電解質(zhì)的電離高一化學(xué)人教（2019）必修第一冊

第一章

物質(zhì)及其變化第二節(jié)

離子反應(yīng)第1課時

電解質(zhì)的電離人的皮膚中汗液有鹽分（NaCl)，這是濕手就成了導(dǎo)電體，此時去摸開關(guān)是很危險的。NaCl固體溶于水，到底發(fā)生了什么變化呢？1、通過對比學(xué)習(xí)法，了解金屬導(dǎo)電和溶液導(dǎo)電的原因。2、通過定義學(xué)習(xí)法，掌握電解質(zhì)、非電解質(zhì)的定義和分類，掌握強弱電解質(zhì)規(guī)律3、會正確書寫電離方程式，并能從電離角度重新認識酸、堿、鹽

學(xué)習(xí)目標核心素養(yǎng)：1.宏觀辨識與微觀探析：能從不同層次認識物質(zhì)的多樣性，并對物質(zhì)進行分類。2.證據(jù)推理與模型認知：知道可以通過分析、推理等方法認識研究對象的本質(zhì)特征，建立認知模型，并能運用模型解釋化學(xué)現(xiàn)象，揭示現(xiàn)象的本質(zhì)和規(guī)律。物質(zhì)混合物單質(zhì)純凈物化合物堿鹽酸氧化物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)濁液溶液膠體電解質(zhì)非電解質(zhì)思考NaCl固體中存在Na+和Cl-嗎？NaCl固體不能導(dǎo)電的原因是什么？NaCl溶液能導(dǎo)電的原因？熔融NaCl能導(dǎo)電的原因是什么？總結(jié)導(dǎo)電的條件是什么？金屬銅能導(dǎo)電的原因是什么？導(dǎo)電自由移動的陰陽離子水溶液或熔融態(tài)自由移動的電子導(dǎo)線目標一：金屬導(dǎo)電和溶液導(dǎo)電的原因電離：物質(zhì)溶于水或熔化時，離解成自由移動離子的過程。NaCl加入水中水分子與NaCl晶體作用NaCl溶解并電離NaCl溶于水微觀示意圖水分子氯離子鈉離子NaCl溶于水微觀示意圖NaCl在水溶液和熔融態(tài)中的微觀行為分析NaCl導(dǎo)電的微觀模型建構(gòu)自由移動的電子金屬導(dǎo)電自由移動的離子自由移動的電子有能夠自由移動的帶電粒子石墨導(dǎo)電根據(jù)所學(xué)習(xí)的導(dǎo)電知識，下面哪些燈會亮？【知識回顧】實驗證明：硫酸、氯化鋇、氫氧化鋇、碳酸鈉、氯化鈉導(dǎo)電

酒精基本不導(dǎo)電。

電解質(zhì)：在水溶液或熔融態(tài)下能導(dǎo)電的化合物非電解質(zhì)：在水溶液和熔融態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物目標二：電解質(zhì)和非電解質(zhì)的定義和分類1、定義物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物酸堿鹽氧化物溶液膠體濁液物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物溶液膠體濁液電解質(zhì)非電解質(zhì)

？既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。1、判斷以下物質(zhì)哪些是電解質(zhì)，那些是非電解質(zhì)，哪些既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)？NaOH固體NaOH溶液

熔融NaOHHCl鹽酸硫酸

稀硫酸NH3

氨水NH3·H2O液氨

CH3COOH醋酸溶液蔗糖BaSO4CuCaOCuSO4·5H2OCO2練習(xí)（1）電解質(zhì)一定能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的一定是電解質(zhì)；思考·

交流（2）氯化鈉和鐵都能導(dǎo)電，它們都是電解質(zhì)；下列說法正確嗎？（3）碳酸鈣難溶于水，它是非電解質(zhì)；（4）二氧化碳溶于水能導(dǎo)電，它是電解質(zhì)；注意：⑤電解質(zhì)的電離必須是自身的電離。①電解質(zhì)導(dǎo)電的條件：熔化狀態(tài)或水溶液中；②單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；④電解質(zhì)的判斷與它的溶解度大小無關(guān)；③導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。電解質(zhì)非電解質(zhì)化合物酸、堿、鹽和許多金屬氧化物。大多數(shù)非金屬氧化物；部分氣態(tài)氫化物；大多數(shù)有機物，如蔗糖、酒精等。討論1：下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)，那些是非電解質(zhì)：

