2023年湖南省長沙市瀏陽市高一化學第一學期期末檢測試題含解析

2023年湖南省長沙市瀏陽市高一化學第一學期期末檢測試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列金屬與足量的稀硫酸反應生成相同質(zhì)量的氫氣，消耗金屬質(zhì)量最少的是（）A．Na B．Al C．Fe D．Mg2、30mL1mol·L－1氯化鈉溶液和40mL0.5mol·L－1氯化鈣溶液混合后，混合液中Cl－濃度為()A．0.5mol·L－1 B．0.6mol·L－1 C．1mol·L－1 D．2mol·L－13、ClO2是一種新型水處理劑，工業(yè)上用NaClO2與鹽酸反應制備ClO2的反應如下：①5NaClO2＋4HCl(稀)===5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O；②NaClO2＋4HCl(濃)===NaCl＋2Cl2↑＋2H2O。下列說法中正確的是()A．兩種反應中HCl均是還原劑B．鹽酸濃度越大，還原性越強C．①中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為4∶5D．②中每生成1molCl2轉(zhuǎn)移2mol電子4、某MgCl2溶液的密度為1.18g/cm3，其中Mg2+的質(zhì)量分數(shù)為5.1％。300mL該溶液中含Cl-的物質(zhì)的量約等于A．0.63mol B．0.75mol C．1.26mol D．1.5mol5、在標準狀況下，三個干燥的燒瓶內(nèi)分別裝入：干燥純凈的氨氣、含有部分空氣的氯化氫氣體、體積比為4∶10的二氧化氮與氧氣的混合氣體。分別做噴泉實驗，最終三個燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度(假設溶液不外滲)之比為()A．2∶1∶2 B．5∶5∶4 C．1∶1∶1 D．無法確定6、下列離子方程式正確的是A．大理石與醋酸反應：CO32－+2CH3COOH==2CH3COO－+H2O+CO2↑B．高錳酸鉀與濃鹽酸制氯氣的反應：MnO4－+4Cl－+8H+==Mn2++2Cl2↑+4H2OC．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2+H2O+ClO-=SO42－+Cl－+2H+D．氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反應：OH－+Ca2++HCO3－==CaCO3↓+H2O7、工業(yè)上常利用合成氨氣，下列說法錯誤的是()A．合成氨是一個放熱反應B．反應過程中涉及到共價鍵的斷裂和形成C．反應中是氧化劑D．每生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是8、下列化學反應的離子方程式書寫正確的是（）A．氯化鋁溶液與過量氨水反應：3NH3?H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+B．向氫氧化鈉溶液中通入過量的CO2氣體：CO2+2OH-=CO32-+H2OC．FeCl3溶液與Cu粉反應：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O9、甲、乙、丙、丁四種金屬，僅甲在自然界主要以游離態(tài)存在，丙鹽的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁與乙鹽的水溶液不反應。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序可能是()A．甲乙丙丁 B．丁乙丙甲 C．丙乙丁甲 D．乙丁丙甲10、將少量氯水加入盛有KBr溶液的試管中，再加入適量的汽油，然后振蕩，靜置，產(chǎn)生的現(xiàn)象是（）A．溶液呈橙色B．溶液呈無色C．上層液體呈橙色，下層液體幾乎無色D．上層液體呈紫紅色，下層液體幾乎無色11、青石棉是一種致癌物質(zhì)，是《鹿特丹公約》中受限制的46種化學品之一，其化學式為Na2Fe5Si8O22(OH)2。青石棉用稀硝酸處理時，還原產(chǎn)物只有NO，下列說法不正確的是（）A．青石棉是一種硅酸鹽產(chǎn)品B．青石棉中含有一定量的石英晶體C．青石棉的化學組成可表示為Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2OD．1mol青石棉能還原1molHNO312、下列排列不正確的是（）A．熔沸點：F2＜Cl2＜Br2＜I2 B．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2C．穩(wěn)定性：HI＜HBr＜HCl＜HF D．還原性：I-＜Br-＜Cl-＜F-13、銫（）可用于醫(yī)學、工業(yè)測量儀器以及水文學。下列有關的說法正確的是A．核外電子數(shù)為55 B．質(zhì)子數(shù)為82 C．質(zhì)量數(shù)為192 D．中子數(shù)為13714、下列敘述正確的是()①Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物②品紅試液可以檢驗SO2氣體③酸雨的PH等于5.6④常溫下金屬鋁、鐵遇濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化，所以可以用鋁罐或鐵罐貯存、運輸濃硫酸、濃硝酸。A．都正確 B．②③④ C．②③ D．②④15、下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．無色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-B．使無色酚酞試液顯紅色的溶液：S2-、K+、HCO3-、Na+C．