2024屆貴州省畢節(jié)市黔西縣樹立中學高一化學第一學期期中教學質量檢測模擬試題含解析

2024屆貴州省畢節(jié)市黔西縣樹立中學高一化學第一學期期中教學質量檢測模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列實驗裝置或操作與微粒的大小無直接關系的是（）A．過濾 B．滲析C．萃取 D．丁達爾效應2、CuSO4溶液中加入過量KI溶液，產生白色CuI沉淀，溶液變棕色。向反應后溶液中通入過量SO2，溶液變成無色。下列說法不正確的是()A．滴加KI溶液時，KI被氧化，CuI是還原產物B．通入SO2后，溶液變無色，體現(xiàn)SO2的還原性C．整個過程發(fā)生了復分解反應和氧化還原反應D．上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2+＞I2＞SO23、在自來水的生產中，常通入適量氯氣進行殺菌消毒，氯氣與水反應的產物之一是鹽酸。市場上有些不法商販為牟取暴利，利用自來水冒充純凈水桶裝出售。為辨別真?zhèn)?，可用下列哪一種試劑來鑒別（）A．酚酞試液 B．氯化鋇溶液 C．氫氧化鈉溶液 D．硝酸銀溶液4、精確配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，下面實驗操作中正確的是（）A．稱量時將NaOH固體直接放在托盤天平上面的紙上B．將稱好的NaOH固體放入容量瓶中，加入少量水溶解C．在燒杯中溶解NaOH固體后，立即將所得溶液注入容量瓶中D．將燒杯中已冷卻的NaOH溶液注入未經干燥的容量瓶中5、根據(jù)下列反應判斷有關物質還原性由強到弱的順序是（）①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3A．H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO B．I﹣＞Fe2+＞H2SO3＞NOC．Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣6、下列反應的生成物不會因為反應物用量或反應條件不同而不同的是A．Na和O2 B．Na2CO3和稀鹽酸 C．NaOH溶液和CO2 D．Na和Cl27、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說法不正確的是A．KClO3在反應中得到電子 B．ClO2是還原產物C．H2C2O4發(fā)生氧化反應 D．1molKClO3參加反應有2mol電子轉移8、李時珍在《本草綱目》中寫到:“燒酒非古法也，自元時始創(chuàng)其法。用濃酒和糟入甑，蒸令氣上,用器承取滴露?！薄胺菜釅闹疲钥烧魺?，“以燒酒復燒二次，……，價值數(shù)倍也”，這里用到的方法可用于分離A．硝酸鉀和氯化鉀 B．四氯化碳和水C．甲醇（沸點64.7℃）和丁醇（沸點117.6℃） D．碘化鉀和碘9、下列屬于氧化還原反應的是A．2KBr＋Cl2＝2KCl＋Br2 B．CaCO3＝CaO＋CO2↑C．SO3＋H2O＝H2SO4 D．MgCl2＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋2NaCl10、在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是①同質量、不同密度的N2和CO②同溫度、同體積的O2和N2③不同溫度壓強下、同物質的量的CO2和H2O④同密度、同體積的N2和O2A．①②B．②③C．①③D．③④11、下列有關說法正確的是A．1mol/L的Na2CO3溶液中含有鈉離子約為2×6.02×1023B．含氧原子數(shù)均為NA的O2和O3的物質的量之比為3：2C．每1mol任何物質均含有約為6.02×1023個原子D．含氫原子數(shù)目相同的NH3和CH4在同溫同壓下的體積之比為3：412、下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是A．水和CCl4B．碘和酒精C．酒精和水D．硝酸鉀和氯化鉀溶液13、下列有關試劑的保存方法，正確的是（）A．少量金屬鈉密封保存在水中B．新制的氯水通常保存在無色試劑瓶中C．氫氧化鈉溶液保存在有玻璃塞的玻璃試劑瓶中D．氫氟酸保存在塑料瓶中14、設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為0.1NAB．18g水中含有0.1NA個水分子C．22.4L氮氣所含的電子數(shù)目為NAD．17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA15、等體積、物質的量濃度之比為6:2:3的AClx、BCly、CClz三種鹽溶液分別與足量AgNO3溶液反應，生成等量沉淀，則x：y：z為：A．1:3:2B．1:2:3C．2:4:5D．2:3:116、下列金屬元素的單質或化合物在火焰上灼燒時，焰色為黃色的是A．鈉 B．鉀 C．鎂 D．鐵二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有失去標簽的四瓶無色溶液分別為Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液，為確定四瓶溶液分別是什么，將其隨意標號為A、B、C、D，分別取少量溶液兩兩混合，產生的現(xiàn)象如下表所示。實驗順序實驗內容實驗現(xiàn)象實驗順序實驗內容實驗現(xiàn)象①A+B生成白色沉淀[]④B+C無明顯變化②A+C放出無色氣體⑤B+D生成白色沉淀③A+D放出無色氣體⑥C+D無明顯變化已知：NaHSO4屬于酸式鹽，在水溶液中的電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-。根據(jù)實驗現(xiàn)象，回答下列問題：(1)A為____________________，C為______________________。(2)寫出下列反應的離子方程式：A+B：:_____________________________________________________________________，A+D：_____________________________________________________________________，(3)等物質的量濃度、等體積的B、D混合反應的離子方程式為：_________________________________，反應后得到的溶液中含有的陰離子主要有_______________________________。(4)上述沒有明顯變化的實驗④、⑥，其中發(fā)生了離子反應，離子方程式為：___________________________________。18、如圖表示的是A→E五種物質的相互轉化關系，其中A為淡黃色固體，B為單質，D為正鹽。請回答下列問題：（1）寫出各物質的名稱：A_____________；C_____________；D_____________。（2）寫出相應的離子方程式：B→C:_____________________________；C→D:______________________________；A→C:_____________________________；D→E:_____________________________（任寫一個即可）。19、實驗室需配制480mL2.0mol/L的KOH溶液。(1)若用固體KOH配置，則需選用________mL容量瓶。(2)用托盤天平稱取KOH的質量________。(3)實驗過程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：_______、_______。(4)下列操作的正確順序是：B→_____→_____→____→____→____→G(用字母表示)

