2024屆河南南陽華龍高中化學(xué)高一第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測試題含解析

2024屆河南南陽華龍高中化學(xué)高一第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、今有一混合物的水溶液，含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Clˉ、Ba2+、CO32ˉ、SO42ˉ，現(xiàn)取兩份100mL的該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）第1份加足量NaOH溶液，加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體448mL；（2）第2份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30g，再用足量鹽酸洗滌、干燥，得沉淀2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，下列推測正確的是（）A．Ba2＋一定存在 B．100mL該溶液中含0.01molCO32ˉC．Na＋不一定存在 D．Clˉ不確定，可向原溶液中加入AgNO3溶液進(jìn)行檢驗(yàn)2、某溶液中只含有K+、Al3+、Cl-、四種離子，已知K+、Al3+、Cl-的個數(shù)比為2:2:3，則溶液中Al3+和的個數(shù)比為A．4:5 B．1:3 C．2:3 D．1:43、等質(zhì)量的鎂分別在足量的二氧化碳、氧氣中燃燒，有關(guān)敘述正確的是（）A．在二氧化碳中燃燒產(chǎn)生的固體質(zhì)量大B．在氧氣中產(chǎn)生的氧化鎂質(zhì)量大C．氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比都是2∶1D．反應(yīng)中都是氧元素被還原4、下列說法中不正確的是（）A．鑒別氫氧化鋁膠體（無色）和食鹽水，可以不用任何試劑B．鑒別白糖水和食鹽溶液，可以不用任何試劑C．鑒別粉筆末與水、豆油與水組成的濁液，可以不用任何試劑D．鑒別氯化鈉溶液與硫酸銅兩種溶液，可以不用任何試劑5、下列物質(zhì)與水混合得到的溶液不能使酚酞變紅的是（）A．Na2SiO3 B．Na2CO3 C．Na2O D．NaCl6、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可以通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列說法正確的是()A．KClO3在反應(yīng)中失去電子 B．此反應(yīng)中每生成1molClO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1molC．ClO2是氧化產(chǎn)物 D．H2C2O4在反應(yīng)中被還原7、已知H＋可以寫成H3O+，從某些性質(zhì)看，NH3和H2O，和H3O＋，OH－和，N3－和O2－兩兩相似，據(jù)此判斷下列反應(yīng)式(反應(yīng)條件忽略)正確的是()①2Na＋2NH3=2NaNH2＋H2↑②CaO＋2NH4Cl=CaCl2＋2NH3↑＋H2O③3Mg(NH2)2=Mg3N2＋4NH3↑④NH4Cl＋NaNH2=NaCl＋2NH3↑A．① B．②④ C．全部 D．①②④8、已知1.505×1023個X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是()A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol9、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mgA氣體與ngB氣體分子數(shù)相等，下列說法不正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比為m:nB．25℃時，1kg氣體A和1kg氣體B的分子數(shù)之比為n:mC．同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為m:nD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,等質(zhì)量的A和B的體積比為m:n10、能證明硫酸為強(qiáng)酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是()A．能與酸堿指示劑作用 B．能與磷酸鈣反應(yīng)生成磷酸C．能與金屬鋅反應(yīng)生成氫氣 D．能與食鹽固體共熱產(chǎn)生氣體氯化氫11、下列有關(guān)物質(zhì)分類說法正確的是()A．純堿、液態(tài)氧、碘酒、稀鹽酸依次是鹽、單質(zhì)、混合物、電解質(zhì)B．干冰、生石灰、硫酸、碳酸氫銨依次是電解質(zhì)、氧化物、酸、鹽C．氯化氫、氨氣、水銀、草木灰依次是電解質(zhì)、非電解質(zhì)、單質(zhì)、混合物D．冰水、空氣、泥水依次是溶液、膠體、濁液12、下列物質(zhì)中不能用化合反應(yīng)的方法制得的是①SiO2②H2SiO3③Al(OH)3④Fe(OH)3⑤FeCl2A．①③B．②③C．①④D．④⑤13、關(guān)于地殼中含量占第一位和第二位的元素之間形成的化合物，有關(guān)其說法正確的是A．化學(xué)性質(zhì)不活潑 B．可溶于水且顯酸性C．熔沸點(diǎn)較低，物理性質(zhì)與CO2相似 D．是酸性氧化物，不溶于任何酸14、下列物質(zhì)中，具有漂白性的物質(zhì)是(