酸性溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、Cl-D．0.1mol/L的FeCl3溶液中：Na+、H+、SCN-、I-16、在兩個容積相同的容器中，一個盛有氯化氫氣體，另一個盛有氫氣和氯氣的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（）A．原子數(shù) B．密度 C．質(zhì)量 D．質(zhì)子數(shù)二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖每一方格表示有關的一種反應物或生成物,其中A、C為無色氣體,D氣體能使帶火星的木條復燃,X是一種常見的酸式鹽。試填寫下列空白:(1)物質(zhì)X的名稱是___________;檢驗C氣體的方法是___________。(2)反應④的化學方程式為___________。(3)反應⑥中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為___________;反應⑦中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。(4)寫出X與足量NaOH溶液反應的離子方程式:____________。(5)在標準狀況下,在一個干燥的燒瓶內(nèi)F和D的混合氣體[V(F)∶V(D)=4∶1]。然后做噴泉實驗,則燒瓶中所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為___________。18、在Na＋濃度為0.5mol·L－1的某澄清溶液中，還可能還有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、NO3－、CO32－、SiO32－、SO42－中的若干種，現(xiàn)取該溶液100mL進行如下實驗已知：H2SiO3為不容水的膠狀沉淀，加熱時易分解為兩種物質(zhì)序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸生成白色膠狀沉淀并放出標況下0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ裰挟a(chǎn)生的混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象請回答下列問題：（1）實驗Ⅰ能確定一定存在的離子是______________；一定不存在的離子是____________。（2）實驗Ⅱ中沉淀洗滌、灼燒至恒重，所涉及的化學方程式為____________________；（3）通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，求K+的最小濃度_______________。19、某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)?，F(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：請根據(jù)上面流程，回答以下問題：(1)操作Ⅰ是配制溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有_____、_____。(填儀器名稱)(2)下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是_____(填寫序號)。①未洗滌燒杯和玻璃棒②定容時俯視容量瓶的刻度線③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水④搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切(3)請寫出加入氯水發(fā)生的離子反應方程式_____。(4)檢驗沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是_____。(5)若原樣品質(zhì)量a為10g，加熱后紅棕色固體質(zhì)量是0.6g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是_____。20、有下列常用的物質(zhì)分離和提純方法：A萃取B蒸發(fā)C蒸餾D過濾，請選擇合適的方法填空（填寫字母序號）。（1）從食鹽水中得到食鹽晶體，應用_________方法；（2）除去氯化鐵溶液中的氫氧化鐵沉淀，應用_________方法；（3）從溴水中提取溴，應用_________方法；（4）從酒精的水溶液中提取酒精，應用_________方法。21、將一定質(zhì)量的Mg-Al合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的某HCl溶液中，充分反應。向反應后的溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液的體積關系如下圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出OA段和BC段反應的離子方程式：OA：________________________________；BC：_____________________________；（2）原Mg-Al合金的質(zhì)量是_____________。（3）原HCl溶液的物質(zhì)的量濃度是________________。（4）所加NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是____________。（5）a的值是____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

