2023年河南省項城三高化學高一第一學期期末學業(yè)質量監(jiān)測試題含解析

2023年河南省項城三高化學高一第一學期期末學業(yè)質量監(jiān)測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質性質與用途具有對應關系的是A．NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑B．Fe2O3

能與酸反應，可用于制作紅色涂料C．Na2O2吸收CO2產生O2，可用作呼吸面具供氧劑D．ClO2

有還原性，可用于自來水的殺菌消毒2、1923年丹麥化學家布朗斯特和英國化學家勞里提出了酸堿質子理論，其定義是凡是能夠釋放質子（氫離子）的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質子（氫離子）結合的分子或離子都是堿。按質子理論，下列粒子既可看作酸又可看作堿的是A．HSO3- B．HCOO- C．OH- D．C2O4-3、某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質的量濃度分別為0.4mol/L和0.1mol/L。向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱使反應發(fā)生完全。下列說法正確的是(忽略反應前后溶液體積變化)()A．所得溶液中c(Cu2+)＝0.225mol/L B．所得溶液中c(Cu2+)＝0.03mol/LC．所得氣體在標準狀況下的體積為0.448L D．反應中轉移0.06mol的電子4、假定把12C的相對原子質量定為24，把24g12C含有的原子個數定為阿伏加德羅常數，而摩爾的定義不變，則下列推斷不正確的是（）A．此時16O的相對原子質量為32 B．標準狀況下，44gCO2的體積約為22.4LC．44gCO2和28gCO含有相同數目的分子 D．標準狀況下，11.2LO2的質量為32g5、下列離子方程式與所述事實相符且正確的是A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO＋4NH＋2H2OB．Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－+2H2OC．水玻璃中通入少量的二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O＝2Na＋＋CO32－＋H2SiO3↓D．少量SO2通入漂白粉溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO6、下列反應的離子方程式書寫正確的是A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++HCO3＋OH-=CaCO3↓＋H2OC．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3＋2H＋=Ca2++CO2↑＋H2OD．氯化鐵溶液中加入單質銅：Fe3+＋Cu=Fe2+＋Cu2+7、將SO2分別通入下列4種溶液中，有關說法正確的是()A．試管a中實驗可以證明SO2具有漂白性B．試管b中溶液褪色，說明SO2具有強氧化性C．試管c中藍色退去，說明還原性：SO2>I-D．試管d中無明顯現(xiàn)象，說明SO2不是酸性氧化物8、下列各組離子能在酸性溶液中大量共存的是()A．Na+、Fe2+、NH4+、SO42－ B．Na+、Ca2+、Cl-、ClO－C．Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－ D．K+、NH4+、Cl-、HCO3－9、下列各組離子在指定條件下能大量共存的是（）A．無色溶液中：Na+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣B．澄清透明溶液中：Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣C．強酸性溶液中：Na+、AlO2﹣、OH﹣、SO32﹣D．強堿性溶液中：Fe3+、Ca2+、NO3﹣、SCN﹣10、生理鹽水是溶質質量分數為0.9%的氯化鈉溶液，現(xiàn)用1000g生理鹽水給某病人輸液，進入病人體內的氯化鈉的質量為（）A．0.9g B．9g C．90g D．18g11、下列我國古代的技術應用中，其工作原理不涉及化學反應的是A．沙里淘金 B．糧食釀酒 C．火藥使用 D．鐵的冶煉12、500mL的KAl(SO4)2溶液中含有3.9g的K+，則該溶液中c(SO42-)為（）A．1mol/L B．0.4mol/L C．0.2mol/L D．0.1mol/L13、下列化學實驗事實及其解釋正確的是A．加熱鋁箱，鋁并不滴落，說明鋁具有很高的熔點B．鈉長期暴露在空氣中的產物是Na2CO3，原因是鈉與氧氣生成的Na2O2再與水和二氧化碳反應C．活性炭使紅墨水褪色，是因為活性炭具有強氧化性D．用膠頭滴管向包有Na2O2的脫脂棉滴加幾滴水，脫脂棉燃燒，說明H2O與Na2O2的反應是放熱反應14、下列各組離子能大量共存的是（）A．Na+、Mg2+、、I﹣ B．H+、、Fe2+、Br﹣C．、K+、、Cl﹣ D．Na+、S2﹣、Cu2+、15、已知氨水溶液的質量分數越大時，其溶液的密度越小，將80%和20%的兩種氨水溶液等體積混合后，溶液的質量分數為A．