2022-2023學年山西省長治市韓莊中學高二化學月考試卷含解析

2022-2023學年山西省長治市韓莊中學高二化學月考試

卷含解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

1.下列物質(zhì)中，在一定條件下既能進行加成反應，也能進行取代反應，并且不能使

KMnCU酸性溶液褪色的是（）

A.乙烷B.乙烯C.乙醇D.苯

參考答案：

D

略

2.下列物質(zhì)既能與酸反應又能與堿反應，但不放出氣體的是（）

A.AlB.NaHCO3C.A12O3D.NH4C1

參考答案：

C

略

3.在常溫下，發(fā)生下列幾種反應：

2+

①16『+10Z-+2X0；2X+5Z2+8H20②2A'ZB?2A%2B「③2B「

+Z2B2+2萬根據(jù)上述反應，判斷下列結(jié)論中錯誤的是（）

A.X?,是X0；的還原產(chǎn)物

B.Z2在反應①中為氧化產(chǎn)物，在反應③中作氧化劑

C.氧化性強弱順序為X043+

>A>B2>Z2

+O+Q4-

-

D.溶液中可發(fā)生反應：X04+5A+8HX+5A+4H20

參考答案:

c

略

4.有八種物質(zhì)：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④乙烯、⑤2—丁煥、⑥環(huán)己烷、⑦鄰

一二甲苯、⑧環(huán)己烯，即能使酸性高缽酸鉀溶液褪色又能與濱水反應使之褪色的是

()

A.③④⑤⑧B.④⑤⑦⑧

C.④⑤⑧D.③④⑤⑦⑧

參考答案：

C

略

5.人體缺乏下列哪種元素會導致貧血

A.鐵B.鉀C.鈣D,鈉

參考答案：

A

略

22.5g某油脂皂化時需要3gNaOH,則該油脂的相對分子質(zhì)量為

A.450B.600C.900D.300

參考答案：

C

7.下列現(xiàn)象或應用中，不涉及膠體性質(zhì)的是()

A.在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀

B.清晨，在茂密的樹林中，?？梢钥吹綇闹θ~間透過的光柱

C.用半透膜分離淀粉和食鹽的混合液

D.腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可用血液透析進行治療

參考答案：

A

略

8.在醫(yī)療上，治療胃酸過多且患有胃潰瘍的病人可服用的下列藥劑的是()

A.NaOHB.NaHCO3C.Na2cO3

D.Al(OH)3

參考答案：

D

略

9.下列關于能量判據(jù)和燧判據(jù)的說法中，不正確的是()

A.放熱的自發(fā)過程可能是烯減小的過程，吸熱的自發(fā)過程一定為燧增加的過程

B.由能量判據(jù)(以焰變?yōu)榛A)和燧判據(jù)組合成的復合判據(jù)，將更適合于所有的過

程

C.在室溫下碳酸鈣的分解反應不能自發(fā)進行，但同樣是這個吸熱反應在較高溫度

(1200K)下則能自發(fā)進行

D,放熱過程(△”<())或燧增加(AS>0)的過程一定是自發(fā)的

參考答案：

D

略

10.下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是()

A.生成物總能量一定低于反應物總能量

B.放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率

C.應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焰變

D.同溫同壓下，H2(g)+C12(g)=2HC1(g)在光照和點燃條件下的不同

參考答案：

C

考點：化學反應中能量轉(zhuǎn)化的原因；吸熱反應和放熱反應；反應熱和焰變；用蓋斯定律進

行有關反應熱的計算.

分析：化學反應中一定伴隨著能量變化，反應中既有放熱反應，又有吸熱反應，取決于反

應物和生成物總能量的大小，生成物的總能量低于反應總能量的反應，是放熱反應，若是

吸熱反應則相反，化學反應速率取決于物質(zhì)的性質(zhì)和外界反應條件，與反應是吸熱還是放

熱沒有必然的聯(lián)系，反應熱只取決于反應物和生成物總能量的大小，與反應條件無關.

