2024屆云南省馬關(guān)縣第二中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中綜合測試模擬試題含解析

2024屆云南省馬關(guān)縣第二中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中綜合測試模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、將下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是A．銀、干冰、硫酸、純堿、食鹽B．碘酒、冰、鹽酸、燒堿、碳酸鈣C．氫氣、二氧化硫、硝酸、燒堿、硝酸鉀D．銅、氧化銅、醋酸、石灰水、氯化銅2、下列關(guān)于電解質(zhì)、非電解質(zhì)的說法正確的是A．Cl2溶于水得氯水，該溶液能導(dǎo)電，因此Cl2是電解質(zhì)B．HF的水溶液中既有H+、F-，又有大量的HF分子，因此HF是弱電解質(zhì)C．導(dǎo)電能力弱的溶液肯定是弱電解質(zhì)的溶液D．CaCO3飽和溶液導(dǎo)電能力很弱，故CaCO3是弱電解質(zhì)3、向溴化鈉、碘化鈉的混合溶液中通入足量氯氣，加熱并蒸干溶液，灼燒片刻，最后殘留的物質(zhì)是（）A．NaCl、NaBr、NaI B．NaClC．NaBr、NaI D．NaI4、下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)分子式的是（）A．NH4NO3 B．SiO2 C．H2O D．Cu5、將溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為c1mol·L-1的稀硫酸加熱蒸發(fā)掉一定量的水，使質(zhì)量分數(shù)為2a%，此時硫酸的物質(zhì)的量濃度為c2mol·L-1。已知硫酸濃度越大，密度越大，則c1與c2的數(shù)值關(guān)系是A．c1=2c2B．c2=2clC．c2＞2c1D．c2＜2cl6、下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（