)A．氫氧化鈉溶液 B．漂白粉 C．干燥的氯氣 D．鹽酸15、下列關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是（）A．鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰 B．鈉燃燒時生成氧化鈉C．鈉有很強(qiáng)的還原性 D．鈉原子的最外層只有一個電子16、下列關(guān)于鐵及其化合物的敘述正確的是()A．向FeCl3溶液中加入過量鐵粉，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色B．鐵不與水反應(yīng)，所以鐵鍋可以燒水做飯C．要證明Fe3+溶液中含有Fe2+可以加KSCN溶液和氯水得到紅色溶液D．金屬鈉放入FeCl3溶液中，先把Fe3+還原成Fe2+，最后再還原為Fe單質(zhì)17、下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A．醋酸 B．氯化鈉 C．氯水 D．蔗糖18、下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是（）A．SO2→S B．SO32—→SO2C．Fe2+→Fe3+ D．HCO3—→CO32—19、下列物質(zhì)中既能與稀H2SO4反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤Na2CO3A．③④ B．①②③④ C．①③④ D．全部20、有NO、CO2、N2O4三種氣體，它們分別都含有0.5mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為()A．1:2:4 B．1:1:1C．4:2:1 D．1:2:421、32g某氣體的分子數(shù)目與22g二氧化碳的分子數(shù)目相同，則該氣體的摩爾質(zhì)量為()A．32g B．32g·mol－1 C．64g·mol－1 D．64g22、下列各組物質(zhì)相互作用，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化的是A．Na和O2B．Na2CO3和HClC．AlCl3和NaOHD．NaOH和NaHCO3二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知：單質(zhì)A為目前人類使用最廣泛的金屬，氧化物B為具有磁性的黑色晶體，根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系填空。（1）試判斷：A的化學(xué)式為___，B的名稱為___。（2）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)C溶液中的陽離子時，可加入氫氧化鈉溶液，若先產(chǎn)生___色沉淀，該沉淀在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)開__色，則含該離子。沉淀轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為___。（3）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)D溶液中的陽離子時，通?？傻渭觃__，若溶液變?yōu)開__色，則含該離子。（4）若E是一種黃綠色氣體單質(zhì)，該氣體是___，在C→D過程中，此氣體做___劑。（5）寫出D+A→C的離子方程式____。24、（12分）下表列出了①～?111種元素在元素周期表中的位置:族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一①二②③④⑤三⑥⑦⑧⑨⑩四?請按要求回答下列問題：（1）寫出元素③形成單質(zhì)的電子式______________（2）畫這11種元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖________________（3）元素⑤④⑩分別和①形成的氣體化合物中，最穩(wěn)定的是（填化合物的化學(xué)式）__________（4）元素⑨⑩?的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是（填化合物的化學(xué)式）___________（5）在盛有水的小燒杯中加入元素⑩的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________（6）請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋，解釋元素⑩的非金屬性比元素?強(qiáng)的原因_______________________25、（12分）關(guān)于氯水成分的實(shí)驗(yàn)，請回答以下問題：（1）將足量氯氣溶于水制成的飽和氯水呈_______色，說明氯水中含有_______分子。（2）向氯水中滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液產(chǎn)生的現(xiàn)象是_______，說明氯水中還存在的粒子是_______。（3）向氯水中加入少量Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有_______；將新制氯水滴加到藍(lán)色石蕊試紙上產(chǎn)生的現(xiàn)象是_______，說明新制氯水中還存在的粒子是_______；由于_______見光易分解，因此氯水需保存在棕色試劑瓶中。26、（10分）某校研究性學(xué)習(xí)小組，探究一定量的濃硫酸與足量鋅充分反應(yīng)產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，在A中加入5mL98%的濃硫酸和足量的鋅粒，微熱試管A，觀察到C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失；反應(yīng)較長時間后，C、D、E中的氣泡量又會明顯增加。試回答：(1)從裝置A進(jìn)入裝置B中的氣體可能有：______、_________、______。(2)從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進(jìn)行正確連接，a接____、____接b，c接____、____接d；D、E兩支試管中CCl4溶液的作用是_________________。(3)能證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為__________________________；(4)D中渾濁消失的離子反應(yīng)方程式為_______________________________。27、（12分）某?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組分別設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律。第一小組根據(jù)元素非金屬性與其對應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖裝置來一次性完成同主族元素非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)探究。[查閱資料]Ⅰ.常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。Ⅱ.H2SiO3難溶于水。實(shí)驗(yàn)藥品：大理石、碳酸鈉粉末、稀硝酸、硅酸鈉溶液。[探究過程](1)第一小組為比較N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱，以圖中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①燒杯C中現(xiàn)象為__________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。②實(shí)驗(yàn)預(yù)期結(jié)論：_______________________________________。③存在問題：___________________________________________。(2)第二小組設(shè)計(jì)了下圖裝置來驗(yàn)證鹵素單質(zhì)的氧化性，A、B、C三處分別是蘸有溴化鈉溶液的棉花、濕潤的淀粉碘化鉀試紙、濕潤的紅色紙條。①寫出A處反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。②B處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________________________________。③實(shí)驗(yàn)預(yù)期結(jié)論：____________________________________________。④存在問題：________________________________________________。28、（14分）我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù)。（1）被稱作海洋元素的是_________________（寫元素符號）。（2）工業(yè)上常以飽和食鹽水為原料制備氯氣，請寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。（3）從海水中提取食鹽和溴的過程如下：①步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的為富集溴元素，請寫出步驟Ⅱ的化學(xué)方程式___。②步驟Ⅱ中通入空氣吹出溴，是利用了溴的___性質(zhì)，步驟Ⅲ得到工業(yè)溴的化學(xué)方程式為：______。29、（10分）氮的氧化物既是可導(dǎo)致酸雨的物質(zhì)，也是造成空氣污染的重要物質(zhì)，加大對氮的氧化物的治理是環(huán)境保護(hù)重要舉措。(1)在一定條件下氨氣可用來將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)。寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________，該反應(yīng)中氧化劑是_________，還原劑是________________________________________。(2)汽車尾氣中含有CO和NO，消除這兩種物質(zhì)對大氣的污染的方法是安裝催化轉(zhuǎn)化器，使它們發(fā)生反應(yīng)生成對大氣無污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。(3)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O現(xiàn)有VL某NaOH溶液能完全吸收nmolNO2和mmolNO組成的大氣污染物。①所用燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度至少為_________mol·L－1。②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)＝1∶9，則原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比n∶m＝_________。③用含n和m的代數(shù)式表示所得溶液中NO3-和NO2-濃度的比值c(NO3-)∶c(NO2-)＝_________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

