2024屆湖北省襄陽第四中學化學高一第一學期期末復習檢測試題含解析VIP

2024屆湖北省襄陽第四中學化學高一第一學期期末復習檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、可用如圖所示裝置制取、凈化、收集的氣體是（后續(xù)尾氣處理略）A．鋅和稀硫酸反應制氫氣B．濃氨水滴加到氫氧化鈉固體中制氨氣C．亞硫酸鈉固體與濃硫酸反應制二氧化硫D．銅與稀硝酸反應制一氧化氮2、氯氣是一種有毒的氣體，可用鋼瓶儲存，一旦氯氣發(fā)生泄漏，必須采取果斷措施，下列有關做法錯誤的是（）A．人群向高處疏散B．向泄漏地點撒一些石灰C．用浸有弱堿性溶液的毛巾捂住口鼻D．向泄漏地點噴酒食鹽水3、下列除雜試劑或操作選用不正確的是()物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑或操作ANa2CO3晶體(NaHCO3)加熱BCO2(HCl)飽和氯化鈉溶液、濃H2SO4，洗氣CFe2O3(SiO2)NaOH溶液，過濾D稀鹽酸(Cl2)光照A．A B．B C．C D．D4、鋁是一種很重要的金屬，可以發(fā)生一系列反應制備物質(zhì)，如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．反應①又稱鋁熱反應，可用于野外焊接鐵軌B．反應②③都有氫氣生成，產(chǎn)生等量的氫氣時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等C．工業(yè)上用反應⑦制備鋁時，常加入冰晶石以降低氧化鋁的熔融溫度D．常用反應⑥制備Al(OH)3，方法是向Al2(SO4)3溶液中滴加足量的NaOH溶液5、下列過程中水的作用與其他三種不同的是()A．NO2溶于水 B．Cl2溶于水C．將Na2O2投入水中 D．將Na投入水中6、向下列溶液中分別滴加氯水，由此觀察的現(xiàn)象與得出的結(jié)論不匹配的是（）選項溶液實驗現(xiàn)象結(jié)論A滴有KSCN的FeCl2溶液溶液變紅氯水具有氧化性BNaHCO3溶液產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體氯水中含有H+CHNO3酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀氯水中含有Cl－D紫色石蕊溶液先變紅后褪色Cl2具有酸性和漂白性A．A B．B C．C D．D7、某學生配制0.1mol·L－1氫氧化鈉溶液100mL，下列操作會造成實際濃度偏高的是()A．空盤時天平指針指向左邊B．把燒堿放在濾紙上稱量C．定容時俯視刻度線D．使用部分變質(zhì)的燒堿8、氯的核電荷數(shù)為17，35Cl是氯的一種核素，下列說法正確的是（）A．35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70gB．mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×1023C．3.5g35Cl2氣體的體積約為1.12LD．Na35Cl中Cl—的結(jié)構示意圖:9、既含離子鍵又含共價鍵的物質(zhì)是A．H2B．NaOHC．H2OD．MgC1210、影響金屬冶煉方法的主要因素是（）A．金屬的活動性大小B．金屬在地殼中的含量多少C．金屬的化合價高低D．金屬的導電性強弱11、將CO2氣體通入下列溶液中，聯(lián)系所學知識推測一定不會出現(xiàn)渾濁的是A．飽和Na2CO3溶液B．CaCl2溶液C．澄清石灰水D．Na2SiO3溶液12、鎂、鋁能夠在空氣中穩(wěn)定存在的原因是()A．性質(zhì)不活潑，不與空氣中的成分反應B．鎂、鋁與氧氣反應的速率極慢C．經(jīng)過了特殊工藝處理D．與氧氣反應在表面形成了氧化物保護膜13、將少量氯水加入盛有KBr溶液的試管中，再加入適量的汽油，然后振蕩，靜置，產(chǎn)生的現(xiàn)象是（）A．溶液呈橙色B．溶液呈無色C．上層液體呈橙色，下層液體幾乎無色D．上層液體呈紫紅色，下層液體幾乎無色14、下列含碳的化合物中，碳元素的化合價相同的一組是A．CO2和Na2CO3 B．CO和CO2C．CO和H2CO3 D．CH4和CO215、化學與環(huán)境、材料、信息、能源關系密切。下列說法錯誤的是（）A．計算機芯片的材料是二氧化硅B．購物時用布袋代替塑料袋C．減少煙花爆竹的燃放，有利于降低空氣中的PM2.5含量D．我國首艘航母“遼寧艦”上用于艦載機降落的攔阻索是特種鋼纜，屬于金屬材料16、在硫酸鐵溶液中，加入少量銅粉至完全溶解后，又加入一定量鐵粉，充分反應后有殘余固體，則下列判斷正確的是A．最后得到的溶液中只含Cu2＋B．殘余固體可能為鐵、銅混合物C．殘余固體一定全部是銅D．最后得到的溶液中含有Fe3＋17、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）A．常溫常壓下，11.2LCO2所含的原子數(shù)為1.5NAB．標準狀況下，22.4LCCl4,中所含分子數(shù)為NAC．標準狀況下，18g水所含原子數(shù)為3NAD．常溫常壓下，32gO2與O3混合物含有的氧原子數(shù)為NA18、為了實現(xiàn)下列各變化，需加入還原劑的是A．