2024屆陜西省西安市高新第一中學化學高一第一學期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析

2024屆陜西省西安市高新第一中學化學高一第一學期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，則下述離子組中能與上述離子共存的是()A．、Cl﹣ B．、Cl﹣ C．、 D．OH﹣、2、實驗室需配制一種僅含四種離子(不包括水電離出的離子)的無色溶液,且在溶液中四種離子的數(shù)目相同、下列四個離子組能達到要求的是(

)A．Na+、K+、SO、Cl- B．Cu2+、

K+、SO、NOC．H+、K+、HCO、Cl- D．Mg2+、

Na+、Cl-、SO3、我國科學家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為）恢復了磁性?！扳捥肌狈肿咏Y構和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似。下列關于“鉆酞菁”分子的說法中正確的是（）A．在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達爾效應B．“鈷酞菁”分子既能透過濾紙，也能透過半透膜C．分子直徑比鈉離子小D．在水中所形成的分散系屬于懸濁液4、要想證明某溶液中是否含有Fe3+，下列操作中正確的是A．加入鐵粉 B．滴加KSCN溶液 C．通入氯氣 D．加入銅片5、金屬鈉分別投入下列溶液中，既有白色沉淀產(chǎn)生又有氣體放出的是A．MgCl2溶液 B．K2SO4溶液 C．FeCl3溶液 D．NH4NO3溶液6、“家庭小實驗”是利用家庭生活中常見的物質(zhì)，進行化學實驗探究活動，下列實驗不能用“家庭小實驗”完成的是（）A．檢驗自來水中是否含有氯離子 B．用聞氣味的方法鑒別酒精和水C．檢驗食鹽和純堿 D．探究鐵在潮濕的空氣中是否生銹7、宋代著名法醫(yī)學家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O，其中H2S是A．氧化劑B．還原劑C．既是氧化劑又是還原劑D．既不是氧化劑又不是還原劑8、下列實驗方法不能達到實驗目的的是（）A．用鹽酸除去鎂粉中的少量鋁粉B．用加熱法除去NaCl固體中少量的NH4ClC．用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl氣體D．利用丁達爾效應鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液9、將固體X投入過量的Y中，能生成白色沉淀并放出一種無色氣體，該氣體能燃燒，不易溶于水，則X和Y分別可能是（）A．鈉和氯化鋁溶液 B．鋁和燒堿溶液C．氫氧化鈉和氯化鐵 D．鋅和稀硫酸10、下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1的是()A．含4gNaOH的溶液1LB．含0.1gNaOH的溶液1LC．含0.2molH2SO4的溶液0.5LD．將98g的H2SO4倒入1L水中11、下列說法正確的是（）A．氯化銨固體溶解于水時，溶液溫度顯著降低是因為只發(fā)生了擴散過程B．含有水蒸氣的氣體通過固體氫氧化鈉時，固體表面出現(xiàn)水珠，這是固體氫氧化鈉潮解的緣故C．處于不同狀態(tài)下的物質(zhì)所具有的能量一般是氣態(tài)>液態(tài)>固態(tài)D．在一定量的水中不斷加入氯化鈉固體，溶液達到飽和后，溶解過程將不再進行12、下列有關化學試劑在實驗室中的保存方法正確的是A．鈉可放煤油中保存 B．可用玻璃細口試劑瓶保存氫氟酸C．用無色透明試劑瓶保存氯水 D．用磨口玻璃塞的試劑瓶保存氫氧化鈉溶液13、下列溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度最大的是（）A．250mL1mol/LAlCl3溶液 B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液C．200mL2mol/LMgCl2溶液 D．300mL5mol/LKClO3溶液14、現(xiàn)有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸和稀硝酸的濃度均為2mol·L－1。取10mL混合酸，向其中加入1.92g銅粉，反應結束后，在標準狀況下可收集到氣體體積為（假設HNO3只被還原為NO）A．0.224L B．0.336L C．0.448L D．0.672L15、從海帶中提取碘要經(jīng)過灼燒、浸取、過濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作，下列對應的裝置合理，操作規(guī)范的是（）A．海帶灼燒成灰B．過濾含碘離子溶液C．放出碘的苯溶液D．分離碘并回收苯16、對下列有關事實的解釋，其中錯誤的是（）A．常溫下，濃硝酸可以用鋁槽貯存，說明鋁與濃硝酸不能反應B．濃硝酸在光照條件下其顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定見光容易分解C．在蔗糖固體中加入適量濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性D．反應：CuSO+H2S=CuS↓+H2SO4能夠進行，說明硫化銅既不溶于水，也不溶于稀硫酸二、非選擇題（本題包括5小題）17、某?；瘜W興趣小組同學猜想自來水中可能含有大量Cu2＋、Ca2＋、Mg2＋和某些陰離子，從而進行了三組實驗：①取適量自來水于試管中，滴加足量的NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀；②過濾后取濾液于試管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成；③另取適量自來水于試管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也產(chǎn)生白色沉淀。請回答以下問題：（1）不用做實驗就可排除的離子是_____。（2）通過實驗可初步確定自來水中_____(填“含有”或“不含有”)大量Ca2＋、Mg2＋；判斷依據(jù)的離子反應方程式有__________。（3）自來水中所含陰離子可以確定有______，理由是_____。（4）確定實驗②中滴加的Na2CO3溶液已過量的檢驗方法是______。18、某無色透明溶液中可能存在大量Ag＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋中的一種或幾種，請?zhí)顚懴铝锌瞻住?1)不用做任何實驗就可以肯定溶液中不存在的離子是____________________。(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，說明原溶液中肯定存在的離子是__________________，有關反應的離子方程式為____________________。(3)取(2)的濾液加過量的NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有________________，有關反應的離子方程式為____________________。19、某同學欲配制450mL0.5mol/L的氫氧化鈉溶液，請回答下列問題：（1）準確稱取氫氧化鈉的質(zhì)量為_______。（2）在配制過程中，不會用到的實驗儀器是____(填字母)。除上述儀器外，尚缺的玻璃儀器是________。A．500mL容量瓶B．托盤天平C．圓底燒瓶D．燒杯E．玻璃棒F．錐形瓶（3）配制氫氧化鈉溶液時，下列操作可能會使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是________。A．所用NaOH固體已潮解B．容量瓶底有少量蒸餾水C．轉移溶液過程中有少量液體濺出D．定容時俯視讀數(shù)E．定容搖勻后，液面低于刻度線，繼續(xù)滴加蒸餾水至刻度線20、某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)?，F(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：請根據(jù)上面流程，回答以下問題：(1)操作Ⅰ是配制溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有_____、_____。(填儀器名稱)(2)下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是_____(填寫序號)。①未洗滌燒杯和玻璃棒②定容時俯視容量瓶的刻度線③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水④搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切(3)請寫出加入氯水發(fā)生的離子反應方程式_____。(4)檢驗沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是_____。(5)若原樣品質(zhì)量a為10g，加熱后紅棕色固體質(zhì)量是0.6g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是_____。21、（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：

