2022-2023學(xué)年北京北英中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

2022-2023學(xué)年北京北英中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

F

Cl-C—CI

1.氟利昂-12是甲烷的氯、氟鹵代物，結(jié)構(gòu)式為F,下列有關(guān)敘述正確的是

A.它只有一種結(jié)構(gòu)B.它是平面分子

C.它常溫下是無色氣體D.它溶于水可以電離出氟離子和氯離子

參考答案：

A

【詳解】A.從結(jié)構(gòu)式可知，該化合物是甲烷的取代產(chǎn)物，由于甲烷是正四面體型結(jié)構(gòu)，

所以該化合物也是四面體，因此結(jié)構(gòu)只有一種，沒有同分異構(gòu)體，選項A正確；

B.甲烷是正四面體型結(jié)構(gòu)，則氟利昂-12為四面體結(jié)構(gòu)，選項B錯誤；

C.氟利昂-12常溫下是無色液體，選項C錯誤；

D.氟利昂-12難溶于水，也不能電離出氟離子和氯離子，選項D錯誤。

答案選A。

2.下列物質(zhì)屬于同位素的是（）

A.比0和H2O2B.LH、2詛、3,HC.O2與O3D.[Kb和2Q?

參考答案：

B

【分析】同位素：質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互稱同位素.互為同位素原子具有以下特

征：質(zhì)子數(shù)相同、化學(xué)性質(zhì)相同、在周期表中的位置相同；中子數(shù)不同、質(zhì)量數(shù)不同、物

理性質(zhì)不同；研究對象為原子.

【解答】解：A.比。和H2O2是化合物，不是原子，故A錯誤；

B.LH、2泡、31H質(zhì)子數(shù)相同為1,中子數(shù)分別為0、1、2不同，是同種元素的不同的原

子，互為同位素，故B正確；

C.02與03是由氧元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，不是不同的原子，故C錯

誤；

D.LH2和2Q2是單質(zhì)，故D錯誤.

故選B.

【點評】本題主要考查同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體等概念，明確概念的要點即可解

答，題目難度不大.

3.下列離子方程式，正確的是（）

2+2

A.氫氧化鐵溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba+SO4-BaSO4l

B.稀硫酸與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

+

C.鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H+OH=H2O

2+

D.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO3+2H=H2O+CO2T

參考答案：

C

A.氫氧化鋼溶液與稀H2s04反應(yīng)的離子反應(yīng)為2H++2OH+Ba2++SO4>=BaSO4+2H2O,故

A錯誤；

B.稀H2s。4與鐵粉反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2[,故B錯誤；

C鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)離子方程式為：H++0H-==H20,故C正確；

D.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+=H2O+CO2T+Ca2+,故D錯誤；

4.氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于

氧化還原反應(yīng)的是（）

A.金屬冶煉B.燃放鞭炮C.食物腐敗D.用汽油除去油污

參考答案：

D

略

5.反應(yīng)2KMn€）4+16HCl（濃）=2KCl+2MnC12+5C12T+8H2。中，氧化劑是（）

A.KMnO4B.HC1C.MnCI2D.Cl2

參考答案：

A

解：反應(yīng)2KMnC）4+16HCl（濃）=2KC1+2MnC12+5C12f+8H2。中，Mn元素的化合價降

低，Cl元素的化合價升高，則KMnCM為氧化劑，HC1為還原劑，

6.下列各物質(zhì)中，不能發(fā)生水解反應(yīng)的是（）

A、葡萄糖B、油脂C、BD、纖維素

參考答案：

A

略

7.隨著世界人口的急劇增長、工業(yè)的蓬勃發(fā)展，淡水供應(yīng)危機日益成為世界關(guān)注的

焦點，海水約占地球現(xiàn)有總水量的97%,海水淡化問題已成為科學(xué)家的主要研究

方向，若實行海水淡化來供應(yīng)飲用水，下列方法在原理上完全不可行的是

A.加入明磯，使海水的鹽份沉淀并淡化

B.利用太陽能，將海水蒸儲淡化

C.將海水通過離子交換樹脂，以除去所含的鹽分

D.利用半透膜，采用反滲透法而使海水淡化

參考答案：

A

略

8.下列關(guān)于氯氣的敘述中，不正確的是（）

A.氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體

B.氯氣、液氯和氯水是同一種物質(zhì)

