2022屆高考化學(xué)考前最后沖刺：化學(xué)計(jì)量與阿伏加德羅常數(shù)（解析版）

化學(xué)計(jì)量與阿伏加德羅常數(shù)【原卷】

1.（2021?河北邯鄲市?高三三模）設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的

是

A.ImolKMnO4被還原為Mt?+轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4S

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ImolCHQ中含共價(jià)鍵數(shù)目為4必

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHC1分子中的C1原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4S

D.向0.4mol.L的NH4cl溶液中通入NH,至中性，溶液中NH；數(shù)目為4心

2.（2021?江西鷹潭市?高三二模）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的

是

A.球碳鹽K3c60中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：3

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，46gNCh氣體中所含的分子數(shù)為

C.32g銅與足量硫單質(zhì)完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

D.22.4LCb和CO的混合氣體中含有的原子數(shù)為2NA

3.（2021?福建南平市?高三二模）已知L是阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確

的是

A.""Na?。?中離子總數(shù)為0.6N,、

B.2.8L臭氧含有的質(zhì)子數(shù)為3$

C.一定條件下，ImolN?與4m。1凡反應(yīng)生成的NH,分子數(shù)為2以

D.ILO.lmol-LPH3coOH溶液中H數(shù)為0.1&

4.（2021?廣東梅州市?高三二模）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的

是

A.ImolNaq?中含有的陰離子數(shù)為2NA

B.26g苯和苯乙烯（C8HJ的混合物中所含氫原子數(shù)為2NA

C.常溫下，ILpH=12的Ba（OH）2溶液中OH數(shù)為2X1（）2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LC12溶于水所得溶液中含氯微粒的總數(shù)是2NA

5.（2021?廣東汕頭市?高三二模）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正

確的是

A.14g乙烯和環(huán)丙烷的混合物中含C-H鍵數(shù)目為2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L環(huán)己烷的分子數(shù)為O.INA

C.常溫常壓下，Imol氨基（-NH2）含有的電子數(shù)為IONA

D.36g由35a和37C1組成的氯氣中所含質(zhì)子數(shù)一定為17NA

6.（2021?天津高三二模）設(shè)以為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.常溫常壓下，lLH2O中含有的H+數(shù)為l（r7NA

B.密閉容器中，2moiSO2和ImolO,催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2以

C.18gD?。中含有的質(zhì)子數(shù)為I（）NA

D.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，0.1molNa?。?完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2%

7.（2021?浙江高三二模）設(shè)砥為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A.常溫常壓下14gC2H4和C3H,,完全燃燒生成N,*的H,0

B.ImoLNa。晶體中含有離子數(shù)為4治

C.11.2LCL通入足量的NaOH溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)0.2治

D.將含ImolFeJ的溶液滴入沸水所制得的Fe（OH）、膠體粒子數(shù)目為以

8.（2021?山東高三模擬）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A.0.2moINa2O和OSmolNazCh的混合物中離子總數(shù)為3NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L己烷含C—H鍵總數(shù)為0.7由

C.1L0.5moi?L』Na3P04溶液中含有陽(yáng)離子的總數(shù)為1.5NA

D.O.lmolHCl與足量CH3cH=CH2完全反應(yīng)時(shí)，生成CH3cH2cH2a的分子數(shù)

目為O.INA

9.（2021?陜西西安市?高三二模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的

是

A.ImolIhO最多可形成4NA個(gè)氫鍵

B.ImolNaH與足量水反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C.室溫下1.0LpH=12的Ba（OH）2溶液中，OIT的數(shù)目為0.02NA

D.高溫下，33.6gFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的氫氣分子數(shù)為0.6NA

10.（2021?遼寧大連市?高三二模）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正

確的是

A.14g聚丙烯中含C—H鍵總數(shù)目為2NA

B.常溫下，pH=13的NaOH溶液中含有的OH數(shù)目為O.INA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下：2.24LNO與1.12LO2混合后的氣體分子數(shù)為O.INA

D.電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少64g,則陰極得到電子的數(shù)目為2NA

11.（2021?天津高三二模）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是

A.過氧化鈉與水反應(yīng)生成2.24LOK標(biāo)況下）時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為02NA

B.lOOmLlmoI?L」FeCb溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為O.INA

C.密閉容器中23gNCh與N2O4的混合氣體中氮原子數(shù)為OWNA

D.常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為6NA

12.（2021?遼寧丹東市?高三二模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述

正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHJ8。中含有的中子數(shù)為5NA

B.含ImoIHNCh的濃硝酸與足量的Cu反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

C.2moINO與ImolCh充分反應(yīng)后得到的分子數(shù)小于2NA

D.0.2mol蔗糖完全水解，生成的葡萄糖中含羥基數(shù)目為2NA

13.（2021?福建寧德市?高三三模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確

的是

A.在500℃時(shí)，3.2gS2和S4的混合氣體中含有的分子總數(shù)為0.05NA

B.一定條件下，6.9g金屬鈉與過量的氧氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

C.室溫下，lLpH=13的NaOH溶液中，由水電離出的OH數(shù)目為0.1M

D.同溫同壓下，將盛有5.6LNO與2.8LO2混合，得到的N（h分子數(shù)為0.25NA

14.（2021?黑龍江哈爾濱市第六中學(xué)校高三二模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，

下列敘述正確的是

A.6gsiCh晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.2NA

B.ILO.lmol/LNa2s溶液中含陰離子數(shù)目大于O.INA

C.Imol/L的NIUBr溶液中通入適量氨氣呈中性，此時(shí)溶液中NH；的數(shù)目為NA

D.60g分子式為C3H8。的有機(jī)物中含有C-H鍵數(shù)目為7NA

15.（2021?河北石家莊市?高三二模）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯(cuò)

誤的是

A.3.2g氧氣和臭氧的混合氣體中所含原子的數(shù)目為0.2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L乙烯中所含共用電子對(duì)的數(shù)目為1.2NA

C.以氯酸鉀與濃鹽酸為原料制備ImoICb,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA

D.ILO.Olmol?L』NaClO溶液中所含C1CT的數(shù)目少于O.OINA

16.（2021?福建漳州市?高三三模）設(shè)以為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確

