黑龍江省鶴崗一中2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期中聯(lián)考試題含解析

黑龍江省鶴崗一中2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期中聯(lián)考試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是()A．蒸餾裝置連接好后，不需要檢查裝置的氣密性B．用托盤天平準(zhǔn)確稱量5.85gNaCl固體可配制成100mL0.10mol·L－1NaCl溶液C．蒸發(fā)皿在加熱時要墊石棉網(wǎng)D．分液漏斗使用前要檢查是否漏水2、1個某種氯原子的質(zhì)量是ag，1個12C原子的質(zhì)量是bg，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()①該氯原子的相對原子質(zhì)量為12a/b②mg該氯原子的物質(zhì)的量為m/(aNA)mol③該氯原子的摩爾質(zhì)量是aNAg④ag該氯原子所含的電子數(shù)為17molA．①② B．①③ C．②③ D．②④3、朱自清先生在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里…月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影…”月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因是（）A．發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng) B．光是一種膠體C．霧是一種膠體 D．青霧中的小水滴顆粒大小約為10﹣9m～10﹣7m4、日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）A．銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]B．鐵制菜刀生銹C．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞D．鋁鍋表面生成致密的氧化膜5、下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB．0.5mol?L﹣1硫酸中含有的H+數(shù)目為NAC．NA個CO2分子占有的體積為11.2LD．常溫常壓下3.2gO2和O3所含的原子數(shù)為0.2NA6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．0.05mol液態(tài)KHSO4中含有0.1NA個陽離子B．1L0.1mol·L－1的氨水中有0.1NA個NHC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HCl分子D．23gNa與O2在一定條件下反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，共轉(zhuǎn)移NA個電子7、實驗室制取少量N2，常利用的反應(yīng)是NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是()A．NaNO2是還原劑B．生成1molN2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6molC．NH4Cl中的氮元素被還原D．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物8、將BaCl2溶液加入某無色溶液后，生成白色沉淀，再加入稀HNO3，則沉淀不溶解，下列說法正確的是（）A．一定存在Ag+ B．一定存在CO32— C．一定存在SO42— D．以上說法都不對9、某CaCl2樣品可能混有FeCl3、MgCl2、NaCl、Na2CO3中的一種或兩種，取11.1克樣品溶解，得無色溶液，再加入足量AgNO3溶液，得27.7克沉淀，由此可知樣品中所含雜質(zhì)的正確結(jié)論是A．一定無Na2CO3，一定有MgCl2B．一定無Na2CO3，一定有NaClC．一定有MgCl2，可能有NaClD．一定有FeCl3，可能有NaCl10、下列屬于酸式鹽的是A．NH4ClB．NaHCO3C．H2O2D．NaH11、下列各組混合物可用分液漏斗分離的一組是()A．水和酒精B．碘和四氯化碳C．NaCl溶液和泥沙D．汽油和水12、下列說法正確的是A．液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl是非電解質(zhì)B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2、Cl2均是電解質(zhì)C．蔗糖、酒精在液態(tài)或水溶液里均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)D．銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)13、VmLFe2(SO4)3溶液中含有Fe3+mg，取2V/3mL該溶液用水稀釋至4VmL，則SO42-物質(zhì)的量濃度為A．125m/28Vmol·L-1 B．125m/9Vmol·L-1C．125m/56Vmol·L-1 D．125m/18Vmol·L-114、下列有關(guān)實驗用品的使用或操作的敘述中，正確的是A．可用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)B．轉(zhuǎn)移溶液時，溶液應(yīng)先冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶C．配制稀硫酸時，先向燒杯中注入濃硫酸，再加水稀釋D．稱量NaOH固體時，將NaOH直接放在托盤上的紙上進(jìn)行稱量15、已知某飽和溶液的：①溶液的質(zhì)量；②溶劑的質(zhì)量；③溶液的體積；④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量；⑤溶質(zhì)的溶解度；⑥溶液的密度。以上條件的組合中不能用來計算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度的是A．①③④ B．④⑤⑥ C．①②③④ D．①③④⑤16、將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類排列，正確的是A．硝酸、生石灰、石灰石B．醋酸、純堿、食鹽C．鹽酸、乙醇、硝酸鉀D．硫酸、燒堿、碳酸氫鈉17、下列溶液中Cl-濃度與50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相等的是（）A．150mL1mol·L-1的NaCl溶液B．75mL2mol·L-1NH4Cl溶液C．150mL1mol·L-1的KCl溶液D．75mL1mol·L-1的FeCl3溶液18、物質(zhì)的量濃度為0.05