第一份加足量的NaOH溶液，加熱，收集到氣體，該氣體為NH3，即原溶液中含有NH4＋，n(NH4＋)=448×10-3L22.4L/mol=0.02mol，第2份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30g，再用足量鹽酸洗滌、干燥，得沉淀2.33g，說明原溶液中有SO42－和CO32－，n(SO42－)=2.33g233g/mol=0.01mol，n(CO3【詳解】第一份加足量的NaOH溶液，加熱，收集到氣體，該氣體為NH3，即原溶液中含有NH4＋，n(NH4＋)=448×10-3L22.4L/mol=0.02mol，第2份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30g，再用足量鹽酸洗滌、干燥，得沉淀2.33g，該沉淀為BaSO4，未加鹽酸前的沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，說明原溶液中有SO42－和CO32－，因此原溶液中一定不存在Ba＋，n(SO42－)=2.33g233g/mol=0.01mol，n(CO32－)=A、因?yàn)樵芤褐幸欢ù嬖贑O32－和SO42－，因此Ba2＋一定不存在，故A說法錯誤；B、根據(jù)上述分析，100mL溶液中含有0.01molCO32－，故B說法正確；C、根據(jù)上述分析，原溶液中一定存在Na＋，故C說法錯誤；D、根據(jù)上述分析，Cl－可能存在，因?yàn)樵芤褐写嬖赟O42－和CO32－，直接加入AgNO3對檢驗(yàn)Cl－產(chǎn)生干擾，需要先除去SO42－和CO32－，故D說法錯誤；答案選B。2、A【解析】

因?yàn)槿芤撼孰娭行?，根?jù)溶液中的電荷守恒來計(jì)算?！驹斀狻咳芤褐须姾墒睾?，即陽離子所帶正電荷的總數(shù)應(yīng)等于陰離子所帶負(fù)電荷的總數(shù)，即：n(K+)+3n(Al3+)=n(Cl-)+2n()，設(shè)的離子個數(shù)為x，所以2+3×2=1×3+2×x，解得x=2.5，所以溶液中Al3+的離子個數(shù)比為4：5，答案選A。3、A【解析】

