山東省棗莊市第十六中學(xué)2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期中監(jiān)測(cè)模擬試題含解析

山東省棗莊市第十六中學(xué)2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期中監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、已知MnO、NO等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，而S2－、I－、Fe2＋等具有較強(qiáng)的還原性。下列水溶液中的各組離子因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是()A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42—B．MnO4-、K＋、I－、H＋C．Ca2＋、HCO3—、Cl－、K＋D．H＋、Cl－、Na＋、CO32—2、2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予美日科學(xué)家，他們由于研究“有機(jī)物合成過程中鈀催化交叉偶聯(lián)”而獲獎(jiǎng)。鈀的化合物氯化鈀可用來檢測(cè)有毒氣體CO，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl．下列說法正確的是A．題述反應(yīng)中PdCl2被氧化B．反應(yīng)中生成1molHCl時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為2molC．上述反應(yīng)中PdCl2是氧化劑，CO2是氧化產(chǎn)物D．CO氣體只有在高溫下才能表現(xiàn)還原性3、將一小塊鈉投入下列溶液時(shí)，既能產(chǎn)生氣體又會(huì)出現(xiàn)沉淀的是A．稀H2SO4 B．氫氧化鈉溶液 C．硫酸銅溶液 D．氯化鈉溶液4、化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是A．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對(duì)青蒿素的提取屬于化學(xué)變化B．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)C．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)D．古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金5、從化學(xué)試劑商店買來的酒精，試劑瓶上所貼的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志是A． B． C． D．6、一定由三種元素組成的是（）A．氧化物 B．堿 C．酸 D．鹽7、下列過程中，涉及化學(xué)變化的是()A．四氯化碳萃取碘水中的碘B．生石灰被用作干燥劑后失效C．過濾除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)D．蒸餾法將海水淡化為飲用水8、生產(chǎn)生活中的許多現(xiàn)象或應(yīng)用都與化學(xué)知識(shí)有關(guān)。下列現(xiàn)象或應(yīng)用與膠體性質(zhì)無關(guān)的是()A．將鹽鹵或石膏加入豆?jié){中，制成豆腐B．冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因?yàn)闊焿m微粒帶電荷C．泡沫滅火器中將Al2(SO4)3與NaHCO3兩溶液混合后，噴出大量泡沫，起到滅火作用D．自然界河流入?？谌侵薜男纬?、下列溶液中的Cl-濃度與50mL1mol/LAlCl3溶液中的Cl-濃度相等的是A．150mL1mol/LNaCl溶液B．75mL2mol/LCaCl2溶液C．150mL2mol/LMgCl2溶液D．75mL3mol/LKCl溶液10、下列說法正確的是（）A．酸性氧化物一定是非金屬氧化物B．根據(jù)酸中所含氫原子個(gè)數(shù)，分為一元酸、二元酸、三元酸C．O2轉(zhuǎn)化為O3的過程為物理變化D．FeSO4·7H2O屬于純凈物、化合物、鹽、強(qiáng)電解質(zhì)11、如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作中正確的是()A． B． C． D．12、下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣ B．H+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣C．Fe2+、H+、SO42﹣、NO3﹣ D．Na+、CO32﹣、OH﹣、K+13、下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)是A．BaSO4B．鹽酸C．Cl2D．CO214、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)XYZMRQ原子半徑(×10－10m)1.860.991.431.600.750.74主要化合價(jià)最高正價(jià)＋1＋7＋3＋2＋5—最低負(fù)價(jià)—－1——－3－2有關(guān)X、Y、Z、M、R和Q的下列說法正確的是()A．X、Z、R的最高價(jià)氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價(jià)鍵C．X、Z、M的單質(zhì)分別與水反應(yīng)，Z最劇烈D．Y的氫化物的水溶液可用于蝕刻玻璃15、實(shí)驗(yàn)中需2mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分別是（

