2022-2023學(xué)年廣西梧州市高級中學(xué)高一年級上冊10月考試化學(xué)試題（解析版）

廣西梧州市高級中學(xué)2022?2023學(xué)年高一上學(xué)期10月考試化

學(xué)試題

學(xué)校:姓名：班級：考號：

一、單選題

1.下列各組物質(zhì)，按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是

A.鐵、干冰、氯化氫B.白磷、冰、冰與水的“混合物”

C.液態(tài)氧、燒堿、碘酒D.氫氣、空氣、膽研

【答案】C

【詳解】A.氯化氫是純凈物不是混合物，故A錯誤；

B.冰與水的混合物屬于純凈物不是混合物，故B錯誤；

C.液態(tài)氧是氧氣單質(zhì)；燒堿是氫氧化鈉，屬于化合物；碘酒是碘溶解于酒精中所形成

的混合物，故C正確；

D.空氣屬于混合物，不屬于化合物；膽研屬于化合物，不屬于混合物，故D錯誤；

選C。

2.下圖用交叉分類法表示了一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系，不正確的是

XYZ

A氯水單質(zhì)混合物

B膠體分散系混合物

C液氯單質(zhì)純凈物

D堿性氧化物氧化物化合物

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【分析】由圖可知，概念的范疇為Z包含Y,丫包含X,然后利用物質(zhì)的組成和性質(zhì)來

分析物質(zhì)的類別，再根據(jù)概念的從屬關(guān)系解答。

【詳解】A.氯水中含有多種微粒，屬于混合物，而不屬于單質(zhì)，因此不符合圖中的包

含關(guān)系，A錯誤；

B.混合物分為三大分散系：溶液、濁液和膠體，膠體屬于分散系，符合圖中的包含關(guān)

系，B正確；

C.液氯屬于單質(zhì)，單質(zhì)屬于純凈物，符合圖中的包含關(guān)系，C正確；

D.堿性氧化物屬于氧化物，氧化物屬于化合物，因此物質(zhì)分類符合圖中的包含關(guān)系，

D正確；

故合理選項是A。

3.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)類型的敘述中，正確的是

A.生成物只有一種的反應(yīng)一定是化合反應(yīng)B.復(fù)分解反應(yīng)一定沒有單質(zhì)參加

C.分解反應(yīng)的生成物中一定有單質(zhì)D.生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)一

定是置換反應(yīng)

【答案】B

【詳解】A.由兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)為化合反應(yīng)，生成物只有

一種的反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)，如氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧的反應(yīng)中，生成物只有1種，但不是

化合反應(yīng)，A錯誤；

B.兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，一定沒有單

質(zhì)參加，B正確；

C.由一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)為分解反應(yīng)，分解反應(yīng)的生成物中不

一定有單質(zhì)，如碳酸受熱分解生成二氧化碳和水，該反應(yīng)是分解反應(yīng)，但沒有單質(zhì)生成，

C錯誤；

D.由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)為置換反應(yīng),

生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，如Fe0,與CO在高溫條件下反應(yīng)

生成Fe和COe,有單質(zhì)和化合物生成，但該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，D錯誤；

答案選B。

4.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是

A.NaOH=Na++H++O2—B.Ab(SO4)3=Al，+(S0。：

++

C.NaCl=Na+Cl-D.NH4HSO4=NH；+H+SO

【答案】D

【詳解】A.NaOH水溶液中電離出鈉離子和氫氧根離子即NaOH=Na*+OH-,故A錯

誤;

試卷第2頁，共13頁

B.A12(SC>4)3水溶液中電離出鋁離子和硫酸根離子即A12(SO4)3=2AF++3SOj,故B錯

誤；

C.NaCl在水的作用下就能電離出鈉離子和氯離子，不需要通電NaCI=Na++Cl—，故C

錯誤；

D.NH4HSO4水溶液中電離出錢根、氫離子和硫酸根離子即NH4HSO4=NH；+H++SO；,

故D正確。

綜上所述，答案為D。

5.下列離子方程式書寫正確的是

A.鋁片和CuSO*溶液反應(yīng)：Al+Cu2t=Al3++Cu

+

B.鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)：H+OH=H20

2+

C.氧化銅與鹽酸反應(yīng)：O+2H=H2O

D.NaHCO3溶液中加入稀鹽酸：CO；+2H+=COj+Hq

【答案】B

【詳解】A.電荷不守恒，正確的離子方程式為24+3C〃2+=2A/"+3C",A錯誤；

B.鹽酸和氫氧化鈉都是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，應(yīng)該拆成離子形式，B正確；

