碳酸鈉和碳酸氫鈉課件 2023-2024學年高一上學期人教版（2019）必修第一冊

第二章第一節(jié)鈉及其化合物第4課時碳酸鈉和碳酸氫鈉1、通過比較掌握Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)及用途；2、掌握Na2CO3和NaHCO3之間的鑒別及轉(zhuǎn)化。(重點)[學習目標]自學課本38~39頁，并填寫課時練34、36頁[自學指導]

思考以下問題：

1、Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)及用途？

2、Na2CO3和NaHCO3的鑒別及轉(zhuǎn)化?一、物理性質(zhì)物質(zhì)Na2CO3NaHCO3俗稱顏色狀態(tài)溶解性純堿、蘇打小蘇打易溶白色晶體白色粉末易溶于水，但比Na2CO3溶解度小[探究1]溶解性相同溫度下，分別向盛有Na2CO3和NaHCO3的試管中滴加水，現(xiàn)象有何不同？

現(xiàn)象：加入少量水后，Na2CO3結(jié)塊成晶體，并伴隨放熱；

加入少量水后，NaHCO3能溶解，并伴隨吸熱。結(jié)論：相同溫度下溶解度：Na2CO3(放熱)>NaHCO3(吸熱)[探究2]酸堿性分別向盛有相同濃度的Na2CO3和NaHCO3的溶液中滴加2mL酚酞溶液，有什么現(xiàn)象？

結(jié)論：其水溶液均呈堿性，且相同濃度下Na2CO3溶液的堿性比NaHCO3溶液的強。現(xiàn)象：均變紅，但Na2CO3溶液的紅色更深些。[探究3]熱穩(wěn)定性加熱Na2CO3和NaHCO3固體，哪種物質(zhì)會受熱分解？寫出相關(guān)的化學方程式。

NaHCO3受熱分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O[練習1]某興趣小組根據(jù)課本實驗設(shè)計的一個能說明碳酸鈉和碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實驗。請觀察實驗裝置并分析實驗原理，判斷下列說法錯誤的是()A、甲為NaHCO3，乙為Na2CO3B、甲為Na2CO3，乙為NaHCO3C、證明物質(zhì)受熱能產(chǎn)生水，可在兩支試管內(nèi)塞上蘸有無水硫酸銅粉末的棉花球D、丙燒杯的澄清石灰水不變渾濁B二、化學性質(zhì)1、溶液的堿性：相同濃度時：Na2CO3

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NaHCO32、熱穩(wěn)定性：NaHCO3受熱分解4、與CO2反應：Na2CO3

+CO2+H2O=2NaHCO3

3、與NaOH反應：NaHCO3

+NaOH=Na2CO3+H2O

5、與鈣鹽反應：Na2CO3

+CaCl2=CaCO3↓

+2NaCl

6、與澄清石灰水反應：Na2CO3

+Ca(OH)2=CaCO3↓

+2NaOH

NaHCO3(少量)+Ca(OH)2=CaCO3↓

+NaOH+H2O

7、與鹽酸反應：向Na2CO3

溶液中滴加鹽酸，一段時間后產(chǎn)生氣體。向NaHCO3

溶液中滴加鹽酸，立即產(chǎn)生氣體。[討論]可利用哪些性質(zhì)來鑒別Na2CO3和NaHCO3？加熱固體、加CaCl2或BaCl2溶液、滴加鹽酸三、除雜及轉(zhuǎn)化1、除雜：(1)Na2CO3(s)(NaHCO3)：(2)NaHCO3溶液(Na2CO3)：(3)Na2CO3溶液(NaHCO3)：2、轉(zhuǎn)化：Na2CO3

NaHCO3①CO2+H2O②適量Ca(HCO3)2溶液①固體(加熱)②溶液(適量NaOH溶液)加熱法通入足量的CO2加適量NaOH溶液三、用途當堂練習A、Na2CO3俗稱純堿、蘇打，NaHCO3俗稱小蘇打B、相同溫度下，在水中的溶解性：NaHCO3>Na2CO3

C、Na2CO3溶于水放熱，NaHCO3溶于水吸熱D、NaHCO3可用于治療胃酸過多1、下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說法中不正確的是()BA、除去BaCO3(s)中混有的BaSO4：加過量鹽酸、過濾、洗滌B、除去CO中的CO2：將混合氣體通過灼熱氧化鐵

C、除去NaHCO3溶液中的Na2CO3：通入過量CO2D、除去Na2CO3溶液中的NaHCO3：加入過量NaOH溶液2、下列混合物分離(或除雜)的方法正確的是()CA、Na2CO3是發(fā)酵粉的主要成分B、含NaHCO3的藥片是抗酸藥，服用時喝些醋能提高藥效

C、純堿可用于除去物品表面的油污D、鹽堿地(含較多Na2CO3等)不利于作物生長，可施加熟石灰進行改良3、下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)與用途的說法正確的是()CA、Na2CO3B、Na2CO3

、NaOHC、