2024屆吉林省長(zhǎng)春市綜合實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題含解析

2024屆吉林省長(zhǎng)春市綜合實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、與50mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量相同的溶液是（）A．50mL0.2mol·L-1的NaCl溶液B．100mL0.2mol·L-1的NaCl溶液C．25mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液D．50mL0.1mol·L-1的NaNO3溶液2、下列變化過(guò)程只有通過(guò)氧化反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)的是()A．HCl→H2 B．HCl→FeCl2 C．H2SO4(濃)→SO2 D．Fe→Fe2O33、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是()①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA②4.6g鈉由原子變成離子時(shí)，得到的電子數(shù)為0.2NA③物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－數(shù)為2NA④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中所含分子數(shù)為NA⑤常溫常壓下，32gO2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NA⑥1molFeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體后生成NA個(gè)膠體粒子A．①②④⑤ B．①⑤ C．①③⑤ D．③④⑥4、下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是()選項(xiàng)目的分離方法原理A由海水(含NaCl)獲得蒸餾水蒸餾水的沸點(diǎn)與NaCl的沸點(diǎn)不同B分離汽油和水分液汽油和水的密度不同C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D分離溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大A．A B．B C．C D．D5、美國(guó)科學(xué)家將兩種元素鉛和的原子核對(duì)撞，獲得一種質(zhì)子數(shù)為118，質(zhì)量數(shù)為293的超重元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為A．57 B．118 C．175 D．2936、在同溫、同壓下，A容器中的H2與B容器中的NH3所含原子總數(shù)相等，則A與B的體積之比為()A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．3∶27、配制100mL1mol/L稀硫酸溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作使得所配溶液濃度偏小的A．用量筒量取所需的濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)B．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面最低點(diǎn)低于刻度線C．定容時(shí)，俯視刻度線D．用量筒量取濃硫酸倒入燒杯，用蒸餾水洗量筒2～3次，洗液倒入燒杯中8、如圖：A處通入氯氣。關(guān)閉B閥時(shí),C處紅色布條無(wú)變化，打開(kāi)B閥時(shí)，C處紅色布條褪色。由此作出的判斷正確的是A．D中不可能是濃硫酸B．通入的氯氣含有水蒸氣C．D中可以是水D．D中可以是飽和食鹽水9、可用來(lái)檢驗(yàn)Fe3+離子的是（）A．KSCN溶液 B．氯水 C．鹽酸 D．石蕊試液10、人們對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的研究是一種科學(xué)探究的過(guò)程，這種研究過(guò)程的科學(xué)組合應(yīng)該是A．預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)→觀察物質(zhì)的外觀→實(shí)驗(yàn)和觀察→解釋和結(jié)論B．觀察物質(zhì)的外觀→預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)→解釋和結(jié)論→實(shí)驗(yàn)和觀察C．預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)→觀察物質(zhì)的外觀→解釋和結(jié)論→實(shí)驗(yàn)和觀察D．觀察物質(zhì)的外觀→預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)→實(shí)驗(yàn)和觀察→解釋和結(jié)論11、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是A．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NAB．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl-數(shù)為NAC．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAD．22.4L的CO氣體與1molN2所含的電子數(shù)為14NA12、下列物質(zhì)與危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是(