C.氯氣能溶于水

D.氯氣是一種有毒的氣體

參考答案：

B

9.現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液②39%的乙醇溶液③氯化鈉和單質(zhì)浪的水

溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是

A.分液、萃取、蒸播B.萃取、蒸鐳、分液

C.分液、蒸儲、萃取D.蒸鐳、萃取、分液

參考答案:

C

略

10.（10分）天然氣是一種潔凈環(huán)保的優(yōu)質(zhì)能源，天然氣主要成分是烷燒，其中甲

烷占絕大多數(shù)。

（1）甲烷分子具有結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式是。

（2）天然氣是一種高效、低耗、污染小的清潔能源，已知Imol甲烷完全燃燒生

成CO2氣體和水蒸氣放出802KJ熱量，則在相同條件下，Imol甲烷完全燃燒生成

CO2氣體和液態(tài)水，放出的熱量________802KJ（填“>”、"=”或。

（3）通常情況下，甲烷比較穩(wěn)定，但在特定條件下，甲烷也會發(fā)生某些反應(yīng)，請

寫出甲烷在光照條件下與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷的化學(xué)方程式

該反應(yīng)屬于（填反應(yīng)類型）。

（4）在一定條件下甲烷也可用于燃料電池。若以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，甲烷

燃料電池正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH\則負極電極反應(yīng)式為

;該電池工作過程中，溶液中OK移向極。

參考答案：

1.11UW中

（I）衛(wèi)?里16伸（I分），廿~￡+分）.

（2）_7（I分）.

，3）工收久”燈一（2分）.主寶的U分，。

⑷外分）;（2分）.

略

11.在一定條件下，使CO和02的混合氣體26g充分反應(yīng)，所得混合物在常溫下

跟足量的Na2O2固體反應(yīng)，結(jié)果固體增加14g,則原混合氣體中CO和02的質(zhì)量

比可能是

A.4：9B.1：1C.7：6D.6：7

參考答案：

C

略

12.現(xiàn)有如下各說法：

①在水分子中氫、氧原子間以共價鍵相結(jié)合

②活潑金屬和活潑非金屬化合時一般形成離子鍵；

③非金屬元素間形成的化合物一定是共價化合物；

④根據(jù)電離方程式HC1==H++Cr,判斷HC1分子里存在離子鍵;

⑤冰的密度比水的密度小，這與氫鍵有關(guān)

上述各種說法正確的是

A.①②⑤B.①②④C.②③④D.①③⑤

參考答案：

A

略

13.以下分類正確的是

單質(zhì)氧化物酸堿鹽

AHD水硫酸燒堿膽研

B黃銅NO2鹽酸石灰水FeS04

c碘酒一氧化碳磷酸NH3H2O食鹽

純堿小蘇打

DH2Fe3O4HNO3

參考答案:

A

略

14.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分是

（）

A.2Na202+2C02=2Na2C03+02B.2NaHC()3=Na2cO3+H2O+CO"

C.4Fe(Oil)2+O2+2ILO=4Fe(OH)3D.Cl2+2KBr=Br2+2KCl

參考答案：

A

【Ks5u解析】陰影部分屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于，置換反應(yīng)、化合反應(yīng)和分解反應(yīng),

A符合，選A。

15.具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的

是

99^

AIs22s22P63s23P5BIs2s2p

222

CIs2s2pDIs22s22P63s之

參考答案：

D

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

16.（15分）某化學(xué)興趣小組用稀硫酸和高純度鋅粒按如圖所示裝置制取出并還原CuO

時，發(fā)現(xiàn)尾氣略有刺激性。通過進一步探究，證明尾氣中含有SO2。

(1)A裝置的名稱；②裝置中濃硫酸的作用；

(2)經(jīng)討論，認為SO2的產(chǎn)生有以下兩種可能：

甲同學(xué)：反應(yīng)產(chǎn)生了S02；

乙同學(xué)：H2與②裝置中濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生了SO2；

請完善甲同學(xué)的猜想，并結(jié)合供選試劑設(shè)計簡單方案求證乙同學(xué)猜想的合理性。(儀器

任選；除上述試劑外，可另選試劑如下：稀鹽酸、稀硝酸、無水氯化鈣、堿石灰)

