2021年河北省高考化學試卷真題（含答案及詳細解析）

機密★啟用前

2021年河北省普通高中學業(yè)水平選擇性考試

化學

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlLi7BllC12016Na23P31S32

Cl35.5K39Pb207

一、單項選擇題：本題共9小題，每小題3分，共27分。在每小題給出的四個選項中，只有

一項是符合題目要求的。

1.“灌鋼法”是我國古代勞動人民對鋼鐵冶煉技術(shù)的重大貢獻，陶弘景在其《本草經(jīng)集注》中提到“鋼鐵是雜

煉生猱作刀鐮者”?！肮噤摲ā敝饕菍⑸F和熟鐵（含碳量約0.1%）混合加熱，生鐵熔化灌入熟鐵，再

鍛打成鋼。下列說法錯誤的是（）

A.鋼是以鐵為主的含碳合金

B.鋼的含碳量越高，硬度和脆性越大

C.生鐵由于含碳量高，熔點比熟鐵高

D.冶煉鐵的原料之一赤鐵礦的主要成分為Fe2（＞,

2.高分子材料在生產(chǎn)生活中應用廣泛.下列說法錯誤的是（）

A.蘆葦可用于制造黏膠纖維，其主要成分為纖維素

B.聚氯乙烯通過加聚反應制得，可用于制作不粘鍋的耐熱涂層

C.淀粉是相對分子質(zhì)量可達幾十萬的天然高分子物質(zhì)

D.大豆蛋白纖維是一種可降解材料

3.下列操作規(guī)范且能達到實驗目的的是（）

NaOH

標準溶液環(huán)形玻璃

攪拌郴

醋酸A硬紙板

碎紙條

（含酚敵））

A.測定醋酸濃度B.測定中和熱C.稀釋濃硫酸D.萃取分離碘水中的碘

4.硫和氮及其化合物對人類生存和社會發(fā)展意義重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的環(huán)境問題也日益受到

關(guān)注，下列說法正確的是（）

第1頁共23頁

A.NO2和SO?均為紅棕色且有刺激性氣味的氣體，是酸雨的主要成因

B.汽車尾氣中的主要大氣污染物為NO、SO?和PM”

C.植物直接吸收利用空氣中的NO和NO2作為肥料，實現(xiàn)氮的固定

D.工業(yè)廢氣中的SO?可采用石灰法進行脫除

5.用中子轟擊心：X原子產(chǎn)生a乙粒子（即氫核；He）乙的核U反應為p：:4X+'nf：Y+；He。已知元素丫在化

合物中呈+1價.下列說法正確的是（）

A.H3XO3可用于中和濺在皮膚上的NaOH溶液

B.丫單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是丫2。2

C.X和氫元素形成離子化合物

D.6丫和7丫互為同素異形體

6.Bioa是一種具有珍珠光澤的材料，利用金屬Bi制備Bioa的工藝流程如圖：

xXs：-a.斗工—匕—>3jOa

下列說法錯誤的是（）

A.酸浸工序中分次加入稀HNO'可降低反應劇烈程度

B.轉(zhuǎn)化工序中加入稀HC1可抑制生成BiONC）3

C.水解工序中加入少量CH3coONa（s）可提高Bi3+水解程度

D.水解工序中加入少量NH,NCMs）有利于BiOQ的生成

7.N,\是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（）

A.22.4L（標準狀況）氟氣所含的質(zhì)子數(shù)為18NA

B.Imol碘蒸氣和Imol氫氣在密閉容器中充分反應，生成的碘化氫分子數(shù)小于2N人

C.電解飽和食鹽水時，若陰陽兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73g,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