KClO3→O2B．CO2→COC．Fe→FeCl3D．NH4+→NH319、下列“推理或結(jié)論”與“實驗操作及現(xiàn)象”相符的一組是()選項實驗操作及現(xiàn)象推理或結(jié)論A向某鹽溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體該鹽一定是碳酸鹽B鐵粉加入CuSO4溶液中，析出紅色固體氧化性：Fe2+＞Cu2+C向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液變紅該溶液中一定含有Fe2+D在導管口點燃純凈的氫氣，伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，產(chǎn)生蒼白色火焰物質(zhì)燃燒不一定需要氧氣A．A B．B C．C D．D20、草酸亞鐵(FeC2O4)可作為生產(chǎn)電池正極材料磷酸鐵鋰的原料，受熱容易分解，為探究草酸亞鐵的熱分解產(chǎn)物，按下面所示裝置進行實驗。下列說法不正確的是A．實驗中觀察到裝置B、F中石灰水變渾濁，E中固體變?yōu)榧t色，則證明分解產(chǎn)物中有CO2和COB．反應結(jié)束后，取A中固體溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液無顏色變化，證明分解產(chǎn)物中不含F(xiàn)e2O3C．裝置C的作用是除去混合氣中的CO2D．反應結(jié)束后，應熄滅A，E處酒精燈后，持續(xù)通入N2直至溫度恢復至室溫21、下列實驗室操作類似“海水曬鹽”原理的是（）A．蒸餾 B．蒸發(fā) C．過濾 D．攪拌22、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．和CO的混合物共，其中碳原子的數(shù)目為NAB．重水分子中含有的中子數(shù)為0.8NAC．放入過量的98%濃中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAD．的NaCl溶液中微粒數(shù)大于0.5NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一包固體可能由硝酸銅、硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉中的一種或幾種組成。為了探究該固體的組成，某化學小組設計并開展如圖所示的實驗：已知：①步驟Ⅰ中固體全部溶解，溶液呈藍色，且無氣泡產(chǎn)生。②步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。請回答下列問題：(1)原固體中一定含有的物質(zhì)是___________________________________________(填化學式)。(2)原固體中一定不含有的物質(zhì)是________________________________________(填化學式)，原因是________________________________________________________________________。(3)寫出步驟Ⅱ、Ⅲ中生成白色沉淀的離子方程式：___________________________________。(4)步驟Ⅲ所得藍色溶液中一定含有的溶質(zhì)是_____________________________(填化學式)。24、（12分）某化學興趣小組用含A、B兩種金屬單質(zhì)的粉末狀混合物進行如下實驗，其轉(zhuǎn)化關系如下圖所示（部分反應物和生成物未列出），其中E為白色膠狀沉淀，I為紅褐色沉淀。（此轉(zhuǎn)化關系中所用的試劑都是足量的）（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：F____________，G________________。（2）將混合物中兩種金屬分離開的最簡單的方法是___________。（3）D→E的轉(zhuǎn)化中，加入過量的X可能是_____________________。A.飽和NaCl溶液B.NaOH溶液C.氨水D.Ba(OH)2溶液（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式：A→C：______________________________________________；H→I：_______________________________________________。25、（12分）以粗硅(含硅、硼等)為原料制取四氯化硅（SiCl4）的裝置示意圖如下：已知：①SiCl4遇水易反應；BCl3與SiCl4互溶。②高溫下硅、硼與氯氣反應后所得物質(zhì)的部分性質(zhì)如表：物質(zhì)SiCl4BCl3沸點/℃57.712.8熔點/℃-70.0-107.2（1）裝置A中盛裝濃鹽酸的儀器名稱是___。（2）用濕潤的淀粉KI試紙可以檢驗Cl2，寫出表示該反應原理的離子方程式：___。（3）裝置B中飽和食鹽水的作用是___。（4）裝置D中收集到的物質(zhì)，可用___方法分離出純凈的SiCl4。（5）裝置E中應裝入的試劑名稱是___，其作用有___、___。