2022-2023學(xué)年高三年級下冊模擬考試化學(xué)試卷（含解析）

2022-2023學(xué)年高三下學(xué)期第一次模擬考試

化學(xué)試卷

學(xué)校:姓名：班級：

一、單選題

1.有關(guān)化學(xué)用語正確的是()

A.甲烷的結(jié)構(gòu)式：CH,B.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C2H6。

Cl

C.四氯化碳的電子式：D.乙酸的分子式：CH,0

?X22

Cl

2.若如圖所示的烷燒結(jié)構(gòu)是烯煌與B加成后的產(chǎn)物，則烯煌可能的結(jié)構(gòu)有()

CHCHCH

ISI3I3

CHa—CH,—CH—CH—c—CH

I3

CH3

A.3種B.4種C.5種D,6種

3.下列解釋事實的離子方程式正確的是()

A.泡沫滅火器的反應(yīng)原理：2A1A+3CO；+3HQ=2A1(OH%I+3C02t

2t

B.向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化韌溶液至溶液呈中性：Ba+0II+lf+SOr=BaS0.,I+1120

C.向AgCl沉淀中滴加Nai溶液，白色沉淀變黃：AgCl(s)+r(aq)Agl(s)+C1(aq)

D.NaHSOs溶液的水解方程式:【ISO:+40=HO+SOj

4.下列除去雜質(zhì)的操作中，所用試劑、方法能達(dá)到目的的是()

選項物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑、方法

ACu粉(CuO)加入稀硝酸，溶解、過濾、洗滌、干燥

依次通入飽和Na2c。3溶液、濃硫酸

BCO2(HCI)

CFeCl2溶液(FeCl3)加入過量Fe粉，過濾

乙醇蒸氣依次通入酸性高鎰酸鉀溶液、無水

D

CaCl

(CH2=CH2)2

A.AB.BC.CD.D

5.已知0.1mol?匚‘的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOH.-CH3C00+H\要使溶液中

c(ir)

增大，可以采取的措施是()

①加少量燒堿固體②升高溫度③加少量冰醋酸④加水⑤加少量醋酸鈉固體

A.②④B.②③⑤C.③④⑤D.①②

6.氮、氧是兩種重要的元素，下列關(guān)于這兩種元素的性質(zhì)描述錯誤的是()

A.第一電離能NX)B.電負(fù)性0>N

C.簡單氫化物的穩(wěn)定性0>ND.氫化物的沸點NX)

7.HCOOH燃料電池的裝置如圖，兩電極間用陽離子交換膜隔開。下列說法正確的是()

陽離子交換膜

A.電池工作時，電子由a電極經(jīng)外電路流向b電極

B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為HCOCT-2e-+H,O=HCO；+2H+

C.若X為H2SO4,通入0?發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++4H++O2=2Fe3++2H2。

D.理論上每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L。2，有2molK*通過陽離子交換膜

二、工業(yè)流程題

8.硫化銅礦的主要成分是NiS,還含有MgS、FeS、一些不溶性物質(zhì)等，工業(yè)上用硫

化鉗礦制備金屬鉗的工藝流程如圖所示：

①H2O2

稀鹽酸，加熱溶液②NiO稀硫酸

濾渣1謔渣2濾液

(1)硫化伯礦粉磨的目的是；

(2)“酸浸”時，，硫化伯與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

(3)“氧化、除鐵”過程中加入Hz。?溶液時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為;加入

氧化鎂的目的是除去鐵元素，用化學(xué)平衡移動原理解釋除去鐵元素的原因是。

⑷已知KjNi（OH）21=2.0X10F,K」Mg（OH）』=2.0x10。若“除鎂”后的濾液

中Ni2+的濃度不大于IO-'mol.匚1,則濾液中c（Mg2+）4。

（5）電解硫酸銀溶液時，在極得到銀單質(zhì)，電解產(chǎn)物（填化學(xué)式）可以循

環(huán)使用。

三、實驗題

9.實驗室從含碘廢液（除HQ外，含有CCL、1八V等）中回收碘，實驗過程如圖：

Na2sO3溶液Cl2

含硬廢液-反應(yīng)I-操作II一輒化一…一h

CCI4

⑴反應(yīng)I中將i2一（填“氧化”或“還原”）。

（2）操作H的名稱為，實驗室進(jìn)行操作II使用的玻璃儀器有。

（3）氧化時，在三頸瓶中將含I的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2,緩慢通入CL在40℃

左右反應(yīng)（實驗裝置如圖所示）。實驗控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是—：儀器a的名

稱為_一；儀器b中盛放的溶液為一—O

（4）某含碘廢水（pH約為8）中一定存在可能存在I、10,中的一種或兩種。請補充

完整檢驗含碘廢水中是否含有I、10；實驗方案（實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉

溶液、FeCL溶液、Na2s溶液）。

①取適量含碘廢水用CCL多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質(zhì)存在;