mol·L-1的金屬氯化物(RClx)

溶液20

mL，恰好與20

mL

0.15

mol·L-1的AgNO3溶液完全反應(yīng)。則x為A．1B．2C．3D．419、海水是一個巨大的化學(xué)資源寶庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是A．海水中含有鎂元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鎂單質(zhì)B．目前工業(yè)上直接由海水提取I2C．海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化D．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Na20、44gA和49gB恰好完全反應(yīng)生成76gC和一定量的氣體D，若D的相對分子質(zhì)量為34，則生成氣體D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（）A．22.4L B．11.2L C．5.6L D．44.8L21、日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A．銅片上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]B．鐵制菜刀生銹C．鋁鍋表面生成致密的氧化膜D．用醋清理水垢22、下列操作中不正確的是A．過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸B．過濾時漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁C．加熱試管內(nèi)物質(zhì)時，用酒精燈外焰加熱D．向試管中滴加液體時，膠頭滴管緊貼燒杯內(nèi)壁二、非選擇題(共84分)23、（14分）某溶液可能含OH-、SO42-、HCO3-、Cl-、Ba2+和Na+。探究小組為了確定該溶液中離子的組成，取該溶液100mL進(jìn)行以下實驗：（1）填寫下表空格實驗操作與現(xiàn)象實驗結(jié)論判斷理由步驟一加入過量HCl溶液，有氣泡產(chǎn)生；肯定有___、肯定無___。HCO3-與OH-不共存步驟二步驟一中得到標(biāo)況下的氣體22.4L；HCO3-的物質(zhì)的量濃度為___mol/LC元素守恒步驟三向上述濾液中加足量Ba(NO3)2溶液，經(jīng)過濾得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀?？隙ㄓ衉__、___；肯定無___。溶液顯電中性；SO42-與Ba2+不共存會產(chǎn)生白色沉淀。（2）步驟三過濾所需玻璃儀器有：燒杯、___、___。（3）步驟一產(chǎn)生氣泡的離子方程式為___，步驟三生成沉淀的離子方程式為：___。24、（12分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl－、Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份各100mL該溶液進(jìn)行如下實驗：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol；③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。根據(jù)上述實驗，回答下列問題：（1）由第二份進(jìn)行的實驗得知混合物中應(yīng)含有___________離子，其物質(zhì)的量濃度為________。（2）由第三份進(jìn)行的實驗可知12.54克沉淀的成分是______________（寫沉淀化學(xué)式），其物質(zhì)的量分別為______________________。（3）原溶液中是否存在K+_______填“是”或“否）若存在則K+的濃度的取值范圍是____________________（若不存在此空可不填）25、（12分）(1)現(xiàn)有以下物質(zhì)：①鹽酸；②NH3；③氯氣；④BaSO4；⑤硫酸；⑥金剛石；⑦石灰水；⑧乙醇。以上物質(zhì)中屬于混合物的是_________(填序號，下同)，屬于電解質(zhì)的是_____。(2)化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)所取得的豐碩成果，是與實驗的重要作用分不開的。結(jié)合下列實驗裝置圖回答問題：裝置圖中儀器A的名稱_______，儀器B的名稱________，冷卻水從______口進(jìn)，從______口出(填上或下)。26、（10分）為了探究鐵、銅及其化合物的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計并進(jìn)行了下列實驗：已知：①3Fe＋4H2O(氣)Fe3O4＋4H2②Fe3O4可以看成FeO?Fe2O3，可溶于鹽酸請回答：（1）在圖I的虛線框中，應(yīng)選用圖Ⅱ中的_________填(“A”或“B”）裝置；實驗時應(yīng)先將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中，觀察到的實驗現(xiàn)象是_________________。（2）實驗后，取硬質(zhì)玻璃管中適量的固體，用一定濃度的鹽酸溶解，滴加KSCN溶液，沒有出現(xiàn)血紅色，說明該固體中沒有＋3價的鐵。該結(jié)論是否正確？___________，并說明理由____________________。27、（12分）實驗室用下圖裝置(夾持及加熱儀器已略)制備氯氣并進(jìn)行相關(guān)實驗。（1）實驗室常用A裝置制取氯氣，寫出實驗室制取氯氣的化學(xué)方程式_____________________；（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是___________；（3）裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入________；ⅠⅡⅢa干燥的有色布條堿石灰濕潤的有色布條b干燥的有色布條無水氯化鈣濕潤的有色布條c濕潤的有色布條濃硫酸干燥的有色布條d濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條（4）裝置D的作用是尾氣處理，寫出燒杯中發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式_______________________；（5）實驗室常用濕潤的KI淀粉試紙檢驗氯氣，寫出氯氣與KI發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。28、（14分）“探險隊員”鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，不知怎樣走出來，因為迷宮有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)或者是水溶液），鹽酸必須避開它們，否則無法通過。(l)請你幫助它走出迷宮（請用圖中物質(zhì)前的序號連接起來表示所走的路線）：鹽酸→___→___→⑩→⑦→___→?(2)在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的有___個，能“吃掉”鹽酸的鹽與足量的鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。(3)在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是______（填物質(zhì)前的序號，下同），屬于非電解質(zhì)的是___，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的是____。29、（10分）一定量的某有機(jī)物A完全燃燒后，生成0.03mol二氧化碳和0.04mol水，其蒸汽的密度是同溫同壓條件下氫氣密度的30倍。（1）A的分子式為____________________。（2）根據(jù)其分子組成，A的類別可能為__________或__________（填物質(zhì)類別）。（3）A可與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)，其H-NMR（氫核磁共振）譜圖顯示有三組吸收峰，請寫出A在銅催化下被氧化的化學(xué)方程式：____________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】

