2022-2023學(xué)年河南省信陽(yáng)市中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022-2023學(xué)年河南省信陽(yáng)市中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含

解析

一、單選題(本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。)

1.下列反應(yīng)離子方程式表示正確的是()

A.過(guò)量石灰水與碳酸氫鈣反應(yīng)：

2+

Ca+2HCO+2OH===CaCO3i+CO+2H2O

2++3+

B.FeSCU酸性溶液暴露在空氣中：4Fe+O2+4H===4Fe+2H2O

3+

C.向氯化鋁溶液中滴加過(guò)量氨水：A1+4NH3H2O===[A1(OH)4]+4NH

2++

D.H2sO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba+OH^+H+SO===BaSO4；+H2O

參考答案：

B

略

A.用圖1所示裝置制取少量Cb

B.用圖2所示裝置制取干燥的NH3

C.用圖3制備并檢驗(yàn)H2的可燃性

D.用圖4裝置鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉

參考答案：

D

試題分析：A.Imol/L的鹽酸為稀鹽酸，與二氧化鎬共熱，不能反應(yīng)生成氯氣，故A錯(cuò)

誤；B.NH3不能使用濃硫酸干燥，故B錯(cuò)誤；C.點(diǎn)燃H2前需驗(yàn)純，故C錯(cuò)誤；D.碳

酸氫鈉受熱易分解，放出二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁，而碳酸鈉不能，故D正確;

故選D。

3.將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸1()mL混合后，溶液顯酸性,

則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是：()

A.c(Ac)>c(Cr)>c(HAc)>c(H+)B.c(Ac-)>c(CK)>c(H+)>c(HAc)

C.c(Ac)=c(Cl)>c(H+)>c(HAc)D.c(Na+)+c(H+)=c(Ac)+c(OH)

參考答案：

A

略

4.下列化合物的分子中，所有原子都處于同一平面的有（雙選）()

A.乙烷B.甲苯C.氟

苯D.四氯乙烯

參考答案：

CD

略

5.用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

/一佚條

Na;CO.Na：SiO,溶液

甲

乙

.

-

T

A.用甲裝置比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱

B.用乙裝置可制得金屬錦，用同樣的裝置可制得金屬銘

C.用丙裝置可實(shí)現(xiàn)對(duì)鐵釘?shù)谋Ｗo(hù)

D.用丁裝置驗(yàn)證銅與稀硝酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物只有NO

參考答案:

D

6.X、Y、Z是三種常見(jiàn)的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見(jiàn)的化合物。下表各組物質(zhì)之間通

過(guò)一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

選項(xiàng)XYz甲乙

ASiS1CUHC1

H2Ch

BMgC02COjMgO

CZnFe6FeGZnCh

D甲及4

5MH2NH3H2O

參考答案：

C

略

7.已知反應(yīng)AsOj+Zf+ZH+1AsOj'k+H?。是可逆反應(yīng)。如圖裝置，G中指針位

于正中。下列判斷正確的是（）

A、該電池能夠提供持續(xù)穩(wěn)定的電流

B、向（A）燒杯中加入四氯化碳，與向（B）燒杯中逐滴加入40%NaOH溶液。電流

計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向相同。

C、當(dāng)向B中加入稀硫酸時(shí)，鹽橋U中的K?移向B池

D、當(dāng)向B中加入稀硫酸時(shí)，C2棒上發(fā)生的反應(yīng)為：AsO：--2e.+2H+=AsO；-+HQ

參考答案：

C

略

8.下列關(guān)于膠體的敘述正確的是（）

A.電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質(zhì)溶液

B.膠體可以透過(guò)半透膜

C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體

D.直徑介于1-100nm之間的微粒稱為膠體

參考答案：

C

考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì).

分析：A.膠體具有很強(qiáng)的吸附能力，能吸附溶液中的離子而帶電荷；

B.膠體中分散質(zhì)粒子的直徑為1-100nm,大于半透膜孔徑；

C.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特征性質(zhì)；

D.膠體是分散質(zhì)微粒直徑介于1?100nm之間的分散系.

