2024屆吉林省梅河口市博文學校化學高一上期末學業(yè)水平測試試題含解析

2024屆吉林省梅河口市博文學?；瘜W高一上期末學業(yè)水平測試試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列邏輯關系圖示中正確的是（）A． B．C． D．2、化學與人類生產、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關。下列說法正確的是（）A．用于人民幣票面文字等處的油墨中含有的Fe3O4是一種磁性物質，俗稱鐵紅B．明礬常用于水的凈化和消毒殺菌C．用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸漂白紙漿的原理相同D．膠粒不能透過半透膜，血液透析利用半透膜將有害物質移出體外3、下列有關硫及其化合物性質的說法中，正確的是A．銅粉和硫粉混合加熱可制得CuSB．久置酸雨酸性增強，原因是水的揮發(fā)C．SO2通入石蕊試液中，溶液顏色先變紅，再褪色D．亞硫酸鈉暴露在空氣中容易被氧化成硫酸鈉4、世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源之一，加以控制使用，鋁在下列應用時應加以控制的是①制鋁合金②制電線③制炊具④明礬凈水⑤明礬和蘇打制食品膨松劑⑥用氫氧化鋁凝膠制胃舒平藥品⑦銀色漆顏料⑧制易拉罐⑨包裝糖果和小食品A．全部 B．③⑤⑧⑨ C．⑥⑧⑨ D．③④⑤⑥⑧⑨5、將100mL3mol·L-1的NaOH溶液與100mL3mol·L-1的AlCl3溶液按下列兩種方法混合：(1)將NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，(2)將AlCl3溶液逐滴滴入NaOH溶液中，對上述實驗所得結論正確的是A．現象相同，沉淀量相等 B．現象相同，沉淀量不等C．現象不同，沉淀量相等 D．現象不同，沉淀量不等6、某化學小組用如圖所示裝置制取氯氣。下列說法正確的是A．該裝置圖中至少存在三處明顯錯誤B．該實驗中收集氯氣的方法不正確C．如果需要得到干燥純凈的Cl2，只需在氣體發(fā)生裝置和收集裝置之間連接一個裝有濃硫酸的洗氣瓶即可D．含有2molHCl的某濃鹽酸與足量MnO2混合，在一定條件下反應，轉移1mol電子7、0.6mol氯氣與某金屬R完全反應，生成0.6mol的氯化物RCln，則n的值是A．1 B．2 C．3 D．48、多數合金與組成成分相比較，合金的A．性能差 B．密度大C．熔點高，硬度小 D．熔點低，硬度大9、氨氮廢水超標排放是水體富營養(yǎng)化的重要原因，可用以下流程處理：下列說法正確的是A．過程I中發(fā)生的化學反應屬于氧化還原反應B．過程Ⅱ中，每轉化轉移的電子數為6NAC．過程Ⅲ中CH3OH→CO2，甲醇作還原劑D．過程Ⅲ中HNO3→N2，轉移10mole-時可生成N211.2L(標準狀況)10、下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關的是A。BCD實驗NaOH溶液滴入FeSO4溶液紫色石蕊溶液滴入Na2O2中CCl4溶液滴入碘水Na在空氣中放置現象產生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色溶液變藍，隨后迅速褪色CCl4層由無色變?yōu)闇\紫色鈉表面由銀白色變暗A．A B．B C．C D．D11、下列關于原子結構的說法中正確的是A．盧瑟福根據粒子散射現象提出“葡萄干面包式”的原子結構模型B．原子中，核對核外電子吸引作用實質是核內的質子對核外電子的吸引C．質子數決定元素的種類，中子數決定核素的種類D．所有的原子都含有質子、中子和電子3種基本粒子12、標準狀況下，0.2mol鎂和鐵兩種金屬的混合物與足量鹽酸反應時，放出氫氣的體積是()A．8.96L B．6.72L C．4.48L D．無法確定13、在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據實驗現象得出的結論不正確的是A．向氯水中滴加稀鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液產生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－B．氯水使有色布條褪色，說明氯水中含有HClOC．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有H＋D．向氫氧化鈉溶液中滴加氯水，溶液黃綠色消失，說明氯水中含有Cl214、下表中對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A碳酸鈉可用于治療胃酸過多Na2CO3可與鹽酸反應Ⅰ對Ⅱ對，有B銅綠的主要成分是堿式碳酸銅用稀鹽酸除去銅器表面的銅綠Ⅰ對Ⅱ對，有C金屬鈉具有強還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光Ⅰ對Ⅱ對，有D銀的導電性比銅好，但制導線的材料一般用銅而不用銀銅比銀的熔點高，密度?、駥Β驅Γ蠥．A B．B C．C D．D15、1molMgSO4·7H2O含有結晶水的質量為A．16g B．18g C．112g D．126g16、物質的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當溶液的體積比為3∶2∶1時，三種溶液中Cl－的物質的量之比為()A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．3∶4∶317、現有一瓶A和B的混合物，已知它們的性質如下表。物質

