套卷四川省達州市大竹縣文星2015屆高三上學期期末考試化學試題

四川省達州市大竹縣文星2015屆高三上學期期末考試化學試題考試時間：100分鐘；第I卷（選擇題）一、單選題：共7題每題6分共42分1．實驗式相同,既不是同系物,又不是同分異構(gòu)體的是A.1-辛烯和3-甲基-1-丁烯 B.苯和乙炔C.1-氯丙烷和2-氯丙烷 D.甲苯和乙苯2．25℃時,下列溶液中有關(guān)粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.pH=4的HCl溶液與pH=4的醋酸中c(Cl-)>c(CH3COO-)B.20mL0.1mol·L-1氨水與10mL0.1mol·L-1鹽酸的混合溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)+c(OHC.pH=8的0.1mol·L-1的NaHB溶液中c(HB-)>c(H+)>c(B2-)>c(H2B)D.20mL0.1mol·L-1NaHCO3溶液與10mL0.1mol·L-1NaOH溶液混合后c(HCO3-)+3c(H2CO3)-c(CO32-)=2[c(OH-3．可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)=pC(g)+gD(g)的v-t圖象如下圖甲，若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如下圖乙。①a1=a2

②a1<a2

③b1=b2

④b1<b2

⑤t1>t2

⑥t1=t2

⑦兩圖中陰影部分面積相等

⑧乙圖陰影部分面積更大以上正確的為(

)A.②④⑤⑦ B.①④⑥⑧ C.②③⑤ D.①③⑥⑦4．元素周期律和元素周期表是學習化學的重要工具,下列說法正確的是A.Li、Mg、Al、Sn的最外層電子數(shù)依次增加,故失電子的能力越越強B.钚(Pu)屬于過渡元素,能跟氟形成PuF6,據(jù)此可推測Pu原子最外層有6個電子C.HF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強,熱穩(wěn)定性依次減弱D.14C與14N質(zhì)量數(shù)相同,可以互稱為同位素5．下列說法正確的是A.室溫時某溶液的pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽B.已知室溫時，0.1mol·L-1某一元酸HA的電離平衡常數(shù)為1×10-7，則該酸的電離度約為0.01%·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液等體積混合，則溶液中：2c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH-)+c(CH3COO-D.在溫度不變的條件下向CaSO4飽和溶液中加入Na2SO4溶液，CaSO4將會析出，但Ksp不會發(fā)生改變6．關(guān)于下列裝置圖的敘述正確的是A.裝置①是洗氣裝置,除去氯氣中的氯化氫B.實驗室用裝置②制取氨氣C.裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色D.裝置④中X若為四氯化碳,可用于吸收氨氣,并防止倒吸7．下列所示裝置中的實驗?zāi)苓_到目的的是A.圖1用以定量測定化學反應(yīng)速率B.圖2為用已知濃度的氫氧化鈉溶液測定未知濃度鹽酸的實驗C.圖3可以檢查裝置的氣密性D.圖4為實驗室制取少量CO2的發(fā)生裝置第II卷（非選擇題）二、綜合題：共6題共58分8．(本題14分)己二酸是一種重要的有機二元酸,主要用于制造尼龍66纖維、尼龍66樹脂和聚氨酯泡沫塑料。己二酸又名肥酸,白色晶體,微溶于水,易溶于醇、醚,可溶于丙酮,微溶于環(huán)己烷和苯。熔點153℃,沸點332.7℃,相對密度1.360。以環(huán)己酮(沸點155.6℃)為原料,在鎢酸鈉催化下,被雙氧水氧化可得到己二酸。其反應(yīng)方程式如下實驗主要步驟如下(Ⅰ)合成①將0.789g鎢酸鈉、0.32g磺基水楊酸和44mL30%的過氧化氫水溶液加入如圖裝置內(nèi),攪拌約15min。②加入10mL環(huán)己酮,在磁力加熱攪拌器上緩慢加熱至90℃,回流恒溫反應(yīng)5h。③反應(yīng)結(jié)束,將盛有物料的反應(yīng)瓶冷卻后置于冰水浴中靜置3h,可見有大量晶體析出。(Ⅱ)分離與提純④待固體析出完全后,抽濾,用少量冰水洗滌,再抽干。⑤將抽干得到的固體置于70℃的烘箱中干燥2.5h,即得粗產(chǎn)品。⑥粗產(chǎn)品經(jīng)重結(jié)晶提純得到精產(chǎn)品。重結(jié)晶過程加熱溶解→活性炭脫色→趁熱過濾→冷卻結(jié)晶→抽濾→洗滌→干燥。回答下列問題(1)若步驟③中固體析出不多,應(yīng)采取的操作為。(2)上述重結(jié)晶過程中的哪一步操作除去了不溶性雜質(zhì)。(3)己二酸重結(jié)晶的減壓過濾裝置如圖所示。則儀器a的名稱為,裝置B的作用是,裝置C接在水龍頭上,其作用是,減壓過濾的操作有①將含晶體的溶液倒入漏斗;②將濾紙放入漏斗并用水濕潤;③打開水龍頭;④關(guān)閉水龍頭;⑤拆下橡皮管。正確的順序是。(4)己二酸純度的測定準確稱取試樣0.12g于250mL錐形瓶中,加入50mL蒸餾水,稍加熱,待其完全溶解后,加2~3滴酚酞指示劑,并用0.1mol·L-1NaOH標準溶液滴定至終點(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),此時溶液顏色由變?yōu)椤５味ㄇ昂蟮味ü苤械囊好孀x數(shù)如圖所示,則該己二酸晶體樣品中己二酸的質(zhì)量分數(shù)為。9．(本題15分)銅在現(xiàn)代社會中的應(yīng)用極其廣泛,某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石(SiO2),現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅,其工藝流程如圖所示。其中銅的萃取(銅從水層進入有機層的過程)和反萃取(銅從有機層進入水層的過程)是現(xiàn)代濕法煉銅的重要工藝。提示①Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定,可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng);②當?shù)V石中的氧化鐵含量太低時,可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅。請回答下列問題(1)礦石用稀硫酸處理的過程中,Cu2O發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為,我國古代濕法煉銅的主要反應(yīng)的離子方程式是。(2)對水層2進行電解的過程中,請寫出兩極的反應(yīng)式,陽極,陰極。(3)經(jīng)多次循環(huán)后的水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用,但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體,該晶體的化學式是;若水層1暴露在空氣中一段時間后,可以得到另一種重要的硫酸鹽,寫出水層1暴露在空氣中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。(4)利用上述礦石直接通過還原法獲得的銅能否用于電子工業(yè)?(填“能”或“否”),原因是

