2023年安徽省定遠(yuǎn)爐橋中學(xué)化學(xué)高一上期末綜合測(cè)試試題含解析

2023年安徽省定遠(yuǎn)爐橋中學(xué)化學(xué)高一上期末綜合測(cè)試試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、X、Y、Z、W是四種短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示，并且這四種元素的最外層電子數(shù)之和為20，下列敘述錯(cuò)誤的是WXYZA．上述元素中X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)B．Z和Y均可與氫元素形成18電子的分子C．Mg可以在W與Y所形成的某種化合物中燃燒D．四種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物中，穩(wěn)定性最好的是Z2、下列各組離子，在溶液中能大量共存的是

()A．Ca2+、Na+、CO32－、NO3－ B．Na+、HCO3－、Cl－、OH－C．Na+、Al3+、Cl－、SO42－ D．H+、Fe2+、NO3－、SO42－3、下列敘述正確的是A．鈉燃燒后得到白色的過(guò)氧化鈉B．單晶硅可作為光伏電池的材料C．除去表面氧化膜的鋁片在酒精燈上加熱會(huì)劇烈燃燒D．新制氯水使pH試紙先變紅后褪色，說(shuō)明其中含HCl和Cl24、少量的金屬鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中，它的最終產(chǎn)物是（

）A．NaOH B．Na2CO3?10H2O C．Na2CO3 D．NaHCO35、半導(dǎo)體工業(yè)中，有一句行話：“從沙灘到用戶”，即由SiO2制Si。制取過(guò)程中不涉及到的化學(xué)反應(yīng)是（）A．SiO2+2CSi+2CO↑B．SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2OC．Si+2Cl2SiCl4D．SiCl4+2H2Si+4HCl6、除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)(括號(hào)中的物質(zhì))的方法中錯(cuò)誤的是（）A．H2(HCl)：通過(guò)水洗滌再干燥B．NO（NO2)：通過(guò)水洗滌再干燥C．Na2CO3固體（NaHCO3）：加熱混合物D．Fe2+溶液（Fe3+）：加入Cu片7、下列反應(yīng)中，鐵元素發(fā)生氧化反應(yīng)的是()A．FeS＋2HCl＝FeCl2＋H2S↑ B．Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑C．FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO28、下列氣體中不能用濃硫酸干燥的是（）A．O2 B．CO2 C．NH3 D．SO29、碳酸鈉的物質(zhì)類別是（）A．酸 B．堿 C．鹽 D．酸性氧化物10、下列每步轉(zhuǎn)化不能通過(guò)一步反應(yīng)就實(shí)現(xiàn)的是A．NH3→NO→NO2→HNO3B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2C．S→SO2→H2SO4→MgSO4D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)311、下列離子方程式正確的是()A．氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)：OH－＋H＋=H2OB．醋酸溶液與水垢中的碳酸鈣反應(yīng)：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．向碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑D．向碳酸鈉溶液中加過(guò)量鹽酸：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑12、用氧化物的形式表示硅酸鹽的組成，其中正確的是()A．鈣沸石Ca(Al2Si3O10)·3H2O表示為CaO·Al2O3·3SiO2·3H2OB．鎂橄欖石Mg2SiO4表示為MgO·SiO2C．正長(zhǎng)石KAlSi3O8表示為K2O·Al2O3·3SiO2D．高嶺石Al2(Si2O5)(OH)4表示為Al2O3·SiO2·2H2O13、為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗(yàn)試劑(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))不能達(dá)到目的的是()A．NaOH溶液[Ba(OH)2溶液]B．FeSO4溶液(KSCN溶液)C．KI(淀粉溶液)D．Na2SO3溶液(BaCl2溶液)14、下列關(guān)于明礬的說(shuō)法不正確的是A．化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2OB．屬于混合物C．是一種硫酸鹽D．水溶液能導(dǎo)電15、短周期主族元素X?Y?Z?W的原子序數(shù)依次增大,X的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2,Y是地殼中含量最多的元素,Z原子的最外層電子數(shù)是Y原子的最外層電子數(shù)的一半,W與Y同主族?下列說(shuō)法正確的是（）A．原子半徑:Y<Z<WB．由Y?Z組成的化合物是兩性氧化物C．W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)D．由X?Y組成的化合物只有兩種16、汽車的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池，放電時(shí)的電池反應(yīng)如下：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4↓+2H2O，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是（）A．PbO2是電池的負(fù)極B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb+SO42--2e-=PbSO4↓C．PbO2得電子，被氧化D．電池放電時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)17、下列氣體中，能用排水法收集的是（）A．NH3 B．NO2 C．NO D．Cl218、根據(jù)有關(guān)操作與現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向FeCl3溶液中滴加KI、淀粉溶液溶液變藍(lán)I-有還原性B向某溶液中滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液一定含有Cl-C向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液沉淀溶解鋁有一定的非金屬性D向KMnO4滴加FeSO4溶液紫色褪去Fe2+有還原性A．A B．B C．C D．D19、下列關(guān)于二氧化硅和二氧化碳的說(shuō)法中不正確的是（）A．都是酸性氧化物 B．都能與水反應(yīng)C．都與氫氧化鈉溶液反應(yīng) D．高溫下都與單質(zhì)碳反應(yīng)20、鐵和不銹鋼(鐵合金)都是生活中常見(jiàn)的材料，下列說(shuō)法中不正確的是（）A．鐵和不銹鋼都能與鹽酸反應(yīng) B．鐵是純凈物，不銹鋼是混合物C．鐵和不銹鋼都只含有金屬元素 D．不銹鋼比鐵更耐腐蝕21、下列離子方程式中，不正確的是A．將氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2OB．氫氧化鋇溶液和稀硫酸溶液混合：Ba2+＋2OH-＋2H+＋=BaSO4↓＋2H2OC．將稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．將碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑22、0.1molCaCl2固體中含有A．0.1molCl2 B．1.204×1024個(gè)Cl? C．0.1molCa2+ D．3.01×1023個(gè)Ca2+二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無(wú)色無(wú)味的氣體，M為紅褐色。