(3)如果乙同學(xué)猜想成立，請用化學(xué)方程式表示其原理；

(4)已知常溫下山不能與酸性高鋸酸鉀溶液反應(yīng)，有同學(xué)提出可以在②裝置前用酸性

高鎰酸鉀溶液除去SO2,請用離子方程式表示反應(yīng)的原理：:

(5)S02是一種有毒的污染性氣體，實驗室常用X溶液進行尾氣處理，X

是(填化學(xué)式)；尾氣吸收時下列裝置不能起到防倒吸效果的

是(填選項)。

AB

參考答案:

(1)分液漏斗；干燥;

(2)鋅粒與硫酸；

方案A中用稀鹽酸代替稀硫酸若收集到的氣體依然含有二乙的猜想正

氧化硫確

方案②裝置中用裝無水氯化鈣的球形干燥若收集到的氣體不含二氧化乙的猜想正

管代替濃硫酸硫確

(3)H2+H2so4(濃)=SO2+2H20；

2++

(4)5SO2+2MnO4+2H2O=5S0?-+2Mn+4H；

(5)NaOH；BCDo

解：（1）根據(jù)儀器的特征，A為分液漏斗；②濃硫酸吸收隨氫氣出來的水份，起干燥的

作用；

故答案為：分液漏斗；干燥；

（2）二氧化硫的產(chǎn)生可能是鋅粒與硫酸反應(yīng)生成的，也可能是由與②裝置中濃硫酸反應(yīng)

產(chǎn)生了S02,所以甲同學(xué)的猜測為鋅粒與硫酸反應(yīng)；方案一：A中用稀鹽酸代替稀硫酸，

若收集到的氣體依然含S02則乙猜想正確；方案二：②裝置中用裝無水氯化鈣的球形干燥

管代替濃硫酸，若收集到的氣體不含S02則乙猜想正確；

故答案為：鋅粒與硫酸;

方案A中用稀鹽酸代替稀硫酸若收集到的氣體依然含有二乙的猜想正

氧化硫確

方案②裝置中用裝無水氯化鈣的球形干燥若收集到的氣體不含二氧化乙的猜想正

管代替濃硫酸硫確

（3）如果乙同學(xué)猜想成立，則氫氣與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫與水，方程式為：

H2+H2s04（濃）=SO2+2H2O；

故答案為：H2+H2SO4（濃）=SO2+2H20；

（4）酸性高鎰酸鉀與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，得到硫酸根離子和二價鎬離子，其離

22++

子方程式為：5SO2+2MnO4+2H2O=5SO4+2Mn+4H；

22++

故答案為：5SO2+2MnO4+2H2O=5SO4+2Mn+4H；

（5）二氧化硫是有毒性氣體，必須進行尾氣的處理，常用堿液來吸收，故用氫氧化鈉溶

液，尾氣吸收時裝置要防倒吸，A中漏斗可以防止倒吸，BCD均插入在溶液中，溶液易倒

吸；

故答案為：NaOH；BCD。

三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)

17.為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀(KIO3)。碘酸鉀和碘化鉀在

溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)：

KIO3+5KI+3H2so4===3及+3K2s04+3H2O

(1)該反應(yīng)中，氧化劑是,氧化產(chǎn)物是O

(2)當有3mol12生成時，有mol還原劑被氧化。

(3)當有1mol氧化劑參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為moL

參考答案：

(DKI0312(2)5(3)5

略

18.鑒別蛋白質(zhì)溶液和食鹽溶液的試劑是；分離提純蛋白質(zhì)的方法

是。

參考答案：

濃鹽析

HNO3

19.配平下列反應(yīng)方程式，并用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

Zn+HN03(極稀)一Zn(NOs)2+N20t+

HO

參考答案：

失9e-

II

4Zn+10HN03^=4Zn(N05)j+LN201+5H2O

I_______________f

4；10；4；1；5；