。A．冷卻

B．稱量

C．洗滌

D．定容

E.溶解

F.轉移

G.搖勻(5)現(xiàn)實驗室需要量取稀鹽酸24.5mL，宜選用的量筒最大體積應為_______。A．50mLB．10mLC．25mLD．20mL20、某化學實驗室需要0.2mol·L-1的NaOH溶液450mL和0.5mol·L-1的硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_________(填儀器名稱)。(2)配制氫氧化鈉溶液時，其正確的操作順序是_________(用字母表示，每個字母只能用一次)。A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶B．準確稱取計算好的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水(約50mL)，用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解，冷卻到室溫C．將容量瓶蓋緊，搖勻D．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處(3)根據(jù)計算，配制0.2mol·L-1的NaOH溶液450mL需NaOH固體的質量為_________g。(4)配制硫酸過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是_________。(5)將所配制的稀H2SO4進行測定，發(fā)現(xiàn)實際濃度小于0.5mol·L-1。請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏小_________。A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度B．容量瓶未干燥即用來配制溶液C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，并進行定容D．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出E．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線F．燒杯未進行洗滌G．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線21、如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）．（1）裝置A中兩個玻璃儀器名稱分別是__和__；（2）實驗室用MnO2制備氯氣的化學方程式是__；（3）實驗時多余的氯氣可用F裝置來吸收，有關化學方程式是_；（4）裝置B中飽和食鹽水的作用是__；（5）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入濕潤有色布條；__；（可供選擇的用品有：無水氯化鈣、堿石灰）和干燥的有色布條。（6）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質的氧化性強弱，當向D中緩緩通入少量氯氣時，D中可以觀察到的現(xiàn)象是__。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】

A．懸濁液的分散質粒子不能通過濾紙，過濾利用了分散質粒子的大小進行分離，故A錯誤；B．膠體的分散質粒子不能透過半透膜，溶液的分散質粒子能透過半透膜，滲析利用了分散質粒子的大小進行分離，故B錯誤；C．萃取利用一種溶質在兩種溶劑中的溶解度不同進行分離，與物質微粒大小無直接關系，故C正確；D．膠體微粒能對光線散射，產生丁達爾效應，而溶液中的離子很小，不能產生丁達爾效應，丁達爾效應與分散質粒子的大小有關，故D錯誤；故答案為C。2、C【解題分析】

CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學方程式為2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，反應中Cu元素的化合價降低，I元素的化合價升高；向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，反應方程式為SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，該反應中S元素的化合價升高，I元素的化合價降低。【題目詳解】A、滴加KI溶液時，I元素的化合價升高，KI被氧化，Cu元素的化合價降低，則CuI是還原產物，故A正確；B、通入SO2后溶液逐漸變成無色，發(fā)生了氧化還原反應，S元素的化合價升高，體現(xiàn)其還原性，故B正確；C、發(fā)生2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2、SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI均為氧化還原反應，沒有復分解反應，故C錯誤；D、2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2反應中Cu元素的化合價降低是氧化劑，I2是氧化產物，氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，所以物質的氧化性：Cu2+＞I2，SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中碘元素化合價由0價降低為-1價，I2是氧化劑，SO2被氧化，所以物質氧化性I2＞SO2，所以氧化性Cu2+＞I2＞SO2，故D正確。答案選C?！绢}目點撥】本題考查氧化還原反應，根據(jù)題目信息推斷實驗中發(fā)生的反應，素材陌生，難度較大，考查學生對氧化還原反應的利用，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，選項B為易錯點。3、D【解題分析】

因純凈水銷售中不含氯離子，而自來水中含氯離子，所以向兩樣品中加入硝酸銀溶液，變渾濁的自來水，反之是純凈水，而A、B、C現(xiàn)象相同，不能鑒別，故選D。4、D【解題分析】

A．氫氧化鈉具有腐蝕性、易潮解，應放在玻璃器皿中稱量，不能放在濾紙上稱量，選項A錯誤；B．容量瓶只能用來配制溶液，不能溶解或稀釋藥品，選項B錯誤；C．在燒杯中溶解NaOH后，沒有冷卻至室溫，立即將所得溶液注入容量瓶中定容，溶液具有熱脹冷縮的性質，冷卻后所配溶液的體積偏小，使配制溶液的濃度偏高，選項C錯誤；D．轉移溶液時未干燥容量瓶，不影響溶液的體積和溶質的物質的量，所以不影響配制溶液濃度，選項D正確；答案選D。5、A【解題分析】

①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4中，I元素的化合價降低，S元素的化合價升高，則H2SO3為還原劑，還原性H2SO3＞I-，

②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2中，F(xiàn)e元素的化合價降低，I元素的化合價升高，則HI為還原劑，還原性I-＞Fe2+，

③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3中，N元素的化合價降低，F(xiàn)e元素的化合價升高，則FeCl2為還原劑，還原性Fe2+＞NO，

顯然還原性由強到弱的順序為H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO，

故選：A?！绢}目點撥】利用化合價變化來判斷還原劑，并利用還原劑的還原性大于還原產物的還原性來比較還原性的強弱。6、D【解題分析】

A．Na和O2在室溫下反應產生Na2O；在點燃或加熱時反應產生Na2O2，二者反應條件不同，反應產物不同，A不符合題意；B．Na2CO3和少量稀鹽酸反應產生NaCl、NaHCO3；與足量HCl反應，產生NaCl、H2O、CO2。二者反應時相對物質的量多少不同，生成物不同，B不符合題意；C．向NaOH溶液中通入少量CO2，反應產生Na2CO3和水，通入過量CO2氣體，反應產生NaHCO3。二者反應相對物質的量多少不同，生成物不同，C不符合題意；D．Na和Cl2點燃時反應產生NaCl，與反應條件或物質用量無關，D符合題意；故合理選項是D。7、D【解題分析】