(1)物質(zhì)A的化學(xué)式為________，D的化學(xué)式為________；(2)B和R在溶液中反應(yīng)生成F的離子方程式為________________；(3)請(qǐng)寫出兩種A的用途：________，________；(4)H在潮濕空氣中變成M的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________；(5)A能氧化E生成M，試寫出A恰好氧化E的離子方程式_______________。24、（12分）已知A為金屬單質(zhì)，下列物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化如圖所示：試回答：（1）寫出B的化學(xué)式____，D的化學(xué)式__________。（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式____。（3）向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式______________________。（4）某同學(xué)取B的溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液，在空氣中放置一會(huì)兒變?yōu)樗{(lán)色，寫出與上述變化過(guò)程相關(guān)的離子方程式____________，______________。25、（12分）FeCl2是一種重要的污水處理劑，具有易與水反應(yīng)、易被氧化的性質(zhì)。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中制備無(wú)水FeCl2并測(cè)定其純度，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已略去，I中各裝置不重復(fù)使用）。Ⅰ．FeCl2的制備（1）加熱條件下，H2與FeCl3制備無(wú)水FeCl2的化學(xué)方程式為______________________。（2）按氣流從左到右的方向，上圖中裝置合理的連接順序?yàn)開________________（用儀器接口處的字母表示）。（3）裝置B的作用為____________。（4）反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)先熄滅C處的酒精燈還是先關(guān)閉A處分液漏斗的活塞_______________（填“熄滅酒精燈”或“關(guān)閉活塞”）。Ⅱ．FeCl2的純度測(cè)定已知：①實(shí)驗(yàn)得到固體的成分為FeCl2和FeCl3。②Fe3＋與K3[Fe（CN）6]不反應(yīng)，3Fe2＋＋2[Fe（CN）6]3－Fe3[Fe（CN）6]2↓。該興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定得到的FeCl2和FeCl3混合物中FeCl2的純度。（i）稱取mg反應(yīng)后的固體溶于過(guò)量鹽酸中，再將所得溶液加水稀釋到200mL。（ii）準(zhǔn)確量取20mL上述溶液于燒杯中，加入過(guò)量的K3[Fe（CN）6]溶液，有藍(lán)色的Fe3[Fe（CN）6]2沉淀生成。（iii）過(guò)濾、洗滌、干燥后進(jìn)行稱量，得到Wg藍(lán)色固體。（5）產(chǎn)品中FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________________________（用含有m和ω的式子表示）。甲同學(xué)認(rèn)為按照上述方案測(cè)得的FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，他的理由為______________________26、（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組欲制備漂白粉，設(shè)計(jì)在上述裝置A后連接如圖所示的組合裝置：（1）裝置②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。（2）制漂白粉的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)溫度較高時(shí)有副反應(yīng)發(fā)生，改進(jìn)該實(shí)驗(yàn)裝置以減少副反應(yīng)發(fā)生的方法是___。27、（12分）組織培養(yǎng)是通過(guò)器官或細(xì)胞等組織，人工培養(yǎng)獲得再生完整植株的技術(shù)。某實(shí)驗(yàn)小組研究組織培養(yǎng)液中鐵的選擇、配制。鐵的選擇：（1）請(qǐng)選擇適合配制組織培養(yǎng)液的含鐵物質(zhì)的類別____________a.單質(zhì)b.氧化物c.堿d.鹽（2）資料：組織培養(yǎng)液PH=5.5-5.8溶液中Fe3+開始沉淀的PH為1.9溶液中Fe2+開始沉淀的PH為7左右依據(jù)以上資料，實(shí)驗(yàn)小組選擇了亞鐵鹽配制組織培養(yǎng)液，原因是___________。亞鐵鹽的配制：同學(xué)們嘗試配制FeSO4溶液，結(jié)果發(fā)現(xiàn)配制的FeSO4溶液偏黃色且有些許渾濁。（3）分析FeSO4溶液偏黃色的原因______________________________________設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：取少量黃色溶液加入____________，溶液顯________色，證明分析的原因正確。（4）某同學(xué)認(rèn)為渾濁的成分為Fe(OH)2,其它同學(xué)認(rèn)為不可能，原因是____________（填寫化學(xué)方程式）。經(jīng)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證渾濁的成分為Fe(OH)3。（5）同學(xué)們研究得出，要消除黃色和渾濁需加入鐵粉和酸，寫出反應(yīng)的離子方程式_______________、___________。28、（14分）鐵是生活中的一種常見(jiàn)金屬，用途非常廣泛。（1）FeCl3溶液用于腐蝕銅制印刷電路板,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（2）廢鐵皮制取鐵紅粉的局部流程圖如下:①步驟1溫度不能太高的原因是____________________________。②步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)：4Fe(NO3)2+O2+(2n+4)H2O=2Fe2O3·nH2O+8HNO34Fe+10HNO3==4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H20第一個(gè)反應(yīng)的氧化劑是___________，氧化產(chǎn)物是____________。第二個(gè)反應(yīng)每生成1molNH4NO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是_________。③鐵紅可用于焊接鋼軌,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。④上述生產(chǎn)結(jié)束后,流程中氮元素最主要的存在形式為__________（填字母)。A．氮氧化物B．硝酸銨C．硝酸亞鐵D．硝酸29、（10分）硫酸型酸雨的形成原理可簡(jiǎn)化表示如下：回答下列問(wèn)題：（1）A物質(zhì)的化學(xué)式_________，B物質(zhì)的化學(xué)式_________。（2）根據(jù)SO2的性質(zhì)，可讓工廠的煙道氣通過(guò)________除去SO2，達(dá)到減少污染的目的。（3）現(xiàn)有雨水樣品1份，每隔一段時(shí)間測(cè)定該雨水樣品的pH，所得數(shù)據(jù)如下：注溶液的pH越大，H＋的物質(zhì)的量濃度就越小。①雨水樣品的pH變化的原因是____________（用化學(xué)方程式表示）。②如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁陀寐葰庀镜淖詠?lái)水相混合，pH將_________（填“增大”“減小”或“不變”），原因是（用化學(xué)方程式表示）：_____________。（4）你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生可采用的措施是_________（填序號(hào)）。①少用煤做燃料；②把工廠煙囪造高；③燃料脫硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤開發(fā)新能源

