河北邢臺市2024屆化學(xué)高一上期中檢測試題含解析

河北邢臺市2024屆化學(xué)高一上期中檢測試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列說法中不正確的是()A．實驗使用的主要儀器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度更大C．分液時，水從分液漏斗的下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出D．上層接近無色，下層紫紅色2、制備氰氨基化鈣的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCNCaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑,下列說法正確的是A．氫元素被氧化,碳元素被還原B．HCN被氧化,CaCO3被還原C．HCN是氧化劑,CaCO3是還原劑D．CaCN2是氧化產(chǎn)物,H2為還原產(chǎn)物3、下列從混合物中分離出其中的某一成分，所采取的分離方法正確的是()A．利用氯化鉀與碳酸鈣的溶解性差異，可用溶解、過濾的方法除去碳酸鈣B．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來C．CO2中混有HCl，可通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶得到純凈干燥的CO2D．從海水中獲取氯化鈉，可采取蒸餾的方法4、一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板（厚度可忽略）將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入，右邊充入和的混合氣體共8g時，隔板處于如圖位置（左右兩側(cè)溫度相同），下列說法正確的是（）A．右邊與分子數(shù)之比為B．右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的18倍C．右側(cè)的質(zhì)量為1.75gD．若充入相同組成的混合氣體，其他條件不變，隔板處于距離右端1/6處，則前后兩次壓強之比為5、溶液中有0.2molXO4-，加入0.3molNa2SO3恰好反應(yīng)，已知Na2SO3被氧化成Na2SO4，則還原產(chǎn)物中X的化合價為A．+1B．+3C．+4D．06、下列說法不正確的是()A．氯化氫的摩爾質(zhì)量是36.5g/molB．5molCO2中所含的CO2分子數(shù)為3.01×1024C．將0.1molNaOH加入1L水中溶解，即配制得到0.1mol/L的NaOH溶液D．49gH2SO4的物質(zhì)的量是0.5mol7、“物質(zhì)的量”是聯(lián)系宏觀世界和微觀世界的橋梁。下列說法正確的是A．任何氣體的“氣體摩爾體積”均為22.4L/molB．1molO2的質(zhì)量是32g/molC．“摩爾”是“物質(zhì)的量”的單位D．10mL2mol/LH2SO4溶液中取出的5mL溶液，其濃度為1mol/L8、以“物質(zhì)的量”為中心的計算是化學(xué)計算的基礎(chǔ)，下列與“物質(zhì)的量”相關(guān)的計算正確的是()A．現(xiàn)有等物質(zhì)的量的CO和CO2，這兩種氣體中氧原子的質(zhì)量之比為1∶2B．5.6gCO和22.4LCO2中含有的碳原子數(shù)一定相等C．將20gNaOH固體溶解在500mL水中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1D．a(chǎn)gCl2中有b個氯原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為71b/a9、在某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）A．Na+、K+、SO42-、HCO3B．Cu2+、K+、SO42-、NO3C．Na+、K+、Cl、NO3D．Fe3+、K+、SO42-、Cl10、下列說法正確的是A．鹽酸既有氧化性，又有還原性B．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性C．氧化劑在反應(yīng)中被氧化，還原劑在反應(yīng)中被還原D．在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑不可能是同一種物質(zhì)11、下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式H++OH-＝H2O表示的是()A．HCl+NaOH＝NaCl+H2OB．Ba(OH)2+2HNO3＝Ba(NO3)2+2H2OC．Cu(OH)2+2HNO3＝Cu(NO3)2+2H2OD．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O12、下列說法正確的是A．可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從碘水中提取碘單質(zhì)B．碘化銀可用于人工降雨C．酒精在實驗臺上著火可用水作滅火劑D．氫氣還原氧化銅要先加熱再通氫氣13、向溴化鈉、碘化鈉的混合溶液中通入足量氯氣，加熱并蒸干溶液，灼燒片刻，最后殘留的物質(zhì)是（）A．NaCl、NaBr、NaI B．NaClC．NaBr、NaI D．NaI14、C1O2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得C1O2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列說法中正確的是A．在反應(yīng)中H2C2O4既不是氧化劑也不是還原劑B．1molKClO3參加反應(yīng)，在標(biāo)準狀況下能得到22.4L氣體C．1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移D．KClO3在反應(yīng)中是氧化劑15、下列說法中正確的是()①只要能源充足而且價格低廉，廢棄物中的原子都可以成為有用物質(zhì)的原料②化學(xué)家能合成大量自然界中并不存在的新物質(zhì)、新材料③學(xué)習(xí)化學(xué)不限于書本和實驗室，成功的關(guān)鍵在于如何激發(fā)自己對于自然現(xiàn)象的興趣④實驗是學(xué)習(xí)化學(xué)、體驗化學(xué)和探究化學(xué)過程的重要途徑A．③④ B．①③④ C．②③④ D．①②③④16、下列說法正確的是A．置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)一定屬于離子反應(yīng)B．堿性氧化物一定屬于金屬氧化物，酸性氧化物不一定屬于非金屬氧化物C．強氧化性的試劑與還原性的試劑混合一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．NaCl、液氨、蔗糖分別屬于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)17、目前新一代高效、無污染的消毒劑二氧化氯（ClO2）已被許多國家廣泛應(yīng)用在飲用水的處理上．已知工業(yè)上制備二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介質(zhì)中與氯酸鈉反應(yīng)，其反應(yīng)關(guān)系為CH3OH+6NaClO3+3H2SO4═6ClO2+CO2+3Na2SO4+5H2O，則下列說法正確的是（）A．氧化劑是甲醇 B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1C．氧化產(chǎn)物是二氧化氯 D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：618、在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是A．氯水使有色布條褪色，說明氯水中含有B．向氯水中加入溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有C．向氯水中加入粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有D．向氫氧化鈉溶液中滴加氯水，溶液黃綠色消失，說明氯水中含有19、下列有關(guān)實驗室制取氣體的反應(yīng)中，其反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．實驗室中用稀硫酸與Mg反應(yīng)制取H2 B．