A.蒸餾過程中產(chǎn)生蒸汽，為防止在蒸餾過程蒸汽外漏影響實驗或帶來實驗安全問題，裝置連接好后，要檢查裝置的氣密性，A錯誤；B.托盤天平的精確度為0.1g，因而不能準(zhǔn)確稱量5.85gNaCl固體，B錯誤；C.蒸發(fā)皿加熱時可直接加熱,不需要墊上石棉網(wǎng),故C錯誤；

D.為了避免分液漏斗漏水影響實驗操作，分液漏斗使用前必須檢查是否漏水，故D正確；綜上所述，本題選D。2、A【解題分析】

①某原子的相對原子質(zhì)量等于一個該原子的質(zhì)量除以一個12C原子質(zhì)量的十二分之一，據(jù)此計算氯原子的相對原子質(zhì)量；②一個氯原子的質(zhì)量為ag，則NA個氯原子的質(zhì)量為aNAg，則氯原子的摩爾質(zhì)量為aNAg/mol，再依據(jù)n=m/M計算物質(zhì)的量；

③摩爾質(zhì)量的單位為g/mol；

④某氯原子的質(zhì)量是ag，則ag該氯原子即1個，據(jù)此分析?！绢}目詳解】①氯原子的相對原子質(zhì)量為一個氯原子的質(zhì)量除以一個12C原子質(zhì)量的十二分之一，即氯原子的相對原子質(zhì)量=，①正確；②一個氯原子的質(zhì)量為ag，NA個氯原子的質(zhì)量為aNAg，則氯原子的摩爾質(zhì)量為aNAg/mol，所以mg該氯原子的物質(zhì)的量為，②正確；③一個氯原子的質(zhì)量為ag，NA個氯原子的質(zhì)量為aNAg，則氯原子的摩爾質(zhì)量為aNAg/mol，③錯誤；④某氯原子的質(zhì)量是ag，則ag該氯原子即1個氯原子，含17個電子，④錯誤；綜上所述，①②正確；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】摩爾質(zhì)量的計算公式：（1）；（2）已知化學(xué)式，摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量或者相對原子質(zhì)量；（3）已知一個某粒子的質(zhì)量為ag，該粒子的摩爾質(zhì)量M=aNAg/mol；例如本題中1個氯原子的質(zhì)量為ag，NA個氯原子的質(zhì)量為aNAg，則氯原子的摩爾質(zhì)量為aNAg/mol，這是學(xué)生們的易錯點(diǎn)，關(guān)鍵在于理解摩爾質(zhì)量的定義：摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，即NA個粒子的質(zhì)量。3、D【解題分析】

A.膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，這是膠粒對光發(fā)生散射產(chǎn)生的現(xiàn)象，A不合題意；B.光并不是膠體，B不合題意；C.霧是一種膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，這不是根本原因，C不符合題意；D.空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為1～100nm，在膠體顆粒直徑范圍內(nèi)，是膠體的本質(zhì)特征，D符合題意；答案選D。4、C【解題分析】

