2024屆黑龍江省哈爾濱市第十七中學(xué)中考三?；瘜W(xué)試題含解析

2024屆黑龍江省哈爾濱市第十七中學(xué)中考三?；瘜W(xué)試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1．化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列表示兩個(gè)氫原子的符號(hào)是A．2H B．2H+ C．2H2 D．H2O2．下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是（）A檢驗(yàn)氧氣的性質(zhì)B存放二氧化碳?xì)怏wC蒸發(fā)操作D過(guò)濾操作A．A B．B C．C D．D3．下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是A．蒸發(fā)結(jié)晶 B．稀釋濃硫酸 C．滴管用后不洗插回原瓶 D．用力塞緊橡皮塞4．苯甲酸的酸性比醋酸強(qiáng)。下列對(duì)苯甲酸性質(zhì)的推測(cè)不合理的是（）A．苯甲酸溶液的pH小于7 B．苯甲酸溶液能與銅反應(yīng)生成氫氣C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅 D．苯甲酸溶液能與堿發(fā)生中和反應(yīng)5．分別向50gFeSO4溶液和50gZnSO4溶液中，加入一定質(zhì)量Mg粉恰好完全反應(yīng)。隨Mg粉消耗,Mg粉與溶液中FeSO4~ZnSO4的質(zhì)量變化如圖所示。請(qǐng)根據(jù)信息并結(jié)合金屬活動(dòng)性順序分析，下列說(shuō)法合理的是（）A．反應(yīng)前,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):FeSO4>ZnSO4B．反應(yīng)后所得兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不相等C．反應(yīng)后，兩溶液底部析出金屬的質(zhì)量:Fe>ZnD．反應(yīng)后，若FeSO4和ZnSO4對(duì)應(yīng)新溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為A、B，則A<B6．化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常需要配制溶液，下列說(shuō)法正確的是（）A．配制溶液時(shí)，只能用水作溶劑B．配制硝酸銨溶液的過(guò)程中，溶液的溫度會(huì)下降C．用濃硫酸配制稀硫酸時(shí)，應(yīng)將水緩緩注入濃硫酸中D．將10g氯化鈉溶于100g水中，得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液7．下列圖象能正確反映其對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中相關(guān)量的變化關(guān)系的是（）A．向飽和的石灰水中加入少量的生石灰B．向等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，分別加入足量的鎂粉和鐵粉C．向稀鹽酸中不斷加入硝酸銀溶液D．向一定質(zhì)量硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鐵粉8．下列實(shí)驗(yàn)操作或設(shè)計(jì)能達(dá)到目的的是A．干燥NH3 B．收集氧氣C．測(cè)定氧氣的體積分?jǐn)?shù) D．檢查裝置的氣密性9．鋅在干燥空氣中很穩(wěn)定，在潮濕空氣中，容易發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的方程式可以表示為：4Zn+2O2+3H2O+X=3Zn(OH)2+ZnCO3。則X的化學(xué)式為（）A．C B．CO C．CO2 D．H2CO310．農(nóng)業(yè)上常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的NaCl溶液選種。實(shí)驗(yàn)室配制100g該濃度溶液的過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)棰冖堍佗茛跙．②中需稱量NaCl的質(zhì)量為16gC．選100mL量筒量取所需水的體積D．①中有部分固體灑落，所得溶液的濃度將偏小11．下列化學(xué)用語(yǔ)的使用及其表示的意義，正確的是()A．Cl2—2個(gè)氯原子 B．FeSO4—硫酸鐵C．2CO2—2個(gè)二氧化碳分子 D．Mg+2—鎂元素的化合價(jià)為價(jià)12．下列數(shù)據(jù)是一些物質(zhì)的pH，其中呈堿性的是（）A．液體肥皂（9~11） B．西瓜汁（5~6） C．醬油（4~5） D．檸檬（2~3）13．下列實(shí)驗(yàn)均與水有關(guān)，其相應(yīng)描述正確的是（）A．屬于化學(xué)變化 B．凈化后可得純水 C．證明水的組成 D．吸收大量熱14．硬鋁的組成金屬有鋁、鎂、銅、錳等,已知:錳絲放入稀鹽酸中,有氣泡產(chǎn)生;錳絲放入氯化鋁溶液中,表面沒(méi)有金屬析出。結(jié)合我們所學(xué)的金屬活動(dòng)性順序,下列有關(guān)金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的判斷錯(cuò)誤的是()A．Mn強(qiáng)于Cu B．Mn強(qiáng)于Mg C．Mg強(qiáng)于Al D．Al強(qiáng)于Mn15．下列知識(shí)歸納，完全正確的一組是A．能量變化B．