江西省2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期11月月考化學(xué)試題（含答案解析）

江西省2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期11月月考化學(xué)試題考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效。4.本試卷主要命題范圍：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)、化學(xué)計(jì)量、化學(xué)物質(zhì)及其變化、金屬及其化合物，非金屬及其化合物、物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律、化學(xué)反應(yīng)與能量(包括電化學(xué))。5.相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Al27S32Cl35.5I127一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有-項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.維生素C是水果罐頭中常用的抗氧化劑B.橡膠硫化的過(guò)程是物理變化C.很多鮮花和水果的香味來(lái)自于揮發(fā)出的醇類物質(zhì)D.為增強(qiáng)“84”消毒液的消毒效果，可加入稀鹽酸【答案】A【解析】【詳解】A．維生素C具有還原性，加入水果罐頭中具有抗氧化作用，A項(xiàng)正確；B．橡膠硫化是碳碳雙鍵與S發(fā)生反應(yīng)變成碳碳單鍵的過(guò)程，是化學(xué)變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．很多鮮花和水果的香味來(lái)自于酯，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．“84”消毒液有效成分為NaClO，與鹽酸混合會(huì)生成氯氣，造成中毒，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。2.工業(yè)上，下列各組金屬的冶煉方法相同的是A.Fe和Al B.Au和Cu C.Na和Al D.K和Fe【答案】C【解析】【詳解】A．Fe采用熱還原法，Al采用熔融電解法，故A不符合題意；B．Au采用物理方法富集法，Cu采用熱還原法，故B不符合題意；C．Na、Al都采用熔融電解法，故C符合題意；D．K采用熔融電解法，F(xiàn)e采用熱還原法，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。3.下列有關(guān)有機(jī)物性質(zhì)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.麥芽糖水解可以生成葡萄糖和果糖B.用溶液可以鑒別乙醇、乙酸和苯C.可用飽和溶液除去乙酸乙酯中的乙酸D.乙醇在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為、或【答案】A【解析】【詳解】A．麥芽糖水解的產(chǎn)物只有葡萄糖，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．溶液與乙醇互溶，無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，NaHCO3遇乙酸有氣體放出，NaHCO3不溶解于苯中，溶液分層，現(xiàn)象不同，可以鑒別，B項(xiàng)正確；C．溶液能與乙酸反應(yīng)，乙酸乙酯在鹽溶液中溶解度較低，且不溶于水，可實(shí)現(xiàn)除雜，C項(xiàng)正確；D．乙醇完全燃燒能生成CO2，乙醇催化氧化可生成CH3CHO，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)可生成，D項(xiàng)正確；故選A。4.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.HCl、都是強(qiáng)酸，與FeO的反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng)B.用惰性電極分別電解稀硫酸、NaOH溶液，實(shí)質(zhì)均為電解水C.溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變?yōu)樗{(lán)色D.充分燃燒后的產(chǎn)物被完全吸收，則固體增重2g【答案】A【解析】【詳解】A．