大于50% B．等于50% C．小于50% D．無法確定16、現(xiàn)有三組實驗：①除去混在植物油中的水②將海水制成淡水③用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成份。上述分離方法依次是A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質，T為生活中使用最廣泛的金屬單質，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無色無味的氣體，H是白色沉淀。（1）物質A的化學式為________，F(xiàn)化學式為________；（2）B和R在溶液中反應生成F的離子方程式為__________________________；（3）H在潮濕空氣中變成M的實驗現(xiàn)象是________，化學方程式為______________；（4）A和水反應生成B和C的化學方程式為__________________________（5）印刷行業(yè)刻制印刷電路板（含有銅箔）時，要用W溶液中作為“腐蝕液”，寫出該反應的離子方程式______________________。18、現(xiàn)有黃綠色氣體乙為Cl2，金屬單質A、B和氣體甲、丙及物質C、D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如圖反應(圖中某些反應的產物及條件沒有全部標出)(1)丙的化學式為___；(2)F溶液常用于腐蝕印刷電路板，請寫出相關的離子方程式：___；(3)為鑒定B單質，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑(填寫字母代號)是___；a.碘水b.氯水c.Na2SO3溶液d.KSCN溶液(4)C溶液中加入過量的Al2O3固體的離子反應方程式為___；向反應后的溶液中通入過量的CO2氣體的離子反應方程式為___。19、研究金屬與硝酸的反應，實驗如下。(1)Ⅰ中的無色氣體是_________。(2)Ⅱ中生成H2的離子方程式是______________________________________。(3)研究Ⅱ中的氧化劑①甲同學認為該濃度的硝酸中H＋的氧化性大于NO3-，所以NO3-沒有發(fā)生反應。乙同學依據Ⅰ和Ⅱ證明了甲的說法不正確，其實驗證據是_______________________________。②乙同學通過分析，推測出NO3-也能被還原，依據是___________________________，進而他通過實驗證實該溶液中含有NH4+，其實驗操作是__________________________(4)根據實驗，金屬與硝酸反應時，影響硝酸還原產物不同的因素有_________________________試推測還可能有哪些因素影響_________(列舉1條)。20、現(xiàn)有某鐵碳合金（可看作鐵和碳兩種單質的混合物），某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中碳的質量分數，設計了如圖所示的實驗裝置（夾持儀器已省略）。(1)裝置A中發(fā)生的反應除外，還有________________。(2)請完成下列表格：裝置代號BCD所盛試劑酸性溶液①________②____________裝置作用③_____________干燥氣體④___________(3)若鐵碳合金的質量為5.00g，充分反應后稱得D裝置增重0.66g，則合金中碳的質量分數為_______，若缺少E裝置，則所測碳的質量分數_________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。21、下圖是無機物A～M在一定條件下的轉化關系(部分產物及反應條件來列出)。其中，I是由地殼中含量最多的金屬元素組成的單質，K是一種紅棕色氣體，C是一種強酸。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)寫出下列物質的化學式：A：___________E：_____________。(2)寫出反應④的離子方程式：______________________。寫出反應⑦的化學方程式：______________________。寫出反應⑩的化學方程式：______________________。(3)在反應②、③、⑥、⑧、⑨中，既屬于化合反應又屬于氧化還原反應的__________________(填寫序號)。(4)寫出檢驗M溶液中陽離子的方法：______________________。(5)將化合物D與KNO3、KOH高溫共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4(高鐵酸鉀)，同時還生成KNO2和H2O。寫出該反應的化學方程式并用雙線橋標出電子轉移方向和數目：___________。(6)ClO2也是綠色凈水劑，ClO2制備方法較多，我國科學家探索的新方法是：氯氣(Cl2)和固體亞氯酸鈉(NaClO2)反應，寫出該反應的化學方程式：__________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A.NaHCO3能與鹽酸反應，可用作胃酸中和劑，與NaHCO3受熱易分解無關，故A不選；B.Fe2O3