環(huán)境保護(hù)①電解水是將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能②溶解過(guò)程中有的吸熱，有的放熱③在化學(xué)反應(yīng)中只有燃燒才能放出熱量①小區(qū)設(shè)置廢舊電池回收箱②重復(fù)使用塑料袋和塑料盒③工業(yè)“三廢”處理達(dá)標(biāo)后排放C．?dāng)?shù)字含義D．資源節(jié)約①Fe2+：一個(gè)亞鐵離子帶2個(gè)單位正電荷②SO3：一個(gè)三氧化硫分子中含有3個(gè)原子③：化合物中鎂元素顯+2價(jià)①?gòu)U舊金屬回收利用②提倡使用乙醇汽油③實(shí)驗(yàn)后用剩藥品放回原瓶A．A B．B C．C D．D二、填空題（本大題共1小題，共6分）16．甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示：甲在t2℃時(shí)的溶解度為_(kāi)____；t1℃時(shí)30g丙與50g水充分溶解形成_____（填“飽和”或“不飽和”）溶液；甲的飽和溶液中含有少量的乙可以采用_____提純甲．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是____（填序號(hào)）．A從t3℃甲、乙、丙的飽和溶液降溫到t2℃時(shí)，析出晶體最多的是甲B將t2℃50g丙的飽和溶液加水稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的丙溶液，需要用到的儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒（50ml）、膠頭滴管Ct2℃乙的飽和溶液中加入固體甲，乙的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變Dt3℃等質(zhì)量甲、乙、丙的飽和溶液中，含溶劑最多的是丙E將接近飽和的甲溶液變成甲的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變．三、簡(jiǎn)答題（本大題共2小題，共25分）17．（8分）某化工廠制取硝酸銅有以下兩種途徑：A銅與稀硝酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3（?。?Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，生成的一氧化氮在空氣中很容易被氧化成二氧化氮．B銅與濃硝酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+4HNO3（濃）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．一氧化氮、二氧化氮都是大氣污染物，在生產(chǎn)中要盡可能減少排放．試判斷：若要制得等質(zhì)量的硝酸銅，以上哪種途徑較好？____；理由____．若取6.4g銅加入到50g的一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的某稀硝酸中，恰好完全反應(yīng)．①可以制得的硝酸銅的質(zhì)量是_____；②原稀硝酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____。18．（8分）為了測(cè)定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明取10克食用純堿樣品和足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸，進(jìn)行如圖甲實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)前后，均需往裝置中緩慢通一會(huì)兒氮?dú)猓?樣品中其他成分不與稀硫酸反應(yīng))實(shí)驗(yàn)前，先往A裝置通入一會(huì)兒氮?dú)獾哪康氖莀____．隨著純堿樣品與稀硫酸反應(yīng)，C裝置增加的質(zhì)量變化情況如圖乙所示，則該食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少___________？若將稀硫酸換為濃鹽酸，實(shí)驗(yàn)中C裝置增加的質(zhì)量會(huì)偏大，請(qǐng)說(shuō)明理由_________．四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19．（8分）某化學(xué)興趣小組在探究“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”時(shí)，選做了如圖所示的三個(gè)實(shí)驗(yàn)：祺祺：向試管I中慢慢滴入MgCl2溶液，并不斷振蕩，至溶液顏色恰好變?yōu)闊o(wú)色為止。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。雯雯：分別完成試管II和I中的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)后，接著進(jìn)行如下探究，請(qǐng)分析后作答：雯雯經(jīng)過(guò)分析推斷，試管Ⅲ反應(yīng)后所得溶液中一定含有的溶質(zhì)是_______________；步驟①中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________。祺祺把沉淀M、N混合后加入AgNO3溶液和過(guò)量的稀硝酸，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________；實(shí)驗(yàn)結(jié)束，祺祺把反應(yīng)后的混合物與濾液C全部倒入廢液缸中，則廢液缸內(nèi)上層清液中，除酚酞外一定含有的溶質(zhì)有___________。

