專題09沉淀溶解平衡（知識串講專題檢測）高二化學(xué)上學(xué)期期中核心考點(diǎn)大通關(guān)（人教版2019選擇性必修1）

專題09沉淀溶解平衡一、沉淀溶解平衡及應(yīng)用1.難溶、可溶、易溶的界定20℃時(shí)，電解質(zhì)在水中的溶解度與溶解性存在如下關(guān)系：(1)溶解平衡的建立溶質(zhì)溶解的過程是一個(gè)可逆過程：固體溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(v溶解＞v結(jié)晶固體溶解,v溶解＝v結(jié)晶溶解平衡,v溶解＜v結(jié)晶析出晶體))(2)特點(diǎn)(同其他化學(xué)平衡)：逆、等、定、動、變(適用平衡移動原理)(1)內(nèi)因難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)，這是決定因素。(2)外因①濃度：加水稀釋，平衡向沉淀溶解的方向移動。②溫度：絕大多數(shù)難溶電解質(zhì)【Ca(OH)2除外】的溶解是吸熱過程，升高溫度，平衡向沉淀溶解的方向移動。③同離子效應(yīng)：向平衡體系中加入難溶物溶解產(chǎn)生的離子，平衡向生成沉淀的方向移動。④其他：向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶或更難電離或氣體的離子時(shí)，平衡向沉淀溶解的方向移動。(3)以AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)ΔH＞0為例，填寫外因?qū)θ芙馄胶獾挠绊懲饨鐥l件移動方向平衡后c(Ag＋)平衡后c(Cl－)Ksp升高溫度正向增大增大增大加水稀釋正向不變不變不變加入少量AgNO3逆向增大減小不變通入HCl逆向減小增大不變通入H2S正向減小增大不變二、溶度積常數(shù)以AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)為例：溶度積離子積概念沉淀溶解的平衡常數(shù)溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積符號KspQc表達(dá)式Ksp(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，式中的濃度都是平衡濃度Qc(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，式中的濃度都是任意濃度應(yīng)用判斷在一定條件下沉淀能否生成或溶解①Q(mào)c>Ksp：溶液過飽和，有沉淀析出②Qc＝Ksp：溶液飽和，處于平衡狀態(tài)③Qc＜Ksp：溶液未飽和，無沉淀析出2.Ksp的影響因素Ksp類似于其他平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān)，絕大多數(shù)難溶鹽的溶解是吸熱過程，升高溫度，平衡向溶解方向移動，Ksp增大。但Ca(OH)2相反。三、沉淀溶解平衡的應(yīng)用1.沉淀的生成(1)調(diào)節(jié)pH法如：除去NH4Cl溶液中的FeCl3雜質(zhì)，可加入氨水調(diào)節(jié)pH至7～8，離子方程式為Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)。(2)沉淀劑法如：用H2S沉淀Cu2＋，離子方程式為H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋。2.沉淀的溶解(1)酸溶解法如：CaCO3溶于鹽酸，離子方程式為CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑。(2)鹽溶液溶解法如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，離子方程式為Mg(OH)2＋2NHeq\o\al(＋,4)=Mg2＋＋2NH3·H2O。(3)氧化還原溶解法如：不溶于鹽酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。(4)配位溶解法如：AgCl溶于氨水，離子方程式為AgCl＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O。3.沉淀的轉(zhuǎn)化(1)實(shí)質(zhì)：沉淀溶解平衡的移動(沉淀的溶解度差別越大，越容易轉(zhuǎn)化)。