第一章第一節(jié)第一課時物質(zhì)的分類高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊+

高中化學(xué)同步課程化學(xué)必修第一冊第一章物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化第1課時簡單分類法及其應(yīng)用、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化機器人對快遞件的高速分揀科學(xué)分類的前提是建立科學(xué)準(zhǔn)確的分類標(biāo)準(zhǔn)?？茖W(xué)的分類能夠反映事物的本質(zhì)特征，有利于深入研究，那么怎樣才能保證分類的科學(xué)性？分類是提高效率的一種重要手段一、根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類任何物質(zhì)都是由元素組成的，根據(jù)元素組成對物質(zhì)進行分類是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。只有一種元素組成的純凈物叫單質(zhì)；由兩種或兩種以上種類元素組成的純凈物是化合物。（一）、元素與物質(zhì)分類的關(guān)系同素異形體：由同一種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)注意：

由同一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，還可能是混合物。石墨、金剛石都是由碳元素構(gòu)成的單質(zhì)，為什么物理性質(zhì)卻各不相同呢？碳原子的排列方式不同

結(jié)構(gòu)不同性質(zhì)不同平面層狀結(jié)構(gòu)質(zhì)軟可做潤滑劑空間網(wǎng)狀正四面體型結(jié)構(gòu)天然最硬的物質(zhì)可做切割刀用途不同結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)性質(zhì)決定用途思考與交流請同學(xué)們根據(jù)初中學(xué)習(xí)的化學(xué)知識，嘗試將化學(xué)物質(zhì)進行分類。畫出圖示，說一說分類的標(biāo)準(zhǔn)思考與交流特點：同一層次的物質(zhì)類別間一般是相互獨立，沒有交叉。（1）樹狀分類法（二）、常見的分類方法按照同一標(biāo)準(zhǔn)采用樹狀的形式對同類事物進行再分類的方法用樹狀分類法對HCl，CO2

，CaO，NaOH，NaHSO4

，CuSO4·5H2O，CaCO3

，Ca(OH)2

，NaH，H2SO4進行分類

無機化合物酸堿鹽氧化物HClH2SO4

NaOHCa(OH)2

NaHSO4

CaCO3CuSO4·5H2O

CO2CaO氫化物NaH練習(xí)：1、

酸的分類酸：電離時生成的陽離子全部為氫離子的化合物。如H2SO4按是否含氧分為含氧酸和無氧酸

HNO3HCl按有無揮發(fā)性分為揮發(fā)性酸和難揮發(fā)性酸

HNO3

HClH2SO4按最多電離H+個數(shù)分為一元酸、二元酸和多元酸

HClH2CO3

H3PO4按在水溶液中是否完全電離分為強酸和弱酸六大強酸：HNO3

、HCl、H2SO4、HBr、HI、HClO4已知H3PO3（亞磷酸）與足量的NaOH完全反應(yīng)最終生成Na2HPO3，反應(yīng)方程式為H3PO3+2NaOH==Na2HPO3+2H2O請試著分析H3PO3（亞磷酸）屬于幾元酸？提示：HCl+NaOH==NaCl+H2O答案：H3PO3（亞磷酸）是二元酸思考與交流酸的通性反應(yīng)條件反應(yīng)類型指示劑使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色

活潑金屬置換反應(yīng)堿性氧化物復(fù)分解反應(yīng)堿復(fù)分解反應(yīng)某些鹽復(fù)分解反應(yīng)酸+活潑金屬→鹽+氫氣酸+堿性氧化物→鹽+水酸+堿→鹽+水酸+鹽→新酸+新鹽酸的通性2、堿的分類堿：電離時生成的陰離子全部為氫氧根的化合物。如NaOH按最多電離OH-個數(shù)分為一元堿、二元堿和多元堿

NaOHCa(OH)2

Fe(OH)3按在水溶液中是否完全電離分為強堿和弱堿四大強堿：

NaOH、KOH、Ba(OH)2

、Ca(OH)2

按溶解性可溶性堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2等難溶性堿：Cu(OH)2、Fe(OH)3等堿的通性反應(yīng)特征反應(yīng)類型指示劑使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色