②另從水層中取少量溶液，加入廣2mL淀粉溶液，加鹽酸酸化后，滴加Na2s。3溶液，若

溶液變藍(lán)說明廢水中含有10,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式一。

③簡述溶液中是否含r：另從水層中取少量溶液，—o

四、原理綜合題

io.co?作為未米的重要碳源，其選擇性加氫合成CLOH一直是研究熱點，在co?加氫合

成CH30H的體系中，同時發(fā)生以下反應(yīng)：

反應(yīng)i：CO2(g)+3H2(g).CH30H(g)+HQ(g)A^<0

反應(yīng)ii：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+HQ(g)△">0

(1)在特定溫度下，由穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)生成Imol化合物的焙變叫該物質(zhì)在此溫度下的標(biāo)準(zhǔn)生

成焙(△,，)o表中為幾種物質(zhì)在298K的標(biāo)準(zhǔn)生成烙，則反應(yīng)ii的A/斤—kJ?mol」。

物質(zhì)ll2(g)C02(g)CO(g)HzO(g)

0

△卅

0-394-111-242

(kJ?mol-1)

3

⑵若實驗測得反應(yīng)i：vE=kI?c(CO。?c(H2),uQk逆?c(CUBOID-c(40)(k正、k迪

為速率常數(shù))。1899年阿侖尼烏斯指出化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)和溫度的定量關(guān)系為：k=Ae,，

其中k為速率常數(shù)，A、R為常數(shù)，Ea為活化能，T為熱力學(xué)溫度，e為自然對數(shù)的底。

則達(dá)到平衡后，僅加入催化劑，k正增大的倍數(shù)_(填“>”“〈”或"=")k逆增大的倍

數(shù)。

⑶在CO2加氫合成CH21I的體系中，下列說法錯誤的是—(填標(biāo)號).

A.增大上濃度有利于提高C02的轉(zhuǎn)化率

B.若升高溫度，反應(yīng)i的正反應(yīng)速率減?。悍磻?yīng)ii的正反應(yīng)速率增大

C.體系達(dá)平衡后，若壓縮體積，則反應(yīng)i平衡正向移動，反應(yīng)ii平衡不移動

D.選用合適的催化劑可以提高CH3OII在單位時間內(nèi)的產(chǎn)量

⑷某溫度下，向容積為1L的密閉容器中通入2moicOz和lOmolH”lOmin后體系達(dá)到平

衡，此時CO2的轉(zhuǎn)化率為20%,CHQH的選擇性為50%。

轉(zhuǎn)化為CH.QH的n(C0.,)

已知：CH：,OH的選擇性X=一上至rL〃、，、、一X100%

消耗的n(C()2)

①用CO?表示O'lOmin內(nèi)平均反應(yīng)速率u(C02)=—

②反應(yīng)i的平衡常數(shù)乒—寫出計算式即可)。

(5)維持壓強和投料不變，將CO?和&按一定流速通過反應(yīng)器，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率a(C()2)

和甲醇的選擇性x(CHQH)隨溫度變化的關(guān)系如圖所示：

a(CO2)/%1(CHQH)/%

已知催化劑活性受溫度影響變化不大，結(jié)合反應(yīng)i和反應(yīng)ii,分析235℃后曲線變化的

原因。

①甲醇的選擇性隨溫度升高而下降的原因是

②二氧化碳的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高也在下降的可能原因是。

五、有機推斷題

11.2022年是不平凡的一年，在年終歲尾醫(yī)藥大搶購的過程中，最緊俏的就是布洛芬。

它具有抗炎、止痛、解熱的作用。以有機物A為原料制備布洛芬的合成過程如下，請回

答下列有關(guān)問題：

O(1

CHjCH-CH?CI-C-CH-CH,CMOO

C

C..H..0a

0170HCH20H

7JT1HCHOIHj

M----------*CHj-C-CHO--------?€?!,€-CH:OH

D_JKNIOH催化劑?

CH)CHj

已知:

o

-Rvo-rHo

CH2OH+2

R—C—R'+I

,zx

CH2OHR0—CH2

OOH

貓NaOHI

CH,—C—U+€H,CHO------------?CH,—C—CHXTHO

I

H

(l)A-B的反應(yīng)類型______。

(2)D的結(jié)構(gòu)簡式為_____；E中所含官能團(tuán)的名稱

(3)F的名稱。

(4)B-C的化學(xué)方程式。

(5)有關(guān)G的下列說法正確的是(填字母)。

A.能發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)

B.分子中含兩種類型的官能團(tuán)

C.碳原子有兩種雜化方式為sp,sp3

(6)滿足下列條件的布洛芬的同分異構(gòu)體有種。

①苯環(huán)上有三個取代基，苯環(huán)上的一氯代物有兩種

②能發(fā)生水解反應(yīng)，且水解產(chǎn)物之一能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

寫出核磁共振氫譜中有5組峰且峰值面積之比為12：2：2：1：1的一種結(jié)構(gòu)

參考答案

1.D

【詳解】A.結(jié)構(gòu)式是表示用元素符號和短線表示化合物(或單質(zhì))分子中原子的排列和

H

結(jié)合方式的化學(xué)組成的式子，甲烷的結(jié)構(gòu)式：11一('-11,故A錯誤；

I

11

B.結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)該體現(xiàn)出官能團(tuán)，所以乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為QhCHzOH,故B錯誤；

汨：

c.四氯化碳中氯原子還有沒有參與成鍵的電子，所以四氯化碳的電子式為:召』.黃1：,

**:ci:"

??