A．金屬銅和氧氣、二氧化碳、水發(fā)生化合反應(yīng)生成銅綠，該反應(yīng)中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．鐵在氧氣、水存在時發(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹，該反應(yīng)中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)過程，故B不選；C．酸雨腐蝕大理石雕像是因為碳酸鈣能和酸反應(yīng)，該反應(yīng)中沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C選；D．鋁易被氧氣氧化生成氧化鋁，該反應(yīng)中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選C。5、D【解題分析】

A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是呈氣態(tài)，不能使用氣體摩爾體積計算，A錯誤；B．只有溶液濃度，缺少溶液體積，不能計算微粒數(shù)目，B錯誤；C．NA個CO2分子的物質(zhì)的量是1mol，由于未指明氣體所處的外界條件，因此不能確定氣體的體積大小，C錯誤；D．O2和O3都是由O原子構(gòu)成，由于O原子相對原子質(zhì)量是16，則3.2gO2和O3含有O原子的物質(zhì)的量是0.2mol，則含有的O原子數(shù)為0.2NA，D正確；故合理選項是D。6、D【解題分析】

A.KHSO4在熔融時電離方程式為KHSO4=K++HSO4-，所以0.05mol液態(tài)KHSO4中含有0.05mol陽離子，含有0.05NA個陽離子，故A項錯誤；B.1L0.1mol·L－1的氨水中所含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1mol/L×1L=0.1mol，氨水是弱堿水溶液，只能部分發(fā)生電離，所含NH的物質(zhì)的量小于0.1mol，所含NH小于0.1NA個，B項錯誤；C.鹽酸為氯化氫的水溶液，不能用22.4L/mol計算HCl的物質(zhì)的量，C項錯誤；D.n(Na)=23g23g/mol=1mol，1molNa失去1mol電子，共轉(zhuǎn)移NA答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】解題時需注意：（1）鹽酸與氯化氫不是同一物質(zhì)，鹽酸是氯化氫的水溶液，鹽酸屬于混合物；（2）22.4L/mol適用于標(biāo)準(zhǔn)狀況下由氣體體積計算氣體分子的物質(zhì)的量；（3）在水溶液中和熔融狀態(tài)下電離不同，KHSO4在水溶液中電離方程式為KHSO4=K++H++SO42-，在熔融時電離方程式為KHSO4=K++HSO4-。7、D【解題分析】A、NaNO2中N元素的化合價降低，得電子，作氧化劑，故A錯誤；B、每生成1molN2，消耗1molNaNO2得3mol電子，消耗1molNH4Cl失去3mol電子，即轉(zhuǎn)移的電子為3mol，故B錯誤；C、NH4Cl中的N元素化合價升高，失去電子被氧化，故C錯誤；D、N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故D錯誤；故選D。8、D【解題分析】