）A．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2OB．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OC．往氨水中滴加氯化鎂溶液：Mg2+2OH﹣=M(OH)2↓D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣=BaSO4↓+H2O7、已知鈣的活動性介于鈉和鉀之間（鈣的密度為1.54克/厘米3），下列敘述正確的是A．少量的鈣儲存在煤油 B．氧化性：K+＞Ca2+＞Na+C．鈣可以從K2SO4溶液中置換出鉀 D．鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氧氣8、下列物質(zhì)里含氫原子數(shù)最多的是()A．標準狀況下22.4L的H2 B．17gNH3C．0.3molH3PO4 D．6.02×1023個的CH4分子9、能用NaOH固體干燥的氣體是A．HCl B． C． D．10、下列物質(zhì)屬于純凈物的是()A．液氯 B．氯水 C．鹽酸 D．漂白粉11、50mL1mol?L-1AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量是()A．50mol B．0.05mol C．150mol D．0.15mol12、將碘水中的碘萃取出來的實驗中，下列說法錯誤的是A．分液漏斗使用前要檢驗它是否漏水B．萃取劑要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．注入碘水和萃取劑，倒轉(zhuǎn)分液漏斗反復(fù)用力震蕩后立即分液D．分液時，打開旋塞，使下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出13、下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式，Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是（）A．Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2NaClC．Ba(OH)2+K2SO4=BaSO4↓+2KOHD．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O14、下列說法中，正確的是()A．向新制氯水中滴入幾滴石蕊溶液，溶液先變紅后退色B．氯氣泄露，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，逃離現(xiàn)場C．銅絲在氯氣中燃燒，生成藍色的氯化銅D．氯元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)存在15、清初《泉州府志》記載：“初，人不知蓋泥法，元時南安有黃長者為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白，后人遂效之。”下列選項中，與文中“蓋泥法”的原理相同的是A．從地溝油中蒸餾出植物油B．活性炭除去水中的紅色墨汁C．用結(jié)晶法除去KNO3中的NaClD．用過濾法除去河水中泥沙16、經(jīng)分析，某物質(zhì)中只含一種元素，則此物質(zhì)()A．一定是一種單質(zhì)B．一定是純凈物C．一定是混合物D．可能是純凈物，也可能是混合物二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D四種元素，A元素的原子有三個電子層，最外層上有一個電子；B元素負2價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同；C元素的原子核內(nèi)無中子；D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個。（1）C與D形成化合物的化學(xué)式_______，其在水中的電離方程式為_______。（2）B離子的電子式_______，A離子的電子式_______。（3）B原子的結(jié)構(gòu)示意圖_______，D離子的結(jié)構(gòu)示意圖_______。18、我國很早就使用青銅器，由于時間久遠，其表面有一層“綠銹”，“綠銹”俗稱“銅綠”，是銅和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生的，化學(xué)式為[Cu2(OH)2CO3]，“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O。某同學(xué)利用以下反應(yīng)實現(xiàn)了“銅→銅綠→……→銅”的轉(zhuǎn)化。(1)從物質(zhì)分類標準看，“銅綠”屬于______(填字母)。A．酸B．堿C．鹽D．氧化物(2)寫出B的化學(xué)式：____________。(3)請寫出銅綠與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：________________________。(4)上述轉(zhuǎn)化過程中屬于氧化還原反應(yīng)的是_______________(填序號)(5)銅綠在受熱時可直接分解生成物質(zhì)B、CO2和水，其分解的化學(xué)方程式為_____________。19、某同學(xué)需要配制450mL0.5mol·L－1的NaOH溶液。請回答下列問題：（1）在實驗過程中用到的玻璃儀器有：玻璃棒、量筒、燒杯、______________、膠頭滴管、試劑瓶。（2）用托盤天平稱量時，應(yīng)將NaOH放在________稱量，稱取的固體質(zhì)量為_______。（3）配制時操作步驟如乙圖所示，則甲圖操作應(yīng)在乙圖中的___(填選項字母)之間。A．①與②B．②與③C．③與④D．④與⑤（4）配制過程中洗滌燒杯、玻璃棒2～3次的目的是______________________。（5）定容滴加蒸餾水時，若不慎超過了刻度線，則處理的方法是______________。（6）該同學(xué)實際配制NaOH溶液的濃度為0.6mol·L－1，原因可能是____(填序號)。a．砝碼上有雜質(zhì)b．洗凈的容量瓶中殘留有少量水c．稱量NaOH固體時，采用了“左碼右物”d．定容時俯視刻度線e．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加入少許水調(diào)至刻度線f．溶解固體的燒杯移液后未洗滌g．定容前溶液未進行冷卻20、下面是實驗室制取少量固體氧化銅的實驗，根據(jù)實驗步驟，回答有關(guān)問題。（1）調(diào)整天平零點時，若指針偏向右邊，應(yīng)將左邊的螺絲____________（填“向左”或“向右”）旋動。（2）滴加NaOH溶液，生成沉淀的離子方程式為_______________________________。（3）加熱蒸發(fā)過程中要用到玻璃棒，其作用是_________________________________。（4）洗滌該沉淀的方法是______________________________________________________，為了檢驗此沉淀是否洗滌干凈，應(yīng)取最后一次的洗滌液少許，加入__________溶液檢驗。（5）若向CuSO4溶液中滴加了100mLNaOH溶液，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度至少為_________。（6）理論上最多可以制得CuO的質(zhì)量為_______________。21、按要求填空：（1）3.6gH2O物質(zhì)的量為______mol，約含有_________個原子；（2）已知1.204×1023個X氣體的質(zhì)量是6.4g。則X氣體的摩爾質(zhì)量是______；（3）同溫同壓下，同體積的甲烷CH4和CO2質(zhì)量之比為________，質(zhì)子數(shù)之比_________；（4）VLAl2（SO4）3溶液中含Al3+amol，該Al2（SO4）3溶液的物質(zhì)的量濃度為__________，取出V/2L再加入水稀釋到4VL。則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】

A．純堿是Na2CO3的俗稱，該物質(zhì)由金屬陽離子和酸根離子組成，屬于鹽，不屬于堿，A不符合題意；B．碘酒是碘單質(zhì)的酒精溶液，屬于混合物，不是單質(zhì)；鹽酸是HCl的水溶液，是混合物，不是化合物，因此不屬于酸，B不符合題意；C．各種物質(zhì)符合分類標準，C符合題意；D．石灰水是Ca(OH)2的水溶液，屬于混合物，不是化合物，因此不屬于堿，D不符合題意；故合理選項是C。2、B【解題分析】

A.氯氣是單質(zhì)，不是化合物，所以不是電解質(zhì)，故A錯誤；B.HF的水溶液中既有H+、F-，又有大量的HF分子，說明氫氟酸只能部分電離，因此HF是弱電解質(zhì)，故B正確；C.導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度大小有關(guān)，與電解質(zhì)強弱沒有必然關(guān)系，如硫酸鋇在溶液中導(dǎo)電性較弱，但是硫酸鋇所以強電解質(zhì)，故C錯誤；D.碳酸鈣在熔融狀態(tài)下能夠完全電離，屬于強電解質(zhì)，故D錯誤。故答案選：B。3、B【解題分析】