1+

D.ILlmol-L7演化筱水溶液中NH；與H離子數(shù)之和大于NA

8.苯并降冰片烯是一種重要的藥物合成中間體，結(jié)構(gòu)簡式如圖。關(guān)于該化合物，下列說法正確的是（）

第2頁共23頁

A,是苯的同系物

B.分子中最多8個碳原子共平面

C.一氯代物有6種（不考慮立體異構(gòu)）

D.分子中含有4個碳碳雙鍵

9.K-C）2電池結(jié)構(gòu)如圖，a和b為兩個電極，其中之一為單質(zhì)鉀片。關(guān)于該電池，下列說法錯誤的是（）

有機電解度1有機電解送2

A.隔膜允許K*通過，不允許通過

B.放電時，電流由b電極沿導線流向a電極；充電時，b電極為陽極

C.產(chǎn)生lAh電量時，生成KO?的質(zhì)量與消耗。2的質(zhì)量比值約為2.22

D.用此電池為鉛酸蓄電池充電，消耗3.9g鉀時，鉛酸蓄電池消耗0.9g水

二、不定項選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，有一項或兩項符

合題目要求。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得。分；若正確答案包括兩個選項，只選一

個且正確的得2分，選兩個且都正確的得4分，但只要選錯一個，該小題得0分。

10.關(guān)于非金屬含氧酸及其鹽的性質(zhì)，下列說法正確的是（）

A.濃H2so4具有強吸水性，能吸收糖類化合物中的水分并使其炭化

B.NaClOsKCIO3等氯的含氧酸鹽的氧化性會隨溶液的pH減小而增強

C.加熱Nai與濃H3P0_,混合物可制備HI，說明H3POJ匕HI酸性強

D.濃HNO3和稀HNO3與Cu反應的還原產(chǎn)物分別為NO2和NO,故稀HNO,氧化性更強

11.下圖所示的兩種化合物可應用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大

的短周期元素，X和Z同主族，丫原子序數(shù)為W原子價電子數(shù)的3倍.下列說法正確的是（）

第3頁共23頁

A.X和Z的最高化合價均為+7價

B.HX和HZ在水中均為強酸，電子式可表示為H：X：與H：Z：

C.四種元素中，丫原子半徑最大，X原子半徑最小

D.Z、W和氫三種元素可形成同時含有離子鍵和共價鍵的化合物

12.番木鱉酸具有一定的抗炎、抗菌活性，結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列說法錯誤的是（）

A.lmol該物質(zhì)與足量飽和NaHCC）3溶液反應，可放出22.4L（標準狀況）CO2

B.一定量的該物質(zhì)分別與足量Na、NaOH反應，消耗二者物質(zhì)的量之比為5:1

C.Imol該物質(zhì)最多可與2mO1H2發(fā)生加成反應

D.該物質(zhì)可被酸性KMnO4溶液氧化

13.室溫下，某溶液初始時僅溶有M和N且濃度相等，同時發(fā)生以下兩個反應：

①M+N=X—Y；②M+N=X+Z,反應①的速率可表示為％=KC2（M）,反應②的速率可表示為

2

v2=k2c（M）（kPh為速率常數(shù)）?反應體系中組分M、Z的濃度隨時間變化情況如圖。下列說法錯

誤的是（）

0102030405060

A.0?30min時間段內(nèi)，Y的平均反應速率為6.67xl0-8mol?min7

第4頁共23頁

B.反應開始后，體系中丫和Z的濃度之比保持不變

C.如果反應能進行到底，反應結(jié)束時62.5%的M轉(zhuǎn)化為Z

D.反應①的活化能比反應②的活化能大

三、非選擇題：共57分，第14?16題為必考題，每個試題考生都必須作答。第17?18題為選考題，考生根

據(jù)要求作答。

(一)必考題：共42分。

14.(14分)

化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法為我國純堿工業(yè)和國民經(jīng)濟發(fā)展做出了重要貢獻，某化學興趣小組

在實驗室中模擬并改進侯氏制堿法制備NaHCO3，進一步處理得到產(chǎn)品Na2cO3和NHJ21,實驗流程如

?-1I,4

回答下列問題:

(1)從A?E中選擇合適的儀器制備NaHCC)3,正確的連接順序是(按氣流方向，用小

寫字母表示).為使A中分液漏斗內(nèi)的稀鹽酸順利滴下，可將分液漏斗上部的玻璃塞打開或<

(2)B中使用霧化裝置的優(yōu)點是?

(3)生成NaHCO3的總反應的化學方程式為。

(4)反應完成后，將B中U形管內(nèi)的混合物處理得到固體NaHCC)3和濾液:

①對固體NaHCOs充分加熱，產(chǎn)生的氣體先通過足量濃硫酸，再通過足量Na2。？，Na2。?增重

0.14g,則固體NaHCOs的質(zhì)量為___________g。

②向濾液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH4cl(aq)—NaCKaqHNHfKs)過程。為使

