河南省南陽市2023-2024學年高一上學期10月月考化學試題(解析版)_第1頁
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文檔簡介

高級中學名校試卷PAGEPAGE1河南省南陽市2023-2024學年高一上學期10月月考試題注意事項:1.答題前,考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時,選出每小題〖答案〗后,用鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其它〖答案〗標號?;卮鸱沁x擇題時,將〖答案〗寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回??赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量:H-1C-12N-14O-16Na-23P-31S-32Ba-137一、單項選擇題(本題共10小題,每小題2分,共20分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。)1.化學與生活密切相關(guān),下列敘述正確的是()A.漂白粉與鹽酸可混合使用以提高消毒效果 B.溫室氣體是形成酸雨的主要物質(zhì)C.碳酸鈉可做食品膨松劑 D.干冰可用舞臺上制造“云霧”〖答案〗D〖解析〗【詳析】A.白粉的有效成分次氯酸鈣與鹽酸混合,會發(fā)生氧化還原反應生成有毒的氯氣,兩者不能混合使用,A錯誤;B.溫室氣體主要是指二氧化碳,二氧化碳不是形成酸雨的主要物質(zhì),形成酸雨的主要物質(zhì)是硫氧化物、氮氧化物等,B錯誤;C.碳酸鈉受熱難以分解產(chǎn)生二氧化碳,不可做食品膨松劑,C錯誤;D.干冰是固態(tài)的二氧化碳,干冰升華時,吸收大量的熱,使周圍溫度降低,大量的水蒸氣凝結(jié)成了小液滴,形成“云霧”效果,D正確;故選D。2.配制一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液的操作過程如圖,下列說法中錯誤的是()A.“操作1”中燒杯洗滌液也要轉(zhuǎn)移到容量瓶中B.“操作2”中玻璃棒起引流作用C.所配制的Na2CO3溶液中c(Na+)為2mol/LD.“操作4”定容時俯視刻度線會造成所配溶液濃度偏低〖答案〗D〖解析〗【詳析】A.溶解得到的溶液及洗滌燒杯2~3次的洗滌液均需轉(zhuǎn)移到容量瓶中,故A正確;B.“操作2”中用玻璃棒是引導液體的流向,防止外流,起著引流的作用,故B正確;C.由圖可知,所配溶液的體積為100mL,10.6g碳酸鈉的物質(zhì)的量n==0.1mol,所配碳酸鈉溶液的濃度為=1mol/L,c(Na+)=2c(Na2CO3)=2mol/L,故C正確;D.定容時若俯視刻度線,水量不足,溶液體積減小,造成所配溶液濃度偏大,故D錯誤;故選:D。3.實驗操作的規(guī)范性和安全性是保證實驗成功的基本要求,下列說法正確的是()A.可用手代替鑷子取鈉做實驗B.實驗室聞氧氣的操作如圖所示C.實驗室內(nèi)鈉著火時,快速用干沙土滅火D.新制氯水保存在棕色廣口瓶中〖答案〗C〖解析〗【詳析】A.不能用手代替鑷子取鈉做實驗,防止腐蝕皮膚,A錯誤;B.實驗室里聞氯氣的正確操作是用手在瓶口輕輕扇動,僅使極少量的氣體飄進鼻孔,B錯誤;C.鈉和水反應,過氧化鈉也能和水反應,所以實驗室內(nèi)鈉著火時,應該快速用干沙土滅火,C正確;D.新制的氯水為液態(tài),應保存在棕色細口瓶中,并放在陰涼處,防止次氯酸分解,D錯誤;故選C。4.實驗室制取Cl2的實驗原理及裝置不正確的是()A.制取Cl2B.除去Cl2中的HClC.收集Cl2D.吸收尾氣中的Cl2〖答案〗B〖解析〗【詳析】A.實驗室制取氯氣使用的是濃鹽酸和在加熱條件下反應,A正確;B.除去中的HCl可將氣體通入飽和食鹽水中,注意長口進入便于充分吸收,應該長進短出,B錯誤;C.氯氣密度大于空氣,可用向上排空氣法收集氯氣,多功能瓶收集氣體注意長進短出,C正確;D.氯氣可以和氫氧化鈉反應,對含有氯氣的尾氣處理選擇氫氧化鈉溶液吸收,可防止污染環(huán)境,D正確;故選B。