2021年山東省德州市實力學校高三化學模擬試卷含解析

2021年山東省德州市實力學校高三化學模擬試卷含解析參考答案：

B

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合

題目要求，共60分。）

略

1.在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中放入一定量的過氧化鈉粉末，充分反應后恢復到原來

4.等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積

溫度，下列說法正確的

V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到下圖，則曲線a、b、c、d所對應的實驗組別可能是（）

A.溶液中Na+濃度增大，有02放出B.溶液pH不變，有H2放出

C.溶液中Na+數(shù)H減少，有02放出D.溶液pH增大，有02放出

組別c(HCl)(mol/L)溫度（C）狀態(tài)

①塊狀

參考答案：2.025

②2.530塊狀

C

③2.550塊狀

略

④2.550粉末狀

2.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿

A.④、③、②、①B.①、②、③、④

性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，

則（）C.③、④、②、①D.①、②、④、③

A.原子半徑：?。颈疽覅⒖即鸢福?/p>

A

B.甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物

略

C.單質(zhì)的還原性：?。颈炯?/p>

5..一定溫度下，將4moiPC13和2moic12充入容積不變的密閉容器中，在一定條件下反

D.乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物能相互反應

應：

參考答案：

PCh+Cl2=±PCb,各物質(zhì)均為氣態(tài)。達平衡后，PC15為0.8mol。若此時再移走2moiPC13

D和ImolCN相同溫度下達到平衡，PC15的物質(zhì)的量為（）

3.含化合價為+5價的A元素的某氧化劑被亞硫酸鉀還原，如果有0.003摩+5價的A元素被還A.0.8molB.0.4molC.0.4mol＜x＜0.8molD.＜0.4mol

原為較低價態(tài)，需用0.5mol/L的亞硫酸鉀溶液15mL則A元素被還原后的化合價是參考答案：

（）

D

A、-2B、0C、+4D、+2略

6.下列說法正確的是略

9.在銅催化和加熱的條件下，用苯甲醇制得了苯甲醛，同時還有氫氣生成。分離出銅后，檢

A.質(zhì)譜圖可以幫助我們了解有機物中所含的化學鍵類型

驗所得苯甲醛是否為純凈物可用的方法

是（）

B.現(xiàn)代家居裝修中常見的污染物為苯、甲醇等有機物

A.測蒸氣的摩爾體積B.能否使酸性

C.在中性溶液中鋼鐵的吸氧腐蝕涉及到鹽類水解的知識高鎰酸鉀溶液褪色

C.測熔

D.含橙色上12。7溶液的裝置可以檢驗司機是否酒后駕車

點D.能否發(fā)生銀鏡反

參考答案：應

D參考答案：

7.向一定量的Mg?，、NHxAF+的混合液中加入Na2O2的量（橫坐標）與生成沉淀和氣體的量

4C

（縱坐標）的關系如圖所示，則溶液中三種離子的物質(zhì)的量濃度之比為（）

略

10.下列有關金屬及其化合物的說法正確的是

A.Mg和A1都可以用電解法冶煉得到

as

B.Na2。和Na2O2與CO2反應產(chǎn)物完全相同

A.3:2:lB.1:2:2

C.MgO和AI2O3均只能與酸反應，不能與堿反應

C.1:2:4D.1:4:5

D.Mg和Fe在一定條件下與水反應都生成H2和對應的堿

參考答案：

A參考答案：

A

略

略

8.實驗是人為的再現(xiàn)物質(zhì)的變化過程，因此實驗過程中要注意控制溫度、壓強、溶液的濃度

等條件，因為同樣的反應物在不同的條件下，會有不同的反應。下列各組中的兩物質(zhì)相互反

應時，若改變反應條件（溫度、反應物用量比），化學反應的本質(zhì)并不改變的是（）。11.某溫度下，下列除雜（括號內(nèi)為雜質(zhì)，后為除雜試劑）方法正確的是（）