)A．氯化鈉 B．乙醇C．木炭 D．氫氧化鈉13、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述不正確的是A．蒸發(fā)完成時(shí)，用坩堝鉗把蒸發(fā)皿移至實(shí)驗(yàn)桌上冷卻B．過(guò)濾時(shí)，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁C．分液操作時(shí)，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．可以用四氯化碳作做萃取劑把碘水中的碘萃取出來(lái)14、ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室中可通過(guò)如下反應(yīng)制得ClO2：。下列說(shuō)法不正確的是()A．1molKClO3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子B．KClO3在反應(yīng)中被還原C．H2C2O4的還原性強(qiáng)于ClO2D．CO2是H2C2O4被氧化后的產(chǎn)物15、用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得的溶液中加入鐵粉。對(duì)加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是A．若無(wú)固體剩余，則溶液中一定有Fe3＋B．若有固體存在，則溶液中一定有Fe2＋C．若溶液中有Cu2＋，則一定沒(méi)有固體析出D．若溶液中有Fe2＋，則一定有Cu析出16、我國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反應(yīng)為：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，下列說(shuō)法中正確的是（）A．該反應(yīng)中的還原劑為KNO3B．該反應(yīng)中C被還原C．若消耗32gS，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD．若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體22.4L，則有0.75mol物質(zhì)被還原二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E都是前20號(hào)元素中的常見(jiàn)元素，且核電荷數(shù)遞增。A原子沒(méi)有中子；B原子次外層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之差等于電子層數(shù)；C元素是地殼中含量最高的元素；4.6gD單質(zhì)與足量鹽酸作用可產(chǎn)生2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）；E的一價(jià)陰離子的核外電子排布與Ar的核外電子排布相同。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出A、B、D的元素符號(hào)：A______；B_____；D______。（2）C離子的電子式_______；E的離子結(jié)構(gòu)示意圖_______。（3）寫(xiě)出電解D、E形成化合物的水溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式______。（4）工業(yè)上將E的單質(zhì)通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂粉精，化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_____。漂粉精溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的某種物質(zhì)，該化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)________。18、有A、B、C、三種元素，已知C原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍；B和C原子核外電子層數(shù)相等，而最外層電子數(shù)之和為10；A、C能形成AC型化合物，A2＋離子和B原子電子層數(shù)也相同?；卮穑?1)畫(huà)出A2＋離子的結(jié)構(gòu)示意圖_____________________；(2)A、B、C三元素符號(hào)分別為_(kāi)__________、_____________、__________。19、某小組同學(xué)為探究物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗(yàn)）。已知：①溴水為溴的水溶液，溴水為橙黃色，溴蒸氣為紅棕色，均有毒②氯水為氯氣的水溶液。實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅰ打開(kāi)活塞a，滴加氯水，關(guān)閉活塞aA中溶液變?yōu)槌赛S色Ⅱ吹入熱空氣A中橙黃色明顯變淺；B中有氣泡，產(chǎn)生大量白色沉淀，混合液顏色無(wú)明顯變化Ⅲ停止吹入空氣，打開(kāi)活塞b，逐滴加入H2O2溶液開(kāi)始時(shí)顏色無(wú)明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時(shí)間后，混合液逐漸變成橙黃色請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A中反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________。（2）實(shí)驗(yàn)操作II吹入熱空氣的目的是___________________________________。（3）裝置C的作用是_____________________________________。（4）實(shí)驗(yàn)操作III，混合液逐漸變成橙黃色，其對(duì)應(yīng)的離子方程式是____________。（5）由操作I得出的結(jié)論是_____________，由操作III得出的結(jié)論是______________。（6）實(shí)驗(yàn)反思：實(shí)驗(yàn)操作III，開(kāi)始時(shí)顏色無(wú)明顯變化的原因是（寫(xiě)出一條即可）：___________。20、某同學(xué)用密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制500mL0.22mol/L的稀硫酸。(1)操作過(guò)程中使用到的玻璃儀器有_____________________________________________________；(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中涉及的操作如下：①將容量瓶中的溶液倒入試劑瓶中并貼上標(biāo)簽；②將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢注入盛有約160mL蒸餾水的燒杯中并小心攪拌；③用規(guī)格為的量筒量取mL的濃硫酸；④將已冷卻的硫酸溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻；⑤改用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切；⑥塞好玻璃塞，反復(fù)顛倒搖勻；⑦繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水直到距離刻度線處；將步驟③、⑦補(bǔ)充完整：_____________，_____________，_______________；實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)開(kāi)_________________________________________(填序號(hào))。(3)配制該溶液的過(guò)程中，下列操作使得所配得的溶液濃度偏小的是______________(填字母)。A．稀釋密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸時(shí)，不小心濺出少量硫酸溶液B．用蒸餾水洗滌燒杯、量筒及玻璃棒，并將洗滌液注入容量瓶中C．定容時(shí)反復(fù)上下倒轉(zhuǎn)容量瓶后，發(fā)現(xiàn)凹液面最低處低于刻度線，再補(bǔ)加水到刻度線D．量取密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸時(shí)，仰視量筒的刻度線E．洗滌容量瓶后，立即用來(lái)配制溶液F．稀釋濃硫酸結(jié)束后立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中21、請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)：①干冰②NaHCO3晶體③氨水④純醋酸⑤FeCl3溶液⑥銅⑦熔融KOH⑧鹽酸。其中能導(dǎo)電的是__________，（填序號(hào)，下同），屬于電解質(zhì)的是___________，屬于非電解質(zhì)的是___________。（2）將3p%的硫酸與同體積的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，則p、q的關(guān)系是________（3）在同溫、同壓下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO、N2和SO2三種氣體的混合氣體的密度是H2的20倍，其中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____；若其中CO和N2的物質(zhì)的量之比為1∶1，則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解題分析】

50mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量為0.05×0.1×2=0.01mol，A.50mL0.2mol·L-1的NaCl溶液中Na+的物質(zhì)的量為0.05×0.2=0.01mol，與之相等，正確；B.100mL0.2mol·L-1的NaCl溶液中Na+的物質(zhì)的量為0.1×0.2=0.02mol，與之不相等，錯(cuò)誤；C.25mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中Na+的物質(zhì)的量為0.25×0.1×2=0.05mol，與之不相等，錯(cuò)誤；D.50mL0.1mol·L-1的NaNO3溶液中Na+的物質(zhì)的量為0.05×0.1=0.005mol，與之不相等，錯(cuò)誤；綜上所述，本題選A。2、D【解題分析】

只有通過(guò)氧化反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)即需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，則選項(xiàng)中還原劑在反應(yīng)中元素的化合價(jià)升高，以此來(lái)解答?！绢}目詳解】A．H元素化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；B．Cl元素化合價(jià)不變，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．S元素化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；D．Fe元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故D正確；故答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】通過(guò)氧化反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)的物質(zhì)變化，該物質(zhì)中元素化合價(jià)是要升高的，但是也要注意排除歧化反應(yīng)的可能性。3、B【解題分析】

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L混合氣體的總量為0.5mol，因?yàn)榈獨(dú)夂脱鯕饩鶠殡p原子分子，因此0.5mol以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA，正確；②4.6g鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，1個(gè)鈉原子變成離子時(shí)失去1個(gè)電子，因此0.2mol鈉變?yōu)殁c離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NA，錯(cuò)誤；③沒(méi)有給出溶液的體積，也就不能計(jì)算出1mol·L－1的MgCl2溶液中溶質(zhì)的量及含有Cl－數(shù)目，錯(cuò)誤；④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，錯(cuò)誤；⑤32gO2和O3混合氣體中含有氧原子的質(zhì)量為32g，物質(zhì)的量為2mol，含有原子數(shù)為2NA，正確；⑥氫氧化鐵膠體是很多氫氧化鐵膠粒的集合體，因此1molFeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體后生成膠體粒子數(shù)目小于NA個(gè)，錯(cuò)誤；結(jié)合以上分析可知，①⑤正確；綜上所述，本題選B。4、A【解題分析】

A.用蒸餾法從海水中獲得蒸餾水，主要是利用水的沸點(diǎn)較NaCl較低，故A正確；B.用分液的方法分離汽油和水主要是因?yàn)槠团c水不相混溶，故B錯(cuò)誤；C.用重結(jié)晶的方法除去硝酸鉀中的氯化鈉雜質(zhì)，利用的原理是二者的溶解度隨溫度變化差異較大，故C錯(cuò)誤；D.乙醇能與水互溶，不用作為分離溶于水的碘的萃取劑，故D錯(cuò)誤；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】除去KNO3固體中混雜的NaCl具體操作有：加水溶解、蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌和干燥，主要是利用NaCl在水中的溶解度隨溫度變化不大，而KNO3在水中的溶解度隨溫度變化比較大，故在降溫時(shí)KNO3會(huì)析出。5、A【解題分析】

