32023年秋初二科學講義3物質(zhì)的溶解與分離教師版

3物質(zhì)的溶解與分離一、溶液、懸濁液和乳濁液1.溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)，可以是固體、液體和氣體（糖、酒精、碘、氧氣）。溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)，一般是液體（水、酒精、汽油）。溶液：一種或幾種物質(zhì)，溶解到另一種物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。2.混合物：由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)。3.比較：溶液懸濁液乳濁液溶質(zhì)固、液、氣被溶解固體小顆粒（不溶解）液體小液滴（不溶解）是否透明透明不透明是否分層不分層渾濁，久置分層特點均一、穩(wěn)定不均一、不穩(wěn)定舉例高錳酸鉀水溶液（紫紅色）碘的酒精溶液（棕黃色）泥漿水、石灰漿、血液、鋇餐牛奶、肥皂水共同點都是混合物4.藥品的取用：固體粉末：①用藥匙或紙槽取藥（每次使用后都必須擦拭看盡）②試管橫放，把藥匙送入試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落在底部；取塊狀固體：試管橫放，用鑷子把藥品放入試管口，再慢慢豎立起來，使藥品慢慢滑到底部。液體盛在細口瓶中，取用時，瓶塞倒放桌上，一手拿試劑瓶（標簽向手心，以免被藥液腐蝕），另一手斜持試管，使瓶口緊挨試管口，讓液體緩緩流入試管內(nèi)，倒完后應(yīng)立即蓋緊瓶蓋，把瓶子放回原處，注意標簽向外放。用量筒量取一定量的液體，首先選取合適量程的量筒，然后將液體倒入量筒內(nèi)，當接近刻度線時用滴管調(diào)到所需液體的量（眼睛平視液面下沿）。二、物體的溶解度1.溶解性：一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中的溶解能力。/濃硫酸：溶解時放出熱量，使液體溫度升高。硝酸銨：溶解時吸收熱量，使液體溫度降低。氯化鈉、蔗糖等：溶解時既不放熱也不吸熱。溶解快慢的因素：①跟溫度有關(guān)：溫度越高，溶解越快；②跟攪拌有關(guān)：攪拌加快溶解；③跟溶質(zhì)顆粒大小有關(guān)：顆粒越小，溶解越快。4.飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液。不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液。判斷方法：在一定條件下，向原溶液中加入少量原溶質(zhì)，若溶解的量不再增加則該溶液為飽和溶液。若溶解的量能再增大則該溶液為不飽和溶液。飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液，但相同溫度_，同種溶質(zhì)，其飽和溶液一定比其不飽和溶液要濃。（1）溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。四要素：①條件：一定溫度②標準：100g溶劑③狀態(tài)：達到飽和④質(zhì)量：單位：克。（2）溶解度的含義：20℃時NaCl的溶解度為36g含義：在20℃時，NaCl在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克。（3）影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類）②溫度。大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如硝酸鉀。少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小；如氯化鈉。極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如氫氧化鈣。（4）溶解度曲線（1）影響因素：①壓強（壓強越大，氣體溶解度越大）；②溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。┤?、溶液的配置與計算1、涵義:溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是指溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值。溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算公式:溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝即：C%＝＝溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)只是一個比值，沒有單位；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可以用小數(shù)或百分數(shù)表示；計算時溶液不一定飽和公式的變換形式:m質(zhì)＝m液×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(a％)。2、溶液質(zhì)量與體積之間的換算：溶液質(zhì)量（克）＝溶液體積（毫升）×溶液密度（克/毫升）溶液的稀釋問題(濃縮)關(guān)鍵是:稀釋前后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量保持不變m濃a1％=(m濃+m水)a2％m1a1％+m2a2％=(m1+m2)a3％3、一定溫度下，飽和溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(a％)與溶解度(S)的關(guān)系:溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)涵義定量表示物質(zhì)溶解能力的大小表示溶質(zhì)質(zhì)量占溶液質(zhì)量的比例條件①與溫度有關(guān)②必須是飽和溶液③溶劑量一定是100克①與溫度無關(guān)②不一定是飽和溶液③溶劑量不確定單位克無單位聯(lián)系前提是飽和溶液中:質(zhì)量分數(shù)=（P％＝）一定溫度下，一定量的溶劑中所溶解物質(zhì)的質(zhì)量是一定的，反之，任意量的飽和溶液里溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量或溶質(zhì)質(zhì)量與溶液的質(zhì)量比是一定的，如果把一定溫度下溶劑的量規(guī)定為100g，此時所溶解溶質(zhì)形成飽和溶液時的質(zhì)量稱為溶解度。由此可得以下關(guān)系：溶解度————100g溶劑————100+溶解度(溶質(zhì)質(zhì)量)(溶劑質(zhì)量)(飽和溶液質(zhì)量)可得出以下正比例關(guān)系：式中W溶質(zhì)、W溶劑、W飽和溶液分別表示飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑和溶液的質(zhì)量，S表示某溫度時該溶質(zhì)的溶解度。四、物質(zhì)的分離1.沉淀法、過濾法、吸附法、蒸餾法的比較方法原理適用范圍基本操作所起作用沉淀法根據(jù)物質(zhì)的溶解性不同用于分離液體中混有的不溶性固體雜質(zhì)加入明礬等凝聚劑，攪拌后靜置使水中的懸浮顆粒凝聚成較大顆粒而沉淀下來過濾法根據(jù)物質(zhì)的溶解性不同用于除去液體中混有的不溶性固體雜質(zhì)溶解、過濾可除去水中的懸浮顆粒吸附法利用活性炭吸附作用除去部分不溶性雜質(zhì)，部分可溶性雜質(zhì)活性炭吸附可除去水中的一些異色、異味蒸餾法根據(jù)液體物質(zhì)的沸點不同用于分離或提純液態(tài)混合物加熱、蒸餾、冷凝可除去水中溶解的物質(zhì)2.粗鹽提純粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣等）和不溶性雜質(zhì)（砂石等）。除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)的步驟有：溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，通過以上處理，粗鹽可以得到初步提純。五、典型例題（一）考點：溶液、懸濁液和乳濁液【例1】（2022樹人期中）下列有關(guān)水和溶液的說法正確的是（