如：AgNO3溶液eq\o(→,\s\up7(NaCl))AgCl(白色沉淀)eq\o(→,\s\up7(NaBr))AgBr(淺黃色沉淀)eq\o(→,\s\up7(NaI))AgI(黃色沉淀)eq\o(→,\s\up7(Na2S))Ag2S(黑色沉淀)。(2)應(yīng)用①鍋爐除垢：將CaSO4轉(zhuǎn)化為易溶于酸的CaCO3，離子方程式為CaSO4(s)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)CaCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)。②礦物轉(zhuǎn)化：CuSO4溶液遇PbS轉(zhuǎn)化為CuS，離子方程式為Cu2＋(aq)＋PbS(s)CuS(s)＋Pb2＋(aq)。注意：(1)AgCl=Ag＋＋Cl－表示的是AgCl（強(qiáng)電解質(zhì)）的完全電離方程式，而AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)表示的是AgCl的沉淀溶解平衡表達(dá)式。(2)沉淀溶解平衡移動過程是固體溶解和析出的相互轉(zhuǎn)化過程，屬于物理變化，但遵循勒夏特列原理。(3)難溶電解質(zhì)不一定是弱電解質(zhì)，如BaSO4、AgCl等都是強(qiáng)電解質(zhì)。(4)用沉淀法除雜不可能將雜質(zhì)離子全部通過沉淀除去。一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10－5mol·L－1時(shí)，沉淀已經(jīng)完全。(5)沉淀的生成和溶解相互轉(zhuǎn)化的條件是離子濃度的大小，改變反應(yīng)所需的離子濃度，可使反應(yīng)向著所需的方向轉(zhuǎn)化。(6)Ksp小的難溶電解質(zhì)也能向Ksp大的難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化，需看溶液中生成沉淀的離子濃度的大小。當(dāng)兩種難溶電解質(zhì)的Ksp差別不是很大時(shí)，通過調(diào)節(jié)某種離子的濃度，可由溶度積小的難溶電解質(zhì)向溶度積大的難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化。(7)相同類型（化學(xué)式中陰、陽離子個(gè)數(shù)比相同）的難溶電解質(zhì)的Ksp越小，一般溶解度越小，越難溶。如：由Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)可得出溶解度大小為AgCl>AgBr>AgI。但對于化學(xué)式中陰、陽離子個(gè)數(shù)比不同的難溶物，不能直接根據(jù)Ksp的大小來確定其溶解能力的大小，需通過計(jì)算轉(zhuǎn)化為溶解度。四、沉淀溶解平衡圖像解題分析溶度積規(guī)則是解決沉淀的生成、沉淀的溶解及沉淀的轉(zhuǎn)化的根本規(guī)則。解答沉淀溶解平衡圖像時(shí)要注意：1.溶度積Ksp是化學(xué)平衡常數(shù)的延伸和拓展，因此要從化學(xué)平衡常數(shù)的角度去理解Ksp的含義和應(yīng)用。2.要正確使用溶度積規(guī)則來判斷沉淀的生成和溶解。3.要理解曲線及橫縱軸表示的意義，聯(lián)系有關(guān)原理（溶度積規(guī)則）進(jìn)行分析判斷。4.在沉淀溶解平衡曲線中，曲線上的點(diǎn)的縱橫坐標(biāo)乘積就是Ksp。曲線上的點(diǎn)都是平衡點(diǎn)，對應(yīng)的溶液都是飽和溶液，曲線之外的點(diǎn)為非飽和溶液（不飽和或過飽和）。上圖，a點(diǎn)對應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp，a點(diǎn)、c點(diǎn)對應(yīng)的溶液都是飽和溶液，b點(diǎn)對應(yīng)的溶液是過飽和溶液（Qc>Ksp，有沉淀析出），d點(diǎn)對應(yīng)的溶液是未飽和溶液（Qc＜Ksp，無沉淀析出）。一、單選題1．下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法中正確的是。A．已知：，則的溶解度定小于AgCl的溶解度B．溶液與溶液混合，充分反應(yīng)后，濃度等于零C．在一定條件下，溶解度較小的沉淀也可以轉(zhuǎn)化成溶解度較大的沉淀D．常溫下，向的飽和溶液中加入固體，的減小【答案】C【詳解】A．