江蘇省南京六合區(qū)程橋高中2023-2024學(xué)年化學(xué)高一第一學(xué)期期末監(jiān)測模擬試題含解析

江蘇省南京六合區(qū)程橋高中2023-2024學(xué)年化學(xué)高一第一學(xué)期期末監(jiān)測模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列各組物質(zhì)相互反應(yīng)后，再向得到的溶液中滴入KSCN試劑，溶液變成紅色的是A．過量鐵屑和氯化鐵溶液 B．鐵屑和氯化銅溶液C．鐵屑和過量稀硫酸 D．氯水和氯化亞鐵溶液2、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（）A．CO2 B．BaSO4 C．Zn D．稀硫酸3、已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列說法不正確的是（）A．該反應(yīng)中的H2SO4只體現(xiàn)酸性，不體現(xiàn)氧化性B．1molKClO3參加反應(yīng)時(shí)有5mol電子轉(zhuǎn)移C．發(fā)生氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)的氯元素的質(zhì)量比為5：1D．生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCl2，則有molKClO3被還原4、在自然界中只以化合態(tài)存在的元素是A．C B．N C．S D．Cl5、將50ml3mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500ml，稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度為()A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.5mol/L D．0.05mol/L6、下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)中剩余的鈉不能再放回原試劑瓶B．分液漏斗使用前需要先檢查是否漏液C．做焰色反應(yīng)時(shí)，鉑絲應(yīng)用鹽酸洗凈并灼燒至無色D．蒸餾燒瓶加熱時(shí)需要墊石棉網(wǎng)7、溶洞和鐘乳石是大自然的杰作。溶洞和鐘乳石的形成與自然界中碳及其化合物間的轉(zhuǎn)化有著密切聯(lián)系。下列有關(guān)自然界中碳及其化合物間的轉(zhuǎn)化的說法，不正確的是（）A．溶洞是通過CaCO3與H2O、CO2作用生成可溶性的Ca(HCO3)2形成的B．游客的參觀不會(huì)對(duì)其造成影響C．溶洞和鐘乳石的形成過程中沒有涉及氧化還原反應(yīng)D．鐘乳石是在一定條件下可溶性的Ca(HCO3)2轉(zhuǎn)化成CaCO3的結(jié)果8、濃硫酸可以干燥氫氣，體現(xiàn)濃硫酸的性質(zhì)為A．酸性 B．吸水性 C．脫水性 D．強(qiáng)氧化性9、下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O B．Na2O＋H2O===2NaOHC．Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O D．2H2O2H2↑＋O2↑10、下列物質(zhì)中，不能使酚酞溶液變紅的是A．NH3 B．Na2SiO3 C．NaHCO3 D．Al(OH)311、下列離子方程式正確的是(