Mg與氧氣反應(yīng)生成MgO，與二氧化碳反應(yīng)生成MgO與C，根據(jù)相同質(zhì)量的Mg生成MgO和MgO及C固體的質(zhì)量增重大小分析解答。【詳解】A.Mg與氧氣反應(yīng)生成MgO，與二氧化碳反應(yīng)生成MgO與C，因此等質(zhì)量的鎂在二氧化碳中燃燒產(chǎn)生的固體質(zhì)量大，A正確；B.根據(jù)選項(xiàng)A分析可知等質(zhì)量的鎂在二氧化碳中燃燒產(chǎn)生的固體質(zhì)量大，在氧氣中產(chǎn)生的氧化鎂質(zhì)量小，B錯誤；C.鎂分別在足量的氧氣、二氧化碳中燃燒方程式為：2Mg+O22MgO，2Mg+CO22MgO+C，在兩個反應(yīng)中，Mg作還原劑，O2、CO2作氧化劑，所以根據(jù)方程式可知兩個反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比都是1∶2，C錯誤；D.在Mg與CO2的反應(yīng)中，被還原的元素是C元素，D錯誤；故合理選項(xiàng)是A?！军c(diǎn)睛】本題考查了金屬鎂燃燒的知識。鎂是比較活潑的金屬，可以在空氣中、氧氣中、氮?dú)庵?、二氧化碳?xì)怏w中燃燒，燃燒時都發(fā)生耀眼的白光，同時放出大量的熱，產(chǎn)生白煙。要根據(jù)燃燒產(chǎn)生的物質(zhì)狀態(tài)結(jié)合反應(yīng)的鎂的質(zhì)量分析比較產(chǎn)物質(zhì)量大小，無論在什么環(huán)境中燃燒，都是鎂作還原劑，氣體物質(zhì)作氧化劑，根據(jù)方程式確定氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量關(guān)系。4、B【解析】

A．氫氧化鋁膠體和食鹽水，分別為膠體和溶液，可利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別，A正確；B.白糖水和食鹽溶液，雖然一甜一咸，但化學(xué)藥品不能品嘗，所以不用化學(xué)試劑無法鑒別，B不正確；C．粉筆末與水的懸濁液靜置后可產(chǎn)生沉淀，豆油與水的乳濁液靜置后可分為兩層，C正確；D．氯化鈉溶液沒有顏色，硫酸銅溶液顯藍(lán)色，通過觀察溶液的顏色便可區(qū)分，D正確。故選B。5、D【解析】

A、Na2SiO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶于水后，溶液呈堿性，可以使酚酞變紅，A不符合題意；B、Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶于水后，溶液呈堿性，可以使酚酞變紅，B不符合題意；C、Na2O遇水反應(yīng)形成NaOH溶液，可以使酚酞變紅，C不符合題意；D、NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其水溶液呈中性，不能使酚酞變紅，D符合題意；故選D?！军c(diǎn)睛】Na2SiO3俗名泡花堿，其溶液叫水玻璃，呈堿性。6、B【解析】

根據(jù)題目所給方程式，Cl元素由氯酸鉀中的+5價(jià)，降為二氧化氯中的+4價(jià)，氯酸鉀被還原，作氧化劑，二氧化氯為還原產(chǎn)物；C元素由草酸中的+3價(jià)，升高為二氧化碳中的+4價(jià)，草酸被氧化，作還原劑，二氧化碳為氧化產(chǎn)物?！驹斀狻緼.氯酸鉀中Cl元素化合價(jià)降低，得電子，A錯誤；B.此反應(yīng)中每生成1molClO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol，B正確；C.根據(jù)分析，二氧化氯為還原產(chǎn)物，C錯誤；D.草酸在反應(yīng)中被氧化，D錯誤；故答案選B。7、C【解析】

