無機(jī)化學(xué)第六章習(xí)題參考答案_第1頁
無機(jī)化學(xué)第六章習(xí)題參考答案_第2頁
無機(jī)化學(xué)第六章習(xí)題參考答案_第3頁
無機(jī)化學(xué)第六章習(xí)題參考答案_第4頁
無機(jī)化學(xué)第六章習(xí)題參考答案_第5頁
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文檔簡介

分子結(jié)構(gòu)與晶體結(jié)構(gòu)1、共價鍵理論的基本要點(diǎn)是什么？它們?nèi)绾握f明了共價鍵的特征。2、說明σ鍵和π鍵，共價鍵和配位鍵、鍵的極性和分子的極性的差別與聯(lián)系。3、BF3分子是平面三角形的幾何構(gòu)型，但NF3分子卻是三角錐的幾何構(gòu)型，試用雜化軌道理論加以說明。4、舉例說明不等性雜化的兩類情況。5、試用激發(fā)和雜化軌道理論說明下列分子的成鍵過程；（1）BeCl2分子為直線形，鍵角為180?；（2）SiCl4分子為正四面體形，鍵角為109.5?；（3）PCl3分子為三角錐形，鍵角略小于109.5?；（4）OF2分子為折線形（或V形），鍵角小于109.5?。6、試用雜化軌道理論說明下列分子的中心原子核能采取的雜化類型，并預(yù)測其分子的幾何構(gòu)型；BBr3,CO2,CF4,PH3,SO27、試對下列諸項各舉出一種物質(zhì)的化學(xué)式和結(jié)構(gòu)式予以說明：（1）O原子形成1個σ鍵和1個π鍵；（2）O原子以不等性sp3雜化軌道形成2個σ鍵；（3）B原子用sp2雜化軌道形成3個σ鍵；（4）B原子用sp3雜化軌道形成3個σ鍵和1個配位鍵；（5）N原子給出1對電子形成配位鍵；（6）N原子以不等性sp3雜化軌道形成了3個σ。8、試判斷下列分子的極性，并加以說明：CO,CS2(直線形)，NO,PCl3（三角錐形）SiF4(正四面體形)，BCl3(平面三角形)，H2S(折線形或V形)9、試判斷下列各組的兩種分子間存在那些分子間作用力：（1）Cl2和CCl4(2)CO2和H2O(3)H2S和H2O(4)NH3和H2O10、下列說法是否正確，舉例說明為什么？（1）A=B雙鍵鍵能是A-B平均鍵能的兩倍；（2）非極性分子中只有非極性鍵；（3）有共價鍵存在的化合物不可能形成離子晶體；（4）全由共價鍵結(jié)合的物質(zhì)只能形成分子晶體；（5）相對分子質(zhì)量越大的分子，其分子間力就越大；（6）HBr的分子間力較HI的小，股HBr沒有HI穩(wěn)定（即容易分解）；（7）氫鍵是一種特殊的分子間力，僅存在與于分子之間；（8）HCl溶于水生成H+和Cl-，所以HCl是以離子鍵結(jié)合的。11、已知稀有氣體的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：稀有氣體HeNeArKrXetb/℃-268.94-245.9-185.87-152.9-108.10試說明沸點(diǎn)遞變的規(guī)律及其原因。有沒有沸點(diǎn)比H

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