熔點/℃

沸點/℃

密度/g·cm—3

溶解性

A

—11.5

198

1.11

A、B互溶，

且均易溶于水

B

17.9

290

1.26

據此分析，將A和B相互分離的常用方法是（）A．過濾 B．蒸發(fā) C．分液 D．蒸餾18、下列關于某些離子的檢驗說法中正確的是A．向某溶液中加稀鹽酸，能產生澄清石灰水變渾濁的無色、無味的氣體，則該溶液中一定有CO32－B．向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，則該溶液中一定有SO42－C．向某溶液中加入濃NaOH溶液并加熱，能產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則該溶液一定有NH4＋D．向某溶液中加入AgNO3溶液產生白色沉淀，則該溶液中一定含有Cl－19、下列實驗操作所用儀器合理的是()A．用25mL燒杯量取14.80mL氫氧化鈉溶液B．用10mL量筒量取5.0mL鹽酸C．用托盤天平稱取25.20g碳酸鈉D．用100mL容量瓶配制50mL0.10mol·L－1氯化鈉溶液20、下列反應的離子方程式正確的是A．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42－沉淀完全：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓D．FeI2溶液中通入過量氯氣：2Fe2++4I－+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl－21、下列實驗方案可以得到白色純凈的Fe(OH)2的是()A．在Fe2(SO4)3溶液中加入過量的鐵粉，過濾，在濾液中加入過量的NaOH溶液B．用鐵粉與稀硫酸充分反應，然后再加入過量的氨水C．在FeCl2溶液上加一層苯，然后將滴管插入到FeCl2溶液液面以下，慢慢滴加NaOH溶液(溶液中不能有氣泡，配制FeCl2和NaOH溶液的蒸餾水必須加熱煮沸)D．在生成Fe(OH)3的懸濁液中加過量的鐵粉22、下列說法不正確的是A．氯水保存在棕色細口瓶中B．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入水中，并不斷攪拌C．金屬鈉著火時，可以迅速用水或沙子來滅火D．實驗后剩余的金屬鈉粒可放回原試劑瓶中二、非選擇題(共84分)23、（14分）現有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質D、E、F、G、H，它們之間的相互轉化關系如下圖所示(圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出)。請回答下列問題：（1）寫出B、乙的化學式：B_______________、乙_______________。（2）寫出下列反應的化學方程式：反應⑤___________________________________________________________；反應⑥____________________________________________________________。（3）寫出下列反應的離子方程式：反應①___________________________________________________________；反應③___________________________________________________________。24、（12分）已知有以下物質相互轉化試回答：（1）寫出下列物質的化學式：B的化學式_____________，C的化學式________________，D的化學式_____________，H的化學式________________。（2）寫出由E轉變成F的化學方程式：_______________________________________。（3）寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式__________________________________；向G溶液加入A的有關離子方程式____________________________________________。25、（12分）某化學興趣小組利用如圖裝置進行鐵與水蒸氣反應的實驗，并檢驗產物的性質，請回答下列問題：(1)A裝置的作用是____________，燒瓶底部放碎瓷片的作用是_________________________。(2)裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是____________________________________，該反應中氧化劑是__________，氧化產物是__________________。(3)D的作用是__________________________________。(4)E中的實驗現象是____________________________。(5)A、B兩個裝置中應先點燃________________處的酒精(噴)燈，點燃E處酒精燈之前應進行的操作是________________。26、（10分）掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，根據下圖實驗裝置回答問題（1）寫出下列儀器的名稱：①___________，②____________，④____________。（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的是_____________(填序號)。（3）若利用裝置Ⅰ分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器__________，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為____________；②的進水口是___________(填“f”或“g”)。（4）現需配制250mL、0.2mol·L－1NaCl溶液，裝置Ⅱ是某同學轉移溶液的示意圖，指出圖中的錯誤之處：①_____________________；②_______________________。27、（12分）實驗室需要使用1.0mol/LNaOH溶液80mL。(1)配制該NaOH溶液所需容量瓶的規(guī)格是________。(2)用托盤天平稱取NaOH固體________g。(3)稱量完成后，進行如下操作：A．將稱好的NaOH固體放在燒杯中，用適量蒸餾水溶解。B．待固體全部溶解后，將溶液立即轉移到容量瓶。C．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也都用玻璃棒引流注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。D．繼續(xù)向容量瓶加蒸餾水至液面離容量瓶頸刻度線下________cm時，改用_________滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切。E.蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。上述操作不正確的是________(填序號)。(4)若未進行上述操作C，則所得溶液濃度________(填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同)。若定容時如下圖操作，則所得溶液濃度________。(5)取上述溶液10mL稀釋至50mL，所得NaOH溶液的物質的量濃度為________。28、（14分）（1）寫出下列物質的化學式：