26、（10分）鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中應用廣泛，研究鐵及其化合物的應用意義重大。（1）綠礬是一種重要的硫酸鹽，其化學式為FeSO4·7H2O，某化學興趣小組通過實驗探究來測定某綠礬樣品中FeSO4·7H2O的含量，步驟如下：i.稱取上述樣品9.0g，配成250mL準確濃度的FeSO4溶液；ii.最取25.00mL上述溶液于錐形瓶中，用0.02000mol·L－1的酸性KMnO4溶液與之完全反應，消耗KMnO4溶液30.00mL（雜質(zhì)不與KMnO4溶液反應）。①配制FeSO4溶液時，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、___；配制溶液過程中未洗滌燒杯、玻璃棒，會造成所配溶液濃度____（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。②步驟ii中反應的離子方程式為5Fe2＋＋MnO4－＋X＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，則X的化學式為______，其系數(shù)為______。③該樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量百分含量為____（計算結(jié)果保留1位小數(shù)）。（2）工業(yè)上用氯化鐵腐蝕銅箔制造電路板。某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并獲得氯化鐵溶液，準備采用下列步驟：回答下列問題：①請寫出試劑a的化學式____，試劑b的名稱____。②濾液X、Z中均含有同一種溶質(zhì)，它們轉(zhuǎn)化為氯化鐵溶液的離子方程式為________。27、（12分）漳州市海水資源豐富，漳浦鹽場是福建省第三大國有鹽場，鹽田面積達700萬平方米，每年產(chǎn)鹽5萬多噸。海水化學資源（主要為NaCl和MgSO4及K、Br等元素）的利用具有非常廣闊的前景。回答下列問題：⑴NaClO3中氯的化合價_____________。⑵在a、b、c、d提取鎂的過程中，沒有涉及的化學反應類型是_________（填序號）。①分解反應②化合反應③復分解反應④置換反應⑶苦鹵中通入氯氣發(fā)生的主要離子反應方程式為___________________________________。⑷步驟a中的沉淀劑是____________________。⑸步驟d中，電解熔融MgCl2得到的鎂需要在保護氣中冷卻，下列氣體可以作為保護氣的是____________（填序號）。①N2②H2③CO2④空氣⑹假設該海域海水中MgCl2濃度9.5×10－3g·L－1，欲獲得24g金屬鎂需要________L海水。28、（14分）綜合利用海水可以制備淡水、食鹽、純堿、溴等物質(zhì)，其流程如圖所示：(1)實驗室中可用下圖裝置從海水中獲得淡水，B、C儀器的名稱分別是B____________、C_________；B裝置中如果忘加沸石，應_________；下圖裝置中有___________處錯誤。(2)在母液中通入氯氣可置換出單質(zhì)溴，從溶液A中提取Br2，需要的主要儀器是__________。(3)粗鹽中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性雜質(zhì)，為制得純凈的NaCl晶體，操作如下：a、溶解；b、依次加入過量的_________溶液、NaOH溶液、c、_________；d、加適量鹽酸；e、___________(請補全缺少的試劑和實驗步驟)。(4)實驗室需要使用480mL0.1mol/L的該精制鹽溶液，則配制該溶液時：①需要用托盤天平稱量氯化鈉的質(zhì)量____________g。②下列實驗操作會使配制結(jié)果偏高的是_______。A．砝碼生銹了B．定容時俯視刻度線C．沒洗滌燒杯和玻璃棒D．容量瓶中殘留少量蒸餾水E.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加少量蒸餾水至液面與刻度線相切(5)向氯化鈉溶液中先后通入的氣體X、Y的化學式分別為_________、____________，你認為先通氣體X的原因是_______________，該反應的化學方程式為__________________。(6)用這種方法制得的Na2CO3中有少量的NaCl。檢驗該Na2CO3中少量的NaCl的實驗操作為_________。29、（10分）I.對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：①過濾、②蒸發(fā)、③蒸餾、④萃取、⑤加熱分解等．下列各組混和物的分離或提純應采用什么方法？（填序號）（1）提取碘水中的碘__；（2）除去食鹽溶液中的水__；（3）淡化海水__；（4）KCl中含有KClO3__。II.①HCl氣體②Cu③C2H5OH④CO2⑤CuSO4?5H2O⑥FeCl3固體⑦Ba(OH)2溶液⑧熔融Al2(SO4)3屬于電解質(zhì)的是____________；所給狀態(tài)能導電的電解質(zhì)是____________。（填序號）