有強(qiáng)氧化性，會(huì)將生成的氧化，與FeO的反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B．根據(jù)陰離子放電順序：含氧酸根離子，陽(yáng)離子放電順序：，可知，用惰性電極分別電解稀硫酸、NaOH溶液時(shí)，電極反應(yīng)式分別為陽(yáng)極，陰極，總反應(yīng)，實(shí)質(zhì)均為電解水，B項(xiàng)正確；C．可將氧化生成，遇淀粉變藍(lán)，C項(xiàng)正確；D．根據(jù)反應(yīng)、，物質(zhì)的量為，1mol氫氣完全燃燒消耗0.5mol氧氣，生成1mol水，1mol水被完全吸收又放出0.5mol氧氣，增加的重量即為水和氧氣質(zhì)量差，即增重，D項(xiàng)正確；故選A。5.以環(huán)戊二烯(甲)為原料合成一種醫(yī)藥中間體(丙)的路線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.等質(zhì)量的甲、乙完全燃燒消耗的物質(zhì)的量相等B.甲生成乙、乙生成丙的反應(yīng)類型均為加成反應(yīng)C.可以用酸性溶液鑒別乙和丙D.丙的一氯代物有10種(不考慮立體異構(gòu))【答案】D【解析】【詳解】A．甲的分子式為，乙的分子式為，二者最簡(jiǎn)式相同，等質(zhì)量完全燃燒消耗的物質(zhì)的量相等，A項(xiàng)正確；B．甲生成乙，乙生成丙不飽和度降低，其反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C．乙含碳碳雙鍵，丙不含碳碳雙鍵，可以用酸性溶液鑒別，C項(xiàng)正確；D．丙的一氯代物有6種(不含立體異構(gòu))，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。6.甲酸(HCOOH)在催化劑表面分解的微觀歷程與能量變化關(guān)系如圖所示：下列說(shuō)法正確的是A.甲酸分解過(guò)程吸收能量B.甲酸分解速率由步驟Ⅳ→Ⅴ決定C.反應(yīng)過(guò)程存在非極性鍵的斷裂和生成D.使用高效催化劑可使步驟Ⅰ和Ⅴ之間差值增大【答案】B【解析】【詳解】A．由圖知甲酸分解為放熱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．步驟Ⅳ→Ⅴ活化能大，反應(yīng)速率慢，故甲酸分解速率由步驟Ⅳ→Ⅴ決定，B項(xiàng)正確；C．反應(yīng)過(guò)程無(wú)非極性鍵的斷裂，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．催化劑不能改變反應(yīng)的，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。7.下列說(shuō)法正確的是A.由氨氣制備碳酸氫銨或硫酸銨屬于氮的固定B.氨水和氯水都能與發(fā)生氧化還原反應(yīng)C.工業(yè)上以、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸D.將氣體通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色【答案】C【解析】【詳解】A．氮的固定是指由生成N的化合物的過(guò)程，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．氨水與生成或不屬于氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．氨氧化先生成NO，與反應(yīng)生成，再與水反應(yīng)生成硝酸，C項(xiàng)正確；D．氣體通入紫色石蕊試液中，溶液只變紅不褪色，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。8.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.1mol含有極性共價(jià)鍵的數(shù)目為12B.11.2L和22.4L(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為1.5C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為4D.46.0g完全燃燒，斷裂C-H鍵的數(shù)目一定為5【答案】D【解析】【詳解】A．是烷烴，含有12個(gè)C-H共價(jià)鍵，1mol含有極性共價(jià)鍵的數(shù)目為12，故A正確；B．和發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)前后分子數(shù)目不變，即反應(yīng)后分子數(shù)為0.5+=1.5，故B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，為氣體，有四對(duì)共用電子對(duì)，故C正確；D．