①鋇餐：_____。②漂白粉的有效成分_____。（2）湯姆生發(fā)現了電子，提出了____________式的原子結構模型；接觸法制硫酸工藝中，在設備_________中發(fā)生SO2的催化氧化。（3）鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學方程式表示其理由：____________________________________。（4）寫出木炭與濃硫酸共熱時發(fā)生的化學反應方程式：____________________________________。29、（10分）（1）用雙線橋表示銅與稀硝酸反應電子轉移的方向和數目_____________。（2）該反應的氧化劑是______(填化學式)，氧化產物與還原產物的物質的量之比為_______。（3）工業(yè)上硝酸的制備和自然界中的硝酸的生成既有相同的地方，又有區(qū)別。路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電高能固氮過程中硝酸的生成途徑寫出①②③步變化的化學方程式①__________________________________________②____________________________________________③_________________________________________（4）硝酸生產過程中排放出來的一氧化氮是大氣污染物之一。目前有一種治理方法，是在400℃左右且有催化劑存在的情況下，用氨把一氧化氮還原成無色無毒氣體直接排入空氣中，有關反應的化學方程式為_____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A、氣溶膠本身就是膠體的一種，與膠體是包含關系，故A錯誤；B、化還原反應有些是離子反應，有些不是離子反應，屬于交叉關系，故B錯誤；C、鈉鹽、鉀鹽是根據鹽中的陽離子進行分類的，它們之間是并列關系；碳酸鹽是根據鹽中的陰離子分類的，它和鈉鹽、鉀鹽之間是交叉關系，故C錯誤；D、混合物與電解質、非電解質及單質屬于并列關系，不可能有交叉，故D正確；答案選D。【點睛】解題時，要掌握以下知識點：①溶液的分散質微粒直徑小于1nm，膠體的分散質微粒直徑為1～100nm，濁液的分散質微粒直徑大于100nm；②在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質。2、D【解析】

A.用于人民幣票面文字等處的油墨中含有的Fe3O4是一種磁性物質，俗稱磁性氧化鐵，故A錯誤；B.明礬內的鋁離子水解后生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，可以吸附水中的雜質形成沉淀而達到凈水的目的，但它沒有強氧化性，所以不能殺菌消毒，故B錯誤；C.活性炭利用其吸附性使糖漿脫色，屬于物理變化，次氯酸利用其氧化性漂白紙漿，屬于化學反應，故C錯誤；D.根據膠粒不能透過半透膜的特點，血液透析利用半透膜將有害物質移出體外，故D正確。答案選D。3、D【解析】

A、硫單質氧化性弱，氧化變價金屬生成低價化合物，銅粉和硫粉混合加熱可制得Cu2S，故A錯誤；

B、酸雨酸性增強是二氧化硫和水反應生成的亞硫酸被空氣中的氧氣氧化得到硫酸溶液，因此久置酸雨酸性增強，故B錯誤；

C、二氧化硫是酸性氧化物，溶于水形成亞硫酸，顯酸性；二氧化硫的漂白性具有選擇性，不能使變紅的石蕊溶液褪色，故C錯誤；

D、亞硫酸鈉暴露在空氣中容易被空氣中的氧氣氧化成硫酸鈉，故D正確；

故選：D。4、D【解析】

凡是可能進入人體的途徑都應加以控制使用，鋁制炊具在烹制食物時鋁可能隨食物進入人體，鋁制易拉罐中的鋁可能隨飲料進入人體，包裝糖果和小食品的鋁及用明礬及小蘇打做食物膨化劑也可能進入人體，胃舒平藥劑中的鋁進入人體，因此③制炊具、④明礬凈水、⑤明礬與蘇打制食品膨松劑、⑥用氫氧化鋁凝膠制胃舒平藥品、⑧易拉罐、⑨包裝糖果和小食品，都有可能進入人體，對人體造成危害，都需要加以控制，答案選D。5、C【解析】