BaCl2溶液加入某無色溶液后，生成白色沉淀，再加入稀HNO3，則沉淀不溶解，稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，則該沉淀可能為硫酸鋇或氯化銀，原溶液中可能含有Ag+、SO42-、SO32-，根據(jù)分析可知，原溶液中不一定含有Ag+或SO42-，一定不存在CO32-，故答案為D?！绢}目點(diǎn)撥】明確常見離子的性質(zhì)為解答關(guān)鍵，將BaCl2溶液加入某無色溶液后，生成白色沉淀，再加入稀HNO3，則沉淀不溶解，該沉淀可能為硫酸鋇或氯化銀，原溶液中可能含有Ag+、SO42-、SO32-。9、B【解題分析】試題分析：原樣品溶于水形成無色溶液，可排除FeCl3與Na2CO3的存在．因Fe3+的溶液顯黃色，Na2CO3存在時會與CaCl2反應(yīng)形成CaCO3沉淀．假設(shè)原樣品全部為CaCl2，則可形成AgCl沉淀的質(zhì)量為m，則CaCl2----2AgCl1112×143.511.1gm（AgCl）m（AgCl）==28.7g＞27.7（實際得到沉淀量），這說明CaCl2樣品中一定含有比CaCl2含氯質(zhì)量分?jǐn)?shù)更低的物質(zhì)，即NaCl，故此題選B．考點(diǎn)：考查物質(zhì)的檢驗和鑒別相關(guān)知識點(diǎn)10、B【解題分析】

電離時生成的陽離子除金屬離子或NH4＋外還有氫離子，陰離子為酸根離子的鹽，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A.NH4Cl電離出銨根和氯離子，是正鹽，A不選；B.NaHCO3能電離出鈉離子、碳酸氫根離子，碳酸氫根離子又部分電離出氫離子和碳酸根離子，是酸式鹽，B選；C.H2O2是過氧化物，不是鹽，C不選；D.NaH是金屬氫化物，不是酸式鹽，D不選。答案選B。11、D【解題分析】

只有互不相溶的液體之間才能用分液漏斗進(jìn)行分離，據(jù)此解答。【題目詳解】A.水和酒精互溶，不能分液分離，應(yīng)該是蒸餾，A錯誤；B.碘易溶于四氯化碳，不能分液分離，應(yīng)該是蒸餾，B錯誤；C.NaCl溶液和泥沙應(yīng)該是過濾分離，C錯誤；D.汽油不溶于水，應(yīng)該用分液法分離，D正確。答案選D。12、C【解題分析】

A、HCl溶于水能導(dǎo)電，NaCl溶于水或熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，A錯誤；B、NH3和CO2本身不能電離出離子，溶于水反應(yīng)生成一水合氨或碳酸電解質(zhì)溶液導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B錯誤；C、蔗糖和酒精在水溶液里以分子存在，所以其水溶液不導(dǎo)電，蔗糖和酒精均是非電解質(zhì)，C正確；D、銅和石墨均是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯誤；答案選C。【點(diǎn)晴】在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，判斷時注意電解質(zhì)或非電解質(zhì)均為化合物，特別注意電解質(zhì)發(fā)生電離的為其本身，選項B為學(xué)生解答的易錯點(diǎn)。13、A【解題分析】

mgFe3+的物質(zhì)的量為m/56mol，根據(jù)化學(xué)式可知硫酸根離子的物質(zhì)的量是3m/112mol，故取2V/3mL該溶液中硫酸根的物質(zhì)的量為m/56mol，稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則稀釋后溶液中硫酸根的物質(zhì)的量濃度為，答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算。解答本題的關(guān)鍵是緊扣物質(zhì)的量濃度的計算公式分析，其次注意鐵離子與硫酸根離子的物質(zhì)的量的關(guān)系以及稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。14、B【解題分析】

