2023年上海市五十四中高一化學第一學期期末聯(lián)考模擬試題含解析

2023年上海市五十四中高一化學第一學期期末聯(lián)考模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、今有0.1mol·L－1的Na2SO4溶液300mL,0.1mol·L－1的MgSO4溶液200mL、0.1mol·L－1的Al2（SO4）3溶液100mL，這三種溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度之比是（）A．1∶1∶1 B．3∶2∶2C．3∶2∶3 D．1∶1∶32、某同學設(shè)計如下裝置進行鐵與水反應(yīng)的實驗，虛線框處的裝置用來檢驗生成的氣體。下列說法正確的是（已知：Fe+2Fe3+=3Fe2+）A．實驗后，裝置B中生成紅棕色固體B．虛線框C處應(yīng)該選擇裝置甲C．實驗時將螺旋狀銅絲加熱變黑后再趁熱迅速伸入試管中，可觀察到銅絲由黑變紅D．實驗后，將裝置B中的固體溶于足量稀硫酸，所得溶液中一定含有Fe3+3、現(xiàn)有氧化鐵和氧化銅的混合物mg，加入2.5mol·L－1的硫酸溶液40mL時，恰好完全溶解。若將2mg這種混合物在氫氣流中加熱并充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為（）A．0.8g B．1.6mg C．(2m－3.2)g D．(2m－1.6)g4、和互稱為()A．同位素 B．同素異形體 C．同一物質(zhì) D．同種原子5、下列關(guān)于硅及二氧化硅的說法中正確的是（