解答：解：A.膠體具有很強(qiáng)的吸附能力，能吸附溶液中的離子而帶電荷，膠體的粒子直

徑在1?100nm之間，不屬于溶液，故A錯(cuò)誤；

B.膠體中分散質(zhì)粒子的直徑為1-100nm,大于半透膜孔徑，不能透過(guò)半透膜，故B錯(cuò)

誤；

C.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特征性質(zhì)，可以用來(lái)鑒別溶液與膠體，故C正確；

D.膠體是分散質(zhì)微粒直徑介于1?lOOnm之間的分散系，屬于混合物，直徑介于1-100

nm之間的微粒，不是分散系，不屬于膠體，故D錯(cuò)誤；

故選：C.

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生膠體的性質(zhì)，明確膠體本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒度介于1?lOOnm,特征性

質(zhì)是丁達(dá)爾效應(yīng)是解題關(guān)鍵，題目難度不大

9.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

+2+

B.銅溶于稀硝酸：3Cu+8H+2NO；^=3CU+2NOT+4H2O

A

2+

C.實(shí)驗(yàn)室用MnCh和濃鹽酸制取Cb：MnO2+4HCl（濃）Mn+2C1+C12T+2H2O

D.稀硫酸中滴加氫氧化鋼溶液：H++0H—=H2。

參考答案：

B

【詳解】A.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：

+2+

Fe+2H=Fe+H2t，故A錯(cuò)誤；

+2+

B.Cu與稀硝酸的反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NOt+4H2O,故B正

確：

C、實(shí)驗(yàn)室用MnCh和濃鹽酸制Cb的離子反應(yīng)為MnO2+2C「+4H+=CbT+2HzO+MP,故C

錯(cuò)誤；

D、稀硫酸與氫氧化鋼溶液反應(yīng)為Ba2++2OH-+SO43+2H+=BaSOQ+2H20,故D錯(cuò)誤；

故選B.

【點(diǎn)睛】離子方程式要符合客觀事實(shí)，不能臆造方程式，要符合拆寫原則，可溶性的強(qiáng)

酸，強(qiáng)堿，鹽要拆成離子的形式。

10.實(shí)驗(yàn)室里需要用480ml().lmol/L的硫酸銅溶液，以下配制溶液的操作正確的是

A.稱取7.6g硫酸銅,加入500ml的水,B.稱取8.0g硫酸銅,加水500ml配成

溶液。

C.稱取12.0g膽帆，配成500ml溶液,D.稱取12.5g膽磯，配成500ml溶液。

參考答案：

D

略

11.某硫原子的質(zhì)量是ag,12C原子的質(zhì)量是bg,若NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的

數(shù)值，則下列說(shuō)法中正確的是()

①該硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為aNA

②mg該硫原子的物質(zhì)的量為m/amol

③該硫原子的摩爾質(zhì)量是aNAg/mol

④ag該硫原子所含的電子數(shù)為16

A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④

參考答案：

D

略

12.在1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)

△H=-QkJ?mof1(Q>O),容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表:

時(shí)間/濃度c(NO)(mol/L)

C(NH3)(mol/L)c(O2)(mol/L)

起始().81.60

第2min0.6a0.2

第4min().30.9750.5

第6min0.30.9750.5

第8min0.71.475().1

第lOmin0.71.475().1

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)在第2min到第4min時(shí)，，02的平均反應(yīng)速率為0.1875mol/(L?min)

B.反應(yīng)在第2min時(shí)改變了某一條件，該條件可能是使用催化劑或升高溫度

C.第4min時(shí)、第8min時(shí)分別達(dá)到化學(xué)平衡，且平衡常數(shù)不相同

D.在開始反應(yīng)的前2min內(nèi)，該反應(yīng)的△”=-0.05QkJ?mol-1

參考答案：

BD

略

13.棉籽中提取的棉酚是抗癌藥品有效成分，市場(chǎng)價(jià)格相當(dāng)于黃金價(jià)格的60倍。棉

酚的結(jié)構(gòu)可表示如下，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的

是

()

.()

、CHI

小,“、人Ly'X.M!