氯元素的非金屬性強于溴和碘的，所以氯氣能把溴化鈉和碘化鈉氧化生成單質(zhì)溴和單質(zhì)碘，單質(zhì)溴易揮發(fā)，固體碘易升華，所以最后殘留的固體是氯化鈉。答案選B。4、C【解題分析】

A．NH4NO3為離子晶體，化學(xué)式為晶體中陰陽離子的個數(shù)比，晶體中不含單個分子，故A錯誤；B．SiO2為原子晶體，晶體中不存在單個分子，化學(xué)式為Si原子與O原子的個數(shù)比值為1：2，故B錯誤；C．H2O為分子晶體，晶體中含有單個分子，故C正確；D．Cu為金屬晶體，晶體的組成為金屬陽離子和自由電子，晶體中無單個分子，故D錯誤，故答案選C。5、C【解題分析】

根據(jù)c＝1000ρw%/M可知c1＝1000×ρ1×a%/98，c2＝1000×ρ2×2a%/98，由此可知：c1∶c2＝ρ1∶2ρ2。由于硫酸濃度越大，密度越大，即ρ2＞ρ1，所以有c2＞2c1。答案選C。6、A【解題分析】

A.胃酸的主要成分是HCl，能與NaHCO3溶液反應(yīng)，生成NaCl、H2O和CO2，該離子方程式正確，A符合題意；B.MgCO3難溶于水，在離子方程式中應(yīng)保留化學(xué)式，其反應(yīng)的離子方程式為：MgCO3+2H+＝Mg2++H2O+CO2↑，選項錯誤，B不符合題意；C.NH3·H2O為弱堿，在離子方程式中保留化學(xué)式，該反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++2NH3·H2O＝Mg(OH)2↓+2NH4+，選項錯誤，C不符合題意；D.Ba(OH)2和H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O，故參與反應(yīng)的H+和OH-的系數(shù)比為2:2，離子方程式應(yīng)該為Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O，選項錯誤，D不符合題意；故答案為A。7、A【解題分析】

A.鈣的密度大于煤油，少量的鈣可儲存在煤油中，A正確；B.金屬性K>Ca>Na，金屬性越強對應(yīng)離子的氧化性越弱，所以離子的氧化性為K+<Ca2+<Na+，故B錯誤；C.鈣先與水反應(yīng)，金屬性比鉀弱，不能置換出K2SO4溶液中的鉀，故C錯誤；D.鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，故D錯誤；答案選A。8、D【解題分析】

A．標準狀況下22.4L的H2，可計算得H2的物質(zhì)的量為1mol，故含氫原子數(shù)為2NA；B．17gNH3，可計算出NH3的物質(zhì)的量為1mol，故含氫原子數(shù)為3NA；C．0.3molH3PO4中含0.9molH，則含氫原子數(shù)為0.9NA；D．6.02×1023個的CH4分子為1molCH4，含氫原子數(shù)為4NA；綜上所訴，含氫原子數(shù)最多為4NA，答案選D。9、C【解題分析】

A項、氯化氫與氫氧化鈉能反應(yīng)，不能使用NaOH固體做干燥劑，故A錯誤；B項、氯氣與氫氧化鈉能反應(yīng)，不能使用NaOH固體做干燥劑，故B錯誤；C項、氫氣和氫氧化鈉不反應(yīng)，可以使用NaOH固體做干燥劑，故C正確；D項、二氧化碳與氫氧化鈉能反應(yīng)，不能使用NaOH固體做干燥劑，故D錯誤；故選C。10、A【解題分析】

A.液氯是液態(tài)氯氣單質(zhì)，是純凈物，故A正確；B.氯水是氯氣溶于水形成的，是混合物，故B錯誤；C.鹽酸是氯化氫氣體溶于水形成，是混合物，故C錯誤；D.漂白粉是次氯酸鈣和氯化鈣的混合物，故D錯誤；故選：A?！绢}目點撥】純凈物是指由相同物質(zhì)組成的，可以是同種元素組成的為單質(zhì)，也可是不同元素組成的為化合物，從微觀角度可以是由相同分子構(gòu)成；11、D【解題分析】

50mL1mol?L-1AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量是：1mol?L-1×0.050L×3=0.15mol，答案選D。12、C【解題分析】

