廣西全州縣二中2024屆化學(xué)高一上期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題含解析

廣西全州縣二中2024屆化學(xué)高一上期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說(shuō)法正確的是A．把100mL3mol/LH2SO4跟100mLH2O混合后，溶液中c(H+)為1.5mol/LB．把100mL20%NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%C．把200mL3mol/LBaCl2溶液跟100mL3mol/LKCl溶液混合后，溶液中c(Cl－)仍然是3mol/LD．把100g20%NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%2、每年10月23日上午6：02到晚上6：02被譽(yù)為“摩爾日”(MoleDay)這個(gè)時(shí)間的美式寫法為6：02/10/23，外觀與阿伏加德羅常數(shù)的值6.02×1023相似。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)為NAB．含1molFeCl3的飽和溶液加入沸水中，形成的Fe(OH)3膠粒數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCCl4含有的分子數(shù)為0.25NAD．1mol/LMg(NO3)2溶液中含有的數(shù)目為2NA3、溴有兩種同位素,在自然界中各占一半,已知溴原子的質(zhì)子數(shù)為35.溴的近似相對(duì)原子質(zhì)量為80,則溴的兩種同位素的中子數(shù)是.A．19和81B．45和46C．44和45D．44和464、有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)(單位：mol·L-1)為A．（y-2x）/a B．(y-x)/a C．(2y-2x)/a D．(2y-4x)/a5、用聚光手電筒照射下列分散系，不能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（

