3.1.2 鐵的重要化合物課件 新人教版高中化學(xué)必修一

第三章

鐵

金屬材料第一節(jié)鐵及其化合物鐵的重要化合物化學(xué)1必修人民教育出版社化學(xué)2必修人民教育出版社教學(xué)目標(biāo)核心素養(yǎng)1.了解鐵的重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.掌握Fe2＋、Fe3＋的檢驗(yàn)方法及其相互轉(zhuǎn)化。3.了解Fe(OH)2、Fe(OH)3的制備方法。通過鐵的化合物的學(xué)習(xí)培養(yǎng)學(xué)生能夠從物質(zhì)類別和元素價態(tài)預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)，并能設(shè)計(jì)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，培養(yǎng)學(xué)生論據(jù)推理與模型認(rèn)知、科學(xué)探究與創(chuàng)新意識的化學(xué)核心素養(yǎng)。問題思考金屬單質(zhì)FeFeOFe2O3Fe3O4Fe(OH)2Fe(OH)3FeCl2FeCl3金屬化合物金屬氧化物氫氧化物鹽資料卡片磁鐵礦(Fe3O4)赤鐵礦(Fe2O3)褐鐵礦(Fe2O3·nH2O)黃鐵礦(FeS2

)知識點(diǎn)一化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4色態(tài)俗名鐵的價態(tài)水溶性與酸反應(yīng)堿性氧化物——鐵紅磁性氧化鐵黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體+2+3+2、+3不溶不溶不溶FeO+2H+

=Fe2+

+H2OFe2O3+6H+

=2Fe3+

+3H2OFe3O4+8H+=

Fe2+

+2Fe3++4H2O是是否①Fe3O4是純凈物，而非混合物；是一種復(fù)雜的化合物②高溫時，鐵的氧化物均能被C、CO、Al等還原劑還原成鐵。1.鐵的氧化物知識點(diǎn)二2.鐵的氫氧化物氫氧化鐵Fe(OH)3氫氧化亞鐵Fe(OH)2

Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓

紅褐色難溶于水Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2OFe2++2OH-=Fe(OH)2↓(隔絕空氣)

白色極易被空氣中氧氣氧化成氫氧化鐵4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3Fe(OH)2+2H+＝Fe2++2H2O白色灰綠色紅褐色2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O

受熱易分解穩(wěn)定性與鹽酸反應(yīng)制法顏色溶解性科學(xué)探究如何長時間保留Fe(OH)2?1.配制NaOH和FeSO4，應(yīng)用煮沸后的蒸餾水2.加入FeSO4溶液后，可加少量煤油或苯等3.膠頭滴管插入液面以下隔絕空氣（氧氣）知識點(diǎn)三（1）Fe3+離子的檢驗(yàn)Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3Fe2+與SCN-反應(yīng)不顯色3.鐵鹽和亞鐵鹽鑒別方法Fe2+Fe3+直接觀色加KSCN溶液加NaOH溶液

淺綠色黃色白色沉淀迅速變灰綠色，最后呈紅褐色

立即產(chǎn)生紅褐色沉淀無現(xiàn)象血紅色（血紅色）

實(shí)驗(yàn)探究試劑現(xiàn)象離子方程式KSCN溶液鐵粉氯水

溶液由黃色變?yōu)闇\綠色在盛有少量FeCl3溶液的試管中加入少量鐵粉，滴入幾滴KSCN溶液，觀察并記錄其現(xiàn)象。把上層清液帶入另一支試管中，再滴入幾滴氯水，又發(fā)生了什么變化？溶液顯血紅色2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl-科學(xué)探究Fe2+Fe3+12思考：如何實(shí)現(xiàn)過程1和2的變化？實(shí)驗(yàn)試劑：過程1需加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┻^程2需加入適當(dāng)?shù)倪€原劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：2FeCl3+Fe=3FeCl2Fe2+Fe3+Cl2(酸性KMnO4溶液)FeCu實(shí)驗(yàn)結(jié)論：（2）Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化元素價態(tài)