實驗室中用高錳酸鉀加熱分解制取O2C．實驗室中用H2O2與MnO2作用產(chǎn)生O2 D．實驗室中用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取CO220、下列配制溶液濃度偏高的是A．配制H2SO4溶液用量筒量取濃硫酸時俯視刻度線B．配制溶液定容時，仰視容量瓶刻度線C．配制100mL1.0mol/LNaOH溶液，稱取藥品時砝碼錯放在左盤D．NaOH溶解后直接注入容量瓶21、化學(xué)概念在邏輯上存在如下關(guān)系：對下列概念的說法正確的是()A．化合物與純凈物屬于重疊關(guān)系B．化合物與堿性氧化物屬于交叉關(guān)系C．分解反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)屬于并列關(guān)系D．鈉鹽與碳酸鹽屬于并列關(guān)系22、下列說法正確的是A．摩爾是一種國際基本物理量B．氧氣的摩爾質(zhì)量為32gC．H2的氣體摩爾體積約為22.4LD．1molH2O約含有6.02×1023個水分子二、非選擇題(共84分)23、（14分）如圖，反應(yīng)①為常溫下的反應(yīng)，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合價介于C和D中氯元素的化合價之間，E在常溫下為無色無味的液體，F(xiàn)是淡黃色固體，G為常見的無色氣體。請據(jù)圖回答下列問題：(1)G、A的化學(xué)式分別為_______、_______。(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：______。(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：_______。(4)已知A是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題。①將A通入紫色石蕊溶液中，觀察到的現(xiàn)象是_______。請寫出A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。②A可以制漂白粉，漂白粉在空氣時間長了會失效，失效的原因是________(用化學(xué)方程式表示)。24、（12分）有一包白色粉末，其中可能含有NaCI、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3，現(xiàn)做以下實驗：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，濾液呈無色②向①中的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生試根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷，原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是_______，可能含有的物質(zhì)是__________（以上物質(zhì)均寫化學(xué)式），第②步反應(yīng)中離子方程式為______________________________________25、（12分）實驗室中利用高錳酸鉀、濃鹽酸、KOH制備Cl2和KClO3并進行相關(guān)實驗探究，裝置如圖所示(加熱及夾持裝置已省略）:已知：①2KMnO4+16HCl(濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O③Cl2是有毒氣體，易與堿性溶液反應(yīng)回答下列問題：(1）a裝置是制取Cl2的裝置，最好選擇下列裝置中的______(填序號）；儀器A的名稱是____。(2）b裝置中采用的加熱方式是_______，c裝置的作用是__________。(3）反應(yīng)完全后，取出b裝置中的試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌，得到KClO3晶體，證明KClO3洗滌干凈的操作是_________________________。(4）如圖所示，取適量中性KBr溶液分別置于1號和2號試管中，然后分別加入KClO3溶液和KClO溶液，1號試管中溶液顏色不變，2號試管中溶液顏色變?yōu)槌壬?，?號試管中加入CCl4后充分振蕩、靜置，下層溶液呈___________。由上述實驗可知該條件下氧化性KClO3____KClO(填“大于”或“小于”）。26、（10分）已知某粗鹽樣品含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)。實驗室提純流程如下：(1)操作a的名稱為________，在操作b中玻璃棒的作用是_____________________。(2)進行步驟③后，判斷BaCl2過量的方法是______________________________(寫出步驟、現(xiàn)象)。(3)步驟⑦中能用稀硫酸代替稀鹽酸嗎？________(填“能”或“不能”)，原因是_____________。(4)某氯化鉀樣品中含雜質(zhì)硫酸鉀，為了除去硫酸鉀，要做以下實驗：A．向濾液中滴加稀鹽酸，邊滴邊振蕩至不再產(chǎn)生氣體B．將氯化鉀樣品溶于適量蒸餾水，配成溶液C．過濾，將白色沉淀濾出D．向溶液中加入過量碳酸鉀溶液，邊滴邊振蕩至不再產(chǎn)生白色沉淀E．向溶液中加入過量氯化鋇溶液，邊滴邊振蕩至不再產(chǎn)生沉淀F．將濾液蒸干，得到晶體①正確的實驗操作順序為______________(填寫序號)。②進行F操作時用到的儀器主要有____________________________________。27、（12分）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在，實驗室里從海藻中提取碘的流程如下圖。某化學(xué)興趣小組將上述流程②③設(shè)計成如圖所示：已知②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2＋2KI==2KCl＋I2。回答下列問題：（1）寫出提取過程中①③實驗操作名稱：①________，③________。（2）F中下層液體的顏色為________色，上層液體中溶質(zhì)的主要成分為________。從F中得到固態(tài)碘還發(fā)生反應(yīng)需進行的操作是______。（3）用雙線橋表示②中的反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：Cl2＋2KI==2KCl＋I2_______________（4）提取過程中，消耗標(biāo)況下Cl256L，碘的提取率為90%，計算能獲得碘______g。28、（14分）海帶中碘含量比較高，從海帶提取碘的操作如下:(1)將干海帶進行灼燒的儀器是________，海帶灰中含有較多KI，將海帶灰溶于水，然后過濾得到澄清濾液。(2)向上述濾液中加入硫酸和H2O2混合溶液，得到棕褐色含有單質(zhì)碘的水溶液。請寫出離子反應(yīng)方程式:________________________________。(3)向上述碘的水溶液中加入適量CCl4，振蕩，靜置，則I2會轉(zhuǎn)入到CCl4層中，這個過程叫_____________________，現(xiàn)象為____________________________。(4)3I2＋6KOH=5KI＋KIO3＋3H2O；1.5molI2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____mol；氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。(5)某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共6種物質(zhì):O2、K2Cr2O7、Cr2（SO4）3、H2SO4、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程:H2O2→O2①該反應(yīng)中，氧化劑為____________。氧化產(chǎn)物為____________。②寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。③用單線橋法表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目________________。29、（10分）在標(biāo)準狀況下，11.2LCO和CO2的混合氣體的質(zhì)量為20.4g，求混合氣體中CO和CO2的體積之比和質(zhì)量之比________________？