NH4cl沉淀充分析出并分離，根據(jù)NaCl和NH4cl溶解度曲線，需采用的操作為、

、洗滌、干燥。

第5頁共23頁

80

（5）無水Na2c。3可作為基準物質(zhì)標定鹽酸濃度。稱量前，若無水Na2cO3保存不當，吸收了一定量

水分，用其標定鹽酸濃度時，會使結(jié)果（填標號）。

A.偏高B.偏低C.不變

15.（14分）

綠色化學在推動社會可持續(xù)發(fā)展中發(fā)揮著重要作用。某科研團隊設計了一種熔鹽液相氧化法制備高價

珞鹽的新工藝，該工藝不消耗除銘鐵礦、氫氧化鈉和空氣以外的其他原料，不產(chǎn)生廢棄物，實現(xiàn)了

Cr-Fe-Al-Mg的深度利用和Na卡內(nèi)循環(huán)。工藝流程如下：

氣體A

O2(g)+熔融NaOHHO(1)

2NazC.O?溶液+

NazCrOj溶液匚序③

物質(zhì)V(s)

r介穩(wěn)態(tài)NaOH溶液（循環(huán)）

Fe（CrO2）2一|高溫連續(xù)氧化|一|工序①|(zhì)一|過濾|

粗分離

（含AUOs'MgO）J

過量氣體A

濾渣I無色一|T]④LA1（OH）3（S）+

溶液一|④廠物質(zhì)V的溶液

過量氣體A+H/）（g）序②

I彳慮1翦"T.解1MgCO#)—「煨燒卜MgO(s)

固體ni混合氣體IV

回答下列問題:

（1）高溫連續(xù)氧化工序中被氧化的元素是（填元素符號）。

（2）工序①的名稱為。

（3）濾渣的主要成分是（填化學式）。

（4）工序③中發(fā)生反應的離子方程式為。

（5）物質(zhì)V可代替高溫連續(xù)氧化工序中的NaOH,此時發(fā)生的主要反應的化學方程式為

,可代替NaOH的化學試劑還有（填化學式）。

（6）熱解工序產(chǎn)生的混合氣體最適宜返回工序（填“①”“②”“③”或“④”）參與內(nèi)循環(huán)。

（7）工序④溶液中的鋁元素恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀的pH為。（通常認為溶液中離子濃度小

63

于lO-molLT為沉淀完全；A1(OH)3+OH^A1(OH)/AT=10°

K”,=1(FtK,P[Al(OH),]=10-33)

16.(14分)

第6頁共23頁

當今，世界多國相繼規(guī)劃了碳達峰、碳中和的時間節(jié)點。因此，研發(fā)二氧化碳利用技術(shù)，降低空氣中二

氧化碳含量成為研究熱點。

(1)大氣中的二氧化碳主要來自于煤、石油及其他含碳化合物的燃燒。己知25℃時，相關(guān)物質(zhì)的燃燒

熱數(shù)據(jù)如下表：

物質(zhì)C(石墨，s)

H2(g)C,H00,(1)

燃燒熱AH(kJ-mor')-285.8-393.5-3267.5

則25c時H?(g)和C(石墨，s)生成C6H$⑴的熱化學方程式為。

(2)雨水中含有來自大氣的CO”溶于水中的CO?進一步和水反應，發(fā)生電離：

①CO2(g)^=CO?(aq)

+

②CO2(aq)+H2O(1)H(aq)+HCO；(aq)

25℃時，反應②的平衡常數(shù)為K。

溶液中CO?的濃度與其在空氣中的分壓成正比(分壓=總壓x物質(zhì)的量分數(shù))，比例系數(shù)為

ymolL'kPa-',當大氣壓強為pkPa,大氣中CO2(g)的物質(zhì)的量分數(shù)為1時，溶液中H*濃度為

mol?!?(寫出表達式，考慮水的電離，忽略HCO3-的電離)

(3)105c時，將足量的某碳酸氫鹽(MHCOJ固體置于真空恒容容器中，存在如下平衡：

2MHCO3(S)r^M2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)

上述反應達平衡時體系的總壓為46kPa0

保持溫度不變，開始時在體系中先通入一定量的CO?(g)，再加入足量MHCC)3(S),欲使平衡時體系

中水蒸氣的分壓小于5kPa,CO2(g)的初始壓強應大于kPa。

(4)我國科學家研究Li-CO2電池，取得了重大科研成果。回答下列問題：

①Li-CO2電池中，Li為單質(zhì)鋰片，則該電池中的CO?在_________(填“正”或“負”)極發(fā)生電化

學反應。研究表明，該電池反應產(chǎn)物為碳酸鋰和單質(zhì)碳，且CO?電還原后與鋰離子結(jié)合形成碳酸

鋰按以下4個步驟進行，寫出步驟HI的離子方程式。

1.2CO2+2e'=C2O^-II.C2Of=CO2+CO)