5.下列關(guān)于鈉及其化合物的比較中,不正確的是()A.鈉在空氣中燃燒,發(fā)出黃色火焰,生成淡黃色固體B.等物質(zhì)的量的Na2O2和Na2O兩種物質(zhì)中陰離子的物質(zhì)的量之比為2∶1C.Na2CO3比NaHCO3溶解度大,且更穩(wěn)定D.質(zhì)量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應得CO2的質(zhì)量之比為42∶53〖答案〗B〖解析〗【詳析】A.鈉在空氣中燃燒,發(fā)出黃色火焰,生成過氧化鈉為淡黃色固體,故A正確;B.和的電子式分別為、,等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)中陰離子的物質(zhì)的量之比為1∶1,故B錯誤;C.在相同溫度下,比的溶解度大,而且碳酸氫鈉易分解,碳酸鈉不易分解,故C正確;D.設和的質(zhì)量均為m,由碳元素守恒可得,質(zhì)量相等二者分別與足量鹽酸反應得的質(zhì)量之比為,故D正確。故選B。6.下列敘述中,正確的是()A.漂白粉在空氣中容易失效的原因是次氯酸鈣不穩(wěn)定,易分解B.氯水的顏色呈淺黃綠色,說明氯水中含有Cl2分子C.氯水、液氯是狀態(tài)不同的同一種物質(zhì),均屬于純凈物D.可以用pH試紙測定新制氯水的pH〖答案〗B〖解析〗【詳析】A.漂白精的有效成分為Ca(ClO)2,由于HClO的酸性比碳酸弱,在空氣中發(fā)生:Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO,HClO不穩(wěn)定,易分解,故A錯誤;B.氯氣的水溶液呈現(xiàn)淺黃綠色,是氯氣表現(xiàn)出的顏色,說明氯水中含有Cl2分子,故B正確;C.氯水是氯氣的水溶液,是混合物,液氯是氯氣的液態(tài)形式,屬于純凈物,故C錯誤;D.氯水中含HClO,具有漂白性,應選pH計測定新制氯水的pH值,故D錯誤;故選B。7.部分常見含氯物質(zhì)的分類與相應化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是()A.d的穩(wěn)定性強于eB.b的稀溶液和d可以反應生成eC.d和e均可用作漂白劑D.a物質(zhì)發(fā)生泄漏時,用NaOH溶液沾濕的毛巾捂住口鼻撤退〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根據(jù)化合價和物質(zhì)的分類可判斷a是氯氣,b是鹽酸,c是鹽酸鹽,d是次氯酸鹽,e是次氯酸,據(jù)此解答。【詳析】A.次氯酸見光易分解,因此次氯酸鹽的穩(wěn)定性強于次氯酸,A正確;B.稀鹽酸和次氯酸鹽反應生成次氯酸,B正確;C.次氯酸和次氯酸鹽均具有強氧化性,因此d和e均可用作漂白劑,C正確;D.氫氧化鈉腐蝕性強,實驗室內(nèi)氯氣發(fā)生泄漏時,可用肥皂水沾濕的毛巾捂住口鼻撤退,D錯誤;故選D。8.常溫下20滴水為1mL,水的密度為1g/mL,每滴水含有a個水分子,則阿伏德羅常數(shù)可表示為()A.a B.2a C.18a D.360a〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根據(jù)m=ρV,計算水的質(zhì)量,根據(jù)n=,計算水的物質(zhì)的量,結(jié)合N=nNA計算?!驹斘觥?0滴水的質(zhì)量為1mL×1g·mL-1=1g,其物質(zhì)的量為=mol,20滴水中含有水分子個數(shù)為20a,根據(jù)N=nNA,得出NA=360a,故選D。9.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法中正確的是()A.4.6g金屬鈉由原子完全變?yōu)镹a+離子時,失去的電子數(shù)為0.1NAB.0.2NA個硫酸分子與19.6g磷酸(相對分子質(zhì)量:98)含有相同的氧原子數(shù)C.1mol?L-1的Na2SO4溶液中,含有的氧原子數(shù)為4NAD.2.4L的氮氣所含有的原子數(shù)為2NA〖答案〗B〖解析〗【詳析】A.4.6g金屬鈉的物質(zhì)的量為=0.2mol,由原子完全變?yōu)殡x子時,失去的電子數(shù)為0.2,A錯誤;B.19.6g磷酸的物質(zhì)的量為0.2mol,和0.2個硫酸的物質(zhì)的量相等,硫酸()和磷酸()的一個分子中都含有4個氧原子,所以等物質(zhì)的量的硫酸和磷酸含有相同的氧原子數(shù),B正確;C.