(1)將NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，溶液中的Al3+過量，發(fā)生Al3++3OH-=Al(OH)3↓，觀察到的現象為生成白色沉淀，沉淀為0.1mol；(2)將AlCl3溶液逐滴滴入NaOH溶液中，溶液中的OH-過量，發(fā)生反應Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，生成0.075mol的偏鋁酸根離子，繼續(xù)滴加氯化鋁發(fā)生3AlO2-+Al3++6H2O=Al(OH)3↓，生成0.1mol沉淀，現象不同，最終生成的沉淀相同，答案為C；6、A【解析】

A．MnO2與濃鹽酸在加熱的條件下反應，圖中缺少加熱裝置，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應有尾氣吸收裝置，濃鹽酸是易揮發(fā)酸，需要用分液漏斗加入，故A正確；B．氯氣比空氣重，可以用向上排氣法收集，裝置中正確，故B錯誤；C．濃鹽酸有揮發(fā)性，氯氣里除水氣還原揮發(fā)的氯化氫，僅干燥不可以得到純凈氯氣，需要先用飽和食鹽水除HCl再干燥才行，故C錯誤；D．含有2molHCl的某濃鹽酸與足量MnO2混合，轉移電子小于1mol，原因鹽酸濃度低后反應要停止，故D錯誤；答案為A?！军c晴】注意實驗制備的原理和裝置，把握鹽酸和氯氣的性質是解題關鍵，MnO2與濃鹽酸在加熱的條件下反應生成氯氣，濃鹽酸需要用分液漏斗加入，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應有尾氣吸收裝置，氯氣具有氧化性，可與碘化鉀反應生成單質碘，據此分析解答。7、B【解析】

根據氯原子守恒可知0.6mol×2＝0.6mol×n，解得n＝2，答案選B。8、D【解析】

合金是指由兩種或兩種以上金屬與金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質，合金的硬度一般比各成分金屬的硬度大；多數合金的熔點低于組成它的成分合金。故答案選D。9、C【解析】

A.過程I相當于向含的溶液中加堿加熱，將轉變?yōu)榘睔?，此過程不是氧化還原反應，A項錯誤；B.中的氮元素是-3價，中的氮元素是+5價，因此每轉化1mol要轉移8mol電子，B項錯誤；C.根據氫+1價氧-2價的規(guī)則不難看出甲醇中的碳是-2價，而中的碳是+4價，因此甲醇變成的過程中甲醇被氧化，作還原劑，C項正確；D.硝酸中的氮是+5價的，轉化為氮氣中0價的氮需要得到5個電子，因此轉移10mol電子可以得到2mol的0價氮原子，即1mol氮氣，D項錯誤；答案選C。10、C【解析】

A.溶液滴入溶液中產生白色沉淀，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時的反應為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，該反應前后元素化合價有升降，為氧化還原反應，故A有關；B.紫色石蕊溶液滴入中，與水反應生成，紫色石蕊溶液滴入后溶液先變藍，隨后褪色是表現強氧化性，與有色物質發(fā)生氧化還原反應，故B有關；C.溶液滴入碘水，碘在中溶解度遠遠大于在水中的溶解度，所以碘溶入中，水層無色，顏色變化前后元素化合價不變，不是氧化還原反應，故C無關；D.Na在空氣中放置，鈉表面由銀白色變暗，是金屬鈉被氧氣氧化為氧化鈉，反應前后元素化合價有升降，為氧化還原反應，故D有關；故答案為：C?！军c睛】本題考查氧化還原反應的判斷，分析顏色變化的原因、理解氧化還原反應的特征是解題的關鍵。11、B【解析】

A．盧瑟福根據α粒子散射實驗現象提出原子核式結構模型，而不是“葡萄干面包式”的原子結構模型，故A錯誤；B．在原子中，原子核中只有質子帶正電，中子不帶電，所以核對核外電子吸引作用實質是核內的質子對核外電子的吸引，故B正確；C．質子數決定元素的種類，但核素是質子數和中子數共同決定的，故C錯誤；D．所有的原子都含有質子和電子，但不一定含有中子，如中就沒有中子，故D錯誤；故答案選B。12、C【解析】