）A.

溶液是均一、穩(wěn)定的溶質(zhì)均勻分散在溶劑中且靜止不動

B.

天然水經(jīng)沉降、過濾、活性炭吸附后得到的水是純凈水

C.

將植物油溶解于水可形成溶液

D.

配制好的溶液裝瓶時不慎灑出少量，不會影響溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)【答案】D【例2】（2022越城期中）下列少量物質(zhì)加入到試管中（如圖），充分混合后形成懸濁液的是

（

）A.

B.

C.

D.

【答案】B【例3】（2022溫州期中）以下關(guān)于溶液的描述不正確的是（）A．放置一段時間后無明顯變化 B．溶液一定是混合物C．溶液都是無色透明的 D．溶液中各部分的液體密度都相同【答案】C【例4】（2021浙江專題）下表是某同學的實驗記錄，以下選項不能從記錄中得出是（

）A．衣服不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗B．溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物C．水、汽油、酒精都可以做溶劑D．同一物質(zhì)在不同溶劑中溶解性不同【答案】B（二）考點：物體的溶解度【例1】（2022越城期中）比較食鹽和蔗糖在水中的溶解性，必須控制的條件是（

）A.

溫度相同

B.

是否攪拌

C.

食鹽和蔗糖質(zhì)量相等

D.

食鹽和蔗糖顆粒大小相同【答案】A【例2】（2022紹興期中）如圖所示是a、b、c(不含結(jié)晶水)三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（

）A.

三種物質(zhì)溶解度的大小順序是a＞b＞c

B.

t2℃時，將a的溶液降溫至t1℃，可能有晶體析出

C.

t1℃時，a、b兩種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等

D.

采用升高溫度的方法，可將飽和的c物質(zhì)溶液變成不飽和【答案】B【例3】（2022紹興期中）如圖為A物質(zhì)的溶解度曲線．M、N兩點分別表示A物質(zhì)的兩種溶液．下列做法不能實現(xiàn)M、N間的相互轉(zhuǎn)化的是（A從溶液中析出時不帶結(jié)晶水）（

）A.

從N→M：先向N中加入適量固體A，再降溫至t1℃

B.

從N→M：先將N降溫至t1℃，再恒溫蒸發(fā)至有晶體析出

C.

從M→N：先將M升溫至t2℃，再恒溫加入適量水

D.

