10.1常見的酸和堿第3課時(shí)-2022-2023學(xué)年九年級下冊化學(xué)人教版

課題1常見的酸和堿第3課時(shí)第10單元

酸和堿學(xué)習(xí)目標(biāo)01.知道幾種常見的堿的物理性質(zhì)02.了解氫氧化鈣、氫氧化鈉的主要化學(xué)性質(zhì)和用途。03.掌握堿的化學(xué)性質(zhì)一、氫氧化鈉俗名：苛性鈉、火堿、燒堿氫氧化鈉實(shí)驗(yàn)10-5：氫氧化鈉：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析觀察NaOH顏色、狀態(tài)將NaOH放置在表面皿上一會兒將NaOH放入的試管中，加水，觸摸外壁白色固體固體表面潮濕，并逐漸溶解NaOH易吸收空氣中的水分固體溶解，外壁發(fā)熱NaOH固體易溶于水，溶解時(shí)放熱總結(jié)：NaOH固體在空氣中易吸收水分，表面變得潮濕并逐漸溶解，這種現(xiàn)象叫潮解。因此，氫氧化鈉可用作某些氣體的干燥劑。NaOH固體溶于水放熱。NaOH有強(qiáng)烈的腐蝕性，如果不慎沾到皮膚上，要用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。氫氧化鈉氫氧化鈉的用途肥皂石油造紙紡織印染氫氧化鈉的用途NaOH在生活中可用來去除油污，因?yàn)镹aOH能與油脂反應(yīng)爐具清潔劑二、氫氧化鈣俗名：熟石灰、消石灰Ca(OH)2是白色粉末狀物質(zhì)，微溶于水，其水溶液俗稱石灰水；當(dāng)石灰水中存在較多未溶解的熟石灰時(shí)，就稱石灰乳或石灰漿。氫氧化鈣Ca(OH)2可有生石灰和水反應(yīng)制得：CaO+H2O=Ca(OH)2氫氧化鈣的用途砌磚刷墻保護(hù)樹木農(nóng)藥改良土壤其他的堿氫氧化鉀(KOH)氨水(NH3·H2O)回顧：

堿能使紫色石蕊溶液變成藍(lán)色，使無色酚酞溶液變成紅色三、堿的化學(xué)性質(zhì)總結(jié)：堿的化學(xué)性質(zhì)：1.堿能與酸堿指示劑反應(yīng)回憶：檢驗(yàn)CO2的反應(yīng)：Ca(OH)2溶液Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O新知：NaOH在空氣中不僅吸收水分，還會發(fā)生如下反應(yīng)：NaOH溶液2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O故：NaOH必須密封保存思考：

將CO2通入NaOH溶液中，無明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)，難以判斷NaOH溶液是否與CO2發(fā)生反應(yīng)。如何證明反應(yīng)是否發(fā)生呢？類比：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O寫出SO2、SO3與NaOH的反應(yīng)方程式2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O總結(jié)：堿的化學(xué)性質(zhì)：1.堿能與酸堿指示劑反應(yīng)2.堿能與某些非金屬氧化物

(如CO2

、SO2、SO3)反應(yīng)酸、堿的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)10-7：現(xiàn)象：物質(zhì)鹽酸硫酸NaOH溶液Ca(OH)2溶液蒸餾水乙醇燈泡亮亮亮亮不亮不亮導(dǎo)電性導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電酸、堿的化學(xué)性質(zhì)酸、堿的化學(xué)性質(zhì)H2SO4

→H++SO42－HCl

→

H++Cl－不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性質(zhì)

Ca(OH)2→Ca2++2OH－NaOH→Na++OH－不同的堿溶液中都含有相同的OH－，所以，堿有一些相似的性質(zhì)

1.我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了很多物質(zhì)，并進(jìn)行了分類。下列各組中物質(zhì)均表示同種物質(zhì)的是()A.氫氧化鈉、燒堿、火堿B.氫氧化鈣、消石灰、生石灰C.鹽酸、氯化氫、食鹽D.冰、干冰、可燃冰A練