由原子的質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和可知，超重元素的中子數(shù)為293-118=175，核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，則原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為175-118=57，故A正確。6、C【解題分析】

在同溫、同壓下，氣體的Vm相等，根據(jù)分子中含有的原子個(gè)數(shù)可知分子數(shù)之比為2∶1，由n==可知，氣體的分子數(shù)之比等于體積之比，則體積比為2∶1。故選C。7、A【解題分析】

A．用量筒量取所需的濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)，導(dǎo)致所取硫酸體積減小，所配溶液濃度偏小，A正確；B．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面最低點(diǎn)低于刻度線，不需要任何操作，濃度不變，B錯(cuò)誤；C．定容時(shí)，俯視刻度線，導(dǎo)致加水減少，所配溶液濃度偏高，C錯(cuò)誤；D．量筒不需洗滌，用量筒量取濃硫酸倒入燒杯，再用蒸餾水洗量筒2～3次，洗液倒入燒杯中，導(dǎo)致硫酸增多，所配溶液濃度偏高，D錯(cuò)誤；答案選A。8、B【解題分析】試題解析：由圖可知，關(guān)閉B閥時(shí)，C處紅色布條無(wú)變化，打開(kāi)B閥時(shí)，C處紅色布條褪色，則A為潮濕的氯氣，D中的液體可干燥或吸收氯氣：D中可以為濃硫酸，用于干燥氯氣，故A錯(cuò)誤；由上述分析可知，通入的氯氣含有水蒸氣，故B正確；A處通入氯氣．關(guān)閉B閥時(shí)，D中使水時(shí)，氯氣通過(guò)后會(huì)含有水蒸氣，會(huì)使有色布條褪色，故C錯(cuò)誤；D中液體不能為飽和食鹽水，若為食鹽水，則關(guān)閉B閥時(shí)，C處紅色布條褪色，故D錯(cuò)誤.考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)9、A【解題分析】

A．KSCN溶液滴入含有Fe3+的溶液中，溶液呈血紅色，A符合題意；B．氯水與Fe3+不發(fā)生反應(yīng)，不能產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象，B不合題意；C．鹽酸與Fe3+不反應(yīng)，沒(méi)有現(xiàn)象產(chǎn)生，C不合題意；D．石蕊試液滴入含有Fe3+的溶液中，溶液可能會(huì)變紅色，但只能確定溶液顯酸性，不能確定是否含有Fe3+，D不合題意；故選A。10、D【解題分析】

研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序：首先，要觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)（包括物質(zhì)的存在狀態(tài)、顏色氣味等）；第二、要對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行預(yù)測(cè)；第三、設(shè)計(jì)并實(shí)施實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證所做的預(yù)測(cè)。通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，歸納出與預(yù)測(cè)相一致的性質(zhì)，并對(duì)實(shí)驗(yàn)中所出現(xiàn)的特殊現(xiàn)象進(jìn)行進(jìn)一步的研究；第四、對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、推論，概括出物質(zhì)的通性及特性?！绢}目詳解】人們對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的研究是一種科學(xué)探究的過(guò)程，這種研究過(guò)程的科學(xué)組合應(yīng)該是：觀察物質(zhì)的外觀→預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)→實(shí)驗(yàn)和觀察→解釋和結(jié)論。答案為D。11、A【解題分析】