）A．高純度的硅可用于制造計算機芯片B．SiO2的物理性質(zhì)與CO2類似C．熔融燒堿樣品使用的器皿是石英坩堝D．光導(dǎo)纖維的主要成分是Si6、下列關(guān)于濃硫酸特性的敘述不正確的是A．濃硫酸具有吸水性、脫水性和強氧化性等特性B．濃硫酸能吸收氣體中的水蒸氣，常作氨氣、二氧化硫等氣體的干燥劑C．濃硫酸可以吸收固體中的濕存水、結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水D．在反應(yīng)C12H22O1112C＋11H2O，濃硫酸作脫水劑。7、“垃圾是放錯了位置的資源”，應(yīng)該分類回收。生活中廢棄的鐵鍋、鋁制的易拉罐、銅導(dǎo)線等可以歸為一類加以回收，它們屬于（）A．氧化物 B．鹽 C．堿 D．金屬或合金8、對于、、和三種粒子，下列敘述正確的是A．質(zhì)子數(shù)一定相同，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不同B．化學性質(zhì)幾乎相同C．一定都由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成D．核電荷數(shù)、核外電子數(shù)一定相同9、下列電離方程式正確的是（）A．Na2SO4=Na2++SO42- B．MgCl2=Mg2++Cl-C．HNO3=H++3NO- D．Ba(OH)2=Ba2++2OH-10、新型凈水劑Na2FeO4能夠發(fā)生下列反應(yīng)①Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH②2FeCl3+10NaOH+3NaC1O=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O下列說法不正確的是()A．Na2FeO4中Fe為+6價，具有強氧化性，能殺菌消毒B．反應(yīng)②中NaClO是氧化劑C．反應(yīng)①為復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)②為氧化還原反應(yīng)D．往KI溶液中同時滴加NaClO與FeCl3溶液，首先發(fā)生反應(yīng)2Fe3++2I-==2Fe2++I211、光纖通信是以光作為信息的載體，讓光在光導(dǎo)纖維中傳播，制造光導(dǎo)纖維的基本原料是()A．氧化鈣B．銅C．二氧化硅D．硅12、“嫦娥飛天、玉兔登月”，實現(xiàn)了中華民族“九天攬月”的偉大夢想。制造登月車太陽能電池板的半導(dǎo)體材料是（）A．鋁合金 B．二氧化硅C．硅 D．鐵合金13、下列有關(guān)硅及其化合物的描述不正確的是（）A．SiO2可作半導(dǎo)體材料B．SiO2不與鹽酸、硫酸反應(yīng)，卻能與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)C．普通玻璃是以純堿、石灰石和石英為原料制成的D．盛裝NaOH溶液的試劑瓶不用玻璃塞的原因是因為玻璃塞與NaOH溶液反應(yīng)14、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++HCO3＋OH-=CaCO3↓＋H2OC．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3＋2H＋=Ca2++CO2↑＋H2OD．氯化鐵溶液中加入單質(zhì)銅：Fe3+＋Cu=Fe2+＋Cu2+15、下列實驗現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是()選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液呈紅色未知液中一定含有Fe2＋B向無色溶液中滴加氯水，再加CCl4振蕩，靜置溶液分層，下層呈紫紅色無色溶液中含有I－C紅熱的木炭與濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水澄清石灰水變渾濁反應(yīng)只生成了CO2D向某溶液中通入HCl氣體溶液中產(chǎn)生氣泡溶液一定含有CO32-A．A B．B C．C D．D16、下列說法不正確的是()A．硅酸鈉可用作木材防火劑B．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸C．水泥、玻璃、磚瓦都是硅酸鹽制品D．晶體硅可用作半導(dǎo)體材料17、某溶液與Al反應(yīng)能放出H2，下列離子在該溶液中一定能大量共存的是A．K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ B．Na＋、K＋、Cl－、SO42－C．NH4＋、K＋、Ca2＋、Cl－ D．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－18、把4.6g鈉放入200mL0.1mol·L-1AlCl3溶液中，待其充分反應(yīng)后，下列敘述中錯誤的是（）A．Cl-的濃度幾乎不變 B．溶液變渾濁C．溶液中Al3+全部轉(zhuǎn)化為AlO2- D．溶液中存在最多的離子是Na+19、能正確表示下列化學反應(yīng)的離子方程式的是（）A．氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CaO＋2H＋=Ca2＋＋H2OB．稀硫酸滴在鐵片上：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑C．將銅屑加入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋AgD．碳酸鈣溶于稀硝酸中：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O20、稱取兩份鋁粉，第一份加足量的濃氫氧化鈉溶液，第二份加足量鹽酸，如要放出等體積的氣體（同溫、同壓下)，兩份鋁粉的質(zhì)量之比為A．1:2 B．1:3 C．3:2 D．1:121、取一塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，觀察到下列實驗現(xiàn)象：①金屬先熔化；②在空氣中燃燒，放出黃色火花；③燃燒后得白色固體；④燃燒時火焰為黃色；⑤燃燒后生成淺黃色的固體物質(zhì)。描述正確的是()A．①② B．①②③ C．④⑤ D．①④⑤22、下列有關(guān)鐵及其化合物的說法不正確的是（）A．Fe2O3俗稱鐵紅B．用FeCl3溶液作刻制印刷電路的“腐蝕液”C．常溫下可用鐵制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸D．