沒有提供溶液的體積,無法計算的溶液中所含氧原子數(shù),C錯誤;D.沒有指明溫度和壓強,無法確定22.4L的氮氣所含有的原子數(shù),D錯誤;故選B。10.下列敘述中正確的是()①標準狀況下,1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量相同;②標準狀況下,1gH2和14gN2的體積相同;③28gCO的體積為22.4L;④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同,則它們在標準狀況下的體積也相同;⑤同溫同體積時,氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大,則壓強越大:⑥同溫同壓下,氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比。A.①②③ B.②⑤⑥ C.②③⑥ D.④⑤⑥〖答案〗B〖解析〗【詳析】①在標準狀況下,HCl為氣體,而H2O不是氣體,因此等體積的HCl和H2O的物質(zhì)的量不相同,①錯誤;②標準狀況下,1gH2和14gN2的物質(zhì)的量都是0.5mol,由于在此條件下氣體摩爾體積相同,因此等物質(zhì)的量的兩種氣體的體積也相同,②正確;③28gCO的物質(zhì)的量是1mol,由于氣體所處的外界條件,因此不能確定1molCO的體積就是22.4L,③錯誤;④若兩種物質(zhì)在標準狀況下的狀態(tài)不都是氣體,則兩種物質(zhì)盡管物質(zhì)的量相同,但它們在標準狀況下的體積也不相同,④錯誤;⑤在同溫同體積時,氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大,單位體積內(nèi)氣體分子數(shù)越多,則氣體的壓強就越大,⑤正確;⑥根據(jù)氣體的密度公式ρ=,在同溫同壓下,氣體摩爾體積相同,所以氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比,⑥正確;綜上所述可知:說法正確的是②⑤⑥;故選B。二、不定項選擇題(本題共5小題,每小題4分,共20分。每小題有一個或兩個選項是符合題目要求的。若正確〖答案〗只包括一個選項,多選得0分;若正確〖答案〗包括兩個選項,只選一個且正確得2分,選兩個且都正確得4分,但只要選錯一個就得0分。)11.一個密閉容器,中間有一可自由滑動的隔板(厚度不計),將容器分成兩部分,當左側(cè)充入1molN2,右側(cè)充入一定量的CO時,隔板處于如圖位置(保持溫度不變),下列說法不正確的是()A.左側(cè)與右側(cè)原子數(shù)之比為4∶1B.右側(cè)CO的質(zhì)量為5.6gC.右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的28倍D.保持溫度不變,若改變右側(cè)CO的充入量而使隔板處于容器正中間,則應再充入0.75molCO〖答案〗BC〖解析〗〖祥解〗左右兩側(cè)氣體溫度、壓強相同,氣體體積之比等于氣體分子物質(zhì)的量之比,左右兩側(cè)體積之比為4∶1,則左右兩側(cè)氣體分子物質(zhì)的量之比為4∶1,左側(cè)N2物質(zhì)的量為1mol,右側(cè)CO物質(zhì)的量為×1mol=0.25mol,氣體分子數(shù)與氣體分子物質(zhì)的量成正比,則左側(cè)與右側(cè)分子數(shù)之比為4∶1?!驹斘觥緼.每個氮氣分子、一氧化碳分子均含有2個原子,故左側(cè)與右側(cè)原子數(shù)之比為4∶1,A項正確;B.右側(cè)CO的質(zhì)量為28g·mol-1×0.25mol=7g,B項錯誤;C.