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

左側(cè)裝置是不加熱制取氣體的裝置，中間是氣體凈化裝置，右側(cè)是氣體收集裝置（收集不與空氣反應且密度比空氣大的氣體）【詳解】A．右側(cè)裝置收集不與空氣反應且密度比空氣大的氣體，氫氣密度比空氣小，A錯誤；B．濃硫酸與氨氣反應，氨氣損失掉，B錯誤；C．二氧化硫密度比空氣大，可以用右側(cè)裝置收集，C正確；D．一氧化氮與氧氣反應，不能用排空氣法收集，D錯誤；答案選C?！军c睛】氣體的制備分為氣體的發(fā)生、氣體的凈化（除雜）、氣體的收集、尾氣處理幾個環(huán)節(jié)。2、D【解析】

結(jié)合氯氣的物理性質(zhì)，化學性質(zhì)分析。【詳解】A．氯氣的密度大于空氣密度，所以氯氣泄漏時，要人群向高處疏散，故A正確；B．氯氣和水反應生成的酸能和石灰反應，吸收氯氣，故B正確；C．氯氣能和水、堿等反應，能減弱氯氣的毒性，用浸有水或弱堿性溶液的毛巾捂住口鼻，能減弱氯氣的毒性，故C正確；D．向泄漏地點撒一些氯化鈉，與氯氣不反應，故D錯誤；故選：D。3、B【解析】

A、NaHCO3受熱分解產(chǎn)生Na2CO3、CO2和H2O，其中CO2和H2O可以脫離裝置，且Na2CO3對熱穩(wěn)定，可用加熱的方式除去NaHCO3，A正確；B、HCl易溶于水，CO2微溶于水，用飽和氯化鈉溶液除去HCl，會損失部分CO2，不符合除雜的原則，一般是使用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl，B錯誤；C、SiO2可以溶于NaOH溶液，而Fe2O3不會溶解，故可以用NaOH溶液除去Fe2O3中的SiO2，再經(jīng)過濾得到Fe2O3固體，C正確；D、Cl2在溶液中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，盡管HCl會抑制該平衡正向移動，但是HClO對光不穩(wěn)定，分解使得溶液中HClO的濃度降低，促進平衡正向移動，所以光照一段時間之后，鹽酸中的Cl2通過平衡的移動被除去，D正確；故選B。4、D【解析】

題圖是一個鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化關系，按照題圖來作答即可，難度一般?！驹斀狻緼.鋁和高熔點金屬氧化物發(fā)生反應得到對應金屬單質(zhì)和氧化鋁的反應稱為鋁熱反應，該反應放出大量熱量，可以用來在野外焊接鐵軌，A項正確；B.鋁和酸堿反應均可放出氫氣，并且生成一個氫分子都轉(zhuǎn)移2個電子，因此若產(chǎn)生等量的氫氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定相等，B項正確；C.加入冰晶石可以降低氧化鋁的熔融溫度，原理與合金的熔點比成分金屬要低一致，C項正確；D.若強堿過量則會得到而不是，因此該步驟通常加入氨水這種弱堿，D項錯誤；答案選D。5、D【解析】

A、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，水中各元素的化合價不變，既不是氧化劑也不是還原劑；B、氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，水中各元素的化合價不變，既不是氧化劑也不是還原劑；C、過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，水中各元素的化合價不變，既不是氧化劑也不是還原劑；D、鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，水中氫元素化合價降低是氧化劑；綜上所述，不同的是D；故選：D。6、D【解析】