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

X、Y、Z、W四種屬于短周期元素，根據(jù)元素在周期表中的位置知，W、X、Y屬于第二周期元素，Z屬于第三周期元素，設(shè)X的原子最外層電子數(shù)是a，則W的最外層電子數(shù)是a-1，Y的最外層電子數(shù)是a+1，Z最外層電子數(shù)是a，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20，則a－1+a+a+1+a=20，a=5，所以X是N元素、W是C元素、Y是O元素、Z是P元素A項(xiàng)、上述元素中X是N元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HNO3，酸性最強(qiáng)，A正確；B項(xiàng)、Z是P元素，Y是O元素，均可與氫元素形成18電子的分子分別為：PH4、H2O2，B正確；C項(xiàng)、Mg可以在W與Y所形成的化合物CO2中燃燒，C正確；D項(xiàng)、四種元素分別為N元素、C元素、O元素、P元素，非金屬性最強(qiáng)的是O，對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物中穩(wěn)定性最好的是Y的簡(jiǎn)單氫化物H2O，D錯(cuò)誤；故本題選D。2、C【解析】

A．Ca2+、CO32-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．HCO3-、OH-結(jié)合生成水和碳酸根離子，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故C正確；D．酸性溶液中硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞鐵離子，則H+、Fe2+、NO3－三者之間不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選C。3、B【解析】