A.二氧化碳和氧氣中均含2個(gè)氧原子，故NA個(gè)CO2和O2組成的混合物中含2NA個(gè)氧原子，與兩者的比例無(wú)關(guān)，故A正確；B.體積未知，無(wú)法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)中H2O2中的O失去電子，由原來(lái)的-1價(jià)升高至0價(jià)，總共失去電子數(shù)為2；氯氣中的Cl得到電子,由原來(lái)的0價(jià)降低至-1價(jià),數(shù)目也為2；生成32gO2，也就是1molO2，所以轉(zhuǎn)移電子為2NA，C錯(cuò)誤；D.未說(shuō)明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算CO的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；正確答案：A。12、B【解題分析】

A.NaCl俗稱(chēng)食鹽，是日常生活中的調(diào)味品，沒(méi)有腐蝕性，A不符合題意；B.乙醇是可燃性液體物質(zhì)，因此屬于易燃液體，B符合題意；C.木炭屬于可燃性物質(zhì)，但不具有自燃性質(zhì)，C不符合題意；D.氫氧化鈉屬于腐蝕性藥品，不具有劇毒性，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。13、A【解題分析】

A、蒸發(fā)完成后，取走蒸發(fā)皿時(shí)應(yīng)該使用坩堝鉗，并且放到石棉網(wǎng)上；B、過(guò)濾時(shí)，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁；C、分液操作時(shí)下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；D、萃取劑的選擇應(yīng)符合下列條件：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)?！绢}目詳解】A項(xiàng)、蒸發(fā)結(jié)束后，應(yīng)該使用坩堝鉗將蒸發(fā)皿放到石棉網(wǎng)上，不能直接放在實(shí)驗(yàn)桌上，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、過(guò)濾時(shí)，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁，故B正確；C項(xiàng)、分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免兩種液體相互污染，故C正確；D項(xiàng)、碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘與CCl4不反應(yīng)，水與CCl4不互溶，故D正確。故選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查實(shí)驗(yàn)基本操作，涉及了蒸發(fā)、分液、過(guò)濾、萃取等，注意分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。14、A【解題分析】

A．在該反應(yīng)中，Cl元素化合價(jià)由反應(yīng)前KClO3中的+5價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后ClO2中的+4價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子，被還原，所以KClO3為氧化劑，1molKClO3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子，A錯(cuò)誤；B．在該反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)由反應(yīng)前KClO3中的+5價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后ClO2中的+4價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子，被還原，B正確；C．在該反應(yīng)中還原劑是H2C2O4，還原產(chǎn)物是ClO2，根據(jù)還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物，可知物質(zhì)的還原性：H2C2O4＞ClO2，C正確；D．C元素化合價(jià)由反應(yīng)前H2C2O4中的+3價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后CO2中的+4價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，所以CO2是H2C2O4被氧化后得到的氧化產(chǎn)物，D正確；故答案為A。15、B【解題分析】

氧化性是Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，還原性是Fe＞Cu，則A、若無(wú)固體剩余，這說(shuō)明鐵粉完全被氧化，但此時(shí)溶液中不一定還有Fe3＋，A不正確；B、若有固體存在，則固體中一定有銅，可能還有鐵，因此溶液中一定有Fe2＋，B正確；C、若溶液中有Cu2＋，則也可能有部分銅已經(jīng)被置換出來(lái)，因此不一定沒(méi)有固體析出，C不正確；D、若溶液中有Fe2＋，但如果溶液鐵離子過(guò)量，則不一定有Cu析出，D不正確；答案選B。16、D【解題分析】

A.反應(yīng)中N和S元素化合價(jià)降低,被還原,C元素化合價(jià)升高,所以還原劑是C、氧化劑是S和KNO3,故A錯(cuò)誤;

B.C元素化合價(jià)升高,所以還原劑是C被氧化,故B錯(cuò)誤;

C.消耗32gS即1mol,則消耗3molC,所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為(4-0)×3mol=12mol,即12NA，故C錯(cuò)誤;