）A．Fe(OH)3膠體B．蛋白質(zhì)溶液C．KOH溶液D．淀粉溶液6、用括號(hào)中注明的方法分離下列各組混合物，其中不正確的是（）A．氮?dú)夂脱鯕猓ㄒ夯麴s）B．氫氧化鐵膠體和水（過(guò)濾）C．食鹽中的沙礫（溶解過(guò)濾）D．花生油和水（分液）7、下列電解質(zhì)在水中的電離方程式書(shū)寫正確的是（）A．KHSO4=K++H++SO42-B．NaHCO3=Na++H++CO32-C．Mg（NO3）2=Mg2++(NO3)22-D．KClO3=K++Cl5﹣+3O2﹣8、能用NaOH固體干燥的氣體是A．HCl B． C． D．9、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A．1mol任何氣體的體積都約是22.4LB．18gNH4+含有電子數(shù)為10NAC．NA個(gè)H2SO4分子的質(zhì)量等于H3PO4的摩爾質(zhì)量D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的O2、HCl、H2O含有的分子數(shù)相同10、傳統(tǒng)“陳醋”生產(chǎn)過(guò)程中有一步稱為“冬撈夏曬”，是指冬天撈出醋中的冰，夏日曝曬蒸發(fā)醋中的水分，以提高醋的品質(zhì)。假設(shè)用含醋酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的半成醋，生產(chǎn)500g0.945mol·L－1的優(yōu)級(jí)醋(密度為1.050g·mL－1)，生產(chǎn)過(guò)程中醋酸沒(méi)有損失，撈出的冰和蒸發(fā)的水的總質(zhì)量為()A．100gB．200gC．300gD．400g11、人體正常的血紅蛋白中含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則會(huì)導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是A．亞硝酸鹽與Fe2+的反應(yīng)中，亞硝酸鹽被氧化B．維生素C解毒主要利用了維生素C的還原性C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+D．維生素C與Fe3+的反應(yīng)中，F(xiàn)e3+是氧化劑12、配制250mL一定濃度的NaOH溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配得的溶液濃度偏大的是A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)俯視刻度線C．帶游碼的天平稱24gNaOH時(shí)誤用了“左碼右物”方法D．所用NaOH已經(jīng)潮解13、16O中的16的含義是A．氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量 B．氧元素的一種同位素的相對(duì)原子質(zhì)量C．氧元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量 D．氧元素的一種同位素的質(zhì)量數(shù)14、下列反應(yīng)必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A．KMnO4→K2MnO4 B．CH4→CO2 C．SO2→SO32－ D．H2O2→O215、如圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器，從左至右，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是()A．蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過(guò)濾 B．過(guò)濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾C．萃取、過(guò)濾、蒸餾、蒸發(fā) D．蒸餾、過(guò)濾、萃取、蒸發(fā)16、分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用方法。下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是A．H2O、CH3COOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物B．溶液、膠體、濁液均為分散系，都屬于混合物C．Al、Al2O3、Al(OH)3均能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，都是具兩性的化合物D．H2SO4、NaOH、NaCl均為強(qiáng)電解質(zhì)，都屬于離子化合物二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖，反應(yīng)①為常溫下的反應(yīng)，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C和D中氯元素的化合價(jià)之間，E在常溫下為無(wú)色無(wú)味的液體，F(xiàn)是淡黃色固體，G為常見(jiàn)的無(wú)色氣體。請(qǐng)據(jù)圖回答下列問(wèn)題：(1)G、A的化學(xué)式分別為_(kāi)______、_______。(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：______。(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：_______。(4)已知A是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題。①將A通入紫色石蕊溶液中，觀察到的現(xiàn)象是_______。請(qǐng)寫出A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。②A可以制漂白粉，漂白粉在空氣時(shí)間長(zhǎng)了會(huì)失效，失效的原因是________(用化學(xué)方程式表示)。18、A——F是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的六種物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知A是廚房中常見(jiàn)的一種調(diào)味品，D是一種黃綠色氣體單質(zhì)，F(xiàn)是一種黑色固體，F(xiàn)常用作催化劑，回答下列各題：(1)①②③④四個(gè)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是____________。(2)寫出①③兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①____________________________________;③____________________________________。19、實(shí)驗(yàn)室里需用490mL0.5mol·L－1的CuSO4溶液。（1）該同學(xué)應(yīng)選擇________mL的容量瓶。（2）某操作步驟如下圖方框所示，則該圖表示的操作應(yīng)放在下圖序號(hào)所示的_______和_______（填序號(hào)）操作之間。（3）實(shí)驗(yàn)室可以提供三種試劑：①CuSO4固體②CuSO?·5H2O③10mol·L－1CuSO4溶液，若該同學(xué)用②來(lái)配制上述所需CuSO4溶液，應(yīng)稱取試劑②的質(zhì)量是___________；若該同學(xué)用③來(lái)配制上述所需CuSO4溶液，應(yīng)量取試劑③的體積是____________。（4）下列溶液配制過(guò)程中能造成濃度偏低的操作有（填寫序號(hào)）_________。a．轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯b．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水c．用CuSO?固體配制溶液，稱量時(shí)發(fā)現(xiàn)部分固體顏色變藍(lán)d．進(jìn)行（2）中圖②操作時(shí)有部分液體濺到燒杯外邊e．定容時(shí)俯視刻度線f．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，沒(méi)進(jìn)行其他操作20、由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K＋、Cl－、NH4+、Mg2＋、CO32－、Ba2＋、SO42－。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果1加入AgNO3溶液有白色沉淀生成2加入足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12L(換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)3加入足量BaCl2溶液,，將所得沉淀洗滌、干燥、稱重；再向沉淀中加足量的稀鹽酸，洗滌、干燥、稱重第一次稱重讀數(shù)為6.27g，第二次稱重讀數(shù)為2.33g已知加熱時(shí)NH4++OH－===NH3↑+H2O,試回答下列問(wèn)題：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1對(duì)Cl－是否存在的判斷是___________(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”)；根據(jù)實(shí)驗(yàn)1～3判斷混合物中一定不存在的離子是_________________。（2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度：___________________。（3）試確定K＋是否存在？________（填“存在”或“不存在”），判斷的理由是____________。（4）若實(shí)驗(yàn)3中沉淀加稀鹽酸后再洗滌，如何判斷沉淀已洗凈，方法是___________________。21、按要求寫出下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：（1）NaHSO4溶液與NaHCO3溶液混合：____________________；（2）Mg(OH)2固體溶于足量鹽酸溶液：_____________________；（3）向溶液中加入少量NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式：_____________；（4）向溶液中加入足量NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式：____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】

A、稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，混合溶液體積不一定為200mL，所以稀釋后硫酸的物質(zhì)的量濃度不等于1.5mol/L，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、水的密度小于氫氧化鈉溶液密度，混合后溶液的質(zhì)量小于2倍的100mL20%的氫氧化鈉溶液質(zhì)量，所以混合后的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于10%，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、3mol/L的BaCl2溶液中氯離子濃度為6mol/L，3mol/L的KCl溶液中氯離子濃度為3molL，氫離子濃度介于3mol/L～6mol/L，若忽略體積變化，混合后氯離子濃度約為0.2L×6mol/D、混合后溶液質(zhì)量為200g，溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量不變?yōu)?00g×20%=20g，所以混合后氫氧化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20g200g×100%=10%答案選D。2、A【解題分析】

A.

