陜西省漢中市龍崗學校2023-2024學年化學高一第一學期期末預測試題含解析

陜西省漢中市龍崗學校2023-2024學年化學高一第一學期期末預測試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時，導致濃度偏低的原因可能是()A．用敞口容器稱量KOH且時間過長B．配置前先向容量瓶中加入少量蒸餾水C．容量瓶盛過KOH溶液，使用前未洗滌D．溶解后快速轉(zhuǎn)移到容量瓶，然后加足量蒸餾水，定容2、下列有關敘述正確的是（）A．相同條件下，質(zhì)量相等的CO和CO2它們所含的氧原子數(shù)目之比為11：7B．同體積、同密度的C2H4和CO，兩種氣體的分子數(shù)一定相等C．配制450mL0.1mol/L的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8gD．1L0.45mol/LNaCl溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度比0.1L0.15mol/LAlCl3溶液大3、漂塵是物質(zhì)燃燒時產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降，它與空氣中的SO2和O2接觸會使SO2部分轉(zhuǎn)化為SO3，使空氣的酸度增加。漂塵所起的作用是()A．氧化劑 B．還原劑 C．催化劑 D．干燥劑4、比較1mol氮氣和1mol一氧化碳的下列物理量：①質(zhì)量；②分子總數(shù)；③原子總數(shù)。其中相同的是()A．① B．①② C．①②③ D．①③5、在指定條件和相應的計量下，甲物質(zhì)能與乙物質(zhì)恰好都能完全反應的是選項甲乙條件A1L0.4mol·L－1氨水含0.12molAlCl3的AlCl3溶液常溫常壓B0.9gAl50mL18.4mol·L－1H2SO4溶液常溫C2.24LSO2含0.1molNaOH的NaOH溶液標準狀況D1mLCl25mLH2O常溫、避光A．A B．B C．C D．D6、下列指定反應的離子方程式正確的是（）A．將銅絲插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3++Fe=2Fe2+C．向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+3H+=H2SiO3↓+3Na+7、酸性KMnO4溶液和CuS混合時，發(fā)生的反應如下:MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O，下列有關該反應的說法中正確的是（）A．被氧化的元素是Cu和SB．Mn2+的還原性強于CuS的還原性C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6:5D．若生成2.24L(標況下)SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol8、鋁鎂合金材料在現(xiàn)代裝飾材料中占有極為重要的地位,這種材料常用于制作門窗框、防護欄等。下列鋁鎂合金的性質(zhì)與這些用途無關的是A．不易生銹 B．導電性好 C．密度小 D．強度高9、在指定溶液中，下列離子能大量共存的是A．FeCl3飽和溶液中：Na＋、NH4＋、OH－、SO42－B．無色透明的溶液中：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－C．滴入酚酞呈紅色的溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cu2＋D．含有大量NaNO3的溶液中：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－10、下列說法正確的是：A．SO2與CO2的分子立體構(gòu)型均為直線形B．H2O和NH3中的分子的極性和共價鍵的極性均相同C．SiO2的鍵長大于CO2的鍵長，所以SiO2的熔點比CO2高D．分子晶體中只存在分子間作用力，不含有其它化學鍵11、某溶液中加入鋅粉能產(chǎn)生氫氣，在該溶液中一定能大量共存的離子組是()A．Na+、K+、Cl-、SO42- B．Cu2+、Fe2+、NO3-、SO42-C．Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32- D．OH-、Cu2＋、SO42-、Cl-12、有關過氧化鈉與水反應，下列說法錯誤的是A．產(chǎn)生的氣體可以使帶火星的木條復燃B．1mol過氧化鈉完全參加反應，將轉(zhuǎn)移電子2molC．反應后的溶液中滴加酚酞后溶液將變紅，震蕩后紅色消失D．該反應是放熱反應13、同溫同壓下，在兩個容積相同的容器中，一個盛有C2H4氣體，另一個盛有N2和CO的混合氣體。兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（）①分子數(shù)②密度③質(zhì)量④質(zhì)子數(shù)⑤原子數(shù)⑥電子數(shù)A．①④⑥ B．①②⑤ C．③④⑥ D．①②③14、下列各組中的兩物質(zhì)相互反應時，若改變反應條件（溫度、反應物用量比），化學反應的產(chǎn)物并不改變的是（）A．Na2CO3和HClB．Na和O2C．AlCl3和氨水D．木炭（C）和O215、在無色透明的溶液中，可以大量共存的離子組是A．