是紅棕色固體，可以用作紅色涂料，與Fe2O3

能與酸反應無關，故B不選；C.Na2O2可與CO2反應生成O2，常用作呼吸面具的供氧劑，故C選；D.ClO2

有強氧化性，可用于自來水的殺菌消毒，故D不選；答案選C。2、A【解析】

A.HSO3-能釋放出氫離子，也與氫離子結合生成亞硫酸，因此既可看作酸又可看作堿，A正確；B.HCOO-與氫離子反應生成甲酸，不能釋放出氫離子，屬于堿，B錯誤；C.OH-與氫離子結合生成水，不能釋放出氫離子，屬于堿，C錯誤；D.C2O42-與氫離子結合生成草酸氫根或草酸，不能釋放出氫離子，屬于堿，D錯誤。答案選A。3、A【解析】

n(HNO3)=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，n(H2SO4)=0.1L×0.1moL/L=0.01moL，n(NO3-)=n(HNO3)=0.04mol，溶液中的氫離子既包括硝酸電離的又包括硫酸電離的：所以n(H+)=0.04moL+2×0.01moL=0.06mol，n(Cu)==0.03mol，3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O3mol2mol8mol0.03mol0.02mol0.08mol由反應關系可以看出，NO3-過量，H+不足，根據H+計算生成的銅離子，則生成的n(Cu2+)=0.06mol×=0.0225mol，c(Cu2+)==0.225mol/L，轉移的電子的物質的量為2n(Cu)=0.0225mol×2=0.045mol，所得氣體在標準狀況下的體積為×22.4L/mol=0.336L；故選A。4、D【解析】

原子量的標準的改變實際上是將原子量的標準由12C原子質量的變?yōu)?2C原子質量的。所以將12C的原子量定為24時，物質的式量加倍．而將阿伏加德羅常數由12g12C所含碳原子數變?yōu)?4g12C所含原子個數．所以摩爾質量、氣體摩爾體積都應加倍，而物質的量及物質的量濃度均隨之發(fā)生變化。A．氧原子的實際質量沒變，但標準卻由12C質量的變?yōu)?，所?6O的原子量由16變?yōu)?2，選項A正確；B．44gCO2為0.5mol，摩爾體積為44.8L/mol，則其標況下44gCO2的體積為22.4L，選項B正確；C．44gCO2和28gCO均為0.5mol，含有相同數目的分子，選項C正確；D．標準狀況下，11.2LO2的物質的量為0.25mol，質量為0.25mol64g/mol=16g，選項D不正確；答案選D。5、B【解析】

A.氨水是弱堿，鋁鹽和弱堿反應只能得到而不能得到，屬于事實性錯誤，A項錯誤；B.可以和反應得到，可以和得到，B項正確；C.硅酸鈉是強電解質，應該拆成離子的形式，C項錯誤；D.次氯酸具有氧化性，具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應應被氧化為+6價的，產物是硫酸鈣，D項錯誤；答案選B。6、B【解析】

A.向氯化鋁溶液中滴加過量氨水，生成Al(OH)3沉淀，不生成偏鋁酸鹽，A書寫不正確；B.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++HCO3＋OH-=CaCO3↓＋H2O，B書寫正確；C.醋酸為弱酸，應寫成化學式，碳酸鈣不溶于水，離子方程式中應寫成化學式，C書寫不正確；D.氯化鐵溶液中加入單質銅：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，D書寫不正確。故選B。7、C【解析】