①鋇餐：_____。②漂白粉的有效成分_____。（2）湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，提出了____________式的原子結構模型；接觸法制硫酸工藝中，在設備_________中發(fā)生SO2的催化氧化。（3）鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學方程式表示其理由：____________________________________。（4）寫出木炭與濃硫酸共熱時發(fā)生的化學反應方程式：____________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A.酸性溶液中有大量氫離子，碳酸根不能大量存在，且和鋇離子生成沉淀，和Fe3+發(fā)生雙水解，故A錯誤；B.、Cl﹣和Ba2+、Fe3+不反應，在酸性溶液中可大量共存，共B正確；C.鋇離子和硫酸根生成沉淀，故C錯誤；D.Fe3+與氫氧根會生成沉淀，故D錯誤；故答案為B。2、D【解析】

A.SO42-離子帶有2個單位負電荷，而Na+、K+都是帶有1個單位正電荷陽離子，四種離子的數(shù)目相同時，不可能滿足電荷守恒，A項錯誤；B.Cu2+的水溶液為藍色，與題意不符，B項錯誤；C.H+和HCO3-能反應生成二氧化碳和水，不能大量共存，C項錯誤；D.Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42-離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能大量共存，且四種離子的數(shù)目相同時，滿足電荷守恒，D項正確；答案選D。3、A【解析】

分散系的分類依據(jù)，分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm之間的為膠體，分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的為溶液，分散質(zhì)粒子直徑大于100nm的為濁液，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．“鈷酞菁”分子的直徑為，分子的直徑在1~100nm之間，其在水中形成的分散系為膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應，故A正確；B．“鈷酞菁”在水中形成的分散系為膠體，膠體能透過濾紙，不能透過半透膜，故B錯誤；C．根據(jù)分散系的分類依據(jù)，膠體的分散質(zhì)微粒直徑大于溶液中分散質(zhì)粒子的直徑，該分子直徑比鈉離子大，故C錯誤；D．由A項分析，其在水中形成的分散系為膠體，故D錯誤；答案選A。4、B【解析】