設生成氫氣的質(zhì)量為1g，消耗Na、Al、Fe、Mg的質(zhì)量分別為xg、yg、zg、dg；

46：2=xg：1g

解得x=23g

54：6=yg：1

解得y=

9g

56：2=zg：1；解得z=

28g

24：2=dg：1

解得d=12g所以與足量的稀硫酸反應生成相同質(zhì)量的氫氣，消耗金屬質(zhì)量最少的是鋁；故選B?！军c睛】本題主要考查學生運用所學化學知識解決實際問題的能力，熟練掌握金屬與酸反應的化學方程式，關鍵是會根據(jù)化學方程式進行化學計算。2、C【解析】

根據(jù)混合前后氯離子的總量不變，溶液的體積增大，計算混合液中Cl－濃度。【詳解】30mL1mol·L－1氯化鈉溶液中含有氯離子的量為：30×10-3×1=0.03mol，40mL0.5mol·L－1氯化鈣溶液中含有氯離子的量為：40×10-3×0.5×2=0.04mol，兩溶液混合物后，溶液中Cl－濃度為（0.03+0.04）/[(30+40)×10-3]=1mol·L－1，C正確；綜上所述，本題選C。3、B【解析】

根據(jù)還原劑失去電子，化合價升高分析A；根據(jù)鹽酸表現(xiàn)出還原性時，濃度越大，還原性越強分析B；還原劑被氧化，生成氧化產(chǎn)物；氧化劑被還原，生成還原產(chǎn)物，據(jù)此分析C；②中每生成2molCl2時轉(zhuǎn)移3mol電子，以此分析D?！驹斀狻緼.①中鹽酸中的Cl－全部轉(zhuǎn)入到NaCl中，其化合價沒有發(fā)生變化，電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在NaClO2中的氯原子之間，A錯誤；B.鹽酸表現(xiàn)出還原性時，濃度越大，還原性越強，B正確；C.①中ClO2是氧化產(chǎn)物，NaCl是還原產(chǎn)物，但NaCl中有五分之四的氯來源于鹽酸，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4∶1，C錯誤；D.②中每生成1molCl2時轉(zhuǎn)移1.5mol電子，D錯誤。正確選項B。4、D【解析】

先根據(jù)鎂離子的質(zhì)量分數(shù)計算氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)，進而根據(jù)計算氯化鎂的物質(zhì)的量濃度，求出氯離子的物質(zhì)的量濃度，最后求出Cl-的物質(zhì)的量。【詳解】中Mg元素的質(zhì)量與Cl元素的質(zhì)量之比為24:71,鎂離子的質(zhì)量分數(shù)為5.1%,則氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)為，溶液中氯化鎂的物質(zhì)的量濃度為,，故答案選D。5、B【解析】

根據(jù)相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，判斷氨氣、氯化氫、二氧化氮的物質(zhì)的量關系；氨氣溶于水，溶液體積等于氨氣體積，含一半空氣的氯化氫，氯化氫溶于水，溶液體積大于HCl的體積，二氧化氮和氧氣（體積比為4：1）溶于水發(fā)生反應4NO2+O2+2H2O═4HNO3，溶液體積等于混合氣體的體積，再根據(jù)c=判斷。【詳解】假設NH3、HCl、NO2的物質(zhì)的量均為1mol，氨氣完全溶于水，氨氣體積與氨水溶液體積相等，則溶液體積為22.4L，故溶液濃度為mol/L；氯化氫氣體完全溶于水，HCl體積與形成鹽酸體積相等，則溶液體積為22.4L，故溶液濃度為mol/L；體積比為4：1NO2與O2的混合氣體溶于水，發(fā)生反應：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，由方程式可知，二者恰好反應，形成硝酸溶液體積等于NO2、O2混合氣體總體積，則溶液總體積為1mol××22.4L/mol=×22.4L，則硝酸溶液濃度為=mol/L，故三個燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1：1：=5：4：4，故選B?！军c睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，做題時要把握二氧化氮與水反應的性質(zhì)，關鍵是明白溶液體積與氣體體積的關系。6、D【解析】