)A．金屬鈉和水反應(yīng)：Na+2H2O＝Na++2OH―+H2↑B．用石灰乳作沉淀劑從海水中提鎂:2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓C．硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-＝BaSO4↓D．碳酸氫鈉溶液和過量的澄清石灰水混合：2HCO3―+Ca2++2OH―＝CaCO3↓+CO32-+2H2O12、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．氫氧化鈉與過量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OC．MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓D．氨水中通入少量SO2:SO2+NH3·H2O=NH4++HSO3-13、金屬鈉投入水中發(fā)生劇烈反應(yīng)，并有氫氣生成。裝運(yùn)金屬鈉的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是A． B． C． D．14、下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)15、氫化鈉（NaH）可在野外用作生氫劑，其中氫元素為－1價(jià)。NaH用作生氫劑時(shí)的化學(xué)反應(yīng)原理為：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列說法中正確的是A．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) B．H2O中的氫元素被還原C．NaH是氧化劑 D．被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1:216、某無色溶液放入鋁片后有氫氣產(chǎn)生，下列離子在該溶液中一定不能大量存在的是()A．SO42－B．Cu2＋C．K＋D．OH－二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一包白色固體，可能含有NaCl、Na2SO4、CaCl2、CuSO4、Na2CO3，將固體放入水中，經(jīng)攪拌后變?yōu)闊o色溶液；在溶液里加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀全部溶解并有氣體放出，由此推斷：（1）原固體肯定有___。（2）原固體肯定不存在___。（3）不能確定是否存在___。18、有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，已知A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀?；卮鹣铝袉栴}。（1）A的化學(xué)式為_______；（2）實(shí)驗(yàn)室保存C溶液時(shí)需加少量固體A，目的是_____________________。B與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。（3）檢驗(yàn)C溶液中陽離子常用的方法是______________________________。（4）E的濁液在空氣中會(huì)變質(zhì)生成F，對(duì)應(yīng)現(xiàn)象為_______________________________。（5）向C中加入Na2O2也可實(shí)現(xiàn)C向D和F的轉(zhuǎn)化，Na2O2完全被還原。反應(yīng)的離子方程式為________________________________。19、二氧化氯(ClO2)作為一種高效強(qiáng)氧化劑已被聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織(WHO)列為AI級(jí)安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質(zhì)非常不穩(wěn)定，溫度過高或水溶液中ClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于30％等均有可能引起爆炸，易與堿液反應(yīng)生成鹽和水。（1）某研究小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)制備ClO2溶液，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO3+H2C2O4+2H2SO42KHSO4+2ClO2↑+2CO2↑+2H2O。①在反應(yīng)開始之前將燒杯中的水加熱到80℃，然后停止加熱，并使其溫度保持在60～80℃之間?？刂茰囟鹊哪康氖莀_________________，圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是_______。②裝置A用于溶解產(chǎn)生的二氧化氯氣體，其中最好盛放_(tái)________(填字母)。A．20mL60℃的溫水B．100mL冰水C．100mL飽和食鹽水D．100mL沸水③在燒瓶中加入12.25gKClO3和9g草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱，反應(yīng)后生成ClO2的質(zhì)量為__________________（2）用ClO2處理過的飲用水(pH為5.5～6.5)常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子(ClO2-)。飲用水中ClO2、ClO2-的含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測定，實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：準(zhǔn)確量取一定體積的水樣加入錐形瓶中；步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH至7.0～8.0；步驟3：加入足量的KI晶體；步驟4：加入少量指示劑，用一定濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)；步驟5：再調(diào)節(jié)溶液的pH≤2.0；步驟6：繼續(xù)用相同濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。①步驟1中若要量取20.00mL水樣，則應(yīng)選用的儀器是_______________。②步驟1～4的目的是測定水樣中ClO2的含量，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2ClO2+2KI＝2KClO2+I2，2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI，則步驟4中加入的指示劑為_____________，滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化為____________________。③步驟5的目的是使I－將溶液中的ClO2-還原為Cl－以測定其含量，該反應(yīng)的離子方程式為：_____________________________________________。④若飲用水中ClO2-的含量超標(biāo)，可向其中加入適量的Fe2+將ClO2-還原為Cl－，則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為_____(填化學(xué)式)。20、某課外活動(dòng)小組的同學(xué)，在實(shí)驗(yàn)室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣．為了驗(yàn)證甲、乙兩位同學(xué)的判斷是否正確，丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X，反應(yīng)裝置略去）．注：C中為氧化銅粉末，試回答下列問題：（1）上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為：________________________________；（2）乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是：____________________________________；（3）丙同學(xué)在安裝好裝置后，必不可少的一步操作是：__________________________；（4）A中試劑是______，D中試劑是______；（5）E裝置的作用是_________________________；（6）可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：______________________________。21、依據(jù)下圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：（1）圖1中，X的化學(xué)式為___，從化合價(jià)上看，X具有___性（“氧化”、“還原”）。（2）回答下列關(guān)于NH3的問題：①實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。②下列試劑不能用于干燥NH3的是___（填字母）。A．濃硫酸