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】

A.四氯化碳和水不互溶，導(dǎo)致四氯化碳和水能分層，分液漏斗能控制溶液的流量，所以萃取實驗中使用的主要儀器是分液漏斗，故A正確；B.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，所以可用四氯化碳萃取碘水中的碘，故B正確；C.四氯化碳和水不互溶，所以四氯化碳和水混合后會分層，且四氯化碳的密度大于水的密度，所以四氯化碳在下層，水在上層，分液時，水從分液漏斗上口倒出，碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口流出，故C錯誤；D.四氯化碳和水不互溶，且四氯化碳在下層，水在上層，碘易溶于四氯化碳，碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色，故D正確；答案選C。2、D【解題分析】

CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑中，N元素化合價不變，生成物CO2中碳元素來自碳酸鈣，它的化合價沒有發(fā)生變化，生成物CO中碳元素來自HCN，C的化合價沒有發(fā)生變化，HCN中的H原子得電子由+1價變?yōu)?價（2個H原子），得到H2，HCN中的C原子失電子，由+2價變?yōu)?4價（1個C原子），得到CaCN2?！绢}目詳解】因HCN中的碳元素化合價升高，氫元素的化合價降低，則氫元素被還原，碳元素被氧化，A錯誤；因HCN中的碳元素化合價升高，氫元素的化合價降低，則HCN既是氧化劑又是還原劑，碳酸鈣中沒有元素的化合價發(fā)生變化，既不是氧化劑也不是還原劑，B、C錯誤；HCN中的碳元素化合價由+2升高到+4，對應(yīng)的氧化產(chǎn)物為CaCN2，HCN中的氫元素化合價由+1價降低到0，對應(yīng)的還原產(chǎn)物為H2，D正確。故選D?！绢}目點撥】本題考查氧化還原反應(yīng)，準確判斷物質(zhì)中元素的化合價是解答本題的關(guān)鍵，HCN、CaCN2中元素的化合價分析是解答中的難點。3、A【解題分析】

