山西省晉中市侯城中學高三化學上學期摸底試題含解析

山西省晉中市侯城中學高三化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.10g含有雜質(zhì)的CaCO3和足量的鹽酸反應，產(chǎn)生CO20.1mol，則樣品中可能含有的雜質(zhì)是（

）

A、KHCO3

B、MgCO3

C、K2CO3

D、SiO2

參考答案：A略2.下列實驗裝置能達到相應實驗目的的是（）A.配制0.1mol?L-1

NaCl溶液B.CO回收利用C.檢驗石蠟油分解產(chǎn)生了不飽和烴D.用滲析法分離葡萄糖與氯化鈉的混合液參考答案：C【詳解】A．圖示為仰視定容，導致加入蒸餾水體積偏大，配制的溶液濃度偏小，故A錯誤；B．氫氧化鈣在水中溶解度較小，應該用NaOH溶液除去CO中的二氧化碳，圖示除雜藥品不合理，故B錯誤；C．若溴四氯化碳溶液褪色，證明石蠟油分解產(chǎn)生了不飽和烴，能夠達到實驗目的，故C正確；D．葡萄糖與氯化鈉的混合液屬于溶液，都能夠透過半透膜，無法用滲析法分離，故D錯誤；故答案為C。3.某烴的衍生物A，其分子式為C6H12O2，實驗表明A和NaOH溶液共熱生成B和C，B和鹽酸反應生成有機物D，C在銅催化作用和加熱條件下氧化為E，其中D能發(fā)生銀鏡反應而E不能。由此判斷A的可能結(jié)構(gòu)有（

）A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：A略4.北京大學和中國科學院的化學工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實驗測知該物質(zhì)屬于離子晶體，具有良好的超導性。下列有關(guān)分析正確的是（

）

A．熔融狀態(tài)下該晶體能導電

B．K3C60中碳元素顯-3價

C．K3C60中只有離子鍵

D．C60與12C互為同素異形體參考答案：A略5.已知反應：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2；②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O；③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3下列說法正確的是：A.氧化性由強到弱的順序為KBrO3>KClO3>Cl2>Br2

B．①中KCl是氧化產(chǎn)物，KBr發(fā)生還原反應C.③中1mol氧化劑參加反應得到電子的物質(zhì)的量為2molD.反應②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6參考答案：A略6.下列物質(zhì)的溶液中通入過量的CO2，有沉淀的是

A．CaCl2

B．NaAlO2

C．Ca(ClO)2

D．C2H5ONa參考答案：B略7.常溫下，將10mL0.2mol/L的一元酸HA與VmL等濃度的NaOH溶液混合．當V=10mL時，所得溶液中部分微粒組成及濃度如圖所示．假設溶液體積可以相加，則下列說法正確的是（）A．圖中N表示HA，P表示OH﹣，Q表示H+

B．若V=10mL，則pH=7C．若V＜10mL，則溶液顯酸性

D．若V=10mL，則：c（M）+c（P）=c（Na+）參考答案：D

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度0.2mol/L混合，發(fā)生反應：HA+NaOH=NaA+H2O，反應后溶液中鈉離子濃度為：c（Na+）=0.2mol/L×=0.1mol/L，若HA為強酸，則反應生成溶液為中性，存在離子有：Na+、A﹣、OH﹣、H+四種，根據(jù)圖象可知，M的濃度小于0.1mol/L，則反應后的溶液中至少存在5種粒子，所以HA為弱酸，NaA溶液呈堿性，則c（OH﹣）＞c（H+），一般來說，鹽類的水解程度較低，則有c（A﹣）＞c（OH﹣），所以有：c（Na+）=0.1mol/L＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（HA）＞c（H+），即：M為A﹣，N為OH﹣，P為HA，Q為H+，據(jù)此對各選項進行判斷．解答：解：當V=10mL時，一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度0.2mol/L混合，反應后溶液中鈉離子濃度為：c（Na+）=0.2mol/L×=0.1mol/L，若HA為強酸，則反應生成溶液為中性，存在離子有：Na+、A﹣、OH﹣、H+四種，根據(jù)圖象可知，M的濃度小于0.1mol/L，而c（Na+）=0.1mol/L，則反應后的溶液中至少存在5種粒子，所以HA為弱酸，NaA溶液呈堿性，則c（OH﹣）＞c（H+），由于A﹣的水解程度較低，則有c（A﹣）＞c（OH﹣），溶液中氫氧根離子來自水的電離和A﹣的水解，則c（OH﹣）＞c（HA），所以溶液中離子濃度大小為：c（Na+）=0.1mol/L＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（HA）＞c（H+），所以：M為A﹣，N為OH﹣，P為HA，Q為H+，A．根據(jù)以上分析可知，M為A﹣，N為OH﹣，P為HA，Q為H+，故A錯誤；B．若V=10mL，反應生成強堿弱酸鹽NaA，由于A﹣的水解，溶液顯示堿性，溶液的pH＞7，故B錯誤；C．當V=10mL，溶液顯示堿性，而當V＜10mL，溶液可能為酸性，有可能為堿性或中性，需要根據(jù)溶液中離子濃度大小判斷，故C錯誤；D．若V=10mL，根據(jù)物料守恒可得：c（Na+）=c（A﹣）+c（HA），M為A﹣，P為HA，則：c（M）+c（P）=c（Na+），故D正確；故選D．點評：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷、離子濃度大小比較、溶液pH值、鹽類水解等知識，題目難度中等，正確判斷一元酸HA是弱酸為解題關(guān)鍵，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒、鹽的水解判斷溶液中各離子濃度大?。?.人體血液內(nèi)的血紅蛋白（Hb）易與O2結(jié)合生成HbO2,因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應：CO+HbO2O2+HbCO，37℃時，該反應的平衡常數(shù)K=220。HbCO的濃度達到HbO2濃度的0.02倍，會使人智力受損。據(jù)此，下列結(jié)論錯誤的是(

