氧化劑與還原劑課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

第二課時氧化劑還原劑本節(jié)重、難點本節(jié)重點本節(jié)難點氧化劑、還原劑及相關(guān)概念比較物質(zhì)氧化性或還原性的強弱。溫故知新

1.在反應(yīng)MnO2+4HCl==MnCl2+2H2O+Cl2↑中，____

元素化合價升高，被______(填“氧化”或“還原”)，發(fā)生__

__(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)______元素化合價降低，被_________(填“氧化”或“還原”)，發(fā)生_________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。2.下列敘述正確的是（

）A、在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)，所含元素化合價降低B、凡有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)C、在氧化還原反應(yīng)中一定所有的元素化合價都發(fā)生變化D、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的得失或偏移氧化氧化Mn還原還原BDCl溫故知新在氧化還原反應(yīng)中，有的元素的化合價升高，有的元素化合價降低，那么，含有這些元素的化合物起什么作用？又叫做什么呢？高溫2CuO＋C2Cu＋CO2↑得到2x2e-高溫Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2得到2x3e-失去3x2e-+2-200+4-2-2+4-2+2-20+3失去1x4e-

一、氧化劑、還原劑及相關(guān)概念高溫2CuO＋C2Cu＋CO2↑化合價降低，還原反應(yīng)高溫Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2化合價降低，還原反應(yīng)化合價升高，氧化反應(yīng)+2-200+4-2-2+4-2+2-20+3化合價升高,氧化反應(yīng)還原劑氧化劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原劑氧化劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物

一、氧化劑、還原劑及相關(guān)概念2氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物1氧化劑與還原劑氧化劑：所含元素的化合價降低，即得到電子(或電子對偏向)的物質(zhì)。還原劑：所含元素的化合價升高，即失去電子(或電子對偏離)的物質(zhì)。氧化產(chǎn)物：還原劑失去電子被氧化所得的產(chǎn)物。還原產(chǎn)物：氧化劑得到電子被還原所得的產(chǎn)物。生成物反應(yīng)物

一、氧化劑、還原劑及相關(guān)概念3氧化性與還原性氧化性：物質(zhì)得電子(或電子對偏向)的性質(zhì)或能力。還原性：物質(zhì)失電子(或電子對偏離)的性質(zhì)或能力。還原劑氧化劑e-失電子(或電子對偏離)的物質(zhì)得電子(或電子對偏向)的物質(zhì)還原劑和氧化劑的關(guān)系氧化劑氧化性得電子價降低還原反應(yīng)被還原還原產(chǎn)物還原劑還原性失電子價升高氧化反應(yīng)被氧化氧化產(chǎn)物具有發(fā)生生成具有生成物質(zhì)性質(zhì)轉(zhuǎn)移電子變價反應(yīng)過程產(chǎn)物發(fā)生升失氧還原劑降得還氧化劑

一、氧化劑、還原劑及相關(guān)概念注意：在有些反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可能是同一種物質(zhì)氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物也可能是同一種。

一、氧化劑、還原劑及相關(guān)概念失電子，化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)氧化劑

+還原劑

=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物得電子，化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)1.判斷下列反應(yīng)的氧化劑和還原劑：①Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

②MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O③3NO2+H2O==2HNO3+NO④2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑隨堂檢測氧化產(chǎn)物某種物質(zhì)沒有“身份”某種物質(zhì)有兩種“身份”還原劑氧化劑還原產(chǎn)物氧化劑還原劑還原劑氧化劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物某些物質(zhì)“身份”相同還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物

一、氧化劑、還原劑及相關(guān)概念4常見的氧化劑與還原劑常見的氧化劑：①

活潑的非金屬單質(zhì)：如Cl2、O2等；②

變價元素的高價態(tài)化合物：

如濃H2SO4、HNO3、H2O2、Na2O2、KMnO4、FeCl3、NaClO等。常見的還原劑：①

活潑的金屬單質(zhì)：如Al、Fe、Zn等。②

某些非金屬單質(zhì)：如H2、S、C等。③變價元素的低價態(tài)化合物：如CO、SO2、H2S、Na2S、FeCl2等。

二、比較物質(zhì)氧化性和還原性的強弱【思考1】如何判斷某物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中是做氧化劑是還原劑？中心元素具有降價趨勢的物質(zhì)常做氧化劑中心元素具有升價趨勢的物質(zhì)常做還原劑確定中心元素了解中心元素常見價態(tài)判斷中心元素變價趨勢含錳元素的常見物質(zhì)：Mn、MnCl2、MnO2、K2MnO4、

KMnO40+2+4+7+6容易變價的元素為什么KMnO4做氧化劑？+7

1.根據(jù)元素價態(tài)判斷物質(zhì)的氧化性、還原性強弱【思考2】H2S、S、SO2

和濃H2SO4各自體現(xiàn)什么性質(zhì)呢？化合價0+4+6-2濃H2SO4SO2SH2S只有氧化性只有還原性既有氧化性又有還原性結(jié)論：元素處于最高價態(tài)時，只有氧化性；

元素處于中間價態(tài)時，既有氧化性又有還原性；

元素處于最低價態(tài)時，只有還原性；

即”高價氧，低價還，中間價態(tài)兩邊轉(zhuǎn)“

2.根據(jù)反應(yīng)方程式判斷

氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物失電子，化合價升高，被氧化得電子，化合價降低，被還原氧化性：氧化劑大于氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑大于還原產(chǎn)物。微點撥氧化性強氧化性弱還原性強還原性弱隨堂檢測已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應(yīng)：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。由此可以確定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三種離子的還原性由強到弱的順序是(

)A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋

B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋

D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋

A

3.根據(jù)金屬和非金屬活動性順序表K+Ca+Na+Mg+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg2+Ag+單質(zhì)的還原性逐漸減弱陽離子的氧化性逐漸增強單質(zhì)易失電子，對應(yīng)陽離子不易得電子F2Cl2Br2I2SF-Cl-Br-I-S2-單質(zhì)的氧化性逐漸減弱即“易失不易得，易得不易失”單質(zhì)易得電子，對應(yīng)陰離子不易失電子陰離子的還原性逐漸增強KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

4.根據(jù)反應(yīng)條件

反應(yīng)條件要求越低，反應(yīng)越劇烈，對應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原性越強，如是否加熱、有無催化劑和反應(yīng)物濃度大小等。由反應(yīng)條件知氧化性：KMnO4>MnO2>O2。2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OMnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2OO2＋4HCl2Cl2＋2H2O

4.根據(jù)反應(yīng)條件再如F2+H22HF暗處Cl2+H22HCl光照由反應(yīng)條件知氧化性F2>Cl2

4.根據(jù)反應(yīng)條件同一種物質(zhì)，濃度越大，氧化性（或還原性）越強。如氧化性：濃H2SO4>稀H2SO4，濃HNO3>稀HNO3；還原性：濃HCI>稀HCI同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越強。如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸(堿)性越強其氧化性(還原性)越強。濃度溫度酸堿性教材延伸氧化性：Cl2＞S（2）相同條件下不同還原劑作用于同一種氧化劑，

還原產(chǎn)物價態(tài)低的其還原性強。例如：根據(jù)Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

3Zn＋2Fe3＋===3Zn2＋＋2Fe還原性：Zn>Cu（1）相同條件下不同氧化劑作用于同一種還原劑，

氧化產(chǎn)物價態(tài)高的其氧化性強。例如：根據(jù)2Fe＋3Cl22FeCl3

Fe＋S