A項，CaCO3難溶，書寫離子方程式時不要拆分，故A項錯誤；B項，等式兩端電荷不守恒，正確的式子應為2MnO4－+10Cl－+16H+==2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故B項錯誤；C項，漂白粉溶液吸收少量的二氧化硫氣體的方程式應為Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl-，故C項錯誤。D項，氫氧化鈉溶液與過量碳酸氫鈣溶液反應，生成碳酸鈣沉淀，故D項正確；綜上所述，本題正確答案為D。7、D【解析】

A．反應，則該反應的焓變：，該反應是放熱反應，A正確；B．反應過程中，反應物涉及到化學鍵的斷裂，生成物涉及到化學鍵的生成，故B正確；C．氮元素的化合價由0價變?yōu)?3價，化合價降低，氮氣作氧化劑，C正確；D．氮元素的化合價由0價變?yōu)?3價，每生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是，D錯誤；答案選D。8、A【解析】

A、氯化鋁溶液與過量氨水反應的離子反應為：3NH3?H2O+Al3+=Al（OH）3↓+，故A正確；B、向氫氧化鈉溶液中通入過量的CO2氣體的離子反應為：CO2+OH﹣=，故B錯誤；C、FeCl3溶液與Cu粉反應的離子反應為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故C錯誤；D、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應的離子反應為Ba2+++2H++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；故選A?！军c睛】判斷離子方程式是否正確可從以下幾個方面進行：①從反應原理進行判斷，如反應是否能發(fā)生、反應是否生成所給產(chǎn)物等（如本題B項）；②從物質(zhì)存在形態(tài)進行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等；③從守恒角度進行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應中的電子轉(zhuǎn)移守恒等（如本題中C項）；④從反應的條件進行判斷；⑤從反應物的組成以及反應物之間的配比進行判斷（如本題D項）。9、D【解析】

A.金屬元素活動性越強，越容易失去電子。由于甲、乙、丙、丁四種金屬，僅甲在自然界主要以游離態(tài)存在，說明甲的活動性最弱，A項錯誤；B.丁與乙鹽的水溶液不反應，說明金屬活動性乙>丁，B項錯誤；C.活動性強的金屬可以把活動性弱的金屬從化合物中置換出來，丙鹽的水溶液不能用丁制的容器盛放，說明金屬活動性丁>丙，C項錯誤；D.符合題意，D項正確；答案選D?！军c睛】非常活潑的金屬可以與水發(fā)生置換反應產(chǎn)生氫氣；比較活潑的金屬可以與酸發(fā)生置換反應產(chǎn)生氫氣；位于金屬活動性順序表H元素后邊的金屬不能與酸發(fā)生反應置換出氫氣；活動性強的金屬可以把活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來。不活潑的金屬不容易與其它物質(zhì)發(fā)生反應，在自然界中可能以單質(zhì)的形式存在，活潑的金屬只能以化合物的形式存在。10、C【解析】氯氣具有強氧化性，通入溴化鉀溶液發(fā)生反應：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，反應后得到橙黃色的溴水溶液，倒入汽油后，汽油與水互不相溶，汽油的密度小于水，溶液分層，汽油層在上層，溴在汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，振蕩后，溴被萃取到汽油層，所以看到的現(xiàn)象是溶液分層，下層為無色的水層，上層為橙色的溶有溴的汽油層，答案選C。點睛：本題考查了氯氣的氧化性和萃取的原理，熟悉氯氣的性質(zhì)，明確溴在汽油中溶解度大是解題的關鍵，注意汽油的密度小于水。11、B【解析】