故C錯誤；

D.分子式是用元素符號表示物質(zhì)(單質(zhì)、化合物)分子的組成及相對分子質(zhì)量的化學(xué)式，

乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為ClhCOOH,分子式為：CJIQ,故D正確；

答案選D。

2.C

【詳解】烯煌與H?加成后的產(chǎn)物得到烷燒，則可以在烷短的結(jié)構(gòu)中加入雙鍵，看可以得

到多少種烯崎。兩個相鄰的C原子都有氫就可以插入雙鍵，如圖

答案選C。

3.C

【詳解】A.泡沫滅火器的反應(yīng)原理：AK+3HCO/3IIQ=A1(0H)3+3C0,t,A錯誤;

2<

B.硫酸氫鈉與氫氧化鋼按2：1參加反應(yīng)，至溶液呈中性：Ba+20H+2If+S0?=BaS01

I+2也0,B錯誤；

C.向AgCl沉淀中滴加Nai溶液，白色沉淀變黃，因為生成溶解度更低的Agl,離子方

程式為：AgCl(s)+r(aq).?Agl(s)+CU(aq),C正確;

D.NaH$03溶液的水解方程式:HSO；+H20.-OH+H2SO3,D錯誤;

故選C。

4.C

【詳解】A.硝酸是氧化性酸，可與Cu發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)把硝酸改成鹽酸或者硫酸，A項錯

誤；

B.Na2cO,能與CO,反應(yīng)，應(yīng)通入飽和碳酸氫鈉溶液中，B項錯誤；

C.鐵粉與FeCL溶液反應(yīng)生成FeCl?,過濾除去過量Fe粉，C項正確；

D.乙醇具有一定的還原性，也能被高鎬酸鉀溶液氧化，且乙烯被氧化生成的COz,產(chǎn)生

新的雜質(zhì)，D項錯誤；

故答案選C。

5.A

【分析】醋酸溶液中存在CH￡OOHC1LCOO+H；根據(jù)勒夏特列原理進(jìn)行分析；

【詳解】①=-ccC'加入NaOH固體，消耗H+,促進(jìn)醋酸的電離，

Ka保持不變，cGHsCOCF)增大，該比值減小，故①不符合題意；

②弱電解質(zhì)的電離屬于吸熱過程，升高溫度，促進(jìn)醋酸的電離，c(「)增大，cChCOOIl)

減小，即該比值增大，故②符合題意；

③加入少量冰醋酸，c(CH￡OOH)增大，促進(jìn)電離，但醋酸的電離度減小，因此該比值減

小，故③不符合題意；

/fj+\Ztj+\

④加水稀釋，促進(jìn)電離，n(H+)增大，MCLCOOH)減小，七府甲=里二Me示，因

c(CH3C00H)n(CH3COOH)

此該比值增大，故④符合題意；

⑤加少量的CFhCOONa,C(CH3C0(F)增大，抑制醋酸的電離，c(H*)減小，clC^COOH)增大，

該比值減小，故⑤不符合題意；

綜上所述，選項A正確；

答案為A。

6.D

【詳解】A.第一電離能，N失去2P半滿的較穩(wěn)定電子，比。失去2p‘電子難，第一電

禺能N〉0,A正確;

B.同周期元素原子的電負(fù)性從左往右逐漸增大，電負(fù)性0>N,B正確；

C.非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性0>N,簡單氫化物的穩(wěn)定性0>N,C正確；

D.相同數(shù)目的比0和NH”HQ含有的氫鍵數(shù)目較多，且0-H…0能量比N-H…N高，故

氫化物的沸點0>N,D錯誤；

故選Do

7.A

【分析】根據(jù)圖示可知，該燃料電池的a極區(qū)HCOOH在KOH環(huán)境被氧化為HCO、，說明

試卷第8頁，共13頁

a極失去電子，是負(fù)極；b極區(qū)Fe*得到電子生成Fe*通過外循環(huán)被O2氧化又生成

Fe",b是正極；負(fù)極區(qū)的K，通過陽離子交換膜進(jìn)入正極區(qū)，構(gòu)成回路。

【詳解】A.據(jù)分析，a極是負(fù)極，b極是正極，電池工作時，電子由a電極(負(fù)極)經(jīng)外

電路流向b電極(正極)，A正確；

B.據(jù)分析，該電池負(fù)極是在KOH環(huán)境，負(fù)極的電極反應(yīng)式為

-

HCOO-2e+2OH-=HCO；+H2O,B錯誤；

C.據(jù)分析，F(xiàn)e”通過外循環(huán)被O2氧化生成Fe",若X為H2sO?,通入0?發(fā)生的反應(yīng)為

2+43+

4Fe+4H+O2=4Fe+2H,0,C錯誤；

D.理論上每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L02,物質(zhì)的量是Imol,則有4moi電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，