Fe3+的檢驗通常用KSCN溶液，F(xiàn)e3+遇到KSCN時溶液會變紅色，該反應現(xiàn)象明顯，B項符合題意，答案選B。5、A【解析】

把鈉放入鹽溶液里，都會有氫氣產(chǎn)生，因為鈉可以和水反應；A.因為鈉的化學性質(zhì)活潑，投入MgCl2溶液中后，鈉首先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉與MgCl2生成氫氧化鎂白色的沉淀，故A正確；B.因鈉與溶液中的水反應，生成物為氫氧化鈉和氫氣，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有氣體產(chǎn)生；但氫氧化鈉與鉀硫酸不反應，故有氣體產(chǎn)生，不能產(chǎn)生沉淀，故B錯誤；C.因鈉與溶液中的水反應，生成物為氫氧化鈉和氫氣，有氣體產(chǎn)生；而氫氧化鈉與FeCl3溶液能產(chǎn)生紅褐色沉淀，故C錯誤；D.因鈉能與溶液中的水反應，生成物為氫氧化鈉和氫氣，有氣體產(chǎn)生，但氫氧化鈉與NH4NO3溶液不能產(chǎn)生沉淀，故D錯誤，故選A?！军c睛】根據(jù)鈉的化學性質(zhì)：與水、酸、鹽溶液的反應，利用2Na+2H2O=2NaOH+H2↑及生成的堿與鹽的反應來得出反應現(xiàn)象。6、A【解析】

A、實驗室用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗氯離子，而家庭中一般沒有硝酸和硝酸銀溶液，不能在家庭中完成實驗，故A選；B、酒精有氣味，而水無味，所以通過聞氣味的方法即可區(qū)分，在家庭中能夠完成，故B不選；C、鑒別食鹽與碳酸鈉，可利用醋酸，碳酸鈉能產(chǎn)生氣泡，廚房中的醋的主要成分就是醋酸，在家庭中能夠完成，故C不選；D、鐵生銹的探究需要水與氧氣，在家庭中能夠完成，故D不選；故選A。7、D【解析】

根據(jù)氧化還原反應的特征分析，判斷氧化劑、還原劑?！驹斀狻?Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O反應中，Ag元素從0價升高到+1價，故Ag做還原劑，O2中O元素從0價降低到-2價，故O2做氧化劑，H2S中的H元素和S元素化合價沒有改變，故H2S既不是氧化劑又不是還原劑，故D正確。故選D?！军c睛】金屬單質(zhì)大多數(shù)情況下都做還原劑，O2是常見氧化劑，再判斷H2S中各元素化合價變化情況，從而可以快速作出正確判斷。8、A【解析】

A．二者都與酸反應；B．氯化銨不穩(wěn)定受熱易分解；C．氯化氫和碳酸氫鈉溶液反應；D．膠體具有丁達爾效應?！驹斀狻緼．二者都與鹽酸反應，應用氫氧化鈉溶液除雜，故A錯誤；B．氯化銨不穩(wěn)定，加熱生成分解，可用加熱的方法除去雜質(zhì)，故B正確；C．氯化氫可與碳酸氫鈉溶液反應，生成二氧化碳，可除去雜質(zhì)，故C正確；D．丁達爾效應為膠體的特征性質(zhì)，可用丁達爾效應鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液，故D正確。故選：A。9、A【解析】

A.鈉先和水反應，生成NaOH和H2，H2能燃燒且不易溶于水；NaOH和氯化鋁溶液反應，因為氯化鋁過量，所以最終生成Al(OH)3沉淀，A符合題意；B.鋁和燒堿溶液反應，生成NaAlO2和H2，沒有沉淀生成，B不合題意；C.氫氧化鈉和氯化鐵反應，生成Fe(OH)3沉淀和氯化鈉，沒有氣體產(chǎn)生，C不合題意；D.鋅和稀硫酸反應，生成ZnSO4和H2，沒有沉淀產(chǎn)生，D不合題意。故選A。10、A【解析】

根據(jù)c＝n/V結合題干信息分析計算?！驹斀狻緼．4g氫氧化鈉的物質(zhì)的量為4g÷40g/mol=0.1mol，溶液體積為1L，濃度c=0.1mol÷1L=0.1mol·L－1，故A正確；B、含0.1gNaOH的溶液1L，由于氫氧化鈉的物質(zhì)的量不是0.1mol，因此溶液濃度不是0.1mol/L，故B錯誤；C、含0.2molH2SO4的溶液0.5L，其濃度c=0.2mol÷0.5L=0.4mol·L－1，故C錯誤；D、98gH2SO4的物質(zhì)的量=98g÷98g·mol－1=1mol，溶液的體積末知，無法計算物質(zhì)的量濃度，故D錯誤；故答案選A?！军c睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的計算和判斷，解題關鍵：把握相關計算公式，易錯點D已知溶劑體積，無法計算溶液體積，答題時注意不能混淆。11、C【解析】