從M→N：先將M升溫至t2℃，再恒溫將其蒸發(fā)掉部分水【答案】D【例4】向100g水中不斷加入固體A或改變溫度，得到相應(yīng)的溶液①～⑤。下列說法正確的是(

)

A.

②中A的質(zhì)量分數(shù)最大B.

③⑤中A的質(zhì)量分數(shù)相等

C.

②④⑤的溶液為飽和溶液D.

①③④⑤中沒有固體存在【答案】D（三）考點：溶液的配置與計算【例1】（2022越城期中）如圖，用下列實驗操作可完成兩個實驗．甲實驗為粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除，乙實驗為配制溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液．下列說法中，正確的是（

）A.

甲實驗的步驟是①④⑤，其中去除雜質(zhì)的關(guān)鍵步驟是蒸發(fā)

B.

甲實驗各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的

C.

乙實驗若按照②③①的步驟進行操作，砝碼為5g（游碼讀數(shù)0），則配制的溶液濃度偏大（ρ水=1g/cm3)

D.

乙實驗中，若①所用的燒杯內(nèi)壁沾有水，對配制的溶液濃度無影響【答案】C【例2】（2019秋·浙江·八年級期中）在不同溫度下，將一定量的氯化鈉的硝酸鉀分別加入100g水中，實驗情況記錄于下表中，有關(guān)結(jié)論正確的是（）序號溫度溶解情況實驗120℃最多溶解36g氯化鈉實驗240℃加入36g氯化鈉全部溶解實驗380℃最多溶解169g硝酸鉀A．將實驗2所得溶液分別升溫至80℃后，溶液的濃度：氯化鈉＞硝酸鉀B．40℃時氯化鈉的溶解度一定大于硝酸鉀的溶解度C．將實驗3所得溶液分別降溫至20℃后，兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量：氯化鈉＜硝酸鉀D．硝酸鉀的溶解能力一定大于氯化鈉【答案】A【例3】（2022紹興期中）下圖是小明配制100g質(zhì)量分數(shù)為16.5%的蔗糖溶液的實驗操作示意圖：（1）配制上述溶液，小明要稱取蔗糖

g；（2）上圖①、②、④中相同的儀器名稱是

；（3）用上圖所示的序號表示正確配制該溶液的操作順序為

；（4）若上圖③中砝碼的質(zhì)量為15g，游碼的讀數(shù)為1.5g，則小明稱得的蔗糖質(zhì)量實際為

g；若所量取的水的質(zhì)量沒有錯誤，實際配制的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

；(保留到0.1%)（5）用托盤天平正確稱量所需的氯化鈉時，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向右盤，應(yīng)

。A.

增加適量氯化鈉固體

B.

減少適量氯化鈉固體

C.

調(diào)節(jié)平衡螺母

D.

移動游碼【答案】（1）16.5（2）燒杯（3）⑤③①④②/⑤③④①②（4）13.5；13.9%（5）A【例4】（2022樹人期中）圖1為甲、乙（均不含結(jié)晶水）兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線。（1）t1℃時，甲的溶解度

乙的溶解度（填“大于”或“小于”或“等于”）。（2）t2℃時，100g水中溶解

g乙物質(zhì)恰好達到飽和。（3）某同學在t1℃時開始如圖2實驗，得到相應(yīng)的溶液A、B、C。在溶液A、B、C中，屬于飽和溶液的是

；在溶液C中再加入25g甲后，充分攪拌，恢復(fù)到t1℃，所得溶液的質(zhì)量為

。【答案】（1）等于（2）15（3）B；120g（四）考點：物質(zhì)的分離【例1】（2022浙江期中）過濾操作的下列步驟中，錯誤的是（）A.取一張圓形濾紙，對折兩次，打開成圓錐形，放入漏斗B.如果濾紙高于漏斗邊緣，用剪刀剪去多余部分，使濾紙的邊緣比漏斗口稍低C.用少量水潤濕濾紙，使濾紙緊貼漏斗，濾紙層與漏斗壁間不留氣泡D.用玻璃棒輕輕攪動漏斗中的液體，以加快過濾【答案】D【例2】（2022浙江期中）下圖所示為實驗室制取蒸餾水的裝置。根據(jù)此圖回答下列問題：（1）寫出儀器的名稱：a.，b.，c.；（2）水在中由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，在中由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)。在制取蒸餾水的過程中發(fā)生的是（填“物理”或“化學”）變化。（3）得到的蒸餾水在中。（4）冷水進入b儀器的方向如圖所示，如果改為從上端流入、下端流出，行不行？。其原因是?！敬鸢浮浚?）a蒸餾瓶；b冷凝管；c錐形瓶；（2）a;b;物理；（3）C；（4）冷凝；不行；冷凝效果不好【例3】（2022紹興期中）我國產(chǎn)鹽歷史悠久，鹽產(chǎn)品在日常生活、工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛用途。（1）甲圖操作①為乙圖中的