B．堿石灰C．NaOH固體③若要收集一瓶氨氣，請(qǐng)將上述裝置補(bǔ)充完整，在圖2虛框內(nèi)畫出連接圖___。④氨氣是重要的化工原料，可以合成多種物質(zhì)，寫出其催化氧化的化學(xué)方程式__________________________。（3）回答下列關(guān)于NO、NO2的問題：①汽車排氣管上裝有催化轉(zhuǎn)化器可減少尾氣對(duì)環(huán)境的污染，汽車尾氣中的有害氣體CO和NO反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為無害氣體排放，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。②NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，寫出相關(guān)化學(xué)方程式_____________。工業(yè)生產(chǎn)中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如下圖所示：NO2被吸收過程的離子方程式是____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A．過量鐵屑和氯化鐵溶液：2FeCl3+Fe=3FeCl2，因?yàn)殍F屑過量，氯化鐵完全反應(yīng)，加KSCN溶液不顯紅色，錯(cuò)誤；B．鐵屑和氯化銅溶液發(fā)生反應(yīng)：Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，溶液中沒有三價(jià)鐵離子，加KSCN溶液不顯紅色，錯(cuò)誤；C．鐵屑和過量稀硫酸：Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4

，溶液中沒有三價(jià)鐵離子，加KSCN溶液不顯紅色，錯(cuò)誤；D．氯水和氯化亞鐵反應(yīng)：2FeCl2+Cl2

=2FeCl3，生成三價(jià)鐵離子，加KSCN溶液顯紅色，正確；答案選D。2、B【解析】

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)?！驹斀狻緼．二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能電離出自由移動(dòng)的陰陽離子，所以二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，但電離出離子的物質(zhì)是碳酸而不是二氧化碳，故二氧化碳是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．BaSO4在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，B正確；C．金屬Zn是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．稀硫酸是一種溶液，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。答案選B。【點(diǎn)睛】電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須首先是化合物，單質(zhì)和溶液不屬于化合物，所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷與物質(zhì)的溶解性無關(guān)。3、D【解析】

5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，KCl中Cl元素由-1價(jià)升高到0，KClO3中Cl元素由+5價(jià)降低為0，以此來解答?！驹斀狻緼．硫酸中各元素的化合價(jià)不變，則H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑，故A正確；B．1molKClO3參加反應(yīng)時(shí)有1mol×（5-0）=5mol電子轉(zhuǎn)移，故B正確；C．KCl為還原劑被氧化，KClO3是氧化劑被還原，由反應(yīng)可知被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5：1，故C正確；D.KClO3是氧化劑被還原，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCl2的物質(zhì)的量是1mol，根據(jù)方程式，有molKClO3被還原，故D錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，元素化合價(jià)升高被氧化、化合價(jià)降低被還原，明確反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵。4、D【解析】

A．金剛石、石墨都是碳的單質(zhì)，在自然界中存在單質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．空氣中存在氮?dú)?，氮可以單質(zhì)形成存在，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．火山噴口附近有硫單質(zhì)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．氯氣性質(zhì)活潑，在自然界中只能以化合態(tài)存在，選項(xiàng)D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題綜合考查元素化合物知識(shí)，側(cè)重于物質(zhì)的存在形成的考查，難度不大，注意硫、碳在自然界中的存在形成，學(xué)習(xí)中注意積累，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷，空氣中可存在氮?dú)狻⒒鹕絿娍诟浇辛騿钨|(zhì)、金剛石、石墨都是碳的單質(zhì)。5、B【解析】

根據(jù)稀釋定律可知，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算?！驹斀狻吭O(shè)稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)量濃度為c，根據(jù)C濃V濃=C稀V稀可得：50×10-3L×3mol/L=500×10-3L×c，解得c=0.3mol/L，所以答案B正確。故選B。6、A【解析】

A.鈉與水反應(yīng)生成NaOH具有腐蝕性,且放熱,存在安全隱患,則實(shí)驗(yàn)中剩余的鈉,需要再放回原試劑瓶,故A錯(cuò)誤;B.具有塞子、活塞的儀器使用前需要查漏,則分液漏斗使用前需要先檢查是否漏液,故B正確;C.鹽酸易揮發(fā),灼燒后不干擾實(shí)驗(yàn),則焰色反應(yīng)時(shí),鉑絲應(yīng)用鹽酸洗凈并灼燒至無色,故C正確;D.蒸餾燒瓶不能直接加熱,則蒸餾燒瓶加熱時(shí)需要墊石棉網(wǎng),故D正確;答案：A。7、B【解析】