c.c〃o應(yīng)寫成化學(xué)式，正確的離子方程式為C〃O+2H+=GJ++H2O,C錯誤；

D.正確的離子方程式為“C0；+H+=CO?T+H?。，D錯誤。

故選B。

6.當(dāng)光速通過下列物質(zhì)時，能出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是

A.食鹽水B.Fe(OH)3膠體C.泥沙水D.蔗糖溶液

【答案】B

【詳解】A.食鹽水是氯化鈉溶液，不是膠體，不能出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)，A錯誤；

B.Fe(OH)3膠體能出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)，B正確；

C.泥沙水屬于懸濁液，不是膠體，不能出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)，C錯誤；

D.蔗糖溶液屬于溶液，不是膠體，不能出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)，D錯誤；

答案選B。

7.在無色透明的酸性溶液中，下列離子能大量共存的是

A.K+、Cu2+>NO；、SO；'B.K+、Na+、CO；、SO廣

C.Mg"、Ba2+,NO；、ClD.Ba"、Na，HCO；、SO：

【答案】C

【詳解】A.Cu?+在溶液中呈藍(lán)色，故A錯誤；

B.溶液為酸性，酸性條件下CO：無法大量共存，故B錯誤；

C.Mg2\Ba2+>NO；、C「是無色透明溶液，且能在酸性條件下共存，故C正確；

D.液為酸性，酸性條件下HCO；無法大量共存，故D錯誤；

故答案選C。

8.對于以下的反應(yīng)過程，一定要加入氧化劑才能夠?qū)崿F(xiàn)的是()

A.02TH2。B.SO2TSO4”

C.H2so「CUSO4D.HNO3TNO2

【答案】B

【詳解】A.Ch一比0中0元素化合價降低，被還原，應(yīng)加入還原劑才能實現(xiàn)，與題意

不符，A錯誤；

B.SO2TSO42-中S元素化合價升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑才能實現(xiàn)，符合題意，B正

確；

C.H2s04-CuS04元素化合價不變，為復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，與題意不符,

C錯誤；

D.HNO3-NO2中N元素化合價降低，被還原，可加入還原劑，與題意不符，D錯誤;

答案為B。

【點睛】加入氧化劑才能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則反應(yīng)缺少還原劑，即化合價升高的反應(yīng)。

9.硫和氮兩種元素既是重要的工業(yè)元素，如硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)、合成氨工業(yè)等都涉

及到國計民生，又是主要的大氣污染元素，如Sth、NO、都是大氣中主要的污染氣體。

隨著人們環(huán)保意識的增強(qiáng)，許多汽車都已經(jīng)裝上了尾氣處理裝置。汽車尾氣在催化劑的

催化劑

作用下可發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g),下列說法正確的是

A.CO是酸性氧化物B.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

C.該反應(yīng)是離子反應(yīng)D.該反應(yīng)中CO是還原劑，C02是氧化

產(chǎn)物

【答案】D

試卷第4頁，共13頁

【詳解】A.酸性氧化物是指能夠與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，CO與NaOH不反

應(yīng)，不是酸性氧化物，屬于不成鹽氧化物，故A錯誤；

B.置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的化學(xué)反應(yīng),

該反應(yīng)的反應(yīng)物均為化合物，因此該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，故B錯誤；

C.反應(yīng)中有離子參加或有離子生成的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)，該反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)，故

C錯誤；

D.該反應(yīng)中，C元素從CO中的+2價升高到C02中的+4價，被氧化，則CO為還原

劑，C02是氧化產(chǎn)物，故D正確；

故答案選D。

10.下列物質(zhì)中屬于同素異形體的一組

A.紅磷和白磷B.鋼和鐵C.氯氣和液氯D.H2O2和H2O

【答案】A

【分析】同素異形體是相同元素組成，不同形態(tài)的單質(zhì)。

【詳解】A.紅磷和白磷均為P元素組成的單質(zhì)，二者互為同素異形體，A正確；

B.鋼是碳鐵合金，是混合物，B錯誤；

C.氯氣和液氯是同一種物質(zhì)的不同狀態(tài)，C錯誤；

D.H2O2和H2O是化合物，不是單質(zhì)，D錯誤；

故選Ao

11.化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是

□原子數(shù)目】分子數(shù)目□元素種類口物質(zhì)的總質(zhì)量□物質(zhì)的種類

A.□□□B.□□□C.□□□D.□□□

【答案】B

【分析】一切化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，所以物質(zhì)總質(zhì)量、元素種類、元素質(zhì)量、