和是不同類型的物質(zhì)，溶度積的表達(dá)式不同，故不能用大小判斷溶解度的大小，A錯(cuò)誤；B．和反應(yīng)生成沉淀，存在溶解平衡：，濃度不等于零，B錯(cuò)誤；C．一般情況下，沉淀可以轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀，而在一定特殊條件下，溶解度較小的沉淀也可以轉(zhuǎn)化成溶解度較大的沉淀，比如改變離子濃度等，C正確；D．溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與加入的其他物質(zhì)無關(guān)，D錯(cuò)誤；故選C。2．已知25℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×1011、Ksp[Cu(OH)2]=2.2×1020。在c(Mg2+)=c(Cu2+)的酸性溶液中，逐滴加入NaOH稀溶液使pH慢慢增大，下列判斷正確的是A．Mg2+先沉淀 B．Cu2+先沉淀C．同時(shí)沉淀 D．Mg2+和Cu2+均不可能沉淀【答案】B【詳解】Mg(OH)2和Cu(OH)2為同種類型的沉淀，Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]，所以當(dāng)c(Mg2+)=c(Cu2+)時(shí)，Cu2+沉淀時(shí)所需c(OH)更小，所以逐滴加入NaOH稀溶液使pH慢慢增大，Cu2+先沉淀；綜上所述答案為B。3．時(shí)，、在水中的溶解平衡曲線如圖所示(X表示Cl或Br)，已知。下列說法錯(cuò)誤的是A．代表在水中的溶解平衡曲線B．其他條件不變，增大，N點(diǎn)會向P點(diǎn)移動C．在水中的溶解度和在氯化鈉溶液中的溶解度不同D．向溶液中加入3～4滴溶液，得到白色沉淀，再滴加3～4滴溶液，出現(xiàn)淺黃色沉淀，可以證明【答案】B【分析】由可知，圖中曲線L1為AgBr的沉淀溶解平衡曲線，曲線L2為AgCl的沉淀溶解平衡曲線；【詳解】A．由分析可知，L1為AgBr的沉淀溶解平衡曲線，代表AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線，故A正確；B．其他條件不變，增大，因溶度積常數(shù)不變導(dǎo)致Ag+離子濃度減小，則點(diǎn)不可能向P點(diǎn)移動，而是沿著線向下移動，故B錯(cuò)誤；C．氯化鈉溶液中含氯離子、AgCl的沉淀溶解平衡逆向移動，溶解度減小，故C正確；D．向溶液中加入3～4滴溶液，得到白色沉淀，反應(yīng)中銀離子少量、沉淀完全，再滴加0.1mol/LNaBr溶液，出現(xiàn)淺黃色沉淀，則發(fā)生，可以證明，故D正確；答案選B。4．下列有關(guān)化學(xué)用語的說法錯(cuò)誤的是A．用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢的原理：B．溶液水解離子方程式：C．碳酸氫鈉在水中的電離方程式為：D．防蛀劑微溶于水，其溶解平衡表達(dá)式為：【答案】B【詳解】A．用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢生成更難溶的碳酸鈣，其原理：，故A正確；B．溶液水解生成氫硫酸和氫氧根，其水解離子方程式：，故B錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈉在水中的電離方程式為：，碳酸氫根部分電離：，故C正確；D．防蛀劑微溶于水，溶解生成鋅離子和氟離子，其溶解平衡表達(dá)式為：，故D正確。綜上所述，答案為B。5．關(guān)于沉淀溶解平衡和溶度積常數(shù)，下列說法不正確的是A．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無關(guān)B．已知25℃時(shí)Ksp[Fe(OH)3]=4.0×1038，則該溫度下反應(yīng)Fe(OH)3+3H+?Fe3++3H2O的平衡常數(shù)K=4.0×104C．將飽和Na2SO4溶液加入到飽和石灰水中，有白色沉淀產(chǎn)生，說明Ksp[Ca(OH)2]>Ksp(CaSO4)D．已知25℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×1011，在MgCl2溶液中加入氨水調(diào)混合液的pH=11，產(chǎn)生沉淀，則此時(shí)溶液中的c(Mg2+)=1.8×105mol·L1【答案】C【詳解】A．