A.溶洞是通過CaCO3與H2O、CO2作用生成可溶性的Ca(HCO3)2形成的，A正確，與題意不符；B.游客的參觀導(dǎo)致溶洞中二氧化碳的濃度增大，溶液中的二氧化碳濃度增大，致使碳酸鈣溶解，B錯(cuò)誤，符合題意；C.溶洞和鐘乳石的形成過程中為Ca(HCO3)2與CaCO3相互轉(zhuǎn)化，沒有涉及氧化還原反應(yīng)，C正確，與題意不符；D.鐘乳石是在一定條件下可溶性的Ca(HCO3)2轉(zhuǎn)化成CaCO3的結(jié)果，D正確，與題意不符；答案為B。8、B【解析】

濃硫酸是強(qiáng)氧化性酸，有吸水性和脫水性，其中作氫氣的干燥劑是因其有吸水性的緣故，故答案為B。9、D【解析】氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志是元素有化合價(jià)發(fā)生變化。A.NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O，B.Na2O+H2O═2NaOH，C.Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O無化合價(jià)發(fā)生變化，故ABC錯(cuò)；D.2H2O2H2↑+O2↑有元素化合價(jià)發(fā)生變化，故屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確。10、D【解析】

A選項(xiàng)，NH3是堿性氣體，溶于水顯堿性，使酚酞溶液變紅，故A不符合題意；B選項(xiàng)，Na2SiO3溶于水顯堿性，使酚酞溶液變紅，故B不符合題意；C選項(xiàng)，NaHCO3溶于水顯堿性，使酚酞溶液變紅，故C不符合題意；D選項(xiàng)，Al(OH)3是兩性氫氧化物，不溶于水，不能使酚酞溶液變紅，故D符合題意；綜上所述，答案為D。11、B【解析】

A.該離子方程式中不滿足電荷守恒，選項(xiàng)錯(cuò)誤，A不符合題意；B.石灰乳加到大量的海水中可以溶解并完全電離，該離子方程式正確，B符合題意；C.(NH4)2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)過程中，Ba2+和SO42-結(jié)合成沉淀，NH4+和OH-結(jié)合成弱電解質(zhì)，選項(xiàng)錯(cuò)誤，C不符合題意；D.澄清石灰水過量，溶液中不可能有大量的CO32―生成，只能生成CaCO3沉淀，該反應(yīng)的離子方程式不正確，D不符合題意；故答案為：B【點(diǎn)睛】離子方程式的正誤判斷，應(yīng)首先分析反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)；其次分析反應(yīng)配比是否正確；最后分析是否滿足電荷守恒、原子守恒。與量有關(guān)的離子方程式，可以利用過量的試劑檢驗(yàn)生成物，若過量的試劑不能與生成物大量共存，則該離子方程式一定是不正確的。12、B【解析】

A項(xiàng)、醋酸是弱電解質(zhì)，寫離子方程式時(shí)不能拆分，故醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)的離子反應(yīng)為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2＋+H2O+CO2↑+2CH3COO－，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、氫氧化鈉與過量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)，氫氧化鈉少量定為1mol，則離子方程式為：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，B正確；C項(xiàng)、MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液的離子方程為：Mg2＋+SO42－+Ba2＋+2OH－=Mg(OH)2↓+BaSO4↓，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、氨水中通入少量SO2，反應(yīng)生成亞硫酸銨和水，正確的離子方程式為：SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32－+H2O，D錯(cuò)誤；故本題選B?！军c(diǎn)睛】判斷指定反應(yīng)的離子方程式是否正確，通常從以下幾個(gè)方面進(jìn)行：①從反應(yīng)原理進(jìn)行判斷，如反應(yīng)是否能夠發(fā)生、反應(yīng)能否生成所給產(chǎn)物、反應(yīng)是否可逆等。②從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行判斷，如電解質(zhì)的拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等。③從守恒角度進(jìn)行判斷，如是否遵循電荷守恒、質(zhì)量守恒、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移守恒等。④從反應(yīng)條件進(jìn)行判斷，如是否標(biāo)注了必要的條件，是否關(guān)注了反應(yīng)物的量對(duì)參加反應(yīng)的離子種類及其反應(yīng)產(chǎn)物的影響等。⑤從反應(yīng)物的組成及反應(yīng)物之間的配比進(jìn)行判斷。13、C【解析】