參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、A【解題分析】

由原子的表示方法，用元素符號(hào)來(lái)表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，2H表示的是兩個(gè)氫原子。故選A。2、D【解題分析】

A、燃著的木條在氧氣中燃燒的更旺，故可以驗(yàn)證氧氣的性質(zhì)，故正確；B、二氧化碳的密度比空氣的密度大，故要瓶口向上保存，并蓋上玻璃片，故正確；C、蒸發(fā)時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，防止局部溫度過(guò)高造成液體飛濺，故正確；D、該過(guò)濾裝置中缺少玻璃棒引流，故錯(cuò)誤。故選D。3、D【解題分析】

試題分析：A蒸發(fā)時(shí)應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，以防液體因受熱不均而向外迸濺。此項(xiàng)正確。B濃硫酸的稀釋：一定要濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷用玻璃棒攪拌；切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里。此項(xiàng)正確。C滴瓶中的滴管用后不用沖洗，以免改變?cè)镔|(zhì)的濃度等性質(zhì)。此項(xiàng)正確。DA連接儀器時(shí)應(yīng)用兩只手分別抓住試管和橡皮塞，通過(guò)旋轉(zhuǎn)橡皮塞連好儀器。也不要在桌面上進(jìn)行，以防出現(xiàn)用力過(guò)大而損壞試管。此項(xiàng)不正確。所以應(yīng)選D項(xiàng)?？键c(diǎn)：實(shí)驗(yàn)基本操作4、B【解題分析】

A、根據(jù)題意可知，苯甲酸的酸性比醋酸強(qiáng)。苯甲酸顯酸性，苯甲酸溶液的pH小于7，故A正確；B、根據(jù)題意可知，苯甲酸的酸性比醋酸強(qiáng)。金屬活動(dòng)性順序中，銅排在氫之后，不能和酸反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)題意可知，苯甲酸的酸性比醋酸強(qiáng)。苯甲酸顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅色，故C正確；D、根據(jù)題意可知，苯甲酸的酸性比醋酸強(qiáng)。能與氫氧化鈉反應(yīng)發(fā)生中和反應(yīng)，故D正確。故選B。【題目點(diǎn)撥】掌握酸的化學(xué)性質(zhì)、常見(jiàn)酸堿指示劑的性質(zhì)、酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系是正確解答本題的關(guān)鍵。5、D【解題分析】

A、反應(yīng)前，溶液質(zhì)量相等，硫酸鋅質(zhì)量大于硫酸亞鐵質(zhì)量，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):FeSO4<ZnSO4，說(shuō)法不合理；B、反應(yīng)消耗鎂相等，反應(yīng)后所得兩溶液中硫酸鎂溶質(zhì)質(zhì)量相等，說(shuō)法不合理；C、每24份質(zhì)量的鎂分別置換出56份質(zhì)量的鐵和65份質(zhì)量的鋅，反應(yīng)后，兩溶液底部析出金屬的質(zhì)量:Fe<Zn，說(shuō)法不合理；D、由B、C可知，反應(yīng)后，溶質(zhì)質(zhì)量相等，和硫酸亞鐵反應(yīng)后溶液質(zhì)量更大，若FeSO4和ZnSO4對(duì)應(yīng)新溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為A、B，則A<B，說(shuō)法合理。故選D。6、B【解題分析】試題分析：A、配制溶液時(shí)用水、酒精等都可以作溶劑，例如碘酒中溶劑為酒精，故錯(cuò)誤；B、硝酸銨溶于水要吸收熱量，溶液溫度會(huì)降低，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、在稀釋濃硫酸時(shí)，如果將水倒進(jìn)濃硫酸，則水的密度較小，浮在濃硫酸上面，溶解時(shí)放出的熱會(huì)使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，操作錯(cuò)誤，故錯(cuò)誤；D、將10g食鹽溶于100g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=9.1%≠10%。故選B。考點(diǎn)：一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制；濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋；常見(jiàn)的溶劑；溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象7、A【解題分析】