A.酒精能與水以任意比例互溶，若用酒精萃取溴水，酒精與溴水會混溶到一起，無法萃取出溴單質(zhì)，故A錯誤；B.轉(zhuǎn)移溶液時，溶液應(yīng)先冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶，故B正確；C.配制稀硫酸時，先向燒杯中加水，再向燒杯中注入濃硫酸并用玻璃棒不斷攪拌，故C錯誤；D.氫氧化鈉易潮解，易和空氣中的二氧化碳反應(yīng)，不能將NaOH固體直接放在托盤上的紙上稱量，應(yīng)該在小燒杯或稱量瓶中稱量，故D錯誤。答案選B。15、A【解題分析】

A．已知溶液的質(zhì)量、溶液的體積、溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，不能計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，所以不能用來計算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，選A；B．設(shè)溶質(zhì)的溶解度為Sg，，，所以知道溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量、溶質(zhì)的溶解度、溶液的密度，可計算物質(zhì)的量濃度，故不選B；C．m(質(zhì))=m(液)-m(劑)，n(質(zhì))=，，所以知道溶液的質(zhì)量、溶劑的質(zhì)量、溶液的體積、溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，可計算物質(zhì)的量濃度，故不選C；D．溶質(zhì)的溶解度為Sg，，m(質(zhì))=m(液)，n(質(zhì))=，，所以知道溶液的質(zhì)量、溶液的體積、溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量、溶質(zhì)的溶解度，可計算物質(zhì)的量濃度，故不選D；選A。16、D【解題分析】

電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿，由金屬陽離子或銨根離子與酸根離子組成的化合物是鹽，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A、硝酸、生石灰（CaO）、石灰石（CaCO3）分別屬于酸、氧化物、鹽，A錯誤；B、醋酸、純堿（Na2CO3）、食鹽（NaCl）分別屬于酸、鹽、鹽，B錯誤；C、鹽酸、乙醇、硝酸鉀分別是混合物、有機(jī)物、鹽，C錯誤；D、硫酸、燒堿（NaOH）、碳酸氫鈉分別屬于酸、堿、鹽，D正確。答案選D。17、D【解題分析】

50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為3mol·L-1?！绢}目詳解】A.150mL1mol·L-1的NaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1；B.75mL2mol·L-1NH4Cl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為2mol·L-1；C.150mL1mol·L-1的KCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1；D.75mL1mol·L-1的FeCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為3mol·L-1。從上面數(shù)據(jù)可以看出，只有D選項與50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相等。故選D。【題目點(diǎn)撥】題中比較的是Cl-的物質(zhì)的量濃度，切莫當(dāng)成物質(zhì)的量進(jìn)行比較。18、C【解題分析】n（Ag+）=0.02L×0.15mol/L=0.003mol，根據(jù)反應(yīng)方程式Ag++Cl－=AgCl↓得：Ag++Cl－=AgCl↓110.003moln（Cl－），解得n（Cl－）=0.003mol，因n（RClx）=0.02L×0.05mol=0.001mol，則x===3，故答案選C。19、D【解題分析】

A．Mg為活潑金屬，海水中以離子形式存在，分離出MgCl2后電解熔融MgCl2得到Mg，為化學(xué)變化，選項A錯誤；B．雖然海水中碘的總藏量很大，但由于其濃度很低，目前工業(yè)上并不直接由海水提取I2，選項B錯誤；C．海水蒸發(fā)制海鹽，利用加熱水轉(zhuǎn)化為水蒸氣，與水分離，無新物質(zhì)生成，為物理變化，選項C錯誤；D．NaCl在海水中儲量豐富，從海水中可以獲得NaCl，Na為活潑金屬，則電解熔融NaCl可生成Na和氯氣，選項D正確；答案選D。20、B【解題分析】

