5.3+利用化學(xué)方程式的簡單計算（課件） 九年級化學(xué)

第五單元課題3利用化學(xué)方程式的簡單計算提問導(dǎo)入火箭發(fā)射時，若火箭的燃料是液氫，助燃劑是液氧，點火時會發(fā)生什么反應(yīng)？若現(xiàn)在有20Kg的液氫需要消耗多少液氧？學(xué)習(xí)目標1.知道質(zhì)量守恒定律是根據(jù)化學(xué)方程式計算的理論依據(jù)。（重點）2.學(xué)會利用化學(xué)方程式的簡單計算，掌握解題步驟和格式。（難點）授課一、根據(jù)化學(xué)方程式的計算觀察與思考：如何利用化學(xué)方程式計算解決實際問題，解題的思路是怎樣的呢？（1）理論依據(jù)：質(zhì)量守恒定律。（2）化學(xué)方程式中各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。觀察與思考：例1

加熱分解6.3g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？步驟:1.設(shè)未知量解設(shè)：可以得到氧氣的質(zhì)量為x2.寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑Δ3.寫出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)與相對分子質(zhì)量的乘積以及已知量、未知量2×(39+55+4×16)1×(2×16)6.3gx4.列比例式求解_2×158_1×32=_6.3gxx=0.6g5.簡明地寫出答案答:可以得到0.6g氧氣。觀察與思考：例2

實驗室做氧氣的性質(zhì)實驗時用過氧化氫6.8g制取氧氣，生成氧氣的質(zhì)量是多少？解：設(shè)生成氧氣質(zhì)量為x2H2O2====2H2O+O2↑MnO2未知數(shù)x不能帶單位配平化學(xué)方程式2×346.8g32x2×346.8g=32x已知量不要忘記帶單位x=3.2g計算結(jié)果要有單位答：生成氧氣質(zhì)量為3.2g交流與討論：注意：

（1）設(shè)未知量時一定要注意質(zhì)量單位，已知量和未知量單位不一致的一定要進行單位換算，單位必須一致才能計算。（2）寫出方程式要注意配平，而且要注意方程式的完整，反應(yīng)條件、氣體和沉淀的符號要注意標明。（3）相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量寫在相應(yīng)化學(xué)式的下面，一定要注意用相對分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前面的系數(shù)，已知量和未知量寫在相應(yīng)相對分子質(zhì)量的下邊。（4）計算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求進行，若題中沒有要求，一般保留一位小數(shù)。觀察與思考：化學(xué)方程式計算的四種類型：1.已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；2.已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量；3.已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量；4.已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。觀察與思考：化學(xué)方程式計算的三個要領(lǐng)和三個關(guān)鍵三個要領(lǐng)：1.步驟要完整；2.格式要規(guī)范；3.得數(shù)要準確。三個關(guān)鍵：1.準確書寫化學(xué)式；2.化學(xué)方程式要配平；3.準確計算相對分子質(zhì)量。課堂小結(jié)：利用化學(xué)方程式的計算步驟設(shè)：設(shè)未知數(shù)找：找質(zhì)量關(guān)系、已知量和未知量列：列比例式寫：解：解比例式，求未知數(shù)答：簡明寫答寫化學(xué)方程式課堂檢測1.氧氣恰好跟32g硫完全化合生成二氧化硫，則參加反應(yīng)的硫的質(zhì)量是()A.8gB.12gC.16gD.32g2.在反應(yīng)A+3B=2C+2D中，28gA與一定質(zhì)量的B恰好完全反應(yīng)，生成88gC。若C、D的相對分子質(zhì)量之比為22∶9，則A與B的相對分子質(zhì)量之比為()A．7∶8B．8∶7C．7∶24D．24∶7AD3.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為檢測石灰石中碳酸鈣的含量，他們在實驗室里用6g石灰石樣品（主要成分是CaCO3，雜質(zhì)不參加反應(yīng)）與19g稀鹽酸（HCl）恰好完全反應(yīng)（其反應(yīng)產(chǎn)物為CaCl2、水和二氧化碳），測得殘留物質(zhì)質(zhì)量為22.8g，求：（1）依據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳多少克？（2）樣品中含有多少克碳酸鈣？解：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為：6g+19g－22.8g=2.2g（2）解：設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2答：樣品中含有5g碳酸鈣。

100

x

442.2g=x=5g4.濕法煉銅為我國首創(chuàng)。早在西漢時期，就有用鐵和膽礬水溶液（硫酸銅溶液）反應(yīng)冶煉銅的記載。若采用此法煉制128t銅，需要消耗鐵的質(zhì)量是多少？解：設(shè)需要消耗鐵的質(zhì)量為

x。（0.5分）Fe＋CuSO4=====Cu＋FeSO4（1分）56

64x

128t（1分）

x＝112t（1分）答：需要消耗鐵的質(zhì)量為112t。（0.5分）5664＝

（1分）x128t5.在一次作業(yè)批改中，老師發(fā)現(xiàn)4位同學(xué)在同一題中出現(xiàn)了不同的錯誤，為幫大家理清思路，老師將錯誤的解題過程寫在黑板上，請同學(xué)們發(fā)現(xiàn)問題，糾正錯誤。

5

（1）左側(cè)解題過程中有____處錯誤。（2）請寫出正確的解題過程。解：設(shè)消耗水的質(zhì)量為x。2H2O====2H2↑＋O2↑（1分）36

32x

96kg（1分）答：消耗水的質(zhì)量為108kg。（0.5分）通電

＝

（1分），x＝108kg（1分）3632x196kg直擊中考1D（2021·江蘇揚州）為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取2.0g石灰石樣品于燒杯中，將20g稀鹽酸分4次加入樣品中，充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、干燥、稱重，得實驗數(shù)據(jù)如下：

第一次第二次第三次第四次稀鹽酸的用量/g5.05.05.05.0剩余固體的質(zhì)量/g1.51.00.50.3已知石灰石中的雜質(zhì)既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶解于水。下列說法正確的是（

）A．第三次實驗后碳酸鈣無剩余 B．第四次實驗后鹽酸無剩余C．鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)是3.65% D．樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是85%2.（2023年北京市中考化學(xué)真題）納米鋁冰作為火箭固體推進劑具有廣闊的應(yīng)用前景。以上時，發(fā)生的主要反應(yīng)為。該反應(yīng)中，若有發(fā)生反應(yīng)計算參加反應(yīng)的的質(zhì)量(寫出計算過程及結(jié)果)。解：設(shè)參加反應(yīng)的H2O的質(zhì)量為x

x=54kg答：參加反應(yīng)的水的質(zhì)量為54kg3.（2023年遼寧省撫順市、本溪市、遼陽市中考化學(xué)真題）化學(xué)實驗操作考試結(jié)束后，同學(xué)們想了解所用石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，進行了以下實驗。取25g石灰石樣品于燒杯中，加入足量的稀鹽酸至完全反應(yīng)，測得燒杯內(nèi)殘留固體的質(zhì)量為5g(石灰石中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)也不溶于水)。請計算。(1)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。(2)實驗過程中，理論上可生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？解析(1)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%；(2)設(shè)反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量為x答：實驗過程中，理論上可生成二氧化碳的質(zhì)量是8.8g。4.（2023年內(nèi)蒙古赤峰市中考化學(xué)真題）某校實驗室工作人員欲測定某氯酸鉀樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取14g該樣品與2g二氧化