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與溶液中的離子濃度無關(guān)，A項(xiàng)正確；B．25℃時(shí)Ksp[Fe(OH)3]=4.0×1038，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)，B項(xiàng)正確；C．溶液中硫酸根離子和氫氧根離子的濃度未知，無法比較的大小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．在MgCl2溶液中加入氨水調(diào)混合液的pH=11，此時(shí)，又，則，D項(xiàng)正確；答案選C。6．時(shí)，在含有大量的飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：，加入固體，下列說法正確的是A．溶液中和的濃度都增大B．增大C．的沉淀溶解平衡向右移動D．溶液中減小【答案】D【詳解】A．加入固體，溶液中增大，使的沉淀溶解平衡向左移動，所以溶液中減小，A錯(cuò)誤；B．與溫度有關(guān)，溫度不變，不變，B錯(cuò)誤；C．加入固體，溶液中增大，使的沉淀溶解平衡向左移動，C錯(cuò)誤；D．加入固體，溶液中增大，減小，D正確；故選D。7．常溫下，已知Ksp(ZnS)=1.6×1024，Ksp(CuS)=6.3×1036。用Na2S沉淀Cu2+、Zn2+兩種金屬離子(M2+)，所需S2最低濃度的對數(shù)值1gc(S2)與lgc(M2+)關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．曲線A表示的是ZnS，曲線B表示的是CuSB．q點(diǎn)表示CuS的過飽和溶液C．Na2S溶液中：D．向曲線B表示的溶液中加入少量Na2S固體，能實(shí)現(xiàn)由p點(diǎn)到q點(diǎn)的移動【答案】B【分析】常溫下Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，c(S2)相同即1gc(S2)時(shí)，c(Zn2+)>c(Cu2+)，lgc(Zn2+)>lg(Cu2+)，故A代表CuS曲線，B代表ZnS曲線?！驹斀狻緼．曲線A表示的是CuS，曲線B表示的是ZnS，A錯(cuò)誤；B．q點(diǎn)c(S2)、c(Cu2+)均大于CuS飽和溶液時(shí)的濃度，故該點(diǎn)表示CuS的過飽和溶液，B正確；C．Na2S溶液中存在電荷守恒：，C錯(cuò)誤；D．B代表ZnS曲線，少量Na2S固體，c(S2)增大，ZnS溶解平衡逆向移動，c(Zn2+)減小，但溶液依然飽和，依然在曲線B上，不能實(shí)現(xiàn)由p點(diǎn)到q點(diǎn)的移動，D錯(cuò)誤；答案選B。8．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向等體積等濃度的鹽酸中分別加入ZnS和CuS，ZnS溶解而CuS不溶解B向溶中加入2滴溶液，再滴加2滴溶液，觀察到先生成白色沉淀，后生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下，C加熱盛有少量固體的試管，試管口處潤濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)顯堿性D常溫下，測得溶液的pH小于溶液的pH酸性：A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A．相同條件下，溶解度大的物質(zhì)先溶解，組成和結(jié)構(gòu)相似的難溶物，溶解度越大，其溶度積越大，因在等體積等濃度的鹽酸ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下:，選項(xiàng)A正確；B．NaOH過量，均為沉淀生成，而不是沉淀的轉(zhuǎn)化，由現(xiàn)象不能比較Ksp，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．在加熱條件下NH4HCO3固體分解生成NH3，NH3能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，由于固體本身沒有與試紙接觸，故本實(shí)驗(yàn)不能證明NH4HCO3顯堿性，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．