解答：解：A、生成物的總能量低于反應總能量的反應，是放熱反應，若是吸熱反應則相

反，故A錯；

B、反應速率與反應是吸熱還是放熱沒有必然的聯(lián)系，故B錯；

C、化學反應的反應熱大小取決于反應物和生成物的總能量大小，與反應途徑無關，應用

蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焰變，故C正確；

D、根據(jù)△H：生成物的焰-反應物的焰可知，焙變與反應條件無關，在光照和點燃條件下

該反應的AH相同，故D錯.

故選：C.

點評：本題考查化學反應中能量的變化，著重于對概念的理解，注意放熱反應、吸熱反應

與反應物、生成物以及反應速率、反應條件之間有無必然關系，做題時不要混淆.

11.用石墨為電極材料電解時，下列說法正確的是()

A.電解NaOH溶液時，溶液濃度將減小，pH不變

B.電解H2s04溶液時，溶液濃度將增大，pH不變

C.電解Na2s04溶液時，溶液濃度將增大，pH不變

D.電解NaCl溶液時，溶液濃度將減小，pH不變

參考答案：

C

考點：電解原理.

專題：電化學專題.

分析：以石墨為電極電解含氧酸、強堿、氫之前金屬的含氧酸鹽溶液時，實質(zhì)上是電解

水，如果用石墨電解氫之前金屬的氯化物溶液時，陽極上氯離子放電，根據(jù)溶液中氫離子

或氫氧根離子濃度是否變化確定溶液pH是否變化，據(jù)此分析解答.

解答：解：A.用石墨作電極電解NaOH溶液時，陽極上氫氧根離子放電、陰極上氫離子

放電，所以實質(zhì)上是電解水，NaOH的物質(zhì)的量不變，溶液體積減小，則溶液中NaOH增

大，pH變大，故A錯誤；

B.用石墨作電極電解H2so4溶液時，陽極上氫氧根離子放電、陰極上氫離子放電，所以

實質(zhì)上是電解水，硫酸的物質(zhì)的量不變，溶液體積減小，則溶液中硫酸濃度增大，溶液的

pH減小，故B錯誤；

C.用石墨電極電解硫酸鈉溶液時，陽極上氫氧根離子放電、陰極上氫離子放電，所以實

質(zhì)上是電解水，硫酸鈉的物質(zhì)的量不變，溶液體積減小，硫酸鈉的濃度增大，但硫酸鈉溶

液呈中性，所以溶液的PH不變，故C正確；

D.用石墨作電極電解NaCl溶液時，陽極上氯離子放電、陰極上氫離子放電，導致溶液

中有氫氧根離子生成，則溶液中氫氧根離子濃度增大，所以溶液的pH增大，故D錯誤；

故選C.

點評：本題考查了電解原理，明確離子放電順序是解本題關鍵，根據(jù)電池反應式確定溶液

中氫離子或氫氧根離子濃度變化，從而確定溶液酸堿性變化，題目難度不大.

12.某有機物能使漠水褪色，也能在一定條件下發(fā)生水解反應生成兩種有機物，還

能發(fā)生加聚反應生成高分子化合物，則此有機物中一定有下列基團中的()

①一CH3②一OHClCHOC=C—?—COOH⑦-80一

A.①③B.②⑥C.⑤⑦D.④⑤

參考答案：

C

略

13.SK是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵。已知：ImolS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫

原子吸收能量280kJ,斷裂ImolF-F、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ,,

則S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反應熱△H為()

A.-1780kJ/molB.-1220kj/molC.-450kj/molD.+430

kj/mol

參考答案：

B

14.下列微粒中，未成對電子數(shù)最多的是（）。

A八F2c2c4nnF2c2c6c2c3

A.0：Is2s2pB.P：Is2s2p3s3p

,2262651..,2262652

Cr.Crr：Is2s2p3s3p3d4sDn.Mn：Is2s2p3s3p3d4s

參考答案：

C

略

15.化學知識的總結(jié)避免“以偏概全”。你認為下列對化學知識概括合理的是（）

A.只含有極性鍵的分子一定是極性分子

B.分子晶體中一定是含有共價鍵

C.第一電離能越大的元素，其非金屬性一定越強

D.原子晶體的熔點一定比分子晶體高，

參考答案：

D

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

16.（12分）為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應，某小組進行了以下探究活動：

【探究一】稱取鐵釘（碳素鋼）12.0g放入30.0mL濃硫酸中，加熱充分反應后得

到溶液X,并收集到氣體Y。

（1）甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認其中是否含有Fe?+,

應選擇加入的試劑為（選填序號）

a.KSCN溶液和氯水b.鐵粉和KSCN溶液

c.濃氨水d.酸性KMnO4溶液

（2）乙同學取672mL（標準狀況）氣體Y通入足量濱水中，發(fā)生反應：SO2+Br2+

2H2O===2HBr+H2so4,然后加入足量Bag溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體4.66

