江蘇專用2023-2024學(xué)年新教材高中化學(xué)專題2原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)第二單元元素性質(zhì)的遞變規(guī)律第2課時元素第一電離能和電負性的周期性變化課件蘇教版選擇性必修2

第二單元

元素性質(zhì)的遞變規(guī)律第2課時

元素第一電離能和電負性的周期性變化1教材預(yù)習(xí)·必備知識全過關(guān)2核心要點·能力素養(yǎng)全提升素養(yǎng)目標1.能說出元素電離能的含義，能描述主族元素第一電離能變化的一般規(guī)律，培養(yǎng)證據(jù)推理與模型認知的化學(xué)核心素養(yǎng)。2.認識元素的電負性的周期性變化。形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的觀念，培養(yǎng)宏觀辨識與微觀探析的化學(xué)核心素養(yǎng)。01教材預(yù)習(xí)·必備知識全過關(guān)一、元素第一電離能的周期性變化

2.意義（1）第一電離能可以衡量元素的______原子失去一個電子的難易程度。（2）第一電離能數(shù)值越小，該氣態(tài)原子越______失去一個電子;第一電離能數(shù)值越大，該氣態(tài)原子越____失去一個電子。氣態(tài)容易難3.遞變規(guī)律

同主族元素同主族元素的原子______________相同，隨著核電荷數(shù)的增大，原子半徑逐漸______，失電子能力逐漸______，第一電離能逐漸______同周期元素同一周期的主族元素具有相同的__________，隨著核電荷數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)______，原子半徑逐漸______，失電子能力逐漸______，第一電離能呈現(xiàn)______的趨勢。同周期元素堿金屬元素第一電離能最小，稀有氣體元素第一電離能最大外圍電子排布最外層電子數(shù)增大增強減小電子層數(shù)增加減小減弱增大全空、半充滿和全充滿大全充滿半充滿高

第二電離能第三電離能二、元素電負性的周期性變化1.電負性（1）定義：元素的原子在化合物中__________能力的標度。（2）標準：指定氟的電負性為____，并以此為標準確定其他元素的電負性。2.主族元素電負性的變化規(guī)律同一周期主族元素的電負性從左到右依次______，表明其吸引電子的能力逐漸______，________逐漸減弱，__________逐漸增強同一主族元素的電負性從上到下呈現(xiàn)減小的趨勢，表明其吸引電子的能力逐漸______，________逐漸增強，__________逐漸減弱吸引電子4.0增大增強金屬性非金屬性減弱金屬性非金屬性三、“對角線”規(guī)則1.含義：“對角線”規(guī)則又稱斜線關(guān)系，指元素周期表中某一元素及其化合物的性質(zhì)與它左上方或右下方的另一元素及其化合物性質(zhì)相類似。2.“對角線”規(guī)則的表現(xiàn)在第2、3周期中，具有典型“對角線”規(guī)則的元素有三對：鋰和鎂、鈹和鋁、硼和硅。（1）鋰和鎂的相似性①在氧氣中燃燒生成氧化物_____、_____，而其他堿金屬則易生成過氧化物、超氧化物;②能直接與氮作用，生成氮化物_

____、_______，而其他堿金屬不與氮直接反應(yīng);③氟化物、碳酸鹽、磷酸鹽都難溶于水，而其他堿金屬的相應(yīng)鹽易溶于水等。

（2）鈹和鋁的相似性①單質(zhì)在冷的濃硝酸中鈍化;②氧化物、氫氧化物都有____性;③氯化物都是______化合物，易汽化，能升華，能溶于有機溶劑等。（3）硼和硅的相似性①硼和硅的密度相近;②硼和硅的簡單氣態(tài)氫化物能直接被氧氣氧化;③最高價氧化物的水化物都是____酸等。兩共價弱02核心要點·能力素養(yǎng)全提升要點一

電離能影響因素及應(yīng)用1.影響電離能的因素電離能的數(shù)值大小主要取決于原子的核電荷數(shù)、原子半徑以及原子的核外電子排布特點。2.逐級電離能變化規(guī)律（1）同一元素的逐級電離能越來越大。（2）當某一級電離能突然變得很大時，說明電子的能層發(fā)生了變化，即不同能層中電離能有很大的差距。3.電離能的應(yīng)用

例1

具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其對應(yīng)元素的第一電離能由大到小的排列正確的是(

)

C

電離能5781

8172

74511

57814

83118

378

C

要點二

元素電負性變化規(guī)律與應(yīng)用1.電負性變化規(guī)律一般來說，同周期主族元素從左到右，元素的電負性逐漸變大；同主族元素從上到下，元素的電負性逐漸變小。2.電負性的應(yīng)用（1）判斷元素類型判斷一種元素是金屬元素還是非金屬元素以及元素的活潑性。（2）判斷元素的化合價①電負性數(shù)值小的元素在化合物中吸引電子的能力弱，元素的化合價易呈正值；②電負性數(shù)值大的元素在化合物中吸引電子的能力強，元素的化合價易呈負值。

例2

已知元素的電負性和原子半徑一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)，下表給出了14種元素的電負性：元素BC電負性1.52.01.52.53.04.01.0元素電負性1.23.00.93.52.12.51.8試結(jié)合元素周期律知識回答下列問題。（1）根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負性的變化規(guī)律是_____________________________________________________________________________________________。

元素的電負性隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性的變化（或同周期主族元素，從左到右，電負性逐漸增大）[解析]

把題表中給出的14種元素的電負性按原子序數(shù)由小到大的順序整理如下：元素BC原子序數(shù)345678911121314151617電負性1.01.52.02.53.03.54.00.91.21.51.82.12.53.0

（2）由上表變化規(guī)律可推知，短周期主族元素中，電負性最大的元素是___，電負性最小的元素是____。

對點演練2

下表給出了14種元素的電負性：元素電負性元素電負性元素電負性1.5B21.5C2.53411.230.93.52.12.51.8（1）同一周期中，從左到右，主族元素的電負性______；同一主族中，從上到下，元素的電負性