（填數(shù)字標號）；（2）圖乙②中加熱到

時，停止加熱；（3）實驗結(jié)束后稱量獲得的精鹽，并計算精鹽的制得率（制得率=精鹽質(zhì)量/粗鹽質(zhì)量），可能出現(xiàn)偏大的原因是

。A.

過濾時濾紙有破損

B.

蒸發(fā)時有固體濺出

C.

過濾后濾液仍然渾濁就蒸發(fā)結(jié)晶

D.

蒸發(fā)后，所得精鹽很潮濕

E.

溶解含有泥沙的粗食鹽時，加入的水量不足（4）現(xiàn)在要配制8%NaCl溶液60.0g，下列操作中不會引起溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)偏小的是

。A.

用量筒量取水時仰視讀數(shù)

B.

配制溶液時，燒杯先用少量蒸餾水潤洗

C.

氯化鈉晶體不純

D.

轉(zhuǎn)移已配好的溶液時，有少量溶液濺出【答案】（1）③（2）有大量晶體析出時（3）A,C,D（4）D五、學力訓練A組夯實基礎(chǔ)1.（2021溫州期中）判斷自來水屬于溶液的依據(jù)有（）

①無色②混合物③透明④均一性⑤穩(wěn)定性A．①③ B．①②③ C．②④⑤ D．①③⑤【答案】C2．（2021臺州期中）將60g某固體物質(zhì)放入盛有50g水的燒杯中，如圖是測得的溶液質(zhì)量隨溫度變化的曲線。下列敘述正確的是（）A．圖中a點時固體完全溶解B．t1℃時該物質(zhì)的溶解度為20gC．圖中c點對應(yīng)的溶液一定飽和D．t3℃時，向c點對應(yīng)的溶液中加90g水得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%的溶液【答案】D3．（2021秋·浙江·八年級專題練習）如圖，試管裝有一定量的水，燒杯中的溶劑是水，燒杯中有少量固體乙未溶完，現(xiàn)在往試管中加入一定量固體甲，會發(fā)現(xiàn)固體乙會逐漸減少，則下列固體甲和乙的組合中，哪組不符合此現(xiàn)象（）A．甲：硝酸銨，乙：氯化鈉 B．甲：氫氧化鈉，乙：硝酸鉀C．甲：硝酸銨；乙：氫氧化鈣 D．甲：氫氧化鈉，乙：硫酸銅【答案】A4．（2022秋·浙江·八年級專題練習）氧氣的溶解度隨壓強的變化如圖所示，若圖中t2℃對應(yīng)的溫度為30℃，則對應(yīng)的溫度可能是（）A．大于30℃ B．等于40℃ C．小于30℃ D．任意溫度均可【答案】C5．（2022越城期中）在復(fù)習過程中通過繪制思維導(dǎo)圖將知識形成一個彼此聯(lián)系的知識網(wǎng)絡(luò),有利于深刻領(lǐng)會知識間的內(nèi)在聯(lián)系,實現(xiàn)有效復(fù)習.??（1）如圖是有關(guān)溶液的部分思維導(dǎo)圖,請在①________、②________處填上恰當?shù)膬?nèi)容。（2）根據(jù)圖中溶液特點判斷下列混合物：①蔗糖水；②礦泉水；③牛奶；④血液；⑤肥皂水；⑥色拉油溶于汽油。屬于溶液的是_____。(填序號)【答案】（1）均一；飽和溶液（2）①②⑥B組強化提高1.（2021秋·浙江·八年級專題練習）下列物質(zhì)依次為懸濁液、乳濁液、溶液的一組是（）A．牛奶、潔凈的空氣、澄清石灰水B．礦泉水、自來水、汽油和水的混合物C．新鮮的血液、肥皂水、碘酒D．鋇餐的混合液體、泥漿、汽水【答案】C2．（2022樹人期中）如圖為甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是（

）A.

a的溶解度最大，c的溶解度最小

B.

t1℃時a、c兩種溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等

C.

t2℃時30g物質(zhì)a加入到50g水中不斷攪拌，形成80g溶液

D.