水蒸氣通過灼熱的鐵粉生成氫氧化鐵和氫氣二、非選擇題(共84分)23、（14分）在一瓶無色澄清的溶液中，可能含有Cl－、Cu2+、SO42－、Na+、Mg2+、Ba2+這六種離子中的某幾種，對此進行實驗：①向少量該溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀；②取少量原溶液，加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀。(1)加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀時反應(yīng)的離子方程式是_____。(2)該溶液中一定含有的離子是_______；一定不含有的離子是________；可能含有的離子是__________。(3)為檢驗可能存在的陰離子，需要進行的實驗操作是_________；若存在，現(xiàn)象是________。24、（12分）已知A是一種裝飾品的主要成分，是地殼中含量最高的兩種元素形成的化合物。根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題。(1)A的用途：________(任寫一種)，B是________，D是________。(2)寫出下列反應(yīng)的化學方程式：①______________。(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：②____________，③_______，⑤____________。25、（12分）氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，某同學用該原理在實驗室探究硝酸的制備和性質(zhì)，設(shè)計了如下圖所示的裝置：（1）若分液漏斗中氨水的濃度為9.0mol?L﹣1，配制該濃度的氨水100mL，用到的玻璃儀器有100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、_____。（2）甲裝置不需要加熱即能同時產(chǎn)生氨氣和氧氣，燒瓶內(nèi)固體X的名稱為_____。（3）乙裝置的作用是_____；寫出受熱時丙裝置發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_____。（4）當戊中觀察到_____現(xiàn)象，則說明已制得硝酸。某同學按上圖組裝儀器并檢驗氣密性后進行實驗，沒有觀察到此現(xiàn)象，請分析實驗失敗的可能原因__________。如何改進置_________。（5）改進后待反應(yīng)結(jié)束，將丁裝置倒立在盛水的水槽中，會觀察到的現(xiàn)象是_____。26、（10分）為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學興趣小組設(shè)計了如圖實驗方案，用含有鋁、鐵和銅的合金制取氯化鋁、綠礬晶體（FeSO4?7H2O）和膽礬晶體。請回答：（1）步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進行的實驗操作是_______________。實驗室中進行該操作時，用到的玻璃儀器有燒杯、______________________。（2）溶液A中的陰離子主要有__________________；由合金生成A溶液的離子方程式為：_______________。試劑X是________________。（3）向溶液A中通入過量CO2氣體生成固體C的離子方程式為_________________。（4）從環(huán)境保護角度考慮，采用固體F加入足量稀硫酸里加熱并鼓入空氣來制備CuSO4溶液，其化學方程式是_______________________________。27、（12分）某實驗小組設(shè)計了如下裝置對焦炭還原二氧化硅的氣體產(chǎn)物的成分進行探究。已知：PdCl2溶液可用于檢驗CO，反應(yīng)的化學方程式為CO+PdCl2+H2O=CO2+2HCl+Pd↓（產(chǎn)生黑色金屬鈀粉末，使溶液變渾濁）。（1）實驗時要通入足夠長時間的N2，其原因是__________________________。（2）裝置B的作用是__________________________。（3）裝置C、D中所盛試劑分別為______、______，若裝置C、D中溶液均變渾濁，且經(jīng)檢測兩氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，則該反應(yīng)的化學方程式為_______________________________________。（4）該裝置的缺點是__________________________。（5）資料表明，上述反應(yīng)在焦炭過量時會生成副產(chǎn)物SiC。取18gSiO2和8.4g焦炭充分反應(yīng)后收集到標準狀況下的氣體1．44L，假定氣體產(chǎn)物只有CO，固體產(chǎn)物只有Si和SiC，則Si和SiC的物質(zhì)的量之比為__________________________。（6）設(shè)計實驗證明碳酸的酸性比硅酸的強：_________________________________。28、（14分）在一定條件下均可與水蒸氣反應(yīng)。完成下列填空：(1)已知：則Q=______(用a、b表示)。(2)將不同量的和分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：，得到三組數(shù)據(jù)：實驗組溫度/℃起始量加平衡量達到平衡所需時間/1650241.652900120.433900120.41①反應(yīng)涉及物質(zhì)中，含非極性鍵的分子的電子式為_______，實驗1中，從反應(yīng)開始到平衡，的平均反應(yīng)速率為_______。②該反應(yīng)的正反應(yīng)是______熱反應(yīng)(選填“吸”或“放”)。③實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是______。④下列事實能說明該反應(yīng)達到平衡的有______(選填編號)。a.容器內(nèi)壓強不再改變b.容器內(nèi)氣體密度不再改變c.容器內(nèi)的質(zhì)量不再改變d.29、（10分）某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeS04，較多的Cu2+和少量Na+。該工廠計劃從廢水中回收FeS04和金屬銅。根據(jù)下列流程圖，同答問題。(1)加入的試劑x為____，y為____；(2)加入試劑y發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______；(3)操作(I)為____。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