反應2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，Cl元素的化合價由+5降低為+4價，C元素的化合價由+3升高到+4價，以此來解答?！绢}目詳解】A．因反應中Cl元素的化合價由+5降低為+4價，則KClO3在反應中得到電子，A正確；B．Cl元素的化合價降低，被還原，對應的產物為還原產物，即ClO2是還原產物，B正確；C．因C元素的化合價由+3升高到+4價，則H2C2O4在反應中作還原劑，被氧化，發(fā)生氧化反應，C正確；D．Cl元素的化合價由+5降低為+4價，1molKClO3參加反應轉移的電子為1mol×（5-4）=1mol，D錯誤；答案選D?！绢}目點撥】明確反應中有關元素的化合價變化情況是解答的關鍵，注意理清氧化還原反應的知識線索，即化合價升高→失電子→還原劑→氧化反應→氧化產物，化合價降低→得電子→氧化劑→還原反應→還原產物。8、C【解題分析】

題中的分離方法為蒸餾。用于分離互溶的液體混合物?！绢}目詳解】A.硝酸鉀和氯化鉀應利用在水中的溶解度隨溫度變化的差異用結晶的方法分離，故錯誤；B.四氯化碳和水不互溶，可以用分液的方法分離，故錯誤；C.甲醇（沸點64.7℃）和丁醇（沸點117.6℃）二者物理性質相似，要利用沸點差異進行分離，采用蒸餾的方法，故正確；D.利用碘在有機溶劑中的溶解度比在水中大，用萃取的方法分離出碘化鉀和碘的混合物中的碘，故錯誤。故選C。9、A【解題分析】

A．Br、Cl元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，A正確；B．分解反應，元素化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，B錯誤；C．為化合反應，元素化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，C錯誤；D．為復分解反應，元素化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，D錯誤；答案選A。10、C【解題分析】

①同質量的N2和CO，不論其密度是否相同，因為其摩爾質量相同，所以其物質的量相同、分子數(shù)相同，故正確；②同溫度、同體積的O2和N2，因為沒有說明壓強的關系，不能確定分子數(shù)是否相等，故錯誤；③同物質的量的CO2和H2O，不論其壓強是否相同，其分子數(shù)一定相等，故正確；④同密度、同體積的N2和O2的質量相同，但由于其摩爾質量不同，所以其物質的量不同，分子數(shù)不同，故錯誤。故選C。11、B【解題分析】

A.計算微粒數(shù)目需要知道溶液的濃度和體積；B.原子的物質的量等于分子的物質的量與物質分子含有的該元素原子個數(shù)的乘積；C.構成物質的微粒有原子、分子、離子；D.先計算NH3和CH4分子數(shù)的比，再根據(jù)、n=判斷二者的體積關系?！绢}目詳解】A.缺少溶液的體積，無法計算微粒數(shù)目，A錯誤；B.氧原子數(shù)為NA，則O原子的物質的量為1mol，由于1個O2中含2個原子，1個O3中含3個原子，所以O2、O3的物質的量分別是n(O2)=mol，n(O3)=mol，則n(O2)：n(O3)=：=3:2，B正確；C.構成物質的微粒有原子、分子、離子，不同分子中含有的原子數(shù)目不相同，所以不能說每1mol任何物質均含有約為6.02×1023個原子，C錯誤；D.NH3和CH4分子中含有的H原子數(shù)目分別是3、4個，若二者含有的H原子數(shù)目相等，則NH3和CH4分子個數(shù)比是4:3，由可知n(NH3):n(CH4)=4:3，再根據(jù)n=可知V(NH3):V(CH4)=4:3，D錯誤。故合理選項是B?！绢}目點撥】本題考查了有關物質的量與物質的構成微粒數(shù)目、體積等關系的知識。掌握物質的量的有關公式、阿伏伽德羅定律、物質組成微粒與結構是本題解答的基礎，本題有一定難度。12、A【解題分析】

根據(jù)分液漏斗可以將互不相溶的兩層液體分開，分析選項中物質的溶解性即可?！绢}目詳解】A．水和CCl4不互溶，水在上層，CCl4在下層，所以能用分液漏斗分離，選項A正確；B．碘和酒精互溶，不能用分液漏斗進行分離，選項B錯誤；C．酒精和水能互溶，不能用分液漏斗分離，選項C錯誤；D．硝酸鉀和氯化鉀溶液互溶，不能用分液漏斗進行分離，選項D錯誤；答案選A?！绢}目點撥】本題考查物質的分離，題目難度不大，本題注意把握常見混合物的分離原理、方法以及操作的注意事項等。13、D【解題分析】

