壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響思考課件

第二章第二節(jié)

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素第一課時(shí)復(fù)習(xí)思考一:化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么?反應(yīng)物分子中的化學(xué)鍵斷裂、生成物分子中的化學(xué)鍵形成過(guò)程——舊鍵斷裂，新鍵生成——復(fù)習(xí)思考二:化學(xué)變化中的碰撞理論是?分子運(yùn)動(dòng)相互碰撞分子具有足夠能量活化分子分子有合適的取向有效碰撞化學(xué)反應(yīng)有關(guān)“活化分子”定義：具有一定的能量，在碰撞過(guò)程中足以令舊化學(xué)鍵斷裂，而發(fā)生反應(yīng)（即發(fā)生“有效碰撞”）的分子稱(chēng)為活化分子。

特點(diǎn)：能量比反應(yīng)物分子平均能量高能量生成物平均能量活化分子具有的最低能量反應(yīng)物平均能量活化分子數(shù)(n活)

反應(yīng)物分子總數(shù)(n總)=

活化分子百分?jǐn)?shù)(活%)100%1、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)探究加入試劑0.2mol/L的H2C2O40.1mol/L的H2C2O4實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象褪色時(shí)間結(jié)論2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O實(shí)驗(yàn)原理:高錳酸鉀溶液褪色高錳酸鉀溶液褪色分析反應(yīng)速率理論本質(zhì)分子運(yùn)動(dòng)相互碰撞分子具有足夠能量活化分子有合適的取向有效碰撞化學(xué)反應(yīng)碰撞理論n活=n總×活%濃度增大→單位體積內(nèi)n總↑T不變，活化分子%不變單位體積內(nèi)n活增大→有效碰撞↑→V↑結(jié)論:在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，可以增大反應(yīng)速率。發(fā)散思考1.如果參加反應(yīng)的都是固體或純液體，增加這些物質(zhì)的量，反應(yīng)的速率會(huì)有何改變？2.若反應(yīng)為可逆反應(yīng)，增加反應(yīng)物的濃度，正逆反應(yīng)速率將如何變化？?答：固體和純液體的濃度是一個(gè)常數(shù)，所以增加這些物質(zhì)的量，不會(huì)影響反應(yīng)的速率注意分析：對(duì)于可逆反應(yīng)，(加入A)tV正V逆A(g)+B(g)

C(g)+D

(g)2、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響思考：書(shū)本圖壓強(qiáng)對(duì)于反應(yīng)速率的影響是通過(guò)對(duì)濃度的影響實(shí)現(xiàn)的P增大→C增大，P減小→C減小1.壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響是通過(guò)改變濃度而影響反應(yīng)速率的。2.如果參加反應(yīng)的物質(zhì)是固體、液體或溶液時(shí)，壓強(qiáng)與它們的反應(yīng)速率無(wú)關(guān)。發(fā)散思考：壓強(qiáng)對(duì)于任意化學(xué)反應(yīng)的速率都有影響嗎?結(jié)論：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，其它條件不變時(shí)，增大體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率會(huì)加大；減小體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率會(huì)減小。3.對(duì)于那些反應(yīng)物和生成物都有氣體參加的可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)的速率和逆反應(yīng)的速率都增大。對(duì)有氣體參加的可逆反應(yīng)體系增大壓強(qiáng)

引起體積縮小濃度增大速率V加快①恒溫時(shí)，充入氣體反應(yīng)物

濃度增大速率V加快②恒容時(shí)，充入惰性氣體

各濃度不變速率V不變③恒容時(shí)，充入惰性氣體

體積增大各反應(yīng)物濃度減小速率V減慢④恒壓時(shí)，第二章第二節(jié)

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素第二課時(shí)3、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)探究1編

號(hào)0.1mol/LNa2S2O30.1mol/LH2SO4反應(yīng)溫度（℃）出現(xiàn)渾濁的時(shí)間（秒）13mL3mL冷水2

3mL3mL熱水實(shí)驗(yàn)探究2編

號(hào)0.1mol/LKI與淀粉溶液0.1mol/LH2SO4反應(yīng)溫度（℃）出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間（秒）14mL2mL冷水2

4mL2mL熱水分析:

一般說(shuō)來(lái)，溫度每升高10℃，速率增加2-4倍。T↑→普通分子變?yōu)榛罨肿印?↑→n活↑→V↑結(jié)論：在其它條件不變的條件下，溫度越高(低)，反應(yīng)速率越快(慢)。發(fā)散思考:1.升溫（降溫）使化學(xué)反應(yīng)速率加快（減慢），是否對(duì)放熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)均適用？2.對(duì)于可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率將如何變化？能量生成物平均能量活化分子具有的最低能量反應(yīng)物平均能量能量反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)物生成物活化分子注意：1.溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，對(duì)放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)均適用。2.對(duì)于可逆反應(yīng)，升高溫度正逆反應(yīng)速率都增大，但吸熱反應(yīng)方向增加的程度更大；降低溫度正逆反應(yīng)速率都減小，但吸熱反應(yīng)速率減小的程度更大。4.催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)探究:H2O2的分解正催化劑→降低反應(yīng)的活化能→V↑催化劑→n活↑——改變反應(yīng)的途徑→活%↑n總不變鉆隧道生成物平均能量活化分子具有能量反應(yīng)物平均能量能量無(wú)催化劑活化分子能量反應(yīng)物平均能量生成物平均能量有催化劑分析：科學(xué)探究1、2、3思考1.什么是催化劑？

2.催化劑有什么特點(diǎn)？

3.催化劑能否改變反應(yīng)？

4.對(duì)于可逆反應(yīng)，催化劑如何改變正逆反應(yīng)速率？?1.催化劑可降低或增加反應(yīng)所需的能量，從而改變反速率，但本身反應(yīng)前后質(zhì)量及性質(zhì)都不變化2.催化劑具有高效性和選擇性3.催化劑參與反應(yīng)，但不能改變反應(yīng)。4.