CO和二氧化碳中均含有一個(gè)碳原子，故標(biāo)況下22.4L混合氣體即1mol混合氣體中含碳原子為1mol，即NA個(gè)，故A正確；B.

Fe(OH)3膠粒中含有多個(gè)Fe(OH)3粒子，則1molFeCl3的飽和溶液加入沸水中，形成的Fe(OH)3膠粒數(shù)小于NA，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)況下CCl4為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D.溶液體積不明確，故溶液中硝酸根的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤。故答案選：A。3、D【解題分析】

由于80-35＝45,兩種同位素大約各占一半,由十字交叉法可知,兩種同位素原子量與溴原子量的差值相等,那么它們的中子數(shù)應(yīng)相差2,所以一種的中子數(shù)是45-1＝44,另一種是45+1＝46,即分別為44和46.故答案為D。4、D【解題分析】n（Ba2+）=n（H2SO4）=xmol，n（Cl-）=n（AgNO3）=ymol，根據(jù)電荷守恒：2n（Ba2+）+n（Na+）=n（Cl-），n（Na+）=（y-2x）mol，c(Na+)=（y-2x）mol/0.5aL=(2y-4x)/amol·L-15、C【解題分析】

膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒(méi)有，據(jù)此分析選項(xiàng)即可?！绢}目詳解】A.Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，A不符合題意；B.蛋白質(zhì)溶液屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，B不符合題意；C.KOH溶液不屬于膠體，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，C符合題意；D.淀粉溶液屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，D不符合題意；故答案為C?！绢}目點(diǎn)撥】要注意蛋白質(zhì)溶液和淀粉溶液都屬于膠體，雖然通常稱為溶液，但由于其分子直徑達(dá)到了膠體粒子的直徑范圍，故其實(shí)質(zhì)上屬于膠體。6、B【解題分析】

A.氧氣的沸點(diǎn)比氮?dú)獾姆悬c(diǎn)高，將氮?dú)夂脱鯕獾幕旌蠚庖夯笤僬麴s，首先蒸發(fā)出來(lái)的是沸點(diǎn)低的氮?dú)猓Ｏ碌氖茄鯕?，此方法稱為液化蒸餾法，故A正確；B.氫氧化鐵膠體是混合物，分散劑就是水，不能采用過(guò)濾的方法，應(yīng)用滲析的方法分離，故B錯(cuò)誤；C.食鹽中的沙礫不溶于水，但是氯化鈉易溶于水，可以采用溶解后過(guò)濾的方法將食鹽中的沙礫除去，故C正確；D.花生油屬于酯類，和水是互不相溶的液態(tài)混合物，可以采用分液的方法來(lái)分離，故D正確。故選B。7、A【解題分析】試題分析：A、硫酸氫鉀是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出鉀離子和氫離子和硫酸根離子，正確，選A；B、碳酸氫鈉完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，錯(cuò)誤，不選B；C、硝酸鎂完全電離出鎂離子和硝酸根離子，硝酸根離子符號(hào)寫錯(cuò)，不選C；D、氯酸鉀電離出鉀離子和氯酸根離子，錯(cuò)誤，不選D?？键c(diǎn)：電離方程式的判斷【名師點(diǎn)睛】電離方程式的書(shū)寫注意強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別，強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式用=，弱電解質(zhì)的電離方程式用可逆符號(hào)。同時(shí)要注意酸式鹽的電離方程式的書(shū)寫，例如硫酸氫鈉完全電離出鈉離子和氫離子和硫酸根離子，而碳酸氫鈉完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子。8、C【解題分析】