的結(jié)構(gòu)未知，可能為或，C-H鍵斷裂的數(shù)目無(wú)法確定，故D錯(cuò)誤；答案選D。9.由原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素X、Y、Z、W構(gòu)成的化合物甲在提煉金時(shí)可提高金的溶解速率，其結(jié)構(gòu)如圖所示：已知：四種元素位于三個(gè)周期，Y、Z是同周期相鄰元素，化合物甲中，Y、Z、W原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：W>YB.Z、W的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液均可用鐵制容器盛裝C.四種元素可形成某種離子化合物D.W的單質(zhì)易溶于Y、W形成的二元化合物中【答案】B【解析】【分析】從圖中可知X形成1條鍵，且原子序數(shù)最小，X為H，Y、Z為同周期相鄰元素，在化合物甲中，Y、Z、W原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Y形成4條鍵，Y為C，Z形成3條鍵為N，W形成兩條鍵，且四種元素位于三個(gè)周期，則W為S?！驹斀狻緼．沸點(diǎn)：相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高，，A正確；B．亞硫酸不可用鐵制容器盛裝，B錯(cuò)誤；C．H、C、N、S四種元素可形成，屬于離子化合物，C正確；D．S單質(zhì)易溶于，D正確；故答案選B。10.如圖表示甲、乙、丙三個(gè)過(guò)程的能量變化(其中、、HI均為氣態(tài))。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.分子形成2H放出436kJ的能量B.反應(yīng)C.由上圖所給數(shù)據(jù)，無(wú)法計(jì)算出圖中的“？”D.分子的化學(xué)性質(zhì)比I原子的活潑【答案】C【解析】【詳解】A．分子形成2molH吸收436kJ的能量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．HI為氣態(tài)，反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．圖中沒(méi)有提供斷裂H—I所需的能量，無(wú)法計(jì)算乙過(guò)程的能量變化，C項(xiàng)正確；D．分子的能量比I原子低，所以分子的化學(xué)性質(zhì)比I原子差，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。11.用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.裝置①可用于收集、、等氣體B.裝置②除去膠體中的、C.裝置③用石墨作電極電解飽和食鹽水可制備NaClOD.裝置④若用于吸收，并防止倒吸，則X可為【答案】B【解析】【詳解】A．利用排空氣法，裝置①?gòu)腶進(jìn)氣可收集、，從b進(jìn)氣可收集，A項(xiàng)正確；B．膠體粒子可透過(guò)濾紙，不能用過(guò)濾的方法除去膠體中的、，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．裝置中下方是陽(yáng)極，產(chǎn)生，向上逸出的過(guò)程中與陰極產(chǎn)生的NaOH反應(yīng)生成NaClO，C項(xiàng)正確；D．不溶于，且的密度比水大，裝置④可用于吸收，并防止倒吸，D項(xiàng)正確；故選B。12.某學(xué)習(xí)小組擬在實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘單質(zhì)，設(shè)計(jì)流程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.“灼燒”海帶應(yīng)在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，并且用玻璃棒攪拌B.海帶灰中除了含有較多的外，還有其他無(wú)機(jī)質(zhì)C.“氧化”時(shí)用足量代替，可獲得較多的D.蒸餾和萃取均需用到的玻璃儀器是分液漏斗【答案】C【解析】【分析】海帶經(jīng)酒精濕潤(rùn)后灼燒，生成的海帶灰用水浸取，浸液中含有碘離子，碘離子在酸性環(huán)境下被雙氧水氧化生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)被CCl4萃取出來(lái)，最后經(jīng)過(guò)蒸餾得到單質(zhì)碘。【詳解】A．灼燒海帶應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B．海帶灰中主要含碘離子不含單質(zhì)碘，B錯(cuò)誤；C．將氧化成I2，酸性條件下，，C正確；D．蒸餾不需要分液漏斗，D錯(cuò)誤；故答案選C。13.已知：其他數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵C=OO=OC-HO-HC=C鍵能/()798x

