離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)高一上學(xué)期化學(xué)人教版

離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)四川省仁壽第一中學(xué)校南校區(qū)彭琳一、教學(xué)目標(biāo)1、了解離子反應(yīng)，掌握離子方程式2、正確書寫離子方程式3、理解離子方程式的意義二、教學(xué)重難點(diǎn)重點(diǎn)：離子方程式的書寫。難點(diǎn)：離子方程式的書寫。三、教學(xué)過程1、新課導(dǎo)入實(shí)驗(yàn)：①Na2SO4(aq)中加入稀KCl(aq)，及導(dǎo)電性檢測無明顯現(xiàn)象，燈泡亮度無明顯變化②Na2SO4(aq)中加入稀BaCl2(aq)，及導(dǎo)電性檢測出現(xiàn)白色沉淀，燈泡依然明亮上訴實(shí)驗(yàn)的原理是什么呢？2、新課講授[學(xué)生猜測]溶液中有自由移動(dòng)的離子[提問]Na2SO4(aq)與稀KCl(aq)不反應(yīng)，溶液中有自由移動(dòng)的離子，Na2SO4(aq)與稀BaCl2(aq)反應(yīng)，那為什么燈泡依然明亮呢？[學(xué)生活動(dòng)]書寫化學(xué)方程式[提問]我們從化學(xué)方程式中發(fā)現(xiàn)了呢？[學(xué)生活動(dòng)]Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓該反應(yīng)方程式中除了生成沉淀，還有可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)NaCl存在[老師講授]很好，思路非常正確。那么反應(yīng)的本質(zhì)是什么呢？[學(xué)生活動(dòng)]Ba2++SO42=BaSO4↓。[提問]這樣的反應(yīng)叫什么反應(yīng)呢？[學(xué)生活動(dòng)]離子反應(yīng)[教師活動(dòng)]回答的很好，離子反應(yīng)是電解質(zhì)在溶液中進(jìn)行的，離子之間的反應(yīng)。那么離子方程式又是什么呢？[學(xué)生活動(dòng)]用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。[教師活動(dòng)]實(shí)質(zhì)：離子反應(yīng)，向著溶液中離子數(shù)目減少的方向進(jìn)行離子反應(yīng)發(fā)生的條件：①復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件②發(fā)生氧化還原反應(yīng)離子方程式的書寫步驟：①寫：依照反應(yīng)事實(shí)書寫化學(xué)方程式CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑②改：將易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式CaCO3+2H++2Cl==Ca2++2Cl+H2O+CO2↑③刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并使方程式中系數(shù)為最簡整數(shù)比CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑④查：根據(jù)質(zhì)量守恒和電量守恒，檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等[學(xué)生活動(dòng)]練習(xí)：1、鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)2、硫酸與KOH溶液反應(yīng)3、硝酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)4、澄清石灰水中通入少量CO25、向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸[教師活動(dòng)]離子方程式的意義：①表示一個(gè)的反應(yīng)②表示同一類型的反應(yīng)[課外延伸]人體中的鐵元素。鐵在人體中的含量為4~5g，是人體必需微量元素中含量最多的一種。人體內(nèi)的含鐵化合物分為功能性鐵（參與氧的運(yùn)輸）和儲(chǔ)存鐵（與一些酶結(jié)合）。人體缺鐵會(huì)造成記憶力、免疫力、對溫度適應(yīng)力下降、貧血。3、課堂小結(jié)離子方程式的書寫：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑4、課后思考請書寫：KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2OMnO2+4HCl（濃）==MnCl2+Cl2↑+2H2O的離子方程式。四、板書設(shè)計(jì)CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑1、應(yīng)該改寫成離子形式的物質(zhì)：易溶于水、易電離的物質(zhì)a強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3等；b強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2c可溶性鹽：請課后復(fù)習(xí)溶解性表仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)：a難溶的物質(zhì)：CaCO3、Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等b難電離的物質(zhì)：弱酸、弱堿（氨水、難溶堿）、水c氣體：H2S、CO2、SO2等d氧化物：Na