由質(zhì)量守恒定律計算氣體D的質(zhì)量，由m/M計算氣體D的物質(zhì)的量，由V=22.4n計算氣體體積?！绢}目詳解】由質(zhì)量守恒定律可得：m(A)+m(B)=m(C)+m(D)，m(D)=(44g+49g)-76g=17g，氣體D的物質(zhì)的量為17g/34g/mol=0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故選B。21、D【解題分析】

A．金屬銅和氧氣、二氧化碳、水發(fā)生化合反應(yīng)生成銅綠，該反應(yīng)中有元素化合價的變化，所以屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．鐵在氧氣、水存在時發(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹，該反應(yīng)中有元素化合價的變化，所以屬于氧化還原反應(yīng)過程，故B不選；C．鋁易被氧氣氧化生成氧化鋁，該反應(yīng)中有元素化合價的變化，所以屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．用醋酸溶解水垢，是復(fù)分解反應(yīng)，無元素化合價的變化，故D選；答案為D。22、D【解題分析】

A．過濾液體時，玻璃棒靠在三層濾紙的一邊，防止玻璃棒弄破濾紙；B．漏斗下端的管口要緊靠燒杯的內(nèi)壁，防止液滴飛濺出去；C．酒精燈外焰溫度最高，試管底部與酒精燈外焰接觸溫度升高最快；D．根據(jù)滴管滴加液體時，滴管尖端要懸空在容器口的正上方，伸入試管內(nèi)部或接觸試管內(nèi)壁會污染試劑；【題目詳解】A．過濾液體時，玻璃棒靠在三層濾紙的一邊，防止玻璃棒弄破濾紙，如果緊靠一層濾紙?zhí)?，玻璃棒易把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，故A正確；B．漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，防止濾液從燒杯中飛濺出去，故B正確；C．酒精燈的火焰分為外焰、內(nèi)焰、焰心，外焰溫度最高，內(nèi)焰次之，焰心溫度最低，所以一般要用火焰的外焰加熱，故C正確；D．滴管滴加液體時，滴管尖端要懸空在容器口的正上方，不能伸入試管內(nèi)部更不能接觸試管內(nèi)壁，以免污染滴管內(nèi)的液體，故D錯誤；故選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題主要考查化學(xué)實驗基本操作，解題關(guān)鍵：注意相關(guān)基本實驗操作的實驗注意事項，易錯點(diǎn)B，注意掌握過濾的注意事項和儀器的使用．二、非選擇題(共84分)23、HCO3-OH-10SO42-Na+Ba2+漏斗玻璃棒HCO3-+H+=CO2↑+H2OBa2++SO42-=BaSO4↓【解題分析】

步驟一：加入過量的HCl產(chǎn)生氣泡，說明有HCO3-，則沒有OH-；步驟二：HCl和HCO3-反應(yīng)生成CO222.4L（標(biāo)況），根據(jù)元素守恒可以推出原溶液中有1molHCO3-，從而計算出HCO3-的物質(zhì)的量濃度；根據(jù)步驟三可以推出原溶液中有SO42-，則溶液中無Ba2+，有Na+?！绢}目詳解】（1）步驟一：加入過量的HCl產(chǎn)生氣泡，說明有HCO3-，則沒有OH-，因為HCO3-與OH-不共存；步驟二：HCl和HCO3-反應(yīng)生成CO222.4L（標(biāo)況），n(CO2)==1mol，則n(HCO3-)=1mol，故c(HCO3-)==10mol/L；步驟三：根據(jù)題中信息，可以推出該沉淀為BaSO4，則n(BaSO4)==0.2mol，故原溶液中有0.2molSO42-，則溶液中無Ba2+，有Na+；（2）過濾所需玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；（3）步驟一產(chǎn)生氣泡的離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O；步驟三生成沉淀的離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓。24、NH4+0.8mol/LBaCO3、BaSO40.04mol、0.02mol是≥0.4mol/L【解題分析】