0.1mol·L－1的Na2SO4溶液中硫酸根離子濃度為0.1mol·L－1；0.1mol·L－1的MgSO4溶液中硫酸根離子濃度為0.1mol·L－1；0.1mol·L－1的Al2（SO4）3溶液中硫酸根離子濃度為0.3mol·L－1；所以三種溶液中硫酸根離子濃度之比為0.1mol·L－1：0.1mol·L－1：0.3mol·L－1=1:1:3，故選：D。2、C【解析】

A.實驗后，裝置B中生成黑色的四氧化三鐵固體，A錯誤；B.虛線框C處為驗證生成的為氫氣，其密度小于空氣，應(yīng)該選擇裝置乙，B錯誤；C.實驗時將螺旋狀銅絲加熱變黑后再趁熱迅速伸入試管中，生成的氫氣可與氧化銅反應(yīng)生成單質(zhì)銅，則可觀察到銅絲由黑變紅，C正確；D.實驗后，將裝置B中的固體溶足量稀硫酸，所得溶液中可能含有Fe3+，若鐵粉過量時可能不含有Fe3+，D錯誤；答案為C?！军c睛】鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，氫氣的密度小于空氣，通入C中向上走，則選用裝置乙。3、C【解析】

氧化鐵和氧化銅的混合物與硫酸反應(yīng)是硫酸鹽與水，由于硫酸中H元素與混合物中O元素結(jié)合生成水，則混合物中n（O）=n（H2SO4），進而計算2mg該混合物中O元素質(zhì)量，將2mg這種混合物在氫氣流中加熱并充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體為Fe、Cu，金屬質(zhì)量=氧化物質(zhì)量-氧元素質(zhì)量．【詳解】氧化鐵和氧化銅的混合物與硫酸反應(yīng)是硫酸鹽與水，由于硫酸中H元素與混合物中O元素結(jié)合生成水，則混合物中n（O）=n（H2SO4）=0.04L×2.5mol·L－1=0.1mol，故2mg該混合物中O元素質(zhì)量為：0.1mol×2×16g·mol－1=3.2g，若將2mg這種混合物在氫氣流中加熱并充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體為Fe、Cu，則固體質(zhì)量為：2mg-3.2g=（2m-3.2）g，故選：C?！军c睛】本題考查混合物的計算，解題技巧：注意根據(jù)硫酸中H元素與混合物中O元素結(jié)合生成水確定混合物中氧元素物質(zhì)的量。4、A【解析】

和是質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的不同原子，相互稱為同位素，答案為A。【點睛】同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，注意和同位素的區(qū)分。5、A【解析】A、晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，用于制造計算機鋅片，故A正確；B、SiO2是不溶于水的固體，CO2是能溶于水的氣體，兩者物理性質(zhì)不相似，故B錯誤；C、燒堿是NaOH，石英是SiO2，SiO2屬于酸性氧化物，SiO2與NaOH發(fā)生2NaOH＋SiO2=Na2SiO3，因此熔融燒堿時，不能使用石英坩堝，故C錯誤；D、光導(dǎo)纖維主要成分是SiO2，故D錯誤。6、B【解析】

濃硫酸具有吸收現(xiàn)成的水（如氣體中、液體中的水分子，以及固體中的結(jié)晶水等）的性能，表現(xiàn)濃硫酸的吸水性，濃硫酸可將許多有機物中的氫和氧原子按水分子的組成比例脫去，表現(xiàn)濃硫酸的脫水性，常溫下，濃硫酸可使鐵、鋁等金屬鈍化.加熱時，大多數(shù)金屬都能被濃硫酸氧化為最高價態(tài).此類反應(yīng)生成相應(yīng)的金屬硫酸鹽、二氧化硫和水，表現(xiàn)濃硫酸的強氧化性，通常情況下，濃硫酸可做干燥劑，但由于濃硫酸具有酸性和強氧化性，所以不能干燥堿性氣體和還原性氣體，所以不能干燥NH3、H2S等，可以干燥SO2、O2、N2等，故B錯誤；本題答案為B。7、D【解析】