第7頁共23頁

-

HI._________________I\/.CO^+2Li=Li2CO,

②研究表明，在電解質(zhì)水溶液中，CO?氣體可被電化學還原。

I.CC）2在堿性介質(zhì)中電還原為正丙醇（CH3cH2cH2（DH）的電極反應方程式為。

H.在電解質(zhì)水溶液中，三種不同催化劑（a、b、c）上CO?電還原為CO的反應進程中（H+電還原為

H?的反應可同時發(fā)生），相對能量變化如圖。由此判斷，CO2電還原為CO從易到難的順序為（用

a、b、c字母排序）。

----a*CO+H,OS6O

——b

>>

。

。r..///CO+*+H,O)

)明

喇S27

溫

器

友

友

要

要SO2

22

2H++2e*HOCO+H++e

反應歷程反應歷程

（a）COj電還原為CO（b）H+電還原為電

（二）選考題：共15分。請考生從2道題中任選一題作答，并用2B鉛筆將答題卡上所選題目對應的題號

右側(cè)方框涂黑，按所涂題號進行評分；多涂、多答，按所涂的首題進行評分；不涂，按本選考題的

首題進行評分.

17」選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）

KH2PC\晶體具有優(yōu)異的非線性光學性能。我國科學工作者制備的超大KH2PO4晶體已應用于大功

率固體激光器，填補了國家戰(zhàn)略空白。回答下列問題:

（1）在KH2Po4的四種組成元素各自所能形成的簡單離子中，核外電子排布相同的是（填離子

符號）。

（2）原子中運動的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用+1表示，與之相反的用表示，

22

稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對于基態(tài)的磷原子，其價電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為。

（3）已知有關(guān)氮、磷的單鍵和三鍵的鍵能（kJ-moL）如下表：

N-NN三NP-PP三P

193946197489

pAp

從能量角度看，氮以N2、而白磷以P,（結(jié)構(gòu)式可表示為、）形式存在的原因是

（4）已知KHzPO,是次磷酸的正鹽，H3PGJ2的結(jié)構(gòu)式為，其中P采取雜化方式。

第8頁共23頁

（5）與PO：電子總數(shù)相同的等電子體的分子式為。

（6）磷酸通過分子間脫水縮合形成多磷酸，如：

°?0000

H0一廠里理廠里P—0HHO-P-O-P—0-P-0H

°H0HOHOHOHOH

如果有〃個磷酸分子間脫水形成環(huán)狀的多磷酸，則相應的酸根可寫為。

（7）分別用。、?表示HzPO；和K+,KH2Po4晶體的四方晶胞如圖（a）所示，圖（b）、圖（c）分別顯

示的是HJO；、K*在晶胞xz面、yz面上的位置:

出表達式）。

（填標號）。

A.

18.【選修5：有機化學基礎】（15分）

丁苯酰（NBP）是我國擁有完全自主知識產(chǎn)權(quán)的化學藥物，臨床上用于治療缺血性腦卒中等疾病。

ZJM-289是一種NBP開環(huán)體（HPBA）衍生物，在體內(nèi)外可經(jīng)酶促或化學轉(zhuǎn)變成NBP和其它活性成

已知信息:

第9頁共23頁

%

(CHjCOhO、5/由

;C=O+RFZCOOH

CHjCOONi1

R*R<、RZ3=芳基)

回答下列問題：

(1)A的化學名稱為o

(2)D有多種同分異構(gòu)體，其中能同時滿足下列條件的芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡式為

①可發(fā)生銀鏡反應，也能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應：

②核磁共振氫譜有四組峰，峰面積比為1：2：2：3。

(3)ET■F中步驟1)的化學方程式為o

(4)GfH的反應類型為o若以NaNOs代替AgNC)3,則該反應難以進行，AgNO,對該反應

的促進作用主要是因為。

(5)HPBA的結(jié)構(gòu)簡式為o通常酯化反應需在酸催化、加熱條件下進行，對比HPBA和NBP的

結(jié)構(gòu)，說明常溫下HPBA不穩(wěn)定、易轉(zhuǎn)化為NBP的主要原因_____________。

(6)W是合成某種抗瘧疾藥物的中間體類似物。設計由2,4-二氯甲苯(口)和對三氟甲基苯乙

酸180H)制備w的合成路線。(無機試劑和四個碳以下的有機試劑任選)

第10頁共23頁

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2021年湖北省普通高中學業(yè)水平選擇性考試

化學參考答案

一、選擇題：

I.