A.碳酸鈣不溶于水，KCl溶于水，則可用溶解、過濾的方法除去碳酸鈣，故A正確；

B.酒精與水互溶，不能作萃取劑，應(yīng)選苯或四氯化碳把碘水中的碘萃取出來，故B錯誤；

C.CO2和HCl都能和NaOH溶液反應(yīng)，最終無法得到CO2氣體，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中氯化氫，故C錯誤；D.氯化鈉溶解度隨溫度變化較小，從海水中獲取氯化鈉，可采取蒸發(fā)的方法得到氯化鈉晶體，D錯誤；綜上所述。本題選A。4、D【解題分析】

隔板可以自由滑動，說明左右兩側(cè)的壓強相同。同溫、同壓，氣體體積比等于氣體物質(zhì)的量比。左邊充入，右邊充入和的混合氣體共8g時，左右兩側(cè)的體積比為4:1，所以右側(cè)氣體的物質(zhì)的量是1mol÷4=0.25mol；設(shè)與的物質(zhì)的量分別是x、y，，解得。【題目詳解】A.分子數(shù)比等于物質(zhì)的量比，與分子數(shù)之比為，故A錯誤；B.右側(cè)氣體的平均摩爾質(zhì)量是，相同條件下，密度比等于相對分子質(zhì)量之比，右側(cè)氣體的密度是相同條件下氫氣密度的16倍，故B錯誤；C.的物質(zhì)的量是，右側(cè)的質(zhì)量為5.25g，故C錯誤；D.同溫、同壓，氣體體積比等于氣體物質(zhì)的量比，若充入相同組成的混合氣體，其他條件不變，隔板處于距離右端1/6處，則通入混合氣體的物質(zhì)的量是0.2mol；同溫、同體積，氣體壓強比等于物質(zhì)的量比，則前后兩次壓強之比為(1+0.25):(1+0.2)=，故D正確?！绢}目點撥】本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確同溫同壓下，同體積的氣體一定具有相同的分子數(shù)(物質(zhì)的量)，同溫、同體積，氣體壓強與物質(zhì)的量成正比。5、C【解題分析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒分析?！绢}目詳解】設(shè)還原產(chǎn)物中X的化合價為y，XO4-中X的化合價為+7價，Na2SO3被氧化成Na2SO4，S元素的化合價由+4價升至+6價，根據(jù)得失電子守恒，0.2mol×[（+7）-y]=0.3mol×[（+6）-（+4）]，解得y=+4，答案選C。6、C【解題分析】

A.氯化氫的相對分子質(zhì)量是36.5，則其摩爾質(zhì)量是36.5g/mol，A正確；B.5molCO2中所含的CO2分子數(shù)為5mol×6.02×1023/mol＝3.01×1024，B正確；C.將0.1molNaOH加入1L水中溶解，所得溶液不是1L，因此不能配制得到0.1mol/L的NaOH溶液，C錯誤；D.49gH2SO4的物質(zhì)的量是49g÷98g/mol＝0.5mol，D正確。答案選C?！绢}目點撥】選項C是解答的易錯點，注意在物質(zhì)的量濃度的計算式c＝n/V中的“V”是指溶液的體積而不是溶劑的體積，也不是溶質(zhì)和溶劑的體積之和。7、C【解題分析】A、在標(biāo)準狀況下，任何氣體的“氣體摩爾體積”約為22.4L/mol，選項A錯誤；B、質(zhì)量的單位是g，則1mol氧氣的質(zhì)量是32g，選項B錯誤；C、“摩爾”是“物質(zhì)的量”的單位，選項C正確；D、溶液是均勻的，穩(wěn)定的，從2mol/LH2SO4溶液中取出的5mL溶液，其濃度仍為2mol/L，選項D錯誤。答案選C。點睛：本題考查物質(zhì)的量的單位、質(zhì)量、氣體摩爾體積和濃度等知識。注意22.4L/mol與氣體摩爾體積的關(guān)系，側(cè)重考查物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量等的單位的應(yīng)用。8、A【解題分析】

A.設(shè)CO和CO2的物質(zhì)的量均為1mol，這兩種氣體中氧原子的質(zhì)量之比為1×1×16∶1×2×16=1:2，A正確；B.沒有給定氣體的存在狀態(tài)，無法確定22.4LCO2的物質(zhì)的量，也就無法比較兩種氣體中含有的碳原子數(shù)是否相等，B錯誤；C.20gNaOH固體物質(zhì)的量為0.5mol，溶劑水的體積為500mL，溶液的體積不等于500mL，所以所得溶液的物質(zhì)的量濃度不是1mol·L－1，C錯誤；D.根據(jù)公式：n=m/M=N/NA可知，NA×2×a/71=b,所以NA=71b/2a，D錯誤；綜上所述，本題選A。9、C【解題分析】A．酸性條件下HCO3-與H+反應(yīng)生成二氧化碳氣體而不能大量存在，A項錯誤；B．Cu2+為藍色，與題目無色不符，B項錯誤；C．Na+、K+、Cl、NO3四種離子無色，且離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，C項正確．D．Fe3+為黃色，與題目無色不符，D項錯誤．答案選C．10、A【解題分析】