A．SO2與KMnO4酸性溶液發(fā)生氧化還原反應，表現(xiàn)了SO2的還原性，故A錯誤；B．SO2使品紅溶液褪色，表現(xiàn)了SO2的漂白性，故B錯誤；C．二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，說明發(fā)生了氧化還原反應，碘是氧化劑，二氧化硫是還原劑，其反應的離子方程式為：I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO42-，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，表明I-的還原性比SO2弱，即還原性：SO2>I-，故C正確；D．SO2是酸性氧化物，NaOH溶液中通入SO2，生成Na2SO3和水，無明顯現(xiàn)象，故D錯誤；故答案為C。8、A【解析】

A項、酸性溶液中，Na+、Fe2+、NH4+、SO42－之間不發(fā)生反應，在溶液中能夠大量共存，故A符合題意；B項、酸性溶液中，ClO－與氫離子生成弱酸次氯酸不能大量共存，故B不符合題意；C項、溶液中Mg2+與CO32-反應生成碳酸鎂沉淀，Ba2+與CO32－、SO42－反應生成碳酸鋇和硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故C不符合題意；D項、酸性溶液中，HCO3－與氫離子反應生成二氧化碳氣體不能大量共存，故D不符合題意；故選A?！军c睛】離子不能大量共存的一般情況是能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應的離子之間（如Fe3+和SCN-）等。9、B【解析】

A.注意條件是無色溶液，故有色離子不能存在；C．強酸中不能存在的離子有弱酸陰離子和氫氧根離子；D．強堿性溶液中不能存在的離子有弱堿陽離子，以及三價鐵和硫氰根離子不能共存；【詳解】A．Cu2+為有色離子，不符合題目無色要求，故A錯誤；B．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣之間不反應，為澄清透明溶液，能夠大量共存，故B正確；C．AlO2﹣、OH﹣、SO32﹣與氫離子反應，在強酸性溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．Fe3+與OH﹣、SCN﹣反應，在強堿性溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選：B。10、B【解析】

用1000g0.9%的生理鹽水給某病人輸液，該生理鹽水中含有氯化鈉的質量為1000g×0.9%=9g，即進入病人體內的氯化鈉的質量為9g，故選B。11、A【解析】

A.金在自然界以游離態(tài)存在，所以可以利用物理方法獲取，不涉及化學反應，故A正確；B.糧食釀酒為淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇，發(fā)生化學反應，故B錯誤；C.火藥使用過程中發(fā)生的反應為：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，故C錯誤；D.鐵的冶煉是從含鐵礦石中獲取單質鐵，涉及化學反應，故D錯誤；故選A?！军c睛】化學反應的根本標志是有新物質生成，發(fā)生化學變化，題中火藥使用、糧食釀酒以及鐵的冶煉都發(fā)生化學變化，而沙里淘金不涉及化學反應。12、B【解析】

3.9gK+為0.1mol，故K+的濃度為=0.2mol/L，因硫酸鋁鉀中鉀離子和硫酸根的個數比為1:2，鉀離子和硫酸根的物質的量濃度比為1:2，則c(SO42-)=0.4mol/L。答案為B。13、D【解析】

A．氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面，則鋁箔熔化但不滴落，故A錯誤；B．常溫下，鈉與氧氣反應生成氧化鈉，不是過氧化鈉，故B錯誤；C.活性炭使紅墨水褪色，是因為活性炭具有吸附性，故C錯誤；D．脫脂棉燃燒，可知反應放出熱量，則H2O與Na2O2的反應是放熱反應，故D正確；答案選D。14、C【解析】

