第一章第三節(jié)第一課時氧化還原反應高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

化學必修第一冊第一章物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應第1課時氧化還原反應思

考將下列反應從四大基本反應的角度進行分類5、1、2H2+O2==2H2O2、Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑3、CaCO3==CaO+CO2↑高溫4、NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO36、C氧化反應CuO還原反應CO氧化反應Fe2O3還原反應初中從得失氧的角度來定義氧化反應和還原反應，請同學們根據(jù)這個定義填寫下表：反應得氧物質(zhì)反應類型C+2CuO2Cu+CO2↑

失氧物質(zhì)反應類型

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2得氧物質(zhì)反應類型

失氧物質(zhì)反應類型

有物質(zhì)得氧的同時一定有物質(zhì)失氧，即氧化反應和還原反應應該在一個反應中同時發(fā)生?！鼧顺鲆韵聝蓚€反應中各物質(zhì)所含元素的化合價，比較反應前后化合價有無變化0+2-20+4-2+3-2+2-20+4-2反應中元素的化合價有變化一、氧化還原反應模仿下表的第一行，將表格補充完整CuO→Cu降低（+2→0）還原反應CO→CO2升高（+2→+4）氧化反應Fe2O3→Fe降低（+3→0）還原反應反應得氧物質(zhì)的轉(zhuǎn)化化合價變化反應類型C→CO2升高（0→+4）氧化反應失氧物質(zhì)的轉(zhuǎn)化化合價變化反應類型

得氧物質(zhì)的轉(zhuǎn)化化合價變化反應類型

失氧物質(zhì)的轉(zhuǎn)化化合價變化反應類型

一、氧化還原反應1、氧化還原反應的定義凡是有元素___________升降的化學反應稱之為氧化還原反應?；蟽r判斷下列反應是否為氧化還原反應一、氧化還原反應2、氧化還原反應的特征元素的化合價在反應前后發(fā)生了變化。

3、氧化反應、還原反應的定義（元素化合價角度）①.氧化反應：物質(zhì)所含元素化合價________的反應叫做氧化反應。②.還原反應：物質(zhì)所含元素化合價________的反應叫做還原反應。升高降低氧化反應不一定得氧還原反應不一定失氧一、氧化還原反應判斷下列過程是氧化反應還是還原反應：（1）Cu→CuO（

） （2）Cu→CuCl2

（

）（3）N2→NH3（

） （4）FeCl2→FeCl3（

）氧化反應氧化反應氧化反應還原反應0+20+2+2+30-3課堂練習

模仿上面的圖示，表示如下反應：0+1化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應-10化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應2Na+Cl2

2NaCl課堂練習下列反應轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）肯定不正確的是（）A．S+KOH→K2SO3+K2S+H2OB．FeO+HNO3→Fe(NO3)3+H2OC．Cu2O+H2SO4→CuSO4+Cu+H2OD．NH4NO3→N2O+H2O0+4-2+2+3+1+20-3+5+1無化合價降低B課堂練習氧化還原反應中一定同時存在元素化合價的升高與降低氧化還原反應前后，元素化合價為什么會改變？從原子結(jié)構(gòu)來看，鈉原子的最外電子層上有1個電子，氯原子的最外電子層上有7個電子當Na與Cl2反應時，鈉原子失去1個電子，帶1個單位正電荷，成為鈉離子（Na+）氯原子得到1個電子，帶1個單位負電荷，成為氯離子（Cl-）這樣雙方最外電子層都達到了8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)帶相反電荷的Na+與Cl-

相互作用就形成了NaCl（氯化鈉）+112

81+177

82NaCl-e-+112

8Na++178

82Cl-Na+Cl-+e-氯化鈉的形成反應中鈉元素的化合價從0價升高到+1價，Na被氧化氯元素的化合價從0價降低到-1價，Cl2被還原在這個反應中，發(fā)生了電子的得失Na發(fā)生了氧化反應，Cl2發(fā)生了還原反應+112

81+177

82NaCl-e-+112

8Na++178

82Cl-Na+Cl-+e-點燃2Na+Cl2

NaCl氯化鈉的形成氯化氫的形成，是不是跟氯化鈉一樣，也是電子的得失呢？﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣HCl﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣HCl氯化氫的形成氫原子的最外電子層上有1個電子，可獲得1個電子而形成2個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；氯原子的最外電子層上有7個電子，也可獲得1個電子而形成8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)在發(fā)生反應時，它們都未能把對方的電子奪取過來，而是雙方各以最外層的1個電子組成一個共用電子對，這個電子對受到兩個原子核的共同吸引，使雙方最外電子層都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)由于氯原子對共用電子對的吸引力比氫原子的稍強一些，所以，共用電子對偏向于氯原子而偏離于氫原子﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣HCl﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣HCl氯化氫的形成氫元素的化合價從0價升高到+1價，H2被氧化氯元素的化合價從0價降低到-1價，C12被還原在這個反應中，發(fā)生了共用電子對的偏移H2發(fā)生了氧化反應，C12發(fā)生了還原反應點燃H2+Cl2