有4moiK+通過陽離子交換膜，D錯誤；

故選Ao

8.(1)增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分

(2)NiS+2HCl=NiCl2+H2St

2++3+

(3)2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2ONiO消耗水解生成的氫離子，導(dǎo)致氫離子濃度

降低，水解平衡正向移動

(4)0.2mo

(5)陰H60,

【分析】硫化鉗礦的主要成分是NiS,還含有MgS、FeS、一些不溶性物質(zhì)等，先將硫

化伯礦粉磨，以增大反應(yīng)接觸面積，提高反應(yīng)速率，加入稀鹽酸、加熱發(fā)生反應(yīng)，不溶

性物質(zhì)被過濾出，向濾液中加入雙氧水氧化亞鐵離子，加入NiO除鐵，過濾，再除鎂,

向濾液中加入稀硫酸酸化，再電解得到Ni和氧氣、硫酸。

【詳解】(1)硫化伯礦粉磨的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分；故

答案為：增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分。

(2)“酸浸”時，硫化鈿與稀鹽酸反應(yīng)生成NiCk和&S,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NiS

+2HCl=NiCL+H2st；故答案為：NiS+2HCl=NiCl2+H2St.

(3)“氧化、除鐵”過程中加入Hg2溶液時，主要是氧化亞鐵離子變?yōu)殍F離子，其發(fā)

2+3+

生反應(yīng)的離子方程式為2Fe+H2O2+2H+=2Fe+2H2O；加入氧化鎮(zhèn)的目的是除去鐵

元素，用化學(xué)平衡移動原理解釋除去鐵元素的原因是鐵離子水解生成氫氧化鐵和氫離子,

NiO消耗水解生成的氫離子，導(dǎo)致氫離子濃度降低，水解平衡正向移動；故答案為：

2++u

2Fe+H:O2+2H=2Fe+2H,O,NiO消耗水解生成的氫離子，導(dǎo)致氫離子濃度降低，

水解平衡正向移動。

(4)若“除鎂”后的濾液中Ni?+的濃度不大于10-5moi[T,根據(jù)

152+2--52

Ksp[Ni(OH)2]=2.0x10=c(Ni)-c(OH)=1.0x10xc(OH-),則溶液中

c2(OH')=2.0x1010,根據(jù)

2+22+

Ksp[Mg(OH)2]=2.0x10"=c(Ni)-c(OH")=c(Ni)x2.0x10*,則濾液中

c(Mg2+)<0.2mol.L-'；故答案為：0.2mol-L」。

(5)電解硫酸保溶液時，Ni"在陰極得到電子生成銀單質(zhì)，陽極是水電離出的氫氧根

失去電子變?yōu)檠鯕?，陽極還有硫酸生成，硫酸可用于前面酸化，因此電解產(chǎn)物FASO,可

以循環(huán)使用；故答案為：陰；H2S0.1O

9.(1)還原

(2)分液分液漏斗、燒杯

(3)增加氯氣在溶液中的溶解度直形冷凝管氫氧化鈉溶液

(4)2I0；+2If+5S0^=I2+5S0^+H20加入1"2mL淀粉溶液，滴加FeCL溶液，若溶

液變藍(lán)說明廢水中含有I

【分析】含碘廢液加入亞硫酸鈉，碘單質(zhì)轉(zhuǎn)化為碘離子進(jìn)入溶液，分液后水層加入氯氣

和碘離子生成碘單質(zhì)；

(1)

反應(yīng)I中將L反應(yīng)生成碘離子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)；

(2)

操作II是分離水層和有機層的操作，名稱為分液；使用的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯；

(3)

氣體溶解隨溫度升高而減??；緩慢通入CL,在40c左右反應(yīng)，實驗控制在較低溫度下

進(jìn)行的原因是增加氯氣在溶液中的溶解度，利于反應(yīng)充分進(jìn)行；儀器a的名稱為直形冷

凝管；氯氣有毒，能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，儀器b中盛放的溶液為氫氧化鈉，用于吸收

尾氣減少污染；

(4)

②10；具有氧化性，亞硫酸根離子具有還原性，反應(yīng)生成碘單質(zhì)使淀粉變藍(lán)色；發(fā)生反

試卷第10頁，共13頁

應(yīng)的離子方程式2I0；+21「+5S0；-=L+5S0；+H20。

③「具有還原性，能和鐵離子生成碘單質(zhì)，使淀粉變藍(lán)色；故操作為：另從水層中取少

量溶液，加入「2mL淀粉溶液，滴加FeCk溶液，若溶液變藍(lán)說明廢水中含有I。

02x04

10.+41=BC0.04“3反應(yīng)I為放熱反應(yīng)，反應(yīng)H

1.6x9.2?