MnO4-、Fe2+、K+、Cl-B．Cu2+、Na+、Cl-、SO42-C．Ca2+、Cl-、NO3-、K+D．Ca2+、Na+、OH-、HCO3-16、用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒,直接觀察時看到火焰呈黃色,下列判斷正確的是（）A．只含Na+ B．可能含有Na+,可能還含有K+C．既含有Na+,又含有K+ D．一定含Na+,可能含有K+二、非選擇題（本題包括5小題）17、溴丁烷是合成醫(yī)藥、染料和香料的常見原料。完成下列填空：(1)B的官能團名稱是______，B和D互稱為______，寫出一種B的同系物的結(jié)構(gòu)簡式：______。(2)丁烷與溴蒸氣在光照條件下可反應生成A，該反應的化學方程式為：______。(3)寫出反應的化學方程式_______，該反應的反應類型是________。(4)設計一條由溴丙烷合成的路線_____。18、已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應現(xiàn)象如下：①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色③C+D→白色沉淀，繼續(xù)加入D溶液，白色沉淀逐漸消失（1）試推斷A________B_________C________D_________（化學式）。（2）寫出下列反應的化學方程式或離子方程式：①實驗②中沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色的化學方程式_____________________________，②C溶液與D溶液反應后生成的白色沉淀溶解于D溶液中的離子方程式_____________。19、實驗室現(xiàn)需配制物質(zhì)的量濃度為1mol/L的NaOH溶液480mL。（1）配制該溶液的實驗步驟包括：a．計算需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量；b．稱量氫氧化鈉固體；c．將燒杯中的溶液注入容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒，將洗滌液全部轉(zhuǎn)移入容量瓶中；d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻；e．蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時，改用__滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。上述步驟的正確操作順序是____________________。（2）使用__mL的容量瓶配制此溶液，需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為__g。（3）下列操作會使所配制溶液濃度偏大的有________。A．容量瓶中原有少量蒸餾水B．轉(zhuǎn)移溶液時，沒有洗滌玻璃棒和溶解用的燒杯C．定容搖勻后，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線D．定容時，俯視觀察液面20、實驗室以銹蝕程度很大的廢鐵屑為原料制備FeCl3·6H2O晶體的流程可簡要表示如下：已知：在水溶液中Fe2+能與K3Fe(CN)6生成藍色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2。試回答下列問題：（1）“酸溶”過程中發(fā)生主要反應有：①Fe+2H＋=Fe2++H2↑；②Fe2O3+6H＋=2Fe3++3H2O；③___。(用離子方程式表示)（2）“酸溶”需控制溫度在40℃左右，最佳的加熱方式是____。（3）“過濾”需要的玻璃儀器除燒杯外還有___。（4）“氧化”過程可在如圖所示裝置中進行。①裝置A中KMnO4與濃鹽酸反應生成MnCl2和Cl2，其離子方程式為___。②裝置C的作用是____。③為使Cl2能充分發(fā)生反應，除在B中使用多孔球泡和攪拌外，實驗中可采取的措施是___。④證明裝置B溶液中Fe2+已完全被氧化成Fe3+的實驗方案是___。21、鐵是人類較早使用的金屬之一，鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化作用可用下式表示：I．回答下列有關問題：（1）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的微粒大小范圍是______nm。（2）電子工業(yè)需用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，生成FeCl2和CuCl2，制造印刷電路板。寫出FeCl3溶液腐蝕銅的化學反應方程式：___________。檢驗反應后溶液中還存在Fe3+的試劑是__________。（3）在下列化學方程式中：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O還原劑是______.II．現(xiàn)有五種溶液，分別含下列離子：①Ag+，②Mg2+，③Fe2+，④Al3+，⑤Fe3+。（1）寫出符合下列條件的離子符號：既能被氧化又能被還原的離子是______，加鐵粉后溶液增重的是