的是

A.ImolK,。和K2s的混合物中所含離子數(shù)目為3治

B.lL0.1molL-'H3PO4溶液中所含卬數(shù)目為0.3治

C.ImoiaXNHj分子中所含共用電子對(duì)數(shù)目為

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醛（HCHO）中所含質(zhì)子數(shù)目為14S

17.（2021?山東煙臺(tái)市?高三二模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤

的是

A.合成氨反應(yīng)每生成標(biāo)況下1.12L氨氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.15NA

B.ILO.lmol/L的Na2cCh溶液中，陰、陽(yáng)離子的總數(shù)大于0.3NA

C.NH5的結(jié)構(gòu)類似于NH4CL貝！I,ImolNHs中所含o鍵的數(shù)目為5NA

D.鋼鐵電化學(xué)腐蝕生成0.05molFezOrnlhO,則負(fù)極反應(yīng)失電子數(shù)為0.2NA

18.（2021?遼寧朝陽(yáng)市?高三三模）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不

正確的是

A.0.1mol苯乙烯中碳碳雙鍵的數(shù)目為O.INA

B.常溫下，46g由NO2和甲硫醛（HCS）組成的混合物中含有的分子數(shù)為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN%中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.3NA

D.100mLO.lmol/LNa3AsO4溶液中陰離子總數(shù)大于O.OINA

19.（2021?四川內(nèi)江市?高三三模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確

的是

A.0.2molFeCb水解形成的膠體粒子數(shù)為0.2NA

,,

B.常溫下，lL0.5mol-LNH4C1溶液與2L0.25moILNH4C1溶液所含的NH；物

質(zhì)的量不相等

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCL中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為4NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LD2（重氫氣）氣體中所含的中子數(shù)為2NA

20.（2021?福建龍巖市?高三三模）設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤

的是

A.電解精煉銅，當(dāng)陽(yáng)極質(zhì)量減輕32g,電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

B.常溫常壓下，42g乙烯和丁烯的混合物中含3NA個(gè)碳原子

C.LOLO.20moi?l/FeCb溶液滴入沸水中，所得Fe（OH）3膠粒數(shù)小于0.2NA

D.常溫下，2.0LpH=9的CH3coONa溶液中，由水電離出的H+數(shù)為2.0X10-5由

21.（2021?寧夏吳忠市?高三二模）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的

是

A.1molSiOz中含有2moi硅氧鍵

B.1molT2O比1molH2O多4NA個(gè)中子

C.1L0.1moI/LNa2cO3溶液中含有的陰離子的總數(shù)為0.1NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ImolCh和O3的混合物中有5NA個(gè)氧原子

22.（2021?四川綿陽(yáng)市?高三三模）刈是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的

是

A.14g聚乙烯含有的C—H鍵數(shù)目為2M

B.ILO.lmol/L的NaF溶液含有的質(zhì)子數(shù)為2N、

C.22.4LCL與足量的C2H6反應(yīng)生成HC1的數(shù)目為2NA

D.O.lmol的氧氣與足量的Na反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

23.（2021?福建廈門市?高三三模）侯氏制堿法涉及的主要反應(yīng)為

NaCl+H2O+NH,+CO2=NaHCO31+NH4C10$為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)

說(shuō)法不正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LN4的分子數(shù)為0.25L

B.1個(gè)NaCl晶胞的質(zhì)量為卓注g

NA

1

C.1L0.1mol-LNH4C1溶液中NH：數(shù)目小于0.1NA

D.反應(yīng)消耗0.1molCO2析出NaHCO,數(shù)目為01L

24.（2021?北京高三二模）下列各項(xiàng)比較中，一定相等的是

A.相同物質(zhì)的量濃度的氨水和NH4a溶液中的NH；的物質(zhì)的量濃度

B.相同物質(zhì)的量的Na分別完全轉(zhuǎn)化為NazO和Na2（h時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目

C.相同物質(zhì)的量的正丁烷和2-甲基丁烷中含有的C—H鍵的數(shù)目

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的乙快和水中含有的H原子的數(shù)目

25.（2021?黑龍江高三二模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的

是

A.7.8gNa2C>2晶體中陽(yáng)離子和陰離子總數(shù)為0.3NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2I/He含有NA個(gè)中子

1

C.100mL0.1moI-L的Ab（SO4）3溶液，溶液中的A「+數(shù)目小于0.02NA

D.電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少64g,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目不一定等于2NA

26.（2021?福建高三二模）設(shè)M為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.1molNa2。?與足量CO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為以

B.64gCu完全溶于一定量的濃硝酸，生成NO?的分子數(shù)為2以

C.將稀氨水滴入含ImoKNHjSO"的溶液至中性，溶液中NH；數(shù)目為踵

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1L2L三氯甲烷中含共價(jià)鍵數(shù)為

27.（2021?遼寧高三一模）第26屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)通過“修訂國(guó)際單位制”決議,

以阿伏加德羅常數(shù)定義物質(zhì)的量的單位一一摩爾，可大大提高穩(wěn)定性和精確度。

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.12g金剛石中含有的共用電子對(duì)數(shù)為NA

B.一定條件下，含4moiHC1的濃鹽酸與足量MnCh充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCL與C%反應(yīng)完全，形成C-C1鍵的數(shù)目為O.INA

D.常溫下，pH=10的CH3coONa溶液中，由水電離出的H卡的數(shù)目為10”以、

28.（2021?廣東高三二模）工業(yè)上用堿性氯化法處理高濃度氟化物污水的主要反

應(yīng)為2CN+8OH+5cl2=2（302+電+105+4凡0。設(shè)義為阿伏加德羅常數(shù)的值，下

列說(shuō)法正確的是

A.ImolCN-中，共用電子對(duì)的數(shù)目為3N

B.常溫常壓下，C12的密度小于CO2的密度

C.若有2.24LN?生成，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為$

D.若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，貝！JCN在正極區(qū)發(fā)生反應(yīng)

29.（2021?四川成都市?石室中學(xué)高三三模）用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下

列說(shuō)法正確的是

A.所含共價(jià)鍵數(shù)目均為NA的白磷和甲烷的物質(zhì)的量相等

B.向含lmoIC「的NH4cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時(shí)溶液中NH；數(shù)

