應(yīng)②是在加熱條件下進(jìn)行，判斷為實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑；正確答案：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑。25、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2吸收水蒸氣，干燥NH3檢驗(yàn)是否有水生成不能吸收空氣中的水分，排除干擾吸收氨，防止污染空氣【解析】

（1）氯化銨、氫氧化鈣加熱生成氨氣、氯化鈣、水；（2）硬質(zhì)玻璃管內(nèi)黑色氧化銅粉末變?yōu)榧t色，說(shuō)明有單質(zhì)銅生成，盛無(wú)水硫酸銅的干燥管內(nèi)出現(xiàn)藍(lán)色，說(shuō)明有水生成，同時(shí)有氮?dú)馍伞０睔庵械鼗蟽r(jià)由-3升高為0；（3）堿石灰是干燥劑；無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)。CaCl2能與氨氣反應(yīng)；（4）濃硫酸具有酸性，能吸收氨氣，濃硫酸具有吸水性?！驹斀狻浚?）氯化銨、氫氧化鈣加熱生成氨氣、氯化鈣、水，反應(yīng)方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。（2）硬質(zhì)玻璃管內(nèi)黑色氧化銅粉末變?yōu)榧t色，說(shuō)明有單質(zhì)銅生成，盛無(wú)水硫酸銅的干燥管內(nèi)出現(xiàn)藍(lán)色，說(shuō)明有水生成，同時(shí)有氮?dú)馍?，氧化銅和氨氣反應(yīng)的方程式是3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2。氨氣中氮元素化合價(jià)由-3升高為0，所以氨氣表現(xiàn)還原性，選B。（3）堿石灰是干燥劑，裝置E的作用是吸收水蒸氣，干燥NH3；無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)，裝置F的作用是檢驗(yàn)是否有水生成。CaCl2能與氨氣反應(yīng)，所以E中的堿石灰不能換成CaCl2。（4）濃硫酸具有酸性，能吸收氨氣，防止污染空氣；濃硫酸具有吸水性，吸收空氣中的水分，防止空氣中的水進(jìn)入F，排除干擾。26、MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2Oa先變紅，后褪色氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸使紫色石蕊溶液變紅，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，使溶液褪色用坩堝鉗夾住一束細(xì)銅絲，在酒精燈火焰上灼熱不需要實(shí)驗(yàn)中生成的是煙而不是溫度較高的固體熔融物，不會(huì)使瓶底炸裂【解析】

（1）實(shí)驗(yàn)室利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)制備氯氣生成氯化錳、氯氣和水，依據(jù)反應(yīng)寫(xiě)出離子方程式為：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故答案為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；（2）氯氣比空氣重，收集氣體用向上排氣法，導(dǎo)氣管長(zhǎng)進(jìn)短出，連接

A

的導(dǎo)管口是a；

故答案為a；（3）C裝置用水吸收氯氣發(fā)生反應(yīng)，Cl2+H2O=HCl+HClO，鹽酸使石蕊試液變紅色，次氯酸具有漂白性使石蕊試液褪色；故答案為先變紅，后褪色；原因：氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸使紫色石蕊溶液變紅，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，使溶液褪色。（4）進(jìn)行氯氣與銅的燃燒實(shí)驗(yàn)：首先進(jìn)行的操作是用坩堝鉗夾住一束銅絲灼燒，然后立刻放入充滿氯氣的集氣瓶中，銅絲燃燒生成棕黃色煙，不是溫度較高的固體熔融物，不會(huì)炸裂瓶底，集氣瓶底不需要放少量的水或細(xì)沙，故答案為用坩堝鉗夾住一束細(xì)銅絲，在酒精燈火焰上灼熱；不需要；實(shí)驗(yàn)中生成的是煙而不是溫度較高的固體熔融物，不會(huì)使瓶底炸裂。27、18.6g膠頭滴管500mL容量瓶8.2大于該同學(xué)的做法錯(cuò)誤，這樣會(huì)導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低【解析】

（1）配制480mL氯化鉀溶液，需要500mL容量瓶，則配制該溶液，需稱量氯化鉀晶體的質(zhì)量是0.5L×0.5mol/L×74.5g/mol≈18.6g。（2）配制上述氯化鉀溶液，需要使用的玻璃儀器是量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶。（3）量筒中刻度自上而下增大，刻度A與B，B與C間均相差1mL，這說(shuō)明相鄰刻度線之間的是0.2mL，所以量筒中液體的體積是8.2mL；（4）定容時(shí)，某同學(xué)操作示意圖如圖Ⅱ所示，即定容時(shí)俯視，所以溶液的體積減少，則其所配氯化鉀溶液的濃度大于0.5mol·L－1；用膠頭滴管將液體吸出，吸出的溶液中含有溶質(zhì)，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，溶液濃度偏低，所以這種做法是錯(cuò)誤的。28、③⑤A常溫下金屬單質(zhì)都不是氣體HCl不能若E為HCl，A為Fe，則D為FeCl3，鹽酸與Fe不能生成FeCl3不能Cu與鹽酸不反應(yīng)Al、Zn【解析】A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)。室溫下，A為固體，常見(jiàn)為碳、鈉、鎂、鋁、鐵等，B、C為氣體單質(zhì)，常見(jiàn)有氯氣、氧氣、氫氣、氮?dú)獾?，固體A和氣體B反應(yīng)生成D，D能溶于水；B與C反應(yīng)生成的E能溶于水，E溶液能與A反應(yīng)，生成C和D，則E應(yīng)為酸，C應(yīng)為氫氣，B為Cl2，E為HCl，D為金屬和鹽酸反應(yīng)生成的氯化物鹽，此鹽可以直接由A和Cl2反應(yīng)得到，說(shuō)明A一定不是變價(jià)金屬鐵；A可能是金屬鈉、鎂、鋁等。（1）A為金屬、B為氯氣、C為氫氣，由于不含氧元素，三種元素中的任意兩種形成的化合物所屬物質(zhì)類別可以為酸、鹽、氫化物，一定不是堿、氧化物，答案選③⑤；（2）A、B、C三種元素中有一種是金屬，則三種元素中可能是金屬的是A，因金屬單質(zhì)在室溫下不是氣態(tài)物質(zhì)；（3）E溶液是一種強(qiáng)酸，應(yīng)為鹽酸，①若E為HCl，A為Fe，則D為FeCl3，鹽酸與Fe反應(yīng)不能生成FeCl3，所以A不能是鐵：②Cu與鹽酸不反應(yīng)，因此A不可能是銅；③根據(jù)以上分析可知A可能是Al、Zn等。點(diǎn)睛：本題為框圖推斷，考查常見(jiàn)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)及其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其綜合程度較大，思維空間較廣，答題的突破口不是十分明顯，在這樣的情境中，驗(yàn)證推斷突破成為上策，注意該方法的靈活應(yīng)用。29、Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3酸性高錳酸鉀褪色加入KSCN后無(wú)明顯現(xiàn)象，加入氯水后溶液變血紅色Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+補(bǔ)鐵口服液中含有還原劑高錳酸鉀褪色說(shuō)明被還原，補(bǔ)鐵口服液中除了有Fe2+外還有其他還原劑，因此