物質(zhì)的量濃度課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版4

物質(zhì)的量濃度（第三課時）教學(xué)目標(biāo)1.理解物質(zhì)的量濃度的概念2.能運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念進(jìn)行簡單計算3.學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法教學(xué)重點

物質(zhì)的量濃度相關(guān)計算1.物質(zhì)的量濃度相關(guān)計算2.配制一定量濃度溶液的操作步驟教學(xué)難點1.寫出阿伏加德羅定律推論內(nèi)容2.寫出物質(zhì)的量三個表達(dá)式3.阿伏加德羅常數(shù)的值大約是多少？4.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量的算法。在取用該止咳藥水時是稱15g的藥水方便？還是量15mL方便？一、物質(zhì)的量濃度

1、物質(zhì)的量濃度含義：表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物

質(zhì)的量，也稱為B的物質(zhì)的量濃度。單位：

mol/LcB=nBVaq溶質(zhì)的物質(zhì)的量（mol)溶液的體積（L)物質(zhì)的量濃度=【注意事項】（1）體積是指溶液的體積，而不是溶劑的體積；（2）在一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度不變，但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量因體積的不同而不同。cB=nBVaq1.(1)1molNaCl溶于1L水所得溶液物質(zhì)的量濃度是1mol·L-1嗎?為什么?不是。物質(zhì)的量濃度表示的是單位體積溶液(注意不是溶劑)中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。(2)已知在K2SO4溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1,則的物質(zhì)的量濃度是多少?c()=c(K+)=0.5mol·L-1。

下列各溶液中：其中Na+的物質(zhì)的量濃度分別是多少？（1）的NaOH溶液（2）的Na3PO4溶液（3）的Na2SO4溶液（4）的NaCl溶液mol/L質(zhì)量物質(zhì)的量微粒數(shù)÷M×M×NA÷NA（m）（n）（N）×Vm÷Vm氣體體積（V）溶液濃度（cB）×V÷V小結(jié)：n、N、m、M、V、c之間的相互轉(zhuǎn)化請計算：(注意格式）

配制溶液需要NaOH的質(zhì)量是多少解：

1)溶液中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：

n(NaOH)＝c(NaOH)·v[NaOH(aq)]

＝

＝

的質(zhì)量為：

m(NaOH)＝n(NaOH)·M(NaOH)＝0.05mol×40g/mol

＝2g二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制實驗儀器

容量瓶、量筒、托盤天平燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

容量瓶構(gòu)造：細(xì)頸、梨形、平底、玻璃瓶標(biāo)識：溫度、容積、刻度線規(guī)格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL使用注意：選擇合適規(guī)格的容量瓶不能溶解藥品，不能稀釋濃溶液，不能做反應(yīng)器，不能加熱，不能長時間存放溶液，不能用待配液潤洗使用前先檢查容量瓶是否漏水使用后洗凈、晾干（瓶口與瓶塞處墊一張紙，防粘連）在容量瓶內(nèi)裝入一定量水,塞緊瓶塞,用一手食指頂住瓶塞,另一只手五指托住容量瓶底,將其倒立,觀察容量瓶是否漏水.若不漏水,將瓶正立且將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后,再次倒立,檢查是否漏水,若兩次操作,容量瓶瓶塞周圍皆無水漏出,即表明容量瓶不漏水。

1.計算：步驟

配制mol/LNaCl溶液：2.稱量：注意事項：使用前要調(diào)零兩個托盤上各放一張大小相同的稱量紙稱量時遵循左物右碼的原則用鑷子夾取砝碼應(yīng)按照從大到小的順序稱量完畢應(yīng)將砝碼放回盒中，游碼歸零托盤天平能夠準(zhǔn)確稱量g嗎？l3.溶解：將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解配制mol/LNaCl溶液要：A加水100mLB加水到100mL為什么？4.冷卻、移液：注意：轉(zhuǎn)移前要將燒杯內(nèi)的溶液放至室溫；并且玻璃棒要插入容量瓶至刻度線以下5.洗滌、移液：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2-3次，洗滌液也都注入容量瓶中6.定容：向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。若定容時不小心液面超過了刻度線，怎么辦？能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？必須重新配制7.（上下顛倒)搖勻：將容量瓶蓋好塞子,把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次,使得溶液混合均勻。8.裝瓶貼標(biāo)：容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中,貼好標(biāo)簽,注明溶液的名稱、濃度和配制日期。三、濃溶液配制稀溶液

▲溶液稀釋公式：

C濃×V濃=C稀×V稀

n濃＝n稀例題：將溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為多少？答案：

本節(jié)小結(jié)：1、物質(zhì)的量濃度的定義及表達(dá)式2、n、N、m、M、V、c之間的相互轉(zhuǎn)化3、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制4、濃溶液配制稀溶液1.將5mol/L的鹽酸10mL稀釋到200mL,從中取出5mL,這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度為()mol/Lmol/L

mol/L

答案：B2.下列各溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度最大的是()mol/L的NaCl溶液mol/L的MgCl2溶液C.1