稀硫酸、氯化鈉固體、氫氧化鈉固體、碳酸鈣、二氧化碳、氨氣、銅、石墨、氧化鈉、甲烷。電解質(zhì)：氯化鈉固體、氫氧化鈉固體、碳酸鈣、氧化鈉非電解質(zhì)：二氧化碳、甲烷、氨氣討論2：由Na2O溶于水能導(dǎo)電可以說明Na2O是電解質(zhì)？判斷物質(zhì)是否屬于電解質(zhì)：

一看：是不是化合物；二看：是不是導(dǎo)電；（熔化或水溶液中）三看：是不是自身電離。2、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液里部分分子電離成離子的電解質(zhì)。電解質(zhì)非電解質(zhì)化合物強電解質(zhì)弱電解質(zhì)強酸、強堿及大多數(shù)鹽金屬氧化物弱酸、弱堿、和水、少部分鹽強酸：HCl、HNO3、H2SO4等；強堿：KOH、NaOH、Ca(OH)2、

Ba(OH)2等；多數(shù)鹽：NaNO3、NaCl、BaSO4等弱酸：CH3COOH、H3PO4

、

H2CO3等弱堿：NH3?H2O等水

注意：電解質(zhì)的強弱和其溶解度無必然聯(lián)系。1、下列說法正確的是(

)。A.硫酸鋇不溶于水,所以硫酸鋇是非電解質(zhì)B.二氧化碳溶于水可以導(dǎo)電,所以二氧化碳是電解質(zhì)C.硫酸是電解質(zhì),所以硫酸在熔融態(tài)或溶于水時都能導(dǎo)電D.液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電,但氯化氫是電解質(zhì)2、下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是（

）A．Cu絲B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖3、有下列物質(zhì):①NaOH固體;②銅絲;③HCl氣體;④稀H2SO4;⑤CO2;⑥氨水;⑦Na2CO3粉末;⑧蔗糖晶體;⑨熔融NaCl;⑩CuSO4·5H2O晶體。(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是

(填序號,下同),溶于水和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的是

。(2)屬于電解質(zhì)的是

,屬于非電解質(zhì)的是

。

答案(1)②④⑥⑨

①⑦⑨⑩(2)①③⑦⑨⑩

⑤⑧4.判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)。(1)銅和食鹽水都能導(dǎo)電,都屬于電解質(zhì)。 (

)(2)將BaSO4固體投入水中,水溶液導(dǎo)電性弱,故它是非電解質(zhì)。()(3)電解質(zhì)發(fā)生電離需要通電才能進行。 (

)(4)電解質(zhì)是化合物,電解質(zhì)溶液是混合物。 (

)(5)溶于水能電離產(chǎn)生H+的電解質(zhì)一定屬于酸。 (

)(6)氯化鈉晶體不能導(dǎo)電,是由于其中不含離子。 (

)×××√××

強電解質(zhì)用“=”表示，弱電解質(zhì)用“?”表示用化學(xué)符號表示電解質(zhì)電離成自由移動離子的過程。1.左邊寫化學(xué)式，右邊寫離子符號，符合客觀事實2.電離方程式的書寫遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒3.強酸、強堿及大多數(shù)鹽能完全電離，故用“=”連接，弱酸弱堿及水不能完全電離，用“?”連接。4.多元弱酸的書寫要分步進行，多元弱堿的電離不用分步書寫注意：三、電離方程式的書寫寫出下列物質(zhì)的電離方程式，并總結(jié)酸堿鹽的定義。HClH2SO4NHO3NaOHCa(OH)2Ba(OH)2Na3PO4KClO3KIO3NH4Cl酸：電離出的陽離子全部是H+的化合物堿：電離出的陰離子全部是OH-的化合物鹽：陽離子:有金屬陽離子/NH4+，陰離子:酸根離子寫出下列物質(zhì)的電離方程式NaHSO4NaHCO3NaHSO3思考：溶于水能電離出H+的電解質(zhì)一定是酸嗎？H2O電離出的陽離子全部是H+，電離出的陰離子全部是OH-，但既不是酸，也不是堿。不是，如NaHSO4可以電離出H+，但是屬于鹽。物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)強酸：HCl、HNO3等強堿：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等多數(shù)鹽：NaNO3、NaCl、BaSO4等金屬氧化物弱酸：CH3COOH、

H3PO4

、H