目為NA

C.2moiSO2與ImoKh在密閉容器中充分反應(yīng)后，容器中的分子總數(shù)為2NA

D.用銅作電極電解飽和NaCl溶液，當(dāng)電路上通過0.2mole-時(shí)，陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生

的氣體分子總數(shù)為0.2NA

30.（2021?浙江金華市?高三二模）已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正

確的是

A.lmolNH4F晶體中含有共價(jià)鍵數(shù)目為4NA

B.ILO.lmoI/L磷酸鈉溶液含有的PO：數(shù)目與0.1Llmol/L磷酸鈉溶液含有的PO：

數(shù)目相等

C.標(biāo)況下，3.36LHF中含有的質(zhì)子數(shù)為L(zhǎng)5NA

D.60gsiO2晶體中含有的Si-O鍵數(shù)目為2NA

31.（2021?湖北荊州市?高三模擬）設(shè)M是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確

的是

A.ImolKMnO,被還原為Mi?+轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4N.\

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ImolCHQ中含共價(jià)鍵數(shù)目為4以

C.向04moi的NHQ溶液中通入NH,至中性，溶液中NH；數(shù)目為0.4N,、

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHC1分子中的Cl原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4NA

32.（2021?河北張家口市?高三三模）已知L是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法

正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L2和凡混合氣中含4*個(gè)原子

B.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.10101氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.22、

C.100mL0.1molL」（NH）Fe（SOj溶液中含有的Fe?+數(shù)目為0.01n

D.將0.1mol5通入到足量的水中，溶液中cr、HCIO、CIO微粒總數(shù)為0.2$

33.（2021?福建泉州市?高三模擬）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確

的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC3H8分子中的。鍵的數(shù)目為I.INA

B.5.6gFe在7.1gCb中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

C.0.1molNO與0.1molO2混合物中質(zhì)子數(shù)為2.3NA

D.室溫下，pH=9的CH3coONa溶液中，由水電離的H+數(shù)目為109由

34.（2021?四川成都市?高三一模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確

的是

A.7.8g苯中含碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA

B.16.25gFeCb水解形成的氫氧化鐵膠體粒子數(shù)為O.INA

C.ImoICW與ImolCL在光照下充分反應(yīng)，生成CH3a的分子數(shù)為NA

D.3g3He含有的中子數(shù)為NA

35.（2021?江西南昌市?高三三模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值下列有關(guān)敘述正

確的是

,

A.100mLlmoILNH4Cl溶液中含有陽(yáng)離子的數(shù)目小于O.INA

B.0.5L0.5mol-L1醋酸溶液中含有的分子數(shù)目小于0.25NA

C.60gsiO2晶體中含有［SKh］四面體結(jié)構(gòu)單元的數(shù)目為NA

D.25℃時(shí)Ksp（CaSO4）=9xl0R則該溫度下CaSCh飽和溶液中含有3義10-3m個(gè)

Ca2+

36.（2021?廣東茂名市?高三三模）用以代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正

確的是

A.50mLi2moi/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3$

B.足量鐵在ImolJ中充分燃燒，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3S

C.46gGH6。分子中含極性鍵數(shù)目一定是7$

D.常溫下，向lL0.lmol.LT醋酸鈉溶液中加入醋酸至中性，則溶液中CHCOO的

數(shù)目為OINA

37.（2021?河北邯鄲市?高三三模）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的

是

A.一定條件下，ImolNz與足量H2反應(yīng)可生成N%的數(shù)目為2NA

B.34go中含有的極性鍵數(shù)目為2NA

C.在反應(yīng)KC1O3+6HCI=KC1+3cI2T+3H2O中，每生成3moicb轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

6NA

D.25℃時(shí)，11^11=13的82（011）2溶液中1^2+數(shù)目為0.05由

38.（2021?湖南衡陽(yáng)市?高三二模）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確

的是

A?amolR2*（R核內(nèi)中子數(shù)為N,質(zhì)量數(shù)為A）的核外電子數(shù)a（A-N-2）NA

B.10g46%的甲酸（HCOOH）水溶液中所含氧原子數(shù)為0.2NA

C.含0.2molH2sO,的濃硫酸和足量鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

D.將ImolCO2溶于適量水中，溶液中CO；、HCO3和H2c0、粒子數(shù)之和為NA

39.（2021?北京高三一模）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法正確的是

A.pH=13的Ba（OH）3溶液中Ba2+數(shù)目為O.INA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L苯含有C-H鍵的個(gè)數(shù)為3NA

C.7.8gNa2S與7.8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)目均為O.INA

D.ImoICb和Fe在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

40.（2021?河北唐山市?高三三模）L代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確

的是

A.將0.1mol5溶于足量水，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為O.INA

B.常溫常壓下，36gHiO?中所含的中子數(shù)為18N,\

C.2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙烯被溟的四氯化碳溶液完全吸收，斷裂的共價(jià)鍵總數(shù)為0.1

D.7.8gNa?。?與Na2s的混合物中，離子總數(shù)為O'S

41.（2021?重慶高三三模）設(shè)必為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.常溫下，將7.1gCb通入水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為O.INA

B.ILO.lmolL1乙二酸溶液中含H+的數(shù)目為O.INA

C.12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽(yáng)離子數(shù)目為0.05NA

D.常溫常壓下，34g羥基（一I6OH）所含中子數(shù)為16NA

42.（2021?浙江高三三模）設(shè)N,、為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.ImolAlJ晶體中含有的（T數(shù)目為3卜

B.含OlmolFeJ的溶液中加入足量KI溶液，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

C.4.6gC7H和C3&O3的混合物完全燃燒，生成Hg的質(zhì)量為3.6g

D.往lOmLO.lmolUNa2s◎溶液中加入足量稀硫酸，可收集到22.4mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)

狀況）

43.（2021?江西高三二模）捕獲二氧化碳是碳中和技術(shù)之一，圖是捕獲二氧化碳

生成甲酸的過程，若L為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

00a

捕iNCQHs)3夕

獲0

'。、夕

,ft

活化

A.ImolN（C2H5）3中含有的非極性鍵的數(shù)目為3NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO?分子中含有2$對(duì)共用電子對(duì)