A.HCl中氫元素為+1價，在反應(yīng)中可以得電子，化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，具有氧化性；氯元素為-1價，在反應(yīng)中可以失電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，具有還原性，因此鹽酸既有氧化性，又有還原性，故A正確；B.處于中間價態(tài)的微粒既有氧化性也有還原性,如亞鐵離子、亞硫酸根離子均既具有氧化性又具有還原性,故B錯誤；

C.氧化劑能夠得電子，化合價降低，在反應(yīng)中被還原；還原劑能夠失電子，化合價升高，在反應(yīng)中被氧化，故C錯誤；D.同種物質(zhì)可能既失去電子也得到電子,則在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑與還原劑可能是同一種物質(zhì),如氯氣與水的反應(yīng),故D錯誤；綜上所述，本題選A。11、C【解題分析】

根據(jù)離子方程式書寫的步驟依次寫出每個選項的離子方程式：第一步，將易溶于水易電離的物質(zhì)拆成離子形式，難溶物質(zhì)、氣體、水等仍用化學(xué)式表示；第二步，刪去方程式兩邊不參與反應(yīng)的離子符號；第三步，將化學(xué)計量數(shù)約成最簡整數(shù)比，第四步，檢查方程式兩邊原子是否守恒、電荷是否守恒?！绢}目詳解】根據(jù)離子方程式書寫的步驟依次寫出每個選項的離子方程式：第一步，將易溶于水易電離的物質(zhì)拆成離子形式，難溶物質(zhì)、氣體、水等仍用化學(xué)式表示；第二步，刪去方程式兩邊不參與反應(yīng)的離子符號；第三步，將化學(xué)計量數(shù)約成最簡整數(shù)比，第四步，檢查方程式兩邊原子是否守恒、電荷是否守恒。A.HCl+NaOH＝NaCI+H2O離子方程式為H++OH-＝H2O，A項錯誤；B.Ba(OH)2+2HNO3＝Ba(NO3)2+2H2O離子方程式為H++OH-＝H2O，B項錯誤；C.Cu(OH)2+2HNO3＝Cu(NO3)2+2H2O離子方程式為Cu(OH)2+2H+＝Cu2++2H2O，C項正確；D.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O離子方程式為H++OH-＝H2O，D項錯誤；答案選C。12、B【解題分析】

A．碘不易溶于水，易溶于有機溶劑，應(yīng)萃取、分液、蒸餾從碘水中提取碘單質(zhì)，故A錯誤；B．人工降雨其實就是將固態(tài)的凝結(jié)核打入云層中，碘化銀除了可以提供銀微粒之外還可以提供碘微粒，效果更好，所以碘化銀可用于人工降雨，故B正確；C、酒精的密度小于水，會浮在水面上，用水滅火不能起到隔絕空氣的作用，應(yīng)該用濕抹布蓋滅，故C錯誤；D、氫氣不純時，加熱易發(fā)生爆炸，則氫氣還原氧化銅實驗應(yīng)該先通氫氣，排盡空氣并驗純后，再加熱，故D錯誤；故選B。13、B【解題分析】

氯元素的非金屬性強于溴和碘的，所以氯氣能把溴化鈉和碘化鈉氧化生成單質(zhì)溴和單質(zhì)碘，單質(zhì)溴易揮發(fā)，固體碘易升華，所以最后殘留的固體是氯化鈉。答案選B。14、D【解題分析】

反應(yīng)2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，Cl元素的化合價由+5降低為+4價，C元素的化合價由+3升高到+4價?！绢}目詳解】A、因C元素的化合價由+3升高到+4價，則H2C2O4在反應(yīng)中作還原劑，故A錯誤；B、反應(yīng)中1molKClO3參加反應(yīng)，生成1mol二氧化碳和1molClO2，則在標(biāo)準狀況下能得到44.8L氣體，故B錯誤；C、Cl元素的化合價由+5降低為+4價，1molKClO3參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為1mol×（5-4）=1mol，故C錯誤；D、因反應(yīng)中Cl元素的化合價由+5降低為+4價，KClO3在反應(yīng)中得到電子，則KClO3反應(yīng)中是氧化劑，故D正確；故選D?！绢}目點撥】本題考查氧化還原反應(yīng)，解題關(guān)鍵：明確反應(yīng)中元素的化合價變化，A選項易錯點、也是難點，H2C2O4中C元素化合價的判斷，用化合價代數(shù)和為0去判斷。15、D【解題分析】