A.鈉燃燒后得到淡黃色的過(guò)氧化鈉，故A錯(cuò)誤；B.太陽(yáng)能光伏電池（簡(jiǎn)稱光伏電池）用于太陽(yáng)光能直接轉(zhuǎn)化電能，單晶硅可作為光伏電池的材料，故B正確；C.鋁在空氣中很快形成致密的氧化膜，保護(hù)內(nèi)層的金屬不被進(jìn)一步氧化，在空氣中受熱時(shí)鋁箔熔化，但并沒(méi)有滴落下來(lái)，并且也不會(huì)有燃燒、發(fā)光等現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；D.因?yàn)槁人宣}酸遇PH試紙先變紅、又因?yàn)槁人写温人峥梢匝趸癁閜H試紙為無(wú)色，故D錯(cuò)誤；正確答案是B?！军c(diǎn)睛】氯水或氯氣遇到濕潤(rùn)的有色物質(zhì)會(huì)有漂白作用是因?yàn)槁葰庠谟兴那闆r下發(fā)生了反應(yīng)：Cl2+H2O=HClO+HCl，生成的次氯酸具有極強(qiáng)的氧化性，次氯酸的強(qiáng)氧化性能把有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)從而起到漂白的效果。4、C【解析】

切開金屬鈉置于空氣中，切口開始呈銀白色（鈉的真面目）→變暗（生成Na2O）→變白色固體（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→結(jié)塊（吸收CO2成Na2CO3?10H2O）→最后變成Na2CO3粉末（風(fēng)化），有關(guān)反應(yīng)如下：4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O=Na2CO3?10H2O、Na2CO3?10H2O=Na2CO3+10H2O，故選C。【點(diǎn)睛】金屬鈉暴露在空氣中發(fā)生現(xiàn)象體現(xiàn)了鈉及其化合物的性質(zhì)，根據(jù)鈉及其化合物的性質(zhì)可以解釋發(fā)生的現(xiàn)象，本題易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意Na2CO3?10H2O在干燥的空氣中容易風(fēng)化。5、B【解析】“從沙灘到用戶”，即由SiO2制取Si，反應(yīng)原理是：沙子的主要成分二氧化硅與碳在高溫下反應(yīng)生成硅和一氧化碳，得到的是粗硅；硅與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成四氯化硅，氫氣與四氯化硅在高溫下反應(yīng)生成硅和氯化氫。A、2C＋SiO2Si＋2CO↑，是制取粗硅的反應(yīng)，故A不選；B、SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，是SiO2的一種性質(zhì)，制取、提純過(guò)程中均不涉及該反應(yīng)，故B符合題意；C、硅與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成四氯化硅，Si＋2Cl2SiCl4，用于提純硅，故C不選；D、氫氣與四氯化硅在高溫下反應(yīng)生成硅和氯化氫，SiCl4＋2H2Si＋4HCl，用于提純硅，制取過(guò)程中涉及該反應(yīng)，故D不選；故選B。6、D【解析】

A．H2不溶于水，HCl易溶于水，故可以通過(guò)水洗再干燥的方法除去H2中的HCl，A不符合題意；B．3NO2+H2O=2HNO3+2NO，由方程式可知可以通過(guò)水洗再干燥的方法除去NO中的NO2，B不符合題意；C．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，由方程式可知可以通過(guò)加熱混合物的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3，C不符合題意；D．Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，由方程式可知，引入了新的雜質(zhì)銅離子，D符合題意；答案選D?！军c(diǎn)睛】除雜時(shí)首先不能引入新的雜質(zhì)，可以把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀、氣體或者轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì)。7、B【解析】

鐵元素發(fā)生氧化反應(yīng)，則鐵元素在反應(yīng)中化合價(jià)升高。【詳解】A.FeS＋2HCl＝FeCl2＋H2S↑，鐵元素價(jià)態(tài)不變；B.Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑，鐵元素由0價(jià)升高到+2價(jià)；C.FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O，鐵元素價(jià)態(tài)不變；D.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，鐵元素由+3價(jià)降低到0價(jià)。故選B。8、C【解析】

根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，能用濃硫酸干燥的氣體必須不與濃硫酸反應(yīng)?！驹斀狻緼、氧氣不與濃硫酸反應(yīng)，可以使用濃硫酸干燥，選項(xiàng)A不選；B、二氧化碳不與濃硫酸反應(yīng)，可以使用濃硫酸干燥，選項(xiàng)B不選；C、氨氣顯堿性，能與濃硫酸反應(yīng)，不能使用濃硫酸干燥，選項(xiàng)C符合題意；D、二氧化硫不與濃硫酸反應(yīng)，能使用濃硫酸干燥，選項(xiàng)D不選；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了濃硫酸能干燥的氣體，完成此題，可以依據(jù)濃硫酸的性質(zhì)進(jìn)行。9、C【解析】