A.Na和B.NaOH和CO2A.CO（CO2）->H2OB.CO2（SO2）一飽和的NaHSCh

C.Na2（）2和CChD.木炭（C）和Ch

C.FeCl3（CuCl2）->FeD.SO2（SC）3）-*98.3%的H2sO4

參考答案：

參考答案：

C

略

12.下列離子?方程式正確的是14.以下實驗原理或操作中，正確的是

+2+A.室溫下，含有CoCk的干燥變色硅膠呈藍色，在潮濕的空氣中變粉紅色，放在干燥的空氣

A.碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H=Ca+CO2t+H2O

中又恢復為藍色

B.電解飽和MgCb溶液：2。?+2H2。=2OH+H2T+CI2TB.焰色反應實驗中，的絲在蘸取待測溶液前，應先用稀硫酸洗凈并灼燒

C.中和滴定實驗中，如用于盛放待測溶液的錐形瓶洗凈后未干燥，不影響測定結果

3++

C.氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al+4NH3?H2O=AIO2-+4NH4+2H2O

D.紙層析中，濾紙作為固定相，展開劑作為流動相

D.往NaHSCU溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液至恰好呈中性：參考答案：

2+2+C

Ba+2OH+SO4+2H=BaSO4J,+2H2O

略

參考答案：

15.C、N、S都是重要的非金屬元素。下列說法正確的是

DA.三者對應的氧化物均為酸性氧化物

氏三者的單質(zhì)直接與氧氣反應都能生成兩種以上氧化物

略

C.同濃度的Na2c03、NaNCh、Na2sO3溶液的導電能力相同

13.甲裝置中所含的是物質(zhì)的量之比為1：2的C〃S°4和閑5的混合溶液，電解過程中溶液的pH值隨D.C6、NO?、SO2都能與H2O反應生成電解質(zhì)

參考答案：

時間t變化的示意圖如乙示（不考慮電解產(chǎn)物可能與水的反應）。試分析下列敘述中正確的是

D

略

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

16.（14分）現(xiàn)在，德國的許多餐館自身就具備油脂分離技術，將"地溝油”分離出來的廢油將被制成

生物柴油.已知生物柴油是高級脂肪酸甲酯，可由油脂與甲醇通過酯交換反應生成新酯和新醇得到，

酯交換過程可以表示為：

+

乙RICOOR2R3OH->R1COOR3+R2OH.

A.是該混合溶液中的導致rA點溶液的pH值小于B點又已知油脂與甲醉互不相溶，反應中若有游離脂肪酸和水，將妨礙酯的交換.目前常用的制備方法是

B.AB線段與BC線段在陰極上發(fā)生的反應是相同的即：或“+2eTQl堿催化法，用預處理過的地溝油（中性油）制備生物柴油的步驟如下：

C.BC段陰極產(chǎn)物和陽極產(chǎn)物的體積之比為2：1①將酯交換反應器做干燥處理，先向反應器中加入26.52g中性油，再稱取40.00g正己烷（約

D.在整個電解的過程中會出現(xiàn)少量淡藍色的Cu（OH）沉淀

61mL).

參考答案：

C

②稱取甲醉4.60g（約5.8mL）放到錐形瓶中，然后稱取0.20g氫氧化鈉固體并使之溶解，然后加到（1）除去游離脂肪酸和水，否則將妨礙酯的交換：

反應器中.（2）三頸燒瓶、冷凝管：

（3）作溶劑，促進油脂與甲醇互溶；60?65汽的水浴加熱；分液漏斗；雁取最后一次的洗滌液，用

③連接好反應裝置.

pH試紙測其酸堿性，若為中性則已洗凈；

④控制溫度在60?65久進行恒溫加熱，攪拌1.5到2小時.（4）正己烷、甲醇；

（5）57.8%.

⑤停止加熱后，冷卻，取出反應器，靜置、分液，上層為生物柴油、正己烷和甲醇，下層主要為甘

油.

【分析】（1〉反應中若有游離脂肪酸和水，將妨礙醋的交換；

⑥用溫水洗滌制得的生物柴油3到4次.（2）依據(jù)裝置圖分析可知酯交換反應器由三頸燒瓶、冷凝管、溫度計、攪拌棒組成；

（3）已知油脂與甲醇互不相溶，正己烷是一種有機溶劑可以溶解油脂和甲醇使之混合均勻發(fā)生反

⑦將水洗后的溶液倒入圓底燒瓶中，蒸儲，通過控制溫度分別得到甲醇、正己烷，直至無液體蒸出

應；控制溫度在1（XTC以下選擇水浴加熱；步驟⑤中將上下層液體進行分離基本操作為分液，據(jù)此分

后，燒瓶中剩余的液體主要為生物柴油.