Fe、Mg兩者組成的混合物與足量鹽酸反應，反應方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，由方程式可知，無論Fe和Mg如何混合，生成的H2的物質的量一定是0.2mol，則標準狀況下的體積是0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案為C。13、A【解析】

氯氣溶于水，部分發(fā)生反應：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，所以在氯水中含有Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-多種微粒，據此解答?！驹斀狻緼．鹽酸中含有氯離子，發(fā)生反應：Cl－+Ag+＝AgCl↓產生白色沉淀，干擾氯水中的氯離子的檢驗，選項A不正確；B．氯水使有色布條褪色，說明氯水中含有HClO，選項B正確；C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，是由于發(fā)生反應：HCO3－+OH－＝H2O+CO32－，說明氯水中含有H＋，選項C正確；D．只有氯氣有顏色，為黃綠色，氯水呈淺黃綠色是由于含有氯氣，向氫氧化鈉溶液中滴加氯水，溶液黃綠色消失，說明氯水中含有Cl2，選項D正確。答案選A。14、B【解析】

A.碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多，Na2CO3可與鹽酸反應，Ⅰ錯Ⅱ對，無，故A錯誤；B.銅綠的主要成分是堿式碳酸銅，用稀鹽酸除去銅器表面的銅綠，Ⅰ對Ⅱ對，有，故B正確；C.金屬鈉具有強還原性，高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光，黃色光的射程遠，透霧能力強，Ⅰ對Ⅱ對，無，故C錯誤；D.銀的導電性比銅好，但制導線的材料一般用銅而不用銀，是因為銀的價格比較昂貴，銅比銀的熔點高，密度小，Ⅰ對Ⅱ對，無，故D錯誤；故答案為：B。15、D【解析】

根據化學式可知，1molMgSO4·7H2O含有結晶水是7mol，所以質量是7mol×18g/mol=126g，答案選D。16、D【解析】

設NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的物質的量濃度均為amol/L，三種溶液的體積分別為3bL、2bL、bL，則n(NaCl)=3abmol，NaCl溶液中Cl-的物質的量為3abmol；n(MgCl2)=2abmol，MgCl2液中Cl-的物質的量為4abmol；n(AlCl3)=abmol，AlCl3溶液中Cl-的物質的量為3abmol，故NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中Cl－的物質的量之比為3ab：4ab：3ab=3：4：3，D符合題意；答案選D。17、D【解析】

由題目信息可知，A、B互溶，且均易溶于水，但二者的沸點相差較大，可以采用蒸餾的方法將A和B相互分離；答案選D。18、C【解析】

A.使澄清石灰水變渾濁的無色、無味的氣體為CO2，與鹽酸反應能產生CO2氣體，則該溶液中可能存在CO32－、HCO3－，故A錯誤；B.若溶液中存在Ag+，則加入BaCl2溶液時有白色AgCl沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，所以上述實驗不能說明一定有SO42－，還可能存在Ag+，故B錯誤；C.能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣，溶液中加入濃NaOH溶液并加熱產生氨氣，則該溶液一定有NH4＋，反應為NH4＋+OH-NH3↑+H2O，故C正確；D.Ag2CO3也難溶于水，所以若溶液中含有CO32－，加入AgNO3溶液時會產生白色沉淀，則該溶液中不一定含有Cl－，故D錯誤；故選C。19、B【解析】

燒杯的精確度達不到0.01mL,量筒只能精確到0.1mL，托盤天平只能精確到0.1g，A、C項錯誤、B項正確；100mL容量瓶只能配制100mL溶液，D項錯誤。20、D【解析】

A.向NaAlO2溶液中通入過量CO2生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉：AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－，A錯誤；B.用醋酸除去水垢，醋酸為弱電解質：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，B錯誤；C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42－沉淀完全：2Ba2++4OH-+Al3++NH4++2SO42-=2BaSO4↓+NH3↑+Al(OH)3↓+H2O，C錯誤；D.FeI2溶液中通入過量氯氣，反應中碘離子與亞鐵離子的物質的量之比為2：1：2Fe2++4I－+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl－，D正確；答案為D。【點睛】碘化亞鐵中，碘離子的還原性強于亞鐵離子，則氯氣與碘離子反應完全后再與亞鐵離子反應。21、C【解析】