2FeCl2+Cl2=2FeCl3趣味實(shí)驗(yàn)用毛筆在銅片上刻字銅片Cu魔術(shù)大揭密:2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2+FeCl3溶液實(shí)驗(yàn)探究設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：判斷“速力菲”補(bǔ)血劑中鐵元素的存在形式。

試劑：補(bǔ)血片劑溶液（久置、新制），KSCN溶液，H2O2溶液知識總結(jié)(1)Fe只具有還原性。可被弱氧化劑(H＋、S、Fe3＋等)氧化成Fe2＋，被強(qiáng)氧化劑(Cl2等)氧化成Fe3＋。(2)Fe2＋既有氧化性又有還原性?？杀粡?qiáng)氧化劑[Cl2、KMnO4(H＋)等]氧化為Fe3＋；可被還原劑(Al、Zn、CO、C等)還原為Fe。(3)Fe3＋只具有氧化性，可被弱還原劑(Fe、Cu等)還原為Fe2＋，被強(qiáng)還原劑(Al、Zn、CO等)還原為Fe。知識運(yùn)用1.印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列后果不可能出現(xiàn)的是（）

BA、燒杯中有銅無鐵B、燒杯中有鐵無銅C、燒杯中銅、鐵都有D、燒杯中鐵、銅都無知識運(yùn)用2.將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等，則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比是（）A

A、2∶3B、3∶2C、1∶2D、1∶1知識運(yùn)用(1)B的化學(xué)式為

；D的化學(xué)式為

。(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式：

。(3)常用

(填試劑名稱)檢驗(yàn)G中的陽離子，其現(xiàn)象為_________

。(4)向G溶液中加入A的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為

。3.已知有以下物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化：FeCl2KCl4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3KSCN溶液棕黃色溶液變?yōu)榧t色溶液2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋形成方法Fe較弱氧化劑H+、Cu2+還原劑Zn、Al、H2強(qiáng)氧化劑：HNO3、Cl2還原劑Fe、Cu強(qiáng)氧化劑：H2O2、Cl2、O2Fe2+Fe3+還原劑Zn、Al、H2氧化性、還原性還原性氧化性自我測試1.(2022·廣東東莞高一階段檢測)某興趣小組用如圖所示裝置進(jìn)行鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，下列說法錯誤的是A.燒瓶a中加入碎瓷片的作用是防止

液體暴沸B.b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe＋3H2O(g)

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Fe2O3＋3H2C.b中石棉絨的主要作用是增大鐵粉與水蒸氣的接觸面積，使反應(yīng)更加充分D.c中試劑可以是堿石灰√高溫自我測試2.打印機(jī)使用的墨粉中含有Fe3O4，下列關(guān)于Fe3O4說法正確的是A.有磁性，是FeO與Fe2O3的混合物B.屬于兩性氧化物，與酸、堿都能反應(yīng)C.Fe3O4與稀鹽酸反應(yīng)生成Fe2＋與Fe3＋物質(zhì)的量之比為2∶1D.Fe與水蒸氣在高溫下反應(yīng)能生成Fe3O4√自我測試3.如圖所示裝置可用來制取Fe(OH)2并觀察其在空氣中被氧化的顏色變化。實(shí)驗(yàn)時必須使用鐵屑、稀硫酸和NaOH溶液。(1)在試管Ⅰ中加入的試劑是________________。(2)在試管Ⅱ中加入的試劑是________________。(3)為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管Ⅰ和試管Ⅱ中加入試劑，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是____________________________________________________________________________。稀硫酸、鐵屑NaOH溶液

打開止水夾a，待試管Ⅰ中反應(yīng)生成的氫氣排盡裝置中的空氣后，再關(guān)閉止水夾a自我測試(4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是_________________________________