金屬鈉投入水中發(fā)生劇烈反應(yīng)，并有氫氣生成；裝運(yùn)金屬鈉的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是遇濕易燃品，答案選C。14、C【解析】

A項(xiàng)，在化合反應(yīng)中，只要有單質(zhì)參加反應(yīng)，就一定有化合價(jià)的變化，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在分解反應(yīng)中，只要有單質(zhì)的生成，就一定有化合價(jià)的變化，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在置換反應(yīng)中因?yàn)橛袉钨|(zhì)參加和單質(zhì)生成，一定有化合價(jià)的變化，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，在復(fù)分解反應(yīng)中，因?yàn)槭腔衔锵嗷ソ粨Q成分生成了新的化合物，所以一定沒有化合價(jià)的變化，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為C。15、B【解析】

A．有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)中H元素化合價(jià)由﹣1、+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以有電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．得電子化合價(jià)降低的物質(zhì)作氧化劑，在反應(yīng)中被還原，水中的H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以水中的H元素被還原，故B正確；C．得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，該反應(yīng)中NaH中H元素化合價(jià)由﹣1價(jià)變?yōu)?價(jià)，則NaH是還原劑，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)中被氧化和被還原的元素都是H元素，被氧化和被還原的H元素的個(gè)數(shù)之比為1：1，故D錯(cuò)誤；故選：B。【點(diǎn)睛】在與活潑金屬形成的氫化物中，氫元素一般為-1價(jià)；氧化還原反應(yīng)中氧化劑得電子化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)得到還原產(chǎn)物，還原劑失電子化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物。16、B【解析】

無色溶液放入鋁片后有氫氣產(chǎn)生，該溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，結(jié)合離子的性質(zhì)分析解答。【詳解】A、SO42－在堿性或酸性溶液中均可以存在，A不符合；B、Cu2＋在堿性溶液中不能大量存在，酸性溶液中可以，含Cu2+的溶液呈藍(lán)色，無色溶液中一定不存在Cu2+，B符合；C、K＋在酸性或堿性溶液中均可以大量存在，C不符合；D、OH－在酸性溶液中不能大量存在，在堿性溶液中可以，D不符合；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2CO3CaCl2、Na2SO4、CuSO4NaCl【解析】

部分該固體溶于水，可得到澄清的無色溶液，一定不含CuSO4，再向其中加入BaCl2產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀全部消失并有氣體放出，則沉淀是碳酸鈣，一定含有Na2CO3，一定不含Na2SO4、CaCl2，可能含有NaCl，以此解答該題?！驹斀狻浚?1)由以上分析可知一定含有Na2CO3，故答案為：Na2CO3；

(2)一定不含有Na2SO4、CaCl2、CuSO4、CaCO3，故答案為：Na2SO4、CaCl2、CuSO4；

(3)不能確定是否含有NaCl，故答案為：NaCl。18、Fe防止Fe2+被氧化Fe3O4＋8H＋Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液出現(xiàn)血紅色白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后形成紅褐色的沉淀。3Na2O2+6H2O+6Fe2+=4Fe(OH)3+6Na++2Fe3+【解析】A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知F為Fe(OH)3，A為Fe，F(xiàn)e與氧氣反應(yīng)生成的B為Fe3O4，四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)得到氯化亞鐵與氯化鐵，故Fe與鹽酸反應(yīng)得到X為氫氣、C為FeCl2，可推知E為Fe(OH)2、D為FeCl3，G為Fe2O3。（1）A的化學(xué)式為Fe；FeCl2易被空氣中氧氣氧化，保存FeCl2溶液時(shí)加固體Fe，防止Fe2＋被氧氣氧化；B與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O；（3）D為FeCl2，含有陽離子為Fe2＋，檢驗(yàn)Fe2＋離子的方法為：取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液出現(xiàn)血紅色；（4）E轉(zhuǎn)化為F是氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)現(xiàn)象為：白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后形成紅褐色的沉淀。（5）向FeCl2中加入Na2O2也可實(shí)現(xiàn)FeCl2向FeCl3和Fe(OH)3的轉(zhuǎn)化，Na2O2完全被還原。反應(yīng)的離子方程式為：3Na2O2+6H2O+6Fe2+=4Fe(OH)3+6Na++2Fe3+。19、使反應(yīng)正常進(jìn)行，并防止溫度過高引起爆炸溫度計(jì)B6.75g酸式滴定管淀粉溶液溶液藍(lán)色褪去，且30秒內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色ClO2-+4I-+4H+＝Cl-+2I2+2H2OFe(OH)3【解析】