原子種類、原子質(zhì)量、原子數(shù)目均不發(fā)生改變；而化學(xué)變化又是有新物質(zhì)生成的過程,

所以物質(zhì)種類一定發(fā)生改變；分子數(shù)目是否發(fā)生改變得看具體反應(yīng)而定；

【詳解】A.化學(xué)反應(yīng)前后分子數(shù)目不一定發(fā)生改變，如2NO+O2=2NC>2反應(yīng)前后分子

數(shù)目發(fā)生了改變，而反應(yīng)前后分子數(shù)目沒有發(fā)生改變，發(fā)生改變，A

錯誤；

B.依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，原子數(shù)目、元素種類、物質(zhì)的總質(zhì)量不變，B正確；

C.只要是化學(xué)反應(yīng)，物質(zhì)種類一定發(fā)生變化，口發(fā)生改變，C錯誤；

D.只要是化學(xué)反應(yīng)，物質(zhì)種類一定發(fā)生變化，口發(fā)生改變，D錯誤；

故合理選項為B。

12.下列指定反應(yīng)的化學(xué)或離子方程式正確的是

A.金屬鈉在加熱時與氧氣反應(yīng)：4Na+O2=2Na2O

2++

B.CaCQ溶液中通入少量CO2：Ca+CO,+H,O=CaCO31+2H

+

c.小蘇打中滴入鹽酸：HCO；+H=CO2T+H2O

D.向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO,溶液至恰好中性：

2++

Ba+OH+H+SOf=BaSO4J+H,0

【答案】C

【詳解】A.鈉與氧氣在加熱時反應(yīng)，應(yīng)生成過氧化鈉，A錯誤；

B.CO?不與CaCL溶液發(fā)生反應(yīng)，B錯誤；

C.小蘇打是碳酸氣鈉，和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳，離子方程式為：

HCO；+H'=CO2T+H,O,c正確；

+

D.反應(yīng)至中性時，離子方程式應(yīng)為Ba2++2OH+2H+SO^=BaSO4；+2H,O,D錯誤；

故選Co

13.配制某植物用營養(yǎng)液中含K+、Mg2+、POf和M共4種離子，它們的微粒數(shù)之比

為4：3：3：1(提示：溶液中陰陽離子電荷代數(shù)和為零)，則M有可能為以下四種的哪

一種

A.CO：B.NO；C.SO；'D.OH

【答案】B

【詳解】根據(jù)電荷守恒，溶液呈電中性，按照K+、Mg2+、PO；和M四種離子的順序

可列式第(+3)+2(+3](-3)+X=0,可得到X=-l,所以為1個一價的陰離子，而營

養(yǎng)液不可能為強(qiáng)堿性的OH：故CO；'NO；,SO;-,OH-中NO；復(fù)合題意：

故答案選B。

14.已知反應(yīng)KCIO3+6HC1=KC1+3CLT+3H2。，得電子和失電子的原子個數(shù)比為

A.1：5B.5：1C.1：6D.6：1

【答案】A

【詳解】反應(yīng)KC1O3+6HCI=KC1+3CLT+3H2。中,Cl元素的化合價由+5價降低為0價，

KCICh為氧化劑，C1元素的化合價由-1價升高為0價，則HC1為還原劑，每6個HC1

試卷第6頁，共13頁

中5個HC1中的Cl化合價由-1升高到0價，則得電子和失電子的原子個數(shù)比為1：5；

故答案選A。

15.某實驗小組通過如圖所示實驗，探究Na2。。與水的反應(yīng)，并觀察到以下現(xiàn)象:

c—?q—

輕輕振蕩加入少量Mn()2

----------?------------?