為吸熱反應(yīng)，升高溫度，不利于反應(yīng)I向正反應(yīng)方向進(jìn)行，有利于反應(yīng)口向正反應(yīng)方

向進(jìn)行。(或反應(yīng)I平衡逆向移動，反應(yīng)n平衡正向移動)溫度升高對反應(yīng)I中co?

轉(zhuǎn)化率降低的影響大于反向II中C02轉(zhuǎn)化率的促進(jìn)作用

【詳解】(1)根據(jù)題意得到CO(g)的標(biāo)準(zhǔn)生成焰加上W)(g)的標(biāo)準(zhǔn)生成焰，再減去COz(g)

的標(biāo)準(zhǔn)生成熔，因此反應(yīng)ii的吹-111kJ?mol-1+(-242kJ?mol-1)-(-394

kJ?mol-')=+41kJ?mol-'；故答案為：+41?

(2)根據(jù)題意，加入催化劑，正逆反應(yīng)速率都增大，因此僅加入催化劑，k正增大的倍數(shù)

=k逆增大的倍數(shù)；故答案為：=。

(3)A.增大H?濃度，平衡正向移動，因此有利于提高CO?的轉(zhuǎn)化率，故A正確；B.若

升高溫度，反應(yīng)i的正反應(yīng)速率增大，反應(yīng)ii的正反應(yīng)速率增大，故B錯誤；C.體系

達(dá)平衡后，反應(yīng)i是體積減小的反應(yīng)，若壓縮體積即加壓，則反應(yīng)i平衡體積減小方向

即正向移動，反應(yīng)ii是等體積反應(yīng)，縮小體積即加壓，但由于反應(yīng)i的HzO(g)增大，

因此平衡逆向移動，故C錯誤；D.選用合適的催化劑，反應(yīng)速率增大，因此可以提高

CH30H在單位時間內(nèi)的產(chǎn)量，故D正確；綜上所述，答案為BC。

(4)①用CO?表示O'lOmin內(nèi)平均反應(yīng)速率u=,加=2moix2(M=o.Q4mol.L7'min''；

V-AtILxlOmin

故答案為：0.04mol-L-'-min-'.

②根據(jù)題意建立三段式,此反應(yīng)體系中n(COJ=1.6mol,n(H2)=9.2mol,n(CH30H)=0.2mob

0.2mol__0_._4_m_oxl______

n(H20)=0.4m〃因此反應(yīng)i的平衡常數(shù)黑，92舄、「彩彩"皿產(chǎn)；故

0.2x04

答案為:

1.6x9.23

(5)①根據(jù)圖中信息和題意，甲醇的選擇性隨溫度升高而下降的原因是反應(yīng)I為放熱反

應(yīng)，反應(yīng)口為吸熱反應(yīng)，升高溫度，不利于反應(yīng)I向正反應(yīng)方向進(jìn)行，有利于反應(yīng)II

向正反應(yīng)方向進(jìn)行。(或反應(yīng)I平衡逆向移動，反應(yīng)n平衡正向移動)；故答案為：反

應(yīng)I為放熱反應(yīng)，反應(yīng)II為吸熱反應(yīng)，升高溫度，不利于反應(yīng)I向正反應(yīng)方向進(jìn)行，

有利于反應(yīng)II向正反應(yīng)方向進(jìn)行。(或反應(yīng)I平衡逆向移動，反應(yīng)II平衡正向移動)。

②根據(jù)圖中信息和題意，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高也在下降的可能原因是溫度升高

對反應(yīng)I中CO2轉(zhuǎn)化率降低的影響大于反向II中CO2轉(zhuǎn)化率的促進(jìn)作用；故答案為：溫

度升高對反應(yīng)I中co?轉(zhuǎn)化率降低的影響大于反向n中C0,轉(zhuǎn)化率的促進(jìn)作用。

11.(1)加成反應(yīng)

H

⑵H3C—f—CHO醛基、羥基

CH3

(3)2,2-二甲基-1,3-丙二醇

O

HH

C-C-Q

I

C

H.

+HC1

(5)BC

【分析】結(jié)合B的結(jié)構(gòu)可知A應(yīng)為甲苯，甲苯與丙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B與