由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物是氧化物。由酸根離子和金屬陽離子（銨根離子）構(gòu)成的化合物是鹽。電離出的陰離子全部是OH－的化合物是堿。生活中廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐、銅導(dǎo)線等等都屬于廢舊金屬材料，它們的主要成分是金屬單質(zhì)或合金，故它們屬于金屬或合金。所以答案選D。8、A【解析】

A.三種微粒的質(zhì)子數(shù)都為1，質(zhì)量數(shù)分別是1、3、2，中子數(shù)分別為0、2、1，故A正確；B.是陽離子，核外無電子，、屬于原子，核外有1個電子，三種微粒的化學性質(zhì)不相同，故B錯誤；C.不含有中子數(shù)，故C錯誤；D.質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)，對于原子來說，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，故D錯誤；答案：A?！军c睛】易錯點是選項D，質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)=原子序數(shù)，對原子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；陰離子：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù)；陽離子：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)－所帶電荷數(shù)。9、D【解析】

A錯誤，不存在Na2+，應(yīng)該是Na2SO4=2Na++SO42-；B錯誤，Cl-的系數(shù)應(yīng)該是2；C錯誤，硝酸根的化學式錯誤，且原子個數(shù)不守恒；D正確，氫氧化鋇完全電離出氫氧根離子好鋇離子；故答案選D。10、D【解析】

A.Na2FeO4中鈉是+1價、氧是-2價，根據(jù)化合價代數(shù)和等于0，可知Fe為+6價，高價態(tài)的鐵具有強氧化性，能殺菌消毒，故A正確；B.反應(yīng)②NaClO中氯元素化合價降低，所以NaC1O是氧化劑，故B正確；C.反應(yīng)①是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)②中鐵元素、氯元素化合價有變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；D.根據(jù)反應(yīng)②可知，氧化性NaClO〉FeCl3，所以往KI溶液中同時滴加NaClO與FeCl3溶液，首先是NaClO氧化I-，故D錯誤；故答案選D。11、C【解析】

光纖通信是以光作為信息的載體，讓光在光導(dǎo)纖維中傳播，制造光導(dǎo)纖維的基本原料是二氧化硅，答案選C。12、C【解析】

制造登月車太陽能電池板的半導(dǎo)體材料是硅，答案選C。13、A【解析】

A．二氧化硅晶體具有導(dǎo)光性，所以SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維，單晶硅可做半導(dǎo)體材料，故A錯誤；

B．二氧化硅不與鹽酸硫酸反應(yīng)，但可以與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，故B正確；

C．生產(chǎn)玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，在高溫下，碳酸鈉、碳酸鈣和二氧化硅反應(yīng)分別生成硅酸鈉、硅酸鈣，故C正確；

D．二氧化硅能與NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉，能把玻璃塞和玻璃瓶粘在一起，故D正確。

故選：A。14、B【解析】

A.向氯化鋁溶液中滴加過量氨水，生成Al(OH)3沉淀，不生成偏鋁酸鹽，A書寫不正確；B.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++HCO3＋OH-=CaCO3↓＋H2O，B書寫正確；C.醋酸為弱酸，應(yīng)寫成化學式，碳酸鈣不溶于水，離子方程式中應(yīng)寫成化學式，C書寫不正確；D.氯化鐵溶液中加入單質(zhì)銅：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，D書寫不正確。故選B。15、B【解析】

A.氯水可氧化亞鐵離子，應(yīng)先加KSCN溶液無現(xiàn)象，后加氯水變?yōu)檠t色來檢驗Fe2+，A錯誤；B.下層呈紫紅色，可知氯氣氧化碘離子生成碘單質(zhì)，則無色溶液中含有I?，B正確；C.二氧化碳、二氧化硫均使石灰水變渾濁，由現(xiàn)象可知，該氣體不一定是CO2，C錯誤；D.與鹽酸反應(yīng)生成氣體的離子有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-，D錯誤。16、B【解析】