2

大量氣泡溶液變紅紅色褪去有氣泡生成

①②③④⑤

下列說法中錯誤的是

A.口中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有漂白性物質(zhì)造成的

B.口中MnO。的主要作用是作催化劑

C.口中的反應(yīng)生成了Hq2

D.□□中的現(xiàn)象，說明NaOH有漂白性

【答案】D

【詳解】A.口中溶液變紅，振蕩后口中紅色褪去，應(yīng)該是溶液中含有漂白性物質(zhì)造成

的，A正確；

B.：中加入MnO?產(chǎn)生較多氣泡，說明溶液中存在雙氧水，MnOa的主要作用是作催化

劑，加快過氧化氫分解，B正確；

C.由以上分析可知，口中的反應(yīng)生成了H2O2,C正確；

D.酚醐遇堿顯紅色，說明有堿性物質(zhì)生成，D錯誤；

故選D。

16.下列敘述正確的是

□Na,O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物

□Na2O與C02發(fā)生化合反應(yīng)生成Na2co3,Na2O2與C02發(fā)生置換反應(yīng)生成02

□Na2。是淡黃色物質(zhì)，NazO?是白色物質(zhì)

□Na2O2可作供氧劑，而Na2O不可

□Na2O2和Na2O的焰色均為黃色

A.全部B.□□□□C.□□□D.□□

【答案】D

【詳解】口Na/)?不是堿性氧化物，口錯誤；

□Na^O?與CO?反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，□錯誤；

□Na/)是白色固體，Na?。?為淡黃色固體，口錯誤；

□Na/)?與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，可作供氧劑，而Na?。不能，□正確；

口含有鈉元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)均呈現(xiàn)黃色，Na?。?和Na?。的焰色均為黃色，口正確；

正確的為口口；

故選：Do

二、填空題

17.在下列反應(yīng)中：2KM11O4+16HC1(濃)=2MnQ2+2KC1+5C1,T+8H,0

(1)氧化劑：；元素被氧化；還原產(chǎn)物：；

(2)把上化學(xué)方程式改成離子方程式；

(3)沒有參加氧化還原反應(yīng)C1元素與參加氧化還原反應(yīng)的C1元素質(zhì)量比為；

(4)酸性高缽酸鉀溶液能夠把亞鐵離子變成正三價鐵離子；寫出該反應(yīng)離子反應(yīng)方程式

；的氧化性比C1?的氧化性強(qiáng)。

【答案】⑴KMnO4ClMnCl2

(2)2MnO；+16H++1OC1=2Mn2++5C1,T+8H,O

(3)3：5

+2+3+2+

(4)MnO；+8H+5Fe=5Fe+Mn+4H2OMnO-(KMnOj

【解析】⑴

由化學(xué)反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)中鎬元素的化合價由+7價變成+2價，化學(xué)家降低，故

KMnCU是氧化劑，被還原，MnCL是還原產(chǎn)物，氯元素的化合價由-1價變成0價，化

合價升高是還原劑，被氧化；

(2)

2+

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，離子方程式為2MnO4+16H^+10C1=2Mn+5Cl2T+8H2O；

(3)

試卷第8頁，共13頁

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，反應(yīng)后有6個Ch5個Ch,故沒有參加氧化還原反應(yīng)C1元素與

參加氧化還原反應(yīng)的C1元素質(zhì)量比為6x3555x2x35.5=3:5；

(4)

酸性高鋅酸鉀溶液能夠把亞鐵離子變成正三價鐵離子，Mn從+7價變成+2價，故離子

反應(yīng)方程式為MnO&+8H++5Fe2+=5Fe3++MM++4H2O；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，KMnC>4是

氧化劑，Ch是氧化產(chǎn)物，故KMnO4的氧化性比Cb的氧化性強(qiáng)。

18.現(xiàn)有以下物質(zhì)：DFe口澄清石灰水口液氨DNaHCO?晶體口液態(tài)HC1□Fe(OH)3膠

體口醫(yī)用酒精□Na?。？□碳酸鋼JCO,,回答下列問題(用相應(yīng)物質(zhì)的序號填寫)：

(1)屬于電解質(zhì)的有,屬于非電解質(zhì)的有。

(2)寫出向□中加入口的水溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(3)寫出往口中投射一條光束，會出現(xiàn)的現(xiàn)象是o

(4)向口中不斷通入口至過量，先后出現(xiàn)的現(xiàn)象是,產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因分別是