Iio「X」

Oli

A.棉酚可跟NaOH、FeCl3>Be溶液反應(yīng)

B.棉酚有較強(qiáng)的還原性，在空氣中易被氧化

C.用'H核磁共振譜可證明棉酚分子中有9種氫原子

D.棉酚完全燃燒后只生成二氧化碳和水兩種產(chǎn)物

參考答案：

C

略

14.下列敘述正確的是

A.將C02通入BaCI?溶液中至飽和，無(wú)沉淀產(chǎn)生；再通入S°2,產(chǎn)生沉淀

B.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu（NQ）a固體，銅粉仍不溶

解

C.向4c4溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入NaHS。,溶液，沉淀消

失

D.純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氨氣的速率較慢；再加入少量CuEO,固體，速率

不改變

參考答案：

C

解析：本題考查元素及其化合物知識(shí)。選項(xiàng)A,CO2、S02均不能與BaCk溶液反

應(yīng)，所以再通入S02時(shí)也無(wú)沉淀產(chǎn)生。選項(xiàng)B,Cu不能與稀H2sO’反應(yīng)，但加入

Cu(N03)2后，溶液中存在HNO3,Cu溶解在HN03中。選項(xiàng)C,與NK?七0反

應(yīng)生成Al(0H)3沉淀，加入NaHSO”溶液時(shí)，NaHSO」電離出的「使A1(OH)3

溶解。選項(xiàng)D,加入CuSO4溶液后形成原電池而加快了產(chǎn)生出的速度。

15.一定溫度下，一定體積的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：C(s)+C02(g)

=2CO(g),不能判斷反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A.2V(CO2)=V(CO)B.容器中總壓強(qiáng)不變

C.容器中混合氣體的密度不變D.容器中CO的體積分?jǐn)?shù)不變

參考答案：

略

二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題，共10分)

16.(15分)某?；瘜W(xué)興趣小組為研究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)及SO2的部分化學(xué)

性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。該小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)使用教材所提供的銅和濃硫酸反應(yīng)

的實(shí)驗(yàn)裝置不僅安全性差而且易造成環(huán)境污染。經(jīng)過(guò)同學(xué)們的討論以及老師的指

導(dǎo)，該小組設(shè)計(jì)了下圖所示的裝置并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（2）請(qǐng)寫出玻璃導(dǎo)管的作用—（只寫一點(diǎn)就可）；

（3）對(duì)試管A進(jìn)行加熱，發(fā)現(xiàn)D試管中有氣泡逸出，品紅溶液很快褪色，但最

終未見(jiàn)C試管中氫氧化鋼溶液出現(xiàn)渾濁，為探究C試管中未出現(xiàn)渾濁的原因，該

小組同學(xué)在化學(xué)手冊(cè)中只查閱到下列物質(zhì)常溫下的溶解度數(shù)據(jù)：

物質(zhì)溶解度（g/100水）物質(zhì)溶解度（g/100水）

Ca(OH)t0.173Ba(OH),3.89

CaCO,0.0013BaSOj0.016

Ca(HCO'K16.60

請(qǐng)你應(yīng)用類比研究方法幫他們預(yù)測(cè)C試管未出現(xiàn)渾濁的原因：；

（4）為驗(yàn)證C試管中溶液的組成，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你幫助完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)

告：

實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象

方案1:取少量溶液于試管中，加人稀社酸,加熱，

②____________

用為_____檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體.

方案2：取少量溶液于試管中，加入③_____溶液

④___________

并觀察現(xiàn)象.

（5）實(shí)驗(yàn)完畢，取下試管B并加熱，可觀察的現(xiàn)象是,該實(shí)驗(yàn)可以達(dá)到

的目的是；

（6）試管D用于吸收多余的S02，向吸收S02后的混合溶液中加少許濱水，振

蕩后溶液變?yōu)闊o(wú)色，寫出加淡水后褪色反應(yīng)的離子方程式.一。

參考答案:

<15分）⑴G+2H,SO.E〉-="CUSO,+SO,t+ZH,U（Z?）

<2>RjtB?HB修體檢?反應(yīng)時(shí)導(dǎo)管A皆堵■.其它合建答索均出分〉〈】分〉

<3）生成了密?度較大的B*<HS0?〉?2分）

““其也?分）

實(shí)?方案

①■MAJMZKiUZ分》②X，中朝、市產(chǎn)生?SCIRK至“分〉

④父曾中■?!!■《】於、

GlNeOH??（2分）

分）**gyira?ii生★的無(wú)系軟鏟“定的“分）

<6>50!-'*/.+20?1--打0+3（?-+28?-<2分）<4?