C.每生成1moi甲酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

D.Imol甲酸和足量乙醇充分反應(yīng)后，生成甲酸乙酯的數(shù)目為L(zhǎng)

44.（2021?遼寧高三模擬）用2、表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.Imol/L的CH3coOH溶液中，C&COOH和CH3coO數(shù)目和為9

B.12g金剛石中含有a鍵數(shù)目為4*

C.25℃1.01xl05Pa,24.5LO2和電的混合氣體所含分子數(shù)為NA

D.Imol帶有乙基支鏈的鏈炫中主鏈所含有碳原子數(shù)最少為5%

45.（2021?吉林松原市?高三模擬）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述

正確的是

A.ILO.lmoM/Na2sCh溶液中陰離子數(shù)目為O.INA

B.9.2gC2H6。含有共價(jià)鍵的數(shù)目為1.6NA

C.NA個(gè)CO2分子形成的晶體中電子對(duì)數(shù)目為4NA

D.ImolNa與足量。2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去電子數(shù)為2NA

46.（2021?重慶高三三模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.常溫常壓下，20g2H20含有氧原子數(shù)為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LCS2含有的分子數(shù)為2NA

C.O.lmol?L1氯化鋁溶液中含有A13+數(shù)為O.INA

D.2.3g金屬鈉在空氣中點(diǎn)燃失去的電子數(shù)為0.2NA

47.（2021?海南?？谑?高三三模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確

的是

A.1L0.1molL_1NaClO溶液中含有C1CT的數(shù)目為O.INA

B.將ImolN%完全溶于水，所得溶液中n（NH3?H2O）+n（NH；）=NA

C.1L0.1mol-L1NaHSCh溶液中含有的陽(yáng)離子數(shù)目為O.INA

D.將1molCH3coONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中含CH3coO一數(shù)目

為NA

48.（2021?湖北武漢市?高三月考）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確

的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA

B.常溫下，ILpHH的NaH?PO4溶液中含有面的數(shù)目為IxHrX

C.惰性電極電解AgNO,溶液，兩極均產(chǎn)生0.5HW1氣體時(shí)，電路中通過電子數(shù)為

NA

D.已知CrO,中Cr元素的化合價(jià)為+6,則13.2gC0分子中存在過氧鍵的數(shù)目為

0.2NA

化學(xué)計(jì)量與阿伏加德羅常數(shù)

1.（2021?河北邯鄲市?高三三模）設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的

是

A.ImolKMnO4被還原為Mn"轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4S

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ImolCHQ中含共價(jià)鍵數(shù)目為4必

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHC1分子中的C1原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4S

D.向0.4mol.L的NH4cl溶液中通入NH,至中性，溶液中NH；數(shù)目為4心

【答案】C

【詳解】

A.KMnO,被還原為Mn",鎰元素化合價(jià)由+7降低為+2,ImolKMnO,轉(zhuǎn)移的電子

數(shù)為5$,故A錯(cuò)誤；

H

B.CHQ結(jié)構(gòu)式是ImolCHQ中所含共價(jià)鍵數(shù)目為5N一故B錯(cuò)誤；

I

H

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHC1的物質(zhì)的量是ImoL氯原子為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C1原

子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4%,故C正確；

D.由于溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算溶液中NH：的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；選C。

2.（2021?江西鷹潭市?高三二模）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的

是

A.球碳鹽K3c60中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：3

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，46gNCh氣體中所含的分子數(shù)為$

C.32g銅與足量硫單質(zhì)完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

D.22.4LCL和CO的混合氣體中含有的原子數(shù)為2NA

【答案】A

【詳解】

A.球碳鹽K3c6。中存在陽(yáng)離子為K+、陰離子為CM則陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：3,

A說(shuō)法正確；

B.NO2氣體中存在2NO2MN2O4,則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，46gN（h氣體中所含的分子數(shù)

小于NA,B說(shuō)法錯(cuò)誤；

C.32g銅與足量硫單質(zhì)完全反應(yīng)，Cu的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)

為0.5NA,C說(shuō)法錯(cuò)誤；

D.標(biāo)況下，22.4LCL和CO的混合氣體的物質(zhì)的量為ImoL含有的原子數(shù)為

2NA,未給定氣體狀態(tài)，則原子數(shù)不能確定，D說(shuō)法錯(cuò)誤；

答案為A。

3.（2021?福建南平市?高三二模）已知L是阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確

的是

A.15觸m2。2中離子總數(shù)為0.6N,*

B.2.8L臭氧含有的質(zhì)子數(shù)為3%

C.一定條件下，ImolN?與4mo犯反應(yīng)生成的NH,分子數(shù)為2以

D.ILO.lmol-LJCH3coOH溶液中H數(shù)為0.1NA

【答案】A

【詳解】

A.15.6gNa?O2的物質(zhì)的量為I5.6g+78g/mol=0.2mol,Na?。?由Na+和喟構(gòu)成，因

此ISSgNa?。?中離子總數(shù)=0.2molx3xNAmo「i=0.6NA,A正確；

B.根據(jù)題給條件無(wú)法計(jì)算臭氧的物質(zhì)的量，因此無(wú)法計(jì)算質(zhì)子數(shù)，B錯(cuò)誤；

C.氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睘榭赡娣磻?yīng)，即使氫氣過量，Imol氮?dú)庖膊荒芡耆D(zhuǎn)化為

氨氣，因此ImolN:與4m01凡反應(yīng)生成的NH，分子數(shù)小于2&,C錯(cuò)誤；

D.C&COOH為一元弱酸，部分電離，ILO.lmolUCH3coOH溶液中守?cái)?shù)小于OINA,

D錯(cuò)誤；

答案選A。

4.（2021?廣東梅州市?高三二模）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的

是

A.Imo!Naq?中含有的陰離子數(shù)為2NA

B.26g苯和苯乙烯（C8H8）的混合物中所含氫原子數(shù)為2NA

C.常溫下，ILpH=12的Ba（OH）2溶液中OH數(shù)為2X1（）2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LC12溶于水所得溶液中含氯微粒的總數(shù)是2NA