A．在Fe2(SO4)3溶液中加入過量的鐵粉，反應生成硫酸亞鐵，過濾后在濾液中加入過量的NaOH溶液，反應生成氫氧化亞鐵，但是氫氧化亞鐵很快被空氣中氧氣氧化成氫氧化鐵，無法獲得純凈的氫氧化亞鐵，故A錯誤；

B．用鐵粉與稀硫酸充分反應生成硫酸亞鐵，然后再加入過量的氨水生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵很快被氧化成氫氧化鐵，無法獲得純凈的氫氧化亞鐵，故B錯誤；

C．在FeCl2溶液上加一層苯，將空氣與溶液隔離，然后將滴管插入到FeCl2溶液液面以下，慢慢滴加NaOH溶液（溶液中不能有氣泡，配制FeCl2和NaOH溶液的蒸餾水必須加熱煮沸），溶液中不存在氧氣，則反應生成純凈的氫氧化亞鐵，所以C選項是正確的；

D．氫氧化鐵不與鐵粉反應，則該方法無法獲得純凈的氫氧化亞鐵，故D錯誤；

所以C選項是正確的。22、C【解析】

A、氯水中的HClO見光易分解，故應避光保存，應保存在棕色的細口瓶中，故A正確；

B、濃硫酸稀釋時放熱，故應將濃硫酸注入水中，并邊倒入邊攪拌，故B正確；

C、鈉能和水反應，鈉著火不能用水滅火，故C錯誤；

D、剩余的固體為了防止污染試劑，一般不可以放回原試劑瓶，但剩余的金屬鈉可以放回原試劑瓶，故D正確。

故選：C。二、非選擇題(共84分)23、AlCl22FeCl2＋Cl2＝2FeCl33NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl2Na＋2H2O＝2Na++2OH-＋H2↑2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑【解析】

根據焰色為黃色不難猜出A為金屬鈉，鈉與水反應得到氣體甲為氫氣，黃綠色氣體乙只能是氯氣，氫氣和氯氣反應得到氯化氫，即氣體丙，氯化氫溶于水得到物質E即鹽酸，物質D只能是氫氧化鈉，能與燒堿反應得到氫氣的金屬只能是鋁，則金屬B是鋁，氫氧化鈉和物質G反應得到紅褐色沉淀，常見的氫氧化物中只有氫氧化鐵是紅褐色的，因此H是氫氧化鐵，G是鐵鹽，則C只能是單質鐵，鐵與鹽酸反應得到氯化亞鐵，即物質F，氯化亞鐵與氯氣反應得到綠化鐵，即物質G，本題得解。【詳解】（1）根據分析，物質B是鋁，乙是氯氣；（2）反應⑤即氯氣和氯化亞鐵的反應：，反應⑥即氯化鐵和燒堿得到沉淀的反應：；（3）反應①即鈉和水的反應：，反應③即鋁和燒堿的反應：。24、FeCl2KOHKClAgCl4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3Fe3++3SCN-==Fe(SCN)32Fe3++Fe==3Fe2+【解析】

由轉化可知，白色沉淀E為Fe(OH)2，紅褐色沉淀F為Fe(OH)3，D溶液加入硝酸酸化的硝酸銀生成白色沉淀H為AgCl，生成的溶液中含有鉀離子，證明D溶液為KCl，由元素守恒可知，C為KOH，F溶解于鹽酸，說明加鹽酸溶解生成的G為FeCl3，可知A為Fe，B為FeCl2，以此來解答?！驹斀狻坑赊D化可知，白色沉淀E為Fe(OH)2，紅褐色沉淀F為Fe(OH)3，D溶液加入硝酸酸化的硝酸銀生成白色沉淀H為AgCl，生成的溶液中含有鉀離子，證明D溶液為KCl，由元素守恒可知，C為KOH，F溶解于鹽酸，說明加鹽酸溶解生成的G為FeCl3，可知A為Fe，B為FeCl2；(1)由上述分析可知，B、C、D、H分別為FeCl2、KOH、KCl和AgCl；(2)由E轉變成F的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)三價鐵離子和硫氰酸根離子形成血紅色溶液，反應的離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3或Fe3++SCN-=Fe(SCN)2+，向G溶液加入A的有關反應的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+?！军c睛】此類題的解答一般有以下步驟：思維起點的選擇：思維起點是指開始時的思維指向、思維對象或思維角度，推斷題中的思維起點應是最具特征的某個條件(包括文字敘述或某個變化過程)；思維過程的展開：解題者在確定思維起點的基礎上，利用題目所給信息，結合已有的化學知識和解題經驗，不斷地縮小問題狀態(tài)與目標狀態(tài)的距離；思維過程的檢驗：將上述思維過程的結果代入題中，檢查一下是否符合題中條件；本題可從兩性氧化物及海水中的無機鹽，展開思維的空間，尋找目標答案。25、產生水蒸氣防止加熱時液體暴沸3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2H2OFe3O4吸收未反應的水蒸氣（或干燥H2)黑色固體變成紅色，玻璃管內壁上有水珠生成A收集H2并檢驗其純度【解析】