酸酸性氧化物某些鹽酸+堿→鹽+水堿+酸性氧化物→鹽+水復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)堿的通性堿+鹽→新堿+新鹽3、鹽的分類鹽：電離時生成金屬陽離子（或銨根）和酸根的化合物。按在水溶液的溶解性分為可溶性鹽和難溶性鹽按在水溶液中能否電離H+、OH-分為酸式鹽、堿式鹽和正鹽酸式鹽：在水溶液中能電離出H+如NaHCO3堿式鹽：在水溶液中能電離OH-如Cu2(OH)2CO3正鹽：電離時只生成金屬陽離子（或銨根）和酸根如NaCl按鹽電離出的陽離子或陰離子稱為某鹽。物質(zhì)類別反應(yīng)特征反應(yīng)類型活潑金屬某些酸某些堿某些鹽復(fù)分解反應(yīng)活潑金屬+不活潑金屬鹽→不活潑金屬+活潑金屬鹽置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)Fe+CuSO4

=Cu+FeSO4CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

生成沉淀/氣體/水生成沉淀/氣體/水生成沉淀/氣體/水鹽的主要性質(zhì)氧化物按組成元素金屬氧化物非金屬氧化物SO2、CO2、P2O5Na2O、CaO、Fe2O3酸性氧化物堿性氧化物兩性氧化物不成鹽氧化物按性質(zhì)4、氧化物的分類氧化物：含有兩種元素，其中一種是氧元素的化合物能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，如CO2、SO3等能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，如CaO、Na2O等既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，如Al2O3等既不能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又不能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，如CO、NO等。思考與交流概念辨析1、金屬氧化物一定是堿性氧化物？2、非金屬氧化物一定是酸性氧化物?3、酸性氧化物都能溶于水生成相應(yīng)的酸？×××Mn2O7是酸性氧化物NO、CO

如SiO2是酸性氧化物，但不溶于水經(jīng)驗規(guī)律：大多數(shù)非金屬氧化物屬于酸性氧化物，大多數(shù)金屬氧化物屬于堿性氧化物堿性氧化物一定是金屬氧化物。除了CO、NO、NO2等除了Al2O3、Mn2O7、Na2O2等堿性氧化物性質(zhì)：(1)+H2O----可溶性堿(2)+酸-----鹽+水(3)+酸性氧化物------鹽酸性氧化物性質(zhì)：（1）+水---可溶性酸（比如SiO2不行）（2）+堿---鹽和水（3）+堿性氧化物---鹽總結(jié)Na2SO4K2SO4K2CO3碳酸鹽硫酸鹽鉀鹽Na2CO3鈉鹽按陽離子分按陰離子分（2）交叉分類法同一種事物可以按不同標(biāo)準(zhǔn)（角度）進行分類。標(biāo)準(zhǔn)不同進行分類產(chǎn)生的分類結(jié)果就不同。特點：物質(zhì)類別間有交叉的部分（二）、常見的分類方法可溶性堿難溶性堿一元堿多元堿用交叉分類法對下列堿進行分類NaOHBa(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2練習(xí)：C→CO2→H2CO3→CaCO3Ca

→CaO→Ca(OH)2→CaSO4觀察下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，從物質(zhì)分類的角度，你發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律？非金屬酸性氧化物酸鹽金屬堿性氧化物堿鹽二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化酸、堿、鹽、氧化物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化碳酸鈣CaCO3HClCaCl2CO2（實驗室制CO2）我可以通過石灰石（CaCO3）得到哪些物質(zhì)呢？加熱CaO生石灰H2OCa(OH)2熟石灰鹽酸性氧化物鹽堿性氧化物堿最適當(dāng)方法的選擇:實例——工業(yè)上制取NaOH,可以用以下3種方法:①Na2O+H2O══

2NaOH

;②電解飽和食鹽水:2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOH;③用純堿和熟石灰反應(yīng):

Na2