A項(xiàng)、氯化氫與氫氧化鈉能反應(yīng)，不能使用NaOH固體做干燥劑，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、氯氣與氫氧化鈉能反應(yīng)，不能使用NaOH固體做干燥劑，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、氫氣和氫氧化鈉不反應(yīng)，可以使用NaOH固體做干燥劑，故C正確；D項(xiàng)、二氧化碳與氫氧化鈉能反應(yīng)，不能使用NaOH固體做干燥劑，故D錯(cuò)誤；故選C。9、B【解題分析】

A、物質(zhì)的量相同時(shí)，影響氣體體積的因素有溫度、壓強(qiáng)；B、1molNH4＋含有10mol電子；C、H2SO4與H3PO4的摩爾質(zhì)量均為98g·mol－1；D、標(biāo)況下，水為液態(tài)，而O2、HCl均為氣體．【題目詳解】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積約是22.4L，氣體所處的狀態(tài)不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，其體積與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B、18gNH4＋的物質(zhì)的量為1mol，而1molNH4＋含有10mol電子，故含有的電子數(shù)為10NA，故B正確；C、H2SO4與H3PO4的摩爾質(zhì)量均為98g·mol－1，故NA個(gè)H2SO4分子的質(zhì)量為98g，與H3PO4的摩爾質(zhì)量均為98g·mol－1在數(shù)值上相同，故C錯(cuò)誤；D、標(biāo)況下，水為液態(tài)，而O2、HCl均為氣體，故D錯(cuò)誤。故選B。【題目點(diǎn)撥】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，解題關(guān)鍵：熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，易錯(cuò)點(diǎn)C，NA個(gè)H2SO4分子的質(zhì)量為98g，與H3PO4的摩爾質(zhì)量均為98g·mol－1，只是在數(shù)值上相同。10、D【解題分析】正確答案：D由溶質(zhì)質(zhì)量守恒：511g÷1.15g/mL×11-3L/mL×1．945mol/L=（511g＋mg）×3%m=411g11、A【解題分析】

A．亞硝酸鹽將Fe2+氧化為Fe3+，所以亞硝酸鹽應(yīng)被還原，故A錯(cuò)誤；B．服用維生素C可解毒，則維C可將Fe3+還原為Fe2+，體現(xiàn)了維生素C的還原性，故B正確；C．維生素C可解毒說(shuō)明維C可將Fe3+還原為Fe2+，故C正確；D．維C可將Fe3+還原為Fe2+，則Fe3+為氧化劑將維生素C氧化，故D正確；故選A。12、B【解題分析】

根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)操作誤差分析；【題目詳解】A.轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒，就會(huì)有一部分溶質(zhì)沒(méi)有轉(zhuǎn)移到容量瓶中。若直接定容，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，所配制的溶液濃度偏低。故A錯(cuò)誤；B.若在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)俯視刻度線，則所配制的溶液的體積偏小，由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量沒(méi)有變化，所以溶液的濃度就偏大。故B正確；C.將砝碼放在左盤，被稱量物放在右盤，使用游碼，會(huì)導(dǎo)致所稱取的氫氧化鈉的質(zhì)量少，導(dǎo)致溶液的濃度偏低，故C錯(cuò)誤；D.所用NaOH固體已潮解，稱取一定質(zhì)量的NaOH時(shí)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏低，故D錯(cuò)誤。故選B。【題目點(diǎn)撥】本題應(yīng)以溶質(zhì)的物質(zhì)的量變化及溶液的體積變化為突破口，只要會(huì)計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量變化及溶液體積變化，即可推斷出配制溶液的濃度的大小變化。13、D【解題分析】

16為元素符號(hào)左上角的數(shù)字，在元素符號(hào)左上角的數(shù)字代表了該原子的質(zhì)量數(shù)，故答案選D，代表氧元素的一種同位素的質(zhì)量數(shù)。14、B【解題分析】

A.反應(yīng)后Mn元素化合價(jià)降低，故該過(guò)程需加入還原劑，錯(cuò)誤；B.反應(yīng)后碳元素化合價(jià)升高，故需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，正確；C.反應(yīng)后沒(méi)有元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生改變，故不需要加入氧化劑，錯(cuò)誤；D.雙氧水能夠自身發(fā)生分解生成氧氣，故不一定需要加氧化劑，錯(cuò)誤。15、D【解題分析】