【答案】A

【解析】

【分析】

【詳解】A.COz的中心原子C的價層電子對數(shù)為2,無孤電子對，CO2的空間構(gòu)型為直線形，其正負電荷

中心重合，為非極性分子，A項錯誤；

B.CO?可以被H?在催化劑作用下還原為甲酸，B項正確；

C.固態(tài)二氧化碳（干冰）升華時吸熱，可用于人工增雨，C項正確；

D.侯氏制堿法中發(fā)生反應：NaC1+H2O+NH3+CO2=NaHCO3l+NH4CI,CO2是生產(chǎn)原料之一，D項正確：

故選Ao

2.

【答案】D

【解析】

【分析】

【詳解】A.根據(jù)金屬活動性順序表，銅的金屬活動性大于銀，A項正確；

B.通過揉搓，手上的汗水可提供電解質(zhì)溶液，B項正確；

C.銀絲發(fā)生還原反應，氧化銀轉(zhuǎn)化為單質(zhì)銀，單質(zhì)銀活動性較弱，可長時間保持光亮，C項正確；

D.銅的活動性比鋁弱，氧化鋁不能被銅還原為單質(zhì)鋁，因此銅不會變黑，D項錯誤；

答案選D。

3.

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】A.由圖可知該化合物的分子式為C23H32。6,故A錯誤；

B.由圖可知該化合物含有碳碳雙鍵，能與濱發(fā)生加成反應而使濱水褪色，故B項正確：

C.由圖可知該化合物含有的基，能發(fā)生水解反應，故C錯誤：

D.由圖可知該化合物含有羥基，且與羥基相連碳原子的鄰位碳原子上連有氫原子，能發(fā)生消去反應，故D

第12頁共23頁

錯誤；

故答案：B.

4.

【答案】D

【解析】

【分析】此期考查離子方程式的書寫。

【詳解】A.化學方程式為Ba(OH)2+2"a=&C/2+2H2。，強酸，強堿，可溶性鹽拆開，離子方程式

H++OW-=H2O,A項正確：

B.化學方程式為AgNC>3+KI=KNO,+AgIJ,鉀鹽，硝酸鹽要拆開，離子方程式為Ag++「=Ag/J,B

項正確；

C.化學方程式為2Al+2NaQH+6H2O=2Na[A/(O//)J+3HzT,離子方程式

2A/+2OW+6H,O=2[A/(OW)4]+3H,T.C項正確；

D.向次氯酸鈣溶液中通入少量C02氣體，發(fā)生反應生成CaCOj和

HClO:Ca2t+2C1O+H,O+CO,—CaCO,J+2HC1O,D項錯誤：

故選Do

5.

【答案】D

【解析】

【分析】

【詳解】A.Fe(OHb肢體具有丁達爾效應，A項正確；

B.Mg(OH)?在溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)s=^Mg2+(aq)+2OH(aq),NH：可與OH一結(jié)合

為NH/Hz。，使c(OH)減小，溶解平衡正向移動，因此白色沉淀溶解，B項正確；

C.向無水乙醇中加入金屬鈉可發(fā)生反應：2CH,CH2OH+2Na——>2CH,CH,ONa+H,T,有氣泡產(chǎn)

生，C項正確；

D.甲苯能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化為苯甲酸，因此溶液紫色變淺或消失，D項錯誤。

故選Do

6.

第13頁共23頁

【答案】A

【解析】

【分析】

【詳解】A.C2H50H中C和O均為sp”雜化，23g乙醇為0.5moLsp，雜化的原子數(shù)為1.5N.,選項A錯

誤；

?_i4

B.XeH中沆的孤電子對數(shù)為——x=2,價層電子對數(shù)為4+2=6,則0.5molXe與中旅的價層電子

對數(shù)為3NA，選項B正確：

C.1個[Cu(H2())4丁中含有4個配位鍵，lmol[Cu(H2O)4『含配位鍵的個數(shù)為4N”選項C正確；

D.標準狀況下。11.2LC0和H2的混合氣體為0.5mol,分子數(shù)為0.5N.,選項D正確。

答案選A。

7.