A.氯水中含有Cl2，并且Cl2具有強氧化性，能氧化FeCl2生成FeCl3，F(xiàn)eCl3使KSCN溶液變紅，說明氯水具有氧化性，故A正確；B.NaHCO3溶液滴加氯水，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，是二氧化碳，說明氯水中有酸性物質(zhì)，即含有H+，故B正確；C溶液與硝酸銀反應產(chǎn)生白色沉淀，只能是氯離子與銀離子反應得到AgCl白色沉淀，說明氯水中含有Cl?，故C正確；D.Cl2與水反應生成HCl和具有強氧化性的HClO，溶液呈酸性并具有強氧化性，能使石蕊試液先變紅后褪色，表現(xiàn)出HCl的酸性和HClO的漂白性，故D錯誤；答案選D。7、C【解析】

A.空盤時天平指針指向左邊會導致所稱量的藥品偏少，造成實際濃度偏低，故A錯誤；B.燒堿放在紙上稱量會導致燒堿損失，造成實際濃度偏低，故B錯誤；C.定容時俯視液面會導致溶液體積偏小，造成實際濃度偏高，故C正確；D.在空氣中部分變質(zhì)的燒堿會導致溶質(zhì)減少，造成實際濃度偏低，故D錯誤；故答案為C?！军c睛】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液中的誤差分析，根據(jù)c=可知，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化，若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏??；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。8、B【解析】

A.單位不正確，摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，故A錯誤；B.mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)==NA個，約為6.02×1023，故B正確；C.未說明溫度和壓強，不能按標準狀況下的氣體摩爾體積進行計算，故C錯誤；D.氯的核電荷數(shù)為17，則氯離子的結(jié)構示意圖為：，故D錯誤；答案選B。9、B【解析】

一般來說，活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵，【詳解】A項、H2是雙原子分子，分子中只有共價鍵，故A錯誤；B項、NaOH是由鈉離子和氫氧根離子構成的離子化合物，鈉離子和氫氧根之間是離子鍵，氫氧根內(nèi)部存在共價鍵，故B正確；C項、H2O是共價化合物，分子中只有共價鍵，故C錯誤；D項、MgC12是離子化合物，只存在鎂離子和氯離子之間的離子鍵，故D錯誤。故選B?！军c睛】本題考查化學鍵，為高頻考點，把握離子鍵、共價鍵判斷的一般規(guī)律為解答的關鍵。10、A【解析】

不同的金屬應選用不同的冶煉方法，金屬的冶煉方法是根據(jù)金屬的活動性強弱確定，與金屬在地殼中的含量、化合價及金屬的導電性沒有關系，答案選A?！军c晴】注意根據(jù)金屬的活動性強弱選擇合適的冶煉方法，金屬的活動性強弱和金屬陽離子得電子能力之間有關系，一般來說，活潑金屬用電解法，較活潑金屬用熱還原法，不活潑金屬如Hg、Ag等用熱分解法冶煉。11、B【解析】飽和Na2CO3溶液與CO2氣體反應生成溶解度更小的碳酸氫鈉固體，溶液變渾濁，A錯誤；CaCl2溶液與CO2氣體不反應，因為碳酸不能制備鹽酸，B正確；澄清石灰水通入少量CO2氣體，溶液變渾濁，生成碳酸鈣沉淀，二氧化碳氣體過量，沉淀又溶解，生成碳酸氫鈣溶液，C錯誤；Na2SiO3溶液和CO2氣體反應生成硅酸沉淀，體現(xiàn)了強酸制弱酸的規(guī)律，D錯誤；正確選項B。12、D【解析】

二者與氧氣反應生成了一層致密的氧化膜而阻止內(nèi)部金屬與氧氣反應，因此鎂、鋁能夠在空氣中穩(wěn)定存在；答案選D。13、C【解析】氯氣具有強氧化性，通入溴化鉀溶液發(fā)生反應：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，反應后得到橙黃色的溴水溶液，倒入汽油后，汽油與水互不相溶，汽油的密度小于水，溶液分層，汽油層在上層，溴在汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，振蕩后，溴被萃取到汽油層，所以看到的現(xiàn)象是溶液分層，下層為無色的水層，上層為橙色的溶有溴的汽油層，答案選C。點睛：本題考查了氯氣的氧化性和萃取的原理，熟悉氯氣的性質(zhì)，明確溴在汽油中溶解度大是解題的關鍵，注意汽油的密度小于水。14、A【解析】