413463615下列說(shuō)法正確的是A.乙烯的燃燒熱為B.C.D.當(dāng)生成4molO-H鍵時(shí)，該反應(yīng)放出熱量一定為akJ【答案】B【解析】【詳解】A．表示燃燒熱時(shí)，水應(yīng)為液態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．根據(jù)等于反應(yīng)物鍵能總和減生成物鍵能總和：，可得出，B項(xiàng)正確；C．生成，，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．生成4molO-H鍵，即生成，水的狀態(tài)不能確定，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。14.以新型甲醇?jí)A性燃料電池為電源，電解NaOH稀溶液和飽和食鹽水可制備氯氣和燒堿，設(shè)計(jì)裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.a電極的反應(yīng)式為B.X區(qū)為NaOH稀溶液，Y區(qū)為飽和食鹽水C.N極生成1mol氣體時(shí)，有通過(guò)離子交換膜D.M極生成22.4L氣體時(shí)，理論上導(dǎo)線中流過(guò)【答案】B【解析】【分析】如圖，鈉離子向M極移動(dòng)，在電解池中，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，則M極為陰極，N極為陽(yáng)極；與陰極相連的a極為電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，與陽(yáng)極相連的b極為電池正極；【詳解】A．甲醇?jí)A性燃料電池，a電極的反應(yīng)式為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．由遷移方向可知M為陰級(jí)，得電子產(chǎn)生，N極為陽(yáng)極產(chǎn)生，為制備較純的NaOH，X區(qū)為NaOH稀溶液，Y區(qū)為飽和食鹽水，B項(xiàng)正確；C．N極生成1mol氣體時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，有通過(guò)離子交換膜，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．沒(méi)有標(biāo)明狀態(tài)，無(wú)法計(jì)算，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題：本題共5小題，共58分。15.R、W、X、Y、Z、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y與R原子半徑比值是短周期主族元素中最大的。X、M同主族，R、W、X原子序數(shù)之和等于M的原子序數(shù)，Z的最外層電子數(shù)是X的最外層電子數(shù)的一半?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）X元素在周期表中的位置是_______。（2）的電子式為_(kāi)______。（3）的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)______。（4）寫出與反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量差為_(kāi)______g。（5）W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的極稀溶液，與Z的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物可用作化肥，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______（6）現(xiàn)有一定量的Z單質(zhì)和的固體混合物，加入適量的后，混合物完全溶解，所得溶液中只含一種溶質(zhì)，則固體溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為_(kāi)______。