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】A.將2-甲基-1.丙醇和POCh溶于盛在三口燒瓶中的CH2CI2中，攪拌、加熱回流(反應裝置中的球

形冷凝管用于回流)，制備產(chǎn)物，A項正確；

B.產(chǎn)生的HC1可用NaOH溶液吸收，但要防止倒吸，導氣管不能直接插入NaOH溶液中，B項錯誤；

C.分液收集CH2cL層需用到分液漏斗，振搖時需將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來，C項正確；

D.蒸儲時需要用溫度計控制溫度，冷凝水從下口進、上口出，D項正確；

故選Bo

8.

【答案】D

【解析】

【分析】根據(jù)W是有機分子的骨架元素，知W為C元素：由圖可如，Y形成1個雙鍵，則其最外層有6個

電子，結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系知，Y為O元素，則X為N元素；Z形成1個單鍵，則Z為F元素；M的成鍵總

數(shù)為6,則M為S元素。以此解答。

【詳解】A.根據(jù)上述分析可知：Z為F元素，無正化合價，故A錯誤；

B.根據(jù)上述分析可知：W為C元素，Y為0元素。C原子的電子排布式為Is22s22P二未成對電子數(shù)為2,

第14頁共23頁

O原子的電子排布式為Is22s?2p4,未成對電子數(shù)也為2,故B錯誤；

C.根據(jù)上述分析可知：X為N元素，該陰離子中N形成2個單犍，有2對孤對電子，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，

故C錯誤：

D.根據(jù)上述分析可知：X為N元素，最簡單氫化物NH”NH、的水溶液星堿性；M為S元素,最簡單氫化

物H^S,H2s的水溶液呈酸性，故水溶液的pH:NH、>&S,故D正確：

故答案：Do

9.

【答案】A

【解析】

【分析】

【詳解】A.P和CI的電負性差值比N和C1的電負性差值大，因此PCL分子的極性比NCb分子極性大，A

項錯誤；

B.N與N的乃鍵比P與P的強，故N三N的穩(wěn)定性比P三P的高，B項正確：

C.N的電負性比P大，N%中成鍵電子對距離N比PH3中成鍵電子對距離P近，NH3中成鍵電子對間的斥

力大，因此N%的鍵角比PM的大，C項正確：

D.相對分子質(zhì)量：HNO3VH3PO』，因此HNO3的分子間作用力比磷酸的分子間作用力小，從而導致HNO3

的熔點比H3PO4的低，D項正確：

故選Ao

10.

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】A.該晶胞的邊長為axl（r">cm，故晶胞的體積為（ax1（ri°cm）3ua'xlOMcn?,A項錯誤；

B.該晶胞中K的個數(shù)為12x'+9=12,Sb的個數(shù)為8x，+6x^=4,故K和Sb原子數(shù)之比為3：1,B

482

項正確；

C.以面心處Sb為研究對象，與Sb最鄰近的K原子數(shù)為8,C項錯誤；

D.K和Sb的最短距離為晶胞體對角線長度的,，即正apm，D項錯誤。

44

第15頁共23頁

故選B。

11.

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】A.聚健颯為縮聚反應得到的高分子化合物、不溶于水，A錯誤：

B.聚健颯是由單體對苯二酚和單體4,4一二氯二苯碉通過縮聚反應制得，B項正確；

C.HO-O-OH為對稱結(jié)構(gòu)，含有2種環(huán)境氫原子，苯環(huán)上4個H原子相同，2個羥基上H原子相

同，所以對苯二酚在核磁共振氫譜中能出核磁共振譜有2組峰，C錯誤；

D.對苯二酚含有酚羥基，遇FeCh溶液顯紫色，D錯誤：

故選B

12.

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】A.基態(tài)Fe原子核外有26個電子，其核外電子排布式為[Ar]3d64s2,A項正確：

B.步驟③中斷裂0-0非極性鍵，形成O-Fe(IV)極性鍵，B項正確：

C.步驟④中電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在Fe和C元素之間，C項錯誤；

+smmo

D.根據(jù)圖示，總過程的反應為：CH4+O2+2H+2e->CH.OH4-H2O,D項正確；

故選Co

13.