OC1

發(fā)生取代反應(yīng)生成C；結(jié)合E的結(jié)構(gòu)及已知反應(yīng)可知D為

Cl—C—CH—CH1

H

H3C—CHO,口與甲醛發(fā)生已知2反應(yīng)生成E,C與E發(fā)生已知1的反應(yīng)生成

CH

3

G經(jīng)水解得到布洛芬，據(jù)此分析解答。

【詳解】(1)由以上分析可知A-B的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；

H

(2)由以上分析可知D的結(jié)構(gòu)簡式為H3C—f—CH0,E中含有羥基和醛基兩種官

CH

3

H

HCC

3

羥基

基

能團(tuán)，故答案為:I醛

CH

3

試卷第12頁，共13頁

(3)由F的結(jié)構(gòu)依據(jù)醇類的命名原則，可知F的名稱應(yīng)為：2,2-二甲基-1,3-丙二醇,

故答案為：2,2-二甲基T,3-丙二醇：

OC1

(4)B-C的化學(xué)方程式IIIA1C1：

Cl-C—CH-CH3

o

Hn

Ce

一

I一

CH

3

CH

3

應(yīng)，故A錯誤；B.分子中含酸鍵和氯原子兩種類型的官能團(tuán)，故B正確；C.苯環(huán)中的

碳原子采用sp?雜化，甲基等飽和碳原子采用sp',故C正確；

故答案為：BC；

(6)①苯環(huán)上有三個取代基，苯環(huán)上的--氯代物有兩種，結(jié)合布洛芬的結(jié)構(gòu)簡式分析，

苯環(huán)上應(yīng)有兩個對稱的取代基；

②能發(fā)生水解反應(yīng)，且水解產(chǎn)物之一能與FeCl,溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則苯環(huán)上應(yīng)連接酚

類酯基結(jié)構(gòu)；

③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可知存在醛基，結(jié)合氧原子個數(shù)，可知苯環(huán)上應(yīng)連接：-00CI1,其

余碳原子分成兩個對稱煌基，則可以是-CH2cH2cH&或-CH(ah)2,分別有鄰位、對位兩種,

共4種結(jié)構(gòu)；核磁共振氫譜中有5組峰且峰值面積之比為12：2：2：1：1的結(jié)構(gòu)有

HCOO

2022-2023學(xué)年高三下學(xué)期第一次模擬考試

化學(xué)試卷

學(xué)校:姓名:班級：

一、單選題

1.有關(guān)化學(xué)用語正確的是（）

A.甲烷的結(jié)構(gòu)式：CH,B.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C2H60

Cl

C.四氯化碳的電子式：CI；C；ciD.乙酸的分子式：以乩。2

CI

2.若如圖所示的烷煌結(jié)構(gòu)是烯妙與H?加成后的產(chǎn)物，則烯燃可能的結(jié)構(gòu)有（）

CHCHCH

I3I3I3

CHa—CH,—CH—CH—c—CH

I3

CH3

A.3種B.4種C.5種D.6種

3.下列解釋事實的離子方程式正確的是（）

A.泡沫滅火器的反應(yīng)原理：2Al，3C0：+3H20=2Al（0H）3（+3C02t

B.向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋼溶液至溶液呈中性：B『+0H-+H'+S0；=BaS0,I+H20

C.向AgCl沉淀中滴加Nai溶液，白色沉淀變黃:AgCl（s）+L（aq）Agl（s）+C1（aq）

D.NaHSOs溶液的水解方程式：HSO/HzOn&O++SO：

4.下列除去雜質(zhì)的操作中，所用試劑、方法能達(dá)到目的的是（）

選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑、方法

ACu粉(CuO)加入稀硝酸，溶解、過濾、洗滌、干燥

依次通入飽和Na2c0：溶液、濃硫酸

BCO2(HCI)

CFed2溶液（氏。3）加入過量Fe粉，過濾

試卷第14頁，共13頁

乙醇蒸氣依次通入酸性高鎰酸鉀溶液、無水

D

CaCl

(CH2=CH2)2

A.AB.BC.CD.D

5.已知0.1mol?L’的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH.-CHBCOO+H）要使溶液中

c(H*)

增大，可以采取的措施是（)

C(CH3C00H)

①加少量燒堿固體②升高溫度③加少量冰醋酸④加水⑤加少量醋酸鈉固體

A.②④B.②③⑤C.③④⑤D.①②

6.氮、氧是兩種重要的元素，下列關(guān)于這兩種元素的性質(zhì)描述錯誤的是（）

A.第一電離能N>0B.電負(fù)性0>N

C.簡單氫化物的穩(wěn)定性0>ND.氫化物的沸點N>0

7.HCOOH燃料電池的裝置如圖，兩電極間用陽離子交換膜隔開。下列說法正確的是（）

I—[MW—1

KHCO「d胄，&SO」

陽離子交換膜

A.電池工作時，電子由a電極經(jīng)外電路流向b電極

B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為HCOO-2e-+H,O=HCO；+2H+

C.若X為HzSO,,通入發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++4H++O2=2Fe"+2H2。