)A.把CO中毒病人放入高壓氧倉中解毒，目的是：使平衡常數(shù)減小，且向逆移動B.人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少C.若吸入的CO與O2濃度之比等于0.001時，人的智力不會受損D.CO與HbO2反應的平衡常數(shù)K=C(O2)·C(HbCO)/C(CO)·C(HbO2)參考答案：A略9.（2006·江蘇卷）2.氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面關(guān)于氫化物的敘述正確的是A.一個D2O分子所含的中子數(shù)為8

B.NH3的結(jié)構(gòu)式為C.HCl的電子式為D.熱穩(wěn)定性：H2S＞HF參考答案：B本題主要考查氫化物的表示方法及性質(zhì)的有關(guān)內(nèi)容。一個重氫原子D含有一個中子，一個氧原子含8個中子，則一個D2O分子所含中子數(shù)為10個；由NH3的電子式知B選項正確；HCl為共價化合物，C錯；由于硫的非金屬性比碘弱，故H2S穩(wěn)定性，不如HI。

10.日常所用干電池其電極分別為碳棒和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(zhì)（其中加入MnO2氧化吸收H2），電極反應可簡化為：，（NH3再用于結(jié)合Zn2＋）。根據(jù)上述敘述判斷下列說法中正確的是A．

干電池中Zn為正極，碳為負極B．

干電池工作時，電子由碳極經(jīng)外電路流向Zn極C．

干電池長時間連續(xù)使用時內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕電器D．

干電池可以實現(xiàn)化學能向電能的轉(zhuǎn)化和電能向化學能的轉(zhuǎn)化

答：參考答案：C略11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4．下列說法正確的是A．W、Y、Z的非金屬性大小順序一定是Z＞Y＞W(wǎng)B．W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W＞X＞Y＞ZC．Y、Z形成的分子空間構(gòu)型可能是正四面體D.XZ3中含有離子鍵參考答案：C略12.在下列的電子結(jié)構(gòu)中，第一電離能最小的原子可能是（

）

A.ns2np3

B.ns2np5

C.ns2np4

D.ns2np6參考答案：C略13.下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是

A．在CH4、O2和KOH溶液組成的燃料電池中，負極反應式為：CH4—8e-+10OH-=CO32-+7H2O

B．將SO2通入次氯酸鈉溶液中：SO2+ClO－+H2O=SO32－+Cl—+2H+

C．乙烯的燃燒熱為akJ／mol（a>0），則乙烯燃燒的熱化學方程式可表示為：

C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g）；△H=-akJ／mol

D．向苯酚鈉（C6H5ONa）溶液中通入少量二氧化硫：2C6H5O-+SO2+H2O2C6H5OH+HSO3-參考答案：A略14.A、B、C為三種短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價離子分別為A2－、C－，B2＋與C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述一定不正確的是A.離子半徑A2－>C－>

B2＋

B.它們的原子半徑C>B>AC.它們的原子序數(shù)A>B>C

D.原子最外層上的電子數(shù)C>A>B參考答案：B略15.在醫(yī)院實施外科手術(shù)時，常用HgCl2稀溶液作為手術(shù)刀的消毒劑，已知HgCl2有如下性質(zhì)：①HgCl2晶體熔點較低；②HgCl2在熔融狀態(tài)下不能導電；③HgCl2在水溶液中可發(fā)生微弱電離。下列關(guān)于HgCl2的敘述不正確的是（

）A．HgCl2屬于共價化合物

B．HgCl2可能含有離子鍵C．HgCl2屬于分子晶體

D．HgCl2屬于弱電解質(zhì)參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣。進行此實驗，所用儀器如下圖：

