2022-2023學(xué)年福建省福州市漳新中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析

2022-2023學(xué)年福建省福州市漳新中學(xué)高二化學(xué)模擬試

卷含解析

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）

1.對(duì)于相同體積的K2c03溶液（濃度為臼）和（NH4）2CO3溶液（濃度為C2）,若其中

COJ的物質(zhì)的量濃度相同，則。和C的關(guān)系是（）

A.G=GB.c}>c2C.G2GD.Ci<

Cl

參考答案：

D

略

2.A、B、C都是金屬，把A浸入C的硝酸鹽溶液中，A的表面有C析出，A與B

和酸溶液組成原電池時(shí)，B為電池的負(fù)極。A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?/p>

（）

A.A>B>CB.A>C>B

C.B>A>CD.B>OA

參考答案：

C

3.金屬晶體的形成是因?yàn)榫w中主要存在（）

A.金屬離子之間的相互作用B.金屬原子之間的作用

C.金屬離子與自由電子間的相互作用D.金屬原子與自由電子間的相互作用

參考答案：

C

略

4.A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，有關(guān)兩元素的下列敘述：

①原子半徑A>B；②離子半徑A>B；③A的正價(jià)與B的負(fù)價(jià)絕對(duì)值一定相等;

④電負(fù)性A<B；⑤第一電離能A>B

其中正確的組合是()

A.①④B.①②③C.①④⑤.D.②③⑤

參考答案：

A

5.化學(xué)概念在邏輯上存在如下關(guān)系：

對(duì)下列概念的說法正確的是

A.化合物與電解質(zhì)屬于重疊關(guān)系B.化合物與堿性氧化物屬

于交叉關(guān)系

C.溶液與膠體屬于并列關(guān)系D.氧化還原反應(yīng)與放

熱反應(yīng)屬于包含關(guān)系

參考答案：

C

2

1

6.已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+202(g)SO3(g)AH=-98.32kJ.mof,在容器中

充入2moiS02和1mol02充分反應(yīng)，最終放出的熱量為()

A.196.64kJB.196.64kJC,<196.64kJD.>196.64kJ

參考答案：

C

略

7.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是

A.常溫下物質(zhì)的量濃度相等①NH4HSO4、②(NHD2SO4、③(NHD2CO3三種溶液中

c(NH；)：①〈②(③

B.在純水中加入少量硫酸或硫酸鍍，均可抑制水的電離

C.中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

D.常溫下，同濃度的Na2s與NaHS溶液相比，Na2s溶液的pH大

參考答案：

D

8.下列說法正確的是()

A.CS2是極性鍵構(gòu)成的極性分子

B.SO2與CO?為等電子體

C.金屬晶體的六方最密堆積和面心立方最密堆積的方式空間利用率最高

D.lmolNaHSCU熔融態(tài)時(shí)有3mol離子

參考答案：

C

試題分析：ACS?是直線形結(jié)構(gòu)，是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，A錯(cuò)誤；BSO?與CO2

的價(jià)電子數(shù)不同，不能互為等電子體，B錯(cuò)誤；C.金屬晶體的六方最密堆積和面心立方最

密堆積的方式空間利用率最高，C正確；D.lmolNaHSCU熔融態(tài)時(shí)電離出鈉離子和硫酸氫

根，有2moi離子，D錯(cuò)誤，答案選C。

9.在一個(gè)固定容積的密閉容器中，放入3升X(氣)和2升Y(氣)，在一定條件

下發(fā)生下列反應(yīng)：4X(g)+3Y(g)12Q(g)+nR(g),達(dá)到平衡后，容

器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來增加5%,X的濃度減小1/3,則該反應(yīng)方程

式中的n值()

A.4B.5C.

6D.7

參考答案:

C

略

10.已知苯環(huán)上由于取代基的影響，使硝基鄰位上的鹵原子的反應(yīng)活性增強(qiáng)，現(xiàn)有

某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖。Imol該有機(jī)物與足量的氫氧化鈉溶液混合并共熱，

C：C

充分反應(yīng)后最多可消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為a

A.5molB.6mol

C.7molD.8mol

參考答案:

D

略

11.鑒別織物成分是真絲還是人造絲，正確的操作方法是（)

A、滴加醋酸B、滴加濃硫酸C、滴加酒精D、灼燒

參考答案:

D

略

12.用括號(hào)內(nèi)試劑除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，正確的

是

A.溟苯中的溟（苯）B.漠乙烷中的乙醇（水）

C.乙烷中的乙烯（酸性KMnOi溶液）D.苯中的甲苯（濱水）

參考答案:

B

略

13.已知4NH3+5C)2=^4NO+6H20,若反應(yīng)速率分別用以NH3)、仇。2)、

v(N0)、U(H2。)表示，正確的關(guān)系是

A.4V(NH3)=5V(O2)B.6v(O2)=5v(H2O)

C.4V(NH3)=6V(H20)D.V(02)=4V(N0)

參考答案：

B

略

14.在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)=cC(g)+dD(g),反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮

到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是

A.A的轉(zhuǎn)化率變小B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.D的體積分?jǐn)?shù)變大D.a<c+d

參考答案：

AD

15.下列各組物質(zhì)中，全部屬于純凈物的是()

A.福爾馬林、白酒、食醋B.汽油、淀粉、酚醛樹脂

C.石炭酸、鹽酸、冰醋酸D.甘油、乙醇鈉、氯仿

參考答案：

D

略

二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題，共10分)

16.(18分)請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，回答問題：

(1)實(shí)驗(yàn)室制取乙烘的反應(yīng)方程式為,為除去乙快中的H￡、PL,把生

成的氣體通入溶液中（填化學(xué)式），把乙快通入濱水中，現(xiàn)象為

所得有機(jī)產(chǎn)物的名稱為。

（2）含有雜質(zhì)的工業(yè)乙醇的蒸鐳裝置中，玻璃儀器有酒精燈、蒸儲(chǔ)燒瓶、、

、牛角管、錐形瓶

（3）除去苯甲酸晶體中的不溶性雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)步驟為：加熱溶解，蒸發(fā)濃縮，

__?過濾干燥。

（4）現(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框圖是分離操作步驟流程

圖：

[d般A]%#:因

g1對(duì)叫承眄K管唾瞥幽

則試劑a是：，分離方法I是分離方法^是

試劑b是,分離方法IH是—

參考答案:

（1）CaGmOCa（0H）2+GH213分CuSO,1分

黃色溶液褪色，溶液分層。1分1,1,2,2-四漠乙烷。1分

（2）溫度計(jì)1分、冷凝管1分

（3）熱過濾1分冷卻結(jié)晶I分洗滌1分

（4）a：飽和Na￡Os溶液；1分I：分液；1分H：蒸儲(chǔ)；1分

b：硫酸；1分III：蒸儲(chǔ)1分

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共3（）分）

17.（8分）回答下列問題:

（1）將SO2和C12分別通入裝有品紅溶液的兩個(gè)試管中，兩溶液的紅色均褪去。

加熱后，有一支試管中的溶液又呈現(xiàn)紅色，該試管通入的氣體是,該

實(shí)驗(yàn)說明的問題是o

（2）將SO2和C12按1：1體積比（同溫同壓）混合后通入品紅溶液中，溶液不褪

色。為檢驗(yàn)兩種氣體在溶液中是否發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，應(yīng)向所得溶液加入的試

劑是_(填化學(xué)式)。經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明，S02和C12在溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，且

S02被氧化，該反應(yīng)的離子方程式是o

參考答案：

(8分)

(1)S02;SO2與有色物質(zhì)結(jié)合成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定

+2

(2)氯化鋼溶液。S02+C12+2H2O=4H+SO4+2C1

略

18.化學(xué)電源在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)目前常用的銀(Ni)鎘(Cd)電池，其電池總反應(yīng)可以表示為：

Cd+2Ni0(0H)+2H202Ni(0H)2+Cd(0H)2,已知Ni(OH”和Cd(OH)2均

難溶于水但能溶于酸，以下說法中正確的是(填序號(hào))

①以上反應(yīng)不是可逆反應(yīng)②電解質(zhì)溶液為硫酸

③充電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

④放電時(shí)鎘(Cd)為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

⑤放電時(shí)正極區(qū)pH升高

(2)氫氧燃料電池突出優(yōu)點(diǎn)是把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，而不經(jīng)過熱能中間形成，發(fā)生

KGH

的反應(yīng)為：2H二〉出0.則負(fù)極反應(yīng)式為。一段

時(shí)間后，KOH溶液的濃度(“變大”、“變小”或“不變”)

(3)在用惰性電極電解水制取心和Oz時(shí)，為了增強(qiáng)導(dǎo)電性，常常要加入一些電解質(zhì)，下

列物質(zhì)中不能選用的是(填序號(hào))

A.NaOHB.H2soiC.NazSO”D.CuSO,

參考答案：

(1)①⑤(2)負(fù)極反應(yīng)式為H2+20ir-2e=2H20,濃度變小，(3)D

(1)應(yīng)用放電和充電的反應(yīng)條件不同，所以反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，①正確；Ni(0H)2和

Cd(0H)2均難溶于水但能溶于酸，所以電解質(zhì)不能用硫酸，②錯(cuò)誤；充電相當(dāng)于電解，電

能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，③錯(cuò)誤；放電是鎘失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，④錯(cuò)誤；放電時(shí)

正極電極反應(yīng)式是2NiO（OH）-+2e-+2Hq=20I「+2Ni（0H）2,所以放電時(shí)正極區(qū)pH升高，

⑤正確，選①⑤。（2）原電池負(fù)極失去電子，所以氫氣在負(fù)極通入，電極反應(yīng)式是H2-

2e+20H^=2H20；氧氣在正極通入，電極反應(yīng)式是02+2H20+4鼠=40獷。由于反應(yīng)中有

水生成，所以氫氧化