略

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）

17.MnSO4-H2O在工業(yè)、農(nóng)業(yè)等方面有廣泛的應(yīng)用。

（一）制備：工業(yè)上用化工廠尾氣中低濃度SO2還原MnO2礦制備MnSO4-H2。過(guò)

程如下：

桶85酸尾氣SOaCaCOj固體

MnG丁扮，-----￡------i______

―“他還庾卜除鐵調(diào)PHN7|

已知：常溫時(shí)部分硫化物難溶鹽的Ksp：CuS-6.3x10-36、Pbs—1.0X1（）-28、NiS-

2.0x10-26、MnS-2.5xlO'10,請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）生產(chǎn)中MnO2礦粉碎的目的是_4_。（2）除鐵發(fā)生的離子反應(yīng)方程式

為▲。

（3）除重金屬離子后，若混合溶液中CE+、Pb2+,Ni2+的濃度均為1.0x10-

5moi/L,貝！jc（S?-）最大=▲mol/L。

（二）：性質(zhì)一熱穩(wěn)定性：MnSO4-H2O在1150℃高溫下分解的產(chǎn)物是Mn3O4、含

硫化合物、水，在該條件下硫酸錦晶體分解反應(yīng)的化學(xué)方程式

是▲______

（三）廢水處理：工廠廢水中主要污染為Mi?+和CF+,現(xiàn)研究鐵屑用量和pH值

對(duì)廢水中銘、錦去除率的影響，（1）取l（）（）mL廢水于250mL三角瓶中，調(diào)節(jié)pH

值到規(guī)定值，分別加入不同量的廢鐵屑.得到鐵屑用量對(duì)銘和鎰去除率的影響如下

圖1所示。則在pH一定時(shí)，廢水中鐵屑用量為A時(shí)缽、銘去除率最好

(2)取100mL廢水于250mL三角瓶中，加入規(guī)定量的鐵粉，調(diào)成不同的pH

值。得到pH值對(duì)銘和鑲?cè)コ实挠绊懭缦聢D2所示。則在鐵屑用量一定時(shí)，廢水

pH=_4_時(shí)鎬、倍去除率最好

參考答案：

(1)增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率；

3+2+

(2)2Fe+3H2。+3CaCO3=2Fe(OH)3；+3CO2?+3Ca

3+++2+

(或Fe+3H2O=Fe(OH)3；+3H2H+CaCO3=Ca+CO2T+H2O)

(3)6.3x1O'31

(二)3MnS04H20￡3=Mn304+S02?+2sO3T+3H2O

(三)15%4

略

18.(08佛山調(diào)研)下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）表中屬于d區(qū)的元素是（填編號(hào)）。

（2）表中元素①的6個(gè)原子與元素③的6個(gè)原子形成的某種環(huán)狀分子名稱為—；

③和⑦形成的常見(jiàn)化合物的晶體類型是o

（3）某元素的特征電子排布式為ns，pn+i,該元素原子的核外最外層電子的孤對(duì)

電子數(shù)為—；該元素與元素①形成的分子X(jué)的空間構(gòu)形為

（4）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑤與元素②的氫氧

化物有相似的性質(zhì)。請(qǐng)寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程

式：。

⑸1183K以下⑨元素形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖1所示，1183K以上轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

圖2所示結(jié)構(gòu)的基本結(jié)構(gòu)單元，在兩種晶體中最鄰近的原子間距離相同。

在1183K以下的晶體中，與⑨原子等距離且最近的⑨原子數(shù)為個(gè)，在1183

K以上的晶體中，與⑨原子等距離且最近的⑨原子數(shù)為,轉(zhuǎn)變溫度前后

兩者的密度比（1183K以下與1183K以上之比）-（用根號(hào)表示）

參考答案:

答案：

（1）⑨（1分）（2）苯（1分）分子晶體（1分）（3）1（1分）三角錐形（1分）（4）

Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O（1分）（5）8（