D.生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體時(shí),即1mol氣體,則生成14×1mol=0.25mol氮?dú)?有0.25molS和0.5molKNO3參加反應(yīng),又反應(yīng)中N和S元素化合價(jià)降低,被還原,則有0.75

mol物質(zhì)被還原,所以D選項(xiàng)是正確的解析【題目點(diǎn)撥】反應(yīng)S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑中,N和S元素化合價(jià)降低,被還原,C元素化合價(jià)升高,被氧化,據(jù)此分析。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HCNa2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO【解題分析】

A、B、C、D、E都是前20號(hào)元素中的常見(jiàn)元素，且核電荷數(shù)遞增。A原子沒(méi)有中子，說(shuō)明A是H；B原子次外層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之差等于電子層數(shù)，假設(shè)有兩個(gè)電子層，次外層電子數(shù)為2，則B原子的K、L層依次排有2、4個(gè)電子，B為碳；C元素是地殼中含量最高的元素，C為O；4.6gD單質(zhì)與足量鹽酸作用可產(chǎn)生2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下），D為金屬，2.24LH2物質(zhì)的量為0.1mol如果為金屬鎂，則Mg——H2，則鎂為2.4g，如果是金屬鋁，則2Al——3H2，則鋁為1.8g，如果是金屬鈉，則2Na——H2，則鈉為4.6g，故D為金屬鈉；E的一價(jià)陰離子的核外電子排布與Ar的核外電子排布相同，說(shuō)明E為非金屬元素氯；【題目詳解】⑴根據(jù)前面分析得出A為H，B為C，D為Na，故答案為A：H；B：C；D：Na；⑵C離子為氧離子，其電子式，故答案為；E的離子為氯離子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖，故答案為；⑶D、E形成化合物為NaCl，電解D、E形成化合物的水溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，故答案為2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；⑷工業(yè)上將E即氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂粉精，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；漂粉精溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的某種物質(zhì)，即漂粉精溶于水與空氣中二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和次氯酸，該化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故答案為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO。18、MgCO【解題分析】