【答案】（1）第二周期第ⅥA族（2）（3）（4）①.②.16（5）（6）【解析】【分析】R、W、X、Y、Z、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y與R原子半徑比值是短周期主族元素中最大的，可知Y是Na元素，R是H元素，同時(shí)可知W、X位于第二周期，Z、M位于第三周期；由于X、M同主族，R、W、X原子序數(shù)之和等于M的原子序數(shù)，可知W是N元素，X是O元素，M是S元素；Z的最外層電子數(shù)是X的最外層電子數(shù)的一半，可知Z是Al元素，綜上可知R、W、X、Y、Z、M分別為H、N、O、Na、Al、S。【小問(wèn)1詳解】X元素是O元素，在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；【小問(wèn)2詳解】的電子式，即的電子式為；【小問(wèn)3詳解】的結(jié)構(gòu)式，即的結(jié)構(gòu)式為；【小問(wèn)4詳解】與反應(yīng)即為，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移，生成1.5molS，其中氧化產(chǎn)物為1molS，還原產(chǎn)物0.5molS，兩者產(chǎn)物質(zhì)量差為16g；【小問(wèn)5詳解】W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的極稀溶液為稀硝酸，根據(jù)題干提示，與Al反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生，離子方程式為；【小問(wèn)6詳解】為，與水反應(yīng)生成和NaOH，NaOH溶液與Al恰好反應(yīng)生成和，總化學(xué)方程式為。16.乙酸正丁酯()是無(wú)色透明液體，具有強(qiáng)烈香蕉味，沸點(diǎn)為125℃。是重要的有機(jī)化工原料，被廣泛用于溶劑、涂料和醫(yī)藥等行業(yè)。實(shí)驗(yàn)室用如下方法制備乙酸正丁酯：Ⅰ.在50mL的圓底燒瓶中加入10.0mL正丁醇(微溶于水)、8mL冰醋酸和0.5g硫酸鎳，混合均勻后加入幾粒沸石，連接裝置如圖所示(夾持和加熱裝置已略去)。Ⅱ.反應(yīng)約1h后停止加熱，冷卻，過(guò)濾分離出催化劑，將燒瓶中的混合物與分水器中的酯層合并，轉(zhuǎn)入分液漏斗中，用10mL飽和碳酸鈉溶液洗滌至中性，再依次用飽和氯化鈉溶液、飽和氯化鈣溶液洗滌，分出酯層。Ⅲ.將分離出來(lái)的酯層倒入干燥錐形瓶中，加入1~2g無(wú)水硫酸鎂，過(guò)濾，將酯層轉(zhuǎn)移到干燥的蒸餾燒瓶中，加入幾粒沸石進(jìn)行蒸餾，收集122~126℃的餾分。回答下列問(wèn)題：（1）儀器A的名稱為_(kāi)______。（2）寫出生成乙酸正丁酯的化學(xué)方程式：_______。（3）用10mL飽和碳酸鈉溶液洗滌的目的是_______。（4）向分液漏斗中加入飽和碳酸鈉溶液洗滌時(shí)，在搖動(dòng)后應(yīng)進(jìn)行的操作是_______。（5）步驟Ⅲ加入無(wú)水硫酸鎂的目的是_______；該步驟進(jìn)行蒸餾時(shí)，應(yīng)選用_______(填“直形”“球形”或“蛇形”)冷凝管。（6）可利用分水器中的現(xiàn)象判斷反應(yīng)已經(jīng)完成，該現(xiàn)象是_______。（7）本方法中用硫酸鎳作催化劑的優(yōu)點(diǎn)是硫酸鎳能重復(fù)利用，催化劑重復(fù)利用次數(shù)與產(chǎn)率的關(guān)系如圖所示。隨著重復(fù)次數(shù)的增多，產(chǎn)率逐漸下降的原因可能是_______?！敬鸢浮浚?）球形冷凝管（2）（3）除去未反應(yīng)的乙酸（4）打開(kāi)分液漏斗活塞放氣（5）①.吸水，干燥酯層②.直形（6）分水器中水層高度不變（7）催化劑表面可能吸附雜質(zhì)使活性降低或反應(yīng)液與催化劑分離時(shí)，會(huì)損失少許催化劑等【解析】【小問(wèn)1詳解】?jī)x器A的名稱為球形冷凝管，故填球形冷凝管；【小問(wèn)2詳解】生成乙酸正丁酯的反應(yīng)為酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為，故填；【小問(wèn)3詳解】用10mL飽和碳酸鈉溶液洗滌的主要目的是洗去未反應(yīng)的乙酸，未反應(yīng)的丁醇微溶于水，不易洗去，故填除去未反應(yīng)的乙酸；【小問(wèn)4詳解】分液漏斗中在搖動(dòng)后產(chǎn)生蒸汽，壓強(qiáng)大，故應(yīng)打開(kāi)分液漏斗活塞放氣，故填打開(kāi)分液漏斗活塞放氣；【小問(wèn)5詳解】無(wú)水硫酸鎂與水結(jié)合生成結(jié)晶水合物，故可用作干燥劑干燥酯層；蒸餾一般用直形冷凝管，易于冷凝液化后液體順利流入接收裝置中，故填吸水，干燥酯層；直形；【小問(wèn)6詳解】酯化反應(yīng)完成后，無(wú)水生成，故分水器中水層高度不變，故填分水器中水層高度不變；【小問(wèn)7詳解】產(chǎn)率逐漸下降的原因可能是反應(yīng)液與催化劑分離時(shí)，會(huì)損失少許催化劑或催化劑表面可能吸附雜質(zhì)使活性降低等，故填催化劑表面可能吸附雜質(zhì)使活性降低或反應(yīng)液與催化劑分離時(shí)，會(huì)損失少許催化劑等。17.碘化鈉(NaI，白色粒狀)常用于醫(yī)學(xué)和攝影技術(shù)。以純堿(含少量Na2SO4雜質(zhì))為原料制備NaI的流程如下：已知：①I2與Na2CO3生成NaI、NaIO和NaIO3；②③NaI·2H2O易被O2氧化生成I2，且溫度越高，反應(yīng)速率越快；④減壓可使物質(zhì)的沸點(diǎn)降低。回答下列問(wèn)題：（1）“轉(zhuǎn)化”時(shí)，向溶液中加入少量NaI的目的是_______；該步驟反應(yīng)適宜的溫度為40~70℃，溫度不宜超過(guò)70℃的原因是_______(從的性質(zhì)考慮)。（2）寫出“還原”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______()。（3）“除”時(shí)，若試劑a是稍過(guò)量的飽和Ba(OH)2溶液，則b是稍過(guò)量的_______。（4）試劑X是_______（5）獲得NaI·2H2O時(shí)，采用減壓蒸發(fā)的原因是_______。（6）測(cè)定產(chǎn)品中NaI含量，采用電位滴定法測(cè)定，實(shí)驗(yàn)步驟如下：該樣品中NaI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______。【答案】（1）①.增大I2的溶解度，從而加快反應(yīng)速率②.防止I2升華（2）（3）Na2CO3溶液（4）HI或氫碘酸（5）蒸發(fā)速度快，且可減少因溫度高導(dǎo)致NaI·2H2O氧化(或其他合理描述)（6）95.76％【解析】【分析】純堿中加入蒸餾水溶解然后向其中加入I2，發(fā)生歧化反應(yīng)產(chǎn)生NaI、NaIO3、NaIO，向其中加入N2H4·H2O，可以將NaIO3還原為N2，NaIO3則被還原為I-；然后加入活性炭脫水，再過(guò)濾棄去濾渣，向?yàn)V液中先加入Ba(OH)2溶液，使轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，再加入稍過(guò)量Na2CO3溶液除去過(guò)量Ba2+，除去過(guò)量BaSO4、BaCO3沉淀，向?yàn)V液中加入HI調(diào)整溶液pH，反應(yīng)產(chǎn)生NaI，然后在80℃條件下減壓蒸發(fā)、再冷卻結(jié)晶得到NaI·2H2O，然后加熱使其失去結(jié)晶水得到NaI。【小問(wèn)1詳解】因?yàn)镮2在水中的溶解度小，結(jié)合已知信息可知，向溶液中加入少量NaI，其目的是增大I2的溶解度，從而加快反應(yīng)速率；該步驟I2易升華，反應(yīng)適宜的溫度為40~70℃，溫度不宜超過(guò)70℃，是由于反應(yīng)溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致I2會(huì)發(fā)生升華，為防止其升華，反應(yīng)溫度不能太高，控制溫度為40~70℃；【小問(wèn)2詳解】還原時(shí)NaIO3則被還原為I-，N2H4·H2O被氧化為N2，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得反應(yīng)的離子方程式為：；【小問(wèn)3詳解】“除”時(shí)，若a是稍過(guò)量的飽和Ba(OH)2溶液，可以使溶液中的形成BaSO4沉淀除去，則b應(yīng)該是可以除去過(guò)量Ba2+的試劑，又因不能引入其它離子，所以加入的試劑b為Na2CO3溶液或NaHCO3溶液；【小問(wèn)4詳解】調(diào)pH應(yīng)加酸酸化除去過(guò)量OH-，同時(shí)也不能引入雜質(zhì)離子，結(jié)合生成物可知，試制X應(yīng)HI或氫碘酸；【小問(wèn)5詳解】減壓蒸發(fā)操作的目的有兩個(gè)，一是可降低點(diǎn)蒸發(fā)發(fā)時(shí)溶液的溫度，因而可減少NaI·2H2O的氧化，二是降低物質(zhì