①化學(xué)反應(yīng)能夠?qū)⒃又匦陆M合從而生成新的物質(zhì)，所以只要能源充足而且價格低廉，廢棄物中的原子都可以成為有用物質(zhì)的原料，故①正確；②通過化學(xué)反應(yīng)能夠生成新的物質(zhì)，可以改變自然界原有物質(zhì)的組成，也能制造出自然界原本不存在的物質(zhì)，可以合成新物質(zhì)、新材料，故②正確；③學(xué)習(xí)化學(xué)必須激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，需要走出書本和課堂，故③正確；④化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，是學(xué)習(xí)化學(xué)、體驗化學(xué)和探究化學(xué)過程的重要途徑，故④正確；故選:D。16、B【解題分析】

A．置換反應(yīng)中一定存在元素的化合價變化，則一定屬于氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)中不一定有離子參與，如氫氣在氧氣中的燃燒反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，但不是離子反應(yīng)，故A錯誤；B、堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物可以是金屬氧化物，也可以是非金屬氧化物，如：Mn2O7、CO2是酸性氧化物，故B正確；C、一般強氧化劑遇到強還原劑可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但同種元素之間必須有中間價態(tài)才能發(fā)生，如濃硫酸與二氧化硫，故C錯誤；D．NH3本身不能發(fā)生電離，NH3為非電解質(zhì)，故D錯誤；故選B。【題目點撥】本題的易錯點為B，要注意非金屬氧化物和金屬氧化物與堿性氧化物和書寫氧化物的關(guān)系，判斷時要記住一些特殊的例子，如Mn2O7是酸性氧化物，CO為不成鹽氧化物，Na2O2為過氧化物，Al2O3為兩性氧化物等。17、D【解題分析】

該反應(yīng)中，碳元素化合價由-2價變?yōu)?4價，氯元素化合價由+5價變?yōu)?4價，得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，氧化劑對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物?！绢}目詳解】A．該反應(yīng)中，碳元素化合價由?2價變?yōu)?4價，所以甲醇是還原劑，故A錯誤；B．該反應(yīng)中，碳元素化合價由?2價變?yōu)?4價，氯元素化合價由+5價變?yōu)?4價，所以氧化劑是NaClO3，還原劑是甲醇，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是6：1，故B錯誤；C．該反應(yīng)中，碳元素化合價由?2價變?yōu)?4價，氯元素化合價由+5價變?yōu)?4價，所以氧化劑是NaClO3，則二氧化氯是還原產(chǎn)物，故C錯誤；D．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是CO2，還原產(chǎn)物是ClO2，所以還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是6：1，故D正確；綜上所述，說法正確的是D項，故答案為D。18、A【解題分析】

A.氯水使有色布條褪色，說明氯水中含有HClO，故選A；B.向氯水中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀是氯化銀，說明氯水中含有Cl-，故不選B；C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，氣體是CO2，這說明氯水中含有H+，故不選C；D.向氫氧化鈉溶液中滴加氯水，溶液黃綠色消失，黃綠色為Cl2，說明氯水中含有Cl2，故不選D；答案：A19、D【解題分析】

可以用是否有元素化合價的變化判斷一個反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)?！绢}目詳解】A．制取氫氣的原理為：Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑，鎂和氫元素化合價發(fā)生了變化，A屬于氧化還原反應(yīng)；B．制取氧氣的原理為：2KMnO4K2MnO4+MnO2＋O2↑，錳和氧元素的化合價發(fā)生了變化，B屬于氧化還原反應(yīng)；C．制取氧氣的原理為：2H2O22H2O＋

O2↑，氧元素的化合價發(fā)生了變化，C屬于氧化還原反應(yīng)；D．制取二氧化碳的原理為：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋2HCl，沒有元素化合價的變化，D不屬于氧化還原反應(yīng)；答案選D。20、D【解題分析】

A．配制H2SO4溶液，用量筒量取濃硫酸時俯視刻度線，導(dǎo)致濃硫酸體積偏小，硫酸物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故A不選；

B．配制溶液定容時，仰視容量瓶刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故B不選；

C．配制100mL1.0mol?L-1NaOH溶液，應(yīng)稱取溶質(zhì)的質(zhì)量為：0.1L×1mol/L×40g/mol=4.0g，稱取藥品時砝碼錯放左盤，沒有用游碼，所以稱得的溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，故C不選；

D．NaOH溶解放熱，直接注入容量瓶并立即定容，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故D選；