從某些性質(zhì)看，NH3和H2O，NH4+和H3O+，OH-和NH2-，N3-和O2-兩兩相似，根據(jù)信息利用類推方法分析判斷?！驹斀狻竣貼H3和H2O相似，可以依據(jù)2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，類推得到反應(yīng)為：2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑，故①正確；②NH4+和H3O+相似，H＋可以寫成H3O+，依據(jù)CaO+2HCl=CaCl2+H2O，類推得到反應(yīng)：CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+H2O，故②正確；③OH-和NH2-相似，N3-和O2-相似，NH3和H2O相似，依據(jù)Mg(OH)2=MgO+H2O，類推得到：3Mg(NH2)2=Mg3N2+4NH3↑，故③正確；④OH-和NH2-相似，NH3和H2O相似，依據(jù)NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O，類推得到：NH4Cl+NaNH2═NaCl+2NH3，故④正確；故選C?！军c(diǎn)睛】解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)相似性找到熟悉的反應(yīng)方程式。本題的易錯點(diǎn)為③，要注意3Mg(NH2)2=Mg3N2+4NH3↑中利用OH-和NH2-相似，將Mg(NH2)2改為Mg(OH)2，利用N3-和O2-相似，將Mg3N2改為MgO，利用NH3和H2O相似，將NH3改為H2O。8、D【解析】

氣體的物質(zhì)的量n==0.25mol，氣體的摩爾質(zhì)量M=，故答案為D?！军c(diǎn)睛】注意摩爾質(zhì)量的單位為g/mol。9、D【解析】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mgA氣體與ngB氣體分子數(shù)相等，因此根據(jù)阿伏加德羅定律可知，氣體的物質(zhì)的量是相等的，所以二者的摩爾質(zhì)量之比是m:n。所以在質(zhì)量相等的條件下，二者的分子數(shù)之比是n:m，體積之比也是n:m；在相同條件下，氣體的密度之比是摩爾質(zhì)量之比，即二者的密度之比是m:n，所以只有選項(xiàng)D不正確，答案選D。10、B【解析】

A.能與酸堿指示劑作用，只能證明是酸，故A不符合題意；B.能與磷酸鈣反應(yīng)生成磷酸，利用強(qiáng)酸制弱酸的原理，故B符合題意；C.能與金屬鋅反應(yīng)生成氫氣，只能證明是酸，故C不符合題意；D.能與食鹽固體共熱產(chǎn)生氣體氯化氫，是難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。11、C【解析】

A.稀鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B.干冰是氧化物，在水中不能自身電離，屬于非電解質(zhì)，故B錯誤；C.氯化氫、氨氣、水銀、草木灰依次是電解質(zhì)、非電解質(zhì)、單質(zhì)、混合物，分類合適，故C正確；D.冰水由水分子構(gòu)成，屬于純凈物，故D錯誤；故選C。12、B【解析】硅與氧氣加熱生成SiO2，化合反應(yīng)；硅酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硅酸，復(fù)分解反應(yīng)；氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀和氯化鈉，復(fù)分解反應(yīng)；氫氧化亞鐵和氧氣、水共同作用下生成Fe(OH)3沉淀，化合反應(yīng)；鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)生成FeCl2，化合反應(yīng)；不符合化合反應(yīng)條件的反應(yīng)有②③，B正確；正確選項(xiàng)B。13、A【解析】

地殼中含量居第一位的元素是氧元素，居第二位的元素是硅元素，它們之間形成的化合物為SiO2。SiO2是原子晶體,直接由原子構(gòu)成，熔沸點(diǎn)高，不溶于水，而CO2熔沸點(diǎn)較低，溶于水，所以SiO2的物理性質(zhì)與CO2有很大差異；SiO2化學(xué)性質(zhì)不活潑，SiO2是酸性氧化物，但其有特性，可與氫氟酸反應(yīng)，進(jìn)而溶于氫氟酸，綜上分析,可知A項(xiàng)正確；綜上所述，本題選A。【點(diǎn)睛】二氧化硅與二氧化碳均為氧化物，但是二氧化硅屬于原子晶體，熔沸點(diǎn)高，硬度大，而二氧化碳屬于分子晶體，熔沸點(diǎn)低，硬度??；二氧化硅與二氧化碳均屬于酸性氧化物，都不與強(qiáng)酸反應(yīng)，但是二氧化硅能夠與氫氟酸反應(yīng)，這是二氧化硅的特性。14、B【解析】

NaOH溶液、鹽酸都不具有漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性，但干燥的氯氣不具有漂白性，漂白粉中含有次氯酸鈣，具有漂白性。故答案為B。15、B【解析】