。10．(本題14分)(1)常溫下,將2種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合,實驗數(shù)據(jù)如下①甲組實驗混合溶液中離子濃度由大到小順序為,由水電離出的c(OH-)=mol/L。②乙組實驗中HY為強酸,則HY溶液的濃度c1mol/L(填“<”、“=”或“>”)0.1mol/L。(2)汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放,這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。某研究小組在實驗室以Ag—ZSM—5為催化劑,測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況和n(NO)/n(CO)變化情況如下圖。①為達到NO轉(zhuǎn)化為N2的最佳轉(zhuǎn)化率,應(yīng)該選用的溫度和n(NO)/n(CO)的值分別為、。②用CxHy(烴)催化還原NOx也可消除氮氧化物而生成無污染的物質(zhì)。CH4與NO2發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為。(3)工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇ΔH下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)。①由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH0(填“>”、“=”或“<”)。②某溫度下,將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)10min后,達到平衡時測得c(CO)=0.2mol/L,則此時的溫度為℃。③請在下列坐標圖中畫出②中求得溫度下CO、H2和CH3OH的濃度隨時間變化的曲線,并進行適當?shù)臉俗ⅰ?1．(本題15分)某化學學習小組對鋁與酸和堿的反應(yīng)進行探究,過程如下。實驗Ⅰ(1)取形狀、大小均相同的鋁絲分別與等體積、pH相同的鹽酸、稀硫酸反應(yīng),隨著反應(yīng)的進行,鹽酸中生成氣體的速率明顯比硫酸中生成氣體的速率快,對此原因,你認為合理的猜測是下列的(填寫相應(yīng)的字母)。a.鹽酸的物質(zhì)的量濃度大于硫酸的物質(zhì)的量濃度b.Cl-能促進此反應(yīng)的進行c.SO4d.硫酸使鋁發(fā)生鈍化(2)為了探究反應(yīng)速率不同的原因,請你根據(jù)所提供的藥品,填寫實驗方案中的空白部分。藥品氯化鈉固體、硫酸鈉固體、硫酸銅固體、氯化銅固體、6mol/L鹽酸、3mol/L硫酸、18.4mol/L硫酸、5mol/L硝酸。方案取兩支試管,分別加入形狀、大小均相同的鋁絲和等體積的(填寫相應(yīng)的試劑,下同),再向其中的一支試管中加入適量的固體并振蕩使固體溶解,觀察實驗現(xiàn)象。實驗探究略。實驗Ⅱ取足量的形狀、質(zhì)量均相同的鋁絲分別與等體積的6mol/L的鹽酸、6mol/L的氫氧化鈉溶液反應(yīng),待反應(yīng)停止后取出剩余的鋁絲洗凈、干燥、稱量,剩余鋁絲的質(zhì)量關(guān)系是前者(填“大于”、“小于”或“等于”)后者;觀察反應(yīng)后的液體,發(fā)現(xiàn)鋁與鹽酸反應(yīng)后所得的液體是黑色渾濁的,試管底部有少量黑色沉淀,對此現(xiàn)象,同學們進行了如下探究(1)提出猜想同學們查找資料后獲得如下信息工業(yè)上用電解法冶煉鋁所用的原料氧化鋁是從鋁土礦中提取的,所以得到的氧化鋁中可能還含有微量的氧化鐵和二氧化硅兩種雜質(zhì),據(jù)此,同學們提出如下猜想猜想1此黑色固體是鐵單質(zhì),可能是電解得到的鋁與雜質(zhì)反應(yīng)生成的,相應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為