【答案】B

【詳解】

A.ImolNaq2中含有的陰離子為O；-,個(gè)數(shù)為NA,A錯(cuò)誤；

B.苯和苯乙烯（QHJ的最簡(jiǎn)式均是CH,26g苯和苯乙烯（C8H8）的混合物中所含

“CH”的物質(zhì)的量是2moL則氫原子數(shù)為2NA,B正確；

C.常溫下，ILpH=12的Ba（OH）2溶液中氫離子濃度是lO—mol/L,氫氧根濃度

是0.01mol/L,貝！IOH數(shù)為N,C錯(cuò)誤；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L3的物質(zhì)的量是imol,溶于水所得溶液中含氯微粒有氯

氣、氯離子、次氯酸、次氯酸根離子，總數(shù)小于2NA,D錯(cuò)誤；

答案選B。

5.（2021?廣東汕頭市?高三二模）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正

確的是

A.14g乙烯和環(huán)丙烷的混合物中含C-H鍵數(shù)目為2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L環(huán)己烷的分子數(shù)為O.INA

C.常溫常壓下，Imol氨基（-NH2）含有的電子數(shù)為IONA

D.36g由35a和37C1組成的氯氣中所含質(zhì)子數(shù)一定為17NA

【答案】A

【詳解】

A.乙烯和環(huán)丙烷的最簡(jiǎn)式均為CH2,故兩者混合其平均組成可看成是CH2,

142

n（CH）=，=1mol,1個(gè)CH中含有2根C—H鍵,則1molCH中含有C—H

2XuI11IVzX22

鍵為2moL即2NA,A正確；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，環(huán)己烷為液體，故不能使用22.4L/mol求算其物質(zhì)的量，B錯(cuò)

誤；

C.1個(gè)—NHz中含有電子數(shù)為9個(gè)（N、H所含電子之和），則Imol氨基中含有

電子數(shù)為9moL即9NA,B錯(cuò)誤；

D.由于35cl與37cl混合比例未知,故此時(shí)氯原子的平均相對(duì)原子質(zhì)量不能確定，

即36g兩種氯原子混合此時(shí)不一定為ImoL質(zhì)子數(shù)無(wú)法確定，D錯(cuò)誤；

故答案選Ao

6.（2021?天津高三二模）設(shè)以為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.常溫常壓下，1LH2O中含有的H+數(shù)為1（^7NA

B.密閉容器中，2moiSO?和ImolO?催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2以

C.18gD）。中含有的質(zhì)子數(shù)為10%

D.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，O.lmolNaQ?完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2治

【答案】A

【詳解】

14+7-,

A.常溫常壓下，Kw=10,c(H)=10molL,1LH2O中含有的FT數(shù)為ILxiO-

_1,=

mol,LX^Amor10F^VA,故A正確；

B.密閉容器中，SO?和的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，2molSO?和ImolO?催化反應(yīng)后分

子總數(shù)少于2鼠，故B錯(cuò)誤；

C.18gDQ中含有的質(zhì)子數(shù)為就|產(chǎn)XIONA=9NA,故C錯(cuò)誤；

D.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，Naq?既作氧化劑又作還原劑，0.1molNa?。?完全反應(yīng)

轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1故D錯(cuò)誤；

故選Ao

7.(2021?浙江高三二模)設(shè)M為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A.常溫常壓下14gC2H4和C3H6完全燃燒生成NA的H?。

B.ImoLNa?。?晶體中含有離子數(shù)為4S

C.1L2LCL通入足量的NaOH溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)0.2以

D.將含ImolFeCL的溶液滴入沸水所制得的Fe(OH)；膠體粒子數(shù)目為以

【答案】A

【詳解】

A.每摩CH?燃燒生成ImoIlhO,常溫常壓下14gC2H,和C3H$完全燃燒生成

—~^—xNAmor'=NA的H2。，故A正確；

[4g?mol

B.過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比為2：1,

ImoLNa?。?晶體中含有離子數(shù)為3%，故B錯(cuò)誤；

C.1L2LJ不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；

D.膠體粒子許多分子構(gòu)成，將含ImolFej的溶液滴入沸水所制得的Fe（OHb膠體

粒子數(shù)目小于以，故D錯(cuò)誤；

故選A。

8.（2021?山東高三模擬）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A.0.2moINa2O和OSmolNazCh的混合物中離子總數(shù)為3NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，L12L己烷含C—H鍵總數(shù)為0.7NA

C.1L0.5moi?L』Na3P04溶液中含有陽(yáng)離子的總數(shù)為1.5NA

D.O.lmolHCl與足量CH3cH=CH2完全反應(yīng)時(shí)，生成CH3cH2cH2a的分子數(shù)

目為O.INA

【答案】A

【詳解】

A.Na2O和NazCh均由2個(gè)鈉離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成，故0.2molNa2O和0.8mol

Na2（h的混合物中含3moi離子，即混合物中離子總數(shù)為3以，A項(xiàng)正確；

B.己烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為非氣態(tài)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.Na3P04溶液中陽(yáng)離子還有H+,所以其陽(yáng)離子總數(shù)大于1.5NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.0.1molHC1與CH3cH=CH2完全反應(yīng)時(shí)，生成CH3cH2cH2a和CH3cHeICH3,

則CH3cH2cH2a分子數(shù)目小于O.INA,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

綜上所述答案為A。

9.（2021?陜西西安市?高三二模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的

是

A.ImoIILO最多可形成4NA個(gè)氫鍵

B.1molNaH與足量水反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C.室溫下1.0LpH=12的Ba(OH)2溶液中，OH-的數(shù)目為0.02NA

D.高溫下，33.6gFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的氫氣分子數(shù)為0.6NA

【答案】B

【詳解】

A.1個(gè)H2O能與周圍四個(gè)氫鍵，每個(gè)H2O氫鍵屬兩個(gè)分子共用，貝！)1個(gè)水分子

形成2個(gè)氫鍵，ImolHzO形成4NA,故A錯(cuò)誤；

B.NaH與水發(fā)生反應(yīng)，NaH+H2O=NaOH+H2t，1molNaH完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol

電子，即NA,故B正確；

C.pH=12的Ba(OH)2溶液中c(OH)=0.01mol/L,1.0LpH=12的Ba(OH)2溶

液中，OFT的數(shù)目為0.01NA,故C錯(cuò)誤；

D.Fe與高溫水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)為3Fe+4H2。辿Fe3a+4H2,