A.酸指的是電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，碳酸鈉電離時(shí)不會(huì)產(chǎn)生氫離子，故不屬于酸，故A錯(cuò)誤；B.堿指的是電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，碳酸鈉電離時(shí)不會(huì)產(chǎn)生氫氧根離子，故不屬于堿，故B錯(cuò)誤；C.鹽指的是電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是金屬陽(yáng)離子（銨根），陰離子全部是氫氧根離子的化合物，故C正確；D.氧化物是兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素，酸性氧化物指的是能與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，碳酸鈉(Na2CO3)含有三種元素，不屬于氧化物，也不屬于酸性氧化物，故D錯(cuò)誤；答案選C。10、B【解析】

A．氨氣發(fā)生催化氧化生成NO，NO與氧氣反應(yīng)生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，A正確；B．鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁不溶于水，不能直接轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁，B錯(cuò)誤；C．S燃燒生成SO2，SO2被氯水氧化可以轉(zhuǎn)化為硫酸，硫酸與鎂等反應(yīng)可以生成硫酸鎂，C正確；D．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧氣氧化轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，D正確；答案選B。11、D【解析】

A.氫氧化鎂難溶，用化學(xué)式表示，與稀鹽酸反應(yīng)：Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2++2H2O，A錯(cuò)誤；B.醋酸難電離，用化學(xué)式表示，醋酸溶液與水垢中的碳酸鈣反應(yīng)：CaCO3＋2CH3COOH＝2CH3COO－+Ca2＋＋H2O＋CO2↑，B錯(cuò)誤；C.碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，向碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑，C錯(cuò)誤；D.向碳酸鈉溶液中加過(guò)量鹽酸生成氯化鈉、水和二氧化碳：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑，D正確。答案選D。12、A【解析】

通常用二氧化硅和金屬氧化物的組合形式表示硅酸鹽的組成。【詳解】A.鈣沸石Ca(Al2Si3O10)·3H2O表示為CaO·Al2O3·3SiO2·3H2O，A項(xiàng)正確；B.鎂橄欖石Mg2SiO4表示為2MgO·SiO2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.正長(zhǎng)石KAlSi3O8表示為K2O·Al2O3·6SiO2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.高嶺石Al2(Si2O5)(OH)4表示為Al2O3·2SiO2·2H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】硅酸鹽改寫成氧化物形式的方法：(1)氧化物的書寫順序：活潑金屬氧化物―→較活潑金屬氧化物―→二氧化硅―→水。(2)氧化物前計(jì)量數(shù)的配置原則：除氧元素外，其他元素按配置前后原子個(gè)數(shù)守恒原則配置計(jì)量數(shù)，且不同氧化物間以“·”隔開。(3)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)時(shí)應(yīng)化為整數(shù)。如正長(zhǎng)石：KAlSi3O8不能寫成K2O·Al2O3·3SiO2，應(yīng)寫成K2O·Al2O3·6SiO2。13、D【解析】

A．NaOH吸收二氧化碳而變質(zhì)，會(huì)混有碳酸鈉，則加入Ba（OH）2溶液生成白色沉淀，說(shuō)明變質(zhì)，A正確；B．硫酸亞鐵易被氧化，變質(zhì)后會(huì)混有鐵離子，加KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明變質(zhì)，B正確；C．KI易被氧化，變質(zhì)會(huì)混有碘單質(zhì)，加淀粉后溶液變藍(lán)，說(shuō)明變質(zhì)，C正確；D．亞硫酸鈉變質(zhì)會(huì)混有硫酸鈉，均與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，則加氯化鋇不能檢驗(yàn)變質(zhì)，應(yīng)利用鹽酸和氯化鋇檢驗(yàn)，D錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)晴】把握物質(zhì)的性質(zhì)及變質(zhì)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答本題的關(guān)鍵，注意利用離子的檢驗(yàn)方法分析變質(zhì)問(wèn)題，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查。注意再進(jìn)行物質(zhì)的檢驗(yàn)時(shí)，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理、驗(yàn)證即可。14、B【解析】