A、鈉及其化合物的焰色反應(yīng)顯黃色，故說法正確；B、鈉燃燒時，生成過氧化鈉，故說法錯誤；C、鈉容易失去最外層1個電子，表現(xiàn)強(qiáng)還原性，故說法正確；D、根據(jù)元素周期表，Na位于第三周期IA族，最外層只有1個電子，故說法正確。答案選B。16、A【解析】

A.氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，溶液顏色從棕黃色變?yōu)闇\綠色，故正確；B.鐵和水反應(yīng)，但和水蒸氣反應(yīng)，故錯誤；C.鐵離子和硫氰化鉀反應(yīng)生成紅色溶液，但亞鐵離子不反應(yīng)，故用硫氰化鉀檢驗(yàn)鐵離子不能檢驗(yàn)亞鐵子，故錯誤；D.鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，不能將鐵離子還原為亞鐵離子，故錯誤。故選A?！军c(diǎn)睛】掌握鐵及其化合物的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化關(guān)系，注意金屬鈉和水溶液反應(yīng)時，先和水反應(yīng)，生成產(chǎn)物再與溶質(zhì)反應(yīng)。17、D【解析】

非電解質(zhì)指的是在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物。【詳解】A.醋酸在水溶液中可以導(dǎo)電，是弱電解質(zhì)，故A不選；B.氯化鈉在水溶液和熔融狀態(tài)下均導(dǎo)電，是強(qiáng)電解質(zhì)，故B不選；C.氯水是混合物，不是非電解質(zhì)，故C不選；D.蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故D選；故答案選D?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念是僅對于化合物而言的，單質(zhì)、混合物都不叫非電解質(zhì)。18、C【解析】

必須加入氧化劑才能發(fā)生，這說明該微粒是還原劑，有關(guān)元素的化合價(jià)升高，則A．S元素的化合價(jià)降低，需要加入還原劑，A錯誤；B．硫、氧元素的化合價(jià)不變，不是氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C．Fe元素的化合價(jià)升高，需要氧化劑，C正確；D．碳、氧元素的化合價(jià)不變，不是氧化還原反應(yīng)，D錯誤；答案選C?！军c(diǎn)晴】注意氧化還原反應(yīng)的分析思路：判價(jià)態(tài)、找變價(jià)、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步，特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清它們的變化情況。19、B【解析】

①NaHCO3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故①正確；②Al2O3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和水，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故②正確；③Al（OH）3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和水，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故③正確；④Al與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故④正確；⑤Na2CO3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，與NaOH溶液反應(yīng)不反應(yīng)，故⑤錯誤；故選B。20、C【解析】

含有0.5molO，三種氣體的物質(zhì)的量分別是0.5mol、=0.25mol、=0.125mol，因此三種氣體物質(zhì)的量之比為0.5：0.25：0.125=4：2：1，故選項(xiàng)C正確；故答案選C。21、C【解析】

22gCO2的物質(zhì)的量=22g÷44g/mol=0.5mol，32g該氣體的分子數(shù)目與22gCO2的分子數(shù)目相同，二者物質(zhì)的量相同，所以32g該氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，該氣體的摩爾質(zhì)量=32g÷0.05mol=64g/mol，故答案C正確。故選C。【點(diǎn)睛】注意摩爾質(zhì)量是有單位的物理量，單位為g/mol。22、D【解析】

A.根據(jù)物質(zhì)充分燃燒和不充分燃燒的生成物不同分析；

B.根據(jù)Na2CO3和少量HCl生成氯化鈉、碳酸氫鈉；與過量的HCl生成氯化鈉、水和二氧化碳；

C.氯化鋁和少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成白色沉淀，和過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)時先生成沉淀后沉淀溶解；