析所需儀器；用溫水洗滌制得的生物柴油3?4次，檢驗是否洗滌干凈可以利用最后一次的洗滌液檢

（1）地溝油在預處理時需干燥、蒸怖操作的目的是；查酸堿性設計：

（4）停止加熱后，冷卻，取出反應器，靜置、分液，上層為生物柴油、正己烷和甲醇，下層主要為

（2）酯交換反應器由、、溫度計、攪拌棒組成；

甘油，可知正己烷和甲醇可以循環(huán)使用；

（3）步驟①中加入正己烷的作用是,步驟④可以采用方（5）根據(jù)油酸甘油酯進行酯交換后與油酸甲酯的關系：C57HMM?3G9HMs計算出理論產(chǎn)量，再計

式進行恒溫加熱，步驟⑤中將上下層液體進行分離所需的主要儀器的名稱是,確定步算產(chǎn)率.

驟⑥中生物柴油已洗滌干凈的方法是；【解答】解：（1）反應中若有游離脂肪酸和水，將妨礙醋的交換，地溝油的預處理干燥、蒸儲操作

的目的是除去游離脂肪酸和水，否則將妨礙酯的交換，

（4）根據(jù)整個流程，分析由中性油制備生物柴油的過程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是：

故答案為：除去游離脂肪酸和水，否則將妨礙酯的交換：

）依據(jù)裝置圖分析可知酯交換反應器由三頸燒瓶、冷凝管、溫度沖、攪拌棒組成，故答案為：三

Ci-HsaCOOCH：（2

I頸燒瓶、冷凝管；

CrHssCOOCH

I（3）生物柴油是高級脂肪酸甲酯，可由油脂與甲醇通過酯交換生成新酯和新醇得到，已知油脂與甲

（5）假設得到的中性油是油酸甘油酯，結構簡式為：CrHssCOOCH：.經(jīng)上述實驗后得到油酸甲酯

醉互不相溶，正己烷是一種有機溶劑可以溶解油脂和甲醉使之混合均勻發(fā)生反應；控制溫度在60~

15.40g,則該實驗中生物柴油（全以油酸甲酯計量）的產(chǎn)率為%.

65久進行恒溫加熱應選擇水浴加熱：分液操作所需主要儀器為分液漏斗：用溫水洗滌制得的生物柴油

3?4次，檢驗是否洗滌干凈可以利用最后一次的洗滌液檢查酸堿性設計，蘸取最后一次的洗滌液，用

pH試紙測其酸堿性，若為中性則已洗凈，

故答案為：作溶劑，促進油脂與甲醇互溶：60?65。（：的水浴加熱：分液漏斗：蘸取最后一次的洗滌

液，用pH試紙測其酸堿性，若為中性則已洗凈；

（4），停止加熱后，冷卻，取出反應器，靜置、分液，上層為生物柴油、正己烷和甲醇，下層主要

為甘油，可知正己烷和甲醇可以循環(huán)使用，

故答案為：正己烷、甲醉；

參考答案:

26.52g②配制Na2s2。3標準溶液時，使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡外，還需要下圖中的

（）中性油的物質(zhì)的量為根據(jù)。?可知理論生成油酸

526.52g884g/mol=0.03moLQ7H363G9HMCh_____（填字母代號）。

甲酯的物質(zhì)的量為0.03molX3=0.09moL質(zhì)量為0.09molX296g/mol=26.64g；則產(chǎn)率為

15.40g

26.64g=57.8%；故答案為：57.8%.