根據(jù)單質(zhì)中元素的化合價為0、在化合物中正負化合價代數(shù)和為零,結(jié)合各選項中的化學式進行解答本題?！驹斀狻緼、鈉顯+1價,氧顯-2價，CO2和Na2CO3中碳元素的化合價分別為+4、+4，故A正確；B、氧顯-2價，CO和CO2中碳元素的化合價分別為+2、+4，故B錯誤；C、氫顯+1價，氧顯-2價，CO和H2CO3中碳元素的化合價分別為+2、+4，故C錯誤；D、氫顯+1價，氧顯-2價，CH4和CO2中碳元素的化合價分別為-4、+4，故D錯誤；綜上所述，本題選A。15、A【解析】

A.計算機芯片的材料是硅單質(zhì)，A項錯誤；B.購物時用布袋代替塑料袋，保護環(huán)境，減少白色污染，B項正確；C.燃放煙花爆竹會產(chǎn)生PM2.5，減少煙花爆竹的燃放，有利于降低空氣中的PM2.5含量，故C項正確；D.特種鋼纜為合金，屬于金屬材料，D項正確；答案選A。16、B【解析】

本題涉及的反應有：（1）Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,(2)Fe+Cu2+=Fe2++Cu，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+由于Fe3+氧化性比Cu2+強，所以鐵粉先和Fe3+反應，再和Cu2+反應，經(jīng)分析存在幾種情況①加入鐵粉過量，固體剩余鐵、銅，溶液為硫酸亞鐵②加入鐵粉少量，固體剩余銅，溶液為硫酸亞鐵和硫酸銅混合液③加入鐵粉恰好把溶液中鐵離子與銅離子反應完，剩余固體銅，溶液為硫酸亞鐵。根據(jù)以上分析可知B選項正確；正確答案：B。17、C【解析】

A．常溫常壓下Vm大于22.4L/mol，所以常溫常壓下，11.2LCO2物質(zhì)的量小于0.5mol，所含的原子數(shù)小于1.5NA，故A錯誤；B．標準狀況下，CCl4不是氣體，不能帶入n=計算，故B錯誤；C．18g水的物質(zhì)的量為n(H2O)==1mol，而水為三原子分子，故1mol水中含3NA個原子，故C正確；D．氧氣和臭氧均由氧原子構成，32gO2與O3混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量n(O)==2mol，氧原子個數(shù)為2NA，故D錯誤；答案為C。18、B【解析】

因為還原劑能使氧化劑發(fā)生還原反應，而還原反應的標志是元素化合價降低，所以化合價降低且非自身氧化還原反應的過程，需要加還原劑。【詳解】A.氧元素的化合價由KClO3中的-2價變化到O2的0價，化合價升高，不需要加還原劑，A項錯誤；B.碳元素的化合價由CO2中的+4價變化到CO中的+2價，化合價降低，需要加還原劑，B項正確；C.鐵元素的化合價由Fe的0價變化到FeCl3中的+3價，化合價升高，不需要加還原劑，C項錯誤；D.氮元素和氫元素的化合價都沒有變化，不需要加還原劑，D項錯誤；答案選B。19、D【解析】

A.向某鹽溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該鹽可能是碳酸鹽、碳酸氫鹽、亞硫酸鹽、亞硫酸氫鹽，故A不符合題意；B.鐵粉加入CuSO4溶液中，析出紅色固體，F(xiàn)e+Cu2+=Cu+Fe2+，則氧化性為Cu2+＞Fe2+，故B不符合題意；C.向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液變紅，原溶液可能含有Fe3+或Fe2+，故C不符合題意；D.在導管口點燃純凈的氫氣，伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，產(chǎn)生蒼白色火焰，則說明物質(zhì)燃燒不一定需要氧氣，故D符合題意。綜上所述，答案為D?！军c睛】檢驗Fe2+時，先滴加KSCN，溶液無現(xiàn)象，再滴加氯水或酸性雙氧水，溶液變?yōu)檠t色，說明含有Fe2+。20、B【解析】