)的沸點(diǎn)，使物質(zhì)在較低溫度時(shí)蒸發(fā)速度快；【小問(wèn)6詳解】NaI與AgNO3溶液會(huì)發(fā)生反應(yīng)：NaI+AgNO3=AgI↓+NaNO3，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知在25.0mL溶液中含有NaI的物質(zhì)的量n(NaI)=n(AgNO3)=0.2100mol/L×0.01520L=0.003192mol，則5.00g樣品配制的250mL溶液中含有的NaI的物質(zhì)的量n(NaI)=0.003192mol×10=0.03192mol，則其中NaI的質(zhì)量為m(NaI)=0.03192mol×150g/mol=4.788g，故該樣品中NaI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。18.丁苯橡膠和高分子生物降解材料PBS在生活和生產(chǎn)中有著重要的用途。以乙炔為原料，可制得丁苯橡膠和合成PBS的一種中間體，其合成路線如下：已知：①；②③B、C、D、E均只含一種官能團(tuán)。回答下列問(wèn)題：（1）已知乙炔燃燒熱為，寫出乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式：_______。（2）下列關(guān)于丁苯橡膠的說(shuō)法正確的是_______(填字母)。A.與苯互為同系物B.1mol丁苯橡膠完全加成需消耗C.丁苯橡膠受空氣、日光作用會(huì)造成老化D.丁苯橡膠屬于高分子化合物（3）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______；E中所含官能團(tuán)的名稱為_(kāi)______（4）寫出B生成D的化學(xué)方程式：_______（5）B有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列兩個(gè)條件的同分異構(gòu)體有_______種(不包含B)。a.與B具有相同官能團(tuán)；b.兩個(gè)官能團(tuán)不能連在同一個(gè)碳原子上。（6）參考題干合成路線，寫出以丙炔()為原料制備正丁醛()的合成路線流程圖：_______(其他有機(jī)、無(wú)機(jī)試劑任用)?！敬鸢浮浚?）（2）CD（3）①.②.羧基（4）（5）5（6）【解析】【分析】由丁苯橡膠結(jié)構(gòu)可知其屬于加聚產(chǎn)物，因此合成丁苯橡膠的單體為苯乙烯和1,3-丁二烯，故C為1,3-丁二烯，由此可知乙炔和兩分子甲醛發(fā)生加成反應(yīng)得到A，則A為，A和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得到B，則B為，B發(fā)生消去反應(yīng)得到C，則C為，B發(fā)生催化氧化反應(yīng)得到D，則D為，D發(fā)生氧化反應(yīng)得到，以此解答?！拘?wèn)1詳解】根據(jù)燃燒熱定義可知，乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式?！拘?wèn)2詳解】A．丁苯橡膠是聚合物和苯不是同一類物質(zhì)，不互為同系物，故A錯(cuò)誤；B．丁苯橡膠中含有雙鍵和苯環(huán)，均能與發(fā)生加成反應(yīng)，1mol需要加成，故B錯(cuò)誤；C．丁苯橡膠中含有雙鍵，能被氧氣緩慢氧化，故C正確；D．由結(jié)構(gòu)式可知，丁苯橡膠屬于高分子化合物，故D正確；答案為CD?！拘?wèn)3詳解】A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，所含官能團(tuán)的名稱為羧基?！拘?wèn)4詳解】B生成D為醇的催化氧化，化學(xué)方程式為?！拘?wèn)5詳解】B為，滿足以下兩個(gè)條件的同分異構(gòu)體有、、、、共5種?！拘?wèn)6詳解】由丙炔制備，合成過(guò)程中碳鏈需增長(zhǎng)，可通過(guò)丙炔和甲醛發(fā)生加成反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，醛基由羥基催化氧化制得，因此合成流程為。19.隨著能源緊缺問(wèn)題的凸顯，太陽(yáng)能電池已經(jīng)成為各國(guó)實(shí)施可持續(xù)發(fā)展的重要選擇。太陽(yáng)能電池的核心是電池材料，Si、GaAs(砷化鎵)、CdTe(碲化鎘)、銅(Cu)銦(In)硒(Se)薄膜等均可用于太陽(yáng)能電池材料。回答下列問(wèn)題：（1）上述所涉及元素中，屬于副族元素的是_______(填元素符號(hào))。（2）Se與O同主族，質(zhì)子數(shù)比O大26