升溫能使c的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤骸敬鸢浮緾3.（2021秋·浙江·八年級專題練習）硝酸鉀的溶解度在80℃時為克，20℃時為克，20℃時硝酸鉀飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為，則下列數(shù)值關(guān)系正確的是（）A． B． C． D．【答案】A4.（2022秋·浙江·八年級期中）一定溫度下，對固體甲的溶液進行恒溫蒸發(fā)，實驗記錄如圖：根據(jù)上述實驗，得到的錯誤結(jié)論是（）A．③④溶液為飽和溶液B．④中再加15g水又可以將析出固體完全溶解C．不能確定固體甲的溶解度隨溫度的變化情況D．①~④溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：①<②<③<④【答案】D5.（2021秋·浙江金華·八年級期中）如圖甲所示，瓶內(nèi)裝有一定量的水和硝酸鉀晶體，可根據(jù)瓶內(nèi)晶體析出量來判斷氣溫的大致變化。如將瓶子放置于20℃的環(huán)境下，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖乙所示。隨著外界溫度的變化，也會出現(xiàn)如圖丙丁所示的現(xiàn)象。則下列判斷正確的是（）A．三種情況下，外界溫度最高的是丙圖的環(huán)境B．從圖乙到圖丙，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變小C．圖丙中溶液一定是硝酸鉀的不飽和溶液D．溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的大小關(guān)系是：丙<乙<丁【答案】A6.（2021·浙江·八年級專題練習）已知硝酸鉀的溶解度隨溫度升高增大，現(xiàn)將不飽和溶液分成兩等分，實驗過程如圖所示。分析實驗過程，可作出的正確判斷是（）A．①→③過程中，的溶解度和質(zhì)量分數(shù)都增大B．②→④蒸發(fā)過程中，水的質(zhì)量分數(shù)不斷增大C．時，的溶解度是D．③比④溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大【答案】C7.（2021秋·浙江·八年級專題練習）在一定溫度下，有溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為%的某物質(zhì)溶液100克，向其中加入克該物質(zhì)完全溶解后并剛達到飽和，在這個溫度下，該物質(zhì)的溶解度是（）A．克 B．克 C．克 D．克【答案】B8.（（2022越城期中）20℃時，在盛有50g水的燒杯中加入15g固體X（不含雜質(zhì)），充分溶解后逐漸升溫，并測定不同溫度時剩余固體X的質(zhì)量。測定結(jié)果記錄如下表，若不考慮水蒸發(fā)對實驗的影響，請回答下列問題。溶液的溫度/℃2035506575剩余固體X的質(zhì)量/g00（1）35℃時，該溶液的質(zhì)量是________g；（2）65℃時，該溶液是

（選填編號）；（3）50℃時，使燒杯中剩余的5g固體X全部溶解，至少加入________g水；（4）發(fā)現(xiàn)小李同學在用量筒取50ml水時俯視讀數(shù)，則20℃時的該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比正確操作時的結(jié)果________（填“偏大”、“不變”、“偏小”）?！敬鸢浮浚?）57（2）C（3）25（4）不變9.（2022樹人期中）常溫下將20g14%的氯化鈉溶液和30g24%的氯化鈉溶液混合。計算：（1）求混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量（2）該混合溶液的質(zhì)量分數(shù)；（3）需要加多少克水可將該混合溶液稀釋成5%的稀鹽水？【答案】（1）混合后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量：20g×14%+30g×24%=10g（2）該混合溶液的質(zhì)量分數(shù)：10g50g×100%=20%；10．（2022越城期中）汽車、電動車一般都要使用鉛蓄電池。某鉛蓄電池用的酸溶液是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為28%的稀硫酸若用1840克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸，配得稀硫酸溶液的質(zhì)量為多少克？配制該稀硫酸時，需要水多少毫升？【答案】設(shè)配得稀硫酸溶液的質(zhì)量為x，

1840g×98%=28%x；

解得：x=6440g。

需要加水的質(zhì)量為：6440g1840g=4600g；

需要加水的體積：V=mρ=C組瞄準中考1.（2021秋·浙江·八年級專題練習）下列關(guān)于溶液、懸濁液、乳濁液的說法：①溶液