同溫、同壓下氣體密度之比等于氣體摩爾質(zhì)量之比,則右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的=14倍,C項錯誤;D.同溫、同壓下氣體體積之比等于氣體分子物質(zhì)的量之比,隔板處于容器正中間時,左右兩側(cè)氣體的物質(zhì)的量相等,則需要再充入CO的物質(zhì)的量為1mol-0.25mol=0.75mol,D項正確;〖答案〗選BC。12.把含有和的混合溶液VL分成兩等份,一份加入含BaCl2的溶液,恰好使完全反應生成m克沉淀;另一份加入含KOH的溶液,恰好使完全轉(zhuǎn)化為沉淀,則原混合溶液中的濃度為()A. B. C. D.〖答案〗BD〖解析〗【詳析】混合溶液分成兩等份,每份溶液濃度與原溶液濃度相同,一份加BaCl2的溶液發(fā)生Ba2++SO=BaSO4↓,由方程式可知n(SO)=n(Ba2+)=n(BaCl2)=amol,另一份加氫氧化鉀溶液時發(fā)生Cu2++2OH?=Cu(OH)2↓,由方程式可知每份溶液中n(Cu2+)=0.5n(OH?)=0.5bmol,由電荷守恒可知每份中2n(Cu2+)+n(Na+)=2n(SO),故每份中溶液n(Na+)=2a?2×0.5bmol=(2a?b)mol,則原混合溶液中鈉離子的濃度為,又因為,則,則,故〖答案〗選BD。13.下列說法正確的是()①Na2O2投入到紫色石蕊試液中,溶液先變藍,后褪色;②Na2O和Na2O2投入到水中都能生成NaOH;③質(zhì)量相等的NaHCO3與Na2CO3分別與相同濃度鹽酸完全反應時,產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量相等;④取agNa2CO3和NaHCO3混合物與足量稀硫酸充分反應,逸出氣體用堿石灰吸收,增重bg,能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù);⑤區(qū)別NaHCO3與Na2CO3溶液,可用Ca(OH)2溶液;⑥NaHCO3固體可以做干粉滅火劑,金屬鈉起火可以用它來滅火;⑦NaHCO3粉末中混有Na2CO3,可配制成溶液通入過量的CO2,再低溫結(jié)晶得到提純。A.②③④ B.②⑤⑦ C.①②⑦ D.③④⑥〖答案〗C〖解析〗【詳析】①Na2O2與水反應產(chǎn)生NaOH使溶液顯堿性,所以溶液先變?yōu)樗{色,又由于過氧化鈉具有強的氧化性而具有漂白性,所以又有藍色然后變?yōu)闊o色,①正確;②Na2O與水反應產(chǎn)生NaOH,Na2O2與水反應產(chǎn)生NaOH和O2,因此二者都能與水反應生成NaOH,②正確;③根據(jù)C元素守恒,質(zhì)量相等的NaHCO3與Na2CO3中含有的C元素質(zhì)量不相等,所以二者分別與相同濃度鹽酸完全反應時,產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量不相等,③錯誤;④堿石灰既能吸收CO2,也能吸收水分,因此不能根據(jù)堿石灰增重質(zhì)量測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù),④錯誤;⑤Ca(OH)2與NaHCO3與Na2CO3溶液都能反應產(chǎn)生CaCO3白色沉淀,故不能用Ca(OH)2溶液鑒別二者,⑤錯誤;⑥NaHCO3固體受熱分解產(chǎn)生CO2,可用于滅火,金屬鈉起火時產(chǎn)生的Na2O2與CO2及H2O發(fā)生反應產(chǎn)生氧氣,因此不能用干粉滅火劑滅火,⑥錯誤;⑦由于Na2CO3在溶液中會與CO2、H2O發(fā)生反應,產(chǎn)生NaHCO3,所以NaHCO3粉末中混有Na2CO3,可配制成溶液通入過量的CO2,反應產(chǎn)生NaHCO3,然后再低溫結(jié)晶得到提純得到,⑦正確;綜上所述可知正確說法是①②⑦,故合理選項是C。14.