_____________（填寫離子符號）（2）向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象是___________________

。（3）欲除去FeCl2中FeCl3選用的試劑是________，并寫出相應離子方程式：__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A.用敞口容器稱量KOH且時間過長，使KOH吸收了空氣中水蒸氣和CO2，稱量的物質(zhì)中所含的KOH質(zhì)量偏小，即溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，根據(jù)公式=可知會導致所配KOH溶液的濃度偏低，A項正確；B.配置前先向容量瓶中加入少量蒸餾水，不影響溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積V，根據(jù)公式=可知不影響KOH溶液的濃度，B項錯誤；C.容量瓶盛過KOH溶液，使用前未洗滌，使得溶質(zhì)物質(zhì)的量增大，根據(jù)公式=可知會導致所配KOH溶液的濃度偏大，C項錯誤；D.KOH固體溶于水時會放出大量的熱，KOH溶解后快速轉(zhuǎn)移到容量瓶，然后加足量蒸餾水，定容，此時溶液的溫度較高，冷卻到室溫時溶液的體積V偏小，根據(jù)公式=可知會導致所配KOH溶液的濃度偏大，D項錯誤；答案選A。【點睛】對于配制一定物質(zhì)的量濃度溶液進行誤差分析時，通常將錯誤操作歸結(jié)到影響溶質(zhì)物質(zhì)的量（）或溶液體積（V），然后根據(jù)公式=分析濃度是偏大、偏小、還是不變。2、B【解析】

A.CO和CO2含有氧原子的物質(zhì)的量為1/28:（1×2/44）=11:14，故A錯誤；B.同體積、同密度，即氣體的質(zhì)量相等，兩種氣體的摩爾質(zhì)量為28g·mol－1，因此兩種氣體的物質(zhì)的量相等，分子數(shù)一定相等，故B正確；C.實驗室沒有450mL的容量瓶，應用500mL的容量瓶，氫氧化鈉的質(zhì)量為500×10－3×0.1×40g=2g，故C錯誤；D.NaCl中c(Cl－)=0.15mol·L－1，AlCl3中c(Cl－)=0.15×3mol·L－1=0.45mol·L－1，Cl－濃度相等，故D錯誤；故選B。3、C【解析】

催化劑，改變反應速率而自身的質(zhì)量和化學性質(zhì)都不改變的一類物質(zhì)．飄塵在二氧化硫與氧氣反應過程中，降低了反應的難度使反應更容易發(fā)生，飄塵并不影響反應的結(jié)果，反應前后飄塵依然是飄塵?！驹斀狻縎O2會部分轉(zhuǎn)化成SO3的過程中，SO2與空氣中的O2發(fā)生反應，飄塵只是起到了加快反應的作用，其自身的性質(zhì)和性質(zhì)都未發(fā)生改變，因此，飄塵在變化中起催化作用，并不改變反應的實質(zhì)，為反應的催化劑；答案選C?！军c睛】本題考查催化劑的判斷。變化前后化學性質(zhì)和質(zhì)量都不改變，是判斷物質(zhì)是否是反應的催化劑的關鍵因素。4、C【解析】

氮氣和一氧化碳的物質(zhì)的量相同。根據(jù)m=nM，氮氣和一氧化碳的摩爾質(zhì)量相同，所以兩者的質(zhì)量相同。根據(jù)N=nNA可以知道，氮氣和一氧化碳的分子總數(shù)也相同。氮氣和一氧化碳都是雙原子分子，原子數(shù)都是分子數(shù)的2倍，兩者分子數(shù)相同，所以原子數(shù)也相同。故選C。5、C【解析】

A.

根據(jù)反應AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl，1L0.4mol·L－1氨水和含0.12molAlCl3的AlCl3溶液反應時，AlCl3不足，甲物質(zhì)不能完全反應，故A錯誤；B.18.4mol·L－1H2SO4溶液是濃硫酸，常溫下Al在濃硫酸中鈍化，不能完全反應，故B錯誤；C.標準狀況2.24LSO2的物質(zhì)的量為=0.1mol，根據(jù)反應SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O可知，Cl2和NaOH正好都完全反應，故C正確；D.1體積水可以溶解2體積氯氣，D項水過量，故D錯誤；正確答案是C。6、C【解析】

A．將銅插入稀硝酸中反應的離子方程式為：3Cu＋8H＋＋2NO3?=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故A錯誤；B．向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉反應的離子方程式為：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，故B錯誤；C．向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水反應的離子方程式：Al3＋＋3NH3?H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，故C正確；D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸反應的離子方程式：SiO32?＋2H＋=H2SiO3↓，故D錯誤；故答案選C。【點睛】稀硝酸體現(xiàn)強氧化性時，還原產(chǎn)物是NO，而不是NO2，書寫離子方程式時一定要注意電荷守恒與元素守恒。7、C【解析】