圖示儀器從左至右分別為蒸餾燒瓶用于蒸餾操作、漏斗用于過(guò)濾操作、分液漏斗用于分液、萃取操作和蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)操作，故可以進(jìn)行的混合物分離操作分別為蒸餾、過(guò)濾、萃取分液、蒸發(fā)，故答案為：D。16、B【解題分析】

A.H2O是氧化物，CH3COOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，但不符合氧化物只有兩種元素且一種為氧元素的條件，故A錯(cuò)誤；B.溶液、膠體、濁液都是一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的混合物均為分散系，都屬于混合物，故B正確；

C.Al2O3、Al(OH)3均能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，都是具兩性的化合物，Al是單質(zhì)不是化合物，故C錯(cuò)誤；

D.H2SO4、NaOH、NaCl均為強(qiáng)電解質(zhì)，其中NaOH、NaCl都屬于離子化合物，H2SO4為共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、O2Cl2Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑紫色試液先變紅色，后又褪色Cl2+H2O?HCl+HClOCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2↑【解題分析】

E在常溫下為無(wú)色無(wú)味的液體，應(yīng)為H2O，F(xiàn)為淡黃色粉末，應(yīng)為Na2O2，則G為O2，B為NaOH，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C與D之間，應(yīng)為Cl2和NaOH的反應(yīng)，生成NaCl和NaClO，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)作答即可?！绢}目詳解】(1)由以上分析可知，A為Cl2，G為O2，故答案為：O2、Cl2；(2)由以上分析可知，A為Cl2，B為NaOH，所以反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；(3)反應(yīng)②為過(guò)氧化鈉和水的反應(yīng)，方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；(4)①氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，發(fā)生Cl2+H2O?HCl+HClO，鹽酸具有酸性，可使紫色石蕊試液變紅，生成的次氯酸具有漂白性，可使溶液褪色，故答案為：紫色試液先變紅色，后又褪色；Cl2+H2O?HCl+HClO；②氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成漂白粉，有效成分為Ca(ClO)2，在空氣中與二氧化碳、水反應(yīng)生成不穩(wěn)定的次氯酸，次氯酸見(jiàn)光分解，涉及反應(yīng)為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2↑，故答案為：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2↑?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目難度不大，本題的突破口在于物質(zhì)的顏色和狀態(tài)，注意常溫下氯氣與堿反應(yīng)生成次氯酸鹽。18、①②③2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O【解題分析】

已知A是廚房中常見(jiàn)的一種調(diào)味品，為氯化鈉，D是一種黃綠色氣體單質(zhì)，為氯氣，F(xiàn)是一種黑色固體，F(xiàn)常用作催化劑，為二氧化錳。據(jù)此解答問(wèn)題?！绢}目詳解】已知A是廚房中常見(jiàn)的一種調(diào)味品，為氯化鈉，D是一種黃綠色氣體單質(zhì)，為氯氣，F(xiàn)是一種黑色固體，F(xiàn)常用作催化劑，為二氧化錳。則A為氯化鈉，B為氫氧化鈉，C為氫氣，D為氯氣，E為氯化氫，F(xiàn)為二氧化錳。(1)有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，四個(gè)反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的為①②③。(2)反應(yīng)①為電解氯化鈉生成氫氧化鈉和氫氣和氯氣，方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；③為濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)生成氯化錳和氯氣和水，方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O?！绢}目點(diǎn)撥】推斷題抓住突破口是關(guān)鍵，如顏色，黃綠色的氣體為氯氣，紅棕色的氣體為二氧化氮等，抓住物質(zhì)的用途，如氯化鈉為廚房常用調(diào)味劑等。19、500④⑤62.5g25mlacd【解題分析】

