第三章第一節(jié)鐵及其化合物第2課時(shí)鐵的氧化物和氫氧化物課件高一上學(xué)期人教版

朱門(mén)酒肉臭，路有凍死骨——唐.杜甫鐵的重要化合物（第二課時(shí)）——鐵的氧化物和氫氧化物二、鐵的重要化合物氧化鐵四氧化三鐵氧化亞鐵FeO

Fe2O3

Fe3O4(FeO?Fe2O3)1.鐵的氧化物氧化亞鐵是一種

，不穩(wěn)定，受熱會(huì)轉(zhuǎn)化為

。氧化鐵是一種

，俗稱(chēng)

，常用作油漆、涂料等的紅色顏料四氧化三鐵是

，俗稱(chēng)

。黑色粉末紅棕色粉末鐵紅具有磁性的黑色晶體磁性氧化鐵四氧化三鐵1.鐵的氧化物鐵的氧化物名稱(chēng)（俗稱(chēng)）氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵化學(xué)式鐵的化合價(jià)顏色、狀態(tài)水溶性穩(wěn)定性物質(zhì)類(lèi)別化學(xué)性質(zhì)（分別寫(xiě)出與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式）鐵的氧化物名稱(chēng)（俗稱(chēng)）氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵化學(xué)式鐵的化合價(jià)顏色、狀態(tài)水溶性穩(wěn)定性物質(zhì)類(lèi)別化學(xué)性質(zhì)（分別寫(xiě)出與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式）Fe3O4(FeO?Fe2O3)

Fe2O3

FeO黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體均不溶于水不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定FeO+2HCl=FeCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2OFeO＋2H＋=Fe2＋＋H2OFe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2OFe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。+2+3+2+3堿性氧化物堿性氧化物建筑用的紅磚和青磚，其顏色是由其中含有的不同價(jià)態(tài)的鐵氧化物所致．我國(guó)古代磚瓦建筑能夠保持到現(xiàn)在的，幾乎無(wú)一例外的是由青磚建成．有人提出以下可能的原因：①紅磚中含的是Fe2O3；②青磚中含的是Fe3O4；③Fe2O3遇長(zhǎng)期酸雨侵蝕會(huì)風(fēng)化溶解使磚瓦強(qiáng)度降低；④Fe3O4性質(zhì)穩(wěn)定；⑤FeO性質(zhì)穩(wěn)定．你認(rèn)為有道理的是（）A①③⑤B①②③④C③⑤D①②③④⑤[練習(xí)1]B[實(shí)驗(yàn)3-1]在兩支試管中分別加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后各滴入NaOH溶液，觀(guān)察并描述發(fā)生的現(xiàn)象。二、鐵的重要化合物氫氧化鐵Fe(OH)3氫氧化亞鐵Fe(OH)2制備FeCl3→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀氫氧化鐵Fe(OH)3紅褐色絮狀沉淀白色沉淀氫氧化亞鐵Fe(0H)2白色沉淀反應(yīng)原理

Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3你能分別寫(xiě)出生成Fe(OH)3和Fe(OH)2的離子方程式嗎Fe3++3OH-

=Fe(OH)3↓Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓為什么在FeSO4溶液中加入NaOH溶液時(shí)，生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，過(guò)一段時(shí)間之后還會(huì)有紅褐色沉淀生成呢？思考與討論：由實(shí)驗(yàn)3-1可知，白色的Fe(OH)2會(huì)很快被溶解在溶液中的氧氣氧化，那么，在實(shí)驗(yàn)中如何能較長(zhǎng)時(shí)間觀(guān)察到Fe(OH)2的白色沉淀呢？采取措施：盡可能創(chuàng)造無(wú)氧環(huán)境(1)Fe2＋必須是新制的，并放入Fe粉，防Fe2＋被氧化。(2)將NaOH溶液加熱煮沸，除去溶液中溶解的O2。(3)長(zhǎng)膠頭滴管末端插入試管內(nèi)的液面以下。(4)在FeSO4溶液液面上加植物油進(jìn)行液封。(5)在容器內(nèi)充滿(mǎn)H2等氣體，保證無(wú)O2環(huán)境。實(shí)驗(yàn)裝置的改進(jìn)在溶液上層鋪一層植物油植物油某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)制取氫氧化亞鐵的實(shí)驗(yàn)方案，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。(1)在試管B中加入NaOH溶液，加熱煮沸1~2min立即加入2mL液體石蠟，該操作的目的是

。(2)在具支試管A中加入稀硫酸和略微過(guò)量的鐵粉，試分析鐵粉過(guò)量的原因:。(3)連接好導(dǎo)管，同時(shí)打開(kāi)活塞，當(dāng)鐵粉與稀硫酸反應(yīng)平穩(wěn)時(shí)，關(guān)閉活塞，這時(shí)試管A中的現(xiàn)象是

，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是

。試管B中的現(xiàn)象為

。(4)若試管B中生成的氫氧化亞鐵遇到空氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

除去溶解在NaOH溶液中的O2，并防止O2再進(jìn)入溶液保證溶液中不存在Fe3+溶液經(jīng)導(dǎo)管進(jìn)入試管B生成的H2使試管A、B內(nèi)產(chǎn)生了壓強(qiáng)差產(chǎn)生白色沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3[練習(xí)2]化學(xué)性質(zhì)內(nèi)容Fe(OH)2Fe(OH)3穩(wěn)定性不穩(wěn)定，易被O2氧化，受熱易分解，但產(chǎn)物復(fù)雜不穩(wěn)定，受熱易分解，化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________與鹽酸反應(yīng)的離子方程式______________________________