A.硅酸鈉具有不燃不爆的物理性質(zhì)，本身硅酸鈉就不燃燒，而將硅酸鈉涂在木材表面就阻隔了木材與空氣中氧氣的直接接觸，這樣即使燃燒木材至多也只是變黑，如果是高溫那也只是干餾，所以硅酸鈉可以用作木材的防火劑，不符合題意；B.二氧化硅是酸性氧化物，并可以溶于氫氟酸（HF），符合題意；C.水泥、玻璃、磚瓦、黏土都是硅酸鹽產(chǎn)品，不符合題意；D.晶體硅具有一個非常重要的特性—單方向?qū)щ?，也就是說，電流只能從一端流向另一端，制作半導(dǎo)體器件的原材料就需要具有有這種特有的特性材料，因此晶體硅可用作半導(dǎo)體材料，不符合題意；故答案為B。17、B【解析】

與鋁能產(chǎn)生H2的溶液可以是酸性的也可以是強堿性的?！驹斀狻緼.酸性溶液中有NO3－，Al與該溶液反應(yīng)不生成H2，生成NO，故A錯誤；B.Na＋、K＋、Cl－、SO42－在堿性和酸性溶液中都可以大量共存，故B正確；C.NH4＋不能在堿性溶液中共存，故C錯誤；D.HCO3－既不能在酸性溶液中存在，也不能在堿性溶液中存在，故D錯誤；正確答案是B?！军c睛】本題考查離子共存，為高考的高頻題，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。18、B【解析】

4.6g鈉的物質(zhì)的量為4.6g÷23g/mol=0.2mol，由反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知生成氫氧化鈉0.2mol，AlCl3的物質(zhì)的量為0.2L×0.1mol?L-1=0.02mol，n（Al3+）：n（OH-）=0.02mol∶0.2mol=1∶10，Al3+與OH-發(fā)生反應(yīng)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，OH-有剩余，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．參加反應(yīng)的水很少，溶液的體積基本不變，氯離子不反應(yīng)，Cl-的濃度幾乎不變，故A正確；B．Al3+與OH-發(fā)生反應(yīng)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，OH-有剩余，溶液不變渾濁，故B錯誤；C．Al3+與OH-發(fā)生反應(yīng)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，OH-有剩余，溶液中Al3+全部轉(zhuǎn)化為AlO2-，故C正確；D．溶液中Na+為0.2mol，氯離子為0.06mol，偏鋁酸根為0.02mol，氫氧根為0.2mol-0.02mol×4=0.12mol，故D正確。故選B。19、A【解析】

A.氧化鈣是堿性氧化物，與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，正確的離子方程式為：CaO＋2H＋=Ca2＋＋H2O，故A選項正確。B．稀硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵與氫氣，正確的離子反應(yīng)方程式為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故B選項錯誤。C．銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅與銀，正確的離子反應(yīng)方程式為Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，故C選項錯誤。D．碳酸鈣沉淀與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣、二氧化碳與水，碳酸鈣為沉淀不能拆寫為離子形式，離子反應(yīng)方程式為CaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O+Ca2+，故D選項錯誤。故答案選A?！军c睛】本題考查離子方程式的書寫，要注意方程式左右遵循原子守恒和電荷守恒等，并且沉淀和弱電解質(zhì)不能拆解為離子形式。20、D【解析】

Al與鹽酸反應(yīng)的方程式是：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；與NaOH溶液反應(yīng)的方程式是：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，可見當酸、堿足量時產(chǎn)生的氫氣應(yīng)該按照Al來計算，產(chǎn)生的氫氣相同，則發(fā)生反應(yīng)的Al的質(zhì)量也相等，因此二者的質(zhì)量比是1:1，答案是選項D。21、D【解析】

取一塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，鈉的熔點比較低，所以會先熔成一個小球，然后會燃燒起來，火焰為黃色，燃燒后生成淡黃色的固體過氧化鈉。所以描述正確的是①④⑤，故選D。22、D【解析】