D.碳酸氫鹽和其對應(yīng)的強(qiáng)堿的反應(yīng)產(chǎn)物是碳酸鹽；【詳解】A.鈉和氧氣反應(yīng)在常溫下，會生成氧化鈉；而在加熱時，則生成過氧化鈉，反應(yīng)條件改變，會引起產(chǎn)物的種類改變，故A項(xiàng)錯誤；B.Na2CO3和HCl生成反應(yīng)，少量HCl生成氯化鈉、碳酸氫鈉；過量HCl則生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)物用量比改變，會引起產(chǎn)物的種類改變，故B項(xiàng)錯誤；C.氯化鋁和少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，和過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)時，先生成氫氧化鋁沉淀，然后氫氧化鋁再和氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉，溶液又變澄清，故C項(xiàng)錯誤；D.碳酸氫鈉和其對應(yīng)的強(qiáng)堿氫氧化鈉的反應(yīng)產(chǎn)物是碳酸鈉，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化，故D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)可能跟反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量有關(guān)，所以提醒學(xué)生寫化學(xué)方程式時要多加留意，其中B選項(xiàng)，是學(xué)生易錯點(diǎn)，碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)實(shí)質(zhì)是溶液中的CO32-與H+的反應(yīng)，其過程分兩步進(jìn)行，第一步：CO32-與少量的H+反應(yīng)，離子方程式為：CO32-+H+═HCO3-，若酸過量，則生成的HCO3-會繼續(xù)與H+發(fā)生第二步反應(yīng)：HCO3-+H+═CO2↑+H2O。二、非選擇題(共84分)23、Fe四氧化三鐵白紅褐4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3KSCN溶液血紅Cl2氧化Fe+2Fe3+=3Fe2+【解析】

氧化物B為具有磁性的黑色晶體，則B為四氧化三鐵；金屬單質(zhì)A與水反應(yīng)生成B，則A為Fe；四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氯化亞鐵，D與Fe反應(yīng)可生成C，則D為氯化鐵，C為氯化亞鐵?！驹斀狻浚?）分析可知，A為Fe；B為四氧化三鐵；（2）C為氯化亞鐵，向其水溶液中加熱NaOH溶液時，產(chǎn)生白色的氫氧化亞鐵沉淀；遇到空氣，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色的氫氧化鐵沉淀；反應(yīng)的方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）D為氯化鐵，其溶液中的陽離子為Fe3+，可用KSCN檢驗(yàn)，若變?yōu)檠t色，則含有該離子；（4）E是一種黃綠色氣體單質(zhì)，則E為氯氣；氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)中Cl的化合價(jià)降低作氧化劑；（5）氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+。九、元素或物質(zhì)推斷題24、HFHClO4Cl2+H2O=H++Cl—+HClOCl和Br在同一主族，Br比Cl多一電子層，Br原子半徑大，得電子能力弱?！窘馕觥?/p>

由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為F、⑥為Na、⑦為Mg、⑧為Al、⑨為S、⑩為Cl，?為Br?！驹斀狻浚?）元素③形成單質(zhì)是氮?dú)?，分子式是N2，存在氮氮三鍵，電子式是；（2）同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，同主族元素從上到下非金屬性減弱，11種元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素是F，F(xiàn)原子核外有9個電子，結(jié)構(gòu)示意圖是；（3）F、O、Cl中，非金屬性最強(qiáng)的是F，所以最穩(wěn)定的是HF；（4）S、Cl、Br中，非金屬性最強(qiáng)的是Cl，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸酸性越強(qiáng)，酸性最強(qiáng)的是HClO4；（5）在盛有水的小燒杯中加入氯氣反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+H2O=H++Cl-+HClO（6）Cl和Br在同一主族，Br比Cl多一電子層，Br原子半徑大，得電子能力弱，所以Cl的非金屬性比Br強(qiáng)。【點(diǎn)睛】本題考查同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，熟練掌握元素周期律，明確同周期元素從左到右半徑依次增大、非金屬性增強(qiáng)、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)、最高價(jià)含氧酸酸性增強(qiáng)。25、黃綠色出現(xiàn)白色沉淀先變紅后褪色【解析】

氯氣溶于水形成氯水，在氯水中，氯分子與水發(fā)生可逆反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO，由反應(yīng)可以看出，反應(yīng)后的溶液中含有Cl2、H2O、HClO分子和H+、Cl-、ClO-、OH-離子，但不含有HCl分子。氯水的性質(zhì)，就由其所含有的分子或離子決定?！驹斀狻?1)將足量氯氣溶于水制成的飽和氯水中，只有Cl2呈黃綠色，所以氯水呈黃綠色，說明氯水中含有Cl2分子；答案為：黃綠；Cl2；(2)向氯水中滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，氯水中的Cl-將與Ag+反應(yīng)生成AgCl，產(chǎn)生的現(xiàn)象是出現(xiàn)白色沉淀，說明氯水中還存在的粒子是Cl-；答案為：出現(xiàn)白色沉淀；Cl-；(3)向氯水中加入少量Na2CO3溶液，它將與H+反應(yīng)，生成CO2氣體，說明氯水中含有H+；將新制氯水滴加到藍(lán)色石蕊試紙上產(chǎn)生的現(xiàn)象是先變紅后褪色，說明新制氯水中還存在的粒子是HClO；由于HClO見光易分解，因此氯水需保存在棕色試劑瓶中；答案為：H+；HClO；HClO?！军c(diǎn)睛】新制氯水呈黃綠色，因?yàn)楹蠧l2；新制氯水具有漂白性，因?yàn)楹蠬ClO。將氯水久置后，顏色慢慢變?yōu)闊o色，此時氯水的漂白能力很弱甚至消失，主要是因?yàn)镠ClO光照分解，生成HCl，所以久置氯水實(shí)際上就是稀鹽酸。因此，新制氯水應(yīng)避光保存。26、SO2H2H2O3或4、4或3、2、1防倒吸C中品紅溶液褪色SO2＋H2O＋CaSO3===Ca2＋＋2HSO3-【解析】（1）A中從反應(yīng)開始到停止，開始是鋅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、二氧化硫和水，隨反應(yīng)進(jìn)行濃硫酸變化為稀硫酸，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，又因?yàn)闅怏w會帶出水蒸氣，因此從裝置A進(jìn)入裝置B中的氣體可能有SO2、H2、H2O(g)；（2）B的作用是防止倒吸，可將乙填入B中；C裝置的作用是檢驗(yàn)二氧化硫的漂白性，可用洗氣裝置，可將甲填入C中，且為長進(jìn)短出，所以正確的連接順序?yàn)椋篴接3（或4），4（或3）接b，c接2，1接d；D、E中的四氯化碳可以防止氣體吸收時倒吸；（3）①有二氧化硫生成能證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫能使品紅褪色，所以C中品紅溶液褪色能證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性；（4）過量的二氧化硫能使亞硫酸鈣溶解，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋H2O＋CaSO3＝Ca2＋＋2HSO3-。點(diǎn)睛：本題考查了濃硫酸的性質(zhì)、二氧化硫的檢驗(yàn)方法，注意掌握銅與濃硫酸的反應(yīng)原理，本題中注意鋅能夠與濃硫酸、稀硫酸反應(yīng)，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康募盎静僮鞣椒榻獯痍P(guān)鍵。另外設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時要注意從安全性的角度分析，例如尾氣處理、防倒吸等。27、溶液變渾濁CO2＋SiO32-＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32-非金屬性：C＞Si稀硝酸有一定的揮發(fā)性，影響C和Si非金屬性強(qiáng)弱的判斷Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－試紙變藍(lán)氧化性：Cl2＞Br2＞I2無法判斷Br2和I2的氧化性【解析】

(1)驗(yàn)證元素的非金屬性與其對應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，可根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)原理，用稀硝酸與大理石反應(yīng)生成二氧化碳，再將二氧化碳通入硅酸鈉溶液中，生成硅酸沉淀，由此可說明硝酸、碳酸及硅酸酸性的強(qiáng)弱，但硝酸有揮發(fā)性，影響了最后結(jié)果的判斷；(2)氯氣與溴化鈉溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)溴和氯化鈉，說明氯氣氧化性強(qiáng)于溴，氯氣與碘化鉀溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)碘，碘遇淀粉變藍(lán)色，說明氯氣氧化性強(qiáng)于碘，但無法判斷Br2和I2的氧化性。【詳解】（1）①燒杯C中硅酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為SiO32-+CO2+H2O＝H2SiO3↓+CO32-；②實(shí)驗(yàn)預(yù)期結(jié)論是同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，元素的非金屬性C＞Si，故答案為：非金屬性：C＞Si；③硝酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，會干擾C和Si非金屬性強(qiáng)弱的判斷，故答案為：稀硝酸有一定的揮發(fā)性，影響C和Si非金屬性強(qiáng)弱的判斷；（2）①A處氯氣與溴化鈉溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)溴和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－，故答案為：Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－；②B處氯氣與碘化鉀溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)碘，碘遇淀粉變藍(lán)色，故答案為：試紙變藍(lán)；③實(shí)驗(yàn)預(yù)期結(jié)論是同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，