A．為防止漏液，使用前要檢查分液漏斗是否漏液，故A正確；B．碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大，可用四氯化碳萃取，故B正確；C．震蕩后需靜置分層后分液，故C錯誤；D．下層液體下口流出，上層液體從上口倒出，以免污染液體，故D正確；故選C。【題目點撥】考查分液與萃取，題目難度不大，注意相關(guān)化學(xué)實驗的基本操作方法，萃取劑的選擇必須符合下列條件：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)；13、D【解題分析】試題分析：A．硫酸鈉與硝酸鋇反應(yīng)的離子方程式為：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，故A正確；B．硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，故B正確；C．硫酸鉀與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鉀，反應(yīng)的離子方程式為：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，故C正確；D．稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；故選D?！究键c定位】考查離子反應(yīng)方程式的書寫【名師點晴】明確離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及反應(yīng)的實質(zhì)是解題關(guān)鍵，離子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓表示可溶性硫酸鹽和可溶性鋇鹽反應(yīng)生成硫酸鋇和可溶性鹽的一類反應(yīng)，據(jù)此對各選項進行判斷。14、A【解題分析】

A.氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO，新制氯水中的鹽酸使石蕊溶液變紅，HClO具有漂白性，又很快使石蕊的紅色褪去，A項正確；B.堿溶液確實可以吸收氯氣，但NaOH是強堿，具有強腐蝕性，所以不能用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，B項錯誤；C.無水氯化銅固體是棕色的，稀氯化銅的水溶液才顯藍色，C項錯誤；D.氯氣非常活潑，自然界中氯元素沒有游離態(tài)，只有化合態(tài)，D項錯誤；答案選A。15、B【解題分析】

文中“去土而糖白”是指固體土吸附糖色，所以文中“蓋泥法”的原理為吸附。A.從地溝油中蒸餾出植物油，屬于蒸餾法，與“蓋泥法”的原理不相同，選項A不選；B.活性炭除去水中的紅色墨汁，屬于吸附，與“蓋泥法”的原理相同，選項B選；C.用結(jié)晶法除去KNO3中的NaCl，屬于結(jié)晶法，與“蓋泥法”的原理不相同，選項C不選；D.用過濾法除去河水中泥沙，屬于過濾，與“蓋泥法”的原理不相同，選項D不選；答案選B。16、D【解題分析】

某物質(zhì)中只含一種元素，例如含有氧元素，則此物質(zhì)可能為純凈物O2，也可能為O2、O3組成的混合物。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HClHCl=H++Cl-Na+【解題分析】

由A元素的原子有三個電子層，最外層上有一個電子可知A為Na元素；由B元素負2價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同可知B為S元素；由C元素的原子核內(nèi)無中子可知C為H元素；由D原子核外電子數(shù)比鈉原子核外電子總數(shù)多6個可知D為Cl元素。【題目詳解】（1）氫元素與氯元素形成的化合物為氯化氫，化學(xué)式為HCl，氯化氫在溶液中完全電離，電離出氯離子和氫離子，電離方程式為HCl=H++Cl-；（2）硫原子得到2個電子形成硫離子，硫離子最外層有8個電子，電子式為；鈉離子為陽離子，其電子式直接用離子符號表示，則鈉離子的電子式為Na+；（3）硫原子核外有16個電子，有3個電子層，最外層有6個電子，原子的結(jié)構(gòu)示意圖為；氯原子得到1個電子形成氯離子，氯離子核外有18個電子，有3個電子層，最外層有8個電子，原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。【題目點撥】陰離子與同周期稀有氣體原子電子層結(jié)構(gòu)相同，由B元素負2價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同確定B為鈉元素是解答關(guān)鍵，也是解答的突破口。18、CCuOCu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑①⑤Cu2(OH)2CO3＝2CuO+H2O＋CO2↑【解題分析】