A、生石灰能與水化合生成氫氧化鈣，放出熱量，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，向飽和的石灰水中加入少量的生石灰，溫度升高，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減小，當(dāng)溫度恢復(fù)到室溫時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量增大，反應(yīng)過(guò)程消耗了水，最后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量小于原來(lái)的質(zhì)量，圖像與事實(shí)相符，故A正確；B、稀硫酸是等質(zhì)量且等質(zhì)量分?jǐn)?shù)，硫酸的質(zhì)量是相同的，鎂和鐵的質(zhì)量是足量的，稀硫酸一定會(huì)反應(yīng)完，由于產(chǎn)生氫氣的氫元素全部來(lái)自硫酸，所以生成氫氣質(zhì)量相等；鎂和鐵與稀硫酸反應(yīng)化學(xué)方程式分別為：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，F(xiàn)e+H2SO4=FeSO4+H2↑，根據(jù)化學(xué)方程式可知，每24份質(zhì)量鎂可生成2份質(zhì)量的氫氣，每56份質(zhì)量鎂可生成2份質(zhì)量的氫氣，所以消耗等質(zhì)量的金屬時(shí)，鎂產(chǎn)生的氫氣多，圖像與事實(shí)不相符，故B錯(cuò)誤；C、鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，由于有硝酸生成，向稀鹽酸中不斷加入硝酸銀溶液，溶液的pH不會(huì)升高到7，圖像與事實(shí)不相符，故C錯(cuò)誤；D、在發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，活潑金屬一般會(huì)先置換活動(dòng)性較弱的金屬，然后再置換活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬，鐵先與硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)后會(huì)生成硝酸亞鐵和銀，根據(jù)化學(xué)方程式2AgNO3+Fe=Fe(NO3)2+2Ag可知，每56份鐵能生成216份質(zhì)量銀，溶液質(zhì)量會(huì)逐漸變小，鐵與硝酸銅發(fā)生置換反應(yīng)后生成硝酸亞鐵和銅，根據(jù)化學(xué)方程式Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2可知，每56份鐵能生成64份質(zhì)量銀，溶液質(zhì)量會(huì)逐漸變小。但下降幅度較鐵與硝酸銀小，圖像與事實(shí)不相符，故D錯(cuò)誤。故選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題是一道圖像坐標(biāo)與化學(xué)知識(shí)相結(jié)合的綜合題，解題的關(guān)鍵是結(jié)合所涉及的化學(xué)知識(shí)，正確分析各變化的過(guò)程，注意分析坐標(biāo)軸表示的意義、曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)及變化趨勢(shì)，確定正確的圖像。8、D【解題分析】

A、氨氣能和濃硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥氨氣，該選項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

B、利用該裝置收集氧氣應(yīng)該是氧氣從右邊導(dǎo)管導(dǎo)入，該選項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

C、硫燃燒生成二氧化硫氣體，會(huì)導(dǎo)致水不能進(jìn)入集氣瓶，該選項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

D、向里推活塞時(shí)，水壓入長(zhǎng)頸漏斗，說(shuō)明裝置不漏氣，向外拉活塞時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗末端出現(xiàn)氣泡，說(shuō)明裝置不漏氣，該選項(xiàng)能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