A.明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O，A正確；B.明礬屬于純凈物，B錯(cuò)誤；C.明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O，因此明礬是一種硫酸鹽，C正確；D.明礬溶于水能電離出陰陽(yáng)離子，其水溶液能導(dǎo)電，D正確。答案選B。15、B【解析】X的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2，X為N或P，Y是地殼中含有最多的元素，即Y為O，因?yàn)樵氐脑有驍?shù)依次增大，因此X為N，Z原子的最外層電子數(shù)是Y原子的最外層電子數(shù)的一半,Z為Al，W與Y同主族，則W為S，A、電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相等，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，因此原子半徑大小順序是Al>S>N>O，故A錯(cuò)誤；B、組成的化合物是Al2O3，屬于兩性氧化物，故B正確；C、同主族從上到下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，因此H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S，故C錯(cuò)誤；D、組成的化合物可能是N2O、NO、NO2、N2O4、N2O5等，故D錯(cuò)誤。16、B【解析】

原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)式可知，鉛失去電子，作負(fù)極，二氧化鉛得到電子，作正極。放電時(shí)消耗硫酸，酸性降低，答案選B。17、C【解析】

A.NH3能夠溶于水，且能與水反應(yīng)，所以不能用排水法收集，故A不能；B.NO2不溶于水，但能與水反應(yīng)產(chǎn)生硝酸和一氧化氮，所以不能用排水法收集，故B不能；C.NO不溶于水，可以用排水法收集，故C能；D.Cl2能夠溶于水，且能與水反應(yīng)，所以不能用排水法收集，故D不能；故選：C。18、B【解析】

A.溶液變藍(lán)，說(shuō)明有I2產(chǎn)生，即Fe3＋將I－氧化成I2，I的化合價(jià)升高，I－表現(xiàn)還原性，故A說(shuō)法正確；B.加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，SO42－、CO32－等對(duì)Cl－的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C.氫氧化鋁能與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，說(shuō)明鋁元素具有一定的非金屬性，故C說(shuō)法正確；D.高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，滴加FeSO4溶液，紫色褪去，說(shuō)明Fe2＋被氧化，即Fe2＋表現(xiàn)還原性，故D說(shuō)法正確；答案為B。19、B【解析】

二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，都能與堿性氧化物(如氧化鈣)、堿(如氫氧化鈉)溶液反應(yīng)，A、C正確；二氧化碳能溶于水，與水能反應(yīng)生成碳酸，而二氧化硅不溶于水，與水不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；高溫下，二氧化硅能與碳反應(yīng)生成硅和一氧化碳(或碳化硅和一氧化碳)，二氧化碳與碳反應(yīng)生成一氧化碳，D正確。答案選B。20、C【解析】

A．鐵與鹽酸反應(yīng)，鐵合金和鹽酸也可以反應(yīng)，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2↑，故A正確；B．鐵是純凈物，不銹鋼是鐵碳合金，是混合物，故B正確；C．不銹鋼是鐵碳合金，碳為非金屬元素，故C錯(cuò)誤；D．不銹鋼是鐵碳合金，其中含Cr、Ni等，其抗腐蝕能力比鐵強(qiáng)，更耐腐蝕，故D正確；故答案為C。21、C【解析】

A.將氧化鎂與稀鹽酸混合生成氯化鎂和水，反應(yīng)的離子方程式是MgO+2H+=Mg2++H2O，故A正確；B.氫氧化鋇溶液和稀硫酸溶液混合，生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式是Ba2+＋2OH-＋2H+＋=BaSO4↓＋2H2O，故B正確；，C.將稀硫酸滴在鐵片上，生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C錯(cuò)誤；D.將碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合，生成氯化鈉、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式是HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故D正確；答案選C。22、C【解析】

CaCl2固體是由Ca2+和Cl?組成的離子化合物，0.1molCaCl2中含有1.204×1023個(gè)Cl?、0.1molCa2+，其中不存在Cl2；故答案為C。二、非選擇題(共84分)23、Na2O2H22Al+2OH?+2H2O═2AlO+3H2↑供氧劑漂白劑白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+【解析】