（1）連接上述儀器的正確順序是（填各接口處的字母）：

接

，____接

，____接

，

接

。（2）①飽和食鹽水的作用

②濃硫酸起的作用是

。（3）化學實驗中檢驗是否有Cl2產(chǎn)生常用濕潤的淀粉－KI試紙。如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到的現(xiàn)象是

，寫出反應方程式

。（4）寫出下列化學反應的離子方程式：①氣體發(fā)生裝置中進行的反應：

；②尾氣吸收裝置中進行的反應：

。參考答案：(8分)．（1）

E

接

C

，__D__接

A，__B__接

H

，

G

接

F

。（2）除去混在氯氣中的HCl氣體；干燥氯氣。（3）

試紙變藍色

，

2KI＋Cl2＝2KCl＋I2

。（4）：①

MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O

；②：

2OH-＋Cl2＝Cl-＋ClO-＋H2O

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）化合物G是中藥黃芩中的主要活性成分之一，具有抗氧化和抗腫瘤作用。G的合成路線如下：請回答下列問題：（1）G中含有的含氧官能團的名稱有

。（2）反應③為取代反應，D的結(jié)構(gòu)簡式是

，D分子中含有

種不同化學環(huán)境的氫原子。（3）同時符合下列a、b、c三個條件的B的同分異構(gòu)體共有

種。

a.能發(fā)生銀鏡反應；b.屬于苯的衍生物，苯環(huán)上共有3個鏈狀取代基；c.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應（4）反應⑤的反應類型是

。在反應①中，反應物的物質(zhì)的量之比為1∶1，

反應的化學方程式如下：若M呈酸性，則其結(jié)構(gòu)簡式是

。（5）已知可作為果味香精。請設計合理方案以、為原料合成（用合成路線流程圖表示，并注明反應條件）。提示：①；②合成過程中無機試劑任選；③合成路線流程圖示例如下：參考答案：共12分。第（1）——（4）題各2分，第（5）題4分。（1）醚鍵、羰基、羥基（任答2種即可）（2）

4

（3）10

（4）取代反應

CH3COOH（5）（或其它合理答案）略18.4種相鄰主族短周期元素的相對位置如表，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性，回答下列問題：（1）元素x在周期表中的位置是第周期，第

族，其單質(zhì)可采用電解熔融的方法制備．（2）m、n、y三種元素最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是，堿性最強的是．（填化學式）（3）氣體分子（mn）2的電子式為．（mn）2成為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為

．參考答案：（1）三；IIA；氯化鎂；（2）HNO3；Al（OH）3；（3）；2NaOH+（CN）2=NaCN+NaOCN+H2O．考點：真題集萃；元素周期律和元素周期表的綜合應用．.專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：這幾種元素都是短周期元素，且為相鄰主族，根據(jù)元素在周期表中的位置知，m和n位于第二周期、x和y位于第三周期，x原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性，則y是Al元素，根據(jù)元素位置知，x是Mg元素、m是C元素、n元素N元素，再結(jié)合題目分析解答．解答：解：這幾種元素都是短周期元素，且為相鄰主族，根據(jù)元素在周期表中的位置知，m和n位于第二周期、x和y位于第三周期，x原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性，則y是Al元素，根據(jù)元素位置知，x是Mg元素、m是C元素、n元素N元素，（1）元素x是Mg元素，在周期表中的位置是第三周期第IIA族，其單質(zhì)可以采用電解熔融氯化鎂的方法制備，故答案為：三；IIA；氯化鎂；（2）m、n、y分別是C、N、Al，元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，這三種元素金屬性最強的是Al元素、非金屬性最強的是N元素，所以酸性最強的是HNO3，堿性最強的是Al（OH）3，故答案為：HNO3；Al（OH）3；（3）氣體分子（mn）2為（CN）2，電子式為，根據(jù)氯氣和氫氧化鈉溶液反應知，（CN）2和NaOH反應生成NaCN、NaOCN、H2O，反應方程式為2NaOH+（CN）2=NaCN+NaOCN+H2O，故答案為：；2NaOH+（CN）2=NaCN+NaOCN+H2O．點評：本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應用，根據(jù)元素在周期表中物質(zhì)及元素性質(zhì)確定元素，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答，采用知識遷移的方法分析解答（3）題，題目難度中等．19.[化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]碳及其化合物廣泛存在于自然界中?；卮鹣铝袉栴}：（1）處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用

形象化描述。在基態(tài)14C原子中，核外存在

對自旋相反的電子。（2）碳在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是 。（3）CS2分子中，共價鍵的類型有 ，C原子的雜化軌道類型是

，寫出兩個與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子

。（4）CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物熔點為253K，沸點為376K，其固體屬于

晶體。（5）碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：石墨烯晶體

金剛石晶體①在石墨烯晶體中，每個C原子連接

個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有

個C原子。②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個C原子連接

個六元環(huán)，六元環(huán)中最多有

個C原子在同一平面。

參考答案：（1）電子云

2

（每空1分，共2分）（2）C