A.鈉化學性質活潑,能和氧氣、水反應,應該隔絕空氣密封保存，少量鈉可以保存在煤油中，大量鈉可以密封在石蠟中，故A錯誤；B.氯水中存在Cl2H2OH+Cl-HClO，次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解，新制的氯水應該保存在棕色試劑瓶中避光保存，故B錯誤；C.氫氧化鈉呈強堿性，能和二氧化硅反應生成硅酸鈉，硅酸鈉具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在帶有玻璃塞的試劑瓶中，故C錯誤；D.玻璃中含有SiO2，氫氟酸和二氧化硅反應SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O，所以不能用玻璃瓶盛放氫氟酸，要用塑料瓶盛放，故D正確；本題答案為D。14、D【解題分析】

A.2.4gMg物質的量==0.1mol，每個Mg失2個電子形成Mg2+，則0.1molMg失去0.2mol電子，即失去電子數(shù)目為0.2NA，A項錯誤；B.18g水的物質的量為1mol，1molH2O中含有NA個水分子，B項錯誤；C.氣體所處的溫度和壓強未知，無法得知氣體摩爾體積，無法計算22.4L氮氣物質的量，也就無法計算所含電子數(shù)目，C項錯誤；D.17g氨氣的物質的量為1mol，每個NH3分子含有10個電子，所以1molNH3含有電子數(shù)目為10NA，D項正確；答案選D。15、A【解題分析】發(fā)生Ag＋＋Cl－=AgCl↓，因為生成AgCl的量相同，因此三種溶液中Cl－物質的量相等，推出x：y：z=1:3:2，故選項A正確。16、A【解題分析】

A.鈉的單質或化合物在火焰上灼燒時，焰色為黃色，故A正確；B.鉀的單質或化合物在火焰上灼燒時，焰色為紫色，故B錯誤；C.鎂的單質或化合物在火焰上灼燒時，焰色沒有特殊的變化，故C錯誤；D.鐵的單質或化合物在火焰上灼燒時，焰色沒有特殊的變化，故D錯誤；答案選A。【題目點撥】本題考查了焰色反應。要記住常見的焰色反應，鈉-黃色、鉀-紫色等，需要注意的是只有某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現(xiàn)特征的顏色，有的金屬則沒有這種現(xiàn)象，如鎂、鋁、鐵、鉑、鎳等。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）Na2CO3溶液，稀鹽酸；（2）CO32-+Ba2+=BaCO3↓；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；（3）Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，OH-；（4）④，H++OH-=H2O。【解題分析】(1)由表格中A能與C和D反應均有氣體放出，可知A為碳酸鈉溶液，C和D溶液均顯酸性，則B為氫氧化鋇溶液，B和C、D分別混合，B和D有沉淀，可知D為硫酸氫鈉溶液，則C為稀鹽酸，故答案為Na2CO3溶液；稀鹽酸；(2)碳酸鈉溶液和氫氧化鋇溶液混合生成碳酸鋇白色沉淀，發(fā)生反應的離子方程式為CO32-+Ba2+=BaCO3↓，碳酸鈉溶液和硫酸氫鈉溶液混合有二氧化碳氣體放出，發(fā)生反應的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故答案為CO32-+Ba2+=BaCO3↓；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；(3)氫氧化鋇溶液和硫酸氫鈉溶液等體積等物質的量濃度反應生成水和硫酸鋇沉淀，發(fā)生反應的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，從離子反應方程式可看出，等物質的量反應后溶液里剩余陰離子為OH-，故答案為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O；OH-；(4)實驗④中氫氧化鋇溶液和鹽酸混合沒有明顯現(xiàn)象，但發(fā)生了離子反應生成水，離子反應方程式為H++OH-=H2O，故答案為④；H++OH-=H2O。點睛：解答此類表格型推斷題，可以考查學生的分析能力以及元素化合物知識的綜合理解和運用。本題通過溶液中物質之間的離子反應，要求將兩兩反應的現(xiàn)象歸納、列表，并和試題信息對照可得出結論。18、過氧化鈉氫氧化鈉碳酸鈉2Na+2H2O==2Na＋＋2OH-+H2↑2OH-+CO2==CO32—＋H2O2Na2O2+2H2O==4Na＋＋4OH-+O2↑CO32—+2H＋==CO2↑＋H2O【解題分析】