2HCl氧化劑/還原劑、得電子/失電子、化合價降低/升高，三者關(guān)系如下4、氧化還原反應的本質(zhì)氧化還原反應的本質(zhì)，是發(fā)生了電子的________，包括電子________、共用電子對的________兩種情況。轉(zhuǎn)移得失偏移一、氧化還原反應易錯提醒氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（電子得失或共用電子對偏移），特征是元素的化合價發(fā)生了變化。5、氧化還原反應的基本概念(1)氧化劑①氧化劑是

電子(或電子對

)的物質(zhì)，具有氧化性。②氧化劑在反應時所含元素的化合價

，本身被還原，生成

。(2)還原劑①還原劑是

電子(或電子對

)的物質(zhì)，具有還原性。②還原劑在反應時所含元素的化合價

，本身被氧化，生成

。得到偏向降低失去偏離升高還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物升失氧化還原劑降得還原氧化劑反應氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Fe＋CuSO4===FeSO4+Cu

Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

SO2＋2H2S===2H2O＋3S↓

CuSO4

Fe

FeSO4CuCl2Cl2

NaClONaClSO2

H2SSS在氧化還原反應中，氧化劑與還原劑可能是同一物質(zhì)，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物也有可能是同一物質(zhì)。課堂練習請指出下列各反應的四種基本反應類型：①2NO＋O2===2NO2______________②CO2＋CaO===CaCO3______________③NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O______________④2KClO32KCl＋3O2↑______________⑤Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑______________化合反應化合反應分解反應分解反應置換反應課堂練習⑥Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu______________⑦HCl＋KOH===KCl＋H2O_________________⑧BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl_________________上述各反應屬于氧化還原反應的是

(填序號)。置換反應復分解反應復分解反應①④⑤⑥四種基本反應類型與氧化還原反應的關(guān)系?6、四大基本反應類型與氧化還原的關(guān)系1.化合反應_____________是氧化還原反應；2.分解反應_____________是氧化還原反應；3.置換反應_____________是氧化還原反應；4.復分解反應___________是氧化還原反應。氧化還原反應置換反應化合反應分解反應復分解反應不一定不一定一定一定不有單質(zhì)參加的化合反應一定是氧化還原反應有單質(zhì)生成的分解反應一定是氧化還原反應氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，怎么直觀地表示電子的轉(zhuǎn)移呢？1.雙線橋法：表示反應前后同一元素由反應物轉(zhuǎn)化為生成物時電子轉(zhuǎn)移的情況。畫法標價態(tài)連雙線注得失標出反應前后有化合價變化的元素的化合價箭頭由反應物指向生成物，且兩端對準同一種變價元素標出“失去”或“得到”的電子總數(shù)（a×be-）a表示得到或失去電子的原子的數(shù)目b表示每個原子失去或得到的電子數(shù)得到2×2e-失去1×4e-0+4+20C

+2CuOCO2↑+2Cu高溫二、氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法2.單線橋法：表示反應過程中不同元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況。畫法標價態(tài)連單線注數(shù)目標出反應前后有化合價變化的元素的化合價（只標反應物）用線橋?qū)⒎磻镞B接起來，箭頭由得電子的元素指向失電子的元素在線橋上注明電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)目4e-0+2C

+2CuOCO2↑+2Cu高溫歸納總結(jié)還原劑——升失氧（化合價升高、失去電子、被氧化、發(fā)生氧化反應、得到氧化產(chǎn)物）氧化劑——降得還（化合價降低、得到電子、被還原、發(fā)生還原反應、得到還原產(chǎn)物）得電子、化合價降低、被還原、發(fā)生還原反應失電子、化合價升高、被氧化、發(fā)生氧化反應氧化劑

+還原劑還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

（氧化性）（還原性）（2021·內(nèi)蒙古包頭·）宋代著名法醫(yī)學家宋慈所著的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載。“銀針驗毒”的原理是4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O

，下列有關(guān)該反應的說法正確的是A．

H2S發(fā)生氧化反應，是還原劑 B．O2