A．Mg2+、CO32-結合生成沉淀，不能共存，選項A不選；B．H+、NO3-、Fe2+發(fā)生氧化還原反應，不能共存，選項B不選；C．該組離子之間不反應，可大量共存，選項C選；D．S2-、Cu2+結合生成沉淀，Cu2+、SO32-相互促進水解生成沉淀，不能共存，選項D不選；答案選C。15、C【解析】

設質量分數分別為20%與80%的氨水溶液的密度分別為xg/mL、yg/mL，假定溶液的體積分別為1mL，則混合后溶液的質量分數為（20%x+80%y）÷（x+y）=（20%x+20%y+60%y）÷（x+y）=20%+，因為氨水溶液的質量分數越大時，其溶液的密度越小，所以x>y，則1+x/y>2，則20%+<50%；答案選C。16、C【解析】

①植物油不溶于水，可通過分液分離；②海水含氯化鈉等可溶性雜質，可通過蒸餾制取淡水；③中草藥中的有效成份為有機物，易溶于酒精等有機溶劑，故可用酒精萃取。綜上所述，上述分離方法依次是分液、蒸餾、萃取，答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2O2H22Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)32Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+【解析】

已知A為淡黃色固體，能和水反應生成B和C，則A是過氧化鈉。R是地殼中含量最多的金屬元素的單質，R是Al，T為生活中使用最廣泛的金屬單質，T是鐵，D是具有磁性的黑色晶體，D是四氧化三鐵；C、F是無色無味的氣體，鐵與C反應生成Fe3O4，C是氧氣，B為NaOH，氫氧化鈉與鋁反應生成F為H2，D與鹽酸反應再與鐵反應生成E為FeCl2，B與E反應生成H為Fe(OH)2，H與潮濕的空氣反應生成M為Fe(OH)3，M與鹽酸反應生成W為FeCl3，據此解答?！驹斀狻扛鶕陨戏治隹芍狝是過氧化鈉，B為NaOH，C為O2，D是四氧化三鐵，E為FeCl2，F(xiàn)為H2，H為Fe(OH)2，M為Fe(OH)3，W為FeCl3，R是Al，T是鐵，則（1）物質A是過氧化鈉，化學式為Na2O2，F(xiàn)是氫氣，化學式為H2；（2）B和R在溶液中反應生成F，即鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣的離子方程式為2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑；（3）Fe(OH)2在潮濕空氣中變成Fe(OH)3的反應現(xiàn)象為：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，反應的化學方程式為4Fe(OH)3+O2+2H2O＝4Fe(OH)3；（4）過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣的化學方程式為2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；（5）氯化鐵溶液與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，反應的離子方程式為2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+。18、HCl2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+bdAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-【解析】

金屬A的焰色反應為黃色，則A為Na，A與水反應生成氣體甲為H2，物質C為NaOH；C與F反應生產線紅褐色沉淀G應為Fe(OH)3，可知F含有Fe3+；黃綠色氣體乙為Cl2，氯氣與氫氣反應生成氣體丙為HCl，HCl的水溶液D為鹽酸，由轉化關系可知金屬B為Fe、E為FeCl2、F為FeCl3?！驹斀狻?1)根據分析可知丙為HCl；(2)Fe3+具有強氧化性可以氧化銅單質生成Cu2+，離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；(3)金屬B為Fe，與鹽酸反應可以生成Fe2+，亞鐵離子可以被氯氣氧化成Fe3+，F(xiàn)e3+可以與KSCN溶液作用顯血紅色，所以取上層清液后需再加入的試劑為b、d；(4)NaOH溶液中加入過量的Al2O3固體的離子反應方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；向反應后的溶液中通入過量二氧化碳，由于碳酸不能溶解氫氧化鋁，所以最終產物為氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。19、NO或一氧化氮Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑硝酸濃度相同，銅的還原性弱于鐵，但Ⅰ中溶液變藍，同時沒有氫氣放出NO3-中氮元素的化合價為最高價，具有氧化性?、蛑蟹磻蟮娜芤?，加入足量NaOH溶液并加熱，產生有刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體金屬的種類、硝酸的濃度溫度【解析】