故選：D。9、C【解題分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類和個(gè)數(shù)都不變，由方程式知生成物中含有的原子種類及原子個(gè)數(shù)為Zn4；H，6；O，9；C，1；已知生成物中含有的原子種類及原子個(gè)數(shù)為Zn4；H，6；O，7；比較分析可知X中含有C和O元素，其原子個(gè)數(shù)分別為1和2，故X的化學(xué)式為CO2故選C10、A【解題分析】

A、實(shí)驗(yàn)操作順序應(yīng)為：④取藥→②稱量→①將藥品轉(zhuǎn)移至燒杯中→⑤加水→③溶解，選項(xiàng)A不正確；B、②中需稱量NaCl的質(zhì)量為=100g×16%=16g，選項(xiàng)B正確；C、需要水質(zhì)量為100g-16g=84g，需要水的體積為84mL，選100mL量筒量取所需水的體積，選項(xiàng)C正確；D、①中轉(zhuǎn)移固體藥品時(shí)，有部分固體灑落，溶質(zhì)質(zhì)量偏小，所得溶液的濃度將偏小，選項(xiàng)D正確。故選A。11、C【解題分析】

A、由分子的表示方法，正確書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個(gè)該分子，就在其分子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，則Cl2可表示1個(gè)氯分子；2個(gè)氯原子表示為2Cl，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、FeSO4中鐵元素顯+2價(jià)，從右向左讀，讀作硫酸亞鐵；硫酸鐵表示為Fe2（SO4）3，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、由分子的表示方法，正確書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個(gè)該分子，就在其分子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，則2CO2可表示2個(gè)二氧化碳分子，故選項(xiàng)正確；D、由化合價(jià)的表示方法，在該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后，故鎂元素的化合價(jià)為+2價(jià)可表示為，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C?！绢}目點(diǎn)撥】分子的表示方法，正確書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個(gè)該分子，就在其分子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字。化合價(jià)的表示方法，在該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后。12、A【解題分析】液體肥皂的pH大于7，呈堿性，故A正確；B、西瓜汁的pH小于7，呈酸性，故B錯(cuò)誤；C、醬油的pH小于7，呈酸性，故C錯(cuò)誤；D、檸檬的pH小于7，呈酸性，故D錯(cuò)誤．故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系是順利解題的關(guān)鍵．13、C【解題分析】A、水蒸發(fā)過(guò)程中只是水的狀態(tài)發(fā)生改變，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，錯(cuò)誤；B、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和異味，凈化后的水中含有可溶性物質(zhì)，屬于混合物，不是純水，錯(cuò)誤；C、水通電分解生成氫氣和氧氣，說(shuō)明了水是由氫元素和氧元素組成的，可以證明水的組成，正確；D、濃硫酸溶于水放熱，不是吸熱，錯(cuò)誤。故選C。14、B【解題分析】

A、據(jù)題意，錳絲放入稀鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，則Mn在H之前，由于Cu在H之后，那么Mn強(qiáng)于Cu，故A正確；B、錳絲放入氯化鋁溶液中，表面沒(méi)有金屬析出，說(shuō)明Al強(qiáng)于Mn，由于Mg強(qiáng)于Al，故Mg強(qiáng)于Mn，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表可知，Mg強(qiáng)于Al，故C正確；D、錳絲放入氯化鋁溶液中，表面沒(méi)有金屬析出，說(shuō)明Al強(qiáng)于Mn，故D正確。故選B【題目點(diǎn)撥】金屬活動(dòng)性順序表巧記：嫁給那美女，新鐵衣嫌輕，統(tǒng)共一百斤（鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛氫，銅汞銀鉑金）。15、B【解題分析】