R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，則R為Al，A為淡黃色固體，且A與水反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味C，則A為Na2O2，B為NaOH，C為O2，Al與氫氧化鈉反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味的氣體F為H2，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，且C與氧氣反應(yīng)生成的D具有磁性的黑色晶體，則T為Fe，D為Fe3O4，四氧化三鐵與足量的鹽酸、足量的Fe反應(yīng)得到E，E與B(NaOH)反應(yīng)得到白色沉淀H，則E為FeCl2，H是Fe(OH)2，H在潮濕的空氣中得到M為Fe(OH)3，M與HCl反應(yīng)生成W是FeCl3，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，則R為Al，A為淡黃色固體，且A與水反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味C，則A為Na2O2，B為NaOH，C為O2，Al與氫氧化鈉反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味的氣體F為H2，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，且C與氧氣反應(yīng)生成的D具有磁性的黑色晶體，則T為Fe，D為Fe3O4；(2)B為NaOH，R為Al，B和R在溶液中反應(yīng)生成F，氣體F為H2，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH?+2H2O═2AlO+3H2↑；(3)A為Na2O2，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；過(guò)氧化鈉與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，方程式為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑；由此反應(yīng)可知A有作為供氧劑的用途，因過(guò)氧化鈉有氧化性，也可作漂白劑等；(4)四氧化三鐵與足量的鹽酸、足量的Fe反應(yīng)得到E，E與B(NaOH)反應(yīng)得到白色沉淀H，則E為FeCl2，H是Fe(OH)2，H在潮濕的空氣中得到M為Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)2在潮濕空氣中變成Fe(OH)3的過(guò)程中，可能觀察到的現(xiàn)象：白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，反應(yīng)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3；(5)A為Na2O2，E為FeCl2，M為Fe(OH)3，A恰好氧化E，氯化亞鐵溶液與過(guò)氧化鈉2:1反應(yīng)，亞鐵離子恰好被氧化成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+。24、FeCl2KCl4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）32Fe3++Fe=3Fe2+4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2【解析】

由題給實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，白色沉淀E在空氣中變化為紅褐色沉淀F，說(shuō)明E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，F(xiàn)與鹽酸反應(yīng)生成G為FeCl3，金屬A與氯化鐵反應(yīng)生成B，B與C反應(yīng)得到E與D，故A為Fe，B為FeCl2，則Fe與鹽酸反應(yīng)生成氫氣與FeCl2；D溶液和硝酸酸化的硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀H為AgCl，溶液透過(guò)鈷玻璃進(jìn)行焰色反應(yīng)為紫色，證明溶液中含有鉀元素，故D為KCl，則C為KOH。【詳解】(1)根據(jù)以上分析可知，A是Fe，B為FeCl2，D為KCl，故答案為FeCl2；KCl；(2)由E轉(zhuǎn)變成F的反應(yīng)是氫氧化亞鐵被空氣中氧氣氧化為氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)G為FeCl3溶液，鐵與FeCl3溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；(4)B為FeCl2溶液，取B的溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液，在空氣中放置一會(huì)兒變?yōu)樗{(lán)色，這是因?yàn)閬嗚F離子被空氣中氧氣氧化生成三價(jià)鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，反應(yīng)生成的三價(jià)鐵離子與碘離子反應(yīng)生成亞鐵離子和單質(zhì)碘，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2，反應(yīng)生成的碘單質(zhì)遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，故答案為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2?！军c(diǎn)睛】白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀、溶液焰色反應(yīng)為紫色是解題突破口。25、2FeCl3＋H22FeCl2+3HClafgde(ed)b(c)吸收反應(yīng)生成的氯化氫氣體，防止其污染空氣；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置C與無(wú)水氯化亞鐵反應(yīng)熄滅酒精燈905w/296m×100%在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中會(huì)有部分FeCl2被空氣中的氧氣氧化為2FeCl3，使測(cè)得的w數(shù)值偏小，結(jié)果偏低【解析】考查物質(zhì)的制備和實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，（1）H2與FeCl3反應(yīng)制備FeCl2，F(xiàn)e3＋的化合價(jià)降低，H的化合價(jià)升高，轉(zhuǎn)變?yōu)椋?價(jià)，因此反應(yīng)方程式為：2FeCl3＋H22FeCl2+3HCl；（2）首先是制氣裝置，即a開頭，裝置A中制備的氫氣中含有水蒸氣，連有干燥裝置，根據(jù)制備FeCl2的反應(yīng)方程式，有HCl的生成，HCl污染空氣，應(yīng)用堿石灰吸收，因此a連接f、g，g連接d、c或g連接c、d，d連接b，順序是afgde(ed)bc；（3）裝置B的作用是吸收反應(yīng)生成氯化氫氣體，防止其污染空氣，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置C與無(wú)水氯化亞鐵反應(yīng)；（4）應(yīng)先熄滅酒精燈，再通一段時(shí)間的氫氣，讓FeCl2冷卻，防止被氧氣氧化FeCl3；（5）根據(jù)反應(yīng)方程式，求出Fe2＋的物質(zhì)的量為W×3/592mol，200mL的溶液中FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W×3×127×200/(592×20)×100%=1905w/296m×100%，因?yàn)镕e2＋容易被氧化，因此結(jié)果偏低的原因是：在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中會(huì)有部分FeCl2被空氣中的氧氣氧化為FeCl3，使測(cè)得的w數(shù)值偏小，結(jié)果偏低。點(diǎn)睛：實(shí)驗(yàn)題中連接裝置，一般是制氣裝置→除雜裝置→反應(yīng)或收集裝置→尾氣處理裝置，同時(shí)還要注意一些細(xì)節(jié)問(wèn)題，如本題中生成的氯化氫氣體，對(duì)環(huán)境有影響，必須除去，同時(shí)還要注意外界水蒸氣的進(jìn)入，防止氯化亞鐵與水的反應(yīng)。26、2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O將裝置②放于冷水浴中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)【解析】