D.理論上每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LO”有2moiK*通過陽離子交換膜

二、工業(yè)流程題

8.硫化伯礦的主要成分是NiS,還含有MgS、FeS、一些不溶性物質(zhì)等，工業(yè)上用硫

化鉗礦制備金屬粕的工藝流程如圖所示：

①HQ：

稀鹽酸，加熱溶液②NiO稀硫酸

濾渣1濾渣2濾液

(1)硫化伯礦粉磨的目的是；

(2)“酸浸”時，硫化伯與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；

(3)“氧化、除鐵”過程中加入HQ?溶液時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；加入

氧化鎮(zhèn)的目的是除去鐵元素，用化學(xué)平衡移動原理解釋除去鐵元素的原因是。

⑷已知K」Ni(OH)2]=20X1OT5,Ksp[Mg(OH)2]=2.0x10^',若“除鎂”后的濾液

中Ni?+的濃度不大于10TmoI【T，則濾液中c(Mg”)4。

(5)電解硫酸鍍?nèi)芤簳r，在______極得到銀單質(zhì)，電解產(chǎn)物(填化學(xué)式)可以循

環(huán)使用。

三、實驗題

9.實驗室從含碘廢液(除40外，含有CCL、L、I等)中回收碘，實驗過程如圖：

CCI4

⑴反應(yīng)I中將Iz—(填“氧化”或“還原”)。

(2)操作II的名稱為一，實驗室進(jìn)行操作II使用的玻璃儀器有—。

(3)氧化時，在三頸瓶中將含I的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2,緩慢通入Ck,在40℃

左右反應(yīng)(實驗裝置如圖所示)。實驗控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是；儀器a的名

稱為；儀器b中盛放的溶液為—o

試卷第16頁，共13頁

水

(4)某含碘廢水(pH約為8)中一定存在L,可能存在I、10：中的一種或兩種。請補充

完整檢驗含碘廢水中是否含有I、10；實驗方案(實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉

溶液、FeCL溶液、Na2s。3溶液)。

①取適量含碘廢水用CC1,多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質(zhì)存在;

②另從水層中取少量溶液，加入1~2mL淀粉溶液，加鹽酸酸化后，滴加Na2s溶液，若

溶液變藍(lán)說明廢水中含有10；,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

③簡述溶液中是否含I：另從水層中取少量溶液，—。

四、原理綜合題

10.CO,作為未米的重要碳源，其選擇性加氫合成CHQH一直是研究熱點，在CO?加氫合

成CH30H的體系中，同時發(fā)生以下反應(yīng)：

反應(yīng)i：⑩(g)+3似g).,CH30H(g)+H20(g)AZ6<0

反應(yīng)ii：C02(g)+H2(g).-C0(g)+H20(g)A^>0

(1)在特定溫度下，由穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)生成Imol化合物的焙變叫該物質(zhì)在此溫度下的標(biāo)準(zhǔn)生

成焙表中為幾種物質(zhì)在298K的標(biāo)準(zhǔn)生成焰，則反應(yīng)ii的△"尸kJ?mol」。

物質(zhì)H2(g)C02(g)CO(g)H20(g)

0

0-394-111-242

(kJ?mol-1)

3

(2)若實驗測得反應(yīng)i：uQk正?c(C02)-C(H2),ui$=k逆?c(CH3OH)?c(HQ)(k正、k逆

為速率常數(shù))。1899年阿侖尼烏斯指出化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)和溫度的定量關(guān)系為：k=AeRT,

其中k為速率常數(shù)，A、R為常數(shù)，Ea為活化能，T為熱力學(xué)溫度，e為自然對數(shù)的底。

則達(dá)到平衡后，僅加入催化劑，k?。涸龃蟮谋稊?shù)—(填或"=")k逆增大的倍

數(shù)。

⑶在CO2加氫合成CH2H的體系中，下列說法錯誤的是…(填標(biāo)號).

A.增大上濃度有利于提高CO2的轉(zhuǎn)化率

B.若升高溫度，反應(yīng)i的正反應(yīng)速率減?。悍磻?yīng)ii的正反應(yīng)速率增大

C.體系達(dá)平衡后，若壓縮體積，則反應(yīng)i平衡正向移動，反應(yīng)ii平衡不移動

D.選用合適的催化劑可以提高CH30H在單位時間內(nèi)的產(chǎn)量

⑷某溫度下，向容積為1L的密閉容器中通入2moic。2和lOmolHz,lOmin后體系達(dá)到平

衡，此時CO2的轉(zhuǎn)化率為20%，CH30H的選擇性為50%。

-轉(zhuǎn)化為CH30H的n(C()2)

已知：CHsOH的選擇性X=——濯打工/不、-X100%

消耗的n(C(\)

①用C0?表示O'lOmin內(nèi)平均反應(yīng)速率u(C02)=___

②反應(yīng)i的平衡常數(shù)器L'/molY寫出計算式即可)。

(5)維持壓強和投料不變，將C0?和lb按一定流速通過反應(yīng)器，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率a(COJ

和甲醇的選擇性x(CHQH)隨溫度變化的關(guān)系如圖所示：

已知催化劑活性受溫度影響變化不大，結(jié)合反應(yīng)i和反應(yīng)ii,分析2350c后曲線變化的

原因。

①甲醇的選擇性隨溫度升高而下降的原因是；

②二氧化碳的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高也在下降的可能原因是

五、有機推斷題

11.2022年是不平凡的一年，在年終歲尾醫(yī)藥大搶購的過程中，最緊俏的就是布洛芬。

它具有抗炎、止痛、解熱的作用。以有機物A為原料制備布洛芬的合成過程如下，請回

答下列有關(guān)問題：

試卷第18頁，共13頁

+R

?CH2OHH\/0—產(chǎn)