）A．1000mL，212g B．950mL，543.4g C．950mL，201.4g D．1000mL，572g16、在某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是A．Na+、K+、SO42－、CO32－B．Al3+、K+、SO42－、OHC．Na+、K+、Cl、NO3D．K+、Fe3+、MnO4-、I二、非選擇題（本題包括5小題）17、某溶液的溶質(zhì)可能由下列離子組成：H+、SO42-、CO32-、Cl―、Na+、Ba2+中的一種或幾種。某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)來確定溶液的成分：①向溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾。②向①中的濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。③將足量稀鹽酸加入①的沉淀中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生。依據(jù)以上實(shí)驗(yàn)回答下列問題：（1）原溶液中一定有__________________。（2）一定沒有__________________。（3）可能含有_____________。（4）如果要確定原溶液中是否存在該離子，應(yīng)選用試劑是__________________。A.稀硝酸B.Ba（NO3)2C.AgNO3D.Na2CO3（5）寫出中沉淀消失的離子方程式________________。18、今有甲、乙兩種固體和A、B、C、D四種物質(zhì)的溶液。已知甲、乙中有一種為氧化銅，A、B、C、D分別是鹽酸、氯化鈉、氯化銅和氫氧化鈉中的一種。這六種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：①乙＋B＝A＋水；②A＋C＝乙＋D；③甲＋B＝A＋水。（1）寫出下列四種物質(zhì)的化學(xué)式：甲______________，乙______________，A______________，D______________。（2）用離子方程式表示上述三個(gè)變化：①___________，②__________________，③___________________。19、選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上．A．萃取分液法B．加熱分解C．結(jié)晶法D．分液法E．蒸餾法F．過濾法（1）___分離飽和食鹽水和沙子的混合物．（2）___從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀．（3）___分離水和汽油的混合物．（4）___分離四氯化碳（沸點(diǎn)76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)110.6℃），（已知二者互溶）．（5）___提取溴水中的溴單質(zhì)．20、某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖裝置制取和驗(yàn)證SO2的性質(zhì)。請(qǐng)回答：（1）寫出圖中儀器的名稱：a________，b________。（2）棉球中NaOH溶液的作用是________。（3）為了驗(yàn)證SO2是酸性氧化物，洗氣瓶②中可選擇的試劑是_______。A紫色石蕊試液B無色酚酞試液C澄清石灰水D碘水（4）下列說法正確的是_______。A實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，只需打開分液漏斗的旋塞，即可使液體順利滴下B先向裝置中加入試劑（藥品），再進(jìn)行氣密性檢查C實(shí)驗(yàn)開始后，洗氣瓶①和③中溶液均褪色，兩者均可證明SO2具有漂白性D實(shí)驗(yàn)開始后，洗氣瓶④中可觀察到白色沉淀產(chǎn)生，該現(xiàn)象可說明SO2具有還原性21、已知某市售“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請(qǐng)回答下列問題：（1）該“84消毒液”中NaClO的物質(zhì)的量濃度約為__mol/L。(保留1位小數(shù))（2）該同學(xué)參閱此“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL與市售物質(zhì)的量濃度相同的“84消毒液”，下列說法正確的是___(填序號(hào))。A．如圖所示的儀器中有三種是不需要的B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低D．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g（3）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)其消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84g/cm3)的濃硫酸配制500mL2.3mol/L的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。①需用濃硫酸的體積為___mL。②取用任意體積的濃硫酸時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是____。A．溶液中H2SO4的物質(zhì)的量B．溶液的濃度C．溶液的質(zhì)量D．溶液的密度③配制該稀硫酸過程中，下列情況會(huì)使所配制的溶液的濃度大于2.3mol/L的有___。A．未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中并進(jìn)行定容B．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線C．容量瓶中原有少量蒸餾水D．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解題分析】

A、Ba2＋和SO42—生成硫酸鋇白色沉淀，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故A不符合題意；B、MnO4-和I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故B符合題意；C、Ca2＋、HCO3—、Cl－、K＋可以大量共存，故C不符合題意；D、H＋和CO32—反應(yīng)生成CO2和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查離子共存，掌握離子的性質(zhì)和離子不能大量共存的原因是解題的關(guān)鍵。離子間不能大量共存的原因有：①離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成水、沉淀或氣體，如題中A、D項(xiàng)；②離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如題中B項(xiàng)；③離子間發(fā)生雙水解反應(yīng)，如Al3+與HCO3-等；④離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，如Fe3+與SCN-等；⑤注意題中的附加條件。本題應(yīng)注意題干限定條件“因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存”。2、C【解題分析】在CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl反應(yīng)中，C元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+4價(jià)，Pd元素的化合價(jià)由+2降低為0價(jià)，A．PdCl2得電子，所以在反應(yīng)中PdCl2被還原，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)反應(yīng)方程式可知，每生成2molHCl時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol，則反應(yīng)中生成1molHCl時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為1mol，故B錯(cuò)誤；C．Pd元素的化合價(jià)降低，則反應(yīng)中PdCl2是氧化劑，C元素的化合價(jià)升高，所以CO是還原劑，則CO2是氧化產(chǎn)物，故C正確；D．常溫下CO能作還原劑，體現(xiàn)還原性，故D錯(cuò)誤；答案選C。3、C【解題分析】