A、③在化學(xué)反應(yīng)中除了燃燒能放出熱量，金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)也能放出熱量；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、①小區(qū)設(shè)置廢舊電池回收箱，減少金屬污染；②重復(fù)使用塑料袋和塑料盒，減少白色污染；③工業(yè)“三廢”處理達(dá)標(biāo)后排放，減少?gòu)U水、廢氣、廢渣的污染；故選項(xiàng)正確；C、②SO3：一個(gè)三氧化硫分子中含有1個(gè)硫原子和3個(gè)氧原子；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、③實(shí)驗(yàn)后用剩藥品應(yīng)放入指定容器；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：B。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、25g飽和降溫結(jié)晶；AC【解題分析】根據(jù)所學(xué)知識(shí)和題中信息知，（1）甲在t2℃時(shí)的溶解度為25g。（2）t1℃時(shí)丙溶解度是50g，30g丙與50g水充分溶解形成飽和溶液。（3）甲的飽和溶液中含有少量的乙可以采用降溫結(jié)晶提純甲，甲物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大，乙物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而變化不大。（4）A、甲物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大，乙物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而變化不大，乙物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小，從t3℃甲、乙、丙的飽和溶液降溫到t2℃時(shí)，由于溶液沒(méi)有量的限制，析出晶體最多的不一定是甲，故A錯(cuò)誤；B、將t2℃50g丙的飽和溶液加水稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的丙溶液，需要用到的儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒（50ml）、膠頭滴管，故B正確；C、t2℃乙的飽和溶液中加入固體甲，可以繼續(xù)溶解固體甲，乙的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故C錯(cuò)誤；D、t3℃時(shí)甲、乙、丙溶解度大小關(guān)系是甲＞乙＞丙，t3℃等質(zhì)量甲、乙、丙的飽和溶液中，含溶劑最多的是丙，故D正確；E、將接近飽和的甲溶液變成甲的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變，可以采取降溫的方法，故E正確。點(diǎn)睛∶溶解度曲線的意義①表示同一種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況;②表示不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度，可以比較同一溫度時(shí)，不同物質(zhì)的溶解度的大小。若兩種物質(zhì)的溶解度曲線相交，則在該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等;③根據(jù)溶解度曲線可以確定從飽和溶液中析出晶體或進(jìn)行混合物分離提純的方法;④根據(jù)溶解度曲線能進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算。三、簡(jiǎn)答題（本大題共2小題，共25分）17、A途徑好制取等量的硝酸銅A方案節(jié)省原料，產(chǎn)生污染物少18.8g33.6%【解題分析】

（1）由于一氧化氮和二氧化氮都是有毒氣體，因此直接用金屬銅和硝酸反應(yīng)來(lái)制取硝酸銅不是理想的選擇．（2）依據(jù)銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O中銅的質(zhì)量可計(jì)算生成的硝酸銅的質(zhì)量和反應(yīng)的硝酸的質(zhì)量，進(jìn)而可計(jì)算硝酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；【題目詳解】（1）根據(jù)兩個(gè)方程式的情況可得物之間的關(guān)系式分別為：8HNO3（?。?Cu（NO3）2～2NO和4HNO3（濃）～Cu（NO3）2～2NO2，比較不難看出若要得到等質(zhì)量的硝酸銅消耗的稀硝酸少，而且生成的氣體少，因此A較好；（2）設(shè)可制得的硝酸銅的質(zhì)量為x，原稀硝酸溶液中溶質(zhì)HNO3的質(zhì)量為yx＝18.8g；y＝16.8g稀硝酸中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%=33.6%答：可以制得的硝酸銅的質(zhì)量是18.8g，原稀硝酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是33.6%?！绢}目點(diǎn)撥】在解此類題時(shí)，首先分析題中考查的問(wèn)題，然后結(jié)合學(xué)過(guò)的知識(shí)和題中所給的知識(shí)進(jìn)行分析解答。18、除去裝置中的二氧化碳84.8%濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫氣體能和氫氧化鈉反應(yīng)【解題分析】

(1)實(shí)驗(yàn)前，先往A裝置通入一會(huì)兒氮?dú)獾哪康氖浅パb置內(nèi)空氣中的二氧化碳；(2)設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為x，由表中數(shù)據(jù)控制，反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量是3.52g，x＝8.48g，則該食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：＝84.8%，答：該食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是84.8%；(3)若將稀硫酸換為濃鹽酸，實(shí)驗(yàn)中C裝置增加的質(zhì)量