故選：D。21、C【解題分析】

A．化合物包含于純凈物中，故A錯誤；B．堿性氧化物是化合物中的一類化合物，堿懷氧化物包含于化合物中，故B錯誤；C．由一種物質(zhì)生成兩種或多種物質(zhì)的反應(yīng)為分解反應(yīng)，兩種化合物相互交換成分生成另外的化合物的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，所以分解反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)為并列關(guān)系，故C正確；D．因陽離子為鈉離子，可以說成是鈉鹽，因陰離子為碳酸根離子，可以說成是碳酸鹽，如Na2CO3既屬于鈉鹽又屬于碳酸鹽，鈉鹽與碳酸鹽屬于交叉關(guān)系，故D錯誤；故答案為C。22、D【解題分析】

A.摩爾是物質(zhì)的量的單位,故A錯誤;B.摩爾質(zhì)量的單位為g/mol,氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol,故B錯誤;C.氣體摩爾體積必須指明條件,在標(biāo)況下,H2的氣體摩爾體積約為22.4L/mol,故C錯誤;D.1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù),符號為NA,通常使用6.02×1023這個近似值,1molH2O約含有6.02×1023個水分子故D正確.答案：D?！绢}目點撥】摩爾是物質(zhì)的量的單位,可用mol表示;氣體摩爾體積必須指明條件,單位為L/mol。二、非選擇題(共84分)23、O2Cl2Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑紫色試液先變紅色，后又褪色Cl2+H2O?HCl+HClOCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2↑【解題分析】

E在常溫下為無色無味的液體，應(yīng)為H2O，F(xiàn)為淡黃色粉末，應(yīng)為Na2O2，則G為O2，B為NaOH，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，應(yīng)為Cl2和NaOH的反應(yīng)，生成NaCl和NaClO，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)作答即可?！绢}目詳解】(1)由以上分析可知，A為Cl2，G為O2，故答案為：O2、Cl2；(2)由以上分析可知，A為Cl2，B為NaOH，所以反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；(3)反應(yīng)②為過氧化鈉和水的反應(yīng)，方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；(4)①氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，發(fā)生Cl2+H2O?HCl+HClO，鹽酸具有酸性，可使紫色石蕊試液變紅，生成的次氯酸具有漂白性，可使溶液褪色，故答案為：紫色試液先變紅色，后又褪色；Cl2+H2O?HCl+HClO；②氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成漂白粉，有效成分為Ca(ClO)2，在空氣中與二氧化碳、水反應(yīng)生成不穩(wěn)定的次氯酸，次氯酸見光分解，涉及反應(yīng)為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2↑，故答案為：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2↑?！绢}目點撥】本題考查無機物的推斷，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目難度不大，本題的突破口在于物質(zhì)的顏色和狀態(tài)，注意常溫下氯氣與堿反應(yīng)生成次氯酸鹽。24、Ba(NO3)2、Na2CO3NaClBaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2【解題分析】依據(jù)題干信息和實驗過程可知，①將部分粉末加入水中，溶液呈無色，說明一定不含有CuSO4：振蕩，有白色沉淀生成，說明一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3生成碳酸鋇白色沉淀；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生，證明是碳酸鋇沉淀；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，證明生成的是硫酸鋇沉淀；上述分析可知一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3，一定不含CuSO4，可能含有NaCl，第②步反應(yīng)是BaCO3溶于稀硝酸，反應(yīng)的離子方程式為BaaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。25、②分液漏斗水浴加熱吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣取少許最后一次的洗滌液于試管中，再加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，說明已洗滌干凈(合理即可，）橙紅色(合理即可，）小于【解題分析】

通過2KMnO4+16HCl(濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O制取氯氣，發(fā)生裝置為固體和液體制氣裝置，用3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O制取KClO3，采用水浴加熱，用氫氧化鈉溶液處理尾氣；1號、2號實驗知，次氯酸鉀能氧化溴化鉀，而氯酸鉀不能氧化溴化鉀；【題目詳解】(1）制取Cl2的反應(yīng)為2KMnO4+16HCl(濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，故采用固體和液體在室溫下反應(yīng)制取氣體的裝置，最好選擇②；由構(gòu)造知儀器A的名稱是分液漏斗。(2）制取KClO3的反應(yīng)為：3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O，需控制反應(yīng)溫度，故b裝置中采用的加熱方式是水浴加熱，Cl2是有毒氣體，多余氯氣不能直接排放到空氣中，要進行尾氣處理，氯氣易與堿性溶液反應(yīng)，故c裝置的作用是吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣。(3）若KClO3未洗滌干凈，則其表面有可溶性雜質(zhì)氯化鉀等，證明KClO3洗滌干凈的操作是：取少許最后一次的洗滌液于試管中，再加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，說明已洗滌干凈(合理即可）。(4）1號試管中溶液顏色不變，2號試管中溶液顏色變?yōu)槌壬?，則只有2號試管內(nèi)有溴分子生成，加入CCl4后充分振蕩，四氯化碳萃取了水溶液中的溴，靜置，下層溶液呈橙紅色。由上述實驗可知，次氯酸鉀氧化了溴化鉀，而氯酸鉀不能氧化溴化鉀，故該條件下氧化性KClO3小于KClO。26、過濾攪拌，使濾液受熱均勻，防止液體飛濺取少量上層清液于試管中，滴入Na2SO4溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則Bacl2過量不能引入硫酸根雜質(zhì)離子BEDCAF酒精燈、三腳架（或帶鐵圈的鐵架臺）、蒸發(fā)皿、玻璃棒、坩堝鉗【解題分析】