;猜想2此黑色固體是硅單質(zhì),是電解得到的鋁與二氧化硅反應(yīng)生成的;猜想3此黑色固體是鋁單質(zhì),是鋁與鹽酸反應(yīng)時因反應(yīng)過快而變成粉末分散到溶液中;猜想4此黑色固體可能是上述若干種單質(zhì)組成的混合物。(2)設(shè)計實驗方案并完成相關(guān)實驗將反應(yīng)后所得的液體進行過濾、洗滌,分別取少量固體置于兩支試管中,完成下列實驗①向其中的一支試管中加入足量的稀鹽酸,觀察固體是否溶解。實驗時發(fā)現(xiàn)固體完全溶解,證明猜想(填“1”、“2”、“3”或“4”)一定不正確。②向另一支試管中加入足量的氫氧化鈉溶液,觀察固體是否溶解。實驗時發(fā)現(xiàn)固體完全溶解,證明猜想(填“1”、“2”、“3”或“4”)一定不正確。(3)得出結(jié)論綜合(2)中實驗①②的現(xiàn)象,可推知猜想(填“1”、“2”、“3”或“4”)是正確的,固體溶解在氫氧化鈉溶液中的離子方程式為。式為。參考答案1.B【解析】選項A、D中的有機物分別互為同系物,選項C中的兩種有機物互為同分異構(gòu)體。2.D【解析】pH=4的HCl溶液與pH=4的醋酸中,c(H+)相等,根據(jù)電荷守恒可知c(Cl-)=c(CH3COO-),A錯誤;20mL0.1mol·L-1氨水與10mL0.1mol·L-1鹽酸反應(yīng)生成0.001molNH4Cl,同時還余0.001molNH3·H2O,故n(NH4+)+n(NH3·H2O)=0.002mol,而n(OH-)<0.001mol,故n(Cl-)+n(OH-)<0.002mol,B錯誤;pH=8的0.1mol·L-1的NaHB溶液中,HB-的電離程度小于水解程度,故c(H2B)>c(B2-),C錯誤;20mL0.1mol·L-1NaHCO3溶液與10mL0.1mol·L-1NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成0.001molNa2CO3,同時還余0.001molNaHCO3,電荷守恒式為c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),物料守恒式為3[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3.A【解析】本題考查催化劑對化學反應(yīng)速率和化學平衡移動的影響因素。加入催化劑，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學反應(yīng)速率均增大，故②和④均正確，排除B、C、D，另外陰影部分面積可表示為反應(yīng)進行的程度，由于催化劑只影響化學反應(yīng)速率，不影響化學平衡移動，故陰影部分面積相同，故選A。4.C【解析】同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素之間的互稱,14C與14N的質(zhì)子數(shù)不同,故D錯。5.C【解析】A、室溫時某溶液的pH＜7，該溶液也可能是酸式鹽，如NaHSO4，故A錯誤；B、HA電離平衡常數(shù)K=c(H+)c(A-)/c(HA)=1×10-7,c(HA)=0.1mol·L-1,則c(H+)=10-4mol/L,則該酸的電離度約為10-4mol/L÷0.1mol·L-1×100%=0.1%，故B錯誤；C、物料守恒有：?2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，電荷守恒有：?c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，?-2×?得：2c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH-)+c(CH3COO-)，故正確；D、在溫度不變的條件下向CaSO4飽和溶液中加入Na2SO4溶液，CaSO4不一定析出，故D錯誤。