本題考查的知識點有物質(zhì)的分類、離子方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)。①物質(zhì)的分類方法很多，其中按物質(zhì)的組成和性質(zhì)特點可分為混合物和純凈物；純凈物分為單質(zhì)和化合物；單質(zhì)分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)，化合物分為無機物和有機物；無機物分為氧化物、酸、堿、鹽等；其中鹽按組成可分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽、復(fù)鹽，按是否溶于水可分為可溶性鹽和難溶性鹽。②離子方程式書寫時遵循一寫二拆三刪四查的原則。其中可溶性強電解質(zhì)拆成離子形式；難溶物、單質(zhì)、氣體、氧化物、弱電解質(zhì)、水不拆，保持化學(xué)式的形式。③氧化還原反應(yīng)的特征是有元素化合價的升降?！绢}目詳解】（1）銅綠是堿式碳酸銅的俗稱，所以Cu2(OH)2CO3屬于堿式鹽。本小題答案為：C。（2）氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水，則B為氧化銅，化學(xué)式為CuO。本小題答案為：CuO。（3）由信息可知“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O，則銅綠與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Cu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑。本小題答案為：Cu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑。（4）反應(yīng)①中銅轉(zhuǎn)化為銅綠，銅元素的化合價由0價升高到+2價，有價態(tài)變化，反應(yīng)①為氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)②是銅綠與酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O，是復(fù)分解反應(yīng)，沒有價態(tài)變化，不是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)③是銅鹽與堿反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，是復(fù)分解反應(yīng)，沒有價態(tài)變化，不是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)④是氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水，是分解反應(yīng)，沒有價態(tài)變化，不是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)⑤是氧化銅與氫氣反應(yīng)生成銅和水，是置換反應(yīng)，有價態(tài)變化，是氧化還原反應(yīng)。本小題答案為：①⑤。（5）銅綠在受熱時可直接分解生成物質(zhì)B、CO2和水，因為B為CuO，則銅綠受熱分解的化學(xué)方程式為Cu2(OH)2CO3＝2CuO+H2O＋CO2↑。【題目點撥】解答本題時可根據(jù)物質(zhì)的分類方法結(jié)合物質(zhì)的俗稱和物質(zhì)組成進行解答；反應(yīng)②為堿式碳酸銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、水和二氧化碳，改成離子方程式即可；依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的概念和氧化還原反應(yīng)的概念，結(jié)合反應(yīng)過程的特征分析判斷。19、500mL容量瓶小燒杯10.0gC保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中重新配制adg【解題分析】

(1)依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟，選擇需要的儀器；(2)配制450mL溶液，需要選用500mL容量瓶，根據(jù)n=cV、m=nM計算出需要稱量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量；(3)甲圖所示的操作為移液洗滌后向容量瓶內(nèi)加水，結(jié)合配制步驟判斷；(4)轉(zhuǎn)移溶液時，要把殘留在燒杯中的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶；(5)配制溶液時出現(xiàn)錯誤操作，要重新配制；(6)分析不當操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=進行誤差分析?！绢}目詳解】(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量(量取)、溶解(稀釋)、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以還缺少的儀器：500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為500mL容量瓶；(2)實驗室沒有450mL的容量瓶，配制時需要選用500mL容量瓶，實際上配制的是450mL

0.5mol/L

NaOH溶液，需要氫氧化鈉固體得到質(zhì)量為：m=40g/mol×0.5mol/L×0.5L=10.0g；氫氧化鈉具有強腐蝕性，且容易潮解，稱量時應(yīng)該放在燒杯中快速稱量；故答案為燒杯；10.0g；(3)甲圖所示的操作為移液洗滌后向容量瓶內(nèi)加水，應(yīng)在轉(zhuǎn)移與定容之間，即應(yīng)在③和④之間，故選C；(4)把燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時，燒杯中會有殘留的氫氧化鈉，為了保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中，要洗滌燒杯2～3次，并把洗液轉(zhuǎn)入容量瓶，故答案為保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中；(5)在定容滴加蒸餾水時，若不慎超過了刻度線，溶液的體積偏大，濃度偏小，要重新配制，故答案為重新配制；(6)該同學(xué)實際配制NaOH溶液的濃度為0.6mol?L-1，濃度偏高。a．砝碼上沾有雜質(zhì)，稱取溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液的濃度偏大，故a選；b．容量瓶中原來存有少量水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故b不選；c．稱量NaOH固體時，采用了“左碼右物”，因為實驗過程中沒有用到游碼，所以對溶質(zhì)的物質(zhì)的量不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故c不選；d．定容時俯視視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏大，故d選；e．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加入少許水調(diào)至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏小，故e不選；f．溶解固體的燒杯移液后未洗滌，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損壞，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故f不選；g．轉(zhuǎn)移溶液時未經(jīng)冷卻，冷卻后液面下降，溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故g選；故答案為：adg。20、向左Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓攪拌，防止因局部過熱引起液體物質(zhì)飛濺向過濾器中加入蒸餾水浸沒沉淀，等待水自然流盡后，重復(fù)操作2～3次BaCl2或Ba(NO3)20.4mol/L1.6g【解題分析】

(1)若指針偏向右邊,說明右邊重,左邊輕,應(yīng)將左邊的螺絲向左旋動,