A．鈉投入到稀硫酸溶液中，稀硫酸和鈉反應(yīng)的生成物是硫酸鈉和氫氣，沒有出現(xiàn)沉淀，故A不符合題意；B．氫氧化鈉稀溶液和鈉反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是鈉與水反應(yīng)，生成物是氫氧化鈉和氫氣，沒有沉淀出現(xiàn)，故B不符合題意；C．硫酸銅溶液和鈉反應(yīng)，可看作鈉先和水反應(yīng)，然后生成的氫氧化鈉再和硫酸銅反應(yīng)，所以產(chǎn)物有藍(lán)色沉淀、氣體、硫酸鈉，故C符合題意；D．鈉和氯化鈉溶液反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是鈉與水反應(yīng)，生成物是氫氧化鈉和氫氣，沒有沉淀出現(xiàn)，故D不符合題意；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】該題側(cè)重對(duì)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題能力的培養(yǎng)；表面看鈉與堿不反應(yīng)，無方程式可寫，但是鈉卻能夠和溶液中的溶劑水反應(yīng)，所以反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是鈉與水的反應(yīng)，另一方面還考查了學(xué)生的思維能力。4、A【解題分析】

A、青蒿素的提取用的是低溫萃取，屬于物理方法，A錯(cuò)誤；B、氣溶膠屬于膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，B正確；C、鐵置換銅屬于濕法煉銅，C正確；D、劍刃硬度要大，所以用碳鐵合金，D正確，答案選A。5、A【解題分析】

A.A所示標(biāo)志是易燃液體標(biāo)志，酒精是易燃液體，故A正確；B.B是氧化劑標(biāo)志，酒精不是氧化劑，故B錯(cuò)誤；C.C是自燃物品標(biāo)志,酒精不是自燃品，故C錯(cuò)誤;D.D是劇毒品標(biāo)志，酒精不是劇毒品，故D錯(cuò)誤；本題答案為A。6、B【解題分析】

A.氧化物是由氧和另一種元素組成的化合物，不符合題意；B.電離出的陰離子全部是OH－的化合物是堿，所以堿一定是由三種元素組成的，符合題意；C.電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，所以酸不一定是由三種元素組成的，不符合題意；D.由酸根和金屬陽離子或銨根離子構(gòu)成的化合物是鹽，所以鹽也不一定是由三種元素構(gòu)成的化合物，不符合題意；答案是B。7、B【解題分析】萃取、過濾、蒸餾都是物理變化，生石灰因吸水被常用作干燥劑，是生石灰和水反應(yīng)屬于化學(xué)變化，故B正確。8、C【解題分析】

A.豆?jié){是蛋白質(zhì)膠體，具有膠體的性質(zhì)，向其中加入鹽鹵或石膏等電解質(zhì)，可以使膠體凝聚，故A與膠體有關(guān)；

B.冶金廠常用高壓電除去煙塵，利用了膠體具有電泳現(xiàn)象的性質(zhì)，故B與膠體有關(guān)；C.泡沫滅火器中將Al2(SO4)3與NaHCO3兩溶液混合后，噴出大量泡沫，這是利用了鹽類的水解原理，故C與膠體無關(guān)；D.河流中的水含有泥沙膠粒，海水中含有氯化鈉、氯化鈣等電解質(zhì)，二者相遇是可以發(fā)生膠體凝聚，就形成三角洲，故D與膠體有關(guān)；答案選C。9、D【解題分析】

50mL1mol?L-1AlCl3溶液中Cl-濃度為3mol/L，和溶液的體積無關(guān)，取決于溶質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度?！绢}目詳解】A項(xiàng)、150mL1mol?L-1的NaCl溶液中Cl-濃度是1mol?L-1，和AlCl3溶液中Cl-濃度3mol/L不相等，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、75mL2mol?L-1CaCl2溶液中Cl-濃度是4mol?L-1，和AlCl3溶液中Cl-濃度不相等，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、150mL2mol/LMgCl2溶液中Cl-濃度是4mol?L-1，和AlCl3溶液中Cl-濃度不相等，故C錯(cuò)誤；D、75mL3mol/LKCl溶液中Cl-濃度是3mol?L-1，和AlCl3溶液中Cl-濃度相等，故D正確。故選D。【題目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算與理解，注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度。10、D【解題分析】