、(以離子方程式回答)。

(5)口可用作呼吸面具和潛艇的供氧劑，寫出口與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法表

示電子轉(zhuǎn)移情況。

【答案】(1)□□□□□□

(2)BaCO3+2HC1=BaCl2+C02T+H,0

(3)口中會出現(xiàn)一條光亮的通路

(4)溶液中先出現(xiàn)白色渾濁，后又重新恢復(fù)澄

2+2+

清CO,+Ca+2OH-=CaCO31+H2OCaCO3+H20+C02=Ca+2HCO；

得2d,被還原

II

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

I:

(5)失2e,被氧化

【解析】(1)

□Fe是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；口澄清石灰水是混合物，既不是電解

質(zhì)又不是非電解質(zhì)；口液氨自身不能電離，屬于非電解質(zhì)；DNaHCO、晶體的水溶液能

導(dǎo)電，NaHCO,晶體是電解質(zhì)：口液態(tài)HC1的水溶液能導(dǎo)電，液態(tài)HC1是電解質(zhì)；

Fe(OH%膠體是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；」醫(yī)用酒精是混合物，既不

是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；：NazOe在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，Na?。?是電解質(zhì)；碳酸鋼

在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，碳酸鋼是電解質(zhì)；CO,自身不能電離，屬于非電解質(zhì)；屬于電

解質(zhì)的有□□□□,屬于非電解質(zhì)的有□□；

(2)

碳酸節(jié)貝中加入鹽酸反應(yīng)生成氯化鋼、二氧化碳、水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2T+H2O；

(3)

膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，F(xiàn)e(OHb膠體中投射一條光束，會出現(xiàn)的現(xiàn)象是出現(xiàn)一條光亮

的通路；

(4)

澄清石灰水中不斷通入二氧化碳至過量，先生成碳酸鈣沉淀

CO,+Ca2++2OH=CaCO,J+H,O,后碳酸鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣

2+

CaCO,+H,0+C02=Ca+2HC0；,先后出現(xiàn)的現(xiàn)象是溶液中先出現(xiàn)白色渾濁，后又

重新恢復(fù)澄清。

(5)

Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,

過氧化鈉中氧元素化合價由-1升高為0、由-1降低為-2,用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況為

得20,被還原

II

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

I1

失2人被氧化

O

19.綠水青山就是金山銀山已成為全社會的共識，保護(hù)生態(tài)社會才能持續(xù)發(fā)展。某地的

河道兩側(cè)附近分別有甲、乙兩個化工廠，它們排放的工業(yè)廢水各含K+、Cu"、Ba2+s

Ag\NO；、SO；、cr、OH中的四種離子，單獨排放時，污染很大，且乙廠排放的

廢水有顏色，若將兩廠污水相互混合則幾乎不會造成污染。

(1)甲廠污水中含有的四種離子分別是。

(2)乙廠污水中含有的四種離子分別是o

(3)兩廠污水相互混合則幾乎不會造成污染是因為分別生成了、、

試卷第10頁，共13頁

沉淀。最終溶液中只含一種溶質(zhì)，可用于作物的肥料，其化學(xué)式為。

(4)寫出把有顏色離子除去的離子方程式為。

［答案］⑴K+、so：、cr、OH-

(2)01"、Ba"、Ag\NO；

⑶CU(OH)2BaSO4AgCl(以上三空答案順序不作要求)KNO,

(4)CU2++2OH=Cu(OH),J

【分析】由題干信息可知，單獨排放時，污染很大，旦乙廠排放的廢水有顏色，若將兩

廠污水相互混合則幾乎不會造成污染，則甲廠與乙廠中離子不能大量共存，故乙廠有

Cu2+,甲廠有OH,乙廠有Ag*,甲廠有SO；、C1-,乙廠有Ba2+,溶液成電中性，故

甲廠有K+,乙廠有NO；,據(jù)此分析回答問題。

(1)

由以上分析可知，甲廠污水中含有的四種離子分別是K+、SO：、C「、OH-；

(2)

由以上分析可知，乙廠污水中含有的四種離子分別是Cu2+、Ba2\Ag\NO；；

(3)

兩廠污水相互混合則幾乎不會造成污染是因為生成了沉淀，分別為CU(0H)2、BaSCU、

AgCl；最終溶液中只含一種溶質(zhì)，可用于作物的肥料，其化學(xué)式為KNCh;

(4)