A、硅酸鹽指的是Si、O與其它化學元素結(jié)合而成的化合物的總稱，根據(jù)青石棉的化學式，得出青石棉是一種硅酸鹽產(chǎn)品，故A說法正確；B、硅酸鹽中不含有SiO2，因此青石棉中不含石英晶體，故B說法錯誤；C、按照硅酸鹽寫成氧化物形式，青石棉的化學式組成用氧化物的形式可表示為Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O，故C說法正確；D、根據(jù)C選項分析，青石棉中含有＋2價的鐵，與硝酸發(fā)生氧化還原反應，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，推出1mol青石棉能還原1molHNO3，故D說法正確；答案選B。【點睛】復雜硅酸鹽寫成氧化物的形式按照：活潑金屬氧化物、較活潑金屬氧化物、SiO2、H2O，注意各元素原子個數(shù)比符合原來的組成，各元素的化合價不能改變，同種金屬元素，不同價態(tài)，低價在前，高價在后。12、D【解析】

A．組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體隨相對分子質(zhì)量的增大，熔沸點升高，熔沸點：F2＜Cl2＜Br2＜I2，故A正確；B．同主族元素從上到下元素的非金屬性減弱，單質(zhì)氧化性減弱，氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2，故B正確；C．同主族元素從上到下元素的非金屬性減弱，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，穩(wěn)定性：HI＜HBr＜HCl＜HF，故C正確；D．同主族元素從上到下元素的非金屬性減弱，簡單陰離子的還原性增強，還原性：I-＞Br-＞Cl-＞F-，故D錯誤；故選D。13、A【解析】

的質(zhì)子數(shù)是55，質(zhì)量數(shù)是137，中子數(shù)是137-55=82，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=55；故選A。14、D【解析】

①Na2O2能和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，Na2O2不是堿性氧化物，故①錯誤；②SO2能使品紅試液褪色，加熱后恢復原色，所以品紅試液可以檢驗SO2氣體，故②正確；③酸雨的PH小于5.6，故③錯誤；④濃硫酸、濃硝酸具有強氧化性，常溫下金屬鋁、鐵遇濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化，所以可以用鋁罐或鐵罐貯存、運輸濃硫酸、濃硝酸，故④正確。選D。15、C【解析】

A.無色溶液中，MnO4-呈紫紅色，與題干矛盾，A錯誤；B.使無色酚酞試液顯紅色的溶液呈堿性，HCO3-不能大量存在，B錯誤；C.酸性溶液中，Na+、Fe3+、SO42-、Cl-都能大量存在，C正確；D.0.1mol/L的FeCl3溶液中，SCN-、I-不能大量存在，D錯誤；故選C。16、A【解析】

同溫同壓下，體積相同的氣體具有相同的分子數(shù)?！驹斀狻客瑴赝瑝合?，體積相同的氣體具有相同的分子數(shù)，兩容器具有相同的容積，說明氯化氫氣體和氫氣與氯氣的混合氣體具有相同的溫度、壓強、體積，因此分子數(shù)相同，兩容器中的氣體均為雙原子，因此原子數(shù)相同；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳酸氫銨能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體是NH34NH3+5O24NO+6H2O1∶22∶3NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3·H2O+H2O0.036mol·L-1【解析】

X為酸式鹽，且能與鹽酸、氫氧化鈉反應都生成氣體，應為弱酸銨鹽，其中與鹽酸反應得到氣體A，A能與過氧化鈉反應生成氣體D，則A為CO2、D為O2；X與氫氧化鈉反應得到氣體C為NH3，可以推知X為NH4HCO3，C(氨氣)與D(氧氣)反應生成E為NO，E與氧氣反應生成F為NO2，F(xiàn)與水反應得到G能與Cu反應生成NO，則G為HNO3，以此解答該題?！驹斀狻?1)由上述分析可知，物質(zhì)X是碳酸氫銨，檢驗氨氣的方法是：用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若試紙變藍，證明C氣體是氨氣；(2)反應④為氨氣的催化氧化反應，反應的化學方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；(3)反應⑥為二氧化氮和水的反應，反應方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO為自身氧化還原反應，氧化劑與還原劑是同種物質(zhì)，氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為1:2；反應⑦為銅和稀硝酸的反應，反應方程式為3Cu+8HNO3(稀)=4H2O+3Cu(NO3)2+2NO↑，反應中硝酸為氧化劑，部分被還原，銅為還原劑，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3；(4)碳酸氫銨和足量氫氧化鈉溶液的反應，反應生成碳酸鈉和一水合氨，反應的離子方程式為NH4++HCO3?+2OH-=CO32-+NH3·H2O+H2O；(5)設燒瓶的體積為xL，則由4NO2+O2+2H2O=4HNO3可得，生成溶質(zhì)n(HNO3)=，因氣體完全溶于水，故最后溶液的體積為xL，則燒瓶中所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為≈0.036mol·L-1。18、CO32－SiO32－和K＋H2SiO3H2O+SiO20.8mol·L－1【解析】