A．固體溶于水存在著兩種變化過程：一種是溶質(zhì)的微粒在水分子的作用下，克服了相互的作用力，向水里擴散的過程，這是物理變化的過程，是吸熱的；另一種是溶質(zhì)的微粒和水分子作用形成水合分子或水合離子的過程，這是化學變化的過程，是放熱的。氯化銨固體溶于水，溶液溫度降低是擴散過程吸收的熱量大于水合過程放出的熱量，故A錯誤；B．含有水蒸氣的氣體通過固體氫氧化鈉時，固體表面出現(xiàn)水珠，這是因為固體氫氧化鈉遇水放熱，冷卻后，水蒸氣再次遇冷凝結成的水珠，故B錯誤；C．對同一物質(zhì)，氣體蘊含的能量高于液體，液體高于固體，故處于不同狀態(tài)下的物質(zhì)所具有的能量一般是氣態(tài)＞液態(tài)＞固態(tài)，故C正確；D．在飽和溶液中，溶解和結晶仍在進行，只不過是溶解速率等于結晶速率，宏觀上看來，固體不再溶解了而已，故D錯誤；故選C?！军c睛】12、A【解析】

A.鈉的密度比煤油大，因此放入煤油中可以隔絕空氣，A項正確；B.氫氟酸會腐蝕玻璃，B項錯誤；C.氯水見光易分解，因此氯水要保存在冷暗處，C項錯誤；D.氫氧化鈉溶液只能用橡膠塞而不能磨砂塞，否則會因生成硅酸鈉而黏住塞子，D項錯誤；答案選A。13、C【解析】

A．250mL1mol/LAlCl3溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為3mol/L；B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為2.5mol/L；C．200mL2mol/LMgCl2溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為4mol/L；D．KClO3只能電離出K+和ClO3-，則300mL5mol/LKClO3溶液中無Cl-，Cl－的物質(zhì)的量濃度為0mol/L；則選項C中Cl－的物質(zhì)的量濃度最大，故答案為C。14、B【解析】

發(fā)生反應：3Cu+2NO3﹣+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O，進行過量計算，根據(jù)不足量的物質(zhì)計算生成NO的體積?！驹斀狻?0mL混合酸中：n（H+）＝0.01L×2×2mol/L+0.01L×2mol/L＝0.06mol，n（NO3﹣）＝0.01L×2mol/L＝0.02mol。1.92gCu的物質(zhì)的量為：1.92g÷64g/mol＝0.03mol，3Cu+2NO3﹣+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O3280.03mol0.02mol0.08mol0.03molCu完全消耗0.02molNO3﹣、0.08molH+，消耗H+物質(zhì)的量大于0.06molH+，故H+不足，由離子方程式可知生成NO為0.06mol×＝0.015mol，標況下生成NO為0.015mol×22.4L/mol＝0.336L，答案選B?！军c睛】本題考查混合物的計算，注意利用離子方程式進行計算解答，避免解題過程的復雜，題目側重考查學生分析計算能力。15、D【解析】

A、灼燒海帶應在坩堝中進行，A錯誤；B、過濾應用玻璃棒引流，B錯誤；C、碘單質(zhì)易溶在苯中，且苯的密度小于水，在上層，應從上口倒出上層液體，C錯誤；D、分離碘并回收苯可采用蒸餾法，裝置正確，D正確；答案選D。16、A【解析】

A、常溫下鋁和濃硝酸之間發(fā)生鈍化，發(fā)生的是氧化還原反應，但反應后形成了氧化物的薄膜阻止反應的進一步發(fā)生，故A錯誤；B、濃硝酸受熱或見光易分解生成二氧化氮、水和氧氣，濃硝酸在光照下顏色變黃，是分解產(chǎn)生的二氧化氮溶解在溶液中所致，故B正確；C、濃硫酸具有的特性：吸水性、脫水性、強氧化性，在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，故C正確；D、化學反應向著生成難溶物的方向進行，反應CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4能進行，說明硫化銅既不溶于水，也不溶于稀硫酸，故D正確。故答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Cu2+含有Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、CO32-+Ca2+=CaCO3↓Cl-(或氯離子)Cl-+Ag+=AgCl↓，白色沉淀不溶于稀硝酸取實驗②反應后的上清液適量于試管中，滴加足量鹽酸，若產(chǎn)生無色氣泡(或滴加CaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀)，則證明Na2CO3溶液已過量【解析】