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】A.Na-核外有3個電子層、F?核外有2個電子層，故Na的半徑比F.的大，A項正確；

B.Na的半徑比Na的大，Na「中原子核對最外層電子的引力小，易失電子，故Na-的還原性比Na的強,

B項正確：

C.FT的1s上有2個電子，為全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易失去電子，故Na-的第一電離能比H-的小，C項錯

第16頁共23頁

誤;

D.該事實說明Na可以形成Na，得電子表現(xiàn)出非金屬性，D項正確。

故選C。

【答案】D

【解析】

【分析】

【詳解】A.圖象中含P物質(zhì)只有3種，說明H3PO3為二元弱酸。隨著4OH）逐漸增大，pOH減小，根

據(jù)H3Po3+0氏=%「0，+也0、H2PO3+OH-HPO；+H2O，知C(H3Po3)逐漸減小，8HFO；)

先增大后減小，c（HPO;）逐漸增大，pc=-lgc,則p《H3Po3）逐漸增大，pc（HFO；）先減小后增大,

p《HPO；）逐漸減小，故曲線③表示pc（H3Po、），曲線②表示pd乩PO；）,曲線①表示p《HPO：）

73+67

根據(jù)x點知，c（HPO；）=c（H2po3）時，pOH=7.3,c（OH）=IO-mol/L,c（H）=1O'mol/L,則H3PO3

、/、_「=4田)=10-67,根據(jù)z點知，C(H2PO；)=C(H3PO3),pOH=12.6,

“I23/

c(H)c(H,PO；)/、

c(OH)=10126mol/L,c(H+)=1014mol/L,則HFO用JKJLL―\'<=c(H+)=1014,曲線①表

c(H,PO,)、7

示pc（HPO『）隨pOH的變化，故A錯誤;

B.H、PO,為二元弱酸，其結(jié)構(gòu)簡式為HO-J—OH，故B錯誤：

I

H

C.pH=4即pOH=10,由圖可知，此時，pc（HPO；-）=pc（H,PO1）,即c（H,POj=c（HPO：）,

而c（H、POJ+《HFO；）+c（HPO；"）=0.1molL-',故c（H,PO；）=0.1molL-'-2c（HPO；），故C

錯誤：

D.由H3Po3；?^：H2PO「+H*減去HFO「一^HPO；+H*,可得

則平衡常數(shù)長=含=賽7=10“>1x10）

H,PO,+HPO^7~^2H2PoJ故D正確:

故答案：D.

15.

第17頁共23頁

【答案】A

【解析】

【分析】根據(jù)左側(cè)電極上生成0?,右側(cè)電極上生成H2,知左側(cè)電極為陽極，發(fā)生反應：

2H2O-4e—4H^+O2T,右側(cè)電極為陰極，發(fā)生反應：2H2O+2e-—2OH+H2?；由題意知，左室

++

中Na2Cr2O7隨著田濃度增大轉(zhuǎn)化為CrO3:Cr20^+2H—2CrO3+H2O,因此陽極生成的H不能通過

離子交換膜。

【詳解】A.由以上分析知，電解時通過離子交換膜的是Na"，A項錯誤；

B.根據(jù)各電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，由陽極反應和陰極反應，知生成0?和H2的物質(zhì)的量之比為1：2,其

質(zhì)量比為8：1,B項正確；

C.根據(jù)陰極反應知，電解一段時間后陰極區(qū)溶液OH的濃度增大，C項正確：

D.電解過程中陽極區(qū)H'的濃度增大，NazCr?。?轉(zhuǎn)化為CrO3：CqO；+2H+-2。03+%0,D項正確。

故選A

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.