在一定條件下,使12gCO和的混合氣體充分反應,所得混合物在常溫下跟足量的固體反應,結(jié)果固體增重7g,則原混合氣體中的質(zhì)量分數(shù)可能是()A.33.3% B.41.7% C.58.3% D.66.7%〖答案〗AB〖解析〗【詳析】CO被氧氣氧化生成CO2,然后CO2被過氧化鈉吸收,又產(chǎn)生氧氣,所以固體增加的質(zhì)量就是原CO的質(zhì)量,即反應相當于是CO+Na2O2=Na2CO3,所以CO的質(zhì)量就是7g,氧氣的質(zhì)量是12-7=5g,則的質(zhì)量分數(shù)可能是;若CO的質(zhì)量就是7g,物質(zhì)的量是0.25mol。消耗氧氣是0.125mol,質(zhì)量是4g,這說明一氧化碳是過量的,所以氧氣的質(zhì)量是4g,則的質(zhì)量分數(shù)可能是,故〖答案〗為AB。15.現(xiàn)有2.0g含雜質(zhì)的樣品,用如圖的實驗裝置測定試樣的純度,(可供選用的反應物只有固體、鹽酸、硫酸和蒸餾水)下列說法不正確的是()A.裝置A中液體試劑為鹽酸B.裝置B的作用是除去揮發(fā)出的氣體C.若去掉裝置E會導致所測試樣的純度偏低D.若反應結(jié)束后由氣體體積計算得氣體質(zhì)量為0.32g,則試樣的純度為39%〖答案〗CD〖解析〗〖祥解〗根據(jù)題給信息,裝置A用和鹽酸反應制備,氣體中混有揮發(fā)出來的氣體和水蒸氣,通過裝置B除去,通過裝置C除去水蒸氣,所得干燥純凈通入裝置D與樣品反應,生成的中混有,裝置E用于吸收除去,最后通入裝置F的氣體只有,把水排出裝置G測量生成的體積,以此計算試樣的純度?!驹斘觥緼.裝置A用和鹽酸反應制備,液體試劑是鹽酸,A正確;B.裝置A制備得到的氣體中混有揮發(fā)出來的氣體和水蒸氣,通過裝置B除去,B正確;C.若去掉裝置E,進入裝置F的氣體混有,使測得的體積偏高,導致測得樣品純度偏高,C錯誤;D.根據(jù),生成0.32g氧氣,需要1.56g過氧化鈉,則試樣的純度為,D錯誤;故選CD。三、非選擇題(本題共5小題,共60分。)16.根據(jù)所學知識填寫下列空白。(1)在標準狀況下,1.7g氨氣與同條件下______molH2S含有相同氫原子數(shù)。(2)在標準狀況下,某氣體的密度為2.86g?L-1,則其相對分子質(zhì)量為______(取整數(shù)值)。(3)某氣態(tài)氧化物化學式為R2O3,在標準狀況下,1.52g該氧化物的體積是448mL,則R的摩爾質(zhì)量為______g?mol-1。(4)將18.7gNa2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反應后,生成標準狀況下的氣體2.24L,所得溶液的體積為500mL,試計算:原混合物中Na2O的物質(zhì)的量為______mol。所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為______mol?L-1。(5)現(xiàn)有含Na2SO4、MgSO4和NaNO3的混合溶液1L,已知其中c(Mg2+)=0.4mol?L-1,c(SO)=0.7mol?L-1,c(NO)=0.2mol?L-1,則此溶液中c(Na+)為______mol?L-1。〖答案〗(1))0.15(2)64(3)14(4)①.0.05②.1.0(5)0.8〖解析〗【小問1詳析】設硫化氫的物質(zhì)的量為xmol,由氨氣和硫化氫的氫原子數(shù)相等可得:×3=2x,解得x=0.15mol,故〖答案〗為:0.15;【小問2詳析】由標準狀況下氣體的密度為2.86g?L-1可知,氣體的摩爾質(zhì)量為22.4L/mol×2.86g/L=64g/mol,相對分子質(zhì)量數(shù)值上與摩爾質(zhì)量相等,則氣體的相對分子質(zhì)量為64,故〖答案〗為:64;【小問3詳析】設R的相對原子質(zhì)量為M,由標準狀況下,1.52g氧化物R2O3的體積是448mL可得:=,解得M=14,則R的摩爾質(zhì)量為14g?mol-1。故〖答案〗為:14;【小問4詳析】過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣,氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉,由反應生成2.24L氧氣可知,過氧化鈉的物質(zhì)的量為×2=0.2mol,由混合物的質(zhì)量可知,氧化鈉的物質(zhì)的量為=0.05mol,由鈉原子個數(shù)守恒可知,反應所得氫氧化鈉溶液的濃度為=1.0mol/L,故〖答案〗為:0.05;1.0;【小問5詳析】由電荷守恒可知,溶液中鈉離子的濃度為0.7mol/L×2+0.2mol/L—0.4mol/L×2=0.8mol/L,故〖答案〗為:0.8。