go由此推知氣體Y中S02的體積分數(shù)為o

【探究二】分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結(jié)果，丙同學認為氣體Y中還可能含

有H2和CO2氣體。為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）。

c

（3）寫出產(chǎn)生C02的化學方程式________________________________________

（4）裝置A中試劑的作用是裝置G的作用是

（5）簡述確認氣體Y中含有C02的實驗現(xiàn)象。

（6）如果氣體Y中含有H2，預計實驗現(xiàn)象應是=

參考答案：

（12分）

（1）d（1分）（2）66.7%（1分）

（3）C+2H2so4（濃）ACO2T+2SO2T+2H2。（2分）

（4）除去混合氣體中的SO2（2分）、防止空氣中的水蒸氣進入裝置F。（2分）

（5）B中品紅溶液不褪色，C中石灰水變渾濁。（2分）

（6）E中黑色固體變紅色，F(xiàn)中無水硫酸銅由白色變藍色。（2分）

略

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）

17.兩個極易導熱的材料做成的體積相等的容器A和B,A是密閉定容的，B帶上

下可移動的活塞（氣體不滲漏）.在等溫下向A、B兩容器中充入等物質(zhì)的量的N2O4

固體并使之迅速氣化.

I|~

AB

（1）在兩容器內(nèi)N2O4剛剛?cè)繗饣臅r刻（溫度相同），兩容器生成NO2的速率

A―B（大于、小于、等于）

（2）反應進行的某時刻ti（s）時，兩容器生成NO2的速率AB（大于、小于、

等于），理由是.

（3）當兩容器內(nèi)都達到平衡時，N2O4的轉(zhuǎn)化率A―B,理由

是.

參考答案：

⑴等于

（2）大于；N2O4一^2NO2的反應是氣體體積增大的反應，A容器定容，B容器定

壓，隨著反應的進行PA>PB，所以VA>VB

⑶小于；隨著反應的進行，PA始終大于PB，壓強大，平衡向逆方向移動，故轉(zhuǎn)化

率A>B.

18.（1）某藥品標簽上貼有OTC,它表示▲。乙酰水楊酸

是▲（填藥物名）的化學學名。

（2）人的純凈胃液是一種無色液體，呈酸性，pH在0.91.5之間，其中H*的濃

度比血液中高幾萬倍，回答下列問題：

①胃液有幫助人體消化食物等多種功能，胃酸的主要成分是▲（填

化學式）。

②若胃酸酸度增高就會患胃酸過多癥，下列不宜用做治療胃酸過多的藥物

是Ao

A、小蘇打粉B、氫氧化鋁粉C、氧化鈣粉末D、純碳酸鈣

粉

③胃舒平主要成分是氫氧化鋁，不溶于水且作用持久，寫出該藥物中和胃酸的離子

方程式：▲。

參考答案：

（1）非處方藥訶司匹林

（2）①殿②C③略

略

19.某研究小組模擬工業(yè)上以黃鐵礦為原料制備硫酸的第一步反應：

4FeS2+1102^2Fe203+8S02,進行以下實驗，并測定該樣品中FeS?樣品的純度（假

設其它雜質(zhì)不參與反應）。

bd

實驗步驟：稱取研細的樣品4.000g放入上圖b裝置中，然后在空氣中進行煨燒。

為測定未反應高缽酸鉀的量（假設其溶液體積保持不變），實驗完成后取出d中溶

液10mL置于錐形瓶里，用0.1000mol/L草酸（H2c2。/標準溶液進行滴定。

（已知：5s。2+2KMnO4+2H20==K2S04+2MnS04+2H2so4）

請回答下列問題：

（1）稱量樣品質(zhì)量能否用托盤天平（