A、B、C三種元素，C原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，最外層上最多有8個(gè)電子，所以次外層應(yīng)該是第一電子層，則C原子核外電子排布為2、6，所以C是O元素；B和C原子核外電子層數(shù)相等，而最外層電子數(shù)之和為10，則B核外電子排布為2、4，所以B是C元素；A、C能形成AC型化合物，A2+離子和B原子電子層數(shù)也相同，則A原子核外電子排布為2、8、2，因此A是Mg元素，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知A是鎂元素，B是碳元素，C是氧元素。(1)A是鎂元素，Mg2+核外有2個(gè)電子層，電子排布為2、8，最外層有8個(gè)電子，其質(zhì)子數(shù)是12，所以其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；(2)通過(guò)以上分析知，A、B、C分別是鎂元素、碳元素、氧元素，元素符號(hào)分別是Mg，C，O。【題目點(diǎn)撥】本題考查原子結(jié)構(gòu)示意圖、元素推斷，明確原子結(jié)構(gòu)及原子構(gòu)成的各種微粒關(guān)系是解本題關(guān)鍵。19、2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣吹出單質(zhì)Br2吸收Br2，防止污染空氣H2O2+2Br﹣+2H+=Br2+2H2OCl2的氧化性強(qiáng)于Br2H2O2的氧化性強(qiáng)于Br2H2SO3有剩余（H2O2的濃度小或Br-與H2O2反應(yīng)慢等因素都可）【解題分析】實(shí)驗(yàn)分析：本實(shí)驗(yàn)利用“氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物；強(qiáng)氧化性制弱氧化性”的原理探究物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱。第I步，向A中（NaBr溶液）滴加氯水，A中溶液變橙黃色，則有Br2單質(zhì)產(chǎn)生，Cl2將Br－氧化為Br2，證明Cl2氧化性強(qiáng)于Br2。第Ⅱ步，向A中吹入熱空氣，溴易揮發(fā)，A中橙黃色變淺，則Br2被熱空氣趕入裝置B中（H2SO3和BaCl2的混合溶液）；B中有氣泡，產(chǎn)生大量白色沉淀，該沉淀應(yīng)為BaSO4，則SO42－產(chǎn)生；混合液顏色無(wú)明顯變化，則Br2自身被還原為Br－，說(shuō)明Br2氧化性強(qiáng)于SO42－。第Ⅲ步，停止吹入空氣，向裝置B中逐滴加入H2O2溶液，一段時(shí)間后，混合液逐漸變成橙黃色，則Br－又被氧化為Br2，說(shuō)明H2O2氧化性強(qiáng)于Br2。（1）根據(jù)上述分析，A中發(fā)生的反應(yīng)為氯水將NaBr氧化為Br2，溶液變橙黃色，離子方程式為：2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣；故答案為：2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣；（2）根據(jù)上述分析，吹入熱空氣，是利用溴的揮發(fā)性，將溴單質(zhì)被趕入B中。故答案為：吹出單質(zhì)Br2；（3）反應(yīng)過(guò)程中有溴蒸氣等污染性氣體不能排放到空氣中需要用NaOH溶液吸收，故C裝置應(yīng)是盛裝NaOH溶液，用來(lái)吸收尾氣。答案為：吸收Br2，防止污染空氣；（4）滴加H2O2溶液，一段時(shí)間后，混合液逐漸變成橙黃色，說(shuō)明H2O2在酸溶液中將Br﹣氧化為Br2，離子方程式為：H2O2+2Br﹣+2H+=Br2+2H2O。故答案為：H2O2+2Br﹣+2H+=Br2+2H2O；（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)分析，操作I證明Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2；操作Ⅲ證明H2O2的氧化性強(qiáng)于Br2。故答案為：Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2；H2O2的氧化性強(qiáng)于Br2；（6）實(shí)驗(yàn)操作III，開(kāi)始時(shí)顏色無(wú)明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時(shí)間后，混合液逐漸變成橙黃色。開(kāi)始時(shí)顏色無(wú)明顯變化的可能原因是，H2O2與Br﹣反應(yīng)慢；也可能是溶液中原本有H2SO3有剩余，加入H2O2，H2O2先和H2SO3反應(yīng)。故答案為：H2SO3有剩余（H2O2的濃度小或Br-與H2O2反應(yīng)慢等因素都可）點(diǎn)睛：“吹入熱空氣法”在“海水提溴”的實(shí)驗(yàn)中有應(yīng)用，利用Br2的揮發(fā)性，將Br2吹出。本題實(shí)驗(yàn)中探究氧化性的強(qiáng)弱，“吹入熱空氣法”時(shí)空氣中氧氣是否對(duì)實(shí)驗(yàn)會(huì)產(chǎn)生干擾，這一問(wèn)題值得探討。在本實(shí)驗(yàn)中氧氣的氧化性不會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論產(chǎn)生干擾，因?yàn)檠b置B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以排除氧氣影響。裝置B中觀察到產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明H2SO3被氧化為SO42﹣，同時(shí)溶液無(wú)明顯顏色變化，Br2一定參與反應(yīng)，被還原為Br﹣，故可以證明Br2氧化了H2SO3。20、500mL容量瓶、量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管10mL6.01~2cm③②④⑦⑤⑥①AC【解題分析】

(1)依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的基本步驟有：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，根據(jù)各步驟判斷用到的儀器；(2)依據(jù)c=1000ρwM(3)依據(jù)c=nV【題目詳解】(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器有：量筒、玻璃棒、燒杯、500mL容器瓶、膠頭滴管，故答案為：量筒、玻璃棒、燒杯、500mL容器瓶、膠頭滴管；(2)③密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c=1000×1.84×98%98=18.4mol/L，稀釋前后溶液含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)需要濃硫酸體積為V，則V×18.4mol/L=500mL×0.22mol/L，解得V=6.0mL，所以應(yīng)選擇10mL量筒；故答案為：⑦定容時(shí)，開(kāi)始繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