（1）銅與硝酸反應生成無色氣體，該氣體與空氣變紅，故該氣體是NO；（2）Ⅱ中鐵與硝酸溶液中的H+發(fā)生氧化還原反應生成H2；（3）①如果硝酸根離子沒有發(fā)生反應，則Ⅰ溶液不會變藍，溶液變藍說明銅被氧化為銅離子；②元素化合價處于最高價，具有氧化性，NH4+的檢驗可以與濃的氫氧化鈉溶液在加熱的條件下反應，產生的氣體通過濕潤的紅色石蕊試紙來檢驗；（4）金屬與硝酸反應時，影響硝酸還原產物不同的因素是金屬活潑性、硝酸的濃度、溫度?！驹斀狻浚?）銅與硝酸反應生成無色氣體，該氣體與空氣變?yōu)榧t棕色，故該氣體為NO，紅棕色的氣體為NO2；（2）Ⅱ中鐵與硝酸溶液中的H+發(fā)生氧化還原反應生成H2，離子反應方程式為：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑；（3）①如果硝酸根離子沒有發(fā)生反應，則Ⅰ溶液不會變藍，溶液變藍說明銅被氧化為銅離子，其實驗證據是硝酸濃度相同，銅的還原性比鐵的還原性弱，但Ⅰ中溶液變藍，同時沒有氫氣放出；②元素化合價處于最高價，具有氧化性，NO3-中氮元素的化合價為最高價，具有氧化性，被還原；NH4+的檢驗可以與濃的氫氧化鈉溶液在加熱的條件下反應，產生的氣體通過濕潤的紅色石蕊試紙來檢驗，具體操作為：?、蛑蟹磻蟮娜芤?，加入足量NaOH溶液并加熱，產生有刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體；（4）金屬與硝酸反應時，影響硝酸還原產物不同的因素是金屬活潑性、硝酸的濃度、溫度?！军c睛】本題是探究性實驗試題，考生應從結合所學的知識、結合題中的信息去認真分析，從中找出正確答案；硝酸根離子在酸性環(huán)境下，與金屬鐵反應可以生成含氮元素的物質，當硝酸根離子反應完成后，溶液中的氫離子與鐵反應可生成氫氣。20、堿石灰吸收吸收3.6%偏高【解析】

裝置A中發(fā)生反應鐵和濃硫酸加熱反應生成硫酸鐵、二氧化硫和水，碳和濃硫酸加熱反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，通過裝置B中高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫氣體，通過裝置C中的濃硫酸干燥氣體，通過裝置D中堿石灰吸收二氧化碳氣體，裝置E是防止空氣中二氧化碳、水蒸氣進入裝置D影響測定結果；（1）鐵和濃硫酸加熱反應生成硫酸鐵、二氧化硫和水，碳和濃硫酸加熱反應生成二氧化碳、二氧化硫和水；（2）反應生成的二氧化硫、二氧化碳、水蒸氣通過裝置B中高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫氣體，通過裝置C中的濃硫酸干燥氣體，通過裝置D中堿石灰吸收二氧化碳氣體，裝置E是防止空氣中二氧化碳、水蒸氣進入裝置D影響測定結果；（3）若鐵碳合金的質量為5.00g，充分反應后稱得D裝置增重0.66g為二氧化碳的質量，物質的量==0.015mol，則碳元素守恒計算得到，合金中碳的質量分數，若缺少E裝置，空氣中水蒸氣和二氧化碳進入裝置D使二氧化碳質量增大；【詳解】（1）裝置A中發(fā)生反應是鐵和濃硫酸加熱反應生成硫酸鐵、二氧化硫和水，碳和濃硫酸加熱反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應的化學方程式為：