據(jù)題意分析，第一份溶液加入溶液有沉淀產(chǎn)生，推得可能含有；第二份溶液加足量溶液加熱后收集到氣體，推得一定含有，一定不存在；第三份溶液利用發(fā)生的離子反應(yīng)，經(jīng)過計算、推得一定存在，一定不存在；根據(jù)溶液中陰陽離子的電荷守恒，即可推出一定存在?！绢}目詳解】（1）加入足量溶液加熱后，收集到氣體0.08mol氣體，氣體為氨氣，故溶液中含有0.08mol，濃度為，故答案為：；；（2）加足量溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g，可知沉淀既有也含有，質(zhì)量為4.66g，物質(zhì)的量為：，碳酸鋇質(zhì)量為：，物質(zhì)的量為，故答案為：；0.04mol、0.02mol；（3）根據(jù)上述分析，溶液中肯定存在、，肯定不存在和，可能存在，根據(jù)的物質(zhì)的量為0.04mol、0.02mol，物質(zhì)的量為0.08mol，根據(jù)電荷守恒，若無則的物質(zhì)的量為0.04mol，若存在則的物質(zhì)的量則大于0.04mol，故肯定存在，其物質(zhì)的量濃度大于等于，故答案為：是；≥0.4mol/L?！绢}目點(diǎn)撥】破解離子推斷題：(1)肯定性原則：根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；(記住幾種常見的有色離子：)(2)互斥性原則：在肯定某些離子的同時，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在；(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化等)(3)電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等25、①⑦④⑤蒸餾燒瓶冷凝管下上【解題分析】

（1）由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的是混合物；溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)；（2）根據(jù)儀器構(gòu)造分析其名稱；冷卻水從下口進(jìn)效果好?！绢}目詳解】（1）①鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②NH3是純凈物，不能電離出離子，是非電解質(zhì)；③氯氣是單質(zhì)，屬于純凈物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；④BaSO4是鹽，屬于純凈物，熔融狀態(tài)下能電離出離子，是電解質(zhì)；⑤硫酸屬于純凈物，溶于水能電離出離子，是電解質(zhì)；⑥金剛石是單質(zhì)，屬于純凈物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑦石灰水是氫氧化鈣的水溶液，是混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑧乙醇是純凈物，不能電離出離子，是非電解質(zhì)；則以上物質(zhì)中屬于混合物的是①⑦，屬于電解質(zhì)的是④⑤。（2）裝置圖中儀器A的名稱是蒸餾燒瓶，儀器B的名稱是冷凝管，冷卻水從下口進(jìn)，從上口出。26、B銅絲由黑變紅不正確因為鐵過量時：Fe＋2Fe3+＝3Fe2+【解題分析】

鐵和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)后的固體中一定含有四氧化三鐵，可能存在未反應(yīng)的鐵，結(jié)合鐵離子的檢驗方法和氫氣的性質(zhì)分析解答?！绢}目詳解】(1)鐵和水蒸氣反應(yīng)生成的氣體為氫氣，氫氣比空氣輕，所以虛線框處宜選擇的裝置是B，實驗時應(yīng)先將螺旋狀銅絲加熱，銅和氧氣反應(yīng)生成黑色的氧化銅，變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中，氫氣還原氧化銅生成銅，因此看到銅絲由黑變?yōu)榧t色，故答案為：B；銅絲由黑色變?yōu)榧t色；(2)實驗后，為檢驗硬質(zhì)玻璃管中的固體是否含+3價的鐵元素，該同學(xué)取一定量的固體并用一定濃度的鹽酸溶解，滴加KSCN溶液，沒有出現(xiàn)血紅色，不能說明該固體中沒有+3價的鐵元素，因為若鐵過量會和生成的鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+，沒有出現(xiàn)血紅色，不能說明該固體中沒有+3價的鐵元素，因此該同學(xué)的結(jié)論不正確，故答案為：不正確；鐵過量時，鐵會和生成的鐵離子反應(yīng)生成亞鐵