實驗流程為：粗鹽樣品含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)，加入過量的氯化鋇，可以將硫酸根離子除去，但是會引入鋇離子雜質(zhì)離子，加入過量氫氧化鈉溶液的目的是除去氯化鎂，加入過量的碳酸鈉溶液的目的除去雜質(zhì)CaCl2和加入的過量試劑BaCl2，過濾，將得到的沉淀全部濾出，得到的濾液是含有氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉等的混合物，加入足量的鹽酸，可以除去碳酸根離子、氫氧根離子等雜質(zhì)離子，最后即可獲得較為純凈的氯化鈉?！绢}目詳解】（1）實現(xiàn)固體和液體的分離的步驟a是過濾，操作b是對氯化鈉溶液蒸發(fā)結(jié)晶獲得氯化鈉晶體的過程，此時玻璃棒的作用是：攪拌，使濾液受熱均勻，防止液體飛濺，故答案為過濾；攪拌，使濾液受熱均勻，防止液體飛濺；（2）過量的氯化鋇會將全部的硫酸根離子沉淀完畢，只要是氯化鋇剩余，則氯化鋇會與硫酸鈉反應(yīng)出現(xiàn)白色沉淀，所以判斷BaCl2已過量的方法是取少量上層清液于試管中，滴入Na2SO4溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則Bacl2過量，故答案為取少量上層清液于試管中，滴入Na2SO4溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則BaCl2過量；（3）加入過量的碳酸鈉溶液的目的除去雜質(zhì)CaCl2和加入的過量試劑BaCl2，加入足量的鹽酸，可以除去碳酸根離子、氫氧根離子等雜質(zhì)離子，最后即可獲得較為純凈的氯化鈉，若加入足量的硫酸，則會在氯化鈉中引入硫酸根雜質(zhì)離子，故答案為不能；引入硫酸根雜質(zhì)離子；（4）①樣品溶于水配制的溶液中含有KCl、K2SO4，其中SO42-為雜質(zhì)，先加入過量的BaCl2溶液，除去硫酸根離子，反應(yīng)方程式為：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，得到固體A為：BaSO4，濾液B中含有KCl、過量的BaCl2，向濾液中加入過量K2CO3溶液，除去過量的Ba2+離子，得到固體為BaCO3，濾液中溶質(zhì)為K2CO3和KCl，然后向溶液中加入過量HCl溶液，除去雜質(zhì)碳酸根離子，發(fā)生反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，則氣體為CO2，然后蒸發(fā)溶液，溶液中HCl揮發(fā)，最終可得到KCl晶體，故答案為BEDCAF；②F操作為蒸發(fā)，用到的儀器有酒精燈、三腳架（或帶鐵圈的鐵架臺）、蒸發(fā)皿、玻璃棒、坩堝鉗，故答案為酒精燈、三腳架（或帶鐵圈的鐵架臺）、蒸發(fā)皿、玻璃棒、坩堝鉗。【題目點撥】本題考查混合物的分離和提純，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)之間的反應(yīng)、物質(zhì)分離和提純的方法等知識點來分析解答，難點是除雜劑的選取及滴加順序。27、過濾萃取紫紅KCl分液、蒸餾571.5【解題分析】

(1)海藻灼燒得到海藻灰，浸泡得到懸濁液，過濾適用于不溶于水的固體和液體，分離固體和液體用過濾，過濾得到含I-離子的溶液通入氯氣，氧化碘離子為碘單質(zhì)，將碘水中的碘單質(zhì)萃取出來，選擇合適的萃取劑即可，加入四氯化碳萃取劑分液，得到含碘單質(zhì)的四氯化碳溶液，從有機溶液中提取碘，因此，本題正確答案是：過濾；萃取分液；

(2)四氯化碳是無色液體，密度比水大，碘單質(zhì)溶于四氯化碳后分層，下層為溶解碘單質(zhì)的紫色溶液，上層為溶