2022-2023學(xué)年安徽省宣城市第五中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析

2022-2023學(xué)年安徽省宣城市第五中學(xué)高二化學(xué)月考試

卷含解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

1.Imol某燃在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣179.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。它在光照的條件

下與氯氣反應(yīng)能生成三種不同的一氯取代物。該煌的結(jié)構(gòu)簡式是（）

CH,CCH.CH,

Aat,BCH￡H2cH2cH2cH3

I

CCH,DCH3-<3-CH3

參考答案：

c

略

2.下列說法正確的是（）

A.合成硫酸的工業(yè)尾氣可以直接排入大氣

B.進(jìn)入接觸室的氣體，必須先經(jīng)凈化、干燥

C.從沸騰爐中排出的爐渣可以作為肥料

D.在高溫、高壓下由SO2和。2合成SO3

參考答案：

B

解析：從沸騰爐中排出的爐渣主要成分是氧化鐵和脈石，無法作肥料，合成SO3不需要高

壓。

3.反應(yīng)2A(g)?2B(g)+C(g)△H>0,達(dá)平衡時，要使v〉降低、c(A)增大，應(yīng)采取

的措施是()

A.加壓B.減壓C.減小C的濃度D.降溫

參考答案：

D

考點：化學(xué)平衡的影響因素.

專題：化學(xué)平衡專題.

分析：達(dá)平衡時，要使v正降低，可采取降低溫度、減小壓強或減小濃度的措施，使c

(A)增大，應(yīng)使平衡向逆反應(yīng)方向移動.

解答：解：該反應(yīng)是正反應(yīng)氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，

A.增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，正逆反應(yīng)速率都增大，故A錯誤；

B.減小壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，正逆反應(yīng)速率都減小，c(A)降低，故B錯誤：

C.減小C的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，正逆反應(yīng)速率都減小，c(A)降低，故C錯

誤；

D.降低溫度，正逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(A)增大，故D正確；

故選D

點評：本題考查外界條件對化學(xué)平衡的影響，題目難度不大，本題注意根據(jù)反應(yīng)方程式的

特征判斷平衡移動的方向

4.A、B屬于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外層電子中，成對電子和

未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，若A元素的原子序數(shù)為m則B元素的原子序數(shù)

不可能為()

A.a—4B.a—5C.。+3D.?+11

參考答案：

A

略

5.在一50℃時液氨中有2NH3(液)HNH+NH電離平衡關(guān)系，兩離子的平衡濃度

均為1x10'5molL下列對一50℃時液氨的電離平衡常數(shù)的表達(dá)中正確的是

A.電離平衡常數(shù)是1X10F

B.不加入其他物質(zhì)，液氨中c(NH)=c(NH)

C.降低溫度，其電離平衡常數(shù)數(shù)值增加

D.此液氨中放入NH4CI,其電離平衡常數(shù)的數(shù)值增加

參考答案：

B

略

6.下列敘述正確的是

A.葡萄糖屬于單糖，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

B.纖維素屬于糖類，有甜味

C.油脂是高級脂肪酸的甘油酯，屬于天然高分子化合物

D.蛋白質(zhì)是人類必需的營養(yǎng)物質(zhì)，在人體內(nèi)最終水解成葡萄糖

參考答案：

A

試題分析：葡萄糖是多羥基的醛，所以能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，A正確；纖維素屬于糖類中的多

糖，是無色無味的固體，B錯誤；油脂不是高分子化合物，C錯誤；蛋白質(zhì)在人體內(nèi)最終

水解成氨基酸，D錯誤。故答案A。

7.M是一種治療艾滋病的新藥（結(jié)構(gòu)簡式見右圖），已知M分子中一NH—C00—

外）與苯環(huán)在同一平面內(nèi)，關(guān)于M的以下說法正確的是

A.該物質(zhì)易溶于水B.M能發(fā)生加聚反應(yīng)

C.M的分子式為C13Hl26NF4

D.M分子內(nèi)至少有13個碳原子在同一平面內(nèi)

參考答案:

D

略

8.X、Y兩元素可形成X2Y3型化合物，則X、Y原子最外層的電子排布可能是（）

A.X：3s23PlY：3s23P5B.X：2s22P3Y：2s22P^

C.X：3s23P2Y：3s23P3D.X：3s2Y：2s22P'

參考答案：

B

考點：原子核外電子排布.

分析：X、Y兩元素可形成X2Y3型化合物，可判斷X的可能化合價為+3價，Y的可能化

合價為-2價，判斷最外層電子，并結(jié)合選項判斷元素，根據(jù)元素形成的化合物判斷.

解答：解：X、Y兩元素可形成X2Y3型化合物，可判斷X的可能化合價為+3價，Y的可

能化合價為-2價，

A.X的最外層的電子排布3s23plX為Al元素，Y的最外層的電子排布3s23P5,Y為Cl

元素，組成的化學(xué)為AlCb，故A錯誤；

B.X的電子排布為2s22P3時，為N元素，Y的最外層的電子排布2s22P4為0元素，可形

成N2O3，故B正確；

C.X的電子排布為3s23P2時，為Si元素，Y的最外層的電子排布3s23P3為P元素，硅沒

有+3價，二者不能形成X2Y3型化合物，故C錯誤；

D.X的最外層的電子排布3s2X為Mg元素，Y的最外層的電子排布2s22P3,Y為N元

素，形成化合物為X3Y2,不符合題意，故D錯誤.