A.反應中，銅元素的化合價沒變，硫元素的化合價由?2升到＋4價，只有硫元素被氧化，A錯誤；B.還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則還原性CuS>Mn2+，B錯誤；C.氧化劑為KMnO4，還原劑為CuS，設KMnO4為xmol，CuS為ymol，根據(jù)電子守恒：x×（7-2）=y×（4-（-2）），x：y=6:5，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6：5，C正確；D.二氧化硫物質(zhì)的量為0.1mol，由方程式可知消耗KMnO4的量為0.1×6/5=0.12mol，反應中Mn元素化合價由＋7價降低為＋2價，故轉(zhuǎn)移電子為0.12mol×（7?2）＝0.6mol，D錯誤；答案選C。8、B【解析】

A．不易生銹，用作建筑裝潢材料，美觀，故選項A不選；B．導電性好，與裝潢無關，故選項B可選；C．密度小，用作建筑裝潢材料，輕，故選項C不選；D．強度高，用作建筑裝潢材料，堅固耐用，故選項D不選。答案選B。9、B【解析】

A.FeCl3飽和溶液中，F(xiàn)e3＋與OH－反應生成沉淀，NH4＋與OH－反應生成NH3，故A不符合題意；B.無色透明的溶液中：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－，離子之間都共存，故B符合題意；C.滴入酚酞呈紅色的溶液中，說明含有大量OH－，OH－與Cu2＋反應生成沉淀，故C不符合題意；D.含有大量NaNO3的溶液中，NO3－、H＋、Fe2＋發(fā)生氧化還原反應，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。【點睛】有顏色的離子：銅離子藍色，鐵離子黃色，亞鐵離子淺綠色，高錳酸根紫色，重鉻酸根橙紅色。10、B【解析】

A項，二氧化碳價層電子對數(shù)為2，因此二氧化碳的分子立體構(gòu)型為直線形，二氧化硫價層電子對數(shù)為3，二氧化硫的分子立體構(gòu)型為V型，故A項錯誤；B項，水屬于極性分子，氨氣也屬于極性分子，其中共價鍵類型均為極性共價鍵（O-H、N-H鍵），故B項正確；C項，硅的原子半徑大于碳，二氧化硅中硅氧鍵的鍵長大于二氧化碳中碳氧鍵的鍵長，但二氧化硅為原子晶體，二氧化碳為分子晶體，因此二氧化硅熔點高于二氧化碳，故C項錯誤；D項，分子晶體中存在分子間作用力，有的也存在化學鍵，如二氧化碳是分子晶體，碳和氧之間存在極性共價鍵，故D項錯誤；故答案選B。【點睛】離子晶體中存在離子鍵，可能有共價鍵；原子晶體中只存在共價鍵；分子晶體中存在分子間作用力，部分物質(zhì)還存在有氫鍵，而稀有氣體分子不存在化學鍵。11、A【解析】

溶液中加入鋅粉能產(chǎn)生氫氣，說明溶液中含有大量H＋，且不含NO3－，由此進行分析判斷即可?！驹斀狻緼.上述四種離子互相不反應，能共存，且能在含有大量H＋的溶液中共存，符合題意；B.由上述分析可知，溶液中不能含有NO3－，且Fe2+會與稀硝酸反應，不符合題意；C.Ca2＋與CO32-會發(fā)生反應生成難溶物CaCO3，且CO32-與H+不能大量共存，不符合題意；D.OH-與Cu2＋反應生成難溶物Cu(OH)2，且OH-與H+不能大量共存，不符合題意；故答案為A。【點睛】注意明確離子不能大量共存的一般情況：（1）能發(fā)生復分解反應的離子之間不能大量共存；（2）能發(fā)生氧化還原反應的離子之間大量共存；（3）能發(fā)生絡合反應的離子之間大量共存（如Fe3+和SCN-等）；（4）還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。需注意：含有大量NO3-的溶液中，加入鋁粉，產(chǎn)生氫氣，溶液不能為酸性，因為硝酸與鋁反應不會產(chǎn)生氫氣。12、B【解析】