A選項，實驗中觀察到裝置B中石灰水變渾濁，說明產(chǎn)生了分解產(chǎn)物中有CO2，E中固體變?yōu)榧t色，F(xiàn)中石灰水變渾濁，則證明分解產(chǎn)物中有CO，故A正確；B選項，因為反應中生成有CO，CO會部分還原氧化鐵得到鐵，因此反應結(jié)束后，取A中固體溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液無顏色變化，不能證明分解產(chǎn)物中不含F(xiàn)e2O3，故B錯誤；C選項，為了避免CO2影響CO的檢驗，CO在E中還原氧化銅，生成的氣體在F中變渾濁，因此在裝置C要除去混合氣中的CO2，故C正確；D選項，反應結(jié)束后，應熄滅A，E處酒精燈后，持續(xù)通入N2直至溫度恢復至室溫避免生成的銅單質(zhì)被氧化，故D正確；綜上所述，答案為B?！军c睛】驗證CO的還原性或驗證CO時，先將二氧化碳除掉，除掉后利用CO的還原性，得到氧化產(chǎn)物通入澄清石灰水中驗證。21、B【解析】

食鹽的溶解度受溫度的影響小，從食鹽溶液中獲得食鹽利用陽光和風蒸發(fā)水分，使海水中的水分蒸發(fā)掉，使氯化鈉結(jié)晶出來，海水曬鹽利用的方法是蒸發(fā)，故B正確；答案選B。22、D【解析】

A．因為CO和CO2的分子中都只有1個碳原子，所以0.5mol混合物中碳原子物質(zhì)的量也為0.5mol，則碳原子個數(shù)為0.5NA，故A錯誤；B．1個D2O分子中有10個中子，則0.1molD2O分子中含有的中子物質(zhì)的量為1mol，數(shù)目為NA，故B錯誤；C．鐵在常溫下遇到濃硫酸會鈍化，不能完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于3NA，故C錯誤；D．的NaCl溶液中不僅有鈉離子和氯離子，還有大量的水分子，所以微粒數(shù)大于0.5NA，故D正確；故答案選D?！军c睛】濃硫酸雖然有強氧化性，但是常溫下鐵或鋁遇濃硫酸會鈍化，不會完全反應，此為本題的易錯點。二、非選擇題(共84分)23、Cu(NO3)2、Na2SO4NaHCO3向固體中加入稀鹽酸時無氣泡產(chǎn)生Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓，Ag＋＋Cl－=AgCl↓HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2【解析】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為無氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定一定含有氯化鈉．【詳解】（1）固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有Cu(NO3)2；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有Na2SO4；（2）固體加過量稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有NaHCO3；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅，硝酸銅溶于水，所以藍色濾液中一定含有硝酸銅和硝酸；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，離子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓，最后加入硝酸銀，產(chǎn)生的白色沉淀是氯化銀，離子方程式是Cl-+Ag+=AgCl↓；（4）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅，硝酸銅溶于水，所以藍色濾液中一定含有硝酸銅和硝酸；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍色濾液中一定含有硝酸鈉，綜合分析可知，藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是：HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2?！军c睛】首先分析所給混合物中各物質(zhì)的性質(zhì)，然后根據(jù)題中所給的實驗現(xiàn)象進行判斷，最后確定混合物的組成成分。24、Al2O3FeCl2用磁鐵靠近粉末狀混合物，將鐵粉吸附在磁鐵表面C2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3【解析】

I為紅褐色沉淀判斷為Fe（OH）3，加熱反應生成J為Fe2O3，H在空氣中氧化為氫氧化鐵推斷H為Fe（OH）2，B+HCl=G，推斷G為FeCl2，B為Fe，含A、B兩種金屬單質(zhì)的粉末狀混合物中B為Fe，A能和氫氧化鈉反應、鹽酸反應說明為Al，所以C為NaAlO2，D為AlCl3，依據(jù)E為白色沉淀Al（OH）3，則X為制備氫氧化鋁的反應最好選擇氨水，則X為NH3?H2O，F(xiàn)為Al2O3，依據(jù)推斷物質(zhì)分析回答問題。【詳解】（1）依據(jù)判斷F、G的化學式為：F為Al2O3，G為FeCl2；（2）混合物中兩種金屬分離開的最簡單的方法是利用鐵可以被磁鐵吸引，方法為：用磁鐵靠近粉末狀混合物，將鐵粉吸附在磁鐵表面；（3）D→E的轉(zhuǎn)化中是X和氯化鋁反應生成氫氧化鋁的反應，依據(jù)實驗室制取氫氧化鋁的方法和氫氧化鋁的性質(zhì)分析，氫氧化鋁能溶于過量強堿溶液中，所以加入過量的X可能是氨水，故答案為：C；（4）A→C是Al和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；H→I是氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，該反應的化學方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3。25、分液漏斗Cl2＋2I－＝I2＋2Cl－除去Cl2中的HCl蒸餾堿石灰除去尾氣中的氯氣防止空氣中的水蒸氣進入U型管內(nèi)，與四氯化硅發(fā)生反應【解析】