33.6gFe為0.6moL生成氫氣為0.8mol,氫氣分子數(shù)為0.8NA,故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

10.(2021?遼寧大連市?高三二模)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正

確的是

A.14g聚丙烯中含C—H鍵總數(shù)目為2NA

B.常溫下，pH=13的NaOH溶液中含有的OH數(shù)目為O.INA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下：2.24LNO與1.12LO2混合后的氣體分子數(shù)為O.INA

D.電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少64g,則陰極得到電子的數(shù)目為2NA

【答案】A

【詳解】

A.聚丙烯的最簡(jiǎn)式為CH2,14g聚丙烯中含H:瑞/x2xNAmo「=2NA,所有H

均與C以單鍵相連，所以C—H鍵總數(shù)目為2NA,A正確；

B.沒有提供溶液體積，無(wú)法計(jì)算OH-數(shù)目，B錯(cuò)誤；

C.兩者發(fā)生反應(yīng)2NO+O2=2NO2,2NO2^N2O4,標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNO與

L12LO2混合后氣體分子的物質(zhì)的量小于O.lmoL氣體分子數(shù)應(yīng)小于O.INA,C

錯(cuò)誤；

D.電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極溶解的除了Cu還有比Cu活潑的金屬，所以若陽(yáng)極質(zhì)量

減少64g,則陰極得到電子的數(shù)目不為2NA,D錯(cuò)誤；

故選A。

11.（2021?天津高三二模）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是

A.過氧化鈉與水反應(yīng)生成2.24LOM標(biāo)況下）時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

B.lOOmLlmoI?l/FeCb溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為O.INA

C.密閉容器中23gNCh與N2O4的混合氣體中氮原子數(shù)為OSNA

D.常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為6NA

【答案】B

【詳解】

A.從化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2可知，NazCh中的2個(gè)-1價(jià)的O發(fā)

生了歧化反應(yīng)，每生成一個(gè)02轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，2.24LOK標(biāo)況下）的物質(zhì)的量為

O.lmoL所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1molx2=0.2mol,個(gè)數(shù)為0.2NA,故A正確；

B.lOOmLlmoI?l/FeCb溶液中FeCb的物質(zhì)的量為O.lLxlmol?L^O.lmol,

由于Fe3+會(huì)部分水解生成Fe（OH）3,所以所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于（UNA,故B錯(cuò)誤；

C.NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式相同都是NO2,所以23gNO2與N2O4的混合氣體含有

0.5mol最簡(jiǎn)式（即0.5mol的NC>2）,每個(gè)NO2含有1個(gè)氮原子，所以含有的氮原

子數(shù)為0.5NA,故C正確；

D.124g白磷中含有P4的物質(zhì)的量=石舞P4為正四面體結(jié)構(gòu)，一個(gè)白

磷分子中含有6個(gè)P—P鍵，所以124gp4含有的P—P鍵的個(gè)數(shù)為6NA,,故D

正確；

答案為B。

12.（2021?遼寧丹東市?高三二模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述

正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH218O中含有的中子數(shù)為5NA

B.含ImoIHNCh的濃硝酸與足量的Cu反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

C.2moINO與ImoKh充分反應(yīng)后得到的分子數(shù)小于2NA

D.0.2mol蔗糖完全水解，生成的葡萄糖中含羥基數(shù)目為2NA

【答案】C

【詳解】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算

水的物質(zhì)的量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)過程中濃硝酸變稀，產(chǎn)物是二氧化氮和一氧化氮的混合物，所以反應(yīng)轉(zhuǎn)

移電子數(shù)不是NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.NO和02反應(yīng)生成NO?中存在平衡2NO2UN2O4,導(dǎo)致分子數(shù)減少，故所得

產(chǎn)物分子數(shù)小于2NA,C項(xiàng)正確；

D.0.2mol蔗糖完全水解生成0.2mol葡萄糖和0.2mol果糖,Imol葡萄糖含有5mol

羥基，即0.2mol葡萄糖含有羥基數(shù)為NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C

13.(2021?福建寧德市?高三三模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確

的是

A.在500℃時(shí)，3.2gS2和S4的混合氣體中含有的分子總數(shù)為0.05NA

B.一定條件下，6.9g金屬鈉與過量的氧氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

C.室溫下，lLpH=13的NaOH溶液中，由水電離出的數(shù)目為O.INA

D.同溫同壓下，將盛有5.6LNO與2.8LO2混合，得到的NO2分子數(shù)為0.25NA

【答案】B

【詳解】

A.S2和S4的混合氣體分子都是由S原子構(gòu)成，S原子的相對(duì)原子質(zhì)量是32,所

以3.2g混合氣體中含有S原子的物質(zhì)的量是0.1mol,但由于混合物中含有二者

比例不確定，因此不能計(jì)算所含的分子數(shù)目，A錯(cuò)誤；

6

B.Na是+1價(jià)的金屬，6.9gNa的物質(zhì)的量是〃(Na)=w亙7=0.3mol,0.3mol的

Na與過量的氧氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA,B正確；

C.室溫下，lLpH=13的NaOH溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13mol/L,

n(H+)=1013mol/LxlL=1013mol,水電離產(chǎn)生的H+、OIT數(shù)目相等，故由水電離

出的OH數(shù)目為10-13必，C錯(cuò)誤；

D.在同溫同壓下5.6LNO與2.8LO2混合恰好反應(yīng)產(chǎn)生5.6LNO2,但其中有NO2

部分發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為N2O4,但條件不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故其物質(zhì)的量不一定

是0.25moL也不能確定NO2分子數(shù)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

14.（2021?黑龍江哈爾濱市第六中學(xué)校高三二模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，

下列敘述正確的是

A.6gsiCh晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.2NA

B.ILO.lmol/LNa2s溶液中含陰離子數(shù)目大于O.INA

C.Imol/L的NIUBr溶液中通入適量氨氣呈中性，此時(shí)溶液中NH；的數(shù)目為NA

D.60g分子式為C3H8。的有機(jī)物中含有CH鍵數(shù)目為7NA

【答案】B

【詳解】

A.SiCh晶體中，每個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子形成了4個(gè)硅氧鍵，SiO2的摩爾質(zhì)量