17.化學實驗和科學研究中常需要用一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液?,F(xiàn)欲用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g?cm-3)配制1mol?L-1稀H2SO4100mL,請回答下列問題。(1)實驗中應選用的儀器是______(填字母)。A.100mL量筒B.托盤天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶E.10mL量筒F.50mL燒杯G.100mL容量瓶H.膠頭滴管(2)實驗操作①用100mL量筒量取98%的濃H2SO4______mL;②在小燒杯內(nèi)稀釋濃H2SO4,稀釋時要用玻璃棒不斷攪拌;③選取對應規(guī)格的容量瓶,洗滌,檢查是否漏液,將稀釋并冷卻至室溫的H2SO4溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到此容量瓶中;④用少量蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2-3次,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中;⑤向容量瓶中直接加蒸餾水至離刻度線1~2cm處;⑥用膠頭滴管小心加蒸餾水至刻度線;⑦蓋上容量瓶塞子,搖動容量瓶使溶液混合均勻;⑧將配制好的溶液轉(zhuǎn)入洗滌后尚未干燥的試劑瓶中貯存?zhèn)溆谩#?)實驗分析a.上述操作③中若未冷卻至室溫,則會導致所配溶液的濃度______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。b.此實驗中玻璃棒的作用是______。c.實驗操作中有兩處錯誤,這兩處錯誤是:Ⅰ.______。Ⅱ.______?!即鸢浮剑?)C、E、F、G、H(2)5.4(3)①.偏大②.攪拌和引流③.量取濃H2SO4的量筒量程太大,會造成較大誤差④.試劑瓶未干燥,會使所配溶液變稀〖解析〗〖祥解〗本題為一定濃度溶液的配制類試題,配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟有:計算、稱量(量取)、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等,在誤差分析時,可以從定容時,蒸餾水的加入量,以及配制過程中溶質(zhì)的損失等方面來分析,以此解題?!拘?詳析】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟有:計算、稱量(量取)、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等,使用到的儀器有:托盤天平(或量筒)、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶等,故應需要的儀器有C、E、F、G、H;【小問2詳析】根據(jù)稀釋定律可知,所需濃的體積為;【小問3詳析】a.未冷卻至室溫,會使溶液體積偏小,造成最終配制溶液濃度偏大;b.根據(jù)實驗步驟的要求和注意事項知,在稀釋濃和移液時,玻璃棒的作用是攪拌和引流;c.由于所需濃體積為5.4mL,所以應用10mL量筒,若選用100mL量筒,由于量程太大,會造成較大的誤差,故①操作存在錯誤;由于試劑瓶洗滌后未干燥,瓶壁附著的蒸餾水會使所配溶液變稀,故⑧操作存在錯誤。18.膨松劑反應時單位質(zhì)量產(chǎn)生標準狀況下氣體的體積()是檢驗膨松劑品質(zhì)的一項重要指標。某膨松劑中發(fā)揮作用的物質(zhì)為碳酸氫鈉。某化學興趣小組為研究膨松劑的該項指標,設計了以下實驗。按如圖所示連接裝置(各裝置中的氣體吸收劑皆為足量)?!