【答案】⑴①.6②.+1

(2)C9O+H2O2+2H2so4=2CUSO4+3H2O

(3)①.4.7②.藍色沉淀溶解，溶液變成深藍色③.2.0x104

(4)①.HC1溶液、BaCL溶液②.作溶劑

高溫

(5)GaCl3+NH3=GaN+3HCl

【解析】

【分析】廢舊CIGS首先焙燒生成金屬氧化物，之后再用硫酸和過氧化氫將氧化亞銅中+1價銅氧化為+2價，

再加氨水分離氫氧化銅，過濾，氨水過量氮氧化銅再溶解，用SOCL溶解，以此解題。

【小問1詳解】

硫為第VIA族元素，硒(Se)與硫為同族元素，故Se的最外層電子數(shù)為6,像(Ga)和鋼(In)位于元素周期表第

HIA族，則根據(jù)正負化合價為零則可以知道CuIno.5Gao.5Se2中Cu的化合價為+1；

【小問2詳解】

“酸浸氧化”為酸性條件下山。2燒渣中CsO反應，其方程式為：CU2O+H2O2+2H2sO4=2CUSO4+3H9；

第18頁共23頁

【小問3詳解】

In"恰好完全沉淀時C(OH-)=M筆筆■=1.0xl(r",C(H*)=1.0xl0W7,故答案是PH=4.7：藍色沉

淀是氫氧化銅，繼續(xù)滴加氨水會生成四氨合銅離子，這時氫氧化銅會溶解，故答案是藍色沉淀溶解，溶液

變成深藍色由反應方程式可知K二喘2喘普，由昨患出步3。“，得

_1.0X10MXc(Gau)Xc4(OH)Xc(NH*)Xc(OH)_1.0X10uXc(Ga,+)xc'(OH)xc(NH；)xc(OH)

IX==---即

c(NH3H2O)xc(OH)C(NH,H2O)

K=10xlO&c(Ga[)(\；(0：葭NH>￡(OH)=1。乂?。[a(OH),]xK(NH.H,O),代入數(shù)據(jù)可

10xGb3

知K=2.0xl06；

【小問4詳解】

檢驗濾渣中SO；'是否洗凈可以加入強酸和含鋼離子,的鹽，故試劑是HC1溶液、BaCL溶液；通過“回流過濾”

分為兩部分濾渣和漉液，故SOCL的另一個作用是作溶劑；

【小問5詳解】

高溫

高溫氣相沉積”過程中是氨氣和GaCh反應，其方程式為：GaC13+NH3=GaN+3HCI?

17.

【答案】(1)①.醛基②.酸鍵

(2)①.酯化反應或取代反應②.CH.QH

(3)2(4)10

O

【解析】

【分析】

【小問1詳解】

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由E的結(jié)構(gòu)簡式可知:E中的官能團名稱是醛基和雁鍵,故答案：醛基；叫鍵。

【小問2詳解】

可知，B-C是粉基發(fā)生了酯化反應生成了酯基，試劑

X甲醇，其結(jié)構(gòu)簡式為CH30H,故答案：而化反應；CH30H

【小問3詳解】

由F的結(jié)構(gòu)簡式可知，每分子F的碳碳雙鍵加上一分子Br?,產(chǎn)物為

與Br相連的兩個碳原子為手性碳，故答案：20

【小問4詳解】

由框圖B的結(jié)構(gòu)簡式為根據(jù)①屬「A的同系物,

知含有3個酚羥基、1個粉基；根據(jù)②苯環(huán)上有4個取代基，知4個取代基分別為-OH、—OH、-0H>

-C?H6COOH根據(jù)③苯環(huán)上一氯代物只有I種，知該同分異構(gòu)體為

，又一C3H6co0H有5種，所以滿足條件的同分異構(gòu)體有10種。故答案：10。

【小問5詳解】

第20頁共23頁

O

II

C—0H

根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，Y為,則生成Y的化學反應方程式為

O

II

C—0H

催化劑）2,生成異煙腫發(fā)生類似流程中催化劑C-D的反應，故異

O

C-0H

煙駢的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案：2催化劑

||H

C—N—NH)

0一

18.

【答案】（I）不能（2）①.吸收氯氣，防止污染空氣②.防止空氣中的水蒸氣進入三口燒瓶

使SbCh、SbCL水解

(3)①.三口燒瓶②.b③.防止SbCL分解

(4)SiO2+4HF=SiF4f+2H2O

+

(5)H2SO4+HSbF6=[H3SO4][SbF6]

+

(6)CH3CH(CH3)CH3+HSbF6=(CH3)3C+SbF6+H2T

【解析】

【分析】

【小問I詳解】

與直形冷展管相比,球形冷凝管的冷卻面積大，冷卻效果好，且由于球形冷凝管的內(nèi)芯管為球泡狀，容易

在球部積留蒸慵液,故不適宜用于傾斜式蒸儲裝置，多用于垂直蒸儲裝置，故實驗裝置中兩個冷凝管不能

交換使用;

【小問2詳解】

根據(jù)表中提供信息,SbCh、SbCk極易水解，知試劑X的作用是防止空氣中水蒸氣進入三口燒瓶，同時吸