A.過氧化鈉與水反應生成氧氣，氧氣支持燃燒，能夠使帶火星的木條復燃，故A正確；B.1mol過氧化鈉與足量的水反應生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移了1mol電子，反應轉(zhuǎn)移NA個電子，故B錯誤；C.過氧化鈉與水反應后生成氫氧化鈉，溶液顯堿性，遇到酚酞變紅色，過氧化鈉與水反應會生成過氧化氫，過氧化氫具有漂白性，會使溶液紅色褪去，故C正確；D.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑，屬于氧化還原反應，且該反應還是放熱反應，故D正確。13、D【解析】

①在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，C2H4與N2和CO的總分子數(shù)目相同，故①正確；②N2和CO的相對分子質(zhì)量都是28，故混合氣體平均相對分子質(zhì)量為28，C2H4的相對分子質(zhì)量為28，同溫同壓下，氣體密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，故兩容器內(nèi)氣體的密度相等，故②正確；③CO、N2和C2H4的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，C2H4物質(zhì)的量與N2和CO的總物質(zhì)的量相等時，質(zhì)量一定相等，故③正確；④CO分子中質(zhì)子數(shù)為14，N2分子中質(zhì)子數(shù)為14，C2H4分子中質(zhì)子數(shù)為16，故C2H4分子數(shù)目與N2和CO的總分子數(shù)相等時，質(zhì)子數(shù)一定不相等，故④錯誤；⑤CO、N2是雙原子分子、C2H4是6原子分子，C2H4分子數(shù)目與N2和CO的總分子數(shù)相等時，原子數(shù)一定不相等，故⑤錯誤；⑥CO分子中電子數(shù)為14，N2分子中電子數(shù)為14，C2H4分子中電子數(shù)為16，故C2H4分子數(shù)目與N2和CO的總分子數(shù)相等時，電子數(shù)一定不相等，故⑥錯誤；故答案選D。14、C【解析】分析：A.碳酸是二元酸，Na2CO3和HCl反應會分步進行；B．鈉和氧氣反應，常溫下生成氧化鈉，加熱時生成過氧化鈉；C.氨水為弱堿，氫氧化鋁不能被氨水溶解；D．木炭和氧氣反應，看氧氣是否過量；據(jù)此分析解答。詳解：A.碳酸是二元酸，Na2CO3和HCl反應會分步進行，鹽酸少量時生成碳酸氫鈉，過量時生成二氧化碳和水，故A錯誤；B．鈉與氧氣的反應，如常溫下反應，產(chǎn)物是氧化鈉；如果燃燒，產(chǎn)物是過氧化鈉，故B錯誤；C.氨水為弱堿，氫氧化鋁不能被氨水溶解，AlCl3和氨水只能反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，與反應條件(溫度、反應物用量比)無關，故C正確；D．木炭和O2的反應，如果氧氣不足量，產(chǎn)物是CO；如果氧氣過量，產(chǎn)物是二氧化碳，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了反應條件對物質(zhì)之間反應結(jié)果的影響，解題的關鍵是掌握物質(zhì)的性質(zhì)以及改變反應條件具體的反應產(chǎn)物的異同，屬于物質(zhì)之間反應的探討。本題的易錯點為C，要注意氫氧化鋁作為兩性氫氧化物，只能溶于強堿，不能溶于弱堿。15、C【解析】

在溶液中離子間如果不反應，可以大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)、溶液無色分析解答。【詳解】A.在溶液中MnO4-、Fe2+均不是無色的，且二者會發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，A不選；B.Cu2+在溶液中顯藍色，不是無色的，不能大量共存，B不選；C.Ca2+、Cl-、NO3-、K+在溶液中不反應，且均是無色的，可以大量共存，C選；D.Ca2+、OH-、HCO3-在溶液中反應生成碳酸鈣和水，不能大量共存，D不選。答案選C。16、D【解析】

鈉元素的焰色是黃色，鉀元素的焰色是紫色，但觀察鉀元素的焰色時要透過藍色鈷玻璃，以濾去鈉元素的黃光的干擾。做焰色反應實驗時，直接觀察時看到火焰呈黃色，說明肯定含有Na+，不能判斷K+的存在與否，故D是正確的。故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳雙鍵同分異構(gòu)體CH2=CHCH3(單烯烴合理即可)CH3CH2CH2CH3+Br2CH3CH2CH2CH2Br+HBrCH3CH=CHCH3↑+H2O消去反應CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2【解析】