強(qiáng)堿弱酸鹽的pH越大，對應(yīng)酸的酸性越弱，Na2B溶液對應(yīng)的酸為HB，則由現(xiàn)象可知酸性:HA>HB，但是本實(shí)驗(yàn)不能證明HA的酸性比H2B強(qiáng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。9．下表是五種硫化物的溶度積常數(shù)(25℃)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是化學(xué)式FeSPbSAg2SZnSCuS溶度積6.3×10188.0×10286.3×10501.6×10246.3×1036A．五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是FeSB．FeS可以用于除去廢水中的含有的銅離子C．外界條件改變時(shí)，沉淀溶解平衡也會發(fā)生移動2溶液，沒有明顯現(xiàn)象【答案】D【詳解】A．由表格數(shù)據(jù)可知溶解度最大的為溶度積最大的FeS，A正確；B．因?yàn)镵sp(CuS)遠(yuǎn)小于Ksp(FeS)，則CuS的溶解度小于FeS，則工業(yè)上除去廢水中的含有的銅離子可以用FeS作為沉淀劑，B正確；C．化學(xué)平衡為動態(tài)平衡，當(dāng)外界條件改變時(shí)，沉淀溶解平衡發(fā)生移動，C正確；D．PbS的飽和溶液中，c(S2)2溶液后，c(Cu2+)×c(S2)>Ksp(CuS)，CuCl2溶液的顏色會消失，PbS會轉(zhuǎn)化生成更難溶的CuS沉淀，D錯(cuò)誤；故選D。10．已知Ksp(AgCl)=1.8×1010，Ksp(AgBr)=5.4×1013，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×1012。某溶液中含有Cl、Br和的濃度均為0.010mol·L1，向該溶液中逐滴加入0.010mol·L1的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)锳．Cl、Br、 B．、Br、ClC．Br、Cl、 D．Br、、Cl【答案】C【分析】根據(jù)AgCl、AgBr、Ag2CrO4的Ksp分別求出各自飽和溶液中銀離子的濃度，c(Ag+)越小，該物質(zhì)越容易形成沉淀，以此解答該題。【詳解】溶液中含有Cl、Br和濃度均為0.010mol/L，向該溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液時(shí)，Cl、Br和沉淀時(shí)需要的c(Ag+)分別為：c(Ag+)=；c(Ag+)=；c(Ag+)=，所以三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)锽r、Cl、，故合理選項(xiàng)是C。11．下列關(guān)于難溶電解質(zhì)溶液說法正確的是A．向AgCl懸濁液中滴加溶液，白色沉淀變成黑色：硝酸銀溶液中，濃度：①>④=②>③C．在含有沉淀的溶液中加入固體，增大D．25℃時(shí)，在懸濁液中加入少量的固體后，增大【答案】D【詳解】A．硫化銀溶解度小于氯化銀，可以實(shí)現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化，則向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S2=Ag2S↓+2Cl，故A錯(cuò)誤；B．相同溫度下，氯化銀在水溶液中存在沉淀溶解平衡，依據(jù)溶度積是常數(shù)，與①蒸餾水相比較，②中0.1mol?L1鹽酸溶液中氯離子0.1mol/L，抑制沉淀溶解平衡，銀離子濃度減?。虎壑?.1mol?L1氯化鎂溶液中氯離子濃度為0.2mol/L，平衡逆向進(jìn)行，銀離子濃度減?。虎苤?.1mol?L1硝酸銀溶液中，銀離子濃度為0.1mol/L，平衡逆向進(jìn)行，銀離子濃度增大，則Ag+濃度：④＞①＞②＞③，故B錯(cuò)誤；C．在含有BaSO4沉淀的溶液中存在沉淀溶解平衡，溶度積一定溫度下是常數(shù)，加入Na2SO4固體后硫酸根離子濃度增大，平衡逆向進(jìn)行，鋇離子濃度減小，故C錯(cuò)誤D．氫氧化鎂溶液中存在沉淀溶解平衡，氯化銨水解顯酸性，與氫氧根離子結(jié)合，促進(jìn)平衡向溶解方向進(jìn)行，所以鎂離子濃度增大，故D正確；故選：D。12．