故答案選C。6.D【解析】裝置①作洗氣裝置時,氣體應(yīng)從長導(dǎo)管進短導(dǎo)管出;制取氨氣的藥品不能選擇氯化銨,因為加熱氯化銨生成的氯化氫和氨氣在試管口處會重新反應(yīng)生成氯化銨;制備氫氧化亞鐵時,膠頭滴管要伸入溶液中;由于氨氣在四氯化碳中的溶解度很小,裝置④可以防止倒吸,D正確。7.C【解析】本題考查基本實驗操作和實驗分析,意在考查考生的實驗操作和分析能力。選項A,開始反應(yīng)后,氣體會從長頸漏斗中逸出,A錯誤。選項B,NaOH溶液應(yīng)盛裝在堿式滴定管中,B錯誤。選項D,實驗室制取CO2所用的是稀鹽酸而不是稀硫酸,因為硫酸與CaCO3反應(yīng)生成的CaSO4難溶,難溶的CaSO4覆蓋在CaCO3表面,會阻止反應(yīng)繼續(xù)進行,D錯誤。8.(1)將溶液加熱濃縮至25~30mL,再冷卻結(jié)晶(2)趁熱過濾(3)布氏漏斗防止發(fā)生倒吸抽氣,使吸濾瓶、安全瓶中的壓強減?、冖邰佗茛?4)無色淺紅色97.3%【解析】(1)若步驟③中固體析出不多,應(yīng)采取的操作為將溶液加熱濃縮至25~30mL,再冷卻使晶體析出。(2)重結(jié)晶過程中的趁熱過濾操作除去了不溶性雜質(zhì)。(3)儀器a的名稱為布氏漏斗;裝置B的作用是防止發(fā)生倒吸;裝置C接在水龍頭上起抽氣作用,使吸濾瓶、安全瓶中的壓強減小;減壓過濾的正確操作順序為②③①⑤④。(4)用0.1mol·L-1的NaOH標準溶液滴定至終點時溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色,并在半分鐘內(nèi)不褪色;滴定時消耗NaOH溶液的體積為18.50-2.50=16.00(mL),樣品中己二酸的質(zhì)量分數(shù)=0.1mol·L9.(1)Cu2O+2H+Cu2++Cu+H2OFe+Cu2+Fe2++Cu(2)4OH--4e-O2↑+2H2OCu2++2e-Cu(3)FeSO4·7H2O4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O(4)否含有大量雜質(zhì)而影響銅的導(dǎo)電性【解析】用稀硫酸處理礦石時,氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵均與之發(fā)生反應(yīng),由題給信息知氧化亞銅在酸性溶液中不穩(wěn)定,可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成銅和硫酸銅,故氧化亞銅與稀硫酸反應(yīng)的化學方程式為Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O,古代濕法煉銅的主要反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+Fe2++Cu。水層2的主要成分是硫酸銅,電解硫酸銅溶液時,陽極是水電離出的OH-放電產(chǎn)生氧氣,而陰極是Cu2+放電析出銅。水層1中的主要物質(zhì)是硫酸亞鐵(用稀硫酸溶解時生成的銅與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸銅),經(jīng)過多次循環(huán)萃取后,由于硫酸亞鐵濃度過大,必須將其分離出,故該晶體是七水合硫酸亞鐵;硫酸亞鐵中的亞鐵離子易被空氣中的氧氣氧化,故放置在空氣中的溶液顏色會加深,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O。因礦石中含有大量的雜質(zhì),若直接利用還原法所得的銅中含有大量的鐵及不能反應(yīng)的二氧化硅等雜質(zhì),這樣的銅實際應(yīng)用價值很小,不能用于制造導(dǎo)線及電子產(chǎn)品等。10.(1)①c