【點評】本題考查了有機混合物的分離方法和實驗過程分析應用，涉及產(chǎn)率的計算，主要是題目信息

的理解應用和鹽類分析，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等.

dbcde

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）

③請完成相應的實驗步驟：

17.（16分）水是生命之源。飲用水消毒作為控制水質(zhì)的一個重要環(huán)節(jié)，液氯消毒是最早的飲用水消

步驟1：準確量取VmL水樣加入到錐形瓶中。

毒方法。近年來科學家提出，氯氣能與水中的有機物發(fā)生反應，生成的有機氯化物可能對人體有害。

步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0?8.0

二氧化氯（）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。與相比，不但具有

CIO?CLCICh步驟3：加入足量的KI晶體。

更顯著地殺菌能力，而且不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物。

步驟4：加少量淀粉溶液，用cmoH.】Na2s2O3溶液滴定至終點，消耗Na2s2O3溶液VgL。

（）氯氣溶于水能殺菌消毒的原因是

1o步驟5：調(diào)節(jié)溶液的pHV2.0o

（2）在CIO?的制備方法中，有下列兩種制備方法：

步驟6；再用cmoHJNa2s2O3溶液滴定至終點，消耗Na2s2O3溶液V2mLo

方法一：NaCIO3+4HCI=2CIO2t+CL個+2NaCl+2H2。④滴定終點的現(xiàn)象是。

方法二：C6Hl2O6+24NaCIO3+12H2so4=24。。2個+60個+18H2O+12Na2so4⑤根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測得該引用水樣中的CIO?的濃度為mg-L1（用含字母的代數(shù)

用方法二制備的CIO?更適合用于飲用水的消毒，其主要原因式表示）。

是0（4）判斷下列操作對CIO2的濃度測定結果的影響（填"偏高"、“偏低”或"無影響"）

①若在配制標準溶液過程中，燒杯中的Na2s2。3溶液有少量濺出，使測定結果

②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使測定結果.

參考答案：

【答案】33、（1）生成的HC1O具有強氧化性，可以殺苗（2分）

（2）方法二制備的CIS中不含Cl?（2分）

-

（3）用CIO?處理過的飲用水（pH為5.5?6.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子（CIO?（3）（DaO2"+4H-4-4r=a+2l2+2H2O（2分）

'）.2001年我國衛(wèi)生部規(guī)定,飲用水CIOZ-的含量應不超過62mgLlo②ac（2分）

飲用水中。02、CI02一的含量可用連續(xù)碘量法進行測定。CI02被「還原為CI02,C「的轉化率與溶

③（溶液由藍色變?yōu)闊o色，（2分）⑤一xio?（2分）

液pH的關系如右圖所示。當PHW2.0時，CICV也能被「完全還原成CI。反應生成的12用標準

（4）①偏高《2分）②偏低（2分）

Na2s2O3溶液滴定：2Na2S2O3+l2=Na2S4O6+2Nal

18.硫酸鐵鉉［aFc式SO,）..?b（NHi）S0-cHQ］廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等。某

①請寫出pHS2.0時，CIO?一與「反應的離子方程2（

化工廠以硫酸亞鐵（含少量硝酸鈣）和硫酸較為原料，設計了如下工藝流程制取硫酸鐵錢。

式O

區(qū)3。4酸化B.水分子間存在范德華力，所以水分子穩(wěn)定

C.分子間形成的氫鍵使水的熔點和沸點升高

D.冰熔化時水分子內(nèi)共價鍵發(fā)生斷裂

（2）科學家將水置于一個足夠強的電場中，在20℃時水分子瞬間凝固形成“暖冰”，則“暖冰”

中水分子的空間構型為o

（3）水分子在特定條件下易形成水合氫離子（HO’）。其中含有的化學鍵

請回答下列問題：

為。

（1）硫酸亞鐵溶液加HaSO,酸化的主要目的是,

（4）如果需要增大水的電離程度，除/升高溫度外，還可以采用的方法

濾渣A的主要成分是。

有______________________

（2）下列物質(zhì)中最適合的氧化劑B是；反應的離子方程

（回答一種即可）。若室溫時，將某一元酸HA加水配成0.1mol-L?的

式O

稀溶液，此時HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則由HA電離出的cOD約為水電離出的。（H）

a.NaClOb.H2O2c.KMnO?d.KaCrO

的倍。

（3）操作甲、乙的名稱分別是：甲，乙。

（5）將一定量的NaSOs固體溶于水，所得溶液中的電荷守恒關系式

（4）上述流程中，氧化之后和加熱蒸發(fā)之前，需取少量檢驗Fe”是否已全部被氧化，所加試劑

為