裝置A中水受熱生成水蒸氣，B中高溫條件下鐵與水蒸氣反應四氧化三鐵和氫氣，混有水蒸氣的氫氣經過干燥管D干燥后進入E裝置，與CuO反應生成Cu單質，加熱E之前應該先通氫氣把裝置中的氧氣排盡，防止氫氣與氧氣混合加熱發(fā)生爆炸，以此解答該題。【詳解】（1）鐵與水蒸氣反應的條件是高溫，水的狀態(tài)是氣體，所以A裝置的作用是產生水蒸氣；反應在高溫條件下進行，燒瓶底部放碎瓷片的作用防止加熱時液體暴沸；（2）裝置B中是鐵與水蒸氣反應生成氫氣和四氧化三鐵，反應的方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；氫元素化合價降低，得到電子，水是氧化劑，反應中鐵元素化合價升高，鐵是還原劑，四氧化三鐵是氧化產物；（3）E是氫氣還原氧化銅的實驗，氣體進入E裝置前要干燥，否則會有危險，硬質玻璃管可能炸裂，因此D的作用是吸收未反應的水蒸氣（或干燥H2)；（4）氫氣還原氧化銅得到銅和水，即H2+CuOCu+H2O，所以E中的實驗現象是硬質玻璃管中黑色固體變?yōu)榧t色，硬質玻璃管右端管壁有液滴生成；（5）若先點燃B處，鐵會與氧氣先發(fā)生反應，所以須先點燃A處；氫氣是可燃性氣體混有空氣會發(fā)生爆炸，所以點燃E處酒精燈之前應進行的操作是驗證氫氣的純度，方法是：收集一試管氣體，將試管口靠近酒精燈火焰，若發(fā)出噗的聲音，說明氣體純凈；若發(fā)生尖銳爆鳴聲，說明氣體不純?！军c睛】本題考查了鐵與水蒸氣反應的探究實驗，側重考查學生的分析能力和實驗能力，注意利用氫氣還原氧化銅這個實驗對產物氫氣進行檢驗，把握實驗操作中的注意事項，掌握檢驗氫氣純度的方法。26、蒸餾燒瓶冷凝管1000mL容量瓶④溫度計蒸餾g未用玻璃棒引流未選用250mL容量瓶【解析】

（1）根據裝置圖和各儀器的構造特點作答。（2）容量瓶在使用時必須檢查是否漏水。（3）蒸餾裝置中必須使用溫度計。I為蒸餾裝置，冷凝管中的水應下口進上口出。（4）配制250mL溶液應選用250mL容量瓶，向容量瓶中轉移溶液應用玻璃棒引流?！驹斀狻浚?）I為蒸餾裝置，其中①為蒸餾燒瓶，②為冷凝管。II為向容量瓶中轉移溶液，④為規(guī)格為1000mL的容量瓶。（2）蒸餾燒瓶、冷凝管、燒杯使用時不必檢查是否漏水，容量瓶在使用時必須檢查是否漏水，答案選④。（3）用裝置I分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器是溫度計，溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶支管口附近，用于測餾分的沸點。儀器補充完整后的實驗操作名稱為蒸餾；冷凝管中下口是進水口，上口為出水口，才能保證充分冷凝，②的進水口是g。（4）容量瓶上只有唯一的刻度線，配制250mL溶液應選用250mL容量瓶，不能用1000mL容量瓶；向容量瓶中轉移液體時防止液體外灑，應用玻璃棒引流；圖中的錯誤操作是：未使用250mL容量瓶，未用玻璃棒引流。27、100mL4.01～2膠頭滴管B偏低偏低0.2mol/L【解析】

實驗室配制