為60g/moL6gsic）2晶體的質(zhì)量為前扁=0/mol,所以O(shè).lmolSiCh晶體含有0.4

mol的硅氧鍵，數(shù)目為0.4NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

2

B.S2-在水溶液中發(fā)生水解：S-+H2O—HS+OH\HS+H2O^H2S+OH,故溶液中

含陰離子數(shù)目大于O.INA,B項(xiàng)正確；

C.未說(shuō)明溶液體積，無(wú)法計(jì)算NH；的數(shù)目，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.60g分子式為C3H8。的有機(jī)物，其物質(zhì)的量為而黑=lm。*若C3H8。的結(jié)

構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2OH,CH3CH2CH2OH中含有C-H鍵數(shù)目為7NA,若C3H8O

的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cH20cH3,CH3cH20cH3中含有C-H鍵數(shù)目為8NA,D項(xiàng)錯(cuò)

誤；

答案選B。

15.（2021?河北石家莊市?高三二模）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯(cuò)

誤的是

A.3.2g氧氣和臭氧的混合氣體中所含原子的數(shù)目為0.2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L乙烯中所含共用電子對(duì)的數(shù)目為1.2NA

C.以氯酸鉀與濃鹽酸為原料制備ImoICb,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA

D.ILO.Olmol?L'NaCIO溶液中所含CKT的數(shù)目少于O.OINA

【答案】C

【詳解】

A.02、03都由氧原子構(gòu)成，故混合氣體中氧原子質(zhì)量為3.2g,則〃(O)=

32s

而菰即0.2NA,A正確;

B.1個(gè)C2H4分子中含有6對(duì)共用電子對(duì)，則4.48L乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目=

4.48L

x6=1.2mol,即1.2NA,B正確;

22.4L/mol

C.由反應(yīng)KC1O3+6HCI=3C12+KC1+3H2O,知生成3molCL轉(zhuǎn)移5mol電子,

則生成ImolCb時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為gmoL即|NA,C錯(cuò)誤；

D.n(NaCIO)=lLX0.01moI/L=0.01mol,但由于CIO會(huì)水解，故溶液中CIO

少于O.OlmoL即少于0.01NA,D正確;

故答案選Co

16.(2021?福建漳州市?高三三模)設(shè)以為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確

的是

A.ImolKQ和K2s的混合物中所含離子數(shù)目為3以

B.lL0.1molL-'H3PO4溶液中所含H+數(shù)目為0.3S

C.ImolCO(NH)分子中所含共用電子對(duì)數(shù)目為7S

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醛(HCHO)中所含質(zhì)子數(shù)目為14S

【答案】A

【詳解】

A.K2O和NazO的陽(yáng)離子和陰離子比為2:1,ImolKq和K2s的混合物中所含

離子數(shù)目為3治，故A正確；

B.HFO,為中強(qiáng)酸不完全電離，ILO.lmolLJH3Po4溶液中所含用數(shù)目小于0.3%,

故B錯(cuò)誤；

C.ImolCO(NH)分子中所含共用電子對(duì)數(shù)目為8S,故C錯(cuò)誤；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醛(HCHO)中所含質(zhì)子數(shù)目為16鼠，故D錯(cuò)誤；

故選A。

17.(2021?山東煙臺(tái)市?高三二模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤

的是

A.合成氨反應(yīng)每生成標(biāo)況下1.12L氨氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.15NA

B.ILO.lmol/L的Na2cCh溶液中，陰、陽(yáng)離子的總數(shù)大于0.3NA

C.NH5的結(jié)構(gòu)類似于NH4CI,貝!J,ImolN%中所含o鍵的數(shù)目為5NA

D.鋼鐵電化學(xué)腐蝕生成0.05molFezOvnHzO,則負(fù)極反應(yīng)失電子數(shù)為0.2NA

【答案】C

【詳解】

催化劑

A.通過合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式N2+3H2U2NH,可知生成標(biāo)況下44.8L氨

高溫高壓3

氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA,則生成標(biāo)況下1.12L氨氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.15NA,

故A正確；

B.Na2cCh溶液中不僅有鈉離子和碳酸根離子，還有氫離子和氫氧根離子等，故

ILO.lmol/L的Na2cCh溶液中，陰、陽(yáng)離子的總數(shù)大于0.3NA,故B正確；

C.NH5的結(jié)構(gòu)類似于NH4CI,而1molNH4CI中所含o鍵的數(shù)目為4NA,則1mol

NHs中所含o鍵的數(shù)目為4NA,故C錯(cuò)誤；

D.鋼鐵電化學(xué)腐蝕生成0.05molFezOrnlhO,意味著有0.1mol鐵被氧化，則

轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA,故D正確；

本題答案Co

18.(2021?遼寧朝陽(yáng)市?高三三模)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不

正確的是

A.0.1mol苯乙烯中碳碳雙鍵的數(shù)目為O.INA

B.常溫下，46g由NO2和甲硫醛(HCS)組成的混合物中含有的分子數(shù)為M

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNH3中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.3NA

D.100mLO.lmoI/LNasAsCh溶液中陰離子總數(shù)大于O.OINA

【答案】B

【詳解】

A.苯環(huán)中無(wú)碳碳雙鍵，在苯乙烯分子中只含有1個(gè)碳碳雙鍵，因此在0.1mol

苯乙烯中碳碳雙鍵的數(shù)目為A正確；

B.NO?部分轉(zhuǎn)化為N2O4,存在化學(xué)平衡，N2O4也可以氧化HCS,故46g由

NO2和甲硫醛(HCS)組成的混合物中含有的分子數(shù)少于NA,B錯(cuò)誤；

C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN%的物質(zhì)的量是0.1mol,由于在1個(gè)NH3分子中含

有3個(gè)共價(jià)鍵，故在0.11?01^?13中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.3心，C正確；

D.100mLO.lmol/LNasAsCh溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量是0.1moI/LxO.lL=0.01

mol,該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，AsO：會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生OH和HASO"使溶液中陰