R—C—R'+I_—>,C、|+H0

X2

CH2OHR，/O—CH2

OOH

1稀NaOH

CH,—C—H+€H,Cli()------------?CH,—C—CHXTHO

I

H

(l)A-B的反應(yīng)類型______。

(2)D的結(jié)構(gòu)簡式為；E中所含官能團(tuán)的名稱。

(3)F的名稱。

(4)B-C的化學(xué)方程式。

(5)有關(guān)G的下列說法正確的是(填字母)。

A.能發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)

B.分子中含兩種類型的官能團(tuán)

C.碳原子有兩種雜化方式為sp2、sp3

(6)滿足下列條件的布洛芬的同分異構(gòu)體有種。

①苯環(huán)上有三個取代基，苯環(huán)上的一氯代物有兩種

②能發(fā)生水解反應(yīng)，且水解產(chǎn)物之一能與FeCl,溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

寫出核磁共振氫譜中有5組峰且峰值面積之比為12：2：2：1：1的一種結(jié)構(gòu)

參考答案

1.D

【詳解】A.結(jié)構(gòu)式是表示用元素符號和短線表示化合物(或單質(zhì))分子中原子的排列和

H

結(jié)合方式的化學(xué)組成的式子，甲烷的結(jié)構(gòu)式：11-('-11,故A錯誤：

I

11

B.結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)該體現(xiàn)出官能團(tuán)，所以乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為QhCHzOH,故B錯誤；

汨：

C.四氯化碳中氯原子還有沒有參與成鍵的電子，所以四氯化碳的電子式為:口

”:ci:**

??

故C錯誤；

D.分子式是用元素符號表示物質(zhì)(單質(zhì)、化合物)分子的組成及相對分子質(zhì)量的化學(xué)式，

乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為ClhCOOH,分子式為：CJIQ,故D正確；

答案選D。

2.C

【詳解】烯煌與H?加成后的產(chǎn)物得到烷燒，則可以在烷短的結(jié)構(gòu)中加入雙鍵，看可以得

到多少種烯崎。兩個相鄰的C原子都有氫就可以插入雙鍵，如圖

答案選C。

3.C

【詳解】A.泡沫滅火器的反應(yīng)原理：AK+3HCO/3IIQ=A1(0H)3+3C0,t,A錯誤;

2<

B.硫酸氫鈉與氫氧化鋼按2：1參加反應(yīng)，至溶液呈中性：Ba+20H+2If+S0?=BaS01

I+2也0,B錯誤；

C.向AgCl沉淀中滴加Nai溶液，白色沉淀變黃，因為生成溶解度更低的Agl,離子方

程式為：AgCl(s)+r(aq).?Agl(s)+CU(aq),C正確;

D.NaH$03溶液的水解方程式:HSO；+H20.-OH+H2SO3,D錯誤;

故選C。

4.C

【詳解】A.硝酸是氧化性酸，可與Cu發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)把硝酸改成鹽酸或者硫酸，A項錯

誤；

試卷第20頁，共14頁

B.Na2cO,能與CO,反應(yīng)，應(yīng)通入飽和碳酸氫鈉溶液中，B項錯誤；

C.鐵粉與FeCL溶液反應(yīng)生成FeCl?,過濾除去過量Fe粉，C項正確；

D.乙醇具有一定的還原性，也能被高鎬酸鉀溶液氧化，且乙烯被氧化生成的COz,產(chǎn)生

新的雜質(zhì)，D項錯誤；

故答案選C。

5.A

【分析】醋酸溶液中存在CH￡OOHC1LCOO+H；根據(jù)勒夏特列原理進(jìn)行分析；

【詳解】①=-ccC'加入NaOH固體，消耗H+,促進(jìn)醋酸的電離，

Ka保持不變，cGHsCOCF)增大，該比值減小，故①不符合題意；

②弱電解質(zhì)的電離屬于吸熱過程，升高溫度，促進(jìn)醋酸的電離，c(「)增大，cChCOOIl)

減小，即該比值增大，故②符合題意；

③加入少量冰醋酸，c(CH￡OOH)增大，促進(jìn)電離，但醋酸的電離度減小，因此該比值減

小，故③不符合題意；

/fj+\Ztj+\

④加水稀釋，促進(jìn)電離，n(H+)增大，MCLCOOH)減小，七府甲=里二Me示，因

c(CH3C00H)n(CH3COOH)

此該比值增大，故④符合題意；

⑤加少量的CFhCOONa,C(CH3C0(F)增大，抑制醋酸的電離，c(H*)減小，clC^COOH)增大，

該比值減小，故⑤不符合題意；

綜上所述，選項A正確；

答案為A。

6.D

【詳解】A.第一電離能，N失去2P半滿的較穩(wěn)定電子，比。失去2p‘電子難，第一電

禺能N〉0,A正確;

B.同周期元素原子的電負(fù)性從左往右逐漸增大，電負(fù)性0>N,B正確；

C.