（1）①根據(jù)溫度對(duì)二氧化氯的水溶液性質(zhì)的影響分析解答；要控制溫度需要溫度計(jì)；②常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質(zhì)非常不穩(wěn)定，在較高溫度下或水溶液中ClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于30％易發(fā)生爆炸，據(jù)此解答；③根據(jù)氯酸鉀和草酸的質(zhì)量關(guān)系判斷反應(yīng)的過量問題，計(jì)算生成二氧化氯的質(zhì)量；（2）①根據(jù)水樣呈酸性判斷需要的測量儀器；②根據(jù)碘遇淀粉變藍(lán)，分析解答；③根據(jù)I-被氧化為I2，ClO2-還原為Cl-書寫離子方程式；④根據(jù)亞鐵離子易被氧化為鐵離子結(jié)合溶液的酸堿性分析判斷。【詳解】（1）①由題目所給信息可知，溫度過高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸，所以控制溫度的目的是：使反應(yīng)正常進(jìn)行，并防止溫度過高引起爆炸；由于反應(yīng)時(shí)溫度保持在60～80℃之間，所以缺少的一種必須的玻璃儀器是溫度計(jì)；②裝置A用于溶解產(chǎn)生的二氧化氯氣體，為防止溫度過高或水溶液中ClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于30％而爆炸，應(yīng)在100mL冰水中吸收，則B符合；③n（KClO3）=12.25g÷122.5g/mol=0.1mol，n（H2C2O4）=9g÷90g/mol=0.1mol，根據(jù)方程式2KClO3+H2C2O4+2H2SO42KHSO4+2ClO2↑+2CO2↑+2H2O可知H2C2O4過量，用KClO3的量計(jì)算，則生成的n（ClO2）=0.1mol，m（ClO2）=0.1mol×67.5g/mol=6.75g；（2）①根據(jù)題意水樣pH為5.5～6.5，呈酸性，因此若要量取20.00mL水樣，則應(yīng)選用的儀器是酸式滴定管；②根據(jù)題意可知滴定過程中出現(xiàn)了碘單質(zhì)，碘遇淀粉變藍(lán)，故選淀粉做指示劑。滴定到終點(diǎn)時(shí)，碘單質(zhì)正好反應(yīng)完，故滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化為溶液藍(lán)色褪去，且30秒內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色；③步驟5的目的是用I-將溶液中的ClO2-還原為Cl-以測定其含量，則I-被氧化為I2，故該反應(yīng)的離子方程式為ClO2-+4I-+4H+＝Cl-+2I2+2H2O；④若飲用水中ClO2-的含量超標(biāo)，可向其中加入適量的Fe2+將ClO2-還原為Cl－，亞鐵離子被氧化為鐵離子，由于溶液的酸性較弱，則鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，因此該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為Fe(OH)3?！军c(diǎn)睛】本題將元素化合物知識(shí)與生產(chǎn)工藝結(jié)合起來，引導(dǎo)我們關(guān)注化學(xué)學(xué)科的應(yīng)用性和實(shí)踐性，我們要在“相關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式書寫、化學(xué)反應(yīng)條件控制的原理”等方面，加強(qiáng)對(duì)元素化合物性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系的理解和應(yīng)用熟悉程度，提高對(duì)新信息的處理能力。20、Zn+2H2SO4（濃）ZnSO4+SO2↑+2H2O濃H2SO4逐漸變稀，Zn與稀H2SO4反應(yīng)可產(chǎn)生H2檢查裝置的氣密性