A.Fe2O3是一種紅棕色的粉末，可用作紅色的顏料，故俗稱鐵紅，A正確；B.用FeCl3溶液可以腐蝕銅而將銅溶解，生成氯化銅和氯化亞鐵，故FeCl3溶液可用作刻制印刷電路的“腐蝕液”，B正確；C.常溫下，鐵遇到濃硫酸或濃硝酸會發(fā)生鈍化，故鐵不能被濃硫酸或濃硝酸溶解，因此，常溫下可用鐵制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸，C正確；D.水蒸氣通過灼熱的鐵粉生成四氧化三鐵和氫氣，D錯誤；故選D。二、非選擇題(共84分)23、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓Mg2＋、SO42－Cu2＋、Ba2＋Na＋、Cl－取少量溶液于試管中，加入稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成【解析】

無色澄清溶液說明溶液中沒有Cu2＋，①向少量該溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有Mg2＋，發(fā)生反應(yīng)Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，加入BaCl2溶液后有白色沉淀，說明溶液中有SO42－，發(fā)生反應(yīng)Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓；溶液中有SO42－，則沒有Ba2＋，會生成沉淀，不能大量共存；則可能含有的離子為Cl-和Na＋?！驹斀狻?1)加入NaOH溶液能夠，能夠產(chǎn)生白色沉淀的只有Mg2＋，離子方程式為Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓；(2)無色澄清溶液說明溶液中沒有Cu2＋，①向少量該溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有Mg2＋；加入BaCl2溶液后有白色沉淀，說明溶液中有SO42－，發(fā)生反應(yīng)Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓；溶液中有SO42－，則沒有Ba2＋，會生成沉淀，不能大量共存；則可能含有的離子為Cl-和Na＋。答案為Mg2＋、SO42－；Cu2＋、Ba2＋；Na＋、Cl－；(3)可能存在的離子為Cl－，檢驗氯離子：取少量溶液于試管中，加入稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液；如果溶液中有Cl－，則有白色沉淀生成。24、制光導(dǎo)纖維Na2SiO3H2SiO3Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑CO2＋H2O＋SiO32—=CO32—＋H2SiO3↓(或2CO2＋2H2O＋SiO32—=2HCO3—＋H2SiO3↓)SiO2＋2OH－=SiO32—＋H2OSiO32—＋2H＋=H2SiO3↓【解析】

由A是一種裝飾品的主要成分，是地殼中含量最高的兩種元素形成的化合物可知A是二氧化硅；高溫下，二氧化硅與純堿反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，硅酸鈉溶于水與二氧化碳反應(yīng)生成硅酸沉淀，則D是硅酸；二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，則B是硅酸鈉，C是二氧化碳；硅酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀?！驹斀狻浚?）A是二氧化硅，二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要成分，是制普通玻璃的原料，B是硅酸鈉，D是硅酸，故答案為制光導(dǎo)纖維；Na2SiO3；H2SiO3；（2）反應(yīng)①是高溫下，二氧化硅與純堿反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，反應(yīng)的化學方程式為Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，故答案為Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑；（3）反應(yīng)②是硅酸鈉溶于水與二氧化碳反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸鈉或碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為CO2＋H2O＋SiO32—=CO32—＋H2SiO3↓(或2CO2＋2H2O＋SiO32—=2HCO3—＋H2SiO3↓)，反應(yīng)③是二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為SiO2＋2OH－=SiO32—＋H2O；反應(yīng)⑤是硅酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為SiO32—＋2H＋=H2SiO3↓，故答案為CO2＋H2O＋SiO32—=CO32—＋H2SiO3↓(或2CO2＋2H2O＋SiO32—=2HCO3—＋H2SiO3↓)；SiO2＋2OH－=SiO32—＋H2O；SiO32—＋2H＋=H2SiO3↓。【點睛】由A是地殼中含量最高的兩種元素形成的化合物確定A為二氧化硅是推斷的突破口。25、膠頭滴管或量筒過氧化鈉干燥氧氣和氨氣的混合氣體4NH3+5O24NO+6H2O紫色石蕊試液變紅過量的氨氣致使戊中溶液不一定呈酸性在丙和丁之間連接盛有無水氯化鈣的干燥管或盛有濃硫酸的洗氣瓶試管丁內(nèi)水面慢慢上升，試管內(nèi)氣體顏色由紅棕色逐漸變淡至無色【解析】