離子數(shù)目增加，故在含Na3AsO4為0.01mol的該溶液中含有的陰離子數(shù)目大于

O.OINA,D正確；

故合理選項(xiàng)是B。

19.（2021?四川內(nèi)江市?高三三模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確

的是

A.0.2molFeCb水解形成的膠體粒子數(shù)為0.2NA

B.常溫下，1L0.5moi?L"NH4cl溶液與2L0.25moi?LqNH4a溶液所含的NH；物

質(zhì)的量不相等

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCL中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為4NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LD2（重氫氣）氣體中所含的中子數(shù)為2NA

【答案】B

【詳解】

A.一個(gè)膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故將0.2molFeCb水解制成膠體，所得

膠體粒子數(shù)小于0.2NA,故A錯(cuò)誤；

B.常溫下IL0.5mol/LNH4C1溶液與2L0.25mol/LNH4CI溶液所含溶質(zhì)氯化錢

的物質(zhì)的量都為0.5moL由于核離子發(fā)生水解，且鉉離子濃度越大，水解程度越

小，所以兩溶液中含有的錢離子濃度不同，故B正確；

C.標(biāo)況下三氯甲烷為液體，不能使用氣體摩爾體積，故C錯(cuò)誤；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LD2的物質(zhì)的量為n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5moL1個(gè)

D2含有2個(gè)中子，則中子數(shù)為0.5X2NA=1NA,故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

20.（2021?福建龍巖市?高三三模）設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤

的是

A.電解精煉銅，當(dāng)陽(yáng)極質(zhì)量減輕32g,電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

B.常溫常壓下，42g乙烯和丁烯的混合物中含3NA個(gè)碳原子

C.LOLO.20moi?L"FeCb溶液滴入沸水中，所得Fe(OH)3膠粒數(shù)小于0.2NA

D.常溫下，2.0LpH=9的ClhCOONa溶液中，由水電離出的H+數(shù)為2.0X10-5弗

【答案】A

【詳解】

A.電解精煉銅，用粗銅作陽(yáng)極，陽(yáng)極首先是比銅活潑的金屬放電溶解，比銅不

活潑的金屬以陽(yáng)極泥的形式沉淀下來(lái)，陽(yáng)極質(zhì)量減輕32g,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定

為NA,故A錯(cuò)誤；

B.乙烯和丙稀的最簡(jiǎn)式都為CBh,42g乙烯和丙稀的混合物物質(zhì)的量為3m01,

則含3NA個(gè)碳原子，故B正確；

C.膠粒和氫氧化鐵的數(shù)量比不是1：1,因?yàn)槟z粒是由很多氫氧化鐵聚在一起形

成的，所以Fe(OH)3膠粒數(shù)小于0.2NA,故C正確；

D.醋酸溶液中，水電離出來(lái)的c(H+)=c(OH-),所以常溫下，2.0LpH=9的

CH3COONa的溶液中由水電離的OH-數(shù)目為2.0X10-5NA,則由水電離的H+數(shù)目

為2.0X10-5NA,故D正確；

答案選A。

21.(2021?寧夏吳忠市?高三二模)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的

是

A.1molSiO2中含有2moi硅氧鍵

B.1molT2O比1molH2O多4NA個(gè)中子

C.1L0.1moI/LNa2cO3溶液中含有的陰離子的總數(shù)為0.1NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ImolCh和O3的混合物中有5NA個(gè)氧原子

【答案】B

【詳解】

A.1個(gè)SiCh中有4個(gè)Si—O鍵，因此1molSiCh中含有4moi硅氧鍵，A錯(cuò)誤；

B.1個(gè)TzO中的中子數(shù)為2X2+8=12,而1個(gè)HzO中的中子數(shù)為0X2+8=8,因

此1mo!T2O比1molH2O多4NA個(gè)中子，B正確；

C.溶液中還有H2O,H2O會(huì)電離出OH,B錯(cuò)誤；

D.ImolCh和03的混合物中有ImolO原子，個(gè)數(shù)為NA,D錯(cuò)誤；

答案選B。

22.（2021?四川綿陽(yáng)市?高三三模）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的

是

A.14g聚乙烯含有的C-H鍵數(shù)目為2NA

B.ILO.lmol/L的NaF溶液含有的質(zhì)子數(shù)為2N卜

C.22.4LCb與足量的C2H6反應(yīng)生成HC1的數(shù)目為2NA

D.O.lmol的氧氣與足量的Na反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

【答案】A

【詳解】

A.聚乙烯中C-H鍵數(shù)目等于H原子數(shù)，聚乙烯的最簡(jiǎn)式為CM,故14g聚乙

烯中含有

2moIH原子，即CH鍵數(shù)目為2必，故A正確；

B.O.lmol的NaF中含有質(zhì)子數(shù)為2moi（Na的質(zhì)子數(shù)為11,F為9）但氟化鈉溶

液中含有水，水中也有質(zhì)子，所以含有的質(zhì)子數(shù)要大于2必，故B錯(cuò)誤；

C.未說(shuō)明氯氣的狀態(tài)，不能知道22.4L氯氣的物質(zhì)的量，自然不能算出氯化氫

的物質(zhì)的量，故c錯(cuò)誤；

D.氧氣與鈉可能生成氧化鈉也可能生成過氧化鈉，在題目中無(wú)法判斷O是被還

原為-1價(jià)還是-2價(jià)，故無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故D錯(cuò)誤；

故選Ao

23.（2021?福建廈門市?高三三模）侯氏制堿法涉及的主要反應(yīng)為

NaCl+H2O+NH,+CO2=NaHCO3；+NH4C10L為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)

說(shuō)法不正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.61^也的分子數(shù)為0.25電

B.1個(gè)NaCl晶胞的質(zhì)量為哭濘8

NA

C.ILO.lmolLNH4cl溶液中NH：數(shù)目小于0.1NA

D.反應(yīng)消耗O.lmolCOz析出NaHCO：數(shù)目為（UNA

【答案】D

【詳解】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LNH,的物質(zhì)的量為m25mo1,分子數(shù)為0.25%,

22.4L/mol

故A正確；

585x4

B.1個(gè)NaCl晶胞中含有4個(gè)鈉離子和4個(gè)氯離子,其質(zhì)量為，故B正確；

C.ILO.lmol-L1NHQ溶液中理論上錢根離子數(shù)為O.l