由制備四氯化硅的實驗流程可知，A中二氧化錳與濃鹽酸加熱反應生成氯氣，制取的氯氣中混有HCl，需要用B中飽和食鹽水除去HCl，C裝置中濃硫酸干燥氯氣；裝置D中Si與氯氣加熱反應生成四氯化硅；SiCl4遇水易反應，氯氣有毒，需要用E中堿石灰吸收氯氣及空氣中水蒸氣；雜質(zhì)BCl3與SiCl4的沸點相差較大，可用蒸餾的方法分離，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）裝置A中盛裝濃鹽酸的儀器名稱為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；（2）氯氣能夠?qū)⒌饣浹趸傻鈫钨|(zhì)，淀粉遇碘單質(zhì)變藍，用濕潤的淀粉KI試紙可以檢驗Cl2，發(fā)生反應為：Cl2＋2I－＝I2＋2Cl－；（3）制取的氯氣中混有HCl，需要用B中飽和食鹽水除去HCl，故答案為：除去Cl2中混有的HCl；（4）根據(jù)標準沸點數(shù)據(jù)可知，BCl3與SiCl4的沸點相差較大，可用蒸餾的方法分離出純凈的SiCl4；（5）由于SiCl4遇水易反應，且氯氣有毒，需要用裝置E中堿石灰吸收剩余的氯氣、防止空氣中水蒸氣進入U形管，故答案為：堿石灰；除去尾氣中的氯氣；防止空氣中的水蒸氣進入U型管內(nèi)，與四氯化硅發(fā)生反應。26、250mL容量瓶偏小H+892.7%Fe鹽酸2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－【解析】

⑴①配成250mL準確濃度的FeSO4溶液，需要用到的玻璃儀器，再根據(jù)公式進行誤差分析；②根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒得到X的化學式和系數(shù)；③根據(jù)方程式得到關系式5FeSO4·7H2O—KMnO4，先計算物質(zhì)的量，再計算百分含量。⑵①氯化鐵腐蝕銅箔制造電路板得到FeCl2、CuCl2，將銅置換出來，則要加入過量Fe，濾渣Y主要是Cu、Fe，將Fe除掉，加入鹽酸；②濾液FeCl2與Cl2反應生成FeCl3?！驹斀狻竣泞倥涑?50mL準確濃度的FeSO4溶液，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、250mL容量瓶；配制溶液過程中未洗滌燒杯、玻璃棒，溶質(zhì)質(zhì)量減少，因此會造成所配溶液濃度偏?。还蚀鸢笧椋?50mL容量瓶；偏小。②步驟ii中反應的離子方程式為5Fe2＋＋MnO4－＋X＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒得到X的化學式為H+，其系數(shù)為8。③根據(jù)方程式得到關系式5FeSO4·7H2O—KMnO4，25.00mL上述溶液n(Fe2＋)=0.02000mol·L－1×0.03L×5=3×10?3mol，則9.0g樣品中n(FeSO4·7H2O)=n(Fe2＋)=3×10?3mol×10=3×10?2mol，該樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量百分含量；故答案為：92.7%。⑵①氯化鐵腐蝕銅箔制造電路板得到FeCl2、CuCl2，將銅置換出來，則要加入過量Fe，因此試劑a的化學式Fe，濾渣Y主要是Cu、Fe，將Fe除掉，加入鹽酸，F(xiàn)e反應，Cu不反應，因此試劑b的名稱鹽酸；故答案為：Fe；鹽酸。②濾液X、Z中均含有同一種溶質(zhì)，F(xiàn)eCl2與Cl2反應生成FeCl3，因此轉(zhuǎn)化為氯化鐵溶液的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－；故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－。27、+5②④Cl2+2Br－===Br2+2Cl－石灰乳或Ca(OH)2②1.0×104