(1)含Cu2+的溶液顯藍色，而自來水無色,故直接可以排除的離子是Cu2+，故答案為Cu2+；(2)根據(jù)①、②的現(xiàn)象，生成的白色沉淀是碳酸鈣和碳酸鎂，初步確定自來水中含有Ca2+、Mg2+陽離子；反應的離子方程式是：CO32-+Ca2+=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，故答案為是：CO32-+Ca2+=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；（3）Cl-+Ag+=AgCl↓，白色沉淀不溶于HNO3，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也產(chǎn)生白色沉淀，說明自來水中含有Cl-。故答案為Cl-(或氯離子)；Cl-+Ag+=AgCl↓，白色沉淀不溶于稀硝酸。（4）確定實驗②中滴加的Na2CO3溶液已過量的檢驗方法是：?、诓椒磻臑V液于試管，滴加足量鹽酸，如產(chǎn)生無色氣泡，(或滴加CaCl2溶液，如產(chǎn)生白色沉淀)，證明Na2CO3溶液已過量；故答案為?、诓椒磻臑V液于試管，滴加足量鹽酸，如產(chǎn)生無色氣泡，(或滴加CaCl2溶液，如產(chǎn)生白色沉淀)，證明Na2CO3溶液已過量。18、Fe3＋、Cu2＋Ag＋Ag＋＋Cl－===AgCl↓Mg2＋Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓【解析】

鐵離子和銅離子有顏色，不能在無色溶液中存在，所以肯定不含這兩種離子。原溶液加入鹽酸，有白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不消失，說明原溶液中含有銀離子，濾液中加入過量的氫氧化鈉，有白色沉淀生成，說明原溶液中含有鎂離子，反應生成了氫氧化鎂沉淀?！驹斀狻胯F離子和銅離子有顏色，不能在無色溶液中存在，所以肯定不含這兩種離子。原溶液加入鹽酸，有白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不消失，說明原溶液中含有銀離子，濾液中加入過量的氫氧化鈉，有白色沉淀生成，說明原溶液中含有鎂離子，反應生成了氫氧化鎂沉淀。(1)鐵離子和銅離子有顏色，不能在無色溶液中存在，所以不用作任何實驗就可以肯定不存在的離子為Fe3＋、Cu2＋；(2)和鹽酸反應生成不溶于硝酸的白色沉淀的離子為銀離子，反應的離子方程式為：Ag＋＋Cl－=AgCl↓；(3)和過量的氫氧化鈉反應生成白色沉淀的離子為鎂離子，反應的離子方程式為：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓。19、10.0CF膠頭滴管ACE【解析】

（1）依據(jù)m=n×M進行計算；（2）依據(jù)一定物質(zhì)的量濃度溶液配制需要的儀器進行分析；（3）依據(jù)c=n÷V進行分析?！驹斀狻浚?）配制450mL溶液，需要選用500mL容量瓶，則需要準確稱取氫氧化鈉的質(zhì)量為0.5L×0.5mol/L×40g/mol＝10.0g，故答案為：10.0g；（2）配制氫氧化鈉溶液的操作步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、振蕩、定容、搖勻等，則需要托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶，不需要圓底燒瓶、錐形瓶，還缺少膠頭滴管，故答案為：CF；膠頭滴管；（3）A.所用NaOH固體已潮解，實際稱量的氫氧化鈉質(zhì)量減少，濃度偏低；B．容量瓶底有少量蒸餾水不影響溶質(zhì)和溶液體積，濃度不變；C．轉移溶液過程中有少量液體濺出，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低；D．定容時俯視讀數(shù)，溶液體積減少，濃度偏高；E．定容搖勻后，液面低于刻度線，繼續(xù)滴加蒸餾水至刻度線，溶液體積增加，濃度偏低；故選：ACE?！军c睛】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，該題的難點在于誤差分析，注意明確誤差分析的方法，即一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏?。蝗鬾比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。20、250mL容量瓶膠頭滴管①④2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若無沉淀生成，則證明洗滌干凈42%【解析】

（1）操作Ⅰ是將加入鹽酸反應的溶液稀釋成250毫升溶液，據(jù)此分析；（2）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或對溶液的體積的影響，根據(jù)c=