由題中信息可知，1-溴丁烷在氫氧化鉀的乙醇溶液中發(fā)生反應生成1-丁烯；1-丁烯在酸性條件下與水發(fā)生加成反應生成2-丁醇；2-丁醇在濃硫酸的作用下轉(zhuǎn)化為2-丁烯；2-丁烯與溴水在強堿性環(huán)境中發(fā)生加成反應生成E?！驹斀狻?1)B為1-丁烯，其官能團名稱為碳碳雙鍵；B和D分子式相同，而結(jié)構(gòu)不同，互稱為同分異構(gòu)體；B為1-丁烯，屬于烯烴，則其同系物也為烯烴，如CH2=CHCH3；(2)丁烷與溴蒸氣在光照條件下發(fā)生取代反應，生成A，化學方程式為CH3CH2CH2CH3+Br2CH3CH2CH2CH2Br+HBr；(3)C→D為醇的消去反應，方程式為CH3CH=CHCH3+H2O，反應類型為消去反應；(4)根據(jù)題中A到B的轉(zhuǎn)化信息可知，溴丙烷在氫氧化鉀的醇溶液中可以發(fā)生反應轉(zhuǎn)化為丙烯；根據(jù)題中D到E的轉(zhuǎn)化信息可知，丙烯與溴水在強堿性環(huán)境中可以發(fā)生加成反應，生成。故合成路線為CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2。18、BaCl2FeSO4AlCl3NaOH4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O【解析】

白色沉淀不溶于稀硝酸的應該是硫酸鋇，這說明A和B是氯化鋇、硫酸亞鐵；根據(jù)反應②的現(xiàn)象可知，紅褐色沉淀是氫氧化鐵，所以B一定是硫酸亞鐵，則A是氯化鋇，D是氫氧化鈉，因此C是氯化鋁?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析可知，A為BaCl2、B為FeSO4、C為AlCl3、D為NaOH；（2）①氫氧化亞鐵與氧氣、水反應生成氫氧化鐵，化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；②氯化鋁與氫氧化鈉反應生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶于的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。19、膠頭滴管abdcfe50020.0D【解析】（1）f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作步驟為計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻，故正確操作順序為abdcfe；（2）實驗室沒有480mL規(guī)格的容量瓶，故配制濃度為1mol/L的NaOH溶液480mL需要使用500mL的容量瓶配制此溶液，需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為；（3）A．容量瓶中原有少量蒸餾水對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都無影響，所以對配制溶液的物質(zhì)的量濃度無影響，選項A不選；B．沒有洗滌燒杯會導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，導致配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏小，選項B不選；C．定容搖勻后，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線，則加入的水偏多，溶液濃度偏小，選項C不選；D．定容時俯視液面導致溶液的體積偏小，所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏大，選項D選。答案選D。點睛：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差判斷，注意從分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷。根據(jù)分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷，如果n偏小或V偏大都導致配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏小。20、2Fe3++Fe=3Fe2+在40℃水浴中加熱玻璃棒、漏斗2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O吸收氯氣，防止污染空氣減慢分液漏斗中濃鹽酸的滴加速度（或增大B中溶質(zhì)的濃度等）取B中溶液于試管中，滴加少量K3Fe(CN)6溶液，若無藍色沉淀生成，則證明Fe2+已完全被氧化【解析】

根據(jù)流程圖，以銹蝕程度很大的廢鐵屑為原料制備FeCl3·6H2O晶體的流程為：廢鐵屑中加入30%的鹽酸，鐵和氧化鐵均溶解，分別生成氯化亞鐵和氯化鐵，同時鐵與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，過濾除去不溶性雜質(zhì)，在濾液中通入氯氣，將亞鐵離子氧化生成鐵離子，經(jīng)過一系列操作得到FeCl3·6H2O晶體，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)“酸溶”過程中鹽酸能夠溶解鐵和氧化鐵，溶解生成的鐵離子能夠氧化鐵，發(fā)生主要反應有：①Fe+2H＋=Fe2++H2↑；②Fe2O3+6H＋=2Fe3++3H2O；③2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為：2Fe3++Fe