A．和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)酸電離產(chǎn)生氫離子的個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸、三元酸，不是按酸分子中所含氫原子個(gè)數(shù)分，如H3PO2中有3個(gè)H原子、但H3PO2是一元酸，故B錯(cuò)誤；C．O2、O3是不同的分子，所以O(shè)2轉(zhuǎn)化為O3的過程為化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D．FeSO4·7H2O是結(jié)晶水合物，是鹽，屬于純凈物、化合物，完全電離產(chǎn)生金屬陽離子和酸根離子，因此屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故D正確；故選D。11、A【解題分析】

A.圖示為過濾，裝置和操作均正確，故A正確；B.給試管中的液體加熱時(shí)，液體的量不能超過試管容積的1/3，故B錯(cuò)誤；C.為避免試劑污染，滴管不能伸入容器內(nèi)部滴加試劑，故C錯(cuò)誤；D.為避免失火，不能用燃著的酒精燈去對(duì)火點(diǎn)燃另一個(gè)酒精燈，故D錯(cuò)誤；答案選A。12、D【解題分析】

A.Cu2＋與OH-要生成氫氧化銅沉淀而不能共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.氫離子與碳酸氫根離子不能大量共存，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.在氫離子存在的條件下，硝酸根離子要表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，會(huì)將+2價(jià)鐵離子氧化成+3價(jià)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.a+、CO32﹣、OH﹣、K+各離子間相互不反應(yīng)，可以共存，選項(xiàng)D正確。答案選D。13、A【解題分析】

電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和活潑金屬氧化物以及大部分鹽；弱電解質(zhì)是在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽，強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)都是化合物，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】A．BaSO4在熔融狀態(tài)下能完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，故A正確；B．鹽酸是混合物，它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．Cl2是單質(zhì)，它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．CO2和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能電離出自由移動(dòng)的陰陽離子，所以二氧化碳的水溶液導(dǎo)電，但電離出離子的物質(zhì)是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷，明確：電解質(zhì)的強(qiáng)弱是以電離程度判斷的，不是以導(dǎo)電能力大小以及溶解性判斷的。14、A【解題分析】

根據(jù)所給半徑及化合價(jià)可知Q為O元素，R為N元素，Y為Cl元素，X為Na元素、M為Mg元素、Z為Al元素。據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．根據(jù)上述分析，X、Z、R的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、Al(OH)3、HNO3，三者之間可兩兩相互反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B．根據(jù)上述分析，X和Q分別為Na、O，兩者形成的化合物Na2O2中含有非極性共價(jià)鍵和離子鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．X、Z、M的單質(zhì)分別是Na、Al、Mg，它們與水反應(yīng)，Na(X)最劇烈，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．Y的氫化物為HCl，HCl與玻璃不反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選A。15、D【解題分析】

由于容量瓶沒有950mL規(guī)格，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，然后根據(jù)m=cVM進(jìn)行計(jì)算?！绢}目詳解】容量瓶沒有950mL規(guī)格，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，則m（Na2CO3·10H2O）=cVM=1L×2mol/L×286g/mol=572g，故選B。【題目點(diǎn)撥】本題考查溶液的配制知識(shí)，注意實(shí)驗(yàn)室常用容量瓶的規(guī)格，計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量時(shí)體積以所選容量瓶的規(guī)格決定。16、C【解題分析】A.溶液呈酸性，CO32－與H＋反應(yīng)而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.OH－與Al3+反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，溶液呈酸性，OH－也會(huì)與H＋反應(yīng)而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.四種離子均無顏色，且在酸性溶液中互不反應(yīng)，能夠大量共存，故C正確；D.Fe3+、MnO4－有顏色，且二者具有氧化性，能和I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在無色溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題主要考查限定條件下的離子共存問題，解題時(shí)要把握題目中溶液無色、酸性的要求，注意常見離子的顏色（如Fe3+、MnO4－等）、性質(zhì)（如與酸反應(yīng)的離子）及反應(yīng)類型的判斷，明確離子不能大量共存的一般情況，如能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間、能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等不能大量共存，題目難度不大。二、非選擇題（本題包括5小題）17、SO42-、CO32-、Na+H+、Ba2+Cl-BCBaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑【解題分析】