（1）量取濃氨水要用量筒，稀釋濃氨水要用燒杯、玻璃棒，配制溶液要用100mL容量瓶，膠頭滴管；（2）甲裝置不需要加熱即能同時產(chǎn)生氨氣和氧氣，說明固體X溶于氨水即放熱又產(chǎn)生氧氣，則該固體為過氧化鈉；（3）乙裝置為干燥管，作用是干燥氧氣和氨氣的混合氣體；丙裝置發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；（4）因為硝酸具有酸性，能使紫色石蕊試液變紅，所以當戊中觀察到紫色石蕊試液變紅，說明已制得硝酸；沒有觀察到現(xiàn)象說明溶液不呈酸性，則生成的硝酸與過量的氨氣發(fā)生了反應(yīng)；在丙和丁之間連接盛有無水氯化鈣的干燥管或盛有濃硫酸的洗氣瓶除去多余的氨氣確保戊溶液呈酸性；（5）改進后待反應(yīng)結(jié)束，將丁裝置收集的為二氧化氮，倒立在盛水的水槽中，二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸，所以觀察到的現(xiàn)象為燒瓶內(nèi)水面慢慢上升，上升到一定高度不再變化，試管內(nèi)氣體顏色由紅棕色逐漸變淡至無色。26、過濾玻璃棒、漏斗AlO2－、OH－2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑或2Al+2OH-+6H2O＝2[Al(OH)4]－+3H2↑稀硫酸AlO2－+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3－2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O【解析】

合金溶于過量的氫氧化鈉溶液中生成偏鋁酸鈉，鐵和銅不溶。偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁溶解在鹽酸中生成氯化鋁，最終得到氯化鋁晶體；鐵和銅的混合物中加入稀硫酸生成硫酸亞鐵，最終可以得到綠礬晶體。由于銅不溶，可以加入足量稀硫酸里加熱并鼓入空氣來制備CuSO4溶液，據(jù)此判斷?！驹斀狻浚?）步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均分離產(chǎn)生固體，所以需進行的實驗操作是過濾。實驗室中進行該操作時，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗。（2）溶液A中的陰離子主要有鋁與氫氧化鈉生成的AlO2－和剩余氫氧化鈉的OH－；合金溶于過量的氫氧化鈉溶液中生成偏鋁酸鈉和氫氣，鐵和銅不溶，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑或2Al+2OH-+6H2O＝2[Al(OH)4]－+3H2↑；由于要制備綠礬，則試劑X是能夠溶解鐵的稀硫酸。（3）向溶液A中通入過量CO2氣體生成固體C氫氧化鋁的離子反應(yīng)方程式為AlO2－+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3－；（4）從環(huán)境保護角度考慮，用固體F制備CuSO4溶液的方法不是用銅與濃硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸銅，而是在加熱條件下銅被氧氣氧化為氧化銅，再被稀硫酸溶解生成硫酸銅，反應(yīng)的化學方程式為2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。27、避免空氣中的O2、CO2、水蒸氣對實驗產(chǎn)生干擾作安全瓶，防止倒吸澄清石灰水PdCl2溶液3SiO2＋4C2CO2↑＋2CO↑＋3Si無尾氣吸收裝置2：1向Na2SiO3溶液中通入CO2氣體，溶液變渾濁【解析】

（1）碳與二氧化硅反應(yīng)要在高溫下進行，而高溫下碳與空氣中氧氣反應(yīng)，所以實驗時要將裝置中的空氣排盡，所以實驗時要通人足夠長時間的N2；（2）根據(jù)裝置圖可知，B裝置可以作安全瓶，防止倒吸；（3）根據(jù)元素守恒，碳與二氧化硅反應(yīng)可能生成一氧化