裝置①中飽和食鹽水可以除去氯氣中的，若不除去會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)物中無(wú)用的氯化鈣增加，裝置②中石灰乳和氯氣反應(yīng)產(chǎn)生漂白粉，據(jù)此來(lái)分析即可?！驹斀狻浚?）寫出制漂白粉的反應(yīng)即可；（2）既然溫度較高時(shí)有副反應(yīng)產(chǎn)生，給裝置②降溫即可，可以將裝置②放于冷水浴中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。27、dFe3+在組織培養(yǎng)液中會(huì)形成沉淀，影響組織對(duì)鐵的吸收，所以選擇亞鐵鹽Fe2+被空氣中的氧氣氧化為Fe3+KSCN溶液紅4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe3++Fe=3Fe2+Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O【解析】

（1）由題意可知，實(shí)驗(yàn)小組研究組織培養(yǎng)液中選擇的是鐵元素的可溶性化合物；（2）由題意可知，溶液中Fe3+開始沉淀的PH為1.9，而組織培養(yǎng)液的PH為5.5-5.8，若選用鐵鹽，F(xiàn)e3+在組織培養(yǎng)液中會(huì)形成沉淀，而溶液中Fe2+開始沉淀的PH為7左右，F(xiàn)e2+在組織培養(yǎng)液中不會(huì)形成沉淀；（3）亞鐵離子具有還原性，能被空氣中的氧氣氧化為在溶液中為棕黃色的三價(jià)鐵離子，使硫酸亞鐵溶液偏黃色，檢驗(yàn)溶液中是否存在三價(jià)鐵離子的試劑為硫氰化鉀溶液；（4）氫氧化亞鐵白色沉淀在空氣中不穩(wěn)定，能被空氣中氧氣迅速氧化為紅褐色氫氧化鐵；（5）加入稀硫酸，稀硫酸與氫氧化鐵反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子和水，可消除渾濁，加入鐵粉，鐵與三價(jià)鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，可消除溶液中的黃色?！驹斀狻浚?）由題意可知，實(shí)驗(yàn)小組研究組織培養(yǎng)液中選擇的是鐵元素的可溶性化合物，由鐵元素化合物的可溶性可知，該化合物應(yīng)該為鐵鹽或亞鐵鹽，d正確，故答案為：d；（2）由題意可知，溶液中Fe3+開始沉淀的PH為1.9，而組織培養(yǎng)液的PH為5.5-5.8，若選用鐵鹽，F(xiàn)e3+在組織培養(yǎng)液中會(huì)形成沉淀，影響組織對(duì)鐵的吸收，而溶液中Fe2+開始沉淀的PH為7左右，F(xiàn)e2+在組織培養(yǎng)液中不會(huì)形成沉淀，不會(huì)影響組織對(duì)鐵的吸收，故答案為：Fe3+在組織培養(yǎng)液中會(huì)形成沉淀，影響組織對(duì)鐵的吸收，所以選擇亞鐵鹽；（3）亞鐵離子具有還原性，能被空氣中的氧氣氧化為在溶液中為棕黃色的三價(jià)鐵離子，使硫酸亞鐵溶液偏黃色，檢驗(yàn)溶液中是否存在三價(jià)鐵離子的試劑為硫氰化鉀溶液，若溶液中存在三價(jià)鐵離子，溶液會(huì)變?yōu)榧t色，故答案為：Fe2+被空氣中的氧氣氧化為Fe3+；KSCN溶液；紅；（4）氫氧化亞鐵白色沉淀在空氣中不穩(wěn)定，能被空氣中氧氣迅速氧化為紅褐色氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（5）加入稀硫酸，稀硫酸與氫氧化鐵反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子和水，可消除渾濁，反應(yīng)的離子方程式為Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；加入鐵粉，鐵與三價(jià)鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，可消除溶液中的黃色，反應(yīng)的離