举Y料】a.濃硫酸常用于吸收水蒸氣;b.堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物。(1)實驗步驟:①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后,首先進行的操作是_______。②稱取樣品,并將其放入硬質(zhì)玻璃管中,稱量盛裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。③打開活塞K1、K2,關(guān)閉K3,緩緩鼓入氮氣數(shù)分鐘。④關(guān)閉活塞K1、K2,打開K3,點燃酒精燈,加熱至不再產(chǎn)生氣體。⑤打開活塞K1,緩緩鼓入氮氣數(shù)分鐘,然后拆下裝置,再次稱量U形管D的質(zhì)量。(2)關(guān)于該實驗方案,請回答下列問題。①加熱前鼓入氮氣數(shù)分鐘,其目的是_______。②實驗過程中裝置B發(fā)生反應的化學方程式為_______。③E處干燥管中盛放的試劑是_______,其作用是_______,如果實驗中沒有該裝置,則會導致測量結(jié)果_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。④實驗中稱取膨松劑6.0g,反應后D裝置增重1.32g,該膨松劑的該項指標為_______。〖答案〗(1)檢查裝置氣密性(2)①.除去裝置中水蒸氣和二氧化碳②.③.堿石灰④.防止空氣中的CO2和水蒸氣進入D中影響測定結(jié)果⑤.偏大⑥.112〖解析〗〖祥解〗該實驗目的是測定膨松劑中碳酸氫鈉的含量。實驗原理:通過B裝置加熱樣品,碳酸氫鈉受熱發(fā)生分解,產(chǎn)生CO2和H2O,利用C裝置將H2O吸收完全,所產(chǎn)生的CO2進入D裝置中進行完全吸收,通過D裝置增重量計算樣品中碳酸氫鈉的含量?!拘?詳析】①實驗過程中,該裝置內(nèi)有氣體流動,因此組裝好實驗裝置后,需先檢查裝置氣密性?!拘?詳析】①將實驗裝置組裝完成后,裝置內(nèi)含有空氣,根據(jù)實驗原理可知,若空氣中CO2和H2O被D裝置吸收,則會產(chǎn)生實驗誤差,因此需要先將裝置內(nèi)空氣排盡,故加熱前鼓入氮氣數(shù)分鐘,其目的是除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳。②裝置B在加熱過程中,樣品中碳酸氫鈉發(fā)生分解,其反應方程式為。③裝置D的作用是吸收裝置B中產(chǎn)生的CO2,因此需要防止空氣中CO2和H2O從U型管右側(cè)進入,故裝置E的作用是防止空氣中的CO2和水蒸氣進入D中影響測定結(jié)果,由此可知E處干燥管中盛放的試劑是堿石灰。若沒有改裝置,則會導致裝置D的增重量偏大,使得測量結(jié)果偏大。④實驗中稱取膨松劑6.0g,反應后D裝置增重1.32g,即碳酸氫鈉分解所產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量為=0.03mol,其在標準狀況下的體積V(CO2)=0.03mol×22.4L/mol=0.672L=672mL,該膨松劑的該項指標為=112。19.用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì),請按要求回答相關(guān)問題:(1)裝置Ⅰ中盛放濃鹽酸的儀器名稱是______,燒杯中NaOH溶液的作用是______。(2)裝置Ⅳ應該接入到裝置Ⅰ中集氣瓶前面,其目的是______。(3)為了探究干燥的氯氣是否有漂白性,選擇裝置M進行相關(guān)實驗,若從b口進氣,裝置Ⅲ中的現(xiàn)象是______,其中無水CaCl2的作用是______。(4)寫出裝置Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式______?!即鸢浮剑?)①.分液漏斗②.氯氣尾氣處理,防止污染空氣(2)除去氯氣中的HCl和水蒸氣(3)①.a處布條無變化,b處紅色布條褪色②.干燥吸

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