（1）淡黃色固體A能與二氧化碳、水反應，則A為Na2O2，A與水反應生成C，與二氧化碳反應生成D，且C與二氧化碳反應生成D，則C為NaOH、D為碳酸鈉，B與水反應生成C，與氯氣反應生成E，則B為Na，E為NaCl，故答案為過氧化鈉；氫氧化鈉；碳酸鈉；（2）B→C的反應為鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2Na+2H2O==2Na＋＋2OH-+H2↑，故答案為2Na+2H2O==2Na＋＋2OH-+H2↑；C→D的反應為氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應的離子方程式為：2OH-+CO2==CO32—＋H2O，故答案為2OH-+CO2==CO32—＋H2O；A→C的反應為過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的離子方程式為：2Na2O2+2H2O==4Na＋＋4OH-+O2↑，故答案為2Na2O2+2H2O==4Na＋＋4OH-+O2↑；D→E的反應為碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉或二氧化碳、氯化鈉和水，反應的離子方程式為：CO32—+H＋==HCO3—或CO32—+2H＋==CO2↑＋H2O，故答案為CO32—+H＋==HCO3—或CO32—+2H＋==CO2↑＋H2O?！绢}目點撥】本題考查無機物推斷，涉及Na元素單質化合物性質，突破口是A的顏色及能與水、二氧化碳反應。19、50056g攪拌引流CEAFDC【解題分析】

(1)實驗室選用容量瓶要遵循“大而近”的原則，實驗室沒有480mL的容量瓶，所以需選用500mL容量瓶；(2)用托盤天平稱取KOH的質量為m=M×n=M×c×V=56g/mol×2mol/L×0.5L=56g；(3)實驗過程中兩次用到玻璃棒，分別是溶解時用來攪拌加速溶解，將溶液轉移到容量瓶時用來引流；(4)操作的正確順序是：稱量→溶解→冷卻→轉移→洗滌→定容→搖勻；(5)量取稀鹽酸24.5mL，遵循“大而近”的原則，宜選用的量筒最大體積應為25mL。20、AD玻璃棒、膠頭滴管BDAFEC4.0將濃硫酸沿著燒杯壁緩緩注入水中，并用不斷玻璃棒攪拌DFG【解題分析】

(1)根據(jù)配制溶液的操作步驟確定儀器的使用情況；(2)配制步驟為：計算、稱量(或量取)、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，據(jù)此排序；(3)選擇儀器的標準是大而近，然后根據(jù)m=c·V·M計算；(4)根據(jù)濃硫酸溶于水放出大量熱，且硫酸的密度比水大分析；(5)根據(jù)c=分析實驗誤差?！绢}目詳解】(1)根據(jù)圖示可知，配制溶液時要使用量筒、燒杯和容量瓶，不使用圓底燒瓶和分液漏斗；還缺少定容時使用的膠頭滴管及攪拌、引流時使用的玻璃棒；故合理選項是AD；缺少的儀器名稱為玻璃棒、膠頭滴管；(2)配制一定體積一定物質的量濃度的溶液步驟為：計算、稱量(或量取)、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，則正確的操作順序用字母表示為BDAFEC；(3)選擇儀器的標準是大而近，要配制0.2mol·L-1的NaOH溶液450mL，應該選擇使用500mL的容量瓶，由于溶液具有均一性，故配制該溶液需要溶質NaOH的質量m(NaOH)=c·V·M=0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4.0g；(4)由于濃硫酸溶于水會放出大量熱，且硫酸的密度比水大，因此在燒杯中將濃硫酸進行稀釋的操作方法是將濃硫酸沿著燒杯壁緩緩注入水中，并用不斷玻璃棒攪拌；(5)A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度會使?jié)饬蛩崞?，導致配制溶液的濃度偏高，A不符合題意；B．容量瓶未干燥即用來配制溶液，不影響溶質的物質的量及溶液的體積，因此對配制溶液的濃度無影響，B不符合題意；C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，并進行定容，當溶液恢復至室溫時，溶液的液面低于刻