①向溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾，則含SO42-、CO32-中的一種或都有，則一定沒有Ba2+；②將①中濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀為AgCl，但引入氯離子，則不能確定原溶液中是否含Cl-；③將①中的沉淀加入稀鹽酸中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生，則一定含SO42-、CO32-，則沒有H+，因溶液不顯電性，則一定含Na+；綜上所述：(1)一定含SO42-、CO32-、Na+；(2)一定沒有H+、Ba2+；(3)可能含有Cl-；(4)若要確定Cl-是否存在，應(yīng)首先排除SO42-和CO32-的干擾，故原溶液中加入硝酸鋇除去SO42-和CO32-，過濾后往濾液中加入硝酸銀，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有Cl-，故答案為BC；(5)碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和二氧化碳?xì)怏w，離子反應(yīng)方程式為：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑。18、CuOCu(OH)2CuCl2NaClCu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OCu2++2OH-=Cu(OH)2↓CuO+2H+=Cu2++H2O【解題分析】

甲、乙兩種固體均與B反應(yīng)，生成A和水，再分析給出的四種物質(zhì)可知B為鹽酸、A為氯化銅；所以甲乙中均含有銅元素，又A+C=乙+D，能與氯化銅反應(yīng)的只有氫氧化鈉，所以C為氫氧化鈉，D為氯化鈉，乙為氫氧化銅，則甲為氧化銅．【題目詳解】(1)根據(jù)以上分析可知，甲為CuO；乙為Cu(OH)2；A為CuCl2；D為NaCl；(2)氫氧化銅為難溶物所以不能拆，故乙與B的離子反應(yīng)為：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；A與C的離子反應(yīng)為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；氧化銅為難溶物不能拆，故甲與B的離子反應(yīng)為：CuO+2H+=Cu2++H2O。19、FCDEA．【解題分析】(1)沙子不溶于食鹽水，可用過濾的方法分離，故答案為：F；(2)硝酸鉀和氯化鈉都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用結(jié)晶的方法分離，故答案為：C；(3)水和汽油互不相溶，可用分液的方法分離，故答案為：D；(4)四氯化碳和苯互溶，但二者沸點(diǎn)相差較大，可用蒸餾的方法分離，故答案為：E；(5)溴易溶于苯，可用萃取分液的方法分離，故答案為：A。點(diǎn)睛：本題考查混合物的分離、提純，要學(xué)會(huì)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)的差異選擇分離方法。常常考慮物質(zhì)溶解性、沸點(diǎn)、被吸附性能及在不同溶劑中溶解性等的不同，可以選用的方法有過濾、結(jié)晶、蒸餾、萃取和分液等。20、分液漏斗干燥管吸收尾氣，防止SO2污染大氣ACD【解題分析】

在加熱的條件下銅和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性能使品紅溶液褪色，具有還原性能被溴水和氯化鐵溶液氧化，最后進(jìn)行尾氣處理，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】（1）圖示儀器a為分液漏斗；圖示儀器b為干燥管；（2）二氧化硫有毒，是大氣污染物，干燥管為尾氣吸收裝置，其中的NaOH是用于吸收過量的SO2，防止造成空氣污染；（3）A、SO2通入紫色石蕊試液中，溶液變紅色，說明SO2能與水反應(yīng)形成酸，A符合題意；B、SO2通入無色酚酞溶液中，溶液不變色，B不符合題意；C、SO2通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，說明SO2能與堿反應(yīng)，C符合題意；D、SO2通入碘水中，碘水褪色，說明二者發(fā)生反應(yīng)，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，但不能說明SO2是酸性氧化物，D不符合題意；故答案為：AC。（4）A、實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)先打開分液漏斗上口的瓶塞，再打開分液漏斗的旋塞，液體才能順利滴下，選項(xiàng)錯(cuò)誤，A不符合題意；B、實(shí)驗(yàn)開始前，應(yīng)先檢查裝置的氣密性，再加入藥品，選項(xiàng)錯(cuò)誤，B不符合題意；C、洗氣瓶①中品紅溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性；洗氣瓶③中溴水褪色，發(fā)生了反應(yīng)：Br2+SO2+2H2O＝2HBr+H2SO4，體現(xiàn)了SO2的還原性，選項(xiàng)錯(cuò)誤，C不符合題意；D、洗氣瓶④中產(chǎn)生的白色沉淀為BaSO4，SO42-是SO2被Fe3+氧化而