常溫時(shí)，三種金屬硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知pA=lgc(A)。下列說法正確的是A．常溫下，三種物質(zhì)中CuS的溶解度最小B．常溫下，Ksp(MnS)=1030C．加熱可使b點(diǎn)移動到a點(diǎn)D．若要除去ZnCl2溶液中混有的少量MnCl2，則可加入CuS固體【答案】A【詳解】A．由圖可知，常溫下，硫離子濃度相同時(shí)，銅離子的濃度最小，則三種物質(zhì)中CuS的溶解度最小，A正確；B．由圖可知，p(S2)=5時(shí)，即c(S2)=105，查圖可得c(Mn2+)=1010，Ksp(MnS)=1015，B錯(cuò)誤；C．升高溫度，硫化銅的溶度積增大，銅離子和硫離子均增大，不可能使b點(diǎn)移動到a點(diǎn)，C錯(cuò)誤；D．三種物質(zhì)中CuS的溶解度最小，則加入溶解度小的CuS固體不可能除去ZnCl2溶液中混有的少量MnCl2，D錯(cuò)誤；故選A。13．下表是三種難溶金屬硫化物的溶度積常數(shù)(25℃)?；瘜W(xué)式FeSCuSMnS溶度積6.3×10－18mol2·L－21.3×10－36mol2·L－22.5×10－13mol2·L－2下列有關(guān)說法中正確的是A．25℃時(shí)，CuS的溶解度大于MnS的溶解度B．25℃時(shí)，飽和CuS溶液中，Cu2＋的濃度為1.3×10－36mol·L－1C．因?yàn)镠2SO4是強(qiáng)酸，所以反應(yīng)CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4不能發(fā)生D．除去某溶液中的Cu2＋，可以選用FeS作沉淀劑【答案】D【詳解】A．FeS、CuS、MnS都是同類型的難溶電解質(zhì)，25℃時(shí)，CuS的遠(yuǎn)小于MnS的，說明CuS的溶解度小于MnS的溶解度，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．25℃時(shí)，飽和CuS溶液中，＝＝≈，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．因?yàn)镃uS不溶于稀硫酸，所以反應(yīng)可以發(fā)生，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．因?yàn)槿芙舛菴uS＜FeS，所以可與FeS反應(yīng)生成更難溶的CuS，D項(xiàng)正確；答案選D。二、填空題14．已知：Ksp[Fe(OH)2]=8×1016，Ksp[Fe(OH)3]=1×1038，Ksp[Zn(OH)2]=4×1017，回答下列問題：(1)Fe(OH)3溶解平衡常數(shù)表達(dá)式Ksp[Fe(OH)3]=。(2)向等物質(zhì)的量濃度的Zn2+、Fe3+的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先產(chǎn)生的沉淀是。常溫下，若使0.4mol·L1的ZnCl2溶液中的Zn2+開始沉淀，應(yīng)加入NaOH溶液調(diào)整溶液的pH為。(3)要除去ZnCl2酸性溶液中混有的少量Fe2+，應(yīng)先向混合溶液中加入適量溶液，再加入(填下列選項(xiàng)序號)調(diào)節(jié)溶液的pH，最后過濾。a．NH3·H2O

b．Na2CO3

c．ZnO

d．ZnCO3【答案】(1)c(Fe3+)·c3(OH)(2)Fe(OH)36(3)雙氧水或氯氣cd【詳解】（1）Fe(OH)3沉淀溶解平衡為Fe(OH)3?Fe3+(aq)+3OH(aq)，所以Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)?c3(OH)，故答案為：c(Fe3+)?c3(OH)；（2）若設(shè)Zn2+、Fe3+的混合溶液中物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/L，Zn2+轉(zhuǎn)化為Zn(OH)2沉淀時(shí)需要的最低c(OH)=mol/L=6.3×108mol/L，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀時(shí)需要的最低c(OH)=mol/L=1×1012mol/L，所以逐滴加入NaOH溶液，最先產(chǎn)生的沉淀是Fe(OH)3；0.4moL?L1的ZnCl2溶液中的Zn2+開始沉淀時(shí)，溶液中c(OH)==1×1