故選B.

點評：本題考查原子核外電子排布，題目難度不大，注意根據(jù)化合物的類型判斷可能的化

合價，由此推斷可能的核外電子排布.

9.下列生產(chǎn)、生活等實際應(yīng)用，不能用勒夏特列原理解釋的是（）

A.實驗室中配制FeC13溶液時，應(yīng)向其中加入少量濃鹽酸

B.合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑

C.飽和FeCb溶液滴入沸水中可制得氫氧化鐵膠體

D.熱的純堿溶液去油污效果好

參考答案：

B

略

10.2008年北京奧運會的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有關(guān)丙烷的

敘述中不正確的是

A.分子中碳原子不在一條直線上B.光照下能夠發(fā)生取代反應(yīng)

C.比丁烷更易液化D.是石油分儲的一種產(chǎn)品

參考答案：

C

略

11.

下列關(guān)于二氧化硫和氯氣的說法中，錯誤的是

A.二氧化硫能漂白某些物質(zhì)，說明它具有和氯氣相同的氧化漂白性

B.二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊變紅，說明它能和水反應(yīng)生成亞硫酸

C.實驗室可用氫氧化鈉溶液處理含有二氧化硫和氯氣的尾氣

D.將二氧化硫氣體通入裝有品紅溶液的試管中，紅色逐漸褪去，給試管加熱紅色

重新出現(xiàn)

參考答案：

A

12.下列物質(zhì)中，屬于分子晶體的是（）

①二氧化硅②碘③食鹽④蔗糖⑤磷酸

A.②④⑤B.①②④

C.②③④⑤D.①②③⑤

參考答案：

A

略

13.質(zhì)譜圖顯示，某化合物的相對分子質(zhì)量為74,燃燒實驗發(fā)現(xiàn)其分子內(nèi)碳、氫原

子個數(shù)之比為2：5,核磁共振氫譜顯示，該物質(zhì)中只有兩種類型的氫原子。關(guān)于

該化合物的描述中，不正確的是【】

A.該化合物一定為乙醇的同系物B.該化合物為2-一丁醇的同分異構(gòu)體

C.該化合物可能為乙酸D.該化合物可能為2--甲基一-2--丙醇

參考答案：

A

略

14.某有機(jī)物分子中含有n個一CH2一,m個一CH-,a個一CH3,其余為一OH,I

則羥基的個數(shù)為

A.2n+3m—aB.m+2—aC.n+m+aD.m+2n+2—a

參考答案：

B

略

15.不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色的是（）

A.乙烯B.乙煥C.苯D.甲苯

參考答案：

c

略

二、實驗題(本題包括1個小題，共10分)

16.某種胃藥的止酸劑為碳酸鈣，測定每片中碳酸鈣含量的方法有以下幾步操作(設(shè)

藥片中的其它成分不與鹽酸反應(yīng)或氫氧化鈉反應(yīng))：

①配制0.100mol?L'稀鹽酸和0.lOOmol?L'NaOH溶液

②取一粒藥片(0.100g)研碎后加入20.0mL蒸儲水

③加入25.0mL0.100mol?L稀鹽酸，攪拌，充分反應(yīng)。

④用0.100mol?「NaOH溶液中和剩余的鹽酸，用去體積為VmL

請回答下列問題：

(1)配制0.lOOrnol?L“NaOH溶液需要的主要儀器有▲,

(2)測定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式▲,

(3)若某次實驗需重復(fù)測定四次。實驗室現(xiàn)有50磯、100mL、250mL、500此四種規(guī)

格

的容量瓶，則配制鹽酸應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格最好為▲,

(4)為了增加實驗的精確性，某同學(xué)四次測定的V數(shù)據(jù)如下：

測定次序第一次第二次第三次第四次

VmL15.4012.9013.1013.00

請根據(jù)這位同學(xué)的實驗數(shù)據(jù)，則藥片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為▲

參考答案：

(1)容量瓶燒杯玻璃棒膠頭滴管量筒

+2+

(2)CaC03+2H===Ca+C02t+H20OH+H===H2O

(3)250mL

(4)60%

略

三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)

17.(15分)⑴25℃時,某NaCl溶液中c(C「)=lxl()Zmol/L,則該溶液中

c(Na")：c(OH—)=o

(2)常溫下，將0.1mol/LNaOH溶液與0.06mol/L的H2sO4溶液等體積混合(忽

略混合后體積的變化)，求所得溶液的pH

_______________________________________________________________________________________________________________________O

(3)某溫度(t℃)時,測得O.Olmol?L1的NaOH溶液的pH=ll,

①則該溫度下水的K.=0

②在該溫度下測得某溶液pH=3,則該溶液中c(H+)：c(OH-)=。

③在此溫度下，將pH=12的NaOH溶液V“L與pH=2的H2SO4溶液VbL