根據(jù)生成白色沉淀說明存在，放出標況下氣體說明存在，然后分析出存在的離子、，不存在的離子，、、，根據(jù)電荷守恒計算K+濃度，據(jù)此解答?！驹斀狻竣派砂咨z狀沉淀，說明存在，放出標況下氣體說明存在，由于存在，、、等離子會與產(chǎn)生沉淀，所以不能存在，故答案為：、，、、；⑵與生成的白色沉淀，沉淀洗滌，灼燒至恒重，受熱分解，方程式為H2SiO3H2O＋SiO2，故答案為：H2SiO3H2O＋SiO2；⑶求K+的最小濃度，也就是溶液中只存在、、K+、四種離子，、、，根據(jù)電荷守恒得，，故答案為：【點睛】要求學生能夠根據(jù)現(xiàn)象判斷出存在的離子，然后結(jié)合離子共存知識、溶液中電荷守恒得出結(jié)論計算出結(jié)果。19、250mL容量瓶膠頭滴管①④2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若無沉淀生成，則證明洗滌干凈42%【解析】

（1）操作Ⅰ是將加入鹽酸反應的溶液稀釋成250毫升溶液，據(jù)此分析；（2）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=n/V分析；（3）加入氯水就是要把亞鐵離子氧化為鐵離子；（4）溶液中存在氯化銨，可用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗最后一次洗滌液中是否存在氯離子，以判斷沉淀是否洗凈。（5）因鐵元素質(zhì)量守恒，即紅棕色固體中的鐵就是樣品中的鐵，根據(jù)化學式計算鐵元素的質(zhì)量，再利用質(zhì)量分數(shù)的定義計算原氯化鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)。【詳解】(1)由圖可知，操作I是將加入鹽酸反應的溶液稀釋成250.00mL溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，需要250mL容量瓶和膠頭滴管，故答案為：250mL容量瓶；膠頭滴管；(2)①未洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)未全部轉(zhuǎn)移到容量瓶，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，則配制的溶液濃度偏低，故①正確；②定容時俯視容量瓶的刻度線，容量瓶中水未加到刻度線，導致配制的溶液體積偏小，配制的溶液濃度偏大，故②錯誤；③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水對配制溶液濃度無影響，故③錯誤；④搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切，溶液濃度因稀釋而偏小，故④正確；故答案為：①④；(3)加氯水就是讓+2價鐵變?yōu)?3價，發(fā)生反應的離子方程式為：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣，故答案為：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣；(4)最后一次洗出液中若無氯離子，則已經(jīng)洗滌干凈，所以操作方法為：取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若無沉淀生成，則證明洗滌干凈，故答案為：取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若無沉淀生成，則證明洗滌干凈；(5)加熱分解所得的物質(zhì)是Fe2O3，其質(zhì)量為10g；紅棕色固體為氧化鐵，由于用去25mL溶液得到0.6g氧化鐵，則250mL溶液可以得到Fe2O3質(zhì)量為6g，則鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝42%，故答案為：42%。20、BDAC【解析】

除去溶液中的不溶性雜質(zhì)用過濾，從溶液中獲得固體溶質(zhì)用蒸發(fā)，分離相互混溶的液體混合物常