根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液過(guò)程，選擇合適容量瓶、進(jìn)行有關(guān)計(jì)算、分析實(shí)驗(yàn)誤差。【題目詳解】(1)常用容量瓶的規(guī)格有100mL、250mL、500mL、1000mL。配制490mL溶液應(yīng)選擇500mL容量瓶，即只能配制500mL溶液。(2)方框?yàn)槎ㄈ莸那捌诓僮鳎阂骷诱麴s水，操作④為洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶后的搖勻，操作⑤為定容的后期操作：邊滴加蒸餾水、邊觀察液面。故方框所示操作應(yīng)在④、⑤之間。(3)若以試劑②配制上述CuSO4溶液時(shí)，m(CuSO4·5H2O)＝0.500L×0.5mol·L－1×250g·mol－1＝62.5g。若以③配制上述CuSO4溶液時(shí)，所需③的體積V＝0.500L×0.5mol·L－1÷10mol·L－1＝0.025L＝25mL。(4)a．轉(zhuǎn)移完溶液后的玻璃棒和燒杯附著有少量溶液，未洗滌即損失了溶質(zhì)，使?jié)舛绕停籦．配制溶液過(guò)程中需向容量瓶中加水定容，故洗滌容量瓶后殘留的少量水，不影響所配溶液濃度；c．用CuSO?固體配制時(shí)，部分固體顏色變藍(lán)使稱得的CuSO?減少，所配溶液濃度偏低；d．（2）中圖②操作為固體溶解或濃溶液稀釋，部分液體濺到燒杯外，即損失溶質(zhì)，使?jié)舛绕?；e．定容時(shí)俯視刻度線，則凹液面最低處低于刻度，溶液體積偏小，濃度偏高；f．搖勻時(shí)少量液體附著于刻度上面的內(nèi)壁，使液面低于刻度線。這是正?，F(xiàn)象，不影響所配溶液濃度；綜上，造成濃度偏低的操作有a、c、d?！绢}目點(diǎn)撥】分析實(shí)驗(yàn)誤差時(shí)，應(yīng)從計(jì)算公式入手。如本題中c＝，分析各種操作對(duì)n、V的影響，進(jìn)而判斷對(duì)c的影響。20、不能確定Ba2＋、Mg2＋SO42-0.1mol/LCO32-0.2mol/L存在；溶液中肯定存在的離子是NH4+、CO32—和SO42—，經(jīng)計(jì)算，NH4+的物質(zhì)的量為0.05mol，CO32—、SO42—的物質(zhì)的量分別為0.02mol和0.01mol，根據(jù)電荷守恒得K＋一定存在取最后一次濾出液少許于試管，向其中滴加幾滴硝酸銀溶液，若無(wú)沉淀，說(shuō)明沉淀已洗凈【解題分析】

將該混合物溶于水后得澄清溶液，證明相互反應(yīng)生成沉淀的離子不能共存。根據(jù)題意，Ba2+和SO42-可發(fā)生離子反應(yīng)生成BaSO4，因此兩者不能共存，Ba2+和CO32-可發(fā)生離子反應(yīng)生成BaCO3，因此兩者也不能共存。第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，所以可能含有Cl－、CO32－、SO42－；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到標(biāo)況下氣體1.12L即0.05mol，和NaOH溶液加熱產(chǎn)生氣體的只能是NH4+，而沒(méi)有沉淀產(chǎn)生說(shuō)明一定不存在Mg2+，故可確定一定含有NH4+，一定不存在Mg2+。產(chǎn)生NH3為0.05mol，可得NH4+也為0.05mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。部分沉淀溶于鹽酸為BaCO3，部分沉淀不溶于鹽酸為BaSO4，因此溶液中一定存在CO32－、SO42－，一定不存在Ba2+。由條件可知BaSO4為2.33g，物質(zhì)的量為2.33g÷233g/mol＝0.01mol，則SO42－物質(zhì)的量為0.01mol，SO42－物質(zhì)的量濃度=0.01mol÷0.1L=0.1mol/L。BaCO3為6.27g-2.33g＝3.94g，物質(zhì)的量為3.94g÷197g/mol＝0.02mol，則CO32－物質(zhì)的量為0.02mol，CO32－物質(zhì)的量濃度為0.02mol÷0.1L＝0.2mol/L。由上述分析可得，溶液中一定存在CO32－、SO42－、NH4+，一定不存在Mg2+、Ba2+。而每一份中CO32－、SO42－、NH4+物質(zhì)的量分別為0.02mol、0.01mol、0.04mol；CO32－、SO42－所帶負(fù)電荷分別為0.02mol×2、0.01mol×2