阿伏伽德羅定律的推論課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

第三節(jié)物質(zhì)的量第三課時阿伏伽德羅定律的推論高一年級化學(xué)必修1阿伏加德羅定律：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子數(shù)。（物質(zhì)的量也相同）羅伯特·玻意耳(英國)玻意耳定律蓋·呂薩克(法國)蓋·呂薩克定律

阿伏加德羅 (意大利)阿伏伽德羅定律克拉佩龍(法國)理想氣體狀態(tài)方程氣體相關(guān)定律的發(fā)展史1662年1802年1811年1834年理想氣體狀態(tài)方程：P

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V

=

n

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R

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T壓

強體積物質(zhì)的量常數(shù)溫度Pam3mol8.314Pa·m3·mol-1·K-1K1、注意：（1）“三同”定“一同”。（2）適用于任何氣態(tài)物質(zhì)。

（3）標準狀況下的氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的一個特例。溫度壓強氣體的量氣體的體積阿伏加德羅定律同溫同壓同分子數(shù)同體積氣體摩爾體積0℃1大氣壓1mol22.4L阿伏加德羅定律的推論1：同溫同壓下任何氣體，體積與物質(zhì)的量的關(guān)系：體積比＝物質(zhì)的量之比＝分子數(shù)之比V1V2n1n2N1N2P

·

V

=

n

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R

·

T練習(xí)1.常溫常壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個氣球，其中氣體為CH4的是(

)D2.同溫同壓下，相同體積的氫氣和甲烷的原子個數(shù)之比為（）A2:5B1:1C1:5D1:8A練習(xí)阿伏加德羅定律的推論2：同溫同體積任何氣體，壓強與物質(zhì)的量的關(guān)系：壓強比＝物質(zhì)的量比＝分子數(shù)比P1P2n1n2N1N2P

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V

=

n

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R

·

T3.在一個密閉容器中盛有11gX氣體（X氣體的摩爾質(zhì)量為44g/mol)，壓強為1×104Pa.如果在相同溫度下，把更多的氣體X充入容器，使容器內(nèi)壓強增加至5×104Pa,這時容器內(nèi)氣體X的分子數(shù)約為（）A3.3×1025B3.3×1024C7.5×1023D7.5×1022C練習(xí)同溫同壓下，任何氣體密度與摩爾質(zhì)量的關(guān)系：密度之比＝摩爾質(zhì)量之比ρ1相對密度dρ2M1M2阿伏加德羅定律的推論3：P

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V

=

n

·

R

·

T4.在相同的溫度和壓強下，下列氣體密度最小的是（）ACO2BH2

CO2DCl2B練習(xí)5.（雙選）同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是A體積比1:1B體積比11:16C密度比16:11D密度比11:16BC練習(xí)阿伏加德羅定律的推論4：同溫同壓同體積任何氣體質(zhì)量與摩爾質(zhì)量的關(guān)系：m1M1M2m2P

·

V

=

n

·

R

·

T質(zhì)量比＝摩爾質(zhì)量比練習(xí)6.等質(zhì)量的O2和O3，它們的物質(zhì)的量之比為

，所含的分子數(shù)之比為

，所含的原子數(shù)之比為

，相同狀況下的體積之比為

，密度之比為

。3:21:13:23:22:37.同溫同壓下，等體積的O2和O3的質(zhì)量之比為

，分子數(shù)之比為

，原子數(shù)之比為

。2:31:12:3練習(xí)體積的決定因素：粒子大小、粒子數(shù)目、粒子間距氣體體積的決定因素：粒子數(shù)目、粒子間距同溫同壓下氣體體積決定因素：粒子數(shù)目

8.同溫同壓下，將1體積的CO2和2體積的CO進行比較，則CO2與CO的：

（1）分子數(shù)之比為

；

（2）原子數(shù)之比為

；

（3）質(zhì)量之比為

